初三化学总复习知识点练习(填空题)

初三化学总复习知识点汇编（二）主题一：身边的化学物质【空气】一、空气的成分1、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为（氮气比氧气约为4∶1）、空气的成分以氮气和氧气为主，属于。

(从物质分类看)稀有气体占二氧化碳占 ,其它气体与杂质占。

2、法国化学家提出了空气主要是由和组成的。

3、空气中氧气含量的测定：用（不能用、、等代替，为什么不能代替？）燃烧时有大量白烟生成，产生压强差，气体体积减少约。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①，氧气没有全部消耗完②③。

大于1/5体积的原因可能是：①②二、空气的污染1、空气质量监测的气体：、、。

其它污染物：。

2、是引起酸雨的主要物质，是导致温室效应的主要物质。

3、空气污染源：、、（如汽车尾气、家庭燃气燃烧等）。

4、防止空气污染的措施有哪些？三、氧气1、氧气物理性质：无色无味，密度比空气，不易溶于水，液氧是的。

2、氧气化学性质：是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的。

①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中发出白光；在空气中发出红光。

②（黄色）S和O2反应的现象是：在氧气中明亮的火焰，在空气中火焰，都生成的气体（是SO2）。

③P和O2反应的现象是：冒。

（白烟是白色固体）。

（用于发令枪、烟雾弹）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：。

（用于照明弹）⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：火星四射，生成黑色固体（是Fe3O4）；注意：预先放入少量水或一层沙，目的是。

Fe在空气中不燃烧。

⑥H2、CO、CH4燃烧（即和O2反应）的现象是：发出蓝色的火焰。

⑦铜与氧气的反应现象：色固体变。

注意该反应的条件是，因为铜不活泼。

3.的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等4催化剂：加快化学反应速度，但自身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质。

催化剂不决定反应是否发生，不影响反应的产量。

MnO2是制氧气及制氧气反应中的，起作用。

MnO2不是唯一的催化剂，不同的反应可以有不同的催化剂；同一物质可以在不同反应中作催化剂；同一反应可以有不同的催化剂。

四、氮气溶于水，密度与空气接近（所以不能用收集）。

化学性质稳定，很难发生反应，可以作。

不可燃、不助燃，能使燃着的木条。

五、稀有气体化学性质极为稳定，可作。

通电后发，可制。

氦气密度小，又不会燃烧爆炸，可代替填充气球。

五、化学反应的四个基本类型中已经学到的两个基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B六、燃烧燃烧：燃烧的条件：灭火的原理：氧化反应： (不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应六、其它常见气体的化学式：氨气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、硫化氢、氯化氢主题二：物质构成的奥秘【元素】一、元素及元素符号1、元素符号是以拉丁文字母命名的。

元素是宏观概念，用“组成”表示：如氧气由氧元素组成。

元素只讲种类不讲个数：如甲烷有碳氢两种元素。

2、元素的存在形态：①游离态，存在于单质中；②化合态，存在于化合物中。

注意有些混合物中两种形态的元素都有，如空气中既有游离态氧元素（在氧气中），又有化合态氧元素（在水蒸气和二氧化碳中）。

河水中有水（化合态氧）和氧气（游离态氧）。

3、元素符号的含义：①（宏观含义）；②（微观含义）。

注意如果元素符号左边有系数，则符号只能表示微观含义：。

4、元素含量：①地壳中含量前四位元素“、、、”，前两种为元素，后两种为元素。

②人体中含量最多元素“”，最多金属元素“”。

③大气中最多元素“”。

二、同素异形现象和同素异形体1、同素异形体：同一种元素组成的不同单质，互称为同素异形体。

2、碳元素的同素异形体：金刚石（C）石墨（C）和C60；氧元素的同素异形体：和（O3）；磷元素的同素异形体：和（都为P）。

【分子、原子和离子】一、原子、分子的概念：1、分子和原子是微观概念，用“构成”表示，如氧气由构成，氧分子由构成。

2、是保持物质化学性质的微粒（对于由分子构成的物质而言）。

原子是化学变化中的最小微粒。

例如：保持CO2化学性质的微粒是分子；保持水银的化学性质的微粒是（金属没有分子，由原子直接构成）；保持氯气化学性质的最小微粒是；在电解水这一变化中的最小微粒是和。

氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B)碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca)+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 3、分子和原子的区别和联系①区别：化学变化中 可分 不可分。

②联系：物质可以由分子、原子构成；分子又是由原子构成的。

4.核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：①每层最多排2n 2个电子（n 表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He 有2个），结构稳定，性质稳定。

在原子中， 数= 数= 数=原子序数二、离子三、相对原子质量简称原子量，某原子的相对原子质量=一个碳原子的质量该原子的质量121 相对原子质量= +四、化学式及相对分子质量1.化学式（1）化学式的意义：① ，如H 2SO 4，表示稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子② ，如H 2SO 4，表示硫酸由 、 、 三种元素组成。

③ ，如H 2SO 4，表示 ；如2H 2SO 4，表示 ；④ ，如H 2SO 4，可知一个硫酸分子共有7个原子，其中有 个氢原子、 个硫原子、 个氧原子。

（2）单质化学式的读写a.金属单质。

如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。

如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。

如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2双原子分子单质化学式：O 2（氧气）、N 2（氮气） F 2（氟气）、Cl 2多原子分子单质化学式：臭氧O 3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO （氧化镁）、NaCl （氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO 4（高锰酸钾）、K 2MnO 4（锰酸钾）MgSO 4（硫酸镁）、CaCO 3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

2.相对分子质量（又称式量），是化学式中所有原子的原子量总和。

如Ca(OH)2的相对分质量=如CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量=【化合价】一、常见元素和原子团的化合价（一定要记住，记准！）常见的酸根或离子：SO 42-(硫酸根)、NO 3-(硝酸根)、CO 32-(碳酸根)、ClO 3-(氯酸)、MnO 4-(高锰酸根)、MnO 42-(锰酸根)、PO 43-(磷酸根)、Cl -(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、Array H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)二、化合价与化学式1、化合价规则：单质中元素的化合价为；化合物中各元素的化合价的代数和为；化合物中金属只有，氢显，氧显；化合物中一般正价元素在，负价元素在（特殊氨气NH3，氮-3，氢+1和CH4，碳是-4，氢是+1）。

2、化合价应用要求：①根据元素的化合价写出化学式；应用元素的化合价判断化学式的正误。

②根据物质的化学式求元素的化合价。

主题三：物质分类和物质变化的多样性【物质变化和物质性质】一、物理变化、化学变化化学变化和物理变化的根本区别是： 。

化学变化中伴随发生一些如 、 、 、 、 等现象。

我国的某些化学工艺像 、 、 ，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

二、物理性质、化学性质①物理性质——状态、气味（嗅觉）、味道、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

（NaOH 潮解、浓硫酸吸水属物理性质） ②化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、毒性等。

【纯净物、混合物】1、纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

2、由一种分子构成的物质一定是纯净物。

纯净物不一定由一种分子构成，如 。

由多种分子构成的物质一定是混合物。

混合物不一定由多种分子构成，如 。

【单质、化合物】 1、由同种元素组成的纯净物．．．叫单质（由一种元素组成的物质．．不一定是 ，也可能是 ，但一定不可能是 ，如氧气和臭氧混合气体只含氧元素。

） 2、由不同种元素组成的纯净物．．．一定是化合物；由不同种元素组成的物质．．不一定是 ，但化合物一定是由 元素组成的。

3、单质和化合物的区别是 不同。

【氧化物、酸、碱、盐】一、氧化物1、定义： 。

氧化物一定是 ，但含氧化合物不一定是 。

2、分类：金属氧化物和非金属氧化物；碱性氧化物和酸性氧化物①碱性氧化物：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。

金属氧化物大多数是碱性氧化物。

（个别除外）②酸性氧化物：凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。

非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

（除CO 、H 2O 外）【盐酸】是氯化氢气体（HCl）的水溶液，属于。

浓盐酸会出现白雾现象，因为溶质氯化氢易，使溶液浓度降低。

人体胃酸中有盐酸成分。

【浓硫酸】有吸水性（物理性质），敞开在空气中导致溶液浓度下降。

浓硫酸稀释应将浓硫酸沿容器内壁或玻璃棒倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

【氢氧化钙】俗称熟石灰、消石灰；白色固体，微溶于水；溶液俗称石灰水，悬浊液俗称石灰浆、石灰乳。