碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式

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碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式(精选.)

碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式碳及其化合物的化学方程式和离子方程式一、碳1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO23、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS24、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H27、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑二、一氧化碳1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO22、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO24、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2三、二氧化碳1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO34、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO35、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO37、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2CO32－＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO310、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－18、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－19、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体：NaClO＋CO2＋H2O HClO＋NaHCO3ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－20、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋2H2OCaCO3＋2CH3COOH2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CaCl2＋3CO2↑3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑5、高温分解碳酸钙：CaCO3CaO＋CO2↑6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－五、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2HCl CaCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋CO2↑＋H2O2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O4、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2OCa2＋＋HCO3－CaCO3↓＋H2O5、加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3Ca2＋＋CO32－CaCO3↓硅及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硅1、硅和氟气反应：Si＋2F2SiF42、硅和氯气加热：Si＋2Cl2SiCl43、硅与氧气加热：Si＋O2SiO24、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑5、硅和氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑二、二氧化硅1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2CaSiO3三、硅酸1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2OH2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O2、加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O四、硅酸钠1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaClSiO32－＋Ca2＋CaSiO3↓2、硅酸钠溶液呈碱性：Na 2SiO3＋H2O NaHSiO3＋NaOHSiO 32－＋H2O HSiO3－＋OH－3、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓SiO32－＋2H＋H2SiO3↓4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑最新文件仅供参考已改成word文本。

碳、硅和碳、硅的化合物常用化学方程式

第 1 页共 1 页碳、硅和碳、硅的化合物常用化学方程式与碳有关的化学方程式：）、（——————3233224HCO CO CO H CO CO C CH 一、C ＋CO 22CO C ＋H 2O CO ＋H 2（生成水煤气）二、Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2 CO ＋H 2O CO 2＋H 2 三、Ca(HCO 3)2CaCO 3＋CO 2↑＋H 2O CaCO 3CaO ＋CO 2↑ MgCO 3MgO ＋CO 2↑ 四、C 与浓硫酸共热：C ＋2H 2SO 4CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O C 与浓硝酸共热：C ＋4HNO 3CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 与硅有关的化学方程式：）（————233224SiO S iO H S iO S i S iH 一、硅的制取：①SiO 2＋2CSi ＋2CO ↑（制得粗硅） ②Si （粗）＋2Cl 2SiCl 4 ③SiCl 4＋2H 2Si （纯）＋4HCl 二、Si 的性质1.与非金属反应：Si ＋O 2SiO 2 Si ＋2F 2===SiF 42.Si 和氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4＋2H 2↑3.Si 和NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 32－＋2H 2↑三、SiO 2的性质（酸性氧化物）1.和NaOH 溶液反应：2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O （常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）2OH －＋SiO 2===SiO 32－＋H 2O2.和氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4＋2H 2O （氢氟酸腐蚀玻璃）3.和CaO 反应：CaO ＋SiO 2===CaSiO 3四、H 2SiO 3（弱酸性，不溶于水）1.H 2SiO 3制取：Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓（H 4SiO 4===H 2SiO 3↓＋H 2O ）五、Na 2SiO 31.与酸反应：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3（说明H 2SiO 3酸性比碳酸弱）SiO 32－＋CO 2＋H 2O===CO 32－＋H 2SiO 3↓（CO 2过量则生成HCO 3－） SiO 32－＋2CO 2＋2H 2O===2HCO 3－＋H 2SiO 3↓2.Na 2CO 3高温条件下与SiO 2反应：Na 2CO 3＋SiO 2Na 2SiO 3＋CO 2↑ 3.CaCO 3高温条件下与SiO 2反应：CaCO 3＋SiO 2CaSiO 3＋CO 2↑。

化学方程式总结元素部分化学方程式带答案

钠及其化合物有关的化学方程式序号反应条件化学反应方程式或离子方程式1 钠在常温下被空气氧化 4Na+O 2=2Na 2O2 钠在加热时被空气氧化2Na+O 2 = Na 2O 23 氧化钠与氧气加热生成过氧化钠 2Na 2O+O 2 △2Na 2O 24 钠与硫混合研磨生成Na 2S 2Na+S 研磨=Na 2S5 钠在氯气中燃烧 2Na + Cl 2 2NaCl6 钠与氢气加热生成NaH 2Na+H 2△2NaH7 钠与水的反应 2Na + 2H 2O ====2Na + + 2OH - + H 2↑ 8 钠与盐酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H ₂↑9 钠与硫酸铜的反应 2Na+2H 2O+CuSO 4＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ 10 钠与氯化铁的反应 6Na+2FeCl 3+6H 2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H 2↑11 钠与氯化铵的反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3↑+H 2O 12 钠与熔融的四氯化钛的反应4Na+TiCl 4高温Ti+4NaCl13 钠与熔融的氯化钾反应(工业制钾) Na+KCl （熔融） △NaCl+K 14 钠与乙醇的反应 2Na + 2CH 3CH 2OH = 2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 15 钠与苯酚的反应 2C 6H 5OH+2Na=2C 6H 5ONa+H 216 钠与乙酸的反应 2CH 3COOH + 2Na = 2CH 3COONa + H 2↑ 17 工业制备金属钠 2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑18 氧化钠与水的反应 Na 2O+H 2O===2NaOH 19 氧化钠与二氧化碳的反应 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 20 氧化钠与盐酸的反应 2HCl+Na 2O=2NaCl+H 2O 21 过氧化钠与水的反应 2Na ₂O ₂+2H ₂O==4NaOH+O ₂↑ 22 过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ 23 过氧化钠与盐酸的反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 24 过氧化钠与二氧化硫的反应 SO 2+Na 2O 2=Na 2SO 425 过氧化钠与氯化亚铁等量反应 4Na 2O 2 + 6H 2O + 4FeCl 2 = 8NaCl + 4Fe(OH)3↓ + O 2↑ 26 过氧化钠与氢硫酸反应 Na 2O 2+H 2S==2NaOH+S27向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸Na 2CO 3 + HCl == NaHCO 3 + NaClNaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO228 向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,29 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3 + CO2 + H2O == 2 NaHCO330 碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

碳硅及其重要化合物的化学方程式总结

碳硅及其重要化合物的化学方程式总结碳是地壳中被广泛存在的元素之一，它在地球上的循环过程中起着重要作用。

碳的化学方程式既可以描述它与其他元素的反应，也可以描述其重要化合物的合成和分解过程。

下面是一些碳及其重要化合物的化学方程式：碳与氧气反应会产生二氧化碳：C+O2-->CO2碳与水蒸气反应会产生一氧化碳和氢气：C+H2O-->CO+H2碳和硫的反应会产生二硫化碳：C+2S-->CS2碳和氯气反应会产生四氯化碳：C+2Cl2-->CCl4碳与氧化钙反应会生成氧化碳：C+CaO-->CaCO3碳和氢气反应会产生甲烷：C+2H2-->CH4碳与氯乙烯反应会生成四氯化碳和乙烯：C2H3Cl+5Cl2-->CCl4+2C2H4碳与氢氧化钠反应可以制备乙炔：2C+NaOH-->Na2CO3+C2H2这些化学方程式描述了碳与氧、氢、硫以及其他元素的反应。

除此之外，碳还能与其他非金属元素如氮、氟和氯等进行反应，生成一系列化合物。

硅是地壳中含量最丰富的非金属元素之一，它也具有重要的化学性质。

硅的化学方程式可以描述其与氧气、水和酸的反应，以及其重要化合物的合成和分解过程。

硅与氧气反应会生成二氧化硅：Si+O2-->SiO2硅与水反应会生成硅酸：Si+2H2O-->Si(OH)4硅与氢氟酸反应会产生气体六氟硅酸：Si+6HF-->H2SiF6+2H2硅与氯气反应会生成硅四氯化物：Si+2Cl2-->SiCl4硅与氢气反应会生成硅化钙：Si+CaH2-->CaSi2硅与硝酸反应会生成硝酸硅酯：Si+4HNO3-->Si(ONO)4+2H2O除了与氧、氢、氟和氯等元素的反应，硅还能与其他非金属元素如硫、磷等发生反应并形成相应的化合物。

总结起来，碳和硅是地壳中含量较丰富的元素之一，它们的化学方程式描述了它们与其他元素的反应以及重要化合物的合成和分解过程。

高中化学碳、硅及其重要化合物

课时1 碳、硅及其重要化合物知识点一碳、硅单质及其氧化物【考必备·清单】1．碳、硅的存在形态、物理性质和用途[名师点拨] ①碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。

②同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。

2．碳、硅单质的化学性质 (1)碳单质的化学性质——还原性 ①与O 2的反应(用化学方程式表示) O 2不足：2C ＋O 2=====点燃2CO ； O 2充足：C ＋O 2=====点燃CO 2。

②与其他物质的反应(用化学方程式表示)a ．与CuO 反应：C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； b ．与CO 2反应：C ＋CO 2=====高温2CO ；c ．与水蒸气反应：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2(制水煤气)；d ．与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

(2)硅单质的化学性质——还原性 ①与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2；②与氢氟酸反应(用化学方程式表示，下同)：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； ③与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。

3．硅的制备(1)原料：二氧化硅、焦炭。

(2)原理：SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑。

(3)提纯：Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4，SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 。

4．碳和硅的氧化物(1)一氧化碳：无色无味的有毒气体，不溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的还原剂。

(2)二氧化碳和二氧化硅 CO 2＋H 2OH 2CO 3[名师点拨] ①CO 2与水反应生成碳酸，但SiO 2不溶于水，不能用SiO 2与水反应制备硅酸。

②SiO 2既能与HF 反应，又能与NaOH 溶液反应，但SiO 2不是两性氧化物。

碳、硅及其重要化合物

碳、硅及其重要化合物一、碳、硅单质1．单质的结构、存在形态、物理性质和用途2．碳和硅的化学性质3．硅的工业制法及提纯石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②氯气加热SiCl 4――→③氢气高温高纯硅反应①：□20SiO 2＋C=====高温Si ＋2CO ↑。

反应②：□21Si ＋Cl 2=====△SiCl 4。

反应③：□22SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。

二、碳、硅的氧化物 1．一氧化碳 (1)物理性质□01无色气体，□02有毒，□03难溶于水。

(2)化学性质 ①燃烧：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，□04淡蓝色火焰(空气中燃烧)。

②还原Fe 2O 3：□05Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2(冶炼金属)。

2．二氧化碳和二氧化硅的比较续表三、硅酸、硅酸盐、无机非金属材料1．硅酸(H2SiO3)2．硅酸盐(1)硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。

(2)硅酸盐组成的表示方法通过用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为□06K2O·Al2O3·6SiO2。

(3)硅酸钠①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称□07水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。

②与酸性较硅酸强的酸反应与CO2水溶液反应的化学方程式Na2SiO3＋H2O＋CO2===□08Na2CO3＋H2SiO3↓。

(3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。

3．无机非金属材料(1)传统无机非金属材料①三种硅酸盐工业生产的比较②主要用途：陶瓷、玻璃、水泥是重要建筑材料，也广泛应用于生活中。

(2)新型无机非金属材料①高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等。

②生物陶瓷：对机体无排异反应，不会引起代谢作用异常。

高三化学高考必记的化学方程式

高三化学高考必记的化学方程式一、非金属元素的反应1. 卤族元素(1)氯气H 2＋Cl 2=====点燃2HCl2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO2NaOH ＋Cl 2===NaClO ＋NaCl ＋H 2O2Ca(OH)2＋2Cl 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O6FeBr 2＋3Cl 2===4FeBr 3＋2FeCl 3(氯气少量)2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2(氯气过量)[活学巧用] 氯水成分复杂，性质多样：强酸性——H ＋的性质；杀菌、漂白性——HClO 的性质；强氧化性——Cl 2的性质。

氯气溶于水，但不溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl 。

Cl 2与NaOH 溶液的反应被用于实验室除去多余的Cl 2，常出现在框图推断中。

[易错警示] 氯气与FeBr 2溶液反应时，一定要注意二者量的关系，Cl 2首先氧化的是Fe 2＋，然后氧化Br －；但Cl 2与FeI 2溶液反应时，首先氧化的是I －，然后氧化Fe 2＋。

根据得失电子守恒可得出相应反应的离子方程式，如等物质的量的Cl 2与FeBr 2在溶液中反应时，其离子方程式为2Fe 2＋＋2Cl 2＋2Br －===2Fe 3＋＋4Cl －＋Br 2。

(2)含氯化合物2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClONaClO ＋2HCl===NaCl ＋Cl 2↑＋H 2OMnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O[活学巧用] HClO 可作漂白剂和杀菌剂是由于HClO 具有强氧化性，长时间放置的氯水易变质是由于HClO 在光照条件下极易分解，所以新制的氯水需避光保存。

(3)卤素单质间的置换反应Cl 2＋2NaBr===Br 2＋2NaClCl 2＋2NaI===I 2＋2NaClBr 2＋2KI===2KBr ＋I 2[活学巧用] 以上反应可用于比较Cl 2、Br 2、I 2氧化性(非金属性)的强弱或与CCl 4、淀粉溶液相结合用于溶液中Br －、I －的检验。

人教版高一化学必修1方程式归纳

人教版《化学必修1》化学方程式归纳一、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32。

铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑4。

铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5。

氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+ 2NaOH ＝ 2NaAlO2+H2O 离子方程式：Al2O3+ 2OH－＝2AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al（OH）3+3H＋ = Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al（OH）3+NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O9。

氢氧化铝受热分解:_2Al(OH)3Al2O3+3H2O_10.硫酸铝与氨水反应：Al2（SO4)3+6NH3·H2O=2Al（OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al（OH)3↓+3NH4＋_______11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:AlCl3+3NaOH＝A l（O H)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12。

往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l（O H）3↓＋Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2:NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝： 2Al2O34Al＋3O2↑二、钠及其化合物1。

碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式

碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式碳及其化合物的化学方程式和离子方程式氧化碳△氧化碳通过灼热的氧化铜： CuO + COCu + CQ 高蛊氧化碳和水蒸气反应： CO+ H 2O CQ + H 2.氧化碳点燃镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg + CQ 2MgO + C、碳 1、碳在少量的氧气中燃烧: 占愣！ J b I'S.AW K.2C + O 22CO2、碳在足量的氧气中燃烧: 占機* u i^nw.C + O 2 CC 2碳和硫蒸气高温反应:C + 2S' CS高温碳和氧化铁在高温下反应： 2Fe s O 3+ 3C' 2Fe + 3CQ f△碳粉与氧化铜共热： 2CuO + C 2Cu + CO 2 f 碳和水蒸气高温反应： C + H 2O ' CO + H 2 高温碳和二氧化碳在高温下反应： C + CC 2 ' 2CO 8、碳与浓硫酸共热: △C + 2H 2SQ CQ f + 2SC 2 f + 2H 2O 碳与浓硝酸共热: △C + 4HNO 3 CQ f + 4NO 2 f + 2H 2O 10、碳与稀硝酸共热: △3C + 4HNO 3 3CQ f + 4NO f + 2H 2O 11、工业上制备粗硅: SiQ + 2C Si+ 2CO f 12、工业上制备金刚砂: SiQ + 3C SiC + 2CO f 13、工业上制备碳化钙:CaO + 3C' CaC 2+ CO f2、碳和二氧化碳在高温下反应: 高温C + CO 2 2CO1、氧化碳在氧气中燃烧:占弊2CO + O 2 2CO 22、氧化碳气体和氧化铁在高温下反应:高温Fe 2O 3+ 3CO ■ 2Fe + 3CQ1、3、氧化钠与二氧化碳反应： N&0+ CO 2^=Na 2CQ4、氧化钙与二氧化碳反应： CaO + C02^=CaCO5、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na 2O 2+ 2CQ^2Na 2CQ + O 2 f6、二氧化碳和水反应： C02+ H 2O -一 H 2CO 37、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH + CO 2^=Na 2CQ +出0 2OH 「+ CO 2^=CO 32「+ H 2O&向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH + CQ ——NaHCQ OH 「+ CQ^^HCOf9、工业上生产碳铵：NH 3+ CQ + H 2O^=NH 4HCQ10、向澄清石灰水中通入二氧化碳： Ca(OH 占+ CQ^=CaCO J+ H 2OCa 2+ + 2OH 「+ CQ^^CaCQ J + H 2O11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： Na 2CO 3+ CO 2+ H 2O ----- 2NaHCO 3CO 32「+ CQ + H 2O^=2HCOTAIO 2 + CQ + 2H 2O^=AI(OH )3 J + HCQSiO 32— + CQ + H 2O^=CO 2—+ H 2SG JNa z SiQ + 2CQ + 2出0 H z SiQ J + 2NaHCQ SiO 32— + 2CO 2 + 2H 2O^=2HCQ — + H 2S© J12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体: Na 2CO 3 + CQ + H 2O^=2NaHCQ 13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体:+2 —2Na +CO 3 + CQ+ H z^^=2NaHCO 3 J2NaAIO 2+ CO 2+ 3H 2O^=2AI(OH )3 J + Na z CQ 2AIO 2 + CQ + 3H 2O2 —2AI(OH )3 J+ CQ14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体:NaAIO 2 + CQ + 2H 2O^=AI(OH )3 J + NaHCO 3 15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳:Na 2SiO 3 + CQ + H 2O^=H 2SiQ J + Na 2CQ 16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳:17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCQ+ CQ+ H2O^Ca(HCQ)2CaCQ+ CO2+ H2O^=Ca2*+ 2HCQ「18、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：QH5ONa+ CO2+出0^=。

高中化学方程式书写

常考易错的12个离子方程式书写1．CuSO 4溶液与过量BaOH 2反应：Cu 2＋＋SO ＋Ba 2＋＋2OH －===CuOH 2↓＋BaSO 4↓; 2．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCls ＋S 2－aqAg 2Ss ＋2Cl －aq;3．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO ＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O; 4．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO ＋OH －CO ＋H 2O; 5．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO ＋CO 2＋2H 2O===AlOH 3↓＋HCO; 6．等体积、等浓度的CaHCO 32溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2＋＋HCO ＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O;7．向明矾溶液中加入过量的BaOH 2溶液：Al 3＋＋2SO ＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO ＋2BaSO 4↓＋2H 2O; 8．小苏打与NaOH 溶液混合：HCO ＋OH －===CO ＋H 2O;9．等体积、等浓度的BaOH 2溶液与NH 4HCO 3溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋HCO===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O;10．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －;11．FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O; 12．在强碱溶液中NaClO 与FeOH 3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO －＋4OH －＋2FeOH 3===3Cl －＋5H 2O ＋2FeO;钠及其重要化合物①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑； ④Na 2O 2和CO 2的反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 OH －＋CO 2===HCO ；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合 CO ＋CaOH 2===CaCO 3↓＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO＋CO2＋H2O===2HCO；⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合HCO＋OH－===CO＋H2O；⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O;铝及其重要化合物写出下列反应的离子方程式;①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；②AlOH3和NaOH溶液的反应AlOH3＋OH－===AlO＋2H2O；③AlOH3和盐酸的反应AlOH3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO＋CO2＋2H2O===AlOH3↓＋HCO；⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlO＋HCO＋H2O===AlOH3↓＋CO；⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlO＋Al3＋＋6H2O===4AlOH3↓；⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO===AlOH3↓＋3CO2↑;铁及其化合物①Fe 和过量稀HNO 3的反应 Fe ＋4H ＋＋NO===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ； ②Fe 高温下和水蒸气的反应 3Fe ＋4H 2OgFe 3O 4＋4H 2； ③铝与氧化铁的铝热反应 Fe 2O 3＋2Al2Fe ＋Al 2O 3； ④用赤铁矿冶炼铁的原理 Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2； ⑤FeOH 2长时间露置于空气中 4FeOH 2＋O 2＋2H 2O===4FeOH 3； ⑥FeO 和稀HNO 3的反应3FeO ＋10H ＋＋NO===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ； ⑦FeOH 3和HI 的反应2FeOH 3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ； ⑧FeBr 2溶液和少量Cl 2的反应 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －； ⑨FeBr 2溶液和等物质的量的Cl 2反应 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －； ⑩FeBr 2溶液和过量Cl 2的反应2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －;.碳、硅及其化合物①Si 和NaOH 溶液的反应 Si ＋2OH －＋H 2O===SiO ＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应 SiO 2＋2OH －===SiO ＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应 SiO 2＋2CSi ＋2CO↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体 SiO ＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO ；⑥Mg在CO2中燃烧2Mg＋CO22MgO＋C；⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体OH－＋CO2===HCO；⑨除去CO2中的COCO＋CuOCO2＋Cu；⑩生产普通玻璃的原理Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑;氯气及其化合物①Cl2和H2O的反应Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO；②Cl2和NaOH溶液的反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；③Cl2和石灰乳的反应Cl2＋CaOH2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；④把Cl2通入到Na2SO3溶液中Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－；⑤将Cl2和SO2混合通入H2O中SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO；⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－；⑦将浓盐酸和MnO2混合加热MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；⑧电解饱和食盐水2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O；⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO===3Cl 2↑＋3H 2O ；向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO ＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO;硫及其化合物①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S ＋6OH －2S 2－＋SO ＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中 H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 2Cu ＋SCu 2S ；⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中 SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ； ⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中 H 2S ＋2Fe 3＋===S↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ； ⑧SO 2通入溴水中,使溴水褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO ＋2Br －＋4H ＋； ⑨用足量氨水吸收SO 2尾气 2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋SO ＋H 2O ； ⑩Cu 和浓硫酸的反应Cu ＋2H 2SO 4浓CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ； C 和浓硫酸的反应C ＋2H 2SO 4浓CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ；把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上H 2SO 4浓＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑;氮及其化合物①N2和H2的反应N2＋3H22NH3；②把NH3通入水中NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－；③实验室利用NH4Cl固体、CaOH2固体混合加热制备NH32NH4Cl＋CaOH22NH3↑＋2H2O＋CaCl2；④NH3的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O；⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O；⑥NO2溶于水3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO；⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O；⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O；⑨Cu和稀HNO3的反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；⑩Cu和浓HNO3的反应Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；Fe和过量稀HNO3的反应Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；C和浓HNO3的反应C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O；浓硝酸见光分解化学方程式4HNO3浓4NO2↑＋O2↑＋2H2O;。

非金属方程式(二)氮、硅化学方程式

碳、硅及其化合物方程式1.碳在氧气中燃烧化学方程式：氧气不足：氧气充足：2.碳与SiO 2、CO 2、Fe 2O 3、H 2O 等氧化反应化学方程式：2C+ SiO 22CO ↑+ Si C+CO 22CO 3C+Fe 2O 33CO ↑+2Fe C+H 2O(g) CO+H 2 注：高温下，以C 为还原剂还原氧化物一般生成CO3.碳被浓硫酸、浓硝酸氧化化学方程式：．C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O4. 常温下，Si 化学性质不活泼，只能与F 2、氢氟酸、强碱(如NaOH)反应，写出化学方程式： Si ＋2F 2 =SiF 4Si ＋2NaOH ＋H 2O =Na 2SiO 3＋2H 2↑ Si ＋4HF =SiF 4↑＋2H 2↑5.加热条件下，Si 与O 2、Cl 2反应化学方程式：Si ＋O 2 SiO 2 Si ＋2Cl 2 SiCl 46.高温条件下Si 与C 反应方程式：Si ＋CSiC(金刚砂)7.高纯硅的制备化学方程式：①制粗硅：SiO 2+2C Si+2CO↑②提纯(与Cl 2反应)：粗Si 中含碳，造成SiCl 4中含CCl 4等杂质，通过分馏得纯SiCl 4 ③还原(用H 2还原)： 8.CO 2分别与H 2O 、NaOH 溶液、CaO 反应化学方程式：CO 2＋H 2O H 2CO 3 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O CO 2+CaO=CaCO 39. SiO 2与H 2O 不反应，与NaOH 溶液、CaO 反应化学方程式：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O （装碱性溶液试剂瓶不能用玻璃塞，要用橡胶塞）离子方程式：SiO 2+2OH －= SiO 32－+H 2OSiO 2+CaO CaSiO 310. SiO 2与氢氟酸反应方程式: SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O(刻蚀玻璃、装氢氟酸不能用玻璃瓶，一般用铅制容器或塑料瓶)11. 制硅酸（水玻璃中加入盐酸或通入二氧化碳）化学方程式：Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+Na 2CO 312.硅酸受热分解化学方程式：H 2SiO 3SiO 2+H 2O 13. 制普通玻璃化学方程式(两个)：Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑氮及其化合物方程式1.氮气和氧气反应化学方程式：=== 高温 === 高温 === 高温 === 高温2.镁在氮气中燃烧化学方程式：3.工业合成氨气化学方程式：N2+3H22NH34. 一氧化氮在空气中变成红棕色化学方程式：2NO＋O2=2NO25.NO 和O2按照4:3通入水中化学方程式：4NO＋3O2＋2H2O =4HNO36. NO氧化NH3化学方程式：6NO＋4NH35N2＋6H2O7.NO2氧化NH3化学方程式：6NO2＋8NH3 7N2+12H2O8. NO2氧化SO2化学方程式：9. NO2和O2按照4:1通入水中化学方程式：4NO2＋O2＋2H2O =4HNO310. NO2和H2O反应化学方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO11. 用NaOH溶液除去NO2尾气化学方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O离子方程式：2NO2＋2OH-=NO3-＋NO2-＋H2O12. NO 2 与N2O4之间的转化化学方程式：2NO2(g)N2O4(g) △<013. NO2与NO按照1:1通入NaOH溶液中:NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O14. 氨的实验室制法化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(不能写离方)实验室加热浓氨水制NH3化学方程式：NH3·H2O NH3↑+H2O15.解释：NH3溶于水显弱碱性NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH－或NH3+H2O NH4++OH－16. 氨气与盐酸、硝酸、硫酸反应化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl; NH3＋HNO3=NH4NO3 ; 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;离子方程式：NH3+H+=NH4+17. 氨气与CO2反应化学方程式：CO2少量：2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3CO2过量：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3（碳铵）18. 氨气被氯气氧化化学方程式：2NH3(少量)＋3Cl2=N2+6HCl8NH3 (过量)＋3 Cl2= N2+6 NH4Cl（用于检验氯气管道是否泄漏，现象：产生大量白烟）19.氨气还原氧化铜化学方程式：2NH3＋3CuO N2+3Cu+3H2O20. 氨水与可溶性铝盐制备氢氧化铝离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+21. NH 4Cl水解离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+22. NH4+与SiO32-、AlO2-发生完全双水解离子方程式：SiO32-+2NH4+ =H2SiO3↓+2NH3↑AlO2-+NH4+ +H2O=Al(OH)3↓+2NH3↑23. 铵盐与强碱发生复分解，在水溶液中不加热时，反应的离子方程式为：NH＋4＋OH－=NH3·H2O加热时反应的离子方程式为：NH 4+＋OH － NH 3↑+H 2O浓溶液混合时离子方程式为：NH 4+＋OH －=NH 3↑+H 2O24. NH 4Cl 、NH 4HCO 3受热分解化学方程式：NH 4Cl NH 3↑+HCl↑; NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O↑+CO 2↑25. NH 4+的检验方法：取少量溶液于试管中,加过量的浓强碱,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，观察试纸是否变蓝26.稀硝酸加入紫色石蕊：变红色浓硝酸加入紫色石蕊：先被红，再褪色27.硝酸分解化学方程式： 4HNO 3 Δ或光照 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O28. 铜与浓硝酸反应化学方程式：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O;离子方程式：Cu+4H ++2NO 3－=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O29．铜与稀硝酸反应化学方程式：3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O;离子方程式：3Cu+8H ++2NO 3－= 3Cu 2++2NO↑+4H 2O30. 稀硝酸与铁反应时离子方程式：铁少量：Fe ＋NO －3＋4H ＋=Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O铁过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋=3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O31. 碳与浓硝酸反应化学方程式：C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O32. 稀硝酸与Fe 2＋、SO 2、SO 32-、I -反应离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O3SO 2＋2H 2O ＋2NO=3SO 42-＋2NO ＋4H ＋3SO 32-＋2H ＋＋2NO=3SO 42-＋2NO↑＋H 2O6I -＋8H ＋＋2NO=3I 2＋2NO↑＋4H 2O33. 苯的消化反应化学方程式：34.实验室制硝酸化学方程式：NaNO 3(固)＋H 2SO 4(浓) NaHSO 4＋HNO 3↑35.工业制硝酸（氨的催化氧化，也叫接触氧化）化学方程式：4NH 3+5O 24NO+6H 2O; 2NO+O 2 = 2NO 2; 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO=== 微热。

高中元素化合物部分重要化学方程式(带网络图)

高中元素化合物部分知识网络及重要化学方程式1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Na和H2O的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②Na和CH3COOH的反应：2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③Na2O2和H2O的反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④Na2O2和CO2的反应：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2⑤NaH和水的反应：NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑥向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO－3⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑②Al(OH)3和NaOH溶液的反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O③Al(OH)3和盐酸的反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O④Al2O3和NaOH的反应：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O⑤Al2O3和盐酸的反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑥NaAlO2和少量盐酸的反应：AlO－2＋H＋＋H2O === Al(OH)3↓⑦NaAlO2和过量盐酸的反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑧向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3⑨将NaAlO2与NaHCO3混合：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3⑩将NaAlO2与AlCl3溶液混合：3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓⑪向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O⑫向AlCl3溶液加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4⑬将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑3．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

整理高一化学方程式及离子方程式

高一化学方程式和离子方程式1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓3、氯根离子的检验：AgNO3+NaCl= Ag Cl ↓+Na NO3 Ag++Cl_ = AgCl ↓4、电解水2H2O===2H2↑+O2↑5、[6、钠及其化合物的主要化学性质：钠与非金属单质反应：4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2Cl2+2Na点燃2NaCl2Na+S △Na2 S钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑钠与酸反应：2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑ 2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2△2Na2O2Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 <Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－+ 2H+= CO2↑+ H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ HCO3－+ H+= CO2↑+ H2ONaHCO3+NaOH═Na2CO3+ H2O HCO3－+ OH—= CO32—+ H2ONa2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3CO32—+ CO2 +H2O= 2HCO3－2NaHCO3 + SO2== Na2SO3 + CO2 ↑+H2O, 2 HCO3－+ SO2== SO32－+ CO2 ↑+H2O,2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑\6、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl33Fe + 2O2点燃Fe3O4Fe +S △3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuFeO+2HCl= FeCl2 +H2O FeO+2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3 +3H2O Fe2O3+6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4+8HCl= FeCl2 +2FeCl3 +4H2O Fe3O4+8H+ = Fe2+ +2Fe3+ + 4H2O -2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2 Fe2++ Cl2＝2Fe3+ +2 Cl-电解2FeCl3+Fe＝3FeCl2Fe + 2Fe3+ =3Fe2+2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl22Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+FeCl3 +3NaOH= Fe(OH)3 + 3Na Cl Fe3+ + 3OH－=Fe(OH)3↓ FeCl2 +2NaOH= Fe(OH)2 + 2Na Cl Fe2+ + 2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)32Fe(OH)3 △Fe2O3+3H2OFeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3(红色溶液)FeCl3+3H2O △Fe(OH)3（胶体）+3HCl Fe3+ +3H2O△Fe(OH)3（胶体）+3H+$2FeCl3 +Na2SO3+H2O= 2FeCl2 +Na2SO4 +2HCl 2Fe3+ +SO32-+H2O= 2Fe2+ +SO42-+2H+2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O 2Fe2+＋H2O2＋2H+ =2Fe3+＋2H2O 6FeSO4+ 2HNO3+ 3H2SO4= 3Fe2(SO4)3+ 2NO↑+ 4H2O3Fe2++ 4H++NO3-= 3Fe3++ NO↑+ 2H2O5Fe2++MnO4- + 8H+ =Mn2+ + 5Fe3+＋4H2O 2Fe3++ 2I-====2Fe2++ I2 (使淀粉变蓝) 7、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑、Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH＝2Na AlO2 +H2O Al2O3+2OH—=2 AlO2—+H2O2Al2O3（熔融）3O2↑ + 4Al 2Al(OH)3△Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH＝Na AlO2 +2H2O Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2OAlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－== Al(OH)3↓AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + == Al(OH)3↓+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－== Al(OH)3↓ + 3CO2↑<AlCl3+3 Na AlO2 +6H2O= 4Al(OH)3↓+3NaCl Al3++ 3AlO2—+6H2O= 4Al(OH)3↓8、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg+O2点燃2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑Mg + Cl2点燃MgCl22Mg +CO2点燃2MgO+CMg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓'2Cu +O2△2CuO 2Cu +S△Cu2S Cu+ Cl2CuCl2CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2OCu(OH)2△CuO + H2O Cu 2(OH)2CO3△2CuO + CO2↑+ H2OCuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+9、氯气的主要化学性质：Cl2 +H22HCl (或光照) 3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3PCl5`3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2Na2NaCl Cl2+Cu CuCl2Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2 + 2I－== 2Cl－+ I2Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－+ H+ + HClO2HClO 2HCl ＋O2↑ Cl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2+ SO2 + 2H2O == 2Cl－+ SO42－+ 4H+?Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O2Cl2+2Ca(OH)2（石灰乳）＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl-＋2H2OCa(ClO)2＋CO2（少量）＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋2CO2（过量）＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO ClO－＋CO2＋H2O ＝HCO3－＋HClO 10、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2C+CO2△2CO^C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) C+2H2SO4(浓)△2↑+2SO2↑+2H2OC +4HNO3(浓)△2↑+4NO2↑+2H2O 2CO+O2点燃2CO22CuO + C 高温2Cu + CO2↑ CO+CuO △Cu+CO23CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2CO2+H2O＝H2CO3 2Mg +CO2点燃2MgO+C CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH－+ CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH－== CO32－+ H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2 + OH－== HCO3－CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)11、硅及其化合物主要化学性质：Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl Si(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑[2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) 4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO22NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH－== SiO32－+ H2ONa2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3SiO32－+ CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+O22NO N2+3Mg点燃Mg3N22NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO 4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O }NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl△NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2O 在溶液中NH4+ + OH－△NH3↑+ H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2 H2O 2NO3－+ Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3－+ 3Cu + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 13、硫及其化合物的化学性质：S+H2△2S S+Fe△FeS S+2Cu△2S S+O2点燃SO2|3S+6NaOH △2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－△2S2－+ SO32－+ 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 2SO2+O2催化剂加热2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－== SO32－+ H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－2H2SO4(浓)+C △CO2↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu△4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－+ 2H+ == SO2↑+ H2O2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4必修2]Br2+2KI═I2+2KBr NaBr+AgNO3═AgBr↓+NaNO3 NaI+AgNO3═AgI↓+NaNO3F2+2H2O＝4HF +O2高中化学中书写与“量”有关的离子方程式一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、C+O2=CO2(O2足量）2C+O2=2CO(O2不足量)2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O (2) CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成OH-+CO2==HCO3-…若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O 3、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2过量）OH-+CO2== HCO3-(CO2过量）4、向NaOH溶液中通人SO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+SO2==SO32-+H2O(2) SO32-+SO2+H2O==2HSO3-若向NaOH溶液中通人过量SO2气体，其离子反应一步完成OH-+SO2==HSO3-若向足量NaOH溶液中通人少量SO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==SO32-+H2O5、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(SO2少量）Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O(SO2少量）#Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2(SO2过量）OH-+SO2== HSO3-(SO2过量）6、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为CO32-+H+==HCO3-7、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O ,（2）3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓8、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓(2) Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O(2) 3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成 AlO2-+4H+==Al3++2H2O;若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓9、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步 AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。

碳和硅(1)

7.下列说法中摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（ CD ） A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴咬铅笔，以免引起铅中毒
B.一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盘清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒
C.“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释。有利于作物的光合作用 D.硅的提纯和应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
CO2 无色无味的气体，无毒，微溶于水，固态时叫干冰 CO2+H2O 不反应 CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O CO2+ CaO==CaCO3 CO2+ Na2CO3+ H2O = 2NaHCO3 CO2+C 2CO H2CO3
SiO2 硬度大，熔沸点高，常温下为固体，不溶于水。不反应 SiO2+4HF == SiF4↑+2H2O SiO2+ 2NaOH= Na2SiO3 + H2O
(3)用途
硅胶可作干燥剂、催化剂的载体
1. 无机酸一般易溶于水，而硅酸却难溶于水。
2. 碳酸酸性大于硅酸水溶液中
CO2+ Na2SiO3+ H2O =H2SiO3↓+ Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
高温条件下 SiO2+ Na2CO3
分析：在水溶液中，碳酸的酸性比硅酸强，因此发生了反应生成了硅酸沉液，在高温重要条件下，生成的二氧化碳离开了反应体系而使反应进行到底（化学平衡）。
(三)、其他新型无机非金属材料简介
（1）金刚石:金刚石是目前已知的最硬的材料，可以用来切削和刻划其他物质，被用于钻探、磨削等行业

05碳、硅及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总

高考重要的无机化学方程式汇总05 碳、硅及其化合物知识点1单质碳的性质1．可燃性：量不同，反应不同（1）少量氧气：2C+O22CO（2）过量氧气：C+O2CO22．与弱氧化性的非金属氧化物反应（1）与水蒸气反应①反应：C+H2O（g）CO+H2②特点：典型的吸热反应③应用：工业上制水煤气（2）与二氧化硅反应①反应：SiO2+2C Si+2CO↑②应用：工业上制粗硅的反应3．与CO2发生归中反应（1）反应：C+CO22CO（2）特点：典型的吸热反应4．与强氧化性的金属氧化物反应（1）与氧化铜反应①碳少量：C+2CuO2Cu+CO2↑②碳过量：C+CuO Cu+CO↑（2）与氧化铁反应①碳少量：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑②碳过量：3C+Fe2O32Fe+3CO↑知识点2碳氧化物的性质1．一氧化碳的性质（1）灼热的CuO①反应：CO+CuO Cu+CO2②应用：检验CO气体③现象：先将气体通过灼热的CuO，变红，再将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊（2）热的高锰酸钾溶液①反应：5CO+2KMnO4+3H2SO45CO2+K2SO4+2MnSO4+3H2O②现象：高锰酸钾溶液紫红色褪去③应用：除去尾气中的CO2．二氧化碳的性质（1）自然界溶洞形成的原因①化学反应：CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2②离子反应：CaCO3+H2O+CO2Ca2++2HCO3－（2）自然界钟乳石形成的原因①化学反应：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑②离子反应：Ca2++2HCO3－CaCO3↓+H2O+CO2↑3．二氧化碳的制备（1）实验室制备二氧化碳①化学反应：CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O②离子反应：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O（2）工业上制备二氧化碳①反应：CaCO3CaO+CO2↑②特点：典型的吸热反应知识点3单质硅的性质1．与氢氟酸反应（1）反应：Si+4HF SiF4↑+2H2↑（2）应用：用氢氟酸腐蚀芯片2．与氢氧化钠溶液反应（1）化学反应：Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑（2）离子反应：Si+2OH－+H2O SiO32－+2H2↑（3）反应原理①置换反应：Si+3H2O H2SiO3+2H2↑②中和反应：H2SiO3+2NaOH Na2SiO3+2H2O③转移电子的表示④还原剂是Si，氧化剂是H2O3．工业制法（1）流程一：SiO2粗硅SiCl4高纯硅①SiO2+2C Si+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl（2）流程二：SiO2粗硅SiHCl3高纯硅①Si+3HCl SiHCl3+H2②SiHCl3+H2Si+3HCl（3）特别提醒①SiHCl3中，硅显+4价，氢和氯均显－1价②SiHCl3的水解反应：SiHCl3+3H2O H2SiO3↓+3HCl+H2↑知识点4二氧化硅的性质1．与氢氟酸反应（特殊反应）（1）反应：SiO2+4HF SiF4↑+2H2O（2）应用①雕刻玻璃的原理②氢氟酸盛放在塑料瓶或铅制容器中2．工业上制玻璃（1）反应①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（2）原理：难挥发性酸性氧化物制挥发性酸性氧化物知识点5硅酸钠的性质1．与盐酸反应（1）化学反应：Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓（2）离子反应：SiO32－+2H+H2SiO3↓2．与碳酸反应：量不同，反应不同（1）少量CO2①化学反应：Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3↓+Na2CO3②离子反应：SiO32－+CO2+H2O H2SiO3↓+CO32－（2）过量CO2①化学反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O H2SiO3↓+2NaHCO3②离子反应：SiO32－+2CO2+2H2O H2SiO3↓+2HCO3－。

(化学)2016届《步步高》高考总复习大一轮 (苏教版全国 )排查落实练七碳、硅、氯 Word版含答案

排查落实练七碳、硅、氯一、重要方程式的书写1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应 SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应 SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；④SiO 2和氢氟酸的反应 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；⑥Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；⑩生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。

2．氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；②Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；③Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中 Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。

全国版2021版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第1节碳硅及

全国版2021版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第1节碳硅及----b6b2bc1c-6ea9-11ec-bf7e-7cb59b590d7d第1节碳、硅及无机非金属材料测试描述1．了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。

2．了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。

3．了解常见无机非金属材料的性质和用途。

命题规律碳、硅及其化合物的性质经常在高考中被考查。

检查方法包括：结合原子结构和元素周期定律选择题型，检查碳、硅及其化合物的性质和应用；以新材料和新技术为背景，结合工艺流程图，通过填空考察了碳和硅化合物的性能和应用。

考点1碳、硅单质及其氧化物的性质1.碳的存在、性质和使用2．硅单质的存在、性质和制备(1)结构及物理性质（2）化学性质硅的化学性质不活泼，常温下不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂氧化，只能与f2、氢氟酸、强碱溶液反应；在加热条件下，能与o2、cl2等少数非金属单质化合。

写出以下相关反应的化学方程式：(3)工业制备高温反应原理：①制粗硅sio2＋2c=====si＋2co↑，高温3．碳和硅的氧化物(1)一氧化碳CO是一种无色无味的有毒气体，不溶于水，可作为气体燃料和冶金工业的还原剂。

（2）二氧化碳和二氧化硅高温② 粗硅Si+2Cl2==SiCl4，SiCl4+2h2==Si+4hcl的提纯。

(1)硅与碱溶液反应时，硅为还原剂，h2o为氧化剂。

高温(2)不能依据反应2c＋sio2=====si＋2co↑来说明c的还原性比si强，也不能依据反应高温sio2＋na2co3=====na2sio3＋co2↑来说明sio2水化物的酸性比h2co3强。

（3）高纯度晶体硅用作半导体材料，二氧化硅用作光纤材料。

(4)sio2是碱性氧化物，但能与hf反应，因此盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，要用特制的塑料瓶。

盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为sio2与碱溶液反应生成具有黏性的na2sio3。

[基本分析]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

必修一化学方程式归纳lw

必修一化学方程式归纳lw人教版《化学必修1》化学方程式归纳一、钠及其化合物1、钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na + O2Na2O22、钠与氯气：2Na+Cl22NaCl3、钠与水反应：2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑离子方程式：2Na + 2H2O ＝2Na＋＋2OH－+ H2↑4、钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝Na2SO4+H2↑离子方程式：2Na + 2H+＝2Na＋+H2↑5、钠与硫酸铜、氯化铁溶液反应的现象和方程式硫酸铜溶液：有气泡产生，蓝色沉淀生成2Na＋CuSO4＋2H2O === Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑氯化铁溶液：有气泡产生，红褐色沉淀生成硫酸氢钠溶液：2Na + 2H+＝2Na＋+H2↑氯化铵溶液：2Na + 2H2O＋2NH4＋2Na＋+H2↑＋2NH3·H2O6、工业上制备钾：Na＋KCl 熔融NaCl＋K↑(平衡移动原理)工业上制备钛：4Na＋TiCl4高温4NaCl＋Ti7、工业上制备钠：2NaCl2Na＋Cl28、氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH离子方程式9、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO310、氧化钠与盐酸：Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O离子方程式11、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑12、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑13、过氧化钠与二氧化硫反应：2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO414、过氧化钠与亚硫酸钠溶液: Na2O2 + H2O + Na2SO3==Na2SO4 +2NaOH离子方程式：15、过氧化钠与氯化亚铁溶液: 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl离子方程式：16、NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：OH－+CO2= HCO3－17、氢氧化钙溶液中通入至CO2过量：先有白色沉底，后沉淀消失Ca(OH)2 +CO2＝CaCO3 + H2OCaCO3 + H2O +CO2＝Ca（HCO3）218、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸（开始无现象，后来产生气泡）：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 离子方程式CO32- + H+==HCO3-向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液（立即产生气泡）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：CO32-+2H+==H2O+CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2Na OH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na OH+ H2O离子方程式：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O离子方程式：⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2Na Cl⑨少量碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液中：离子方程式：少量氢氧化钠溶液滴入碳酸氢钙溶液中：离子方程式：二、铝及其化合物1、铝与氧气的反应：4Al + 3O22Al2O32、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋= 2Al3＋+ 3H2↑4、铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5、氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6、氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝2NaAlO2 +H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+2H2O7、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋= Al3＋+3H2O8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－=AlO2－+2H2O9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O _10、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：----有白色沉淀生成AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl离子方程式：AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 离子方程式：12、往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2Al(O H)3↓＋Na2CO3离子方程式：往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO3离子方程式：13、往偏铝酸钠溶液中通入少量盐酸：NaAlO2+HCl +H2O＝A l(O H)3↓＋NaCl离子方程式：往偏铝酸钠溶液中通入足量盐酸：NaAlO2+4HCl = AlCl3＋NaCl+2H2O离子方程式：14、工业制备铝：2Al2O34Al＋3O2↑15、①明矾溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀KAl(SO4)2+2Ba(O H)2=KAlO2+2BaSO4↓+KOH+H2OAl3+ + 2SO42- +2 Ba2+ + 4OH- = AlO2- +2 BaSO4↓ + 2H2O②明矾溶液中滴加Ba(OH)2至Al3+完全沉淀2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4+3H2 O2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2AL(OH)3↓+ 3BaSO4↓ +3H2O三、铁及其化合物（一）铁单质（0价）3Fe + 2O2Fe3O4Fe + S FeS Fe + l2＝Fel22Fe+3Cl22FeCl32Fe+3Br22FeBr33Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋== Fe2＋+ H2↑Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu （二）+2价铁氧化亚铁：FeO＋2HCl == FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H ＋Fe2＋+H2O 与硝酸反应：3FeO＋10 H＋＋NO3- ==3Fe3＋+NO ＋5 H2O 氢氧化亚铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 与硝酸：3Fe(OH)2＋10 H＋＋NO3- ==3Fe3＋+NO＋8 H2O 亚铁盐：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 离子方程式：2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－FeCl2 + Br2 = 2FeBr3与H2O2反应：2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O与硝酸：3Fe2++4H++NO3-(稀)=3Fe3++2H2O+NO↑与酸性高锰酸钾溶液5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O：（二）+3价铁氧化铁：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O 离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O与氢碘酸反应：Fe2O3＋6H＋＋2I- =2Fe2＋+I2 +3H2OFe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O与氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I- =2Fe2＋+I2 +6H2O铁盐：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Fe3＋+3OH －= Fe(OH)3↓除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离子方程式：2Fe3＋+ Fe = 3Fe2＋与Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋与硫氰化钾溶液反应：Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3与碘化钾：2KI+2FeCl3==2KCl+2FeCl2+I2 离子方程式：与二氧化硫：FeCl3+SO2＋2H2O ==2FeCl2+2HCl+ H2SO4离子方程式四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O四、硅及其化合物1、硅与氧气加热：Si+O2SiO2硅与氟气：Si+2F2=SiF42、硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H23、硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑离子方程式：4、二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO36、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O7、二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑8、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl离子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳（少量）：Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3离子方程式：足量二氧化碳：Na2SiO3+2CO2(过量)+2H2O=2NaHC O3+H2SiO3↓离子方程式：10、二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑11、二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑12、加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O五、氯及其化合物1、实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O离子方程式：氯酸钾与浓盐酸（离子方程式）次氯酸钠与浓盐酸（离子方程式）2、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl22HCl3、氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－+ HClO4、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑5、氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.、氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7、工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO （CO2少量）离子方程式为：Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3↓CO2过量：Ca(ClO)2 + 2 CO2 + 2 H2O = 2 HClO + Ca(HCO3)2 离子方程式为：ClO-+ CO2+H2O = HClO+ HCO3-9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO10、次氯酸钠溶液和二氧化碳：CO2 + NaClO + H2O = HClO + NaHCO3（无论量多量少）离子方程式：CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-11、氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2Br－= Br2 + 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2I－= I2 + 2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－= I2＋2Br－氯气通入亚硫酸钠溶液：Cl2 + SO32-＋H2O==SO42-+ 2Cl－+ 2H+12、氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝A gCl↓（白色沉淀）溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝AgBr↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓ （浅黄色沉淀）碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝AgI↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓（黄色沉淀）六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O2SO2硫与氢气加热：S+H2H2S2、硫与金属反应（最低价态）Fe+S FeS 2Na+S Na2S 2Cu+S Cu2S3、硫与热的氢氧化钠溶液3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO?+3H2O：4、酸性氧化物的性质（1）二氧化硫与水：SO2+H2O H2SO3（2）二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO＝CaSO3（3）少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 离子方程式：2OH－+SO2= SO32－+H2O 过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2＝NaHSO3 离子方程式：OH－+SO2= HSO3－（4）SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O 过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2（5）向亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫：Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-5、二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O （体现SO2的氧化性）6、二氧化硫的还原性（主要）2SO3（1）SO2的催化氧化：2SO2 + O2催化剂加热（2）氯水中通入二氧化硫，漂白性消失（氯水褪色）：Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl 离子方程式：Cl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl- （3）溴水中通入二氧化硫：SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr（4）碘水中通入二氧化硫SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI（5）酸性高锰酸钾中中通入二氧化硫：5 SO2 + 2 KMnO4 + 2 H2O = K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4离子方程式 5 SO2 + 2 MnO4- + 2 H2O = 2 Mn2+ + 4 H+ + 5 SO42-（6）Fe3＋溶液中中通入二氧化硫：2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+（7）稀硝酸中中通入二氧化硫：2NO3- + 3SO2+ 2H2O = 3SO42- + 2NO + 4 H+（8）过氧化钠与二氧化硫：SO2+Na2O2==Na2SO47、实验室制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O8、三氧化硫和水反应：SO3+H2O＝H2SO49、三氧化硫与氧化钙：SO3＋CaO= CaSO410、三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O11、三氧化硫与氢氧化钠：SO3＋2NaOH＝Na2SO4+H2O12、硫化氢与氧气反应：氧气少量：2H2S+O2==2S↓+2H2O（点燃）氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2（点燃）13、铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑14、碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑七、氮及其化合物放电1、氮气和氧气反应：N2 + O2 2NO2、工业合成氨（人工固氮）：N2 + 3H2催化剂2NH3、高温高压3、氮气和镁反应：3Mg+N2点燃Mg3N24、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2=2NO25、NO2溶于水：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO6、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO37、NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO38、氨气溶于水：NH3 + H2O NH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O NH4+ + OH9、浓氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑+H2O10、氨气和氯化氢（有白烟生成）：HCl + NH3 = NH4Cl11、氨的催化氧化：4NH3 +5O24NO + 6H2O12、氨水与二氧化碳：2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O (CO2少量)当二氧化碳通入过量：NH3·H2O+CO2==NH4HCO313、氨气与氯气反应：有过量的氨气时：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl有少量的氨气时：2NH3+3Cl2===N2+6HCl14、氨气与氧化铜反应：3CuO+2NH3△3Cu+3H2O+N215、氨水与氯化铁溶液反应：FeCl3 + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl离子方程式：Fe3+ + 3 NH3·H2O= Fe(OH)3↓ + 3NH4+16、氨水与氯化铜溶液反应：CuCl2 + 2 NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2 NH4Cl离子方程式：Cu2+ + 2 NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+17、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl18、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O↑ + CO2↑19、硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O20、实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O21、浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O22、稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H2O23、稀硝酸与铁反应：铁过量：3Fe+8 H＋+ 2NO3－＝3Fe2+＋H2O+2NO↑铁不足：Fe+4H＋+ NO3－＝2H2O ＋Fe 3++NO↑24、稀硝酸与Fe2+反应：3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O24、浓硝酸与C反应：C+4HNO3 CO2↑+4NO2↑+2H2O25、硝酸见光分解：4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_26、NH4+的检验离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O。

碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式

碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式(精选.)

碳、硅和碳、硅的化合物常用化学方程式

化学方程式总结 元素部分化学方程式带答案

碳硅及其重要化合物的化学方程式总结

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人教版高一化学必修1方程式归纳

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高中化学碳、硅及其重要化合物

(化学)2016届《步步高》高考总复习大一轮 (苏教版全国 )排查落实练七碳、硅、氯 Word版含答案