高三化学《氮族元素》复习学案(一)-氮族元素、氮气

高三化学《氮族元素》复习学案(一)

知识点[N2、NO x、NH3、NH4+]

新大纲要求：

1、氮族元素简介（B）

2、氮气的化学性质（C）

3、氨气的物理性质（B）、氨气的化学性质（C）、氨气的用途（B）、氨气的实验室制法（C）

4、铵盐（B）

学习过程：

一、概述：氮族元素在周期表中位置：________，包括________________________________。递变规律：随核电荷数增加，得电子能力________，失电子能力________；非金属性________，金属性____________。氢化物的稳定性________，最高价含氧酸的酸性________。

〖针对性训练〗

已知某元素X的原子序数为33，下列叙述正确的是（）

A、X元素的最高化合价为+3价

B、X元素是第四周期的主族元素

C、X原子的第3电子层含有18个电子

D、X的氧化物的水溶液呈强酸性

二、氮气：

电子式___________，结构式____________，分子极性__________。

[问题]氮气为什么常温下很稳定？

1、物理性质：__色____味_____。标况下的密度______，___溶于水，在空气中约占总体积的______。

2、氮气的化学性质：（按要求举例说明）

(1)氧化性①__________________________________________(与氢气的反应)

②__________________________________________（与Mg的反应）

(2)还原性：____________________________________________（与O2的反应）

3、氮的固定：_____________________________________

4、制备：（补充实验）

（1）实验室：(配平下列反应式并标出电子转移方向和数目)

①NH4Cl(溶液) + NaNO2(溶液)—— NaCl+ N2↑+ H2O

②NH3+ CuO ——Cu+ N2↑+ H20

（2）工业：蒸发液态空气法

5、用途:（阅读课文相关内容）

氮在自然界中如何循环？

三、氮的氧化物橡胶管的

作用？

试剂名

称？

N0 N02 颜色 毒性 与H 2O 反应 与02反应

与0：、H 20反应 NO+ O 2+ H 2O=

NO 2 + O 2+ H 2O=

〖针对性训练〗

1、起固氮作用的化学反应是（ ）

A 、N 2与H 2反应生成NH 3

B 、NO 与O 2反应生成NO 2

C 、NH 3 催化氧化为NO

D 、NH 3与酸作用产生铵盐

2、在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，有时牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天突然间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭击而倒毙，奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因：

。 3、常温下，在V L 密闭容器中有a mol NO 气体，压强为b kPa ，若再充入a molO 2，保持温度不变，反应后容器内的压强是（ ）

A 、等于1.5b kPa

B 、等于2b kPa

C 、小于1.5b kPa

D 、大于1.5b kPa 4、将盛有12mLNO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于盛水的水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体。则原混合气体中O 2的体积是（ ）

A 、1.2mL

B 、2.4mL

C 、3.6mL

D 、4mL 四、氨气

电子式_______，结构式________，分子空间构型________形，键角______，分子极性________。 1、物理性质：___色________味，比空气轻。_____溶于水，易______，液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨可作致冷剂。

[问题]

易溶于水的气体都可用水做吸收剂来做喷泉实验，如SO 2 、NH 3 。试回答： （1）图1中出现红色喷泉，是________气体的喷泉实验。 （2）用下图1装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥NH 3 ，引发水上喷的操作是___ ___。 该实验的原理是 。

（3）如果只提供如2图的装置，

请说明引发喷泉的方法。 2、化学性质 (1) 与水反应：

思考：氨水中存在哪些微粒________________________________

〖指出〗氨水是电解质溶液，其中氨主要以一水合氨形式存在，但计算其浓度时溶质是NH 3；氨水浓度越大，其密度越小。另外液氨及氨水中均存在氢键。

喷泉图2 喷泉图1

酚酞水溶液

分别写出硫酸、硝酸、盐酸的反应方程式

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

思考:浓氨水与什么类型的酸靠近就会有大量的白烟产生？

(3)与氧气反应：

NH3+ O2——

3、用途：

(1)化工原料，制硝酸、铵盐、纯碱

(2)致冷剂

4、实验室制法

（1）写出实验室制取NH3的化学方程式：。

（2）收集NH3应使用法，要得到干燥的NH3可选用 ________做干燥剂。（注：不能CaCl2干燥氨气，它们能发生化学反应）

（3）检验氨气的方法：

或。[问题]

（1）为何不用氢氧化钠?________________________

（2）能写出离子方程式吗? _______________棉花的作用？______________________

（3）还可用此装置哪些气体__________________________________

（4）实验室可用什么方法快速制得少量氨气？

（5）如何检验上述装置制得的气体是氨气？

〖针对性训练〗

1、已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3,而5%的氨水的密度为0.98g/cm3,若将两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是（）

A、等于15%

B、大于15%

C、小于15%

D、无法计算

2、已知NH3分子结合H+的能力比结合Ag+的能力强。要使[Ag(NH3)2]+转化为自由的Ag+，应加入的试剂的名称是，实现转化的离子方程式是。

3、用化学方程式表示以空气、水等为原料制备硝酸铵的过程。

4、利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是（）

①浓氨水和氢氧化钠固体②过氧化氢溶液与二氧化锰

③稀硝酸与铜片④大理石与稀盐酸⑤电石与饱和食

盐水⑥二氧化锰与浓盐酸

A、①⑤

B、②④

C、④⑥

D、③⑤