中考化学图像型计算题专题

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化学中考计算题型赏析

【解析】本题要求学生对表中提供的数据进行观察、分析、更要学会数据处理，并选取有用的数据进行计算。（）１欲求石灰石样品中碳酸钙的质量分数，
只要保证碳酸钙反应完全即可。通过对数据分析可
４９．％的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问
量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表
石灰石稀盐酸剩余固
不与盐酸反应）经过滤、，干燥，量剩余固体的质称
ｃ３＋２ａ１０ＮＣ就可以计算出ＣＣ２ａ１的质量。设原混合溶液中ＣＣａｈ的质量为Ｘ则：，
（）原混合溶液中氯化钙的质量。２求【解析】题是关于化学方程式的计算题，本考查学生的识图能力、分析问题、解决问题的能力以及计算能力。（）ＮＣ１因ａＩ和Ｎ２ＯａＣ３不反应，ａ１ＣＣ２和Ｎ２Ｏ反应，混合溶液与Ｎ２Ｏ溶液反应的化学ａＣ３故ａＣ３
Ｕ
备考方略
５９
化学中考计算题型赏析
■ 刘彬
纵观近几年中考化学试卷可知，计算题主要有以下几种新题型：、格型；、一表二图像型；、三标签、广告型等。下面结合几个典型例子剖析说明。
一
应的化学方程式。
ｃｎ２十 Ⅳｎ２ｃｆＣＯ３＝ＣａＣＯ３＋２ＮａＣｌ
ｌｌ１１００
实验序号品质的质量／体质量／样

(化学)初三化学化学图像题汇编常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析

（化学）初三化学化学图像题汇编常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学图像题汇编1．向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】【详解】A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量逐渐减小，当硫酸过量时溶质的质量又会逐渐增大，图象正确，故A不符合题意．B、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱性不断减弱，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象正确，故B不符合题意．C、随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故C不符合题意．D、不断慢慢滴加稀硫酸至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，图象错误，故D符合题意．故选D．【点睛】主要考查氢氧化钡与稀硫酸的化学反应事实，能理解图象表达意思，针对图象表达，再联系反应事实即可解答．此题注意药品的量改变，导致情况的不同．2．常温下，向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项于图像不相符的是（）选项甲物质乙物质Y轴的意义A稀盐酸和硫酸钠氢氧化钡生成沉淀的质量B水硝酸钾溶质的质量分数C二氧化锰过氧化氢溶液氧气的质量D铝稀硫酸溶液中铝元素的质量A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】常温下，向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，曲线从0点出发，逐渐增大，增大到一定程度时不再增大。

【详解】A、向稀盐酸和硫酸钠混合液加氢氧化钡溶液，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，且该沉淀不溶于盐酸，所以反应开始时就有沉淀产生，当硫酸钠反应完时，沉淀的量不再增加，与曲线相符，不符合题意；B、往水中溶解硝酸钾，溶质质量分数从0不断增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不再增大，与曲线相符，不符合题意；C、向二氧化锰中滴加过氧化氢溶液，反应开始时就产生氧气，且氧气不断增加，因为二氧化锰在该反应中作催化剂，反应中质量和化学性质不变，因此，过氧化氢不断滴加，氧气就不断增大，氧气没有最大量，与曲线不相符，符合题意；D、向铝中滴加稀硫酸，铝与硫酸反应生成硫酸铝，溶液中的铝元素的质量不断增加，当铝完全反应后，溶液中铝元素的质量不再增加，与曲线相符，不符合题意。

初中化学中考计算题专项练习(共三种题型,学会至少多拿15分)

中考化学计算题专项练习班级考号姓名总分题型一：文字叙述型1.黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量分数？2．把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在盛有100g足量的稀硫酸的烧杯里，反应停止后称得烧杯里物质的总质量为106.8g。

（1）计算反应后生成的氢气的质量；（2）计算不纯的锌片中单质锌的质量分数。

3、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g 固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量？4、取34克过氧化氢溶液再加入0.5克二氧化锰后至质量不减小时，所得剩余物的质量33.7克。

求：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

5．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。

试计算：（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为：_______________（2）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（3）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？题型二：图像呈上升趋势型1．在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。

向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。

请根据题意回答问题：（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为___________g。

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是___________。

（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

2．现取13.4g含氯化钙的氯化钠固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。

2023年初中化学中考二轮复习质量守恒定律图表图形题专项练

质量守恒定律图表图形题一、单选题1．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表：下列说法正确的是A．m=20B．乙一定是化合物C．丙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丁的质量之和一定等于乙的质量2．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。

下列说法正确的是A．a的值是8B．甲物质一定是该反应的催化剂C．该反应属于分解反应D．反应过程中乙、丁的质量比是5：2 3．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是A．丙反应后其化学性质发生了变化B．该反应中乙、丁的质量变化之比为2:7C．该反应中一定存在元素化合价的改变D．该反应为分解反应4．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。

在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅰ向左移动8格；刻度线Ⅰ向左移动8格。

下列说法正确的是A．反应结束后c的质量为14gB．该反应可能为置换反应C．a、b变化的质量比一定为9:17D．a、d的相对分子质量之比一定为9:85．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。

下列说法错误的是A．反应后甲的质量分数是8%B．x的取值范围：0≤x≤40C．y≤30时，生成物只有一种D．参加反应的甲与丁的质量比为2：1 6．在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前()0t，反应中()1t，反应后()2t三个时刻甲、乙、丙、丁4种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：下列说法错误的是A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物B．1t时刻，乙和丙的质量比为7：16C．该反应既不属于化合反应，也不属于分解反应D．若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲和乙可恰好完全反应7．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是A．R= -48B．戊一定是该反应的催化剂C．反应后容器中一定含有5种物质D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：278．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：根据上表信息判断，下列说法中不正确的是A．该反应为分解反应B．a=10，X一定是催化剂C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9D．该反应符合质量守恒定律9．“宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。

(化学)初三化学化学图像题汇编及其解题技巧及练习题(含答案)

（化学）初三化学化学图像题汇编及其解题技巧及练习题(含答案)一、中考化学图像题汇编1．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A．B．C．D．【来源】2017-2018学年沪教版九年级化学第7章应用广泛的酸、碱、盐单元测试卷【答案】A【解析】【分析】【详解】A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误；B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。

至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。

符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项B正确；C、图中所示，溶液的pH逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实，选项C正确；D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项D正确。

故选A。

【点睛】根据反应进程，分析反应对溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符。

2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量B．一氧化碳还原氧化铁C．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应D．向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉【答案】D【解析】【详解】A．由于铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，随着铁的加入直至过量，硝酸铜的质量分数将变成0，故A错误；B．一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着一氧化碳的通入，固体的质量逐渐减少直至氧化铁反应完全，固体的质量将保持不变，故B错误；C．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应生成的二氧化碳质量相同，故C错误；D．向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉，刚开始金属不足，相同质量的锌和铁，铁生成的氢气质量较多；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，最终生成的氢气应该相等，故D正确。

中考化学图像计算题例析

2009年第9期O试题研究。

中考化学图像计算题例析王秀颖(天津市宝坻区121东镇黑狼12I中学，301800)在中考化学计算题中，将部分条件以图像信息呈现不但能考查学生根据化学方程式计算的基本功，而且还能考查学生的观察能力、阅读能力和分析问题、解决问题的能力．此类题涉及的图像多为有气体或沉淀生成的图像，答题时要仔细观图，要从气体或沉淀的变化情况入手，以产生的气体或沉淀的质量不再发生变化时为切人点去思考，从而找到解决问题的途径．现将2008年两道中考试题例析如下．1有关气体生成的图像例1已知N a：C O，的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20．4g N a：C O，和N aC l组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10％的稀盐酸放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图l所示，请。

根据题意回答问题：73146滴入稀盐酸的质量倡图1(1)当滴加稀盐酸至图中日点时，烧杯中溶液的pH(填“>”“=”或“<”)7；(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数．(计算结果保留一位小数) (2008，湖北省恩施市中考题)分析：从图像可知，当滴加稀盐酸至A点后，就不再产生气体，说明至A点时稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应，此时酸的质量为73g，A点后酸为过量．因此，当滴加到曰点时，烧杯中溶液的pH<7．解：73g质量分数为10％的稀盐酸中含H C I的质量是73g×10％=7．3g．设参加反应的碳酸钠的质量为算，反应生成的氯化钠的质量为Y，生成的二氧化碳的质量为氖N a2C03t2HCl一------2N aCl+c02丁+H20 1067311744x7．3g Y z由丽73=挚，解得舅=10．6g．．713i=字，解蒋，，_11．7g．由碧=挚，解得z=4．4g．烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为11．7g+(20．4g一10．6g)--21．5g．烧杯里不饱和溶液的质量为20．4g+73g-4．4g=89g．烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为哿xl嗍矧．2‰2有关沉淀生成的图像例2刘明用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的N a2C O，溶液，他决定利用该废液，测定N a2C O，溶液中溶质的质量分．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加N a2C03溶液，加入．N a2C03溶液2中学教与学◇解题研究◇巧用质量守恒定律解化学计算题程颖(天津市第七中学，300160)化学计算是从定量角度理解物质的性质和变化规律，帮助学生加深对化学概念、原理及物质变化规律的理解，这也是九年级化学教学的重点．质量守恒定律是计算的基础和依据，其核心是反应物的质量总和等于生成物的质量总和，即化学反应前后物质的总质量保持不变．其微观实质是化学反应前后，原子的种类、质量和个数保持不变．质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒关系，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒等．利用这些守恒关系解某些计算题，可化繁为简，事半功倍．1．质量守恒质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，其中若有未反应的物质(如溶剂水)或催化剂，由于反应前后的质量相等，也视为质量不变．例1普通牙膏常选用细粉末状且不溶于水的氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅中的一种物质作为摩擦剂，以增强刷牙的效果．现取某牙膏50．0g放人烧杯中，再加入200g稀盐酸(足量)，充分反应后所得混合物的质量为239．0g．对实验的推断正确的是()．(A)此摩擦剂一定是碳酸钙(B)此牙膏摩擦剂的质量分数是50％(C)此稀盐酸的质量分数不低于8％(D)此变化无气体放出(2009，广东省中考题)分析：反应前固体物质总质量50．0g+的质量与生成沉淀质量的关系如图2所示．生成沉淀的质f Y g50525N a2C03溶液的质量，g图2(1)在加入N a2C O，溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有—～；(2)计算N a2CO，溶液中溶质的质量分数．(计算结果精确到O．1％)(2008，山东省临沂市中考题)分析：从图像信息看，N a2C O，溶液在滴加到5g时才出现沉淀，说明滤液中的溶质除了含有C aC I：外还有盐酸．当滴加N a．2CO，溶液至25g后沉淀质量不发生改变，说明N a2C03与C aC I：完全反应．与C aC I：完全反应的N a2C O，溶液为20g，生成5g碳酸钙沉淀，因此可根据沉淀质量求出N a2C O，质量，即可求出N a2C O，溶液中溶质的质量分数．解：(1)H C I或盐酸．(2)设20g N a：C O，溶液中溶质的质量为茗．Na2C03+C aCl2一CaC03’}+NaC l106100茗5g则而106=轰．解得戈=5．3g．故N a2C O，溶液中溶质的质量分数为主巍x100％=26．5‰。

2020年中考化学热点专题解读：新型计算题

掌握方法正确计算例1 现取25g 石灰石样品，加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，生成的二氧化碳与加入稀盐酸的质量关系如图所示(石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应)。

求：(1)当反应进行到A 点时，生成二氧化碳的质量。

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

解析本题属于图像类计算题，考查有关化学方程式的计算。

当反应进行到A 点时，共用去稀盐酸146g ，故把参加反应的HCl 的质量(146g×10%)代入化学方程式中可求出CO 2及CaCO 3的质量。

设生成二氧化碳的质量为x ，石灰石样品中CaCO 3的质量为y 。

CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑100 73 44y 146g×10% x73﹕44=14.6g ﹕x 解得x =8.8g73﹕100=14.6g ﹕y 解得y =20g石灰石样品中CaCO 3的质量分数= ×l00％=80％。

答案 (1)8.8g (2)80%例 2 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g 碎纸样品。

分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：25g20g烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品的质量/g10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g1020 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g0.88 1.76 X 3.52 3.52(1)表中X 的值为；(2)求样品中碳酸钙的质量分数；(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g 。

解析本题是一道表格型计算题，旨在考查学生对数据的分析处理能力，知识的迁移能力以及相关的化学计算能力。

分析实验数据可知，每10g 盐酸完全反应后可生成0.88g 二氧化碳气体，烧杯③中加入30g 稀盐酸，可生成二氧化碳0.88g×3=2.64g 。

中考化学专题训练计算题(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题

计算题1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为．4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3）溶质质量分数（%）10 20 40 60 80 98为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（3）60克尿素中含有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g 12g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g．（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物，试计算：（1）生成氧气多少克？（2）残留固体中都含有什么？各多少克？8．如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？9．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）．请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）10．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g剩余固体的质量3g 2g 1g 1g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．11．取一种可燃物充分燃烧，测得生成二氧化碳，水．试求：（1）该可燃物含有的元素各占多少克？（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式．12．小明同学将含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/s t0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g 0根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g（2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．13．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．（1）完全反应后生成氧气的质量为．（2）计算该溶液中溶质的质量分数．14．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：第一次第二次第三次实验次数项目所取合金的质量/g 20 20 40所加稀硫酸的质量/g 100 120 80生成氢气的质量/g根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是g．（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？15．取MnO2和KClO3的固体混合物，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g 水分4次加入剩余固体中充分溶解．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号l 2 3 4加水的质量（g）10 10 10 10剩余固体的质量（g）m 3试求：（1）表中m值为；（2）所制得氧气的质量；（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．16．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀．经分析，该沉淀中有不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）17．某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：反应时间t1t 2t 3t 4t 5剩余固体质量/g a请仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）表中a值为，完全反应后产生氧气的质量为g．（2）该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？18．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g剩余固体的质量3g 2g 1g 1g（1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（2）计算该20g稀盐酸中含有HCl的质量．（精确到0.01）19．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间/min 0剩余固体质量/g分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）20．某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应）实验 1 2 3 4加入样品的质量/g 5 10 15 20生成CO2的质量/g m（1）哪次反应中矿石有剩余？（2）表格中m的数值是．（2）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数．21．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．22．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为g．（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为．（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程）23．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数．24．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g第1次20 11第2次20 6第3次20第4次20 n（1）上表中n的数值为．（3）求盐酸中溶质的质量分数．25．小明同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，到农资商店去买氮肥，他发现一种化肥的包装袋上的标签如图，试计算：（答案保留一位小数）（1）硝酸铵的相对分子质量；（2）硝酸铵中各元素的质量比；（3）100Kg此化肥中含氮元素的质量；（4）若小明家的菜园共需施用含氮元素10Kg的化肥，如果买此化肥，至少需买多少Kg？26．某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们将一块样品敲打粉碎后，称出6g放入质量为20g的烧杯中，然后加入50g稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡（盐酸有剩余），反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示：（1）将样品敲碎的目的是；（2）生成二氧化碳的质量；（3）求此石灰石的纯度及最后所得溶液的质量？27．有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气，求：（1）有多少克锌粉参加反应？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？计算题参考答案与试题解析1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．【分析】（1）产生沉淀前消耗碳酸钠溶液，这是与废液中盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，由于盐酸反应的碳酸钠溶液的质量和质量分数，根据二者反应的化学方程式可以计算出生成氯化钠和二氧化碳的质量．（2）由沉淀质量碳酸钠溶液的质量分数，根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可以计算出与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量和生成氯化钠的质量．两部分碳酸钠溶液合起来就是实际参加反应的碳酸钠溶液的质量．（3）由两种反应生成的氯化钠的质量和除以所得溶液的质量就得到所得溶液中氯化钠的质量分数．【解答】解：（1）设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 117 44×5.3% x y==x=，y=（2）设与氯化钙反应时，需要碳酸钠溶液的质量为z，生成氯化钠的质量为w．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100 117z•5.3% 1g w==z=，w=实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为+=（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈4.0%答：（1）生成二氧化碳．（2）实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为．（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为4.0%．【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe：从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；（2）最后生成的溶质是FeSO4，它是由两部分生成的．第一部分与CuSO4反应得到的FeSO4，第二部分是铁与剩余硫酸生成的FeSO4，反应后溶液中总共含有FeSO4为两部分的质量和；根据质量守恒定律，反应后所得溶液总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量+铁的质量﹣析出的铜的质量（与铁的质量相等）﹣氢气质量，由于参加反应铁的质量与析出固体的质量相等，所以，反应后所得溶液的总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量﹣氢气质量．则最后得到溶液的质量分数为生成FeSO4的总质量与反应后所得溶液总质量的比．（3）因为铁与硫酸铜反应生成铜，固体质量增加，根据加入Wg铁粉，与硫酸铜反应后得到固体物质为Wg可知，铁粉没有完全反应，剩余的铁粉与稀硫酸反应，最后得到的Wg固体物质为铜的质量，根据Wg铜完全来自氧化铜，故可以计算出W的值．【解答】解：（1）设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量yCuO+H2SO4═CuSO4+H2O80 98 160m x y，则x=，则y=2m设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a，生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b，生成硫酸亚铁的质量为d．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 64 64﹣56=82m a，则a=Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 98b 100g×14%﹣，b=8﹣反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=，b=8﹣，因为a=b，解得m=10g，答：原先氧化铜的质量为10g；（2）方法一：设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量1g时生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的1g铁生成硫酸亚铁的质量为d，同时放出氢气质量为wFe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 152 64 64﹣56=8c 1g，解得c=19gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 152 21g d w，解得d≈w≈最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%答：最后得到溶液的质量分数为19.73%．方法二：由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z：H2SO4～FeSO498 152100g×14% z则，解得Z=g≈，加入铁粉的质量W=×100%=8g；最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%（3）Wg铜完全来自氧化铜，根据质量守恒定律的元素守恒，则W=×100%×10g=8g当W取值为等于或大于8g时，才能满足加入铁粉和得到固体质量相等的要求．故答案为：（1）10g；（2）19.73%；（3）8g．【点评】分析固体质量不变的原因是解决本题的关键：要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe，且消耗铁粉的质量与置换出铜固体增加的质量相等．3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为430 ；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为72：11：112：20 ；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为8% ．【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（3）根据物质的纯度计算方法，进行分析解答．【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得葡萄糖酸钙的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+40=430；故填：430；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：40=144：22：224：40=72：11：112：20；故填：72：11：112：20；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为=8%；故填：8%．【点评】本题考查学生利用化学式进行简单计算，注重了对学生基础知识的考查．4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3）溶质质量分数（%）10 20 40 60 80 98为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算锌的质量分数；溶液稀释前后，溶质质量分数不变．【解答】解：（1）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 98 2x y==，x=，y=，铜锌合金中锌的质量分数为：×100%=26%，答：铜锌合金中锌的质量分数为26%．（2）测定时用去10%的稀硫酸的体积为：÷10%÷/mL=18.3mL，答：测定时用去10%的稀硫酸的体积为18.3mL．（3）设需要浓硫酸的体积为z，根据题意有：/mL×500mL×10%=/mL×z×98%，z=29.7mL，答：要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸29.7mL．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规X性和准确性．5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（3）60克尿素中含有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算；物质组成的综合计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）+（氮的相对原子质量×氮原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）；（2）尿素中氮元素的质量分数=×100%；（3）根据“60克×尿素中氮元素的质量分数”计算即可；CO（NH2）2（4）先计算出碳酸氢铵中氮元素的质量分数，再根据所含的氮元素质量相等进行计算即可．【解答】解：（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60；（2）尿素中氮元素的质量分数=×100%≈46.7%；（3）60g×46.7%=28g；（4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数=×100%≈17.7%，60g×46.7%÷17.7%=158g．答；（1）尿素的相对分子质量为60；（2）尿素中氮元素的质量分数是46.7%；（3）60克尿素中含有氮元素28g；（4）158g碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等．【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g 12g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为4.4 g．（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g﹣=．（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x，x=10g此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小．7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物，试计算：（1）生成氧气多少克？（2）残留固体中都含有什么？各多少克？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．【解答】解：（1）生成氧气的质量为：﹣=，（2）设氯酸钾的质量为x，2KClO32KCl+3O2↑，149 96xx=二氧化锰的质量为：﹣=4g答案：（1）生成氧气（2）残余固体是KCl质量，MnO2质量4克．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规X性和准确性．8．（2007•某某）如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？【考点】有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】标签图示型；压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据稀释前后溶液中溶质质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，由欲配制100g6%的过氧化氢溶液计算溶液中溶质质量，然后再利用上述公式由溶质质量和浓溶液的溶质质量分数（见标签）30%，计算出所需该过氧化氢溶液的质量．【解答】解：需用该过氧化氢溶液的质量==20g答：需过氧化氢溶液20g．【点评】利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，已知其中任意两个量即可计算出第三个量．9．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）．请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）。

压轴题10 计算题(解析版)-2023中考化学压轴题专项训练(南通专用)

压轴题10计算题考向一：简单化学式和化学方程式的计算考向二：涉及溶液的综合计算考向三：图像图表型计算南通中考试题中，计算题一般不是单纯考查计算，而是具有一定的综合性，通常选择生活场景或工业生产等一定的情境。

可以为测定某个数据或达到某个目的而设计实验，依据实验结果进行计算；也可以是根据某个反应直接进行计算。

考查内容有：化学式计算、化学方程式的计算、溶液的稀释，质量守恒定律，化学方程式和溶液结合的综合计算。

○热○点○题○型○一简单化学式和化学方程式的计算1.正确书写化学式或化学反应方程式，找准相关物质及其质量。

2.化学方程式计算，格式规范、步骤完整、单位统一；3.不纯物质的质量应该先转化为纯净物的质量后才能代入化学方程式进行计算。

○热○点○题○型○二涉及溶液的综合计算1.在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算2.反应后所得溶液的质量=反应前所有物质的总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量-反应前不溶性杂质的质量3.反应后所得溶液中溶质的质量=生成的溶质+原混合物中与生成的溶质相同的可溶性杂质○热○点○题○型○三图像图表型计算1.图像题关注转折点对应的横坐标和纵坐标，以及起点和转折点的坐标差，从中找到已知量。

（1）纵坐标多为产生气体或沉淀的质量，可以直接代入化学方程式计算；（2）若横坐标为溶液质量，注意需要换算成溶质质量代入化学方程式计算2.图表题解题的关键：是根据反应原理认真分析实验数据，选择适当的实验数据进行计算。

依据质量守恒定律，溶液中质量减小的一般是生成气体或沉淀的质量。

1．（2023·江苏海安·统考一模）某优良供氧剂过氧化钙晶体（CaO2·x H2O）中常混有CaO，已知CaO2·x H2O受热分解有CaO、O2和H2O生成。

①称取3.248g该产品，充分加热，在标准状况（0℃，101.3kPa）下生成268.8mL气体（标准状况下，22.4L氧气的质量为32g）。

(化学)九年级化学化学图像题汇编解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析

（化学）九年级化学化学图像题汇编解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析一、中考化学图像题汇编1．向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，y随时间的变化趋势如图所示，则y可表示①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶液中溶质的质量分数A．①③B．①④C．②③D．①③④【答案】A【解析】试题分析：生石灰与水反应放热，使水的质量减少，生成的氢氧化钙要结晶析出，溶液的质量也要随温度的改变发生变化，因为温度不变的质量分数不变，故答案选择A考点：氧化钙的性质、饱和溶液的转化2．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀B．滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质C．滴至cg时，溶液恰好完全反应D．滴至dg时，溶液pH>7【答案】B【解析】【详解】A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故正确；B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确；C. 滴至cg时，沉淀质量不再增加，说明此时溶液恰好完全反应，故正确；D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法正确。

故选：B。

3．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量【答案】A【解析】【详解】A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加，完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。

(化学)初三化学化学图像题汇编解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

（化学）初三化学化学图像题汇编解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学图像题汇编1．酸碱中和反应是一类非常重要的反应。

向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸。

下列能正确反映对应变化关系的图像是A．B．C． D．【来源】【万唯】江西省2019年中等学校招生考试成果检测化学试题（一)《逆袭卷》【答案】D【解析】【详解】A、向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，反应开始时溶液pH>7，故A错误；B、发生的反应为2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O，SO42-随着稀硫酸的加入而不断增加，故B错误；C、反应没有气体和沉淀生成，烧杯内溶液的总质量随着稀硫酸的加入而不断增加，故C错误；D、随着稀硫酸的加入，生成物硫酸钠的质量分数逐渐增大，当反应结束后，由于稀硫酸的加入使得溶液总质量继续增大，而硫酸钠的质量不变，因此导致溶液中Na2SO4的质量分数逐渐减小，D正确。

故选D。

【点睛】解答时要全面理解曲线中的“起点、拐点和终点”涵义，如A项中忽略反应前是氢氧化钠溶液，溶液的pH>7而出错。

2．下列图像能正确反应对应关系的是A．等质量、等浓度稀硫酸中加入不同的金属B．盐酸、氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液C．稀释氢氧化钠溶液D．高温煅烧一定质量的石灰石【答案】A【解析】【详解】A、稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是相同的，铝和镁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸，所以生成氢气质量相等；铝和镁与稀硫酸反应化学方程式分别为：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑，Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑，根据化学方程式可知，每18份质量铝可生成2份质量的氢气，每24份质量镁可生成2份质量的氢气，所以消耗等质量的金属时，铝产生的氢气多，图像与事实相符，故选项A正确；B、向盐酸、氯化铜的混合液中加入氢氧化钾溶液，开始加入的氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，没有沉淀生成，当盐酸反应完，加入的氢氧化钾与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，故选项B不正确；C、向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，最终溶液的pH不会小于7，故选项C不正确；D、高温煅烧一定质量的石灰石，开始煅烧的时候，固体碳酸钙不会分解，固体中钙元素的质量分数不变，煅烧一段时间后，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体中钙元素的质量分数才会增大，故选项D不正确。

(化学)初三化学化学图像题汇编常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析(20200512123436)

Mg+2HCl=MgCl 2+H 2 ，铝和稀盐酸反应： 2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ，一开始酸过
量时，等质量的铝和镁与足量的稀盐酸反应，铝产生的氢气多，最后，稀盐酸不足，铝、镁过量，产生氢气的质量一样多，不符合题意。
Δ D、加热高锰酸钾固体制氧气， 2KMnO 4 K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑，有氧气生成，随着反
B、向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱性逐渐变弱，
pH 值的变化是从大于
7 逐渐的减小到小于 7，故选项错误。
C、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以加入一定量的盐酸后，才会生成气体；故选项正确。 D、某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，但达到饱和状态后，不再溶解，溶质质量分数先增大，后不变，故选项错误。故选： C。
6．下表中，有关量的变化图像与其对应叙述相符的是
()
A．
向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁
B．
向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C．
向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的镁和铝
D．
加热高锰酸钾固体制氧气
【答案】 B 【解析】【分析】【详解】 A、向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应
符合题意 ; D、饱和硝酸钾溶液加水稀释 ,溶质质量不变 ,溶液质量增大 ,所以溶质质量分数减小题意。故选 C。【点睛】学会运用化学方程式中相关物质的质量变化来判断曲线的起点、折点和终点。
,不符合
11．下列图像分别与选项中的操作相对应 ,其中不合理的是
A．

中考化学初中化学化学图像题汇编及其解题技巧及练习题(含答案)

8．小明测得碳酸钙与一定量的稀盐酸反应后的溶液
pH 为 2，取适量该溶液向其中逐滴加
入碳酸钠溶液，并测得溶液 pH 随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不
正确的是：（）
A． AB 段处溶液的质量增加 B． AB 段产生气泡， BC段产生沉淀 C． B、 C 二点的溶液中的溶质相同
D． CD 段溶液显碱性是因为碳酸钠过量【答案】 C 【解析】【分析】碳酸钙与一定量的稀盐酸反应后的溶液
H 2SO4 2NaOH=Na 2SO4 2H 2O 和 CuSO 4 2NaOH=Cu(OH) 2 Na 2SO4 刚开始
硫酸和氢氧化钠反应没有沉淀生成，当硫酸和氢氧化钠反应完之后，氢氧化钠开始和硫酸
铜反应开始生成沉淀，反应结束之后，沉淀质量不变出现一条水平线，选项符合题意，正确；
用红磷测定空气中 O2 的含量时，在密闭容器中压强的变化
分别向等质量且足量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸、氢气质量的变化
A． A 【答案】 D
B． B
C． C
D． D
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀释氢氧化钠溶液，其 pH 值会无限接近 7，不会低于 7，不符合题意；
B、一定压强下，气体在水中的溶解度随温度升高而降低，不符合题意；
所以分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸，铁生成的氢气多。
A 正确；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。完全反应后固体
的质量不可能为 0，故图象不能正确反映其对应操作中各量的变化关系。
B 错误；
C、氧化钙溶于水会放热导致溶液温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶液中的溶质变少。过一会儿后溶液温度恢复到室温，其溶解度会恢复到原来的量。但由于氧化钙溶于水时消耗了水，所以溶液中的能溶解的溶质一定比原来要少，加入生石灰量较多，溶质可能为零。

【化学】初中化学化学图像题汇编解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析

A、碳酸钠溶液显碱性，因此初始时的 pH 应大于 7，选项 A 错误；
B、足量的镁铝铁与等量的相同稀盐酸反应，产生的氢气量由盐酸的用量决定，因此，三种金属最终产生的氢气质量应相同，选项 B 错误；
C、开始加入氢氧化钠时，消耗原溶液中的硫酸，无沉淀，故开始沉淀质量为
0，当硫酸被
消耗完后，氢氧化钠开始和硫酸铜反应，产生蓝色沉淀，故沉淀质量在某一时刻增加，当
硫酸铜被消耗完以后，沉淀质量便不再改变，选项
C 正确；
D、过氧化氢溶液用量相同，无论是否加入催化剂，最终能产生的氧气质量应相同，图中所示最终产生的氧气质量不相同，选项 D 错误。故选 C。
9．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体
B．
向一定量的稀盐酸中，滴加 pH=13 的氢氧化钠溶液
坐标，然后根据各选项中量的变化解答。
6．相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．乙表示锌与盐酸的反应 B．铁可能与盐酸恰好完全反应，而锌有剩余 C．两个反应消耗金属的质量不相等 D．所得溶液的质量相等【答案】 C 【解析】【分析】铁与稀盐酸反应原理： Fe＋ 2HCl=FeC2l＋ H2↑，每 56 份铁能产生 2 份氢气；锌与稀盐酸反应原理： Zn＋ 2HCl=ZnC2l ＋H2↑，每 65 粉锌能产生 2 份氢气；【详解】 A、乙图像的斜率小，说明乙产生的氢气速率慢，乙的金属活泼性差，乙表示铁与盐酸的反应；故选项错误； B、甲、乙产生氢气质量相等时，每 65 粉锌能产生 2 份氢气，每 56 份铁能产生 2 份氢气，消耗锌的质量大，消耗铁的质量小，铁可能有剩余，而锌没有；故选项错误； C、甲、乙产生氢气质量相等，消耗锌的质量大，消耗铁的质量小；故选项正确； D、每 65 粉锌能产生 2 份氢气，每 56 份铁能产生 2 份氢气，锌参加反应后，所得溶液的质量大；故选选项错误；故选： C。

2022年中考化学真题分项汇编专题19 坐标图像题及答案

专题19 坐标图像题1．（2022年江西省中考）取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是（）A．M点对应的固体物质只有两种B．N点对应的固体为黑色C．反应后产生气体的总质量为(a－b)gD．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变2．（2022年浙江省宁波市中考）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。

当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。

下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（）A．B．C．D．3．（2022年四川省自贡市中考）下列图像与对应的实验操作相符合的是（）A．一定量NaOH固体投入到蒸馏水中B．一定量NaOH溶液加水稀释C．一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸D．一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液4．（2022年四川省凉山州中考）下列图像不能正确反映化学反应原理的是（）A．等质量、等质量分数的稀硫酸与足量镁、铁反应B．高锰酸钾受热分解制氧气C．碳酸钙在高温下分解D．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量5．（2022年四川省南充市中考）下列图像与对应的操作过程相符的是（）A．①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸B．①表示电解水C．①表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体D．①表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸6．（2022年四川省达州市中考）下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体B．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液7．（2022年湖南省怀化市中考）现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>XB．相对原子质量：Y>ZC ．完全反应生成氢气的质量：Y<ZD ．Y 与H 2SO 4反应的化学方程式为：2442Y+H SO YSO +H =8．（2022年四川省遂宁市中考）下列图像与描述不相符的个数有（）图像描述向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH 溶液至过量1g 硫和1g 氧气在密闭容器中充分反应NaOH 和NaCl 固体分别溶于室温下足量的水中向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体9．（2022年湖南省衡阳市中考）向一定质量的Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中逐渐加入锌粉。