元素周期表18 人教课标版精选教学PPT课件
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1.元素在周期表中的周期 和元素的性质
注 意
相
邻
2
8周
期
8元
18 素
原
18 子
32 序
数
之
差
二 .元素的性质和元素周期表的位 置关系
2.同周期元素的性质变化规律
化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 0
原子半径
递减
氧化还原性 还原性递减 氧化性递增
离子半径
阳.阴离子均递减
NaOH溶液
AlCl3溶液
Al(OH)3
AlCl3 溶液和NaOH溶液的反应
将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试 管中分别加入3mol/L HCl溶液和3mol/L NaOH溶液。
H稀Cl硫酸
NaOH
Al(OH)3
Al(OH)3 和酸、碱的反应
两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐 渐增大。
3.斜线是金属和非金属的分界线
• 分界线附近的元素既表现出一定的金属性 也表现出一定的非金属性
周期序数等于主族序数的元素具有两性. 和铝相似,最高氧化物和对应水化物既能和
酸反应又能碱反应
4.价电子: 一般是元素原子的最外层电子
5.最高正价=主族元素的原子的最外层电子数 =8—|负价|
第三节 元素周期表
［提问］什么叫原子序数？根据原子序数 的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒 子数有关系？有什么关系？
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子核外电子数
元素的性质取决于原子核外 电子的排布——用原子结构示意图 表示
同电子层——同横行
同最外层电子——同纵行
一、元素周期表 周期表的编排原则
D. 单质的氧化性 X > Y > Z
元素原子半径的周期性变化
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱
?
金属性 Na > Mg > Al
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧
化物
金属性 Na > Mg > Al
对应 碱性
水化
物 酸性
递减
递增
气态氢化物
RH4 RH3 H2R HR
稳定性
递增
二.元素的性质和元素在周期表中的位置关系
3. 元素在周期表中的同主族 和元素的性质
原 子 半 径
氧化 还原
性
单
金属性 非金属
性
金
离
子 氧化
半 还原
径
性
阴
高价氧 化对应 水化物 酸碱性
气态 氢化 物稳 定性
质
属
离
递还 原
对生活 。
为了在旅途结束时不留下丝毫的遗憾，请把握好旅程中的每一分钟。一路上慢慢地走，别忘了欣赏沿途的风景。
作者简介：谈笑在指尖 原名：张 波文章，诗歌多见于省内外报刊和网络平台。喜欢把日子中的点点滴滴写进文字里，抒写心中之梦，始终保持着乐观心态，过好每一天。滴写进文字里，雀巢冰泣淋裡 形的冰棍我要用它来纪念他们的爱情。
电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
族
元素周期表是元素周期律的具体表现形式
2、元素周期表的结构
周
短周期：第1~3周期 长周期：第4~6周期
期 不完全周期：第7周期
副族：IB~VIIB族 7个
族
主族：IA~VIIA族 7个 VIII族：由3个纵行组成 1个
0族：稀有气体元素 1个
二.元素的性质和元素在周期表 中的位置关系
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
P
S
Cl
单质与H2化 高温 合的难易
磷蒸气
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S 不很稳定
HCl 稳定
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
H4SiO4 极弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 HClO4 强酸 最强酸
非金属性 Si < P < S < Cl
失去了它应有的价值。也许，在那个时候，他们的爱就已经开始了，只是他不愿意去瞭解罢了。平凡的书信来往，交换彼此的心灵，交融彼此的心情。辉成了莉肚子裡的蛔虫，虽然他们没有见过面 新世纪的第一个情人节是莉陪辉渡过的，虽然没有玫瑰，没有巧克力，没有任何物质上的东西，他是个很容易满足的人，一个电话，就让辉已经很幸福了。辉一次很重的感冒在家卧床不起，是她——莉！
第二节 元素周期律
［提问］什么叫原子序数？根据原子序数 的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒 子数有关系？有什么关系？
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子核外电子数
随着原子序数的递增
1、元素原子的核外电子排布呈现 周期性变化 2、元素原子半径呈现周期性变化 3、元素化合价呈现周期性变化
元素化学性质与原子结构的关系
判断元素金属性强弱的方法
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱
性强弱 3、金属性强的可以置换金属性弱的
判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性
2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
3、非金属性强的可以置换非金属性弱的
钠、镁和水的反应
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相
同的元素排成一个横行
周期
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行
族
一、元素周期表（长式）
1、元素周期表的编排方法
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电
子层数相同的元素排成一个横行
周期
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按
含有18个电子的粒子有： SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2－、Cl－、K+、 Ca2+、HS－
含有2个电子的粒子有：H－、He、Li+、Be2+
五、具有相同电子层结构的粒子
具有2、8结构的粒子：
N3－、O2－、F－ （Ne） Na+、Mg2+、Al3+
具有2、8、8结构的粒子：
K+ Ca2+
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱
?
金属性 Na > Mg > Al
取少量1mol/L AlCl3溶液注入试管中，加入3mol/L 的NaOH 溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。
性 递 还原 碱
递
性
性
递
性
增
增
递
增
非
阳
增
氧
金
离
酸
化
属
子
性
增性 递
性 增 氧化 递
递
性
减
减
减
减
减
非 金 属 性 递增
金
属
非
性
金
递
属
增
性
递
增
金属最强
金属性递增
四、等电子体：含有相同电子总数的粒子
含有10个电子的粒子有： 1、分子：HF、H2O、NH3、CH4 2、原子：Ne 3、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4 H2SO4 HClO4
中强 强酸 最强
酸
酸
元 素
金属性和非 金属性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
元素原子半径呈现周期性变化
元素化合价呈现周期性变化
元素的化学性质呈现周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递 增而呈现周期性的变化—元素周期律
元素性质的周期性变化是元素原子 的核外电子排布的周期性变化的必然结 果。
练习：
下列递变情况不正确 的是： C
A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态ห้องสมุดไป่ตู้化 物稳定性增强
Al2O3 +2NaOH Al2O3+2 OH–
2 NaAlO2 + H2O 2 AlO2– + H2O
象Al2O3这样，既能与酸反应生成 盐和水，又能与碱反应生成盐和水的
氧化物，叫做两性氧化物。
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
单质和水 (或酸）反
应情况
冷水 剧烈
热水 较快
盐酸 剧烈
盐酸 较快
稀
非金属单质 与氢气反应
高 温
磷蒸气 须 光照或 有
与H2能 反应
加 热
点燃爆 气 炸化合 体
最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性
碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O
酸
Al(OH)3是两性氢氧化物
既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化 物，叫作两性氢氧化物。
两性氧化物
Al2O3 + 6HCl Al2O3 + 6 H+
2AlCl3 + 3 H2O 2Al3+ + 3H2O
S2－ Cl－ （Ar）
注意这些原子（或离子）在周期表中 的位置和排列规律以及半径大小。
六、微粒半径比较规律
(1) r(Cl-)＞r(Cl)，r(Na+)＜r(Na)； (2)电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径 越小。
如: r(F－ )＞r Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)； (3)同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。
的，辉用了最短的时间好了起来！ 距离并不是他们製造浪漫的障碍，除了电话，他们能选择的只有电话了，电话比网络真实好多，至少可以听到对方的声音。
离开，也许是逃避，辉从来都没有跟莉讲过，但是，他和她都是用情太深的人，彼此瞭解著彼此，除了离开，她还能选择什麼呢？那就让她走的洒脱、幸福、快乐、没有牵掛。 我想辉他一定会高兴的 辉是多麼的想见到莉啊，可世间总有那麼多的无奈
C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物 对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，
则下列说法判断 错误的是 A
A. 阴离子半径 X > Y > Z
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
要怨天怨地怨人怨己，抱怨自己的人生磕磕绊绊，不如人意。要知道很多时候，当在你盲目地追求着你的目标后，当你在怨天怨地怨人怨己时，回过头来看时，可能会发现：许多的美
人的生命总是有限的，时间也不能停滞，但是我们可以驻足。人生路上，一路行走，一路都是风景，路上，你会遇到很多美的人，美的事，美的景。不要忘了经常抬头凝视一会儿蔚蓝的天空和飞翔的 香气。在人生的风景里有春夏秋冬，会有不同景致，春葱茏、夏繁盛、秋斑斓、冬纯净，都显得很美丽，你大凡可尽收眼底。只不过人生的风景画册里，有的柔和，有的热烈，有的凄美，还有的悲壮，只 生就会轻松很多。也许在你放松心境的时候，你就能看见生活的笑容。不同的人生体验，才能让人生多彩丰富。如果太在意目的地，这一路上，心中便会少了很多乐趣。在人生的旅行中，最重要的不是结
辉和莉是在网络上认识的，莉比辉大5岁。2000年初秋的一天，他们相识了，以后的日子，他们相知了，彼此以姐弟相称。第一次他给她写信是在圣诞节，当时仅仅是 后来，他爱上了她，一个让辉用三生三世都不能忘记的女人。 2001年的2月10日，值得纪念的日子，辉告诉了莉他心裡的想法！因為莉是从艰辛中一路走来身心疲惫的人，深知道爱就要付出什麼，她没有
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
金属性 Na>Mg
向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片 的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。
镁
铝
镁、铝和盐酸的反应
镁、铝和盐酸的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 金属性 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Mg > Al
阳离子氧化性
递增
阴离子还原性
递减
金属.非金属性 金属性递减非金属性递增
化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 0
最高氧化物R R2O RO R2O3RO2R2O5 RO3R2O7
对应水化物 化学式
ROHR(OH)R2 (OHH)H324RROO34HHR3ROO3 4H2RO4HRO4
注 意
相
邻
2
8周
期
8元
18 素
原
18 子
32 序
数
之
差
二 .元素的性质和元素周期表的位 置关系
2.同周期元素的性质变化规律
化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 0
原子半径
递减
氧化还原性 还原性递减 氧化性递增
离子半径
阳.阴离子均递减
NaOH溶液
AlCl3溶液
Al(OH)3
AlCl3 溶液和NaOH溶液的反应
将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试 管中分别加入3mol/L HCl溶液和3mol/L NaOH溶液。
H稀Cl硫酸
NaOH
Al(OH)3
Al(OH)3 和酸、碱的反应
两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐 渐增大。
3.斜线是金属和非金属的分界线
• 分界线附近的元素既表现出一定的金属性 也表现出一定的非金属性
周期序数等于主族序数的元素具有两性. 和铝相似,最高氧化物和对应水化物既能和
酸反应又能碱反应
4.价电子: 一般是元素原子的最外层电子
5.最高正价=主族元素的原子的最外层电子数 =8—|负价|
第三节 元素周期表
［提问］什么叫原子序数？根据原子序数 的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒 子数有关系？有什么关系？
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子核外电子数
元素的性质取决于原子核外 电子的排布——用原子结构示意图 表示
同电子层——同横行
同最外层电子——同纵行
一、元素周期表 周期表的编排原则
D. 单质的氧化性 X > Y > Z
元素原子半径的周期性变化
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱
?
金属性 Na > Mg > Al
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧
化物
金属性 Na > Mg > Al
对应 碱性
水化
物 酸性
递减
递增
气态氢化物
RH4 RH3 H2R HR
稳定性
递增
二.元素的性质和元素在周期表中的位置关系
3. 元素在周期表中的同主族 和元素的性质
原 子 半 径
氧化 还原
性
单
金属性 非金属
性
金
离
子 氧化
半 还原
径
性
阴
高价氧 化对应 水化物 酸碱性
气态 氢化 物稳 定性
质
属
离
递还 原
对生活 。
为了在旅途结束时不留下丝毫的遗憾，请把握好旅程中的每一分钟。一路上慢慢地走，别忘了欣赏沿途的风景。
作者简介：谈笑在指尖 原名：张 波文章，诗歌多见于省内外报刊和网络平台。喜欢把日子中的点点滴滴写进文字里，抒写心中之梦，始终保持着乐观心态，过好每一天。滴写进文字里，雀巢冰泣淋裡 形的冰棍我要用它来纪念他们的爱情。
电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
族
元素周期表是元素周期律的具体表现形式
2、元素周期表的结构
周
短周期：第1~3周期 长周期：第4~6周期
期 不完全周期：第7周期
副族：IB~VIIB族 7个
族
主族：IA~VIIA族 7个 VIII族：由3个纵行组成 1个
0族：稀有气体元素 1个
二.元素的性质和元素在周期表 中的位置关系
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
P
S
Cl
单质与H2化 高温 合的难易
磷蒸气
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S 不很稳定
HCl 稳定
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
H4SiO4 极弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 HClO4 强酸 最强酸
非金属性 Si < P < S < Cl
失去了它应有的价值。也许，在那个时候，他们的爱就已经开始了，只是他不愿意去瞭解罢了。平凡的书信来往，交换彼此的心灵，交融彼此的心情。辉成了莉肚子裡的蛔虫，虽然他们没有见过面 新世纪的第一个情人节是莉陪辉渡过的，虽然没有玫瑰，没有巧克力，没有任何物质上的东西，他是个很容易满足的人，一个电话，就让辉已经很幸福了。辉一次很重的感冒在家卧床不起，是她——莉！
第二节 元素周期律
［提问］什么叫原子序数？根据原子序数 的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒 子数有关系？有什么关系？
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子核外电子数
随着原子序数的递增
1、元素原子的核外电子排布呈现 周期性变化 2、元素原子半径呈现周期性变化 3、元素化合价呈现周期性变化
元素化学性质与原子结构的关系
判断元素金属性强弱的方法
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱
性强弱 3、金属性强的可以置换金属性弱的
判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性
2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
3、非金属性强的可以置换非金属性弱的
钠、镁和水的反应
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相
同的元素排成一个横行
周期
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行
族
一、元素周期表（长式）
1、元素周期表的编排方法
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电
子层数相同的元素排成一个横行
周期
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按
含有18个电子的粒子有： SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2－、Cl－、K+、 Ca2+、HS－
含有2个电子的粒子有：H－、He、Li+、Be2+
五、具有相同电子层结构的粒子
具有2、8结构的粒子：
N3－、O2－、F－ （Ne） Na+、Mg2+、Al3+
具有2、8、8结构的粒子：
K+ Ca2+
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱
?
金属性 Na > Mg > Al
取少量1mol/L AlCl3溶液注入试管中，加入3mol/L 的NaOH 溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。
性 递 还原 碱
递
性
性
递
性
增
增
递
增
非
阳
增
氧
金
离
酸
化
属
子
性
增性 递
性 增 氧化 递
递
性
减
减
减
减
减
非 金 属 性 递增
金
属
非
性
金
递
属
增
性
递
增
金属最强
金属性递增
四、等电子体：含有相同电子总数的粒子
含有10个电子的粒子有： 1、分子：HF、H2O、NH3、CH4 2、原子：Ne 3、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4 H2SO4 HClO4
中强 强酸 最强
酸
酸
元 素
金属性和非 金属性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
元素原子半径呈现周期性变化
元素化合价呈现周期性变化
元素的化学性质呈现周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递 增而呈现周期性的变化—元素周期律
元素性质的周期性变化是元素原子 的核外电子排布的周期性变化的必然结 果。
练习：
下列递变情况不正确 的是： C
A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态ห้องสมุดไป่ตู้化 物稳定性增强
Al2O3 +2NaOH Al2O3+2 OH–
2 NaAlO2 + H2O 2 AlO2– + H2O
象Al2O3这样，既能与酸反应生成 盐和水，又能与碱反应生成盐和水的
氧化物，叫做两性氧化物。
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
单质和水 (或酸）反
应情况
冷水 剧烈
热水 较快
盐酸 剧烈
盐酸 较快
稀
非金属单质 与氢气反应
高 温
磷蒸气 须 光照或 有
与H2能 反应
加 热
点燃爆 气 炸化合 体
最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性
碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O
酸
Al(OH)3是两性氢氧化物
既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化 物，叫作两性氢氧化物。
两性氧化物
Al2O3 + 6HCl Al2O3 + 6 H+
2AlCl3 + 3 H2O 2Al3+ + 3H2O
S2－ Cl－ （Ar）
注意这些原子（或离子）在周期表中 的位置和排列规律以及半径大小。
六、微粒半径比较规律
(1) r(Cl-)＞r(Cl)，r(Na+)＜r(Na)； (2)电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径 越小。
如: r(F－ )＞r Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)； (3)同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。
的，辉用了最短的时间好了起来！ 距离并不是他们製造浪漫的障碍，除了电话，他们能选择的只有电话了，电话比网络真实好多，至少可以听到对方的声音。
离开，也许是逃避，辉从来都没有跟莉讲过，但是，他和她都是用情太深的人，彼此瞭解著彼此，除了离开，她还能选择什麼呢？那就让她走的洒脱、幸福、快乐、没有牵掛。 我想辉他一定会高兴的 辉是多麼的想见到莉啊，可世间总有那麼多的无奈
C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物 对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，
则下列说法判断 错误的是 A
A. 阴离子半径 X > Y > Z
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
要怨天怨地怨人怨己，抱怨自己的人生磕磕绊绊，不如人意。要知道很多时候，当在你盲目地追求着你的目标后，当你在怨天怨地怨人怨己时，回过头来看时，可能会发现：许多的美
人的生命总是有限的，时间也不能停滞，但是我们可以驻足。人生路上，一路行走，一路都是风景，路上，你会遇到很多美的人，美的事，美的景。不要忘了经常抬头凝视一会儿蔚蓝的天空和飞翔的 香气。在人生的风景里有春夏秋冬，会有不同景致，春葱茏、夏繁盛、秋斑斓、冬纯净，都显得很美丽，你大凡可尽收眼底。只不过人生的风景画册里，有的柔和，有的热烈，有的凄美，还有的悲壮，只 生就会轻松很多。也许在你放松心境的时候，你就能看见生活的笑容。不同的人生体验，才能让人生多彩丰富。如果太在意目的地，这一路上，心中便会少了很多乐趣。在人生的旅行中，最重要的不是结
辉和莉是在网络上认识的，莉比辉大5岁。2000年初秋的一天，他们相识了，以后的日子，他们相知了，彼此以姐弟相称。第一次他给她写信是在圣诞节，当时仅仅是 后来，他爱上了她，一个让辉用三生三世都不能忘记的女人。 2001年的2月10日，值得纪念的日子，辉告诉了莉他心裡的想法！因為莉是从艰辛中一路走来身心疲惫的人，深知道爱就要付出什麼，她没有
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
金属性 Na>Mg
向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片 的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。
镁
铝
镁、铝和盐酸的反应
镁、铝和盐酸的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 金属性 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Mg > Al
阳离子氧化性
递增
阴离子还原性
递减
金属.非金属性 金属性递减非金属性递增
化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 0
最高氧化物R R2O RO R2O3RO2R2O5 RO3R2O7
对应水化物 化学式
ROHR(OH)R2 (OHH)H324RROO34HHR3ROO3 4H2RO4HRO4