化学基础期末考试试卷A

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化学期末考试(含答案)

化学期末考试(含答案)原题目：化学期末考试（含答案）一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列哪一个是单质？A. 水 H2OB. 氯化钠 NaClC. 氮气 N2D. 硫酸 H2SO4答案：C2. 下列哪一个元素是稀有气体？A. 氧气 O2B. 氮气 N2C. 氯气 Cl2D. 氦气 He答案：D3. 下列哪一个不是有机化合物？A. 甲烷 CH4B. 乙醇 C2H6OC. 碳酸钠 Na2CO3D. 乙酸 C2H4O2答案：C4. pH值是用来表示物质的什么性质？A. 酸碱性B. 导电性C. 密度D. 熔点答案：A5. 下列哪一种离子是阳离子？A. OH-B. F-C. SO4^2-D. Na+答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 水的化学式是________。

2. 氧气的化学式是________。

3. 氧化铁的化学式是________。

4. 酒精的化学式是________。

5. 氯气的化学式是________。

答案：1. H2O2. O23. Fe2O34. C2H5OH5. Cl2三、简答题（每题10分，共60分）1. 简述酸性物质和碱性物质的特征。

答案：酸性物质呈酸性，具有酸味和酸性反应性；碱性物质呈苦味，具有碱性反应性。

2. 什么是化学反应？简述化学反应的条件。

答案：化学反应是物质之间发生转化，生成新的物质的过程。

化学反应的条件包括温度、浓度、催化剂等。

3. 简述离子的概念及离子的分类。

答案：离子是带电的原子或原子团，根据电荷性质可以分为阳离子和阴离子。

4. 什么是化学方程式？简述化学方程式的基本要素。

答案：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。

化学方程式的基本要素包括反应物、生成物、化学式和配平系数。

5. 描述酸碱中和反应的过程，并举例说明。

答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。

例如，HCl（酸）和NaOH（碱）反应生成NaCl（盐）和H2O（水）。

以上为化学期末考试的试题及答案，祝你顺利通过考试！。

《基础化学》期末考试试卷附答案

《基础化学》期末考试试卷附答案一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分）1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。

A、增大B、不变C、减小D、先增大后减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。

A、1、2、B、0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。

A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等D、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。

A、H2OB、NaBrC、CH3OHD、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。

A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。

A、s区B、d区C、f区D、p区7、质量作用定律只适用于（）。

A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应D、已进行完的反应8、对于反应Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。

A、1B、6C、3D、129、下列物质中熔点最高的是（）。

A、SiB、CO2C、ZnSD、Fe3C10、下列叙述中错误的是（）。

A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应二、填空题（共15空，每空2分，共30分）1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电极:______________________________________。

基础化学期末考试试题

一、填空题（共20分)1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。

2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种.3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。

4、质量作用定律适用的范围是。

5、用有效数字表示下列计算结果：（3.202+0.01301）×12。

9= ；158.7÷2 - 5。

11×10-3 = 。

6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。

（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。

7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。

8、在NH4Cl—NH3＆#8226；H2O的体系中,抗酸成分是 .9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml,选用的指示剂是。

10、[Ag(NH3) 2］OH的名称是。

二、选择题（共20分）1、下列各组量子数中不合理的是( ）。

A、n=2，l=1，m=0B、n=3,l=2,m=1C、n=2,l=2,m=lD、n =3,l=2，m=22、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（ )。

A、1S22S22P1B、1S22S22P2C、1S22S22P3D、1S22S22P43、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。

A、直线型B、平面三角型C、三角锥形D、正四面体4、在水分子之间存在的主要作用力是（）A、氢键B、取向力C、色散力D、诱导力5、下列各种函数中，不属于状态函数的是( ）。

A、恒压反应热B、反应的焓变C、系统的内能D、物质的标准生成自由能6、今有反应:A+B=C,其速率方程式为:u=kCACB，下列说法正确的是( ）。

A、这反应一定是基元反应B、这反应一定是复杂反应C、这是个一级反应D、这是个二级反应7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（)。

医用化学基础期末考试A卷

广州卫生学校2011-2012学年第一学期《医用化学》课程期末考试卷（A）卷2011级护理专业考核方式：闭卷班别：__________ 姓名____________ 学号__________一、单选题（每题2分，共25题，共50分）1、钾的摩尔质量为（）A、39B、39gC、39molD、39g/mol2、下列物质属于弱电解质的是（）A、二氧化碳B、醋酸C、氯化钠D、醋酸钠3、已知成人的胃液的pH=1,婴儿胃液的pH=5，成人胃液中的[H+]是婴儿胃液[H+]的（）A、4倍B、5倍C、104倍D、104 倍4、75%的消毒酒精，是指（）A、100ml水中含75ml酒精B、100克水中含75ml酒精C、25ml水中加入75ml酒精D、100克水中含75克酒精5、血液中主要缓冲对是（）A.H2CO3-NaHCO3B.H2PO4- —HPO42-C.HAc—NaAc D.NaHCO3- Na2CO36、下列化合物属于有机物的是（）A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．醋酸7、下列溶液具有缓冲作用的是A.HAc-NaHCO3B.NaOH-NaClC.HCl-NaClD. HAc—NaAc8、醇的官能团是A．羟基 B．羧基 C．氨基 D．羰基9、某溶液[OH-]=0.0001 mol/L，则溶液A、PH=0B、PH=0.0001C、PH=4D、PH=1010、下列各组物质，能作为缓冲对的是A、NaCl - HClB、NH3·H2O- NaOHC、Na2HPO4-NaH2PO4D、Na2CO3-H2CO311、酯的水解产物是（）。

A、羧酸和醛B、羧酸和醇C、羧酸和醚D、羧酸和酮12、下列属于不饱和脂肪酸的是（）。

A、软脂酸B、硬脂酸C、乳酸D、花生四烯酸13、下列说法正确的是（）。

A、糖类都有甜味B、糖类都能水解C、糖类都符合通式Cn（H2O）mD、糖类都含有C、H、O三种元素14、-CHO称为（）。

2009级《医用化学基础》期末考试试题(A

《医用化学基础》试题班级：学号：姓名：成绩：注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5一、名词解释：（每题3分，共计15分）1、醇：2、摩尔质量：3、等渗溶液：4、有机化合物：5、同分异构体：二、填空题：（每题1分，共计25分）1、醛和酮的分子中都含有基，它与一个氢原子相连则构成_________基；与两个氢原子相连则是_________；与两个甲基相连则是_________。

2、400g/L的_________水溶液称为福尔马林，因其能使蛋白质_________，具有_________作用，所以常用作灭菌剂及保存生物标本。

3、常见的多糖有_________、纤维素和_________，多糖的特性是_________还原性糖，_________，大多不溶于水，它们水解的最终产物是_________。

4、单糖能与_________试剂反应产生银镜，与_________试剂或_________试剂反应产生砖红色沉淀。

5、物质的量的单位是，符号是，摩尔质量的常用单位是，符号是。

6、物质的量浓度的符号为，常用的单位是。

7、碳碳双键是的官能团，碳碳三键是的官能团，它们都属于。

8、按照碳原子所连的碳原子个数不同，可把其分为四种不同的类型，即、、、。

9．乙醇俗称_________，在浓硫酸的作用下，加热到_________℃脱水生成乙烯；加热到_________℃脱水生成乙醚；三、单项选择题：（每题２分，共计４０分）1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.1. 下列物质中属于甲醇同系物的是（）A 苯甲醇B2-甲基-2-丙醇 C 甘油 D 2-甲基苯酚2. 能与C U（OH）2反应，生成深蓝色物质的是（）A 甲醇B正丙醇 C 丙三醇 D 异丙醇3. 临床上检查尿液中的葡萄糖常用的试剂是（）A 托伦试剂B费林试剂 C 班氏试剂 D 碘4. 下列物质中，遇碘显示蓝色的是（）A 蔗糖B果糖 C 葡萄糖 D 淀粉5. 摩尔是A 物质的质量单位B 微粒个数单位C 6.02×1023个微粒集体D “物质的量”的单位6.下列说法正确的是A 摩尔是一个基本物理量B 水的摩尔质量是18C 1mol H2的质量是2 gD 1mol O的质量是32g7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的A 体积B 质量C 原子个数D 密度8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是A N2B NH3C Cl2D CO29 .Na的摩尔质量是A 23B 23 gC 23 molD 23 g／mol10. 500ml生理盐水的质量浓度为A 9 g／LB 0.9 g／LC 4.5 g／LD 45 g／L11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是A 2.2 g CO2B 3.6 g HO2C 3.2 g O2D 49 g H2SO412.与溶液渗透压大小有关的因素是A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质D溶质颗粒的大小13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变A 溶质的体积B 溶质的量C溶液的浓度D溶剂的量14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升A 100B 500C 1000D 200015. 下列物质属于强电解质的是A 氨水B 醋酸C 硫酸D 水16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是A 95％B 75％C 60％D 50％17. 同一系列的所有化合物A 具有相同的分子式B 仅有两种元素C 具有相同的物理性质D 具有相同的通式和相似的结构18.苯的硝化反应属于A 加成反应B 取代反应C 聚合反应D缩合反应19.下列物质中能脱水生成烯烃的是A 乙醇B 乙炔C 丙烷D苯20.在苯酚溶液中滴入ＦecＣl3振荡后溶液呈A 紫色B 粉红色C 绿色D黄色四、简答题(共计4分)简述溶质为固体时，配制一定浓度的溶液的步骤。

天然药物化学基础试卷A答案

密班级姓名学号考试地点密封线内不得答题2018--2019学年第一学期期末考试试卷(A 卷）课程天然药物化学基础适用班级17药剂1班、17药剂2班份数 102本试卷共6页，满分100 分；考试时间：90 分钟；考试方式：闭卷；命题人：林文城1、天然药物化学天然药物化学是运用现代科学理论与方法研究天然药物中化学成分的一门学科。

2、有效成分具有生物活性、起治疗作用的、能用分子式和结构式表示，并具有一定的物理常数（如：熔点、沸点、旋光度、溶解度等）的单体化合物。

3、香豆素香豆素类化合物是一类具有苯骈α-吡喃酮母核的天然产物的总称，从结构上看，香豆素是顺式邻羟基桂皮酸脱水而形成的内脂类化合物。

4、糖类糖类又称碳水化合物，是多羟基醛或多羟基酮类化合物及其（分子间脱水而形成的一系列）缩聚物的总称。

10、鞣质又称单宁，是一类结构复杂的多元酚类化合物。

1、采用液-液萃取法分离化合物的原则是（ B ）A 、两相溶剂互溶B 、两相溶剂互不溶C 、两相溶剂极性相同D 、两相溶剂极性不同E 、两相溶剂亲脂性有差异 2、极性最小的溶剂是( C )A 、丙酮B 、乙醇C 、乙酸乙酯D 、水E 、正丁醇 3、可作为提取方法的是（ C ）A 、色谱法B 、结晶法C 、两相溶剂萃取法D 、水蒸气蒸馏法E 、盐析法 3、下列溶剂能与水互溶的是（ E ）A 、乙醚B 、氯仿C 、苯D 、石油醚E 、甲醇 4、萃取分离法通常选用的两相溶剂是（ E ）A 、水-亲脂性有机溶剂B 、两相能混溶的溶剂C 、水-亲水性有机溶剂D 、乙酸乙酯-石油醚E 、亲水性有机溶剂-亲脂性有机溶剂 5、天然药物化学研究的对象是（A ）A 天然药物中的化学成分B 、化学药物的药理作用C 、生物药物的药理作用D 、天然药物的功效E 、化学药物中的化学成分 6、下列方法不能用于除去鞣质的是（D ）一、名词解释题：（每小题2分，共10分）二、选择题题：（每小题1分，共20分）A、热处理冷藏法B、聚酰胺吸附法C、明胶沉淀法D、乙醇沉淀法E、铅盐沉淀法7、下列哪项不是有机酸的性质（C）A、具有酸性B、可与碱反应生成盐C、其铅盐易溶于水D、能被醋酸铅沉淀E、可溶于碳酸氢钠溶液8、鉴识氨基酸最常用的试剂是（C）A、醋酸铅试剂B、溴酚蓝试剂C、茚三酮试剂D、磷钼酸试剂E、双缩脲试剂9、提取效率高，适用于遇热不稳定成分的提取方法是（B）A、浸渍法B、渗漉法C、煎煮法D、回流提取法E、连续回流提取法10、溶剂用量最少的提取方法是（E）A、浸渍法B、渗漉法C、煎煮法D、回流提取法E、连续回流提取法11、乙醇提取液的浓缩用（B）A、回流法B、蒸馏法C、煎煮法D、蒸发法E、连续回流提取法12、能与水互溶的溶剂是（D）A、正丁醇B、石油醚C、三氯甲烷D、丙酮E、苯13、两相溶剂萃取法的原理是利用混合物中各成分在两相溶剂中的（ B ）A、比重不同B、分配系数不同C、分离系数不同D、萃取常数不同E、介电常数不同14、检查中草药中是否有羟基蒽醌类成分, 常用( C )试剂。

化学学期末考试试卷及答案

化学学期末考试试卷及答案一、选择题（共20分，每题2分）1. 以下哪个是化学方程式的正确表示方式？- A. N2 + 3H2 → 2NH3- B. N2 + H2 → NH3- C. N2 + H2 → 2NH3- D. N2 + 2H2 → NH32. 下列元素中，原子序数最大的是：- A. 碳- B. 氮- C. 氧- D. 氢3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：- A. CO2 + H2O → H2CO3- B. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3- C. NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O- D. Mg + 2HCl → MgCl2 + H24. 以下哪个是酸性溶液？- A. pH = 7- B. pH = 2- C. pH = 10- D. pH = 55. 物质的三态变化中，不涉及化学反应的是：- A. 水的沸腾- B. 石蜡熔化- C. 冰的熔化- D. 铁的燃烧...二、判断题（共10分，每题2分）1. 化学元素的周期表排列是根据元素的质量从小到大排列的。

( )2. 高纯度的金属通常是由矿石中提取而来的。

( )3. 嗜酸性染料的pH值高于7。

( )4. 燃烧是氧化反应的一种。

( )5. 酸性溶液的pH值越小，酸性越强。

( )...三、简答题（共20分，每题5分）1. 什么是化学平衡？2. 解释酸碱中和反应的原理。

3. 起泡胶的形成是什么原理？4. 什么是放射性衰变？5. 描述强酸和强碱的特点。

...四、计算题（共30分，每题10分）1. 某化合物的化学式为CaCO3，其摩尔质量为100 g/mol，请计算该化合物中Ca的质量。

2. 某物质具有密度为1.2 g/cm³，体积为50 cm³，请计算该物质的质量。

3. 某反应需要100 mL浓度为5 mol/L的NaOH溶液，请计算所需的NaOH质量。

...五、分析题（共20分，每题5分）1. 解释化学反应速率的影响因素。

医用基础化学期末考试练习题及答案

医用基础化学期末考试练习题及答案一、单项选择题第一至三章1。

下列关于分散系概念的描述，错误的是( ）.DA。

分散系由分散相和分散介质组成. B。

分散系包括均相体系和多相体系. C。

分散系可有液、固、气三种状态D。

分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系2。

符号n用来表示( )。

AA. 物质的量 B。

物质的质量 C. 物质的量浓度 D. 质量浓度3。

关于粗分散系统,下列说法错误的是( ）.AA。

分散相离子的直径小于100nm B. 粗分散系统为非均相系统C。

粗分散系统为不稳定的多相系统 D。

分散相和分散介质会自动分离4。

关于胶体分散系统，下列说法错误的是( ）。

CA. 分散相离子的直径介于1nm～100nm之间B。

胶体分散系统又分为溶胶和高分子溶液两类C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统 D。

分散相离子扩散慢5。

医学中常用的质量浓度单位（）。

DA。

kg﹒m-3 B。

mg﹒ml-1 C. g﹒ml-1 D。

g﹒L-16.关于物质的量，下列表示方法错误的是（）。

AA. n(硫酸）B. n(NaCl） C。

n（HCl） D。

n（NaOH)7.医学中不太适用的物质的量浓度单位（）。

BA。

mol﹒dm-3 B. mol﹒m-3 C。

mol﹒L—1 D。

mmol﹒L—18。

正常人的血浆中每100ml含Na+0。

326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。

( ）CA. 0.00142 mol﹒L-1 B。

0.0142 mol﹒L-1C。

0.142 mol﹒L-1 D。

1。

42 mol﹒L-19.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L—1欲配制0.60 mol﹒L—1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？（）DA。

20ml B。

30ml C. 40ml D。

50ml10。

关于产生渗透现象必须具备的条件,下列说法正确的是（). CA。

存在不允许溶质粒子透过的半透膜 B. 半透膜两边的溶液浓度不相同C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同D. 半透膜既可允许溶质粒子通过，也可以允许溶剂通过11.关于溶液的渗透方向，下列说法正确的是（）。

2024年全新七年级化学上册期末试卷及答案(人教版)

2024年全新七年级化学上册期末试卷及答案(人教版)一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 氯化钠D. 铁矿石2. 下列关于化学实验操作的说法中，正确的是（）A. 取用固体药品时，瓶塞要倒放B. 取用液体药品时，试剂瓶口要紧挨试管口C. 使用酒精灯时，要用火柴点燃D. 实验结束时，应将实验仪器放回原处3. 下列关于物质的组成和结构说法中，正确的是（）A. 物质都是由分子组成的B. 分子是由原子组成的C. 原子是化学变化中的最小微粒D. 分子是化学变化中的最小微粒4. 下列关于元素的说法中，正确的是（）A. 元素是由原子组成的B. 元素是由分子组成的C. 元素是由离子组成的D. 元素是由质子组成的5. 下列关于物质分类的说法中，正确的是（）A. 氧化物是由两种元素组成的化合物B. 盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物C. 碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物D. 酸是由非金属离子和氢氧根离子组成的化合物6. 下列关于化学反应的说法中，正确的是（）A. 化学反应的实质是原子重新组合成新分子B. 化学反应的实质是分子重新组合成新原子C. 化学反应的实质是原子重新组合成新原子D. 化学反应的实质是分子重新组合成新分子7. 下列关于化学方程式的说法中，正确的是（）A. 化学方程式表示了反应物和物的种类B. 化学方程式表示了反应物和物的质量比C. 化学方程式表示了反应物和物的分子个数比D. 化学方程式表示了反应物和物的原子个数比8. 下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A. 在化学反应中，原子的种类不变B. 在化学反应中，原子的数目不变C. 在化学反应中，原子的质量不变D. 在化学反应中，原子的种类、数目和质量都不变9. 下列关于实验现象的描述中，正确的是（）A. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，黑色固体B. 硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体C. 磷在空气中燃烧时，产生大量的白烟，白色固体D. 红磷在氧气中燃烧时，产生大量的白烟，白色固体10. 下列关于实验操作的描述中，正确的是（）A. 使用托盘天平时，左盘放砝码，右盘放药品B. 使用量筒时，视线与凹液面最低处保持水平C. 使用酒精灯时，要用火柴点燃D. 实验结束时，应将实验仪器放回原处二、填空题（每空2分，共20分）11. 物质是由________组成的，分子是由________组成的，原子是由________组成的。

高中化学选择性必修3 有机化学基础期末试卷及答案_沪科版_2024-2025学年

期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有机物中，属于芳香族化合物的是：A、乙烷（C2H6）B、丙烯（C3H6）C、苯酚（C6H5OH）D、乙醇（C2H5OH）2、下列化合物中，能发生银镜反应的是（）A、乙醇B、乙醛C、乙酸D、乙酸乙酯3、下列物质中，属于芳香族化合物的是（）A、甲烷B、庚烷C、苯D、环己烷4、下列关于有机物的说法正确的是( )A.苯分子中存在碳碳双键，因此能与溴水发生加成反应而使溴水褪色B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得C.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D.将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag5、下列化合物中，哪一个在与NaOH水溶液共热时不会发生水解反应？A. 乙酸乙酯B. 氯乙烷C. 丙酮D. 甲基苯酚6、下列化合物中，不属于芳香烃的是（）A、苯B、甲苯C、苯乙烯D、丙烯7、下列化合物中，哪一个不属于芳香族化合物？A、苯 (C6H6)B、甲苯 (C7H8)C、乙酸 (CH3COOH)D、苯酚 (C6H5OH)8、下列有机物中，不属于芳香烃类的是（）A.苯B.甲苯C.苯乙烯9、下列关于有机物的说法正确的是( )A.苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色原理相同C.煤干馏后的产品焦炭可用于冶金，煤焦油可用于提取多种化工原料D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到10、下列化合物中，哪一个不能与金属钠反应放出氢气？A. 乙醇 (C₂H₅OH)B. 水 (H₂O)C. 苯 (C₆H₆)D. 丙酸 (CH₃CH₂COOH)11、有机物A在酸性高锰酸钾溶液中可以被氧化成有机物B，B在氢气存在下可以还原成C，C的结构式为：12、在有机化学中，下列物质按照沸点从高到低的顺序排列正确的是（）。

A、丙烷、异丙醇、正丙醇、1-氯丙烷B、异丙醇、正丙醇、1-氯丙烷、丙烷C、正丙醇、1-氯丙烷、异丙醇、丙烷D、1-氯丙烷、正丙醇、异丙醇、丙烷13、下列哪一项有机物中含有苯环结构？ ( )A.苯甲醇B.乙苯C.苯乙烯14、下列关于有机物的说法正确的是( )A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得B.石油中含有大量的乙烯等不饱和烃，可通过石油的分馏得到乙烯C.天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种清洁、无污染的燃料D.苯是一种无色、有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，是重要的化工原料15、下列化合物中，哪一种不能与金属钠反应放出氢气？A. 乙醇 (C₂H₅OH)B. 乙酸 (CH₃COOH)C. 苯酚 (C₆H₅OH)D. 甲苯 (C₇H₈)16、下列物质中，属于烯烃的是（）A. 乙烷（C2H6）B. 丙烯（C3H6）C. 丙烷（C3H8）D. 丁烷（C4H10）二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：请简述乙醛（CH3CHO）的实验室制备方法，并写出反应方程式。

化学期末考试试卷题库(含答案)

化学期末考试试卷题库一、选择题1、下列化合物中，不属于有机化合物的是（ D ）。

A、酒精B、食醋C、石炭酸D、石墨2、下列气体的主要成分不是甲烷的是（ A ）。

A、煤气B、沼气C、瓦斯气体D、天然气3、下列化合物中，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ A ）。

A、C2H6B、C3H6C、C2H2D、环己烯4、下列化合物，不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ B ）A、乙烯B、丙炔C、苯D、甲苯5、乙醇分子结构中，各种化学键为；关于乙醇在各种反应中，断裂键的说法不正确的是( A )。

A、和乙酸、浓H2SO4共热时断裂②键 B、和金属钠反应时断裂①键C、和浓H2SO4共热至170℃时断裂②⑤键 D、在Ag催化下和O2反应时断裂①③键6、下列关于苯酚的叙述中，不正确．．．的是( C )。

A、在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可与水混溶。

B、NaOH溶液与苯酚反应生成苯酚钠。

C、其水溶液显强酸性，俗称石炭酸。

D、其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗。

7、下列物质中，与苯酚互为同系物的是( C )A、CH3CH2OH B、(CH3)3C—OH C、D、8、下列物质中属于酚类的是( B )9、下列试剂与乙醛发生反应，能够形成银镜的是（C）。

A、高锰酸钾B、溴水 C 、托伦试剂D、斐林试剂10、剧烈运动后，造成肌肉酸胀的物质是（C）。

A、乙酸B、酒精C、乳酸D、碳酸11、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是( B )A、乙醛的银镜反应B、乙醛制乙醇C、乙醛与新制氢氧化铜的反应D、乙醛的燃烧反应12、下列物质中，不属于羧酸类的是( D )A、乙二酸B、苯甲酸C、硬脂酸D、石炭酸13、下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是( D )A、C6H6B、CH3CHO C、CH3COOH D、CH2CH—COOH14、下列各组物质互为同系物的是( C )A、C6H5OH和C6H5CH2OH B、CH3OH和HOCH2CH2OHC、HCOOH和C17H35COOH D、CH3Cl和CH2Cl215、下列不能使新制的氢氧化铜被还原的物质是( A )A、甲醇B、甲醛C、甲酸D、甲酸钠16、乙酸乙酯在KOH溶液条件下水解，得到的产物是( C )A、乙酸钾和甲醇B、乙酸和甲醇C、乙酸钾和乙醇D、乙酸和乙醇17、下面4种变化中，有一种变化与其他3种变化类型不同的是( B )A、CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2OB、CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2OC、2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2OD、CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O18、常温下就能发生取代反应的是( A )A、苯酚和浓溴水B、苯和浓溴水C、乙烯和溴水D、乙苯和溴水19、下列分子式表示的一定是纯净物的是( C )A、C5H10B、C7H8O C、CH4O D、C2H4Cl220、下列物质中，在一定条件下能够与甲烷发生取代反应的是（B）。

医用基础化学考试试卷

兰州大学2010～2011学年第一学期期末考试试卷（A 卷）课程名称：基础化学任课教师：考试时间 2010.01.14 学院：专业：年级： 2010级姓名：校园卡号：一单选题（每题只有一个正确答案，选择正确答案填入题后的括号中，每小题1分，共30分）1. 有一稀溶液浓度为m ，沸点升高值为ΔT b ，凝固点下降值为ΔT f ，则（） A ΔT b > ΔT f B ΔT b = ΔT f C ΔT b < ΔT f D 无确定2. 关系两种临床用等渗溶液等体积混合后，下列判断中正确的是（）A ．因体积增大将变为低渗溶液B ．因总物质的量增大将变为高渗溶液C ．混合后仍为等渗溶液D ．渗透压与混合的体积比有关 3. 增大强电解质溶液的浓度，对其性质影响的下列四种说法中正确的是（） A ．解离度将减小 B. 会使离子活度减小 C. 活度系数会减小 D. 离子强度将减小4. 往1.0 L 0.10 mol·L -1 HF 溶液中加入一些NaF 晶体并使之溶解,会发生的情况是（）A Ka(HF)增大B Ka(HF)减小C 溶液pH 值增大D 溶液pH 值减小 5. 有关缓冲溶液缓冲容量的下列说法中正确的是（）A. 总浓度一定，缓冲比越大，缓冲容量越大B. 加水稀释缓冲溶液时，缓冲比不变，缓冲容量也不变C. 总浓度一定，pH = pKa 时，缓冲容量愈大D. 总浓度一定，缓冲比越小，缓冲容量越大----------------------------------------------装---------------------------订----------------------------线----------------------------------------------6．某缓冲溶液含有等浓度的B -和HB ，已知B -的K b 为1.0×10-9。

基础化学考试试题A卷

一、选择题15×2分=30分1、用半透膜将 mol/L Na 2SO 4溶液与 mol/L NaCl 溶液隔开时 AA ．水分子由Na 2SO 4 溶液向NaCl 溶液渗透B ．不发生渗透现象C ．水分子由NaCl 溶液向Na 2SO 4 溶液渗透2、下列各组量子数中不合理的是 CA ．n=2,l =1,m=0B ． n=,l =2,m=1C ．n=2,l =2,m=lD ．n =3,l =2,m=23、原子形成分子时,原子轨道之所以要进行杂化,其原因是 CA ．进行电子重排B ．增加配对的电子数C ．增加成键能力D ．保持共价键的方向性4、下列溶液中,缓冲能力最大的是 AA ． L -1NaAc 溶液B ． L -1NaAc 溶液C ． L -1NaAc 溶液D ． L -1NaAc 溶液5、元素X 的基态原子的最外层电子组态为nS n nP n+2;则可判断该原子中的未成对电子数是CA ．4B ．3C ．2D ．56、下列溶液,凝固点由高到低的正确排列为 C1 mol/L NaOH2 mol/L C 12H 22O 113 mol/L NH 34 mol/L BaCl 2A ．3＞1＞4＞2B ．2＞4＞1＞3C ．2＞3＞1＞4D ．4＞1＞3＞27、人体血液中的缓冲对不包括 BA ．H 2CO 3-NaHCO 3B ．NaOH- HClC ．NaH 2PO 4- Na 2HPO 4D ．H 2CO 3-KHCO 38、下列方法测定溶液的pH 时,结果最精确的是 CA ．酸碱指示剂B ．pH 试纸C．pH计 D．以上答案都不是9、下列配体中,能与中心原子形成六元环螯合物的是CA．NH2CH2NH2B．NH2CH2CH2NH2C．NH2 CH2CH2CH2NH2D．NH2CH2CH2CH2CH2NH210、N2分子中的化学键为DA．三个σ键 B．三个π键C．两个σ键和一个π键 D．一个σ键和两个π键11、关于氢键,下列说法错误的是 EA．氢键不仅可在分子间形成,也可在同一分子内形成B．氢键的形成对物质的溶解度有一定的影响C．氢键具有方向性与饱和性D．分子间氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高E．分子内氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高12、下列分子中,属于极性分子的是CA．CH4 B．CO2C．H2S D．BeCl213、人体血浆中平均每100mL含19mgK＋,则血浆中K＋浓度是C A．×10-1mol·L-1 B．×10-2mol·L-1C．×10-3mol·L-1 D．×10-4mol·L-1E．×10-5mol·L-114、若使HAc的解离度和溶液pH均减小,可向溶液中加入B A．NaOH B．HCl C．H2O D．NaAc15、配离子CoenC2O42-中,Co3+的配位数是 DA．2 B．4 C．5 D．6二、填空题15×2分=15分1、活度是指 1 ,L-1NaCl溶液中,Na+的活度 2 Cl-的活度,它们均 3 L-1;2、向HAc溶液中加入固体NaAc,则会使HAc的解离度减小 ,这种现象称为同离子效应；此时溶液的pH 减少增大或减少;3、稀溶液的依数性包括溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低、溶液渗透压力 ,它适用于难挥发性非电解质的稀溶液;4、有一种钴的配合物,其分子式为CoNH33ClSO4,加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,加入AgNO3溶液无沉淀生成,加入NaOH无氨味,则该配合物的化学式为 12 ,命名为13 ,中心原子为 14 ,中心原子配位数为 15 ;三、判断题10×2分=20分1、向HAc溶液中加入浓HCl,因发生同离子效应,溶液中的H+降低; F2、水中加入强酸,水解离出的氢离子和氢氧根离子浓度都减少,因此水的离子积减少;F3、血浆中所含小分子和小离子的质量低于胶体物质的质量,所以由小分子和小离子所产生的晶体渗透压力比胶体渗透压力小; F4、在mol·L-1HCN溶液中加水稀释一倍,其浓度减小一倍,pH值也将减小一倍;F5、若原子中某一电子处于n =3、l =2、m =1的运动状态,则该电子是3p电子; F6、胶体分散系一定是多相体系; T7、根据酸碱质子理论,两性物质既能给出H+,也能结合H+;因此,两性物质的水溶液为中性;F8、在配位化合物中,内层与外层之间是以离子键相结合的; T9、由于相同构型分子物质的熔点、沸点随分子量增加而升高,所以各种卤化氢的沸点由低到高的顺序是：HF<HCl<HBr<HI; F10、稀释缓冲溶液时,c碱/c酸的比值不变,因此稀释对缓冲溶液的pH值无影响; T四、简答题3×5分=15分1、在临床补液时为什么一般要输等渗溶液所谓等渗溶液是指与血浆渗透压相等的溶液.输液时,若Π补液＞Π血浆,红细胞内液将透过细胞膜向外渗透,造成红细胞皱缩而产生质壁分离；若Π补液＜Π血浆,补液中的水分子将透过细胞膜向红细胞内渗透,造成红细胞胀破而产生血溶现象；只有当Π补液= Π血浆时,细胞内液才能与补液处于渗透平衡,故临床补液时一般要输等渗溶液.2、什么是电泳电泳技术在医学中的应用有哪些带电颗粒在电场作用下,向着与其电性相反的电极移动,称为电泳1．聚丙烯酰胺凝胶电泳可用做蛋白质纯度的鉴定.聚丙烯酰胺凝胶电泳同时具有电荷效应和分子筛效应,可以将分子大小相同而带不同数量电荷的物质分离开,并且还可以将带相同数量电荷而分子大小不同的物质分离开;其分辨率远远高于一般层析方法和电泳方法,可以检出10-9～10-12g的样品,且重复性好,没有电渗作用.2．琼脂或琼脂糖凝胶免疫电泳可用于①检查蛋白质制剂的纯度；②分析蛋白质混合物的组分；③研究抗血清制剂中是否具有抗某种已知抗原的抗体；④检验两种抗原是否相同.3、什么是缓冲溶液缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的举例说明为什么正常人体血液pH 能保持在±范围内;1.影响缓冲溶液的pH 的因素有共轭酸的pKa 和缓冲比,由于缓冲比处在对数项中,对pH 值的影响较小,故不是主要因素,所以,共轭酸的pKa 是决定冲溶液pH 的主要因素;2.缓冲溶液能起缓冲作用是与它的组成有关的;是由弱电解质离解平衡来调的;例如由HAc 和NaAc 组成的缓冲溶液中含有大量的HAc 和Ac-离子,缓冲溶液中加入少量的酸H+时,溶液中含有的大量的Ac-离子可以结合形HAc 分子；反之,当向这种缓冲溶液中加入少量的碱OH-时,OH-将与中H+结合形成水,大量存在的HAc 将离解出H+以补充被OH-结合掉的H+;以溶液中H+的浓度不会发生大的变化,这就是缓冲作用.3.正常人体血液中碳酸缓冲系最重要,正常比值溶解 COHCO23 =20:1,故： pH ＝pKa, +lg 溶解 COHCO23＝+ lg 1 20 ＝人体依靠HCO3-+H+ CO2+H2O 平衡的移动及肾和肺的生理功能,可抵抗血液中外来的少量酸碱,而使pH 能保持在范围内;五、计算题2×10分=20分1、临床检验得知患者甲、乙、丙三人血浆中-3HCO 和溶解态CO 2aq 的浓度如下：甲 -3HCO= mmol·L -1,CO 2aq = mmol·L -1乙 -3HCO = mmol·L -1,CO 2aq = mmol·L -1丙 -3HCO = mmol·L -1,CO 2aq = mmol·L -1已知在血浆中的 pK a1H 2CO 3=,试分别计算三位患者血浆的pH;并判断谁为酸中毒,谁为碱中毒,谁为正常2、临床上用来治疗碱中毒的针剂NH 4Cl M r = ,其规格为一支,每支含 0g NH 4Cl,计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度,在此溶液中红细胞的行为如何。

职校基础化学期末试卷A

第1页（共6页）第2页（共6页）密班级姓名学号考试地点密封线内不得答题2019--2020学年第一学期期末考试试卷(A 卷）课程【基础化学】适用班级 18药剂1、2、3班份数 190本试卷共 4 页，满分100 分；考试时间：90 分钟；考试方式：闭卷；命题人：张霜婷、林文城1．氧化还原滴定法的分类依据是( )A 滴定方式不同B 所用指示剂不同C 配制滴定液所用的氧化剂不同D 测定对象不同 2．高锰酸钾在下列那种介质中进行滴定分析( ) A 盐酸 B 硫酸 C 硝酸 D 醋酸3．用高锰酸钾法测定Ca2+时，所属的滴定方式是( ) A 直接法 B 间接法 C 返滴定法 D 剩余滴定法 4配合K4[Fe(CN)6]的中心离子是（）A.K+B.Fe2+ C,Fe3+ -5.配离子与外界离子之间相结合的化学键是（） A 离子键 B 共价键 C 氢键 D 配位键6.在配合物中，中心离子和配位体相结合的化学键是（） A 离子键 B 共价键 C 氢键 D 配位键7.下列电极常用作参比电极的是（）A 玻璃电极B 甘汞电极C 复合电极D 以上都不对 8.电位法测定溶液的PH 常选用的指示电极是（） A 玻璃电极 B.1mol/L KCL 甘汞电极 C 饱和甘汞电极 D 银-氯化银电极 9.以下说法错误的是（）A 吸光度随浓度增加而增加B 吸光度随液层厚度增加而增加C 吸光度随入射光线的波长减少而增加D 吸光度随透光率的增加而减小 10.碱性氧化铝为吸附剂时，适用于分离（）A.任何物质B.酸性物质C.酸性或中性化合物D.碱性或中性化合物 11.设某样品斑点离原点的距离为x,样品斑点离溶剂前沿的距离为y ，则Rf 值为（） A.x/y B. y/x C.x/(x+y) D.y/(x+y) 12.下列结构式书写错误的是（）A.CH3CH3B.CH2=CH2C.HC=CHD.O=C=O13.下列物质不存在的是（）A.2-甲基-1己炔B. 3-甲基-1己炔C.4-甲基-1己炔D.5-甲基-1己炔 14.下列何种试剂可用于区别正丁醇和仲丁醇（） A.溴水 B.卢卡斯试剂 C.钾 D.硫酸15.误饮工业酒精会严重危及认得健康甚至生命，这是因为其中含有超标的（） A.乙醇 B.甲醇 C.苯 D.苯酚 16.托伦试剂的主要成分是（）A.AgNO3B.NH3.H2OC.Cu （OH ）2D.Ag （NH3）2OH 17.下列各组物质中，能用2,4-二硝基苯肼鉴别的是（）A.苯甲醇和苯酚B.丙酮和丙醛C.苯甲醛和苯甲醇D.乙醛和苯甲醛 18.药物分析中，用来鉴别醛和酮的苯肼、羟胺等氨的衍生物被称为（） A.希夫试剂 B.羰基试剂 C. 托论试剂 D.费林试剂 19.福尔马林的主要成分是（）A.35%--40%乙酸水溶液B. 35%--40%乙醛水溶液C.35%--40%甲醛水溶液D. 35%--40%甲酸水溶液 20.能区分脂肪醛和芳香醛的是（）1、通常处于最高价态的物质只能作____________，处于最低价态的物质只能作____________。

基础有机化学期末考试题（5篇模版）

基础有机化学期末考试题（5篇模版）第一篇：基础有机化学期末考试题基础有机化学考试题一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。

每小题1分，共20分)1.对映异构体主要性质差异是()A.熔点不同B.沸点不同C.水溶性不同D.旋光性不同 2.下列共价键的键角(a)最大的是()3.用下列fischer投影式表示S-甘油醛的构型，正确的是()4.构造式为的烷烃有几个叔碳原子()A.5B.3C.1D.没有5.在烷烃的卤代反应中，活泼性最强的氢是()A.叔氢 B.仲氢 C.伯氢D.甲烷中的氢 6.分子式为C4H8的烯烃有几个同分异构体()A.2 B.3 C.4 D.5 7.丙烯分子中，组成碳碳单键C—C的两个原子轨道是()323233A.sp-sp B.sp-sp C.sp-sp D.sp-sp8.乙烷分子中C—C键键能是347KJ/mol，预测碳碳三键键能是()A.约3×347KJ/mol B.大于3×347KJ/mol C.约2×347KJ/mol D.大于2×347KJ/mol、小于3×347KJ/mol 9.某烃分子式C5H10，其一氯代产物只有一种，该烃为()A.环戊烷B.新戊烷C.甲基环丁烷D.乙基环丙烷 10.下列化合物有芳香性的是()11.下列四个醇，与ZnCl2—HCl试剂反应溶液立即出现浑浊的是()12.下列化合物，亲电取代发生在邻对位，但反应活性比苯小的是()13.下列化合物中，能发生歧化反应的是()14.下列醇中，能发生碘仿反应的是()A.甲醇 B.乙醇 C.正丙醇 D.正丁醇 15.下列化合物，遇水立即分解的是()16.下列糖中，不能与苯肼反应生成糖脎的是()A.葡萄糖B.果糖C.麦芽糖 D.蔗糖 17.下列化合物碱性最弱的是()18.重氮盐是亚硝酸与下述哪种化合物的反应产物()A.伯脂肪胺B.伯芳香胺 C.仲脂肪胺 D.仲芳香胺 19.遇氧化剂开环的是()A.噻吩 B.呋喃C.吡啶 D.嘧啶 20.杜鹃酮的结构如下：它属于()A.单萜 B.倍半萜 C.二萜 D.非萜类化合物二、命名题(用系统命名法命名下列化合物，每小题2分，共20分)1.(CH3)2CHCH2CH2CH(C2H5)2三、反应式(写出下列反应的主要产物，每小题2分，共24分)1.(CH3)2C＝CH2+HBr四、鉴别题(用化学方法鉴别下列各组化合物，每小题3分，共12分)３．乙酸和丙二酸五、简答题(每小题6分，共12分)1.将下列各组化合物按指定性质或性能从大到小排列成序:(1)碳正离子稳定性(2)亲核加成活性2.用有机化学有关理论解释下列事实:(1)苯酚具有弱酸性，可与NaOH反应，而环己醇为中性化合物，不与NaOH反应。

新教材高一化学期末复习重难点突破训练专题一物质的量基础过关A卷(WORD版，含答案与解析)

专题一物质的量A卷基础过关检查一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．在标准状况下，等质量下列物质中所占体积最小的是( )A．CO2B．HCl C．CH4D．NH32．标况下，某气体的密度是1.43g/L，这种气体的相对分子质量是( )A．17 B．32 C．36 D．443．标准状况下，1molN2和1molH2S具有相同的( )A．体积B．原子数C．质量D．质子数4．下列物质中，含氢原子数最多的是( )A．1 mol 氢气B．0.5 mol 氨气C．0.1 mol 甲烷D．标况下20L 氢气5．下列说法中正确的是( )A．1mol任何气体的体积都约是22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4LC．1mol氯气、水、氯化氢在标准状况下所含分子数相等D．在同温同压下，相同质量的氯气和氢气体积相同6．下列溶液中,物质的量浓度为1 mol/L的是( )A．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液B．将22.4LHCl溶于水并配成1L的溶液C．在1L2mol/L NaNO3溶液中加入1L水所得的溶液D．将10.6gNa2CO3溶于水配制成100mL的溶液7．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是( )A．x28mol-1B．x14mol-1C．14x mol-1D．28x mol8．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，气体的气体摩尔体积22.4L9．标准状况下，相同质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )A．分子数目比为7：11 B．原子数目比为11：7C．体积比为7：11 D．密度比为7：1110．下列叙述中，正确的是( )A．1.6gO2和O3的混合物含有氧原子的数目为0.1N AB．欲配制1.00L1.00mol·L−1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中C．标准状况下，22.4LH2中的原子数为N AD．11.2LCO2所含有的碳原子数为0.5N A11．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A．1 g H2和8 g O2B．0.1 mol HCl和2.24 L HeC．150 ℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个SO2分子12．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．22.4 L N2中一定含有2N A个氮原子B．78 g 苯(C6H6)在标准状况下的体积约为22.4 LC．在标准状况下，33.6LH2与O2混合气体中所含的原子个数为3N AD．将N A个NH3溶于1 L水中，所得溶液中NH3的物质的量浓度为1 mol/L13．设N A为阿伏加德罗常数的值。

基础化学期末试卷A(20091)

上海海洋大学试卷姓名：学号：专业班名：一、是非题（在以上表格中，正确的以（＋）表示，错误的以（－）表示。

共20分） 1．某+3价离子的基态电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，则该元素在周期表处于第VIII 族。

2．分子中原子的氧化数可能为分数。

3．EDTA 与所有金属离子都形成1：1的配合物。

4．极性化学键组成的分子也可能是非极性分子。

5．氧化剂氧化数降低的半反应叫氧化反应。

6．在酸性介质中，用KMnO 4溶液滴定草酸盐，滴定应开始快些，到滴定终点时减速。

7．[Ag(NH 3)2]+和[AgY]3-的配位数分别为2和1。

8．同一周期中，p 区元素比s 区元素原子电负性大。

9．原电池中，反应体系的化学能转化为电能。

10．共价键具有方向性和饱和性。

11．实际用到的电极电势数值都是相对值。

12．氢原子中，不存在3d 轨道。

13．高锰酸钾标准溶液配制过程中，应使用托盘天平称量高锰酸钾的质量。

14．根据能斯特方程可知，电极电势与氧化数不发生变化的物质浓度无关。

15．在EDTA 配位滴定中，pH 值愈大，酸效应系数愈大。

16．电极电势数值越负，则氧化型物质氧化性越弱，还原型物质还原性越强。

17．洪特规则是指电子在等价轨道上分布时，总是尽可能以自旋相反的方向分占各轨道。

18．n 级配位反应的总反应稳定常数θf K 与累积稳定常数的关系： ⋅⋅=21ββθf K 。

19．判断氧化还原反应能否被用于滴定分析的标准是：条件电极电位差大于0.5伏特。

20．在1s 轨道附近，有可能发现3s 电子出现。

二、选择题（将正确答案填入以上表格相应的空格中。

共20分） 1．下列电子运动状态可以存在的是：A 、n ＝2，l ＝3，m ＝0，m s ＝+1/2B 、 n ＝4，l ＝2，m ＝0，m s ＝+1/2C 、n ＝2，l ＝2，m ＝+2，m s ＝+1/2D 、n ＝3，l ＝1，m ＝+2，m s ＝+1/2 2．原电池符号中，“|”表示 A 、盐桥 B 、物质浓度 C 、两相界面 D 、无任何意义 3．下列物质中，不适宜做配位体的是：A 、CN -B 、H 2OC 、S 2-D 、+4NH4．EDTA 分子中配位原子的个数为：A 、2B 、4C 、6D 、85、以C 2O 42-沉淀Ca 2+时，加入过量的C 2O 42-使Ca 2+沉淀更完全，这是利用：A 、配位效应B 、酸效应C 、盐效应D 、同离子效应 6．具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是： A 、平面正方型 B 、平面三角型 C 、正四面体 D 、正八面体 7．影响配合物类型的因素包括：A 、中心离子的电子构型B 、中心离子的电荷C 、配体种类D 、以上全对 8．下列物质的沸点最高的是：A 、H 2OB 、H 2SC 、NH 3D 、PH 39．当两个原子轨道沿着键轴方向以平行或“肩并肩”方式重叠，形成的共价键称为：A 、σ键B 、π键C 、氢键D 、杂化轨道 10．实验测定结果显示，CO 2分子为直线型结构，则C 原子杂化类型为：A 、sp 杂化B 、 sp 2 杂化C 、 sp 3 杂化D 、 sp 4杂化 11．下列方法不能提高指定滴定剂的配位滴定选择性的是：A 、控制溶液pHB 、选用更好的金属指示剂C 、加入掩蔽剂D 、以上全否 12．反应3A 2+ + 2B → 3A + 2B 3+在标准状态下电池电动势为1.8V ，某浓度时反应的电池电动势为1.6V ，则此时该反应的lgK θ值为： A 、059.08.13⨯ B 、059.06.13⨯ C 、059.08.16⨯ D 、059.06.16⨯ 13．下列电子构型的原子中，电负性最小的是：A 、2s 22p 3B 、2s 22p 4C 、2s 22p 5D 、2s 22p 6 14．KMnO 4溶液滴定Na 2C 2O 4，达到化学计量点时，下列说法正确的是：A 、溶液中两电对MnO 4－/Mn 2+和CO 2/C 2O 42－的电极电势相等B 、溶液中两电对MnO 4－/Mn 2+和CO 2/C 2O 42－的电极电势不相等C 、溶液中不存在MnO 4－和C 2O 42－离子 D 、此时溶液显示KMnO 4颜色 15．已知：ϕθCr 2O 72-/Cr 3+=1.33V ，ϕθFe 3+/Fe 2+=0.77V ，ϕθI 2/I - =0.54V ，下列还原型物质还原能力强弱次序正确的是：A 、 Cr 3+ > I - > Fe 2+B 、 Fe 2+ > Cr 3+ > I -C 、 I - > Fe 2+ > Cr 3+D 、 Cr 3+ > Fe 2+ > I -16．根据四个量子数，可以推断出各电子层所能容纳电子的最大容量为：A 、 n 2B 、 2n 2C 、 3n 2D 、 4n 2 17．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，下面哪项操作是错误的：A 、沉淀反应宜在适当稀的溶液中进行B 、沉淀反应宜在热溶液中进行C 、沉淀反应宜在不断搅拌下，逐滴加入沉淀剂D 、沉淀完成后，应马上过滤洗涤，不用陈化18．HF 和H 2O 分子之间存在的分子间相互作用包括：A 、色散力B 、色散力、诱导力C 、色散力、诱导力、取向力D 、色散力、诱导力、取向力、氢键19．氧化还原滴定中，分别用0.2mol ·L -1的Sn 2+溶液滴定0.1mol ·L -1的Fe 3+溶液和用0.02mol ·L -1的Sn 2+溶液滴定0.01mol ·L -1的Fe 3+溶液，两种情况下，滴定突跃的关系是：A 、相同B 、前者较大C 、后者较大D 、无法判断 20．对于配离子正确的说法是：A 、稳定常数越大，则稳定性越高B 、中心金属离子电荷越高，则越易形成更高配位数的配离子C 、配位原子电负性越大，则稳定性越高D 、各级累积稳定常数相乘，即得到总稳定常数三、填空题（每一空格1分，共20分）。