如何快速准确书写共价化合物电子式 110416
电子式的书写方法
一、原子:依据元素得原子最外层电子个数得多少,先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子,多余得电子配对。
例如:二、简单离子:1、简单阳离子:简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子,所以其电子式就就是其离子符号本身。
例如:Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+2、简单阴离子得电子式一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使最外层达到稳定结构,这些电子都应画出,并将符号用“［］”括上,右上角标出所带得电荷数,电荷得表示方法同于离子符号。
例如,[:]H-、[:..:]..F-、[:..:]..S2-。
三、共价型单质分子:必须正确地表示出共用电子对数,并满足每个原子得稳定结构。
例如:四、共价化合物:共价化合物电子式得书写,基本与共价型单质分子相同,一般为正价者在前。
对于不同价态得元素得原子,一般将化合价绝对值大得写在中间,绝对值小得写在周边。
例如:五.复杂离子(例如NH4+、H3O+等、) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外,还应加中括号,并在括号得右上方标出离子所带得电荷。
复杂得阴离子,都应标出电子对等,还应加中括号,并在括号得右上方标出离子所带得电荷。
例如:六、离子化合物:离子化合物电子式得书写,就是将阴阳离子(阳离子在前,阴离子在后、)拼在一起。
对于不同价态得离子,也按其绝对值,遵照“大值在中间、小值在周边”得原则书写。
例如:七、用电子式表示化合物得形成过程:1、共价化合物得形成过程示例:2、离子化合物得形成过程示例:练习1、原子得电子式:H Ne NaAl C O2、离子得电子式:Na+ Mg+ Fe2+F- S2-NH4+ OH-3、共价化合物得电子式H2 Cl2 N2H2O NH3 CH4H2O2 HClO CO2N2H4 PCl34、离子化合物得电子式NaCl MgCl2 Na2SNaOH Na2O2NH4Cl Mg3N2。
电子式电子式书写方法与技巧 电子式书写常见错误
电子式书写方法一览电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。
通常是在元素符号的周围，用小黑点·(或×)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。
书写电子式应该注意：1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。
稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。
3. 电子式只能用来表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
一. 原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
例如：二. 离子：1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。
例如：Na+K+Mg2+Ca2+Ba2+Al3+复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
例如：三. 共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。
例如：四. 共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。
对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。
例如：五. 离子化合物：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。
对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。
例如：六. 用电子式表示化合物的形成过程：1. 共价化合物的形成过程示例：2. 离子化合物的形成过程示例：电子式书写中的常见错误一、漏写没有参加成键的电子对Cl ClCl C Cl （正确）Cl C Cl （错误）N N （正确）N N（错误）Cl Cl二、漏写或多加［］及错写电荷数Na＋（正确）［Na ］＋（错误）H F （正确）H [ F ]－（错误）HNa＋[ Cl ]－（正确）Na＋Cl （错误）[ H N H ]＋[ Cl ]－（正确）NH4＋[ Cl ]－（错误）H三、漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆[ Cl ]－Ca2＋[ Cl ]－（正确）[ Cl ]Ca2＋[ Cl ]（错误）[ Cl ]－1Ca2＋[ Cl ]－1（错误）Na＋[ S ]2－Na＋（正确）Na＋[ S ]Na＋（错误）Na＋1[ S ]－2Na＋1（错误）四、将相同离子错误合并[ Cl ]－Mg2＋[ Cl ]－（正确）Mg2＋[ Cl ]2－（错误）Na＋[ S ]2－Na （正确）Na2＋[ S ]2－（错误）五、电子式中微粒排列错误H O Cl （正确）H Cl O （错误）[ H O ]－Ca2＋[ O H ]－（正确）[ O H ]Ca2＋[ O H ]（错误）Mg2＋[ N ]3－Mg2＋[ N ]3－Mg2＋（正确）Mg2＋Mg2＋Mg2＋[ N ]3－[ N ]3－（错误）六、电子（电子对）排列错误N N （正确）N N （错误）N N （错误）O C O （正确）O C O （错误）七、用电子式表示形成过程时错误化学方程式中的反应物与生成物之间用“＝”连接，而不用“→”连接。
高中化学电子式书写规则
高中化学电子式书写规则 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。
例如，⋅H 、⋅⋅N ....、⋅⋅O ....、⋅⋅F ....。
2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似，表示为H +。
3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-。
4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，H Cl :..:..、:..:..:....Cl Cl 。
5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。
例如，铵根阳离子：[:..:]..H N H H H +；氢氧根离子：[:..:]..O H -。
6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
电子式书写方法一览
电子式书写方法一览电子式书写方法一览电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。
通常是在元素符号的周围，用小黑点“？”(或“*”)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。
书写电子式应该注意：1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。
稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。
3. 电子式只能用示表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
一. 原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“？”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
例如：二. 离子：1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。
例如：Na+K+Mg2+Ca2+Ba2+Al3+复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
例如：三. 共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。
例如：四. 共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。
对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。
例如：五. 离子化合物：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。
对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。
例如：六. 用电子式表示化合物的形成过程：1. 共价化合物的形成过程示例：2. 离子化合物的形成过程示例：* 请写出下列物质的电子式：MgC2、Li3N、HNO3、NO、N2H4、CS2--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题有关金属的计算题，解题方法有多种，其中最重要的一种是守恒法，这种方法常常能快速，准确地解出较难的计算题！一、得失电子守恒与终态法结合例1：将5.1 g镁和铝投入500 ml 2 mol/L的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解：再加入4 mol/L的NaOH溶液，(1)若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）A. 200 mlB. 250 mlC. 425 mlD. 560 ml解析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成Mg(OH)2和Al(OH)3 沉淀，溶液中溶质只含NaCl，据Na+与Cl-守恒有500×2=4×V（NaOH），所以V（NaOH）=250 ml。
人教版高三化学一轮复习快速准确书写共价化合物电子式
CO2
胡乱添加电子
HClO H Cl O 原子排布顺序错误
H2O2 H O
OH
氧原子间的共用 电子对数目错误
以HClO和H2O2为例，介绍快速准确 书写共价化合物电子式的方法。
第一步：排序
遵循两条原则：
①原子需要的共用电子对=8—最外层电子数（H除外）
②需要共用电子对多的原子排在中间或中心 需要共用电子对少的原子排在两端或四周 H/Cl/Br 仅需要一个共用电子，只能排周边
H O Cl
H O OH
以HClO和H2O2为例，介绍快速准确 书写共价化合物电子式的方法。
第二步：标共用电子对
利用结构式，用短线准确画出原子间的 共用电子对，先满足缺电子对少的原子， 再满足缺电子对多的原子。
H —O — Cl
H—O—O—H
以HClO和H2O2为例，介绍快速准确 书写共价化合物电子式的方法。
HNNH
HH
00
HH
谢谢观看！
第三步：标写未成键的电子数目
为防止漏写或多写未成键的电子，可在各原子的旁 边写出其数目。如未成键电子数为0，则表示该原子 最外层电子全部提供出来用于共用，无余下电子。
H —O — Cl
04 6
H—O—O—H
044 0
以HClO和H2O2为例，介绍快速准确 书写共价化合物电子式的方法。
第四步：写出正确电子式
需要共用电子对多的原子排在中间或中心需要共用电子对少的原子排在两端或四周hclbr仅需要一个共用电子只能排周边hoclhooh以hclo和h2o2为例介绍快速准确书写共价化合物电子式的方法
人教版 · 高三化学 · 一轮复习
快速准确书写共价化合物电子式
执教人：
高中化学电子式书写注意点
高中化学电子式书写注意点电子式是重要的化学用语，能清楚地表示出原子、离子、离子化合物和共价化合物的结构和形成，要能正确地掌握和应用，书写时必须注意以下问题。
1. 用电子式表示离子化合物的形成的注意点（1）左边写出形成离子化合物中各原子的电子式，右边写出生成的离子化合物的电子式，中间用“→”连接，而不是“=”。
（2）用电子式表示离子化合物的结构时，对于阳离子来说，一般用阳离子符号表示，如等；而阴离子则不同，应在元素符号的周围用小黑点（·）或小叉（×）表示最外层电子数，外面加上中括号（[ ]），并在中括号的右上角标上离子所带的负电荷数，如。
（3）构成离子化合物的每一个离子都要单独书写，不可合并，书写原子的电子式时，若有几个相同的原子，可合并书写。
如：2. 用电子式表示共价化合物的形成的注意点（1）左边书写出形成共价化合物的原子的电子式，相同可以合并，右边写出生成的共价化合物的电子式，相同原子不可合并，中间用“”连接。
（2）不同元素的原子形成分子时，共用电子对的数目不同，原子最外层电子数目离稳定结构差几个电子，一般要共用几对电子。
（3）共价化合物的电子式中，要注意使每个原子周围的电子数均达到稳定结构。
（4）由于共价化合物中没有阴、阳离子，所以用电子式表示共价化合物的结构时，不使用中括号，也不标电荷数。
如：3. 电子式书写中的常见错误（1）漏写未参加成键的电子对。
如：（2）离子错误合并。
如：（3）错写分子中原子间的结合方式。
如：中是O与H和Cl成键，应写为。
（4）离子化合物、共价化合物不分，乱用或丢掉中括号。
如：（5）不遵循成键规律，胡乱添加电子。
如：4. 例题解析例1. 下列化合物的电子式书写正确的是（）A. 氨气：B. 四氯化碳：C. 甲烷：D. 二氧化碳：解析：A项中N的最外层电子没有全部标出；B项中Cl的最外层电子也没有全部标出；D项中C、O共用电子对数目标错。
故选C项。
点评：书写共价化合物的电子式时应注意：①各原子最外层的电子即使未参与成键也必须全数标出；②要正确标出共用电子对的数目；③较复杂的分子要标出原子间的连接方式，原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序。
高一电子式及化学方程式、离子方程式书写
高一电子式及化学方程式、离子方程式书写一、如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的 最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+ （2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成， 但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为 ；K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ） （2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出F N H H HH F S 2– Cl Na + Na Mg H H O O K + S 2– K + K 2+ S 2–O – H两原子之间的共用电子对情况②例子：HCl的电子式为；CO2的电子式：③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5．用电子式表示物质的形成过程如：H2的形成过程+NaCl的形成过程+K2S的形成过程 2 +注意：①用“→”表示形成过程，不用“=”；②“→”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“→”右边是该物质的电子式, 相同的原子不可以合并用电子式表示物质的形成过程①离子化合物的形成过程形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。
书写电子式方法大全
如何正确书写电子式之青柳念文创作对于电子式的书写和断定正误是高测验题中常涉及到的一个知识点，现将分歧粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“·”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号暗示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba2+ (2)复杂的阳离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子电子式如下图（铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不单要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子 ；氟离子(4)复杂的阴离子的电子式 F F S 2–Na MgN H HH H①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用连系成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要暗示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式暗示②例子：氢气分子 ；氧气分子 ③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定布局（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数.4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不克不及合并H HO O②例子：NaCl 的电子式为 ； K 2S 的电子式为 ，（不克不及写成 ）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要暗示出两原子之间的共用电子对情况.②例子：HCl 的电子式为 ；CO 2的电子式：③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的相对值就是该元素原子形成的共用电子对数—CH 3——OH —CHO 6.用电子式暗示物质的形成过程（1）共价化合物的形成过程示例：（2）离子化合物的形成过程示例：注意：①用“→”暗示形成过程，不必“=”；②“→”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“→”右边是该物质的电子式, 相同的原子不成以合并中学化学中罕见的电子式大全Cl Na + K + S 2– K + Cl H C O O K 2+ S 2–原子离子单质分子共价化合物离子化合物【操练】书写下列粒子的电子式Na+ H+ NH4+ H3O+Cl- S2- OH-O22-NaOH NH4 Cl Na2O Na2O2N a C l M g C l2K2S M g O (NH4)2SBa(OH)2H C l H2O2N H3C C l4C O2H C l O P C l3H FC H4H2S H2O S i H4。
电子式的书写规则口诀
电子式的书写规则口诀
1.无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
2.组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。
稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子)。
3.电子式只能用示表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
电子式
在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。
为了简便起见，化学中常在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子。
这种表示的物质的式子叫做电子式。
但是，中学所学习的经典的八隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。
高三化学 电子式的书写规则口诀
电子式的书写规则口诀定义:在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。
为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。
(1)原子的电子式：H·、Na·、(2)阳离子的电子式：不画出离子最外层电子数，元素右上角标出“n+”电荷字样：Na+、Al3+、Mg2+(3)阴离子的电子式:要画出最外层电子数，用“[ ]”括起来，右上角标出“n-”：、、(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并：、(5)共价化合物的电子式：画出离子最外层电子数：、(6)用电子式表示物质形成的过程：氯化氢的形成过程：氯化镁的形成过程：结构式:共价键中的每一对共用电子用一根短线表示，未成键电子不写出，物质的电子式就变成了结构式。
例如:书写电子式的常见错误:漏写未参与成键的电子,如：化合物类型不清，漏写或多写“[]”及错写电荷数，如：书写不规范，错写共用电子对如：N2的电子式为：，不能写成：，更不能写成：或。
不考虑原子间的结合顺序如：HClO的电子式为，而非。
因氧原子需形成2对共用电子才能达到稳定结构，而H、Cl各需形成1对共用电子就能达到稳定结构。
不考虑原子最外层有几个电子均写成8电子结构如：的电子式为，而非，因中碳原子最外层应有6个电子(包括共用电子)，而非8个电子。
不清楚A如型离子化合物中两个B是分开写还是写一块如：中均为-l 价，Br-、H-已达到稳定结构，应分开写；C原子得一个电子，最外层有5个电子，需形成三对共用电子才能达到稳定结构，不能分开写；氧原子得一个电子，最外层有7个电子，需形成一对共用电子才能达到稳定结构，也不能分开写。
它们的电子式分别为：。
电子式的书写方法
知识就堤力量一. 原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“ 下、左、右各表示出 1个电子，多余的电子配对。
例如: Na ** Mg *-Si *: P -- S - s Cl *: Ar s■n■■a a.二. 简单离子：1. 简单阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离 子符号本身。
例如：Na + K + Mg 2+ Ca 2+ Ba 2+ Al 3+2.简单阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些 电子都应画出，并将符号用“ □”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示 方法同于离子符号。
例如，[H:]、[: F:]、[: S:]2。
三. 共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。
例如： =He=H = H: Cl : Cl =0：：6:N ：=N ：■・ ■■ ・・・・ ・■四•共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。
对于不同价 态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。
例如：五. 复杂离子（例如NH4、H0等.）除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括H[H-N=H J + [ H-O'II 广号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
- -复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电 荷。
例如：[lOijir [ifi-oi]*- [ifiifi-fii]*'I IVH ■■■ ■■0*六. 离子化合物：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后.）拼在一起。
对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。
例如：（或“ * ”）等符号在元素符号上、H■■"g:H HC="H印:H Ii=“H■・HHO:" 0=喰■ ■■■H9c»o»: :O-Na*[: CL:]'Ha +[:O:O ：p-Ma 4知识就堤力量H・・"P「・・1H:K:H :€1:HCa2+[：O； O?]2- Ca1*■[: O：O ：]3_Nlf-Na+Na+七.用电子式表示化合物的形成过程：1. 共价化合物的形成过程示例：H- + *C1：------------ H =C1 =■十--------------- ・3：：c ：：62H* 十-0 * -------------- * H = 5 = H2. 离子化合物的形成过程示例：Na^^-Cl^ --------------- -Na4" [ »Cl = ] ~z ca ci =——[f 】y尹[D丁» “ ■■ ・・K s K ——-K* [ ’ S =]Z_K*1、原子的电子式：H Ne NaAl C O2、离子的电子式：[Na4■[: N:]3-Na+Na+F- S2-Na+Mg +Fe2+知识就堤力量NH4+OH-3、共价化合物的电子式H2CI2N2出0NH3CH4 H2O2HClO CO2 N2H4PCI34、离子化合物的电子式NaCl MgCD Na2S NaOH Na?O2NH4CI Mg3N2Love is not a maybe thing. You know whe n you love some one.F- S2-。
电子式怎么写
1.电子式怎么写一、电子式：化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“*”来表示元素原子的最外层电子的式子。
二、用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。
三、电子式的书写1、原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·”（或“*”）等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
如图：12、离子(1)阳离子：简单阳离子的电子式就是其离子符号本身。
例如：Na+、K+、Mg2+、Al3+等；复杂的阳离子（例如NH4+、H3O+等.）除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
如图：(2)、无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
如图：3、共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。
对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。
如图4、离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后.）拼在一起。
对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。
如图希望我的回答能对你的学习有帮助！2.电子式怎么写一、电子式：化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“*”来表示元素原子的最外层电子的式子。
二、用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。
三、电子式的书写 1、原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·”（或“*”）等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
如图：1 2、离子（1）阳离子：简单阳离子的电子式就是其离子符号本身。
例如：Na+、K+、Mg2+、Al3+等；复杂的阳离子（例如NH4+、H3O+等.）除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
(完整版)书写电子式方法大全
如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+(2)复杂的阳离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子电子式如下图 （铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子 ；氟离子 (4)复杂的阴离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。
4．化合物的电子式F FS 2–Na Mg H H O ON H H H H（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为；K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ）（2）共价化合物的电子式 ①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。
电子式电子式书写方法与技巧 电子式书写常见错误
电子式书写方法一览电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。
通常是在元素符号的周围，用小黑点·(或×)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。
书写电子式应该注意：1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。
稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。
3. 电子式只能用来表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
一. 原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
例如：二. 离子：1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。
例如：Na+K+Mg2+Ca2+Ba2+Al3+复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
例如：三. 共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。
例如：四. 共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。
对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。
例如：五. 离子化合物：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。
对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。
例如：六. 用电子式表示化合物的形成过程：1. 共价化合物的形成过程示例：2. 离子化合物的形成过程示例：电子式书写中的常见错误一、漏写没有参加成键的电子对Cl ClCl C Cl （正确）Cl C Cl （错误）N N （正确）N N（错误）Cl Cl二、漏写或多加［］及错写电荷数Na＋（正确）［Na ］＋（错误）H F （正确）H [ F ]－（错误）HNa＋[ Cl ]－（正确）Na＋Cl （错误）[ H N H ]＋[ Cl ]－（正确）NH4＋[ Cl ]－（错误）H三、漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆[ Cl ]－Ca2＋[ Cl ]－（正确）[ Cl ]Ca2＋[ Cl ]（错误）[ Cl ]－1Ca2＋[ Cl ]－1（错误）Na＋[ S ]2－Na＋（正确）Na＋[ S ]Na＋（错误）Na＋1[ S ]－2Na＋1（错误）四、将相同离子错误合并[ Cl ]－Mg2＋[ Cl ]－（正确）Mg2＋[ Cl ]2－（错误）Na＋[ S ]2－Na （正确）Na2＋[ S ]2－（错误）五、电子式中微粒排列错误H O Cl （正确）H Cl O （错误）[ H O ]－Ca2＋[ O H ]－（正确）[ O H ]Ca2＋[ O H ]（错误）Mg2＋[ N ]3－Mg2＋[ N ]3－Mg2＋（正确）Mg2＋Mg2＋Mg2＋[ N ]3－[ N ]3－（错误）六、电子（电子对）排列错误N N （正确）N N （错误）N N （错误）O C O （正确）O C O （错误）七、用电子式表示形成过程时错误化学方程式中的反应物与生成物之间用“＝”连接，而不用“→”连接。
高中化学电子式书写规则及高中化学定律公式
高中化学电子式书写规则在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。
例如，⋅H 、⋅⋅N ....、⋅⋅O ....、⋅⋅F ....。
2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似，表示为H +。
3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-。
4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，H Cl :..:..、:..:..:....Cl Cl 。
5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。
例如，铵根阳离子：[:..:]..H N HHH +；氢氧根离子：[:..:]..O H -。
6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
例如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为Na Cl +-[:..:]..、[:..:][:..:]....Cl Mg Cl -+-2、Na O Na +-+[:..:]..2。
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如何快速准确书写
共价化合物电子式
共价化合物中各成键原子间通过共用电子对相结合。
根据共价键的“饱和性”和电子式的书写规则，按照“一摆”、“二画”、“三补齐”的方法，可以快速准确地书写共价化合物的电子式。
一摆：就是摆正共价化合物中各成键原子的相对位置。
根据共价键的饱和性，以共价键结合的原子，缺几个电子达到稳定结构，就可以和其它原子形成几对共用电子对。
为此，在书写共价化合物电子式时，把达到稳定结构缺电子多的原子摆在“中间”，缺电子少的原子摆在“两边”或周围。
例如在确定HClO分子中各原子摆放位置时，根据共价键“饱和性”，H、Cl各缺一个电子达到稳定结构，可与其它原子形成一对共用电子对；O缺两个电子达到稳定结构，它可与其它原子形成两对共用电子对，故HClO分子电子式中三种原子位置为H O Cl 。
二画：画成键原子间共用电子对。
首先从成键时缺电子少的原子画起，然后再考虑成键时缺电子多的原子。
例如：H2O2分子根据“一摆”H O O H 根据“二画”H ：O O ：
H H ：O ：O ：H
三补齐：把成键各原子最外层未参与形成共用电子对的电子补出来。
O O
：：例如：CH2O分子根据“一摆”H C H 根据“二画”H ：C：H
:0：
::
根据“三补齐”H ：C ：H
按照“一摆”、“二画”、“三补齐”的方法，能够思路清晰地书写共价化合物的电子式，不仅快速，而且准确，同学们不妨一试。
河南省偃师六高魏振
超。