常见的电子式书写

电子式书写规则

在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。

1. 原子的电子式

由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方

向，每个方向不能超过2个电子。例如，、、、。

2. 金属阳离子的电子式

金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电

子式为；镁离子的电子式为，氢离子也与它们类似，表示为。

3. 非金属阴离子的电子式

一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方

法同于离子符号。例如，、、。

4. 共价化合物的电子式

共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的

原子。例如，、。

5. 根离子的电子式

根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子：；

氢氧根离子：。

6. 离子化合物的电子式

先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离

子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl、MgCl

2、Na

2

O的电子式分别为

、、。

7. 用电子式表示物质的形成过程

①离子化合物的形成过程

形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl的形成过程为：

MgCl

2

的形成过程为：

②共价化合物或非金属单质的形成过程

表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。

HCl：

Cl

2

：

电子式书写中的常见错误

一、漏写没有参加成键的电子对

Cl Cl

Cl C Cl （正确）Cl C Cl （错误）N N （正确）N N（错误）

Cl Cl

二、漏写或多加［］及错写电荷数

Na＋（正确）［Na ］＋（错误）H F （正确）H [ F ]－（错误）

H

Na＋[ Cl ]－（正确）Na＋Cl （错误）[ H N H ]＋[ Cl ]－（正确）NH 4＋[ Cl ]－（错误）

H

三、漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆

[ Cl ]－Ca2＋[ Cl ]－（正确）[ Cl ]Ca2＋[ Cl ]（错误）[ Cl ]－1Ca2＋[ Cl ]－1（错误）

Na＋[ S ]2－Na＋（正确）Na＋[ S ]Na＋（错误）Na＋1[ S ]－2Na＋1（错误）

四、将相同离子错误合并

[ Cl ]－Mg2＋[ Cl ]－（正确）Mg2＋[ Cl ]2－（错误）Na＋[ S ]2－Na （正确）Na2＋[ S ]2－（错误）

五、电子式中微粒排列错误

H O Cl （正确）H Cl O （错误）[ H O ]－Ca2＋[ O H ]－（正确）[ O H ]Ca2＋[ O H ]（错误）Mg2＋[ N ]3－Mg2＋[ N ]3－Mg2＋（正确）Mg2＋Mg2＋Mg2＋[ N ]3－[ N ]3－（错误）

六、电子（电子对）排列错误

N N （正确）N N （错误）N N （错误）O C O （正确）O C O （错误）

七、用电子式表示形成过程时错误

化学方程式中的反应物与生成物之间应该用“→”连接，而不用“＝”连接。

H + Cl →H Cl （正确）H + Cl = H Cl （错误）

离子化合物或离子共价化合物

(I)NaOH _____________(1)H2O_____________

(2)Na2O2_____________ (2)H2O2_____________

(3)NH4Cl_____________(3)NH3_____________

(4)CaH2_____________ (4)CO2_____________

(5)CaC2_____________ (5)C2H2_____________

(6)Na2O_____________ (6)}HClO_____________

(7)Na3N_____________ (7) BF3_____________

(8)OH－_____________