电子式的书写ppt课件
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专题 电子式的书写
定义： 在元素符号周围用“ ·”或
“×”来表示元素原子最外层电子的
式子，叫电子式。
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1
1、原子的电子式：
原子的电子式：在元素符号周围用“ . ”或“×”来表示其最 外层电子数。由于中性原子既没有得电子，也没有失电子， 所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素 符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方
·· ··I·： →
：··I··：·I···：
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11
共价化合物
HF H × + F → H ×F
H2O H ×+ O + ×H → H × O × H
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12
其它
H2O H····O····H N2 ··N······N·· CH4 H ··H··C····H CO2 ∶O∶∶C∶∶O∶
6
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S····· [ :B··r··: ]-
K+
氯化钠
Na+[
:
C·l·:]··
氟化镁
[
:
F··: ]··
Mg2+
[
:
F··: ]··
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7
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
·
·· C··l :
向，每个方向不能超过2个电子。注意对称、美观。
Na× ·Mg ·
··
C··l ·
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··
2
2、离子的电子式：
Na+ Mg2+ Ca2+
定义： 在元素符号周围用“ ·”或
“×”来表示元素原子最外层电子的
式子，叫电子式。
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1
1、原子的电子式：
原子的电子式：在元素符号周围用“ . ”或“×”来表示其最 外层电子数。由于中性原子既没有得电子，也没有失电子， 所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素 符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方
·· ··I·： →
：··I··：·I···：
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11
共价化合物
HF H × + F → H ×F
H2O H ×+ O + ×H → H × O × H
精选PPT课件
12
其它
H2O H····O····H N2 ··N······N·· CH4 H ··H··C····H CO2 ∶O∶∶C∶∶O∶
6
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S····· [ :B··r··: ]-
K+
氯化钠
Na+[
:
C·l·:]··
氟化镁
[
:
F··: ]··
Mg2+
[
:
F··: ]··
精选PPT课件
7
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
·
·· C··l :
向，每个方向不能超过2个电子。注意对称、美观。
Na× ·Mg ·
··
C··l ·
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··
2
2、离子的电子式：
Na+ Mg2+ Ca2+
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同种元素
↖
单质
同种非金属元素形成化学键 单质
共价化合物
不同种非金属元素形成化学键
15
中间用
连接。
右侧写离子化合物的电子式，相同的不能合并
6
1.溴化钾的形成过程 2.氧化镁的形成过程 3.溴化钙的形成过程
7
课堂练习
练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
旧化学键的断裂和新化学键的形成。
例题：下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ B ）
A．加热氯化铵
B．干冰气化
C．食盐溶于水
D．氯化氢溶于水
13
如何判断离子化合物和共价 化合物？
14
小结：
化学键变化
成物 质 的 形
能量变化
离子
得 失 电 子 原子
形子化合物
如NH4+ H N ．H
H
3
（3）离子化合物：
由阳离子和阴离子的电子式组合而成.
写出NaCl、Na2O、MgCl2、MgO、K2S的电子式
记 Na Cl
2-
Na O Na
一 记
Cl Mg2 Cl K+ [：S····：]2- K+
Mg2+[：O··：]2··
注意:相同的离子对称写、不合并
写出NaOH、NH4Cl、 Na2O2 的电子式 4
（1）、原子的电子式： 最外层电子均匀分布在元素符号周围。
H O Cl Mg Na
2
（2）、离子的电子式：
n-
简单阴离子: 一般用 R 表示
电子式书写技巧ppt课件
电子式书写总结
精选PPT课件
1
学习目标
1.掌握不同类型的物质电子式书写
2.判断化学键类型和8电子稳定结 构 3.判断电子式书写正确与错误
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2
自学指导 阅读金牌学案 23页 知识点拨： 电子式书写方法 写出下列物
质电子式
Cl2 N2 NH3 、 CH4 NH4Cl 、
PCl3 CO2 、 Na2O 、 MgO 、
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5
电子式书写技巧
3.知道得一个电子或共用一对电子效果相同， 金属原子只能失电子，非金属原子只得电 子或共用电子对
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6
电子式书写技巧
1.准确判断是离子化合物共价化合物
2. 根据最外层电子数，结合8电子稳定结构 理论，判断出元素原子得失电子数目或共 用电子对数目（熟悉1-20号元素最外层电 子数）
3.知道得一个电子或共用一对电子效果相同，
金属原子只能失电子，非金属原子只得电
子或共用电子对
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7
课堂检测：写出下列物质电子式
4
C2H2
CS2 、 Ba(OH)2
FeS2 、 CaC2 HCN
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8
写出下列物质电子式
CaH2 (CN)2
Al2O3 HClO
Mg3N2
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Ca(OH)2
Na2S 、
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3
电子式书写技巧
1.准确判断是离子化合物共价化合物
2. 根据最外层电子数，结合8电子稳定结构 理论，判断出元素原子得失电子数目或共 用电子对数目（熟悉1-20号元素最外层电 子数）
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4
自主检测
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1
学习目标
1.掌握不同类型的物质电子式书写
2.判断化学键类型和8电子稳定结 构 3.判断电子式书写正确与错误
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2
自学指导 阅读金牌学案 23页 知识点拨： 电子式书写方法 写出下列物
质电子式
Cl2 N2 NH3 、 CH4 NH4Cl 、
PCl3 CO2 、 Na2O 、 MgO 、
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5
电子式书写技巧
3.知道得一个电子或共用一对电子效果相同， 金属原子只能失电子，非金属原子只得电 子或共用电子对
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6
电子式书写技巧
1.准确判断是离子化合物共价化合物
2. 根据最外层电子数，结合8电子稳定结构 理论，判断出元素原子得失电子数目或共 用电子对数目（熟悉1-20号元素最外层电 子数）
3.知道得一个电子或共用一对电子效果相同，
金属原子只能失电子，非金属原子只得电
子或共用电子对
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7
课堂检测：写出下列物质电子式
4
C2H2
CS2 、 Ba(OH)2
FeS2 、 CaC2 HCN
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8
写出下列物质电子式
CaH2 (CN)2
Al2O3 HClO
Mg3N2
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Ca(OH)2
Na2S 、
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3
电子式书写技巧
1.准确判断是离子化合物共价化合物
2. 根据最外层电子数，结合8电子稳定结构 理论，判断出元素原子得失电子数目或共 用电子对数目（熟悉1-20号元素最外层电 子数）
精选PPT课件
4
自主检测
高中化学电子式的书写技巧(最简版)公开课教学课件
电子式的书写技巧
电子式书写方法
1.写好原子电子式——基础： 2. 厘清得失与共用——关键：
H Na Mg Al C N O Cl
[ Cl ]-
[ O××]2-
[ Cl×]-
[ O ]2-
结论1：简单阳离子的电子式=其离子符号
Hale Waihona Puke 结论2：阴离子的电子式:点画出最外层电子数+得到的电子数 n=8 ，用中括号“[ ]”括起来，在右上角标出“n-”电荷数。
电子式书写方法
3. 排序：共用电子数多的原子或得失电子数多的离 子通常放中心，多个相同的离子或原子两边放。
Na2O2、Mg3N2
AB型 A2B型 AB2型
NaCl Na2S MgCl2
2-
Na S Na
AB ABA
BAB
电子式书写方法
3. 排序：共用电子数多的原子或得失电子数多的离 子通常放中心，多个相同的离子或原子两边放。
CO2
HSCN 、HClO、H2O2
结论3：离子化合物电子式=阳离子电子式+阴离子电子式。 共价化合物电子式=原子电子式+原子电子式。
注意：相同离子不能放一起(而是相同离子放两边)。
[反思小结]
1. 基础：写好原子的电子式。 2. 关键：分清是离子键还是共价键（或得失或是共用）。 3. 排序：共用电子数多的原子或得失电子数多的离子 通常放中心，多个相同的离子或原子两边站。 4.结果：原子间电子的得失或共用形成8 e-稳定结构。
电子式书写方法
1.写好原子电子式——基础： 2. 厘清得失与共用——关键：
H Na Mg Al C N O Cl
[ Cl ]-
[ O××]2-
[ Cl×]-
[ O ]2-
结论1：简单阳离子的电子式=其离子符号
Hale Waihona Puke 结论2：阴离子的电子式:点画出最外层电子数+得到的电子数 n=8 ，用中括号“[ ]”括起来，在右上角标出“n-”电荷数。
电子式书写方法
3. 排序：共用电子数多的原子或得失电子数多的离 子通常放中心，多个相同的离子或原子两边放。
Na2O2、Mg3N2
AB型 A2B型 AB2型
NaCl Na2S MgCl2
2-
Na S Na
AB ABA
BAB
电子式书写方法
3. 排序：共用电子数多的原子或得失电子数多的离 子通常放中心，多个相同的离子或原子两边放。
CO2
HSCN 、HClO、H2O2
结论3：离子化合物电子式=阳离子电子式+阴离子电子式。 共价化合物电子式=原子电子式+原子电子式。
注意：相同离子不能放一起(而是相同离子放两边)。
[反思小结]
1. 基础：写好原子的电子式。 2. 关键：分清是离子键还是共价键（或得失或是共用）。 3. 排序：共用电子数多的原子或得失电子数多的离子 通常放中心，多个相同的离子或原子两边站。 4.结果：原子间电子的得失或共用形成8 e-稳定结构。
电子式及结构式.pptx
硫化氢地分子式
：：
H ：S ：H
S
HH
氨分子地电子式、结构式
：： —
H ：N ：H H—N—H
H
H
甲烷地电子式、 结构式
： ——
：
H H ：C：H
H
H H—C — H
H
甲醇地电子式、结构式
：： ：：
__
H
H
H ：C ：O ：H H_ C_ O _ H
H
H
三氯化磷地电子式、结构式
：： ： ：：
Cl Cl Cl Al Al
二硫化亚铁地电子式
:: ::
Fe2+〔:
S
:
S
2:〕
碳化钙（电石：CaC2） 地电子式
Ca2+〔：C C：〕2-
:::
：：：
乙炔（C2H2）地电子式、结构 式
H：C C ：H H—C ——— C—H
硫化钠地电子式
Na+〔：S ：〕2-Na+
氧化镁地电子式
Mg2+〔：O ：〕2-
：：
：：
溴化镁地电子式
〔：Br ：〕-Mg2〔+ ：Br ：〕-
：：
：：
氧化钠地电子式
Na+〔：O ：〕2-Na+
：：
过氧化钠地电子式
Na+〔：O：O：〕2-Na+
：：
氮化钠地电子式
Na+ Na+〔：N：〕3-Na+
：：
氯化铵地电子式
：： ：：
H
+
-
〔H ：N ：H〕〔：Cl ：〕
H
次氯酸钠地电子式
Na+〔：O ：Cl ：〕-
人教版高中化学必修二课件高一化学公开课《电子式的书写》
•
四、化合物的电子式
课堂练习：写出下列化合物的电子式
KCl 、Na2S 、H2 O 、CO2
•
四、化合物的电子式
1、离子化合物的电子式
书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式 组合而成，但相同的离子不能合并
2、共价化合物的电子式
书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成， 并要表示出两原子之间的共用电子对情况 对比：离子化合物由阴、阳离子构成，其电子式要标电荷； 共价化合物由原子构成，其电子式不标电荷
•
五、用电子式表示物质的形成过程
1、离子化合物的形成过程 2、共价化合物的形成过程 NaCl HCl 课堂练习：用电子式表示下列物质的形成过程
Na2S 、 H2O
•
五、用电子式表示物质的形成过程
1、离子化合物的形成过程 2、共价化合物的形成过程 注意： ①用“ → ”表示形成过程，不用“=”； ②左边是形成该物质的所有原子的电子式； 右边是该物质的电子式, 相同的原子不可以合并
•
7
8
思考与交流：形成共价键时，1个原子需共用几对电子？ 一般地，可以根据原子最外层要达到8电子稳定 结构（H：2e-），来确定共用电子对数目
•
电子式的书写
一、原子的电子式 二、离子的电子式 Na Ca C
Na+
N
O
1、简单金属阳离子的电子式
2、简单阴离子的电子式
Mg2+ Ba2+
——用该阳离子的离子符号表示 一般用
——原子团阳离子和所有阴离子
•
课堂练习：写出下列离子的电子式
Mg2+ 、Br－ 、H3O+ 、
Mg2+•Biblioteka 三、非金属单质分子的电子式
化学键 (第3课时 电子式书写 )-高一化学课件 (人教2019必修第一册)
2.电子式的书写 (1)原子的电子式： (2)简单阳离子的电子式： (3)简单阴离子的电子式： (4)复杂离子的电子式： (5)离子化合物的电子式： (6)含共价键单质的电子式： (7)共价化合物的电子式：
3.结构式 几种常见的以共价键形成的分子及其结构
分子
H2O
CO2
CH4
电子式
结构式 立体构型
“是”或“未”)发生变化。 (3)将NaHSO4溶于水，电离方程式为____N_a_H__S_O_4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O_24_－__， NaHSO4在熔融状态下存在的离子为_N__a_＋_和__H__S_O_－ 4_。
11.现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的 核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B,0.2 mol的 C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。 (1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称： A__氟____，B__氧____，C__钠____，D___氢___。
②B与E形成的四原子化合物：____________。
③A、B、E形成的化合物：____________。
④D、E形成的简单化合物：____________。
(2)B、D、E形成的原子个数比为3∶2∶4的盐的化学式为_N__H_4N__O_3_，属
于_离_子__化合物(填“离子”或“共价”)，含有的化学键类型为_离_子__键_和_共_价__键_。
I
]· －
·
··
D.CaF2的形成过程可以表示为
3.下列分子的电子式书写正确的是
A.氨
B.四氯化碳
√C.氮气
D.二氧化碳
电子式的书写(课件)
错将相同原子或离子 合并
K+[:
‥
S
:]2-K+
‥
四、课堂小结
绝大多数都是由非金属元 素组成的物质（除铵盐）
由第ⅠA、ⅡA活泼金属 和ⅥA、ⅦA活泼非金属 及铵根组成的化合物
感谢您的观看
主讲 者：王蕾 演讲日期：2019.3
二、离子化合物的电子式书写(以MgCl2 和NaCl为例)
1.排位置
力求对称美观， 相同离子不能合并
2.标电荷
标注出阴阳离子 所带的电荷数
3.画电子（阳0阴8）
由于阳离子最外层的电子已经失去 为0了，故不需要画电子了 阴离子由于得到电子,最外层达到了 8电子的稳定结构，故要画8个黑点
4.围[ ]
将阴离子的8个 电子用[ ]围起 来
Cl Mg Cl Na Cl
Cl - Mg2+ ClNa + Cl-
:C‥l: - Mg2+ :‥Cl: -
‥
‥
Na + :C‥l: ‥
‥
[:Cl:]
-
Mg2+
‥
[:Cl:]-
‥
‥
Na + [:C‥l:] ‥
三、常见电子式书写错误
例子 HClO CO2 HCl NH3 K2S
常见错例
‥‥
H : Cl :主讲教师：王蕾
【学习目标】 1.掌握常见共价化合物、非金属单质及离子化合物电子式的书写。 2.熟悉常见电子式书写的错误类型。
目录
1 共价化合物及非金属单质的电子式 2 离子化合物的电子式 3 常见错误解析 4 课堂小结
一、共价化合物及单质电子式的书写（以HClO 和N2为例）
‥‥ ‥‥ ‥
高中化学电子式的书写及应用公开课教学课件
[反思小结]
1.前提：分清是离子键还是共价键。 2.关键：写好原子的电子式。 3. 排序：共用电子数多的原子或得失电子数多的 离子通常放中心。 4.结果：原子间电子的得失与共用形成8 e-稳定结构。
电子式的书写及应用
电子式
1.定义：
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层 电子的式子，叫电子式.
2.电子式书写：
（1）原子的电子式：
H Na Mg Al C N O Cl
（2）阳离子的电子式：
H+ Na+ MБайду номын сангаас2+
结论1：简单阳离子的电子式=其离子符号
（3）阴离子的电子式： O2-
Cl-
AB型 A2B型
NaCl Na2S
2-
Na S Na
AB ABA
AB2型
MgCl2
BAB
结论3：离子化合物电子式=阳离子电子式+阴离子电子 式。注意：相同离子不能放一起(而是相同离子放两边)。
（5）共价化合物或共价单质的电子式：
H2O、 N2、 CO2、NH3
HSCN、CH4、HClO、H2O2、CCl4
结论2：阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应 用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷数。
[ O××]2- [ Cl×]- [ O ]2- [ Cl ]-
:: :: ::
练习.下列电子式是否正确?
×:O:
×[:Na:]+
Na+
×[:S:]-2 ：¨S：2¨
（4）离子化合物的电子式： NaOH、Na2O2、NH4Cl、Mg3N2.
（6）用电子式表示化合物的形成过程：
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共用电子对的数量与原子所含未成对电子数相同
8
以共用电子对方式形成的物质的 电子式的书写
写出O2 N2 CH4 NH3 H2O CO2的电子式
+
+
+
原则：含未成对电子多的原子放中间
9
一些原子团的电子式
NH4+(5)NH3：源自OH-+ H+
..
(6)H2O：
+
+.
O22-
+
.+
+
+.
10
电子式的书写
1
复习
画出H S Cl Na Mg的原子结构示意图
2
电子式的概念
在元素符号周围用“ · ”或“ × ”来表示原子 的最外层电子（价电子）的式子。（必修2第21页）
+17 2 8 7
3
原子的电子式的书写
请写出H S Na Mg的电子式 顺序：上 下 左 右
4
简单阴、阳离子电子式的书写
12
电子式的书写
电子式的概念 电子式的书写
原子 简单阴、阳离子 简单阴、阳离子构成的离子化合物 以共用电子对方式形成的物质 一些原子团
13
判断下列电子式是否正确 (1)HClO：H
(2)H2S：H＋
(3)CaF2：
(4)NH4Br：
(5)NH3：
(6)H2O：
(7)NaH：Na＋[∶H]－ (8)NaOH：
(9)N2： N⋮⋮N
(10)SiH4∶
H＋ Br－
11
练习
写出电子式 N2H4 (CN)2 H2O2 Na2O2 CaO CS2
+11 2 8 1
+11 2 8
Na+
+17 2 8 7
+17 2 8 8
5
简单阴、阳离子电子式的书写
请写出S2- Mg2+的电子式
6
简单阴、阳离子构成的离子化合 物电子式的书写
请写出MgCl2 Na2S MgS的电子式 原则：电荷多的离子居中
7
以共用电子对方式形成的物质的 电子式的书写
8
以共用电子对方式形成的物质的 电子式的书写
写出O2 N2 CH4 NH3 H2O CO2的电子式
+
+
+
原则：含未成对电子多的原子放中间
9
一些原子团的电子式
NH4+(5)NH3：源自OH-+ H+
..
(6)H2O：
+
+.
O22-
+
.+
+
+.
10
电子式的书写
1
复习
画出H S Cl Na Mg的原子结构示意图
2
电子式的概念
在元素符号周围用“ · ”或“ × ”来表示原子 的最外层电子（价电子）的式子。（必修2第21页）
+17 2 8 7
3
原子的电子式的书写
请写出H S Na Mg的电子式 顺序：上 下 左 右
4
简单阴、阳离子电子式的书写
12
电子式的书写
电子式的概念 电子式的书写
原子 简单阴、阳离子 简单阴、阳离子构成的离子化合物 以共用电子对方式形成的物质 一些原子团
13
判断下列电子式是否正确 (1)HClO：H
(2)H2S：H＋
(3)CaF2：
(4)NH4Br：
(5)NH3：
(6)H2O：
(7)NaH：Na＋[∶H]－ (8)NaOH：
(9)N2： N⋮⋮N
(10)SiH4∶
H＋ Br－
11
练习
写出电子式 N2H4 (CN)2 H2O2 Na2O2 CaO CS2
+11 2 8 1
+11 2 8
Na+
+17 2 8 7
+17 2 8 8
5
简单阴、阳离子电子式的书写
请写出S2- Mg2+的电子式
6
简单阴、阳离子构成的离子化合 物电子式的书写
请写出MgCl2 Na2S MgS的电子式 原则：电荷多的离子居中
7
以共用电子对方式形成的物质的 电子式的书写