如何快速准确书写共价化合物电子式
如何快速准确书写
共价化合物电子式
共价化合物中各成键原子间通过共用电子对相结合。根据共
价键的“饱和性”和电子式的书写规则，按照“一摆”、“二画”、
“三补齐”的方法，可以快速准确地书写共价化合物的电子式。
一摆：就是摆正共价化合物中各成键原子的相对位置。根据
共价键的饱和性，以共价键结合的原子，缺几个电子达到稳定结
构，就可以和其它原子形成几对共用电子对。为此，在书写共价
化合物电子式时，把达到稳定结构缺电子多的原子摆在“中间”，
缺电子少的原子摆在“两边”或周围。
例如在确定HClO分子中各原子摆放位置时，根据共价键“饱
和性”， H、Cl各缺一个电子达到稳定结构，可与其它原子形成一
对共用电子对；O缺两个电子达到稳定结构，它可与其它原子形成
两对共用电子对，故HClO分子电子式中三种原子位置为H O
Cl 。
二画：画成键原子间共用电子对。首先从成键时缺电子少的
原子画起，然后再考虑成键时缺电子多的原子。
例如：H2O2分子根据“一摆” H O O H 根据“二画”H ：O O ：H
H ：O ：O ：H
三补齐：把成键各原子最外层未参与形成共用电子对的电子
补出来。
O O
：：
例如：CH2O分子根据“一摆”H C H 根据“二画” H ：C：H
:0：
::
根据“三补齐” H ：C ：H
按照“一摆”、“二画”、“三补齐”的方法，能够思路清晰地
书写共价化合物的电子式，不仅快速，而且准确，同学们不妨一
试。
河南省偃师六高魏振超
电子式的书写方法
一、原子: 依据元素得原子最外层电子个数得多少,先用小黑点“?”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子,多余得电子配对。例如: 二、简单离子: 1、简单阳离子:简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子,所以其电子式就就是其离子符号本身。例如: Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+ 2、简单阴离子得电子式 一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使最外层达到稳定结构,这些电子都应画出,并将符号用“［］”括上,右上角标出所带得电荷数,电荷得表示方法 同于离子符号。例如,[:] H-、[: ..:] .. F-、[: ..:] .. S2-。 三、共价型单质分子: 必须正确地表示出共用电子对数,并满足每个原子得稳定结构。例如: 四、共价化合物: 共价化合物电子式得书写,基本与共价型单质分子相同,一般为正价者在前。对于不同价态得元素得原子,一般将化合价绝对值大得写在中间,绝对值小得写在周边。例如: 五.复杂离子(例如NH4+、H3O+等、) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外,还应加中括号,并在括号得右上方标出离子所带得电荷。 复杂得阴离子,都应标出电子对等,还应加中括号,并在括号得右上方标出离子所带得电荷。例如: 六、离子化合物: 离子化合物电子式得书写,就是将阴阳离子(阳离子在前,阴离子在后、)拼在一起。对于不同价态得离子,也按其绝对值,遵照“大值在中间、小值在周边”得原则书写。例如: 七、用电子式表示化合物得形成过程: 1、共价化合物得形成过程示例:
2、离子化合物得形成过程示例: 练习 1、原子得电子式: H Ne Na Al C O 2、离子得电子式: Na+ Mg+ Fe2+ F- S2- NH4+ OH- 3、共价化合物得电子式 H2 Cl2 N2 H2O NH3 CH4 H2O2 HClO CO2 N2H4 PCl3 4、离子化合物得电子式 NaCl MgCl2 Na2S NaOH Na2O2
化合物化学式的书写
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化合物化学式的书写 一、【化合价规律】 1．化合物中，H元素通常显+1价，O元素通常显-2价； 2．化合物中，K，Na，Ag+1价，Al+3，亚 铁+2，铁+3，其余金属通常 ．．显+2价； 3．硫酸根（SO 4）、碳酸根（CO 3 ）-2价； 硝酸根（NO 3 ）、氢氧根（OH）-1价，铵根 （NH 4 ）+1价 4．化合物中，元素正负化合价的代数和为0； 5．氯化物中，Cl元素显-1价； 6．单质中，元素化合价为0。 二、【化合物化学式书写规则和步骤】：1．书写规则：根据物质名称，先读后写，后读先写；（也符合正价元素在前，负价元素在后要求）。 2．书写步骤的一般要领：一排序、二标价、三交叉、四检查。 （1）一排序：即根据名称，按后读先写，后读先写的原则进行排序：AlO （2）二标价：（3）三交叉：如果化合价的绝对值是互质数，交叉写在对应元素符号的右下角。即写为 （4）四检查：利用“化合物中，元素正负化合价代数和为0”检查正误。即：（+3）×2＋（-2）×3＝0。 三、两种元素组成化合物化学式的书写1．氧化物化学式的书写 氧化物一般命名为“氧化某”（主要是金属氧化物）或“几氧化（几）某”（主要是非金属氧化物）。 ★完成下列氧化物化学式的书写： （1）氧化镁_______（2）氧化铜_________（3）氧化钙_______（4）氧化铝_______（5）氧化铁________（6）氧化钾 _________（7）氧化锌_________（8）氧化钡__________ 2．其他两种元素组成物质化学式的书写（其他两种元素组成物质一般命名为“某化某”）。 ★按上完成下列化合物化学式的书写：（1）氯化钠_______（2）氯化镁______（3）氯化钙________（4）氯化铝_______
微粒电子式书写正确与否的判断方法
微粒电子式书写正确与否的判断方法 一、根据化合物类型判断电子式是否正确。 1．离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。 2．阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。 3．非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。 4．共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘。 二、注意辨别“根”“基”的区别。 5．“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH-、NH+ 。 4 6．“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH 。 三、注意微粒间的排列方式。 7．离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。 8．共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列。 9．注意：过氧离子和过氧原子团不能拆开。 四、中学理科学生化学必会的电子式如下： 1．原子的电子式：H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。 2．离子的电子式：O2-、O-2 、S2-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+。 2 3．“基”的电子式：-CH3、-CH2CH3、-OH 、-CHO 、-COOH 。 4．“根”的电子式：OH-、ClO- 、HCOO-、CH3COO-、NH+ 。 4 5．单质分子的电子式：H2、Cl2、N2、(CN)2。 6．共价化合物的电子式： （1）氢化物：HCl 、H2O 、NH3、CH4 、C2H4、C2H4 。 （2）氧化物：CO2 、H2O2 。 （3）酸：HCOOH 、CH3COOH 、H2CO3 、HClO 、H3PO4 、H2SO4 。 7．离子化合物的电子式： （1）氢化物：NaH 、CaH2。 （2）氧化物：Na2O 、Na2O2 、MgO 、Al2O3。 （3）碱：NaOH 、Ba(OH)2 。 （4）盐：NaOH 、CaCl2 、Na2S 、NH4Cl 、(NH4)2S 、HCOONa、CH3COONa 、NaClO、Ca(ClO)2。（5）类盐：CaC2、Mg3N2 。
电子式的书写方法和训练题组(可编辑修改word版)
子 如 N O F Cl C 王玉英 电子式书写规则 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过 2 个电 。H 例 ：Mg Al 2. 阳离子的电子式 ①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为 Na + ；镁离子的电子式为 Mg 2+ . ②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为 H + 。 ③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子： H H N H H 3. 阴离子的电子式 ①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电 . . . . 荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[ H :]- 、[: F :]- 、[: S :]2- 。 . . . . ②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。 . . 例如，氢氧根离子：[:O : H ]- . . 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引 . . . . . . 电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如， H :Cl :、:Cl :Cl :。 . . . . . .
高考化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子 离子 单质分子 共价化合物
离子化合物 形成过程 电子式书写的常见错误及纠正措施 物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。因此电子式是近几年高考的考查 热点之一。但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错 误率较高， 如将氧原子的电子式写成 （正确应为 ）。 典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。 例如HClO 的电子式写成： ； MgCl 2的电子式写成： 。二、不能正确表达共价键的数目。例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔 O O H Cl O Cl 2
者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。 一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。 “异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正 电荷，O 带部分负电荷，因此的电子式应为 ：。对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 价，的规律其电子式为 。 这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。 二、“电子分配求差量”揭开共用电子对数目的面纱。 该方法的理论依据来源于配位化学中的“18电子规则”。（参见《中级无机化学》唐宗熏主编，2003，高等教育出版社）虽然该方法仅适用于计算共用键的数目，对配位键则爱莫能助。但在高中阶段要求掌握的配位化合物较少，典型代表为 Fe(SCN)3、[Ag(NH 3)2]OH 、 。该方法在高中阶段应用较广。具体算法以例说明： 1、CO 2 根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其原子排列顺序为O C O ，其中O 原子的最外层有6个电子，要达到8电子稳定结构还需2个电子，则O 、C 原子之间需共用 H C N H O Cl N N
电子式书写方法一览
电子式书写方法一览 电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点·(或×)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。 用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意： 1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。 2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。 3. 电子式只能用来表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。 一. 原子： 依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。例如： 二. 离子： 1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如： Na+K+Mg2+Ca2+Ba2+Al3+ 复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。 2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如： 三. 共价型单质分子： 必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。例如： 四. 共价化合物： 共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如： 五. 离子化合物： 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。例如： 六. 用电子式表示化合物的形成过程： 1. 共价化合物的形成过程示例： 2. 离子化合物的形成过程示例： 电子式书写中的常见错误 一、漏写没有参加成键的电子对 Cl Cl Cl C Cl （正确）Cl C Cl （错误）N N （正确）N N（错误） Cl Cl 二、漏写或多加［］及错写电荷数 Na＋（正确）［Na ］＋（错误）H F （正确）H [ F ]－（错误） H Na＋[ Cl ]－（正确）Na＋Cl （错误）[ H N H ]＋[ Cl ]－（正确）NH4＋[ Cl ]－（错误） H 三、漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆 [ Cl ]－Ca2＋[ Cl ]－（正确）[ Cl ]Ca2＋[ Cl ]（错误）[ Cl ]－1Ca2＋[ Cl ]－1（错误） Na＋[ S ]2－Na＋（正确）Na＋[ S ]Na＋（错误）Na＋1[ S ]－2Na＋1（错误） 四、将相同离子错误合并 [ Cl ]－Mg2＋[ Cl ]－（正确）Mg2＋[ Cl ]2－（错误）Na＋[ S ]2－Na （正确）Na2＋[ S ]2－（错误） 五、电子式中微粒排列错误 H O Cl （正确）H Cl O （错误）[ H O ]－Ca2＋[ O H ]－（正确）[ O H ]Ca2＋[ O H ]（错误） Mg2＋[ N ]3－Mg2＋[ N ]3－Mg2＋（正确）Mg2＋Mg2＋Mg2＋[ N ]3－[ N ]3－（错误）
化学式书写规则
化学式书写 1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 2、书写化学式需要条件： ? A 组成元素 ? B 化合物一个分子中每种原子的个数 3、化合价口诀表：（单质化合价为0） 一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁二四碳 硫有负二正四六铜汞二价最常见 正一少数只铵根负一氢氧硝酸根 负二硫酸碳酸根还有负三磷酸根 4、依据化合价，推求化合物中原子个数，写化学式 常用十字交叉法： 1、写符号（正左负右，或者先读后写） 2、标化合价 3、化合价绝对值约简 4、交叉放置元素符号右下角 5、检查（正负化合价代数和是否为0） 注意：原子团作为一个整体当个数不为1时要用括号括起来。个数为1不用括号。小结:正价前，负价后；标价数，数最简；简交叉、定个数 一写.二标. 三简. 四交. 五查.
一、单质（由一种元素组成的纯净物）单质化合价为0 直接由原子构成的物质（有三类：金属、稀有气体、固态非金属，直接用元素符号表示其化学式）（单原子） 气态非金属单质通常是双原子分子 二、化合物：（由两种或两种以上元素组成的纯净物） 一、氧化物： 水双氧水二氧化碳一氧化碳二氧化硫二氧化氮二氧化硅五氧化二磷氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁 氧化铝氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜二氧化锰二、氢氧化×： 氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铁 三、酸 （H ）：盐酸硫酸硝酸碳酸
四、盐 1）盐酸盐： 氯化钾氯化钠氯化银氯化钙氯化镁氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化铵 2）硫酸盐：硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸镁硫酸铝硫酸铁硫酸亚铁硫酸铜硫酸铵 3）硝酸盐：硝酸钾硝酸钠硝酸银硝酸铜 硝酸钙硝酸镁硝酸铵 3）碳酸盐：碳酸钾碳酸钠碳酸钙碳酸钡 碳酸镁碱式碳酸铜碳酸氢铵 五、其它常见化合物的书写 高锰酸钾锰酸钾氯酸钾过氧化氢臭氧
常见的电子式书写
电子式书写规则 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方 向，每个方向不能超过2个电子。例如，、、、。 2. 金属阳离子的电子式 金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电 子式为；镁离子的电子式为，氢离子也与它们类似，表示为。 3. 非金属阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方 法同于离子符号。例如，、、。 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的 原子。例如，、。 5. 根离子的电子式
根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子：； 氢氧根离子：。 6. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离 子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl、MgCl 2、Na 2 O的电子式分别为 、、。 7. 用电子式表示物质的形成过程 ①离子化合物的形成过程 形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl的形成过程为： MgCl 2 的形成过程为： ②共价化合物或非金属单质的形成过程 表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。 HCl： Cl 2 ：
电子式书写训练
电子式书写训练-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1
电子式书写训练 一、电子式书写 S：，N：，Mg2+：，Al3+：， F-：，N3-：，NH4+： OH-：，ClO-：，O22-：，CN-：， N2：，H2O：，NH3：，CCl4：，HCiO：，CO2：，H2O2：，HCN：， Na2O：，Na2O2：，NH4Cl：，NaOH：， NaClO：， 二、写出符合条件的物质的电子式 1、不含化学键： 2、含极性键的离子化合物： 3、含非极性键的离子化合物： 4、只含非金属元素的离子化合物： 5 、含金属元素的共价化合物： 6、含非极性键的化合物分子： 三、判断正误 1、共价化合物一定不含离子键 2、含有离子键的化合物一定是离子化合物 3、不同元素形成的化合物一定不含非极性键 4、共价化合物在纯液态时不导电 5、共价化合物溶于水一定不导电 6、干冰从固态变为气态，共价键断裂 7、二氧化硅从固态融化，共价键断裂 8、离子键形成一定有电子的得失 9、HF沸点高于HCl是因为HF分子之间存在氢键 四、用电子式表示下列物质的形成过程： 1、MgCl2: 2、H2S： 一、单选题(本大题共11小题，共分) 1.下列电子式书写正确的是（）
A.氯化钠 B.氨气的电子式 D.硫化钠 2.下列电子式书写正确的是（） A.溴化铵： B.硫化氢： C.氮气： D.羟基： 3.下列说法正确的是（） 晶体中存在共价键 溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物属于原子晶体，熔化破坏 共价键和分子间作用力是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力4.下列变化中，只破坏了共价键的是（） A.干冰气化B.氯酸钾受热分解 C.氯化钠溶于水D.晶体硅熔化 5.下列说法中不正确的是（） A.离子化合物中不一定含有金属元素 B.由不同原子所形成的纯净物一定是化合物 C.在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子 D.含有金属元素的离子不一定是阳离子 6.下列电子式不正确的是（） A. B. C. D. 7.下列有关物质组成与结构的叙述中正确的是() 中阴阳离子个数比为1：2B.离子化合物中不可能含有共价键 C.非金属元素不可能组成离子化合物D.氦气分子中存在共价键 8.下列叙述错误的是() A.离子化合物中不可能存在非极性键 B.含离子键的化合物一定是离子化合物中，含共价键的化合物不一定是共价化合物 C.共价化合物中一定不含离子键 D.非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键 9.下列叙述中正确的是() A.带相反电荷的离子之间的相互吸引作用称为离子键 B.质子数为1，中子数为1的一种氢原子可表示为：12D C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成化学键不一定是离子键 D.氧气和臭氧互为同位素 10.下列关于化合物的说法正确的是() A.只含有共价键的物质一定是共价化合物 B.由两种原子组成的纯净物一定是化合物 C.不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物 D.熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物 11.下列说法正确的是() A.在N a2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为l：1 B.离子晶体中一定含有金属阳离子 C.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 D.用鸡蛋壳内膜和蒸馏水可以除去淀粉胶体中的食盐 二、双选题(本大题共1小题，共分)
书写电子式方法大全
如何正确书写电子式 对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式 ①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它 的最外层电子 ②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式 （1）简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示 ②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+ (2)复杂的阳离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角 标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子电子式如下图 （铵根离子电子式） （3）简单阴离子的电子式 ①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角 标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 (4)复杂的阴离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角 标明离子所带的电荷 ②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图 （过氧根离子电子式） （氢氧根离子电子式） 3．单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原 子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示 ②例子：氢气分子 ；氧气分子 ③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外）， 来确定非金属单质中的共用电子对数。 4．化合物的电子式 F F S 2– Na Mg H H O O N H H H H
电子式的书写方法和训练题组
v1.0 可编辑可修改 桂林十八中 廖玲秀 电子式书写规则 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过2个电 子。例如： 2. 阳离子的电子式 ①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+ . ②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为H + 。 ③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子： ④特殊低价阳离子：Pb 2＋ 的电子式为： 3. 阴离子的电子式 ①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[:]H - 、[:..:].. F - 、[:.. :].. S 2- 。 ②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，氢氧根离子：[:.. :].. O H - 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，H Cl :..:.. 、:..:.. :.. .. Cl Cl 。 5. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为Na Cl + - [:..:].. 、[:..:][:.. :].. .. Cl Mg Cl - + - 2、 Na O Na + -+[:.. :].. 2。 6. 用电子式表示物质的形成过程 ①离子化合物的形成过程 形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电 子式。例如，NaCl 的形成过程为：Na Cl Na Cl ?+?→+ -..:[:..:].. .. MgCl 2的形成过程为：:....:[:..:][:.. :].. .. .. .. Cl Mg Cl Cl Mg Cl ?+??+?→- + -2 ②共价化合物或非金属单质的形成过程 表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。 HCl ：H Cl H Cl ?+?→..::..:.. .. Cl 2：:....::..:.. :.. .. .. .. Cl Cl Cl Cl ?+?→ H N O F Cl Mg Al C N H H H H
电子式的书写方法分类
电子式是高中化学必修二的一个重要高中化学只是带你，考查形式通常为电子式的书写和判断正误，也是高考化学试题中常涉及到的一个知识点。 首先我们来看看什么是电子式?电子式就是在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子的式子。 其次，中学化学网现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1.原子的电子式 ①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“·”或“×”标出它的最外层电子。 依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“?”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。 ②例子：元素周期表中前18号元素原子电子式如下图： 2.离子的电子式 (1)简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示。 具体原因是：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。 ②例子：钠离子Na+;镁离子Mg2+;钡离子Ba2+ (3)复杂的阳离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子电子式如下图 （铵根离子电子式） (3)简单阴离子的电子式 ①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷。 ②例子：氯离子和氧离子的电子式如下图： (4)复杂的阴离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图 （过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）
3.单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数;而对其他(金属单质、稀有气体单质等)则一律用原子的电子式表示 ②例子： （氧气分子电子式）（氯气分子电子式） ③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构(He除外)，来确定非金属单质中的共用电子对数 4.化合物的电子式 (1)离子化合物的电子式 ①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并 ②例子： （氯化钠电子式）（硫化钾电子式） （氯化铵电子式） (2)共价化合物的电子式 ①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况 ②例子： （氯化氢电子式）（二氧化碳电子式） ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数 5.用电子式表示物质的形成过程 如：H2的形成过程 K2S的形成过程 注意：①用“→”表示形成过程，不用“=”; ②“→”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“→”右边是该物质的电子式; ③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。
化合物化学式的书写
化合物化学式的书写一、【化合价规律】 1．化合物中，H 元素通常显+1价，O 元素通常显-2价； 2．化合物中，K ，Na ，Ag+1价，Al+3，亚铁+2，铁+3，其余金属通常．．显+2价； 3．硫酸根（SO 4）、碳酸根（CO 3）-2价；硝酸根（NO 3）、氢氧根（OH ）-1价，铵根（NH 4）+1价 4．化合物中，元素正负化合价的代数和为0； 5．氯化物中，Cl 元素显-1价； 6．单质中，元素化合价为0。 二、【化合物化学式书写规则和步骤】： 1．书写规则：根据物质名称，先读后写，后读先写；（也符合正价元素在前，负价元素在后要求）。 2．书写步骤的一般要领：一排序、二标价、三交叉、四检查。 （1）一排序：即根据名称，按后读先写，后读先写的原则进行排序：AlO （2）二标价： （3）三交叉：如果化合价的绝对值是互质数，交叉写在对应元素符号的右下角。即写 为 （4）四检查：利用“化合物中，元素正负 化合价代数和为0”检查正误。即：（+3）×2＋（-2）×3＝0。 三、两种元素组成化合物化学式的书写 1．氧化物化学式的书写 氧化物一般命名为“氧化某”（主要是金属氧化物）或“几氧化（几）某”（主要是非金属氧化物）。 ★完成下列氧化物化学式的书写： （1）氧化镁_______（2）氧化铜_________ （3）氧化钙_______（4）氧化铝_______ （5）氧化铁________（6）氧化钾_________（7）氧化锌_________（8）氧化钡__________ 2．其他两种元素组成物质化学式的书写（其他两种元素组成物质一般命名为“某化某”）。 ★按上完成下列化合物化学式的书写： （1）氯化钠_______（2）氯化镁______（3）氯化钙________（4）氯化铝_______ （5）氯化铁______（6）氯化银______（7）氯化铜_______（8）氯化亚铁______ 四、由三种及三种以上元素组成物质化学式
电子式的书写
电子式书写专项训练 电子式是高中化学必修二的一个重要高中化学只是带你，考查形式通常为电子式的书写和判断正误，也是高考化学试题中常涉及到的一个知识点。 首先我们来看看什么是电子式?电子式就是在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子的式子。 其次，中学化学网现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1.原子的电子式 ①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“·”或“×”标出它的最外层电子。 依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“?”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。 ②例子：元素周期表中前18号元素原子电子式如下图： 2.离子的电子式 (1)简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示。 具体原因是：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。 ②例子：钠离子Na+ ;镁离子Mg2+ ;钡离子Ba2+ (3)复杂的阳离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷
②例子：铵根离子电子式如下图 （铵根离子电子式） (3)简单阴离子的电子式 ①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷。 ②例子：氯离子和氧离子的电子式如下图： (4)复杂的阴离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图 （过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式） 3.单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数;而对其他(金属单质、稀有气体单质等)则一律用原子的电子式表示 ②例子： （氧气分子电子式）（氯气分子电子式） ③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构(He除外)，来确定非金属单质中的共用电子对数 4.化合物的电子式 (1)离子化合物的电子式
如何正确书写电子式(教学)
如何正确书写电子式 由元素符号和它周围用于表示该元素原子最外层电子的小黑点·(或×)组成的式子叫电子式。 一、电子式的书写类型 ⒈原子的电子式 原子的电子式是在元素符号的周围(先右后左再上下)对称(均匀)地用·(或×)标示 出该原子的最外层电子。如：Na、Mg、Cl、O的电子式可分别表示为。 ⒉简单阳离子的电子式 由于简单阳离子是原子失去了最外层电子形成的，所以简单阳离子的电子式就是其离子符号。如：钠、镁离子的电子式可表示为Na+、Mg2+。 ⒊简单阴离子的电子式 简单阴离子的电子式要先在元素符号的周围标示出该离子的最外层电子（包括原子的最外层电子和得到的外来电子，一般要达到8或2电子的稳定结构，且可表示出原来电子与获得电子的区别），然后用方括号[ ]括起来并在右上角标出离子所带负电荷数 “n-”。如Cl-的电子式为、S2-的电子式为。 ⒋复杂离子（原子团）的电子式 复杂离子的电子式要先按照各原子的连接关系写出原子团的电子式(含外来电子),然后不论是阳离子还是阴离子，都要用方括号[ ]把整体括起来并在右上角标出离子所带电荷数“n+”或“n-”。如：氢氧根离子的电子式为、水合氢离子的电子式 为。 ⒌中性基的电子式 中性基的电子式实际就是把多个原子的电子式按其排列顺序和连接方式写出即可，一般有单电子存在 ．．．．．．．．。如羟基的电子式为。 ⒍化合物的电子式 ⑴离子化合物的电子式由阳离子和阴离子的电子式组成，并要注意到化学键中原子 的电子式为，直接相邻的事实，故多个相同的离子不能合并。如MgBr 2 不能写成。 ⑵共价化合物（含由共价键形成的单质分子）的电子式是把成键原子按成键位置分别写出，并在两原子间写上共用电子对（可区别来源也可不区别），最后再标出各原子的未成键的孤电子对（易遗漏），使每个原子的最外层总电子数（即原最外层电子加上
常见物质化学式及化学方程式归纳
物质化学式的书写和读法 依据组成纯净物的元素种类是否单一将纯净物分为单质和化合物。纯净物具有固定的组成和性质，可以用化学式表示，各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。 一．单质化学式的书写和读法（由同种元素组成的纯净物） 1．稀有气体单质、固态非金属单质、金属单质（由原子直接构成）等物质的化学式直接用元素符号表示。（1）氦气---He （2）氖气---Ne （3）氩气---Ar （4）碳---C （5）磷---P （6）硫---S （7）硅---Si （8）钠--- Na （9）镁---Mg （10）铝--- Al （11）钙---Ca （12）钾---K （13）铜---Cu （14）铁--- Fe （15）锌---Zn （16）汞---Hg （17）银---Ag （18）钡---Ba ★【读法】直接读出元素的名称。 2．双原子（或多原子）构成分子的单质化学式的书写，在元素符号右下角标注每个分子中原子的个数。（1）氧气--- O2（2）氢气--- H2 （3）氮气---N2（4）氯气--- Cl2 （5）臭氧---O3（6）碳60---C60（7）溴---Br2（8）碘---I2 ★【读法】元素名称后加“气或直接读出元素名称”。 二．化合物化学式的书写和读法（由不同种元素组成的纯净物） （一）由两种元素组成的化合物的化学式的书写和读法 1．氧化物化学式的书写和读法（由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物） （1）氧化镁---MgO （2）氧化铜CuO （3）氧化钙---CaO （4）氧化钠---Na2O （5）氧化锌---ZnO （6）氧化汞---HgO （7）氧化铁---Fe2O3（8）氧化铝---Al2O3 （9）二氧化锰---MnO2（10）四氧化三铁---Fe3O4（11）二氧化碳---CO2（12）二氧化硫---SO2（13）二氧化氮---NO2 （14）三氧化硫---SO3 （15）五氧化二磷---P2O5（16）一氧化碳---CO （17）一氧化氮---NO ▼（18）水--- H2O ▼（19）过氧化氢--- H2O2 ★【书写规则和读法】氧化物的化学式中，氧元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，即“先读的后写，后读的先写”一般称为“氧化某”，例如“氧化铜”，后读“铜”，则先写铜的元素符号“Cu”，先读“氧”，则后写氧元素的符号“O”，故氧化铜的化学式为“CuO”。反之，MgO的名称就是“氧化镁”，CaO 的名称就是“氧化钙”。 某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合价元素的氧化物，一般称为“几氧化（几）某”，即化学式中有几个氧原子就称为“几氧化”，另一种元素有几个原子就称为“几某”，例如Fe3O4称为“四氧化三铁”、P2O5称为“五氧化二磷”，若另一种元素原子数是1，则称为“几氧化某”，例如CO2称为“二氧化碳”、SO2称为“二氧化硫”、SO3称为“三氧化硫”。 2．其他由两种元素组成物质化学式的书写和读法 （1）氯化氢---HCl （2）氯化钠（俗称食盐）---NaCl （3）氯化钾---KCl （4）氯化镁---MgCl2 （5）氯化钙---CaCl2 （6）氯化铝---AlCl3（7）氯化铁---FeCl3 （8）氯化银---AgCl （9）氯化铜---CuCl2 （10）硫化锌---ZnS （11）氟化钙--- CaF2▼（12）氯化亚铁---FeCl2 ★【书写规则和读法】一般正价元素写在前，负价元素写在后。根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。（二）由三种及三种以上元素组成物质化学式的书写和读法 1．含有碳酸根原子团（CO3）物质化学式的书写和读法 （1）碳酸--- H2CO3（2）碳酸钠---Na2CO3（3）碳酸氢钠--- NaHCO3（4）碳酸钙---CaCO3 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“碳酸某”或“碳酸氢某”。 2．含有硫酸根原子团（SO4）物质化学式的书写和读法 （1）硫酸---H2SO4 （2）硫酸铜--- CuSO4（3）硫酸钡BaSO4 （4）硫酸钠---Na2SO4 （5）硫酸镁---MgSO4 （6）硫酸锌---ZnSO4 （7）硫酸铝---Al2(SO4)3 （8）硫酸铁---Fe2(SO4)3 ▼（9）亚硫酸钠---Na2SO3 ▼（10）硫酸亚铁---FeSO4 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“硫酸某”。 3．含有硝酸根原子团（NO3）物质化学式的书写和读法 （1）硝酸---HNO3（2）硝酸银---AgNO3 （3）硝酸钾---KNO3 （4）硝酸铜---Cu(NO3)2 （5）硝酸钠--- NaNO3 （6）硝酸铁---Fe(NO3)3 ▼7、硝酸亚铁---Fe(NO3)2 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“硝酸某”。 4．含有氢氧根原子团（OH）物质化学式的书写和读法 （1）氢氧化钠---NaOH （2）氢氧化钾---KOH （3）氢氧化钙---Ca(OH)2（4）氢氧化镁--- Mg(OH)2（5）氢氧化铜---Cu(OH)2（6）氢氧化钡---Ba(OH)2（7）氢氧化铝--- Al(OH)3（8）氢氧化铁---Fe(OH)3 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。氢氧化物化学式书写时，金属元素符号先写，氢氧根（OH）后写，读作“氢氧化某”，例如氢氧化钠，化学式为NaOH，又如Mg(OH)2的名称为氢氧化镁。 5．含有铵根原子团（NH4）物质化学式的书写和读法 （1）氯化铵---NH4Cl （2）硫酸铵--- (NH4)2SO4 （3）硝酸铵--- NH4NO3 （4）碳酸铵--- (NH4)2CO3 （5）碳酸氢铵--- NH4 HCO3 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。化学式书写时，铵根原子团写在前，其他元素或原子团写在后；读作“某化铵或某酸铵”，例如氯化铵，化学式为NH4Cl，又如(NH4)2CO3 的名称为碳酸铵。 （三）其他常用物质化学式 （1）高锰酸钾---KMnO4 （2）锰酸钾---K2MnO4 （3）氯酸钾---KClO3 （4）甲烷---CH4 （5）乙醇（俗称酒精）---C2H5OH （6）氨气---NH3 ▼（7）氨水(NH3·H2O)（8）尿素---CO(NH2)2 1
电子式的书写方法
一. 原子： 依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“?”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。例如： 二. 简单离子： 1. 简单阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如： Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+ 2.简单阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示 方法同于离子符号。例如，[:] H-、[: ..:] .. F-、[: ..:] .. S2-。 三. 共价型单质分子： 必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。例如： 四. 共价化合物： 共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如： 五．复杂离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。 复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如： 六. 离子化合物： 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。例如：
— 七. 用电子式表示化合物的形成过程： 1. 共价化合物的形成过程示例： 2. 离子化合物的形成过程示例： 练习 1、原子的电子式： H Ne Na Al C O 2、离子的电子式： Na+Mg+Fe2+ F-S2-