【优化方案】高中化第2章第三节第2课时知能优化训练精品练新人教必修2

[学生用书P 46]

1．(2011年沈阳高一检测)对于化学反应的限度的叙述，错误的是( ) A ．任何可逆反应都有一定的限度

B ．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C ．化学反应的限度与时间的长短无关

D ．化学反应的限度是不可改变的

解析：选D 。任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时v (正)＝v (逆)，对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变，引起v (正)与v (逆)不相等时，化学平衡被破坏，化学反应的限度也会发生改变。

2．可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)＋O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2

②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2∶2∶１的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①④⑥⑦B ．②③⑤⑦C ．①③④⑤ D ．全部

解析：选A 。本题不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析判断。①中单位时间内生成n mol O 2必同时消耗2n mol NO 2，而生成2n mol NO 2时，必同时消耗n mol O 2，能说明反应已达到平衡，②不能说明。③中无论达到平衡与否，各物质化学反应速率之比都等于化学计量数之比。④有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡。⑤体积固定，气体质量反应前后不变，密度始终不变。⑥反应前后气体体积不等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化。⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡。

3．(2011年湘潭高一检测)在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，

已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2 mol ·Ｌ－1、0.1 mol ·Ｌ－1

、0.2 mol ·Ｌ－1

，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )

A ．SO 2为0.4 mol ·Ｌ－1，O 2为0.2 mol ·Ｌ

－1

B ．SO 2为0.25 mo l ·Ｌ

－1

C ．SO

3为0.4 mol ·Ｌ－1

D ．SO 2、SO 3圴为0.15 mol ·Ｌ

－1

解析：选B 。化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不可能完全转化的，所以平

衡时各物质的浓度范围为0＜c (SO 2)＜0.4 mol ·Ｌ－1,0＜c (O 2)＜0.2 mol ·Ｌ－1

，0＜c (SO 3)＜0.4

mol ·Ｌ－1

，因此A 、C 错误；对于D 项，若SO 2为0.15 mol ·Ｌ－1

，则转化的SO

2的浓度为(0.2－0.15) mol ·Ｌ－1＝0.05 mol ·Ｌ－1，此时SO 3的浓度为(0.2＋0.05) mo l ·Ｌ－1＝0.25 mol ·Ｌ－

1

，故D 错误。

4．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为

CH 4＋2O 2――→点燃

CO 2＋2H 2O ，C 3H 8＋

5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O ，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的正确措施是( )

A ．减少空气进入量，增大石油气进入量

B ．增大空气进入量，减少石油气进入量

C．减少空气进入量，减少石油气进入量

D．增大空气进入量，增大石油气进入量

解析：选B。从化学方程式可知，单位体积的甲烷比液化石油气燃烧耗O2少，若改烧液化石油气，必须增大进空气量或减少进石油气量。

5．在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，

反应在t时刻达到平衡。

(1)该反应的化学方程式是

________________________________________________________________________。

(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是________。

(3)关于该反应的说法正确的是________。

A．到达t时刻该反应已停止

B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率

D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

解析：(1)由图象知，从0～t时刻，n(X)减小，n(Y)增大，n(Z)增大，可以确定X为反应物，Y、Z为生成物，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.8∶1.2∶0.4＝2∶3∶1，故该反应的化

学方程式为：2X3Y＋Z。

(2)v(Y)＝Δc

Δt

＝

Δn

V·Δt

＝

1.2 mol

2 L×t min

＝

0.6

t

mol·(L·min)－1。

(3)化学平衡是一种动态平衡，故A错；在t时刻之前，可逆反应尚未达到化学平衡，此

时v正(X)>v逆(X)，故B对；在t时刻，可逆反应已达化学平衡，此时正、逆反应速率相等，

故C对；在t时刻达到化学平衡是因为此时反应混合物中各组分的浓度不再变化，故D错。

答案：(1)2X3Y＋Z (2)0.6

t

mol·(L·min)－1(3)BC

一、单项选择题

1．(2011年韶关高一检测)对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可

知( )

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D．只有在有催化剂存在时，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

解析：选B。平衡移动是正、逆反应速率变化不相等所致，同等程度改变正、逆反应速率，平衡也不移动，而能使正、逆反应速率变化相同的条件不只催化剂一项。

2．对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子( )

A．存在于SO2、O2、SO3中

B．只存在于SO2、O2中

C．只存在于O2、SO3中

D．只存在于SO3中

解析：选A。由于该反应是可逆的，加入18O2后生成的SO3中含有18O，SO3分解生成SO2和O2，所以SO2和O2中也含有18O。

3．一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g) B(g)＋3C(g)在下列四种状态中