江苏省南通市2014届高三第一次调研测试化学试题
有关ksp的计算
1.(2015辽宁沈阳二中月考,20)一定温度下,将 mol AgCl固体加入1 L mol·L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:K sp(AgCl)=2×10-10,K sp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有关说法正确的是( )A.沉淀转化反应2AgCl(s)+ (aq) Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20B.约有10-5 mol AgCl溶解C.反应后的溶液中:c(Na+)>c()>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)D.反应后的溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c()+c()+c(Cl-)2.(2015贵州七校联考,13)在t ℃时,AgBr的溶解平衡曲线如图所示。
又知t ℃时AgCl的K sp=4×10-10,下列说法不正确的是( )A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B.在t ℃时, K sp(AgBr)=×10-13C.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点3.(2015河北冀州中学第四次月考,25)某同学为了探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数,设计了如下实验:Ⅰ.取100 mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌、静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液a;Ⅱ.取少量滤液a于试管中,向其中加入几滴 mol/L的KI溶液,观察现象;Ⅲ.另准确量取 mL滤液a,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH+Pb2+ R2Pb+2H+,交换完成后,流出液用中和滴定法测得n(H+)=×10-5 mol。
分析过程,下列说法错误的是( )A.步骤Ⅰ中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B.步骤Ⅱ中观察到的现象是产生黄色沉淀C.此实验温度下,PbI2的溶度积常数K sp=×10-8D.若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量的水,K sp的测定结果不受影响4.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是( )A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O5.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是( )与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液12. （重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题）对下列图像的描述正确的是（）A. 根据图①可判断反应的ΔH < 0B. 根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5C. 图③可表示压强(p) 对反应2A(g) ＋2B(g) 3C(g) ＋D(s) 的影响D. 图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化13. （重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题）下列有关电解质的描述正确的是（）A. 常温下，稀释 mol／L的氨水，溶液中c(OH-) 、c(NH4+) 、c(H+) 均下降B. 常温下，某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝4C. 常温下，可以根据PbI2和AgCl的K sp的大小比较两者的溶解能力D. 常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa) ＞ c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3)14. （江西省重点中学协作体2014届高三第一次联考理综试题）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+) ＝c(OH－) + c(CH3COO －)②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解平衡常数为K h；水的离子积为K w；则有：K a·K h＝K w⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A. ①④B. ①②④C. ①②④⑤D. ①②③④15. （江苏省南通市2014届高三2月第一次调研测试化学试题）一定温度下，卤化银AgX(X：Cl—、Br—、I—) 及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
化学原子结构与元素周期律试题
化学原子结构与元素周期律试题1.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是()A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构【答案】C【解析】 X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则X为P元素，依此可推出Y、Z、R分别为S、Cl、O元素。
2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y祖传的化合物的沸点【答案】 C【解析】根据W的阴离子结构特点，确定W是H；根据X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，可推断X是C；根据采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，确定Y是O；根据不能形成双原子分子，确定Z是Ne。
原子半径，X>Y，选项A错误；四种原子最外层电子数总和为19，选项B错误；WY可形成既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物H2O2，选项C正确；W与X构成的化合物为烃，其沸点低于由W、Y构成的化合物（H2O或H2O2），选项D错误。
【考点】元素周期律、周期表、元素推断、分子的结构3. (2014届北京市顺义区高三统考）短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。
下列判断正确的是B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q ＜ RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＞W＞GD．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性【答案】B【解析】Q是无机非金属材料的主角，判定Q是硅元素，所以R、T、W、G分别是氮、铝、硫、氯元素。
江苏省南通市2024届高三上学期第一次调研测试(一模)化学-试题含解析
江苏省南通市2024届高三上学期第一次调研测试（一模）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2023年是中国芯片产业突围之年。
下列属于芯片中常用半导体材料的是A ．石墨B ．晶体硅C ．镁铝合金D ．聚乙烯2．反应()22432342323Fe 2HPO 2CH COO 8H O Fe PO 8H O 2CH COOH +--+++=⋅↓+可应用于铁质强化剂()3422Fe PO 8H O ⋅的制备。
下列说法正确的是A ．3CH COOH 晶体属于共价晶体B ．2H O 的电子式为C ．P 原子的结构示意图为D ．2Fe +基态核外电子排布式为[]51Ar 3d 4s3．实验室利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是A ．用装置甲制取2Cl B ．用装置乙除去2Cl 中混有的HCl 气体C ．用装置丙验证潮湿的2Cl 具有漂白性D ．用装置丁吸收尾气中的2Cl 4．金云母的化学式为()3310x 2x KMg AlSi O F (OH)-，下列说法正确的是A ．半径大小：()()2r Mg r F+-<B ．非金属性强弱：O Si <C ．电离能大小：()()11I Al I K <D ．碱性强弱：2KOH Mg(OH)<5．硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。
斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。
常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿()2FeS 、石膏()42CaSO 2H O ⋅等。
黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。
工业利用黄铁矿与空气高温反应得到2322Fe O SO SO 、、与2O 在25400500V O ~℃、催化作用下反应生成3SO ，每生成31molSO 释放出98.3kJ 的热量，生成的3SO 用98%的浓硫酸吸收。
利用酸性4KMnO 溶液可测定工业尾气中2SO 的含量。
【VIP专享】2014江苏学业水平化学测试模拟卷南通
一、 单项选择题：本部分共 23 小题，每小题 3 分，共 69 分。在每小题的 4 个选项中，
只有 1 个选项是符合要求的。
选项 物质
标识
1. 2013 年进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气。下列做法能减轻雾霾形成的是( )
A. 市郊露天焚烧秸秆 B. 推广使用燃煤发电 C. 大量使用机动车辆 D. 多利用太阳能发电 2. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是( ) A. Cl2 B. SO2 C. H2 D. NH3 3. 下列含有共价键的离子化合物是( ) A. NH4Cl B. H2O C. N2 D. MgCl2 4. 下列说法正确的是( ) A. 石墨是电解质 B. 干冰是氧化物 C. 铝热剂是纯净物 D. 冰醋酸是混合物 5. 有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是( ) A. 不能透过滤纸 B. 其分散质粒子直径小于 1 nm C. 能产生丁达尔效应 D. 不能与硫酸反应 6. 古诗词是我国重要的文化遗产。下列诗句中未涉及化学反应的是( ) A. 南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 7. 下列包装标识贴错了的是( )
确的是( ) A. 14C 与 14N 互为同位素 B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体 C. H2 与 CH4 互为同系物 D. SO2 与 SO3 互为同素异形体 9. 下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的说法中，正确的是( ) A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B. 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C. 等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成 CO2 的质量相等 D. 取 1 mol·L－1 的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是 Na2CO3 溶液 10. 能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是( )
江苏省南通市2014届高三第一次调研测试化学评卷综合报告及教学对策建议
南通市2014届高三第一次调研测试化 学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Zn —65 W —184选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2013年11月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏V 汽油。
下列有关汽油的说法正确的是A ．汽油属于可再生能源B ．将原油通过萃取、分液可获得汽油C ．使用苏V 汽油可降低酸雨发生率D ．苏V 汽油只含C 、H 、O 三种元素 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．水的电子式： B ．中子数为20的氯原子： Cl C ．聚丙烯的结构简式：D ．钠原子的结构示意图：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1 mol·L -1盐酸的澄清透明溶液：Fe 3＋、K ＋、SO 42－ 、Br － B ．含有NaNO 3的溶液：H ＋、Fe 2+、SO 42－ 、Cl － C ．能使石蕊变红的溶液：Cu 2+、Na ＋、AlO 2－、Cl －D ．由水电离出的c (H +)·c (OH －)=10-22的溶液：Na ＋、Ca 2＋、HCO 3－ 、NO 3－ 4．下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A ．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多 B ．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀 C ．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂 D ．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒5．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。
下列图示对应的操作不．规范．．的是A ．称量B ．溶解C ．蒸发D ．焰色反应—CH 2—CH 2—CH 2— [ ] n20 176．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示。
2014届高三上学期第一次教学质量检测化学试题3—2014学年普通高中高三教学质量监测
2 0 1 3—2 0 1 4学年普通高中高三教学质量监测化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分o2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置o3．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4．本试卷满分1 00分，测试时间90分钟。
5．考试范围：必修1、必修2 。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Cl —35.5 Fe —56 S —32 Mn —55第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×l0-6 m 的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、 燃煤等）。
下列有关说法正确的是 ( )A ．PM2.5又称可入肺颗粒物，对人体健康无害B ．PM2.5在空气中一定能产生丁达尔现象C ．开发利用新能源，实施“低碳经济”，可减少PM2.5的产生D ．PM2.5中含有的铅、铬、砷等元素均为主族元素2．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是( )A ．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆 ．B ．氨常用做制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化C ．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用D ．SiCl 4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾3．下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是( )4．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A ．加入金属镁产生H 2的溶液中：NH 4+、Na + 、SO -24-、CH 3COO -B ．含有大量CIO -的溶液中：K + 、Na +、NO -3、SO -24C．C(Cu2+) =0.1 mol/L-1的溶液中：H+、N H4+、Br-、CO-23D．含有大量Mn0-4的溶液中：H+、SO-24、CI-、CH3CH2OH5．下列有关有机化合物的组成、性质的说法,正确的是( )A．天然气、液化石油气的成分相同B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C．淀粉、蛋白质均属高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化6．在酸性或碱性较强的溶液中，铝均可发生溶解。
2024届江苏省南通市如皋市高三第一次适应性调研考试(南通1.5模)化学化学试题参考答案
2024 年高三适应性考试一化学试题参考答案一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。
每题只有一个选项最符合题意。
1 ．B 2 ．C 3 ．B 4 ．A 5 ．D 6 ．D 7 ．B 8 ．C 9 ．C 10 ．B11 ．C 12 ．A 13 ．D二、非选择题：共 4 题，共 61 分14 . ⑴6VO 2+＋ClO 3－＋3H 2O ＝6VO ＋Cl －＋6H + （2 分） ⑵增大（ 1 分）根据反应 3V 2O －＋6H +2V 3O －＋3H 2O 可知，pH 升高，H +浓度减小，平衡逆向移 动，-((V V ---))-的值增大（2 分） ⑶①pH ＞3 时，溶液中 V 3O 8－转化为 V 10O 8－，(NH 4)4Na 2V 10O 28·10H 2O 或(NH 4)6V 10O 28·6H 2O 沉淀的溶解度大于 2NH 4V 3O 8·H 2O 沉淀，所以 V 10O 8－沉淀率减小（3 分）②促进 NH 4VO 3 充分沉淀（2 分）⑷V 2O 5 具有氧化性，会被 NH 3（或 NH 4＋）还原，氧气存在时可以防止V 2O 5 被还原（2 分）⑸ （2 分）（共 14 分）15 . ⑴（3 分）⑵ （2 分）⑶加成反应（2 分） ⑷（3分）⑸（5分）（共 15 分）16 . ⑴①Co 2O 3＋SO -＋4H ＋ ＝2Co 2＋＋SO -＋2H 2O （2 分）②先将含钴废料与 Na 2SO 3 溶液混合，然后在向其中逐滴加入硫酸溶液（2 分）⑵向其中边加入 5%的 H 2O 2 溶液，直至取少许溶液加入 K 3 [Fe(CN)6]溶液，不出现蓝色沉 淀时停止加入，再向其中滴加 2 mol ·Lˉ 1 氨水，调 pH 在 4.7~6.6 之间，过滤，向滤液中滴加 1 mol·L －1 的 NH 4F 溶液直至静置后至上层清液中再滴加 NH 4F 溶液无沉淀产生（5 分）⑶①62.5（3 分）②防止生成沉淀时产生 Co(OH)2 ，降低热解后生成 CoO 中钠元素的含量（2 分）⑷n (FeSO 4) ＝0. 1000mol·L －1×18.00 ×10－3L ＝1.8 ×10－3 mol (1 分)依据电子守恒：n (KMnO 4)×5 ＝n (FeSO 4)×1被 FeSO 4 还原 KMnO 4 的的物质的量 n (KMnO 4) ＝3.6×10－3mol则与 CoC 2O 4 反应的 KMnO 4 的物质的量为：0. 1L×0. 1mol/L －0.0036mol ＝0.0064mol 依据电子守恒：n (KMnO 4)×5 ＝n (CoC 2O 4)×2n (CoC 2O 4) ＝0.016mol (2 分)0.016mol×183g ·mol －1 3.000g （共 18 分）17 . ⑴①247.3 kJ·molˉ 1（3 分）②ab （2 分）⑵①CO 2＋HCO 3－＋2e − =HCOO − +CO －（2分） ②阳极产生O 2 ，pH 减小，HCO 3－浓度降低；K +部分迁移至阴极区（2分）⑶①CO 脱除较难， 占据催化剂表面，使催化剂表面活性点位减少（2 分）②（3 分）（共 14 分）ω(CoC 2O 4·2H 2O) = ℴℴℴℴℴℴℴℴℴℴℴℴ ×100% ＝97.60% (1 分)。
江苏省南通市启东中学2013-2014学年高一上学期第一次质检化学试卷(普通班)Word版含解析
2013-2014学年江苏省南通市启东中学高一（上）第一次质检化学试卷（普通班）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2013秋•兖州市期中）学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的悬浊液的过滤向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液硫酸铜晶体的称量蒸发4．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）为了配制100mL 1mol•L﹣1NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切．5．（2分）（2014秋•天水校级期中）下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘6．（2分）（2013秋•如皋市期中）下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是（）7．（2分）（2012秋•枣强县期末）将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混8．（2分）（2014秋•吴兴区校级期中）取含有0.02mol 的硫酸溶液，先投入0.24g 镁粉，再9．（2分）（2013秋•启东市校级月考）VmL Al2（SO4）3溶液中，含有Al3+a g，取mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（）mol•L﹣1mol•L﹣1mol•L﹣1mol•L﹣110．（2分）（2013•乐安县校级四模）设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2 L D L二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）11．（4分）（2014秋•上饶期末）某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火12．（4分）（2013秋•米易县校级月考）配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操14．（4分）（2013秋•成都期中）除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的15．（4分）（2013秋•西陵区校级期中）将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水g/cm3g/cm3g/cm3g/cm3三、非选择题（本题包括7小题，共80分）16．（16分）（2013秋•启东市校级月考）为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验．①实验步骤2的目的是什么？②实验步骤4中滴加某溶液至中性的目的是什么？③写出上述两步骤中有关的化学方程式．，．17．（16分）（2013秋•启东市校级月考）实验室里有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可得到纯净的氯化钾．根据实验步骤填写下列空白．实验步骤：（1）调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向旋动．（2）某学生用已知质量为Y g的表面皿盛放待称量的物质，现欲准确称取W g上述样品．他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如图所示），下面他的操作应该是使．（3）加入的A是，检验A是否过量的方法是．（4）过滤时，某学生的操作如图所示，其中的错误是．（5）滤液中加入的B物质是，其过量的目的是．（6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入，若，表明沉淀已洗净．（7）得到的固体C是．（8）该混合物中KCl与CaCl2的质量比的计算式为．18．（16分）（2013秋•启东市校级月考）实验室要配制500mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液，回答下列问题．（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体g．（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是g．（1g以下用游码）（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为（操作步骤可用多次）．A．调整零点B．将游码移至刻度尺的零刻度处C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D．称量空的小烧杯E．将砝码放回砝码盒内F．记录称量结果（4）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有．（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？A．加水时超过刻度线．B．忘记将洗涤液加入容量瓶．C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理．D．定容后摇匀，液面低于刻度线．19．（8分）（2013秋•启东市校级月考）（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为．（2）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为．（3）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl﹣完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为．（4）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为．20．（8分）（2013秋•启东市校级月考）已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g•cm ﹣3，溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol•L﹣1，溶液中含NaCl的质量为m g．（1）用ω表示该温度下NaCl的溶解度是．（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是．（3）用ω、d表示溶液的物质的量浓度是．（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数是．21．（8分）（2013秋•开福区校级月考）1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）（1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？22．（8分）（2013秋•天心区校级期末）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）2013-2014学年江苏省南通市启东中学高一（上）第一次质检化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2013秋•兖州市期中）学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的悬浊液的过滤向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液硫酸铜晶体的称量蒸发4．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）为了配制100mL 1mol•L﹣1NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切．5．（2分）（2014秋•天水校级期中）下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘6．（2分）（2013秋•如皋市期中）下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是（）7．（2分）（2012秋•枣强县期末）将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混8．（2分）（2014秋•吴兴区校级期中）取含有0.02mol 的硫酸溶液，先投入0.24g 镁粉，再9．（2分）（2013秋•启东市校级月考）VmL Al2（SO4）3溶液中，含有Al3+a g，取mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（）mol•L﹣1mol•L﹣1mol•L﹣1mol•L﹣1计算mL据此计算mL计算稀释后溶液的物质的量为=mL mol×mol，故mol×molmL=mol/L10．（2分）（2013•乐安县校级四模）设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2 L D Lx=个；==mol二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）11．（4分）（2014秋•上饶期末）某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．不能进行的实验操作是（）12．（4分）（2013秋•米易县校级月考）配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操，判断不当操作对n==n==××14．（4分）（2013秋•成都期中）除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的15．（4分）（2013秋•西陵区校级期中）将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水g/cm3g/cm3g/cm3g/cm3计算出计算出该氨水的密度即可．==×mol=1000g+g=1000+）V====g/L=g/cm三、非选择题（本题包括7小题，共80分）16．（16分）（2013秋•启东市校级月考）为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验．①实验步骤2的目的是什么？除去溶液中的CaCl2，使Ca2+完全沉淀②实验步骤4中滴加某溶液至中性的目的是什么？除去第2步加入的过量的Na2CO3溶液③写出上述两步骤中有关的化学方程式．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．17．（16分）（2013秋•启东市校级月考）实验室里有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可得到纯净的氯化钾．根据实验步骤填写下列空白．实验步骤：（1）调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向右旋动．（2）某学生用已知质量为Y g的表面皿盛放待称量的物质，现欲准确称取W g上述样品．他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如图所示），下面他的操作应该是继续加样品使指针指在刻度盘中间为止．（3）加入的A是K2CO3，检验A是否过量的方法是用玻璃棒蘸取试液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝（取上层澄清溶液少许，加盐酸观察是否有无色气体生成，如果有气体生成就说明过量；或取上层清液继续滴加K2CO3溶液，无沉淀产生）则A过量．（4）过滤时，某学生的操作如图所示，其中的错误是向漏斗中注入液体时应用玻璃棒引流；漏斗的下端应紧靠接滤液的烧杯内壁．（5）滤液中加入的B物质是盐酸，其过量的目的是除去过量的K2CO3．（6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入AgNO3溶液，若无沉淀生成，表明沉淀已洗净．（7）得到的固体C是CaCO3．（8）该混合物中KCl与CaCl2的质量比的计算式为m（KCl）：m（CaCl2）=[W﹣W2•]：[W2•]=（W﹣）：．x=]•），••，]]﹣：18．（16分）（2013秋•启东市校级月考）实验室要配制500mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液，回答下列问题．（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体14.3g．（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是13.7g．（1g以下用游码）（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为BADFCFEB （操作步骤可用多次）．A．调整零点B．将游码移至刻度尺的零刻度处C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D．称量空的小烧杯E．将砝码放回砝码盒内F．记录称量结果（4）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有烧杯、天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？A．加水时超过刻度线偏低．B．忘记将洗涤液加入容量瓶偏低．C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理不变．D．定容后摇匀，液面低于刻度线不变．c=c=19．（8分）（2013秋•启东市校级月考）（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为1：2：3．（2）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为6：3：2．（3）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl﹣完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．（4）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为9：3：1．V=可知，浓度相同条件下，体积之比等V==mol=920．（8分）（2013秋•启东市校级月考）已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g•cm ﹣3，溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol•L﹣1，溶液中含NaCl的质量为m g．（1）用ω表示该温度下NaCl的溶解度是g．（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是mol/L．（3）用ω、d表示溶液的物质的量浓度是mol/L或0.171dωmol/L．（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数是．S=c=S=×100=，故答案为：g）溶液中氯化钠的物质的量为：=mol=故答案为：mol/L物质的量为：=故答案为：mol/L溶液中溶质的质量分数为：×，故答案为：．21．（8分）（2013秋•开福区校级月考）1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）（1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？计算c==0.05mol==0.5 mol/L22．（8分）（2013秋•天心区校级期末）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）n=V=计算溶液体积，再根据c=的物质的量为：）溶液的体积为：=1.51mol/L，溶液的体积为：。
4届高三上学期第一次联考化学试题(附答案)
“十校”2013—2014学年度高三第1次联考化学科试题本试卷共6页，20小题，满分100分。
考试用时：90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的指定位置内。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 Ba-137第一部分选择题（共36分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确选项，选对的得2分，选错或不答的得0分）1．化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是 A ．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B ．核电站泄漏的放射性碘-13113153()I 、铯-13713755()Cs 互称同位素，可使蛋白质变性C ．某雨水样品放置一段时间后pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO 2增多D ．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。
2．下列有关海水综合利用的说法正确的是A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制得金属钠D ．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1 molCl 2与足量Fe 反应转移电子数一定为3N A B ．标准状况下，2.24 L NH 3中含有共价键的数目为N AC ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD ．标况下，11.2 L SO 3所含的分子数目为0.5NA 4．能在水溶液中大量共存的离子组是 A ．H + Fe 3+ ClO －Cl－B ．H + NH 4+ Fe 2+ NO 3－C ．Ag + K + Cl－SO 42－D ．K + AlO 2－Cl － OH－5．根据下列实验不能．．证明一元酸HR 为弱酸的是 A ．室温时，NaR 溶液的pH 大于7 B．滴加紫色石蕊试液，溶液C ．HR 溶液加入少量NaR 固体，溶解后溶液的pH变大 D ．室温时，0.01mol ·L -1的HR 溶液pH=4 6．下列离子方程式书写正确的是A ．金属钠和水反应：Na+H 2O==Na ++OH －+H 2↑B ．澄清石灰水中加入通入少量CO 2 ：Ca 2++2OH - + CO 2 == CaCO 3↓+H 2OC ．过氧化钠与冷水反应：2O 22－+ 2H 2O === 4OH －+ O 2↑D ．H 2SO 4与Ba(OH)2混合：SO 42－+Ba 2++H ++OH －==BaSO 4↓+H 2O7．已知某物质X 能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误．．的是 A ．若X 为N 2或NH 3，则A 为硝酸 B ．若X 为S 或H 2S ，则A 为硫酸C ．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成YD ．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是9．某有机物H 3C —CH=CH —COOH ，不能．．发生的反应类型 A ．氧化反应B ．加成反应C ．酯化反应D ．水解反应10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
江苏省南通市2014届高三第一次调研测试化学试题(解析版)
说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Zn —65 W —184[] 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2013年11月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏V 汽油。
下列有关汽油的说法正确的是A ．汽油属于可再生能源B ．将原油通过萃取、分液可获得汽油C ．使用苏V 汽油可降低酸雨发生率D ．苏V 汽油只含C 、H 、O 三种元素2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．水的电子式：B ．中子数为20的氯原子： ClC ．聚丙烯的结构简式：D ．钠原子的结构示意图：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1 mol·L-1盐酸的澄清透明溶液：Fe3＋、K ＋、SO42－ 、Br － B ．含有NaNO3的溶液：H ＋、Fe2+、SO42－ 、Cl － C ．能使石蕊变红的溶液：Cu2+、Na ＋、AlO2－、Cl － D ．由水电离出的c(H+)·c(OH －)=10-22的溶液：Na ＋、Ca2＋、HCO3－ 、NO3－—CH2—CH2—CH2—[ ] n20174．下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒5．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。
下列图示对应的操作不规范的是A．称量B．溶解C．蒸发D．焰色反应【答案】C【解析】试题分析：A、称量时左物右码，且应托盘需放置称量纸，正确；B、溶解需用玻璃棒搅拌加快溶解，正确；C、蒸发需用玻璃棒搅拌，使受热均匀，错误；D、做钾元素的焰色反应需用蓝色钴玻璃滤去钠的黄色，正确。
江苏省南通市如东县2024-2025学年高三上学期第一次学情调研(期初考试)化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一次学情检测高三化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共7页，包含选择题（第1题-第13题，共39分），非选择题（第14题-第17题，共61分）两部分，本次考试时间为75分钟，满分100分．考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。
3，选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．材料在生产生活中起着重要作用，下列属于新型无机非金属材料的是（ ）A ．钢化玻璃B ．醋酸纤维C ．氮化硅陶瓷D ．聚四氟乙烯2．硫酸四氨合铜晶体（()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦）常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。
下列叙述正确的是（）A ．3NH 的电子式为：B ．()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦中存在离子键、配位键和极性共价键C ．3NH 分子中H N H --键的键角小于2H O 分子中H O H --键的键角D ．3NH 和2H O 与2Cu +的配位能力：32NH H O>3．实验室制取少量氯水并探究其性质。
下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是（）A ．制取2Cl B ．制取氯水C ．处理尾气D ．测氯水的pH4．谷氨酸钠[()222HOOCCH CH CH NH COONa ]是味精的主要成分，常用作食品添加剂，具有增加食物的鲜味和香味的特性。
江苏省南通市2014届高三第一次调研测试化学试题 含答案
江苏省南通市2014届高三第一次调研测试化学试题化学试题2014/2/14可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。
下列行为不符．．合．这一主题的是A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B．推广使用一次性木筷，减少疾病传染C．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生2．下列比较正确的是①与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg ②热稳定性：HF＞H2Se＞H2S③离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋④结合质子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－A．②④B．②③C．①④D．①③3．下列因果关系成立的是A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD．因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6g乙醇中含有C－H键的个数为0.6N AB．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5N AC ．1mol Cl 2和1mol H 2O 充分反应，生成的H ＋离子数为N AD ．标准状况下，11.2L 庚烷完全燃烧后生成的CO 2分子数为3.5N A5．取少量MgO 、A12O 3、SiO 2、Fe 2O 3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X 和滤液Y 。
下列叙述正确的是A ．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B ．向沉淀X 中加入氢氟酸，沉淀X 不溶解C ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、H ＋D ．溶液Y 中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2 6．7．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A ．能与Na 反应生成H 2的溶液：Ca 2＋、NH 4＋、HCO 3－、Cl －B ．存在多量Fe 2＋的溶液：H ＋、Na ＋、NO 3－、SO 42－C ．由水电离出的c (H ＋)＝10－12mol/L 的溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO 3－D ．c (H ＋)∶c (OH －)＝1∶2的溶液：K ＋、Ba 2＋、ClO －、CO 32—8．化合物A 为一种盐，元素分析表明A 中部分元素的质量分数为：Cu 39.50％、N 8. 64％，其余为H 、O 、S 。
20132014学年江苏省南通第一中学高三化学寒讲述
2013-2014学年江苏省南通第一中学高三化学寒假作业答案(第二阶段) 2014.2.122南通市2013届高三第一次调研测试1. C解析：推进生态文明，努力建设美丽中国。
绿色化学、节能减排、提高资源和能源的利用率是努力方向。
所以A、B、D是正确的，C不符合。
2. D解析：A. 氧原子上的孤电子对未标出。
B. 质子数＋中子数等于质量数，Tc原子为99。
C. Cl－核电荷数并未因形成离子而变化，仍为17。
D. 甘氨酸的结构正确。
3. A解析：A. Na2O2能与水和二氧化碳发生反应，生成氧气，所以Na2O2用作呼吸面具和潜水艇供氧剂。
B. 制光导纤维时使用二氧化硅。
C. 铝能被浓硫酸、浓硝酸钝化，但能与稀硫酸、稀硝酸发生反应，所以不能贮运稀硝酸。
D. 福尔马林有防腐作用，但对人体有害，所以可以用于浸泡生物标本，但不能用于水产品保鲜。
4. B解析：A. OH－和Fe2＋不能共存，SO2－4和Ba2＋也不共存。
B能共存。
C. NO－3在H＋存在时，具有强氧化性，会氧化Fe2＋。
D. H＋与CH3COO－反应，生成弱电解质CH3COOH。
5. C解析：A. 未完全配平，Na前应配2，故电荷不守恒。
B. 氨水是弱电解质，不能与氢氧化铝反应，生成AlO－2。
C. 正确，氯水具有强氧化性，氧化SO2。
D. 过量CO2通入后，生成了HCO－3。
6. D解析：A. 氨气通过浓硫酸，将被浓硫酸所吸收。
B. 碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性强，故无法用加热的方法除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠。
C. 定容时，应是用玻璃棒引流，注入水至距刻度线1～2 cm，再用胶头滴管滴加水至凹液面的底部与刻度线相切。
D. 分液漏斗可以分离互不相溶的两种液体，因此能分离水和溴苯。
7.D解析：根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可以推断X、Y、Z、W分别为C、N、Al、Cl。
A. 电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越多，半径越小，正确为r Z>r X>r Y。
通高中2014届高三上学期第一次联合考试(1月)化学(附答案)
甘肃省河西五市普通高中2014届高三第一次联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间120分钟，共100分。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K-39 Fe－56 Cu－64 Al－27 Mg－24 I－127 Ba－137 Cr－52 Pb－207 第Ⅰ卷(选择题共46分）一．选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A．工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2．下列叙述正确的是( )A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C．煤的干馏主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水D．煤的气化和液化是物理变化，是使煤变成清洁能源的有效途径3．下列有关化学用语表示正确的是（）I A．乙烯的结构简式为C2H4B．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153Cl的电子式为C．S2－的结构示意图：D．NH4.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是( )A. 钠、镁B. 溴、碘C. 食盐、淡水D. 氯气、烧碱5．下列叙述正确的是()A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出B．用托盘天平准确称取5. 85克NaClC．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用广泛PH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5.26. 下列判断不合理．．．的是( )A．能电离出H+的物质不一定是酸B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D．焰色反应是化学变化7．下列有关结构和性质的说法中不．正确．．的是()A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素B．碱性：NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金属性：Na > NC．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱8．下列叙述正确的是( )①淀粉和纤维素互为同分异构体②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液⑦(CH3)2CHC(CH3)3名称为：2, 3, 3-三甲基丁烷⑧淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应A．①②④⑧B．②④⑤⑧C．③④⑥⑦D．④⑧9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是( )A．25℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01 N AB．9 g H218O含有的中子数为5N AC．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2N A D．分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g 10．下列离子方程式中，正确的是（）A．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑B．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－+ 5 H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2OC．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2OD．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H＋= H2SiO3↓11．下列说法或表达正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe-3e-=Fe3+⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3－+ H2O H3O＋+ CO32－⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应⑦CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂A．②④⑧B．②⑤C．③④⑥D．④⑤12．已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。
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江苏省南通市2014届高三第一次调研测试化学试题化学试题2014/2/14可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。
下列行为不符．．合．这一主题的是A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B．推广使用一次性木筷，减少疾病传染C．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生2．下列比较正确的是①与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg ②热稳定性：HF＞H2Se＞H2S③离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋④结合质子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－A．②④B．②③C．①④D．①③3．下列因果关系成立的是A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD．因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6g乙醇中含有C－H键的个数为0.6N AB．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5N AC ．1mol Cl 2和1mol H 2O 充分反应，生成的H ＋离子数为N AD ．标准状况下，11.2L 庚烷完全燃烧后生成的CO 2分子数为3.5N A5．取少量MgO 、A12O 3、SiO 2、Fe 2O 3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X 和滤液Y 。
下列叙述正确的是A ．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B ．向沉淀X 中加入氢氟酸，沉淀X 不溶解C ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、H ＋D ．溶液Y 中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2 6．7．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A ．能与Na 反应生成H 2的溶液：Ca 2＋、NH 4＋、HCO 3－、Cl －B ．存在多量Fe 2＋的溶液：H ＋、Na ＋、NO 3－、SO 42－C ．由水电离出的c (H ＋)＝10－12mol/L 的溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO 3－D ．c (H ＋)∶c (OH －)＝1∶2的溶液：K ＋、Ba 2＋、ClO －、CO 32—8．化合物A 为一种盐，元素分析表明A 中部分元素的质量分数为：Cu 39.50％、N 8. 64％，其余为H 、O 、S 。
A 与NaOH 混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则A 的化学式为 A ．CuNH 4SO 3 B ．Cu(NH 4)2(SO 4)2 C ．Cu 3(NH 4)2 (SO 4)3D ．Cu(NH 4)2 (S 2O 3)2 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）9．向CuSO 4溶液中逐滴加入过量KI 溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。
则下列分析中正确的是 A ．白色沉淀是CuI 2，棕色溶液含有I 2B ．滴加KI 溶液时，转移1mole －时生成1mol 白色沉淀 C ．通入SO 2时，SO 2与I 2反应，I 2作还原剂D ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2＋＞I 2＞SO 2冷水2中混有NH 4Cl D ．加热烧杯，分离SiO 2和NH 4Cl 2S 溶液KMnO C ．比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性 A ．定量测定化学反应速率H 2红墨水水B ．验证Na 和水反应的热效应10．下列离子方程式书正确的是A ．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH 4＋＋OH －＝NH 3↑＋H 2OB ．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－C ．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag ＋2H ＋＋NO 3－＝Ag ＋＋NO 2↑＋H 2OD ．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe 3＋＋H 2S ＝Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋11．下列对有关实验的说法正确的是A ．向盛有碘水的分液漏斗中加入无水乙醇，振荡、静置，放出有机层后再蒸馏，提取碘水中的碘B ．取淀粉、稀硫酸共热后的溶液与新制Cu(OH)2反应，无红色沉淀生成，说明淀粉未水解C ．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH 计测定一次锥形瓶中溶液的pHD ．为除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－，先后加入的试剂是H 2O 、Ba(OH)2、Na 2CO 3、HCl 12．草酸(H 2C 2O 4)是二元弱酸，KHC 2O 4溶液呈酸性。
向100mL0.2mol/L 的草酸溶液中加入1.68 g KOH 固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误．．的是 A ．c (C 2O 42－)＋c (HC 2O 4－)＋c (OH －)＝c (K ＋)＋c (H ＋)B ．c (C 2O 42－)＋c (HC 2O 4－)＋c (H 2C 2O 4)＝0.2mol/LC ．c (C 2O 42－)＜c (HC 2O 4－)＜c (H 2C 2O 4)D ．c (H ＋)＜c (HC 2O 4－)＜c (C 2O 42－)＜c (K ＋)13．甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。
甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。
下列有关说法正确的是A ．甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解B ．在Ni 催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与2molH 2发生加成反应C ．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团D ．甘草甜素、甘草次酸均可与Na 2CO 3、溴水等无机试剂发生反应 14．相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2(g)＋3H 2(g)2NH/下列叙述错误．．的是 A ．容器①、②中反应的平衡常数相等甘草次酸 甘草甜素B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为71C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ三、非选择题（本题包括6小题，共60分）15．（10分）已知：2－硝基－1，3－苯二酚是桔黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点为88℃，是重要的医药中间体。
实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：具体实验步骤如下：①磺化：称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60℃～65℃约15min。
②硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度（25±5）℃左右继续搅拌15 min。
③蒸馏：将反应混合物移入圆底烧瓶B中，小心加入适量的水稀释，再加入约0.1g尿素，然后用右图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇－水混合剂重结晶。
根据以上知识回答下列问题：⑴实验中设计I、Ⅲ两步的目的是▲。
⑵烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故、又能▲。
⑶步骤②的温度应严格控制不超过30℃，原因是▲。
⑷步骤③所得2－硝基－1，3－苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇－水混合剂洗涤。
请设计简单的证明2－硝基－1，3－苯二酚已经洗涤干净▲。
⑸本实验最终获得1.0g桔黄色固体，则2－硝基－1，3－苯二酚的产率约为▲。
16．（8分）下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。
已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。
B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。
OHHOOHHOHO3H3H浓硫酸和浓硝酸OHHO3H3H水蒸气浓硫酸I II III水BA根据以上信息，回答下列问题： ⑴ B 的组成元素为 ▲ 。
⑵ 鉴别等物质的量浓度的I 、K 稀溶液的实验方法为 ▲ 。
⑶ G →J 的离子方程式为 ▲ 。
⑷ M 是含氧酸盐，反应①中H 、L 、D 的物质的量之比为3∶2∶4，则M 的化学式为 ▲ 。
17．（10分）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO 2与太阳能电池电解水产生的H 2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：⑴ 该合成路线对于环境保护的价值在于 ▲ 。
⑵ 15～20%的乙醇胺（HOCH 2CH 2NH 2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO 2吸收剂。
用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因： ▲ 。
⑶ CH 3OH 、H 2的燃烧热分别为：△H ＝－725.5kJ/mol 、△H ＝－285.8kJ/mol ，写出工业上以CO 2、H 2合成CH 3OH 的热化学方程式： ▲ 。
⑷ 科学家发明了一种基于右图所示原理的廉价光电化学电池装置， 写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式 ▲ 。
目前应用最 多的半导体材料是Si ，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可作为新能源的原因可能的是 ▲ 。
a ．在自然界中存在大量的单质硅b ．硅可以通过化学方法“再生”c ．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多d ．硅的化学性质不活泼，便于安全运输、贮存18．（10分）下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成份的含量及国家环保标准值的有关数据：阳2CO乙醇胺降低了生产成本。
请回答下列问题：⑴ 向中和反应池中通入压缩空气的作用是 ▲ 。
⑵ 若废水中细菌含量较高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn 2＋，漂白粉沉淀Zn 2＋的离子方程式是▲ 。
⑶ 污泥处理系统除去污泥后，可得到的工业副产品有 ▲ （填化学式）。
⑷ 薄膜液体过滤器是将膨体聚四氟乙烯专利技术与全自动控制系统完美地结合在一起的固液分离设备。
为提高薄膜液体过滤器的过滤能力，废水处理系统工作一段时间后，需要对薄膜进行化学处理，薄膜定期处理的方法是 ▲ 。
⑸ 经上述工艺处理后的废水pH ＝8，此时废水中Zn 2＋的浓度为 ▲ mg/L （常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10 17）， ▲ （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。
19．（12分）已知：⑴ R －X RCN RCOOH⑵⑶现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯() ：pH 调整H 2OH 2SO 4NaCN醇溶液C ＝－OHCN—CH —C —OCH — Cl— CH 3CHCH 3 OO CN －CH 32Co(OAc)2－CHO Cl 2 光照 Br3HO A⑴ 原料A 是苯的最简单的同系物，其名称是 ▲ ；合成G 的反应类型是 ▲ 。