2012物质结构判断题大全

物质结构判断正误100题2012-3-23

1、描述电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速运动的原

子模型是汤姆逊原子模型

2、角量子数l=0的轨道是球形轨道

3、磁量子数m的可能取值为从0到n-1的整数

4、在多电子的原子中，电子的能量只决定与主量子数n

5、主量子数n和角量子数l可以决定一个原子轨道

6、电子云图中黑点密度大的区域电子出现的概率大

7、电子排布.1s22s22P33s1原子处于基态

8、24Cr原子处于基态时，价层电子排布轨道图可表示为

9、已知元素周期表短周期元素的基态离子aA2+、 bB+、 cC3-、

dD-都具有相同的电子排布式，a A2+、b B+ 、c C3-、d D-的

电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同

10、最外电子层为4s1排布的元素只有一种

11、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子M能层

共有8个电子

12、前四周期中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同

的元素有5种

13、同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小

14、具有相同电子层结构的不同离子，离子半径随原子序数的递

增而减小

15、S2->S;同一元素，电子数越多，半径越大。

16、某质量数为32,核内有16个中子的原子，其电子排布式是

1s22s22p63s23p4

17、同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，稀有

气体元素的第一电离能最大

18、同一周期的元素而言从左到右，元素的第一电离能在总体上

呈现由小到大的变化趋势

19、同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小

20、共价键的本质是高概率的出现在两个原子核之间的电子与两

个原子核之间的电性作用

21、ς键和π键的轨道重叠方式不同

22、氮分子中的N ≡ N有一个ς键和两个π键构成

23、π键的键能小于ς键的键能，π键的稳定性低于ς键

24、乙烷分子中由7个ς键组成；乙烯分子中由5个ς键和1个

π键组成；乙烯分子中由3个ς键和2个π键组成。

25、键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

26、气体单质中，一定有ς键，可能有π键

27、 1.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是共价键

的方向性

28、CH4、CCl4中键长相等，键角不同

29、元素周期表中的第ⅠA族（除H外）和第ⅦA族元素的原子间

可能形成共价键

30、PH3的分子构型为正四面体形

31、能量越低越稳定，破坏其中的化学键需要的能量就越多，形

成其中的键时放出的能量也越多。

32、甲烷是正四面体结构,碳原子位于正四面体的中心，4个氢原

子位于正四面体的4个顶点上。

33、由1个s轨道和3个p轨道杂化成4个能量与形状完全相同

的sp3杂化轨道。

34、有多少个原子轨道发生杂化就形成多少个杂化轨道。

35、杂化轨道之间在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最

小，故形成的键较稳定。

36、sp2杂化轨道间的夹角是120度，分子的几何构型一定为平

面正三角形

37、苯分子中碳碳之间的键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一

种独特的键；

38、CH4、H2O中心原子为sp3杂化，BF3为sp2杂化。

39、在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp2杂化生成

3个杂化轨道

40、双原子分子键的极性与分子极性一致

41、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

42、CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

43、非极性分子中一定不含极性键

44、非极性键只存在于非极性分子中

45、共价化合物中一定只含共价键

46、离子化合物中不可能含非极性键

47、气态单质分子中一定含非极性键

48、离子键一定是金属和非金属之间形成

49、非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键

50、存在金属阳离子的晶体一定是离子晶体

51、单质中可以存在共价键、金属键，也可没有化学键

52、离子化合物中一定含金属元素

53、相对分子量越大，范德华力越大

54、氢键一定有氢原子参加

55、冰的密度比水的小是因为氢键

56、氢键能随时断裂随时形成

57、氢键中三个原子总在一条直线上

58、水的沸点比氟化氢的高是因为水中氢键键能大

59、甲烷可与水形成氢键

60、固体物质一定是晶体

61、含金属元素的离子不一定是阳离子

62、冰和碘的晶体中微粒间相互作用相同

63、凡是晶体都是采用最紧密堆积方式形成晶体

64、一个平面上进行最密堆积的排列只有一种

65、氯化钠中氯离子和硫化锌中硫离子均以A1型方式密堆积

66、所有的共价键都有方向性

67、单质晶体中可存在原子、分子、阳离子、不存在阴离子

68、金属单质在常温下均为金属晶体

69、不同晶体中晶胞大小形状都相同

70、晶体中微粒排列具有周期性

71、某单质晶体一定不是离子晶体

72、共价化合物中共价键断裂，一定发生了化学变化

73、原子晶体不存在独立的分子

74、金刚石与石墨中碳原子杂化方式相同

75、NaCl晶体中每个Cl- 周围与之最接近且距离相等的Na+共有

8个

76、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有6个

77、一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大。

78、离子晶体固态时不导电，水溶液或者熔融状态下导电。

79、NaF、NaI和MgO的熔点由高到低的顺序是NaF、NaI和MgO

80、金属晶体的熔点和沸点都很高

81、平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-

82、构成原子晶体的粒子是原子，原子间以较强的共价键相结合。

83、在金刚石晶体里碳数与键数之比为2:3

84、1molSiO2中2mol硅氧键

85、金刚石、晶体硅和碳化硅的熔点金刚石＞碳化硅＞晶

体硅

86、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳

原子

87、白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°

88、SiC为正四面体结构，C原子为sp3杂化，作用力为共价键。

89、碘和二氧化碳晶胞完全一样，一个晶胞中有四个分子