浙江省2021届高三上学期9月百校联考化学试题含答案

2020～2021学年浙江省百校联考
化学选考科目试卷
考生注意:
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14
O 16
Na 23
Mg 24
Al 27
Si 28
S 32
Cl 35.5K 39
Ca 40
Mn 55
Fe 56
Cu 64Zn 65Ag 108I 127Ba 137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中为强电解质的是
A ．SO 2
B ．盐酸
C ．HCOONH 4
D ．
HClO
2．分离操作中，不需要用到的仪器是
A ．
B ．
C ．
D ．
3．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是
A ．Na 2S
B ．MgCl 2
C ．AlCl 3
D ．Al 2O 3
4．下列物质对应的组成正确的是
A ．木醇：CH 3OH
B ．碳铵：(NH 4)2CO 3
C ．福尔马林：HCHO
D ．水玻璃：Na 2SiO 3
5．下列表示正确的是
A ．乙烯的结构简式：C C H
H
H H
B ．镁离子的结构示意图：8
+12
2C ．乙炔分子比例模型：D ．氯化钠的电子式：
6．下列说法不正确．．．
的是
A．煤的干馏属于化学变化
B．实验室金属钠应保存在煤油中
C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间
D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
7．下列说法正确的是
A．1H2和2H2属于同素异形体关系B．IA族元素都是活泼金属元素
C．分子式不同的烷烃分子之间一定互为同系物D．元素都存在有多种核素的现象8．下列说法正确的是
A．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了化学腐蚀
B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂
D．溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨。

9．下列说法不正确的是
A．液氨可用作制冷剂
B．水泥、玻璃都是重要的硅酸盐产品，生产时都用到石灰石做原料
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D．BaSO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
10．反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比是
A．3∶8B．8∶3
C．3∶2D．2∶3
11．下列有关实验说法正确的是
A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入苯，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出
B．做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C．金属镁着火时，可使用泡沫灭火器灭火
D．浓硫酸不可用于干燥一些还原性较强的气体，如SO2气体
12．下列说法正确的是
A．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
B．Na加入到CuCl2溶液中可得Cu
C ．NaOH 在空气中变质最终生成Na 2CO 3
D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2
13．能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．NH 4Al(SO 4)2溶液加入足量的Ba(OH)2溶液：
NH 4+＋Al 3+＋2SO 2−4＋5OH -＋2Ba 2+===NH 3↑＋AlO 2-＋3H 2O ＋2BaSO 4↓
B ．电解氯化镁溶液：2Cl −＋2H 2O=====通电
2OH −＋Cl 2↑＋H 2↑C ．NaHSO 3在溶液中的水解方程式：HSO 3-＋H 2
O
H 3O +＋SO 32-
D ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋2H +===Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O 14．下列说法不正确的是
A ．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分
B ．蔗糖、麦芽糖、乳糖、纤维二糖互为同分异构体
C ．体积分数为95%的乙醇溶液常用于医疗消毒
D ．除脂肪烃的一氟代物和一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般都比水大
15．有关有机物
O
OH
O
的说法正确的是
A ．可以用氯化铁溶液检测其羟基的存在
B ．其同分异构体之一属于芳香醛类物质
C ．不会使溴水褪色
D ．1mol 该物质与足量H 2反应，最多可消耗3mol H 2
16．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

Y 元素的最高正价低于同族的M
元素，金属元素Z 的化合物ZX 的电子总数为12。

下列说法不正确的是A ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＞M B ．原子半径：Y ＜M ＜Z
C ．化合物Z 2Y 2和X 2Y 2的晶体类型不同
D ．X 、Y 和Q 三种元素形成的化合物是强电解质
17．下列说法不正确的是
A ．常温下，向pH 值相等的稀盐酸和稀硫酸中分别加入相同的金属钠，后者生成H 2的速率更
快
B．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，向一定浓度的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
18．5mL0.1mol·L−1KI溶液与10mL0.1mol·L−1FeCl
3溶液发生反应：2Fe3+(aq)＋2I−(aq)2Fe2+(aq)＋I2(aq)，达到平衡。

下别说法不正确的是
A．加入一定量铁粉，平衡逆向移动
B．向该水溶液中加入CCl4，振荡，平衡正向移动
C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度
D．该反应的平衡常数K＝
19．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．某温度下，pH=6的纯水中所含有的OH-的数目为1.0×10-6N A
B．7.8g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.4N A
C．标准状况下，5.6L的甲醛气体中含有的质子数目为4N A
D．1L浓度为0.100mol·L−1的NaHCO3溶液中，阴离子数为0.100N A
20．一定条件下：2A(g)+B(s)C(g)ΔH＜0。

在测定C(g)的相对分子质量时，下列条件中，测定
结果误差最大的是
A．温度130℃、压强50kPa
B．温度0℃、压强50kPa
C．温度130℃、压强150kPa
D．温度0℃、压强150kPa
21．2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的
三位科学家，右图是可连续工作的液流锂离子储能电池
放电时的工作原理图。

下列说法不正确的是
A．放电时，储罐中发生反应：
S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-
B．Li+选择透过性膜可以通过Li+水溶液
C．放电时，正极反应为：Fe3+＋e-=Fe2+
D．放电时，金属锂发生氧化反应，做负极
22．已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下
列有关说法不正确的是
A．热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-490kJ·mol-1
B．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ
C．H2O分解为H2与O2时吸收热量
D．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
23．常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固体。

CH3COOH与CH3COO－的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)。

当n(NaOH)＝0.001mol时，溶液呈酸性。

下列说法不正确的是
A．当n(NaOH)＝0.002mol时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)mol
C．当n(NaOH)＝0.001mol时，2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)
D．a<0.001
24．已知H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法不正确的是
A．物质的还原性：H2SO3>HI>HCl
B．通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为
5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SO2－4＋I2＋10Cl－＋16H＋
C．若再通入0.02mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化
D．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.08mol·L－1
25．某强酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、NH＋4、Ba2＋、Cl－、CO2－3、SO2－3、SO2－4、NO－3中的若干种，现取适量溶液进行如图实验，下列有关判断正确的是()
A．沉淀A、沉淀B中的成分均不止一种
B．原溶液中一定含有Fe2＋、Al3＋、SO2－4、NH＋4、H＋
C．原溶液中一定没有Ba2＋、CO2－3、SO2－3、NO－3
D．步骤③中反应的离子方程式为2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3
二、非选择题（本大题有6小题，26、27题每题4分，28、29、30题每题10分，31题12分，共50分）
26．(4分)
(1)NaOH的碱性强于Mg(OH)2的主要原因是：_____________________________。

(2)离子化合物CaC2的各原子均满足8电子稳定结构，CaC2的电子式是___________。

(3)常温常压下，丁烷是气体，而相对分子质量较小的乙醇却是液体，原因是：
__________________________________________________________________________。

27．(4分)为确定铜铁合金组成，一同学将不同质量的该合金分别与50.00mL0.80mol·L－1的FeCl3溶液反应，实验结果如表所示(反应前后溶液的体积变化忽略)。

序号ⅠⅡⅢⅣ
合金样品质量/g0.800 1.200 1.600 3.200
反应后剩余固体质量/g00.0640.480 2.080
(1)实验Ⅳ的滤液中c(Fe2＋)＝________。

(2)合金中n(Cu)∶n(Fe)＝________。

28．(10分)
Ⅰ．含三种元素的化合物X是一种高效的消毒剂。

为探究X的组成与性质，设计并完成以下实验：
(1)化合物X所含的金属元素为______________。

(2)写出化合物X溶于水中反应的化学方程式__________________________。

(3)若向化合物X加水溶解后的烧杯中通入氯气，亦可生成少量X，其中的离子方程式为
__________________。

Ⅱ．某学习小组按如图装置探究NaHCO3和Na2O2的性质，请完成下列问题：
(1)实验设计过程中，有小组成员对反应结束时，如何停止停止加热产生了分歧，出现多种不同的意见：有人认为要先停止加热，再将E中导管移出水面；也有人认为应先将E中导管移出水面，再停止加热……，请帮助小组成员完成这方面的实验设计：
__________________________________________________________________________。

(2)小组同学撰写实验报告时，认为该实验对NaHCO3的分解产物和Na2O2的性质探究不够充分，于是临时将装置B、D互换位置后进行了补充实验，分析该补充实验是否符合实验探究目的并说明原因：______________________________________________________
________________________________________________________________________。

29．(10分)利用生物质碳制取氢气是一种低耗能、高效率的制氢方法，其原理是以生物质碳与水蒸气反应制备氢气。

该方法由气化炉制氢和燃烧炉再生生石灰两步构成。

其中气化炉中涉及下列①~③的反应，有关信息如下：
①.C(s)＋H
2O(g)CO(g)＋H2(g)△H1；
②.CO(g)＋H
2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H2；
③.CaO(s)＋CO
2(g)CaCO3(s)△H3；
(1)写出在气化炉内利用该工艺制H2总反应的热化学方程式_______________________，反应热△H=______________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

(2)已知△H1>0，对于反应①，下列图像正确的是________。

(3)在某恒容、绝热密闭容器中模拟上述气化炉制氢中的反应②，下列能说明该反应达到平衡状态的是________。

A．混合气体的压强不再变化
B．H2O(g)、H2(g)的物质的量之比为1:1，且不再变化
C．混合气体的密度保持不变
D．断裂a mol H—H键的同时形成2a mol H—O键
(4)已知反应②的ΔH＝－41.1kJ·mol－1，O－H、H－H的键能分别为464kJ·mol－1、436kJ·mol －1；CO的结构类似N2，其碳氧键键能达到1072.9kJ·mol－1；则CO2中C=O的键能为________kJ·mol －1。

(5)对于反应③，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大，则平衡_________移动(填“正向”“逆向”或“不”)；当重新平衡后，CO2浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。

30.(10分)某机械加工工厂在生产加工过程中会产生一种铁铝合金废料，研究小组的同学将一定量铁铝合金样品溶解后提取50mL试样，分离并测定Fe3＋的浓度，实验方案设计如下：
已知：乙醚[(C2H5)2O]沸点34.5℃，易挥发、易燃、低毒，挥发后点燃易发生爆炸，微溶于水，密度比水小。

含Fe3+的HCl溶液，在HCl浓度较高时，用3倍体积的含HCl的乙醚溶液萃取，可形成易溶于乙醚的缔合物[(C2H5)2O·H]+·[FeCl4]-；降低HCl浓度，该缔合物解离。

请回答：
(1)经操作A可得溶液Ⅰ、Ⅱ，具体操作为：静置后，_______________________________。

(2)适量加入的试剂甲，最好是难溶性还原剂，原因是_____________________________。

(3)蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是____________、______________。

(4)下列有关说法不正确的是__________。

A．滴定管在使用前需用待装液润洗，锥形瓶则不用润洗
B．判断经操作A后，Fe3＋是否有残留，可以使用KSCN溶液检测
C．开始滴定前，滴定管尖嘴处悬有标准液液滴，滴定终点时尖嘴处无悬液，则测得的Fe3＋浓度偏高
D．溶液由黄色变为浅紫色时，滴定到达终点
(5)先除去溶液中溶解的HCl，再用0.0500mol·L－1KMnO4溶液进行滴定，实验三次，达到终点时平均消耗KMnO4溶液12.00mL。

根据该实验数据，试样X中c(Fe3＋)为____________。

31．(12分)物质M是一种酰胺类局麻药，某研究小组以A、E两种烃为有机原料，按以下路线合成
M 。

已知：①
②RCOOH――→SOCl 2
RCOCl ；
③
请回答：
(1)化合物D 的结构简式为________。

(2)下列说法正确的是________。

A ．由A 生成B 的反应属于加成反应
B ．由F 生成G 时，若条件控制不当，G 可能进一步与生成盐，影响产率
C ．化合物H 与H 2反应最多可消耗4mol H 2
D ．碱性条件可以促进D+G→H 的反应，进而提高H 的产率(3)写出H ＋乙二胺→M 的化学方程式：
________________________________________________________________________。

(4)写出满足下列条件的化合物F 的所有同分异构体的结构简式：
________________________________________________________________________。

a.除苯环外无其他环状结构，苯环上有两个取代基且苯环上只有2种不同环境的氢原子b.不能发生银镜反应
c.能与FeCl 3溶液发生显色反应
(5)化合物HOOCCH 2N(CH 2CH 3)2是一种药物合成的中间体，请设计以烃A 为原料制备化合物HOOCCH 2N(CH 2CH 3)2的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：
________________________________________________________________________。

浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷
化学试题参考答案与评分标准
一、选择题（本大题有25小题，每小题2分，共50分。

）
1—5CBCAB6—10DCCDC11—15ACACD16—20DACCA21—25BBBDC
二、非选择题（本大题有6小题，26、27题每题4分，28、29、30题每题10分，31题12分，共
50分）
26.（1）金属性：Na>Mg（1分）
（2）（1分）
（3）乙醇分子间存在氢键，比乙烷分子间的分子间作用力更大（2分）
27.（1）1.20mol·L－1（2分）
（2）1:6（2分）
28.Ⅰ（1）Fe、K（写“铁、钾”也可以）（2分，错答不得分，漏答得1分）
（2）4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8KOH（2分）
（3）3Cl2+2Fe(OH)3+10OH－===2FeO42－+6Cl－+8H2O（2分）
Ⅱ（1）在反应结束后，先断开装置A和B之间的导管连接，再停止加热，以防B中的浓硫酸倒吸进入A中试管，引起试管爆裂。

（2分）
（2）不合理，装置B与D互换位置后，实现了对Na2O2与水的反应的探究，但经过水溶液的气体会混入水蒸气，因此对NaHCO3分解产物中的水蒸气验证不够严谨。

（2分）
29.（1）C(s)＋2H
2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g)（1分），△H=△H1+△H2+△H3（1分）；
（2）BC（2分，错选不得分，漏选得1分）；
（3）AB（2分，错选不得分，漏选得1分）；
（4）803（2分）；
（5）正向（1分），不变（1分）
30．（1）打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，待下层液体流尽后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出（2分）；
（2）加入过量的可溶性还原剂，滴定时会与KMnO4反应，引起误差（2分）；
（3）冷凝水进出方向，使用明火加热（2分）；
（4）CD（2分，错选不得分，漏选得1分）；
（5）2.40mol·L－1（2分）
31.（1）ClCH2COCl（2分）；
（2）AB（2分，错选不得分，漏选得1分）；
（3）（2分）
（4）（3分，少一个扣1分，仅写对一个不得分，答案超出4个的，只批阅前4个）
（5）（3分）。