分析化学复习要点2016
分析化学复习详细版
分析化学复习详细版分析化学是化学领域中的一个重要分支，主要研究化学物质的定性和定量分析方法。
下面是一份分析化学的详细复习资料，包括常见的定性分析和定量分析方法，以及实验室中常用的仪器和技术。
一、定性分析方法1.火焰试验：通过不同元素在火焰中产生独特的颜色来判断化合物的成分。
2.沉淀反应：根据化合物在溶液中形成沉淀来判断其成分。
3.气体反应：根据化合物与酸或碱反应生成气体的类型和产量来判断其成分。
4.酸碱滴定：通过添加酸碱溶液来确定溶液中酸碱的浓度。
5.氧化还原反应：根据物质的氧化还原性质来判断其成分。
二、定量分析方法1.极谱法：利用溶液中物质的电极电位和电流的变化来确定物质的浓度。
2.光度法：通过测量溶液中化合物对特定波长的光的吸收和透过性来确定其浓度。
3.电解分析：利用电流通过溶液中的物质的电化学反应来测定物质的浓度。
4.火花光谱法：通过将化合物激发成光源，然后测量其发射光谱来确定其成分。
5.气相色谱法：利用化合物在气相中的分离性和不同成分的保留时间来测定其浓度。
三、常用仪器和技术1.紫外可见分光光度计：用于测量溶液对特定波长的光的吸收和透过性。
2.原子吸收光谱仪：用于测量溶液中金属元素的浓度。
3.气相色谱仪：用于分离气相中的化合物并测定其浓度。
4.离子色谱仪：用于分离水溶液中的离子并测定其浓度。
5.质谱仪：用于分析化合物的分子结构和质量。
以上是分析化学的一些基本知识和方法，希望对你的复习有所帮助。
请记住，理解原理和应用是学习分析化学的关键，实验操作和数据分析能力也是非常重要的。
祝你考试顺利！。
分析化学知识点归纳 第一章
分析化学知识点归纳第一章分析化学知识点归纳分析化学是研究物质组成和性质的一门学科，它广泛应用于环境监测、食品安全、药物研制等领域。
本文将对分析化学的一些重要知识点进行归纳和总结，以帮助读者更好地理解和应用这些知识。
1. 原子结构和元素周期表原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
元素周期表将元素按照原子序数和原子结构进行分类，方便了对元素性质的研究和应用。
2. 化学计量学化学计量学是分析化学的基础，它研究元素和化合物之间的质量关系。
其中，摩尔质量、摩尔体积、化学计量比等是常用的计量单位和比例关系。
3. 气体的性质和分析气体是分析化学中常用的样品形态，了解气体的性质和分析方法对于气体样品的分析具有重要意义。
例如，气体的压强与体积成反比，气体的溶解度与压强成正比。
4. 溶液的制备和测定溶液是将固体或液体溶质溶解在溶剂中得到的一种体系。
制备溶液需要掌握溶解度、稀释等技术，而测定溶液中物质的含量则需要了解重力法、滴定法、分光光度法等分析方法。
5. 酸碱中和反应和pH值酸碱中和反应是酸和碱发生化学反应生成盐和水的过程。
pH值是测量溶液酸碱性强弱的指标，它的数值越小表示酸性越强，数值越大则碱性越强。
6. 电化学法和电解质溶液电化学法是利用电流对物质进行分析或制备的方法，应用广泛。
电解质溶液是可以导电的溶液，其中溶解了电离化合物。
电解质溶液的电导率与离子浓度成正比，可以通过测定电导率来确定溶液中的离子浓度。
7. 分光光度法分光光度法是通过测量物质吸收或发射光的强度来确定物质的浓度。
它利用物质对特定波长光的吸收或发射现象，通过比较光的强度差来计算样品中物质的浓度。
8. 质谱和色谱分析质谱和色谱分析是现代分析化学中常用的技术手段。
质谱分析通过测量物质分子的质量-荷比值来确定物质的组成，而色谱分析则是利用物质在固定相和流动相之间的分配行为来分离和测定物质。
9. 离子选择电极和传感器离子选择电极和传感器是用于测定溶液中离子浓度的仪器。
分析化学知识点总结
第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析，有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnX V W特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。
仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01%五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析 >0.1g >10ml半微量 0.1～0.01g 10～1ml微量 10～0.1mg 1～0.01ml超微量分析 <0.1mg ﹤0.01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性，足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品，必要时要进行样品的分离与富集。
3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
《分析化学》知识点与考点
《分析化学》知识点与考点*：了解；**：理解；***：掌握；****：掌握并运用；Δ：非常重要第一章绪论(约占4%)* 1、分析方法的分类，特别是p3的表1.1**2、分析化学过程，分析结果的表示***3、滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式滴定分析法对化学反应的4点要求；理解4种滴定方式，特别是书中列举的例子。
****4、基准物质和标准溶液的配制基准物质的4+1点要求；标准溶液的配制（直接法和标定法）***5、滴定分析的计算第二章(约占4%)*1、试样的采集***2、试样的制备：掌握四分法及其相关计算***3、试样的分解，特别是书中列举的实例第三章(约占12%)***1、误差与偏差，准确度与精密度掌握概念及其表达式；掌握精密度与准确度间的关系****2、系统误差和随机误差，分析实验中的误差分析*3、误差的传递***4.、有效数字及其修约规则、运算规则注意计算题中数据的修约和表达**5、随机误差的正态分布：总体平均值的置信区间Δ6、少量数据的统计处理：样本平均值的置信区间及其表达式的意义****7、显著性检验：t检验法，F检验法****8、可疑值的取舍：4d法，Q检验法，格鲁布斯法**9、线性回归及工作曲线***10、提高分析结果准确度的方法消除系统误差的方法：对照试验，空白试验，校准仪器，分析结果的校正减少随机误差的方法：增加平行测定次数，换用精密度更好的仪器第五章(约占20%)**1、活度及活度系数：离子强度的计算，活度系数的计算**2。
共轭酸碱对Δ3、质子条件及分布系数****4、强酸碱，弱酸碱，两性物质，混合酸碱溶液pH值的计算Δ5、缓冲溶液pH值的计算**6、缓冲容量**7、重要的缓冲溶液***8、酸碱指示剂的作用原理：掌握甲基橙，酚酞指示剂的作用原理；了解甲基红、溴甲酚绿Δ9、一元酸碱的滴定曲线：掌握滴定突跃的计算及其影响因素，掌握强酸（碱）滴定弱碱（酸）时准确滴定的条件。
***10、多元酸碱的滴定：掌握滴定磷酸的两个化学计量点****11、一元酸碱的滴定误差：滴定强酸弱酸的终点误差****12、酸碱滴定法的应用：特别掌握混合碱的分析和铵盐的分析*13、非水滴定第六章(约占20%)**1、EDTA的结构及其螯合物的特性***2、累积稳定常数*3、平均配位数△4、副反应系数及条件稳定常数****5、金属离子指示剂、络合滴定原理、络合滴定终点误差金属离子指示剂的作用原理，指示剂的封闭、僵化和变质，络合滴定的突跃范围、化学计量点时金属离子浓度的计算，△6、准确滴定和分别滴定判别式，络合滴定中酸度的控制单一离子准确滴定的判别式，混合离子滴定的判别式，控制酸度准确滴定****7、提高络合滴定选择性的途径络合掩蔽，氧化还原掩蔽，沉淀掩蔽。
2016水分析化学期末复习
2016水分析化学期末复习(试题+答案)一、名词解释溶解氧：【DO 】是指溶解于水中的氧，用DO 表示，单位为O 2mg/L 。
化学需氧量：【COD 】是在一定条件下水中能被K 2Cr 2O 7氧化的有机物质的总量，又简称耗氧量，以O 2mg/L 表示。
生化需氧量：【BOD 】是在规定的条件下微生物分解水中的有机物所进行的生化过程中所消耗的溶解氧的量，简称生化需氧量用BOD 表示，单位为O 2mg/L 。
溶度积常数：【K sp 】溶度积常数是沉淀的溶解平衡常数，用符号K sp 表示。
溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力，可用实验方法测定。
溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液，对易溶的电解质不适用。
在温度一定时，每一难溶盐类化合物的K sp 皆为一特定值。
酸碱质子理论：凡能给出质子（H +）的任何含氢原子的分子或离子都为酸，凡是能接受氢离子的分子或离子则为碱。
水质标准：国家规定的各种用水在物理性质、化学性质和生物性质方面的要求。
水质指标：凡是能反映水的使用性质的一种量都叫水质指标，水质指标表示水中杂质的种类和数量，水质指标又叫水质参数。
矿化度：总含盐量，也称矿化度。
表示水中各种盐类的总和，也就是水中全部阳离子和阴离子的和。
滴定分析法：滴定分析法又称容量分析法。
滴定分析法是将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完全时所消耗的试剂溶液浓度和用量，计算出被分析物质的含量的方法。
同离子效应：组成沉淀的离子叫构晶离子，由于溶液中构晶离子的存在而抑制沉淀溶解的现象叫做沉淀溶解平衡中的同离子效应。
高锰酸钾指数：是指在一定条件下以KMnO 4作为氧化剂，处理水样时所消耗的氧的量，以O 2mg/L 表示。
氧化还原电对：在氧化还原反应中，氧化剂（氧化态）在反应过程中得到电子，转化为还原态；还原剂（还原态）在反应过程中失去电子，转化为氧化态。
一对氧化态和还原态构成的共轭体系成为氧化还原电对，简称电对，用“氧化态/还原态”表示。
2016中考化学复习资料知识点总结精华版
2016中考化学复习资料知识点总结精华版D17、原子的结构：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是溶液的组成：溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4. 5H2O）27能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
分析化学复习要点
分析化学复习要点1.化学分析和仪器分析方法的区别和特点是什么？2.化学计量点和滴定终点的关系和区别是什么？3.滴定分析反应应满足的四个条件是什么4.四种常用的滴定方式是什么？如何区分？5.什么是基准物质，应满足哪些条件？6.什么是精密度和准确度？分析结果的精密度和准确度哪个重要？7.什么是误差和偏差？什么是绝对误差，相对误差，绝对偏差，相对偏差，平均偏差，相对平均偏差，极差，标准偏差，相对标准偏差？8.什么是系统误差？如何消除系统误差？9.什么是偶然误差？如何减小偶然误差？10.什么是过失误差？如何判断过失误差（Q校验法）？11.什么是有效数字？确定有效数字位数的规则有那些？如何进行四舍六人五留双的有效数字修约？有效数字运算的加减法和乘除法规则有何不同？12.什么是共轭酸碱对？共轭酸碱对Ka,Kb的关系如何？Ka,Kb与酸碱强度的关系如何？13.如何根据分布分数得到某种存在形式的浓度？分布分数通式如何？分布曲线有哪些应用？14.如何用最简式计算强酸(碱)、一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)的pH?15.两性物质的主要类型有哪些，如何计算其pH?如何得到公式中的Ka1和Ka2?16.缓冲溶液的pH计算公式是什么？缓冲溶液的pH与哪些因素有关？17.酸碱指示剂的变色范围如何？18.如何根据酸碱指示剂的变色范围和滴定突跃范围的大小选择合适的指示剂？对单一酸碱的滴定，为什么通常选甲基橙和酚酞为指示剂？19.强酸（碱）和弱酸（碱）的滴定曲线形状及突跃范围的位置，宽度各有什么特点？如何计算化学计量点时溶液的pH?20.弱酸可以被总量滴定和分步滴定的条件是什么？弱碱可以被总量滴定和分步滴定的条件是什么？21.如何用双指示剂法进行混合酸碱的分析？22.如何进行极弱酸的滴定？以硼酸和NH4+为例。
23.配位反应的稳定常数，逐级稳定常数，累积稳定常数是什么？如何换算？24.什么是条件稳定常数？如何计算条件稳定常数？25.什么是副反应系数？如何用通式计算副反应系数？常见的副反应系数有哪些？26.配位滴定的突跃范围与哪些因素有关？金属离子可以用EDTA 滴定法分析的条件是什么？27.金属指示剂与金属离子配合物的稳定性应满足什么条件？什么是指示剂封闭和指示剂僵化？28.如何确定金属离子被滴定的最低pH和最高pH？29.配位滴定过程中为什么必须使用缓冲溶液？30.以Bi3+和Pb2+的分别滴定为例说明如何用控制酸度法分别测定两种金属离子的浓度的条件和方法。
分析化学复习要点讲解
《分析化学》复习要点第一章绪论一、分析化学概述1、定义：分析化学是研究物质组成、含量和结构的分析方法及相关理论的一门学科。
2、定量分析过程取样、试样的分解、消除干扰、测定、分析结果计算及评价。
二、分析方法的分类1、按分析对象分：无机分析；有机分析。
2、分析化学的任务：定性分析和定量分析3、按试样用量分：常量分析半微量分析微量分析超微量分析固体(m) >0.1g 0.01～０.1g 0.0001～0.01g <０.1mg 液体(V) >10mL 1～10mL 0.01～1mL <０.01mL4、按组分在试样中的质量分数分：常量组分分析微量组分分析痕量组分分析% >1 0.01～1 <0.01 质量分数wB5、按测定原理和操作方法分：化学分析与仪器分析。
(1)化学分析：根据化学反应的计量关系确定待测组分含量的分析方法。
重量分析：使试样中待测组分转化为另一种纯粹的、固定组成的化合物，再通过称量该化合物的质量，计算待测组分含量的分析方法。
据分离方法的不同，可分为沉淀法和气化法。
滴定分析法：将巳知浓度的试剂溶液(标准滴定溶液)滴加到待测物质的溶液中，直至到达化学计量点，据标准滴定溶液的浓度和体积计算待测组分含量的分析方法。
据反应的类型，可分为酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法。
(2)仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础测定组分含量的分析方法。
这类方法通常需要借助特殊的仪器进行测量，故将它们称为仪器分析法。
仪器分析法包括光学分析、电化学分析、色谱分析等等。
(3)化学分析法与仪器分析法的关系：仪器分析法的优点是迅速、灵敏、操作简便，能测定含量极低的组分。
但是仪器分析是以化学分析为基础的，如试样预处理、制备标样、方法准确度的校验等都需要化学分析法来完成。
因此仪器分析法和化学分析法是密切配合、相互补充的。
只有掌握好化学分析法的基础知识和基本技能，才能学好和掌握仪器分析法。
分析化学期末复习提要
（1）结构分析、定性分析、定量分析
（2）无机分析、有机分析
（3）常量分析（>0.1g/>10ml）、半微量分析（0.01~0.1g/1~10ml）、微量分析（0.1g~10mg/0.01~1ml）、超微量分析（<0.1mg/<0.01ml）
（4）化学分析、仪器分析
化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法。
仪器分析：以被测物质的物理或物化性质为基础，用某些特殊性质进行分析。
分为：
电化学分析c色谱分析d质谱分析
检出限量：是指在一定条件下，利用某反映能够检出某种离子的最小质量，用m表示，单位μg。
最低浓度：是指在一定条件下，被检出离子能够得到的肯定结果的最低浓度，用1:G 表示。
G表示相当于被测成分的溶剂的份数。
一种试剂，如果只与为数不多的几种离子反应，称为选择性反应。
如果只与一种离子反应，称为特效反应。
提高鉴定反应选择性的方法：
（1）控制溶液酸度/pH
（2）掩蔽干扰离子
（3）分离干扰离子
利用特效反应，在其他离子共存时，不需要分离，直接鉴定被测离子的方法称分别分析。
系统分析是按照一定的顺序和步骤，首先用几组选择性试剂把溶液中性质相近的离子分成若干组，然后在组内进一步分离和鉴定的方法。
K⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺。
分析化学期末复习资料汇编
分析化学期末复习资料汇编分析化学是化学学科中的一门重要课程，它研究的是物质的组成和性质以及分析方法。
在学习分析化学的过程中，复习资料的积累和整理是非常重要的。
本文将从不同方面分析化学期末复习资料的汇编，帮助同学们更好地备考。
一、理论知识篇1.基础知识概述：复习资料中应包括分析化学的基本概念、原理和常用术语的解释。
例如，酸碱理论、溶液的浓度计算、化学平衡和化学反应速率等内容。
2.分析方法分类：复习资料中应包括各种分析方法的分类及其原理。
如重量法、容量法、电化学分析、光谱分析等。
重点强调各种方法的适用范围和优缺点。
3.仪器设备：复习资料中应包括各种常用的分析仪器设备的原理、结构和操作方法。
如电化学分析仪器、光谱仪器、质谱仪器等。
同时，要重点强调仪器的正确使用和维护方法。
二、实验技能篇1.实验操作步骤：复习资料中应包括各种分析化学实验的操作步骤和注意事项。
例如，溶液的配制、标定曲线的绘制、样品的预处理等。
同时，要重点强调实验中的安全注意事项。
2.数据处理与分析：复习资料中应包括各种实验数据的处理方法和分析技巧。
如数据的平均值计算、相对标准偏差的计算、曲线拟合等。
同时，要重点强调数据处理的准确性和可靠性。
3.实验结果的解释与评价：复习资料中应包括对实验结果的解释和评价的方法和技巧。
如对实验数据的统计分析、对实验结果的误差分析等。
同时，要重点强调实验结果的合理性和可靠性。
三、综合应用篇1.实际问题的解决方法：复习资料中应包括分析化学在实际问题中的应用方法和技巧。
如环境监测、食品安全检测、药物分析等。
同时，要重点强调解决实际问题的思路和方法。
2.案例分析：复习资料中应包括一些分析化学实际案例的分析和解决方法。
如对某种药物成分的分析、对某种食品中的有害物质的检测等。
同时，要重点强调案例分析的逻辑性和系统性。
3.综合实验设计：复习资料中应包括一些综合实验设计的方法和技巧。
如设计一个完整的分析方案、设计一个新的分析方法等。
分析化学知识点归纳总结(精华版)
1.共振吸收线：原子从基态激发到能量最低的激发态（第一激发态），产生的谱线。
2.分配系数K：是在一定温度和压力下，达到分配平衡时，组分在固定相(s)与流动相(m)中的浓度(c)之比。
K=C s/C m3.分离度R：是相邻两组分色谱峰保留时间之差与两色谱峰峰宽均值之比。
4.化学位移δ：由于屏蔽效应的存在，不同化学环境的氢核的共振频率（进动频率，吸收频率）不同，这种现象称为化学位移。
5.保留值：表示试样中各组分在色谱柱中停留的时间或将组分带出色谱柱所需流动相体积的数值。
6.直接电位法：是选择合适的指示电极与参比电极，浸入待测溶液中组分原电池，通过测量原电池的电动势，根据Nernst方程直接求出待测组分活（浓）度的方法。
7.电极电位：金属与溶液之间的相界电位就是溶液中的电极电位。
8.离子选择电极（ISE）,饱和甘汞电极（SCE）,紫外-可见分光光度法（UV），红外吸收光谱发（IR），原子吸收分光光度法（AAS），核磁共振波谱法（NMR），质谱法（MS），高效液相色谱法（HPLC），9.紫外可见光分光光度计：光源→单色器→吸收池→检测器→信号指示系统，影响紫外－可见吸收光谱的因素：温度，溶剂，PH,时间。
10.化学位移标准物一般为四甲基硅烷（TMS）,影响因素屏蔽效应和磁各向导性、氢键。
11.自旋偶合是核自旋产生的核磁矩间的相互干扰。
12.有机质谱中的离子：分子离子、碎片离子、同位素离子、亚稳离子。
13.色谱法：气相（GC）,液相（LC）,超临界（SFC）,气固（GSC）,气液（GLC）,液固（LSC）,液液（LLC），柱（填充柱、毛细管柱、微填充柱），平面（纸、薄层TLC、薄膜）14.色谱法基本理论：热力学理论、塔板理论、动力学理论、速率理论。
15.评价柱效：塔板数和塔板高度。
16.气相色谱仪：气路系统、进样系统、色谱柱系统、检测和记录系统、控制系统17.气相色谱检测器：火焰光度（FPD）、热离子化（TID），浓度：热导（TCD）、电子捕获（ECD）a，热导检测器（TCD）浓度型，原理：根据物质具有不同的热导系数原理制成。
大学分析化学总复习知识要点
第二章 误差及数据处理
二、数据处理 1、可疑值得取舍 4d法 Grubbs法
Q检验法 2、平均值与标准值得比较：t检验法
3、两个平均值的比较： 先F检验再t检验法 有效数字 三、有效数字 修约规则 计算规则
第三章 滴定分析
一、几个概念
2.铵盐中氮含量的测定
第五章 配位滴定法
一、配合平衡 K 、 β 二、EDTA及其配合物
EDTA的性质 配合物的特点
Y(H)
三、副反应及条件稳定常数 酸效应系数α EDTA的副反应系数α 共同离子效应系数αY(M) 配位效应系数αM(L) 金属离子的副反应系数αM 水解效应系数αM(OH) 条件稳定常数K' lg K ' = lg K – lgαY - lgαM
一元弱酸溶液pH计算公式的推导、近似公式的应用 两性溶液pH值得计算
三、酸碱指示剂 作用原理、指示剂的用量、指示剂的选择原则
第四章 酸碱滴定法
四、酸碱滴定基本原理 强碱——强酸 强碱——一元弱酸 强碱——多元弱酸 五、酸碱滴定法的应用 1、混合碱的分析 1.双指示剂法 2.BaCl2法 特点、影响突跃的因素、 准确滴定的判断条件
参比电极： 指示电极：
甘汞电极： 饱和甘汞电极 玻璃膜电极 电极构造、电 极反应、作用 氟离子选择电极 原理
离子选择性电极
直接电位法
电位滴定法
pH的测定 氟离子含量的测定
第九章 吸光光度法
一、吸光光度法基本原理 1.朗伯-比尔定律; A= k bc 适合于平行单色光 溶液 2.比尔定律的偏离及其原因
注意写出配平的氧化还原方程式
第七章 重量分析法和沉淀滴定法
（完整版）分析化学知识点总结
（完整版）分析化学知识点总结1.分析⽅法的分类按原理分：化学分析:以物质的化学反应为基础的分析⽅法仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析⽅法光学分析⽅法：光谱法，⾮光谱法电化学分析法：伏安法，电导分析法等⾊谱法：液相⾊谱，⽓相⾊谱，⽑细管电泳其他仪器⽅法：热分析按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析按分析对象：⽆机分析，有机分析，⽣物分析，环境分析等按试样⽤量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析按待测成分含量分：常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)2.定量分析的操作步骤1) 取样2) 试样分解和分析试液的制备3) 分离及测定4) 分析结果的计算和评价3.滴定分析法对化学反应的要求有确定的化学计量关系，反应按⼀定的反应⽅程式进⾏反应要定量进⾏反应速度较快容易确定滴定终点4.滴定⽅式a.直接滴定法b.间接滴定法如Ca2+沉淀为CaC2O4，再⽤硫酸溶解，⽤KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+ c.返滴定法如测定CaCO3,加⼊过量盐酸，多余盐酸⽤标准氢氧化钠溶液返滴d.置换滴定法络合滴定多⽤5.基准物质和标准溶液基准物质: 能⽤于直接配制和标定标准溶液的物质。
要求：试剂与化学组成⼀致；纯度⾼；稳定；摩尔质量⼤；滴定反应时⽆副反应。
标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。
配制⽅法有直接配制和标定两种。
6.试样的分解分析⽅法分为⼲法分析（原⼦发射光谱的电弧激发）和湿法分析试样的分解：注意被测组分的保护常⽤⽅法：溶解法和熔融法对有机试样,灰化法和湿式消化法7.准确度和精密度准确度: 测定结果与真值接近的程度，⽤误差衡量。
绝对误差: 测量值与真值间的差值, ⽤ E 表⽰ E = x - x T相对误差: 绝对误差占真值的百分⽐,⽤E r 表⽰ E r =E /x T = x - x T /x T ×100％精密度: 平⾏测定结果相互靠近的程度，⽤偏差衡量。
《分析化学》总复习
或
G计算
X
X1 s
（4） 若G计算> G 表，弃去可疑值，反之保留。 由于 Grubbs检验法引入了平均值和标准偏差， 故准确性比Q 检验法高。
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八、有效数字及其运算规则
1、有效数字：是指在测定中所得到的具有
实际意义的数字。
分析化学中的有效数字
a. 容量器皿：滴定管, 移液管, 容量瓶；4位数。
h. 化学分析法得到的结果，xx.xx%。
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2. 有效数字修约规则
“四舍六入五留双，五后有数就进一。”
3. 有效数字的运算规则
（1）加减法运算 结果的位数取决于绝对误差最大的数据的位数，即
小数点后位数最少的数据。
（2）乘除法运算
有效数字的位数取决于相对误差最大的数据的位数， 即有效数字位数最少的数据。
素引起的。如环境温度、湿度、电压、污染情况等变 化引 起样品质量、组成、仪器性能等的微小变化；
性质：双向性、对称性、不可测性。
减免方法：无法消除，但可通过增加平行测定次数,
取平均值报告结果，降低随机误差。
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四、随机误差的正态分布
1. 正态分布曲线
y f (x)
1
( x )2
e 2 2
2
y: 概率密度
x: 测量值
μ: 总体平均值
x-μ: 随机误差
σ : 总体标准偏差 (0.607h处半峰宽)
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2. 标准正态分布曲线
Φ(u)
分析化学 第三版 复习资料
高等教育出版社出版分析化学·复习资料 第三版分析化学 第三版复习资料1.分析化学分类a 有机分析、无机分析；b 化学分析、仪器分析；c 常量分析、半微 量分析、微量分析.d 例行分析（指一般化学实验室配合生产的日常分析，也称常规分析）、快速分析、仲裁分析（在不同单位对同一试样分析得出不同的测定结果，并由此引发争议时，要求权威机构用公认的标准方法进行准确的分析，以裁判原分析结 果的准确性。
分析方法名称常量分析半微量分析微量分析固态试样质量/g1~0.10.1~0.01< 0.01液态试样体积/mL10~11~0.012.误差的表征——准确度与精密度准确度：指分析结果与被真实值相接近的程度< 0.01精密度：多次平行测定结果相接近的程度3.误差的分析及减免随机误差(random error)：多次平行测定 来减免 系统误差(systematic error)：方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差减免方法：对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正4.数据处理 X 表示测试值，T 表示真实值分析 131 专用@#myzy#高等教育出版社出版分析化学·复习资料 第三版μ 表示总体平均值分析 131 专用@#myzy#高等教育出版社出版分析化学·复习资料 第三版5.可疑数据的取舍Q 值检验法：（1）将各数据按递增顺数排列：X1，X2，X3，…，Xn-1，Xn。
（2）求出最大值与最小值的差值（极差）Xmax—Xmin. （3）求出可疑值与其最相邻数据之间的差值的绝对值。
（4）求出 Qmax =xn - xn-1 x n -x1或 Qmin =x2 - x1 x n -x1。
（5）根据测定次数 n 和要求的置信水平（如95%）查表（见 P13）得到值 Q 表 （6）判断：若计算 Q>Q 表，则舍去可疑值，否则应予保留。
4 d 检验法分析 131 专用@#myzy#高等教育出版社出版分析化学·复习资料 第三版6.有效数字分析天平：四位有效数字 0.1000g 、1.001g 浓度：四位有效数字 0.1420mol/L 、0.01098mol/L 滴定管、移液管：四位有效数字 18.34mL 百分含量：小数点后两位 23.67% 、0.05% pH：两位有效数字 4.30 、11.057.修约规则分析 131 专用@#myzy#高等教育出版社出版8.运算分析化学·复习资料 第三版9.名词解释1.标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液 2.滴定：滴加溶液的操作过程 3.化学计量点：当滴加的标准溶液与待测组分恰好定量反应完全时的 一点 4.滴定终点：指示剂颜色突变而停止滴定操作的一点 5.终点误差：实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点之间存 在很小的差别，由此而引起的误差10.滴定反应条件（问答题）1.反应要有确切的定量关系；2.反应速度要快；3.能用比较简便的方法分析 131 专用@#myzy#高等教育出版社出版分析化学·复习资料 第三版确定滴定终点。
分析化学复习提纲.doc
分析化学复习提纲（以课件为准）第一章：分析化学导言1.分析化学的定义（掌握）2.分析化学的任务（了解）3.分析化学的分类：化学分析法和仪器分析法定义和特点（掌握）；常最、半微最、微最和超微量分析时所对应按待测组分的含量（掌握）；其他分类（了解）4.分析化学的发展趋势（了解）5.定量分析一•般过程（了解）6.结果的表达（耍知道必须用含屋表示！具体形式按要求）第二章样品的采集、制备及处理1.样品的采集基本要求：代表性和不变性（掌握）采集方式（了解）固体样品采集：最小釆集质量Q>Kd2（掌握）固体样品的制备：四分法缩分及缩分次数（掌握）2.样品的处理目的和基本要求（掌握）样品处理过程是整个分析过程屮耗时最久且引入误差最人的环节！（掌握）无机样品的处理：溶解（常见酸碱的适用对彖耍掌握）；熔融（常用熔剂的适用对象要掌握）；半熔法（了解）有机样品的处理：消解（掌握）；溶解和萃取（了解）第三章定量分析中的误差及数据处理1.误差的基本概念误差的表征：误差的定义及表示（掌握）偏差的定义和各种表示方法（掌握）准确度（谋羌）和精密度（偏羌）的关系（掌握）误差的分类：系统误差的特点、來源和消除办法、空口实验（掌握）随机谋羌的特点、来源及减小办法（掌握）过失（会判断）误差的传递（了解）极值误差：在称样质量和滴定体积控制中的应用（掌握）2.分析结果的正确表达可疑数据（过失）的判断：Q检验法和格鲁布斯检验法（掌握）显著性检验：测量值与标准值的比较的t检验（掌握）；两组数据精密度比较的F检验和两组数据测最值比较的t检验（了解）置信区间（分析结果的正确表达）:（掌握）3.有效数字定义、加减和乘除的运算规则、关于有效数字的若干规定（掌握）第四章化学分析法概述1.化学计量点（等当点）、滴定终点和终点误差概念（掌握）2.滴定分析的基本条件（掌握）3.滴定分析的分类：按原理和终点确定方式（了解）；按滴定方式分类（掌握课件上的内容）4.标准物质的概念（了解）；基准物质的概念（学握并熟悉常用的基准物质）；实验宗常用试剂分类（了解）；标准溶液的定义和分类（了解）；标准滴定溶液的定义和配制方法（掌握）5.滴定度的表示、含义及与摩尔浓度的相互换算（掌握）6.滴定分析中常用量具的类型及使用注意事项（掌握）7.滴定分析的计算（必须掌握，平时讲过那么多的例题，注意做题的规范性和简洁性）第五章酸碱滴定法1.酸碱平衡理论基础酸碱质了理论关于酸碱、酸碱半反丿应、共純酸碱对的定义；酸碱反应的本质（质子传递且守恒）（掌握）分析浓度、平衡浓度和活度的符号、关系、影响活度系数的因素（离子强度和离子所带电荷数）（掌握）；忽略离子强度影响时可用平衡浓度代替活度（这一点必须要知道）酸碱反应的各种类型（了解）；弱酸（碱）的酸（碱）性强弱的判断掌握）；共轲酸碱对的K a+Kb=pKw （掌握）；多元弱酸碱中共辘酸碱对的对应关系（掌握）溶液中平衡关系：平衡常数表达式（掌握）；物料平衡式、电荷平衡式和质子平衡式（简单体系耍掌握，不会超过课件难度）pH与弱酸碱型体分布的影响及应用（学握）溶液pH的计算：强酸碱、一元或多元弱酸碱、两性物质和共純酸碱体系（只需掌握最简式，相关条件不用记）酸碱缓冲溶液：最适缓冲范围（pKa±l）；影响缓冲能力的因素（共辄酸碱对比例和浓度）；配制方法（共純酸碱对直接配制、弱酸+强碱、弱碱+强酸）；相关例题（掌握）2.酸碱指示剂变色原理、理论变色点和范用（掌握）；影响指示剂变色的因素（了解）；酸性变色指示剂甲基橙和碱性变色指示剂酚臥的变色范围（掌握）；混合指示剂的优点和类型（了解）3.滴定曲线及指示剂的选择滴定曲线的定义及横纵坐标（学握）；强酸与强碱的互滴、强碱滴定弱酸和强酸滴定弱碱的滴定曲线形状、化学计量点及其询后pH的计算（掌握）；滴定突跃的定义及指示剂选择的依据（掌握）；影响滴定突跃人小的因素：❶终点谋差要求（通常要求E t<0.1%）；❷滴定反应完成度越小，滴定突跃越小（强酸与强酸的滴定K t=1014；强碱/酸滴弱酸/碱吋随k“或kb的减小而减小）❸浓度越小，滴定突跃越小（强滴强的滴定反应化学计量点前示pH均有改变；强滴弱的滴定反应仅在化学计量点的一边有变化。
分析化学复习要点
分析化学复习要点一、概论1、分析化学定义：指发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质信息的一门科学2、分析化学三要素：理论、方法、对象3、分类：（1）按分析任务：定性分析——鉴定试样的组成元素、离子、基团或化合物定量分析——测定物质中有关组分的含量结构分析——确定物质的分子结构、晶体结构形态分析——研究物质的价态、晶态、结合态等存在形态（2）按分析对象：无机分析、有机分析（3）按分析原理分：化学分析——利用物质的化学反应及其计量关系确定被测物质的组成和含量，又称经典分析法，主要有滴定分析（容量分析）和重量分析（称重分析）仪器分析——以物质的物理或物理化学性质为基础，利用特殊仪器进行分析的方法，主要有电化学分析法、光谱法、质谱法、色谱法、放射化学分析等（4）按试样用量及操作规模分：（5）按被分析组分相对含量分：常量组分——>1%微量组分——0.01%~1%痕量组分——<0.01%4、定量分析操作步骤：明确任务、制定计划——取样——试样处理——试样测定——结果计算、表达、书面报告5、滴定分析法对化学反应的要求有确定的化学计量关系；反应要定量进行，即反应程度必须达到99.9%以上；反应速率要快；容易确定滴定终点6、滴定方式（1）直接滴定法：标准液直接滴定待测液（2）返滴定法：定量加入过量标准液，待反应完全后，用另外一种标准液滴定过量标准液。
当待测物与滴定剂反应缓慢时用该法（3）置换滴定：先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换出另外一种物质，再用标准溶液滴定置换后的产物。
比如，用硫代硫酸钠滴定重铬酸钾时，由于产物的不确定性，需要让重铬酸钾先与碘化钾定量反应产生碘单质，再用硫代硫酸钠滴定碘单质（4）间接滴定法：如Ca2+的滴定中先将其沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+7、基准物质：（1）定义：能直接用于配置和标定标准标准溶液的物质（2）要求：试剂的组成与化学式完全相符；纯度高；性质稳定；摩尔质量大；滴定时无副反应。
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1.化学分析和仪器分析方法的区别和特点是什么？
2.化学计量点和滴定终点的关系和区别是什么？
3.滴定分析反应应满足的四个条件是什么
4.四种常用的滴定方式是什么？如何区分？
5.什么是基准物质，应满足哪些条件？
6.什么是精密度和准确度？分析结果的精密度和准确度哪个重要？
7.什么是误差和偏差？什么是绝对误差，相对误差，绝对偏差，相对偏差，平均偏差，相
对平均偏差，极差，标准偏差，相对标准偏差？
8.什么是系统误差？如何消除系统误差？
9.什么是偶然误差？如何减小偶然误差？
10.什么是过失误差？如何判断过失误差（Q校验法）？
11.什么是有效数字？确定有效数字位数的规则有那些？如何进行四舍六人五留双的有效
数字修约？有效数字运算的加减法和乘除法规则有何不同？
12.什么是共轭酸碱对？共轭酸碱对Ka,Kb的关系如何？Ka,Kb与酸碱强度的关系如何？
13.如何根据分布分数得到某种存在形式的浓度？分布分数通式如何？分布曲线有哪些应
用？
14.如何用最简式计算强酸(碱)、一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)的pH?
15.两性物质的主要类型有哪些，如何计算其pH?如何得到公式中的Ka1和Ka2?
16.缓冲溶液的pH计算公式是什么？缓冲溶液的pH与哪些因素有关？
17.酸碱指示剂的变色范围如何？
18.如何根据酸碱指示剂的变色范围和滴定突跃范围的大小选择合适的指示剂？对单一酸
碱的滴定，为什么通常选甲基橙和酚酞为指示剂？
19.强酸（碱）和弱酸（碱）的滴定曲线形状及突跃范围的位置，宽度各有什么特点？如何
计算化学计量点时溶液的pH?
20.弱酸可以被总量滴定和分步滴定的条件是什么？弱碱可以被总量滴定和分步滴定的条
件是什么？
21.如何用双指示剂法进行混合酸碱的分析？
22.如何进行极弱酸的滴定？以硼酸和NH4+为例。
23.配位反应的稳定常数，逐级稳定常数，累积稳定常数是什么？如何换算？
24.什么是条件稳定常数？如何计算条件稳定常数？
25.什么是副反应系数？如何用通式计算副反应系数？常见的副反应系数有哪些？
26.配位滴定的突跃范围与哪些因素有关？金属离子可以用EDTA滴定法分析的条件是什
么？
27.金属指示剂与金属离子配合物的稳定性应满足什么条件？什么是指示剂封闭和指示剂
僵化？
28.如何确定金属离子被滴定的最低pH和最高pH？
29.配位滴定过程中为什么必须使用缓冲溶液？
30.以Bi3+和Pb2+的分别滴定为例说明如何用控制酸度法分别测定两种金属离子的浓度的条
件和方法。
31.如何选择合适的方法（三乙醇胺配位掩蔽或氧化还原掩蔽）掩蔽干Fe3+离子？
32.如何测定水的硬度？
33.什么是可逆对称电对？
34.什么是条件电极电势?如何计算条件电极电势？
35.可以进行氧化还原滴定的反应应满足什么条件？
36.如何选择合适的氧化还原滴定指示剂？
37.如何计算可逆对称氧化还原滴定化学计量点时的电极电位？
38.浓度，氧化还原电位，pH如何影响氧化还原滴定的突跃范围？
39.高锰酸钾法、重铬酸钾法、直接碘量法、间接碘量法的分析对象有何不同？
40.如何正确配制高锰酸钾、碘、硫代硫酸钠标准溶液？
41.进行高锰酸钾滴定时如何控制溶液的酸度，温度和滴定速度？
42.如何根据氧化剂电子转移数的关系计算化学耗氧量？
43.重铬酸钾法和高锰酸钾法有何异同？
44.直接碘量法和间接碘量法中，指示剂加入时机有何不同，为什么？
45.间接碘量法的滴定过程要注意哪些易带来误差的操作？
46.莫尔法，佛尔哈德法和法扬司法的指示剂，测定对象和变色情况各有什么不同？
47.物质的颜色与互补光的颜色有什么关系？
48.为什么不同的化合物有不同的吸收光谱?为什么可以用吸收光谱的不同进行物质的定性
分析？
49.什么是吸光强度，透过率，吸光度？如何换算吸光度和透过率？为什么朗伯比耳定律依
据吸光度和浓度的关系？
50.朗伯比耳定律对光的单色性有什么要求？
51.什么是吸光系数和摩尔吸光系数，如何进行换算？
52.吸光度法进行定量分析的方法有哪些？如何选用合适的分析方法（比色法，标准对照法
标准曲线法）？
53.如何选用合适的参比溶液？
54.吸光光度法定量分析时如何选择合适的工作波长？
55.吸光光度法定量分析对吸光度读数范围有什么要求？。