化工热力学常用数据手册
化工热力学主要内容
(1)绪论(2-4学时)(2)流体的P－V－T关系（6-8学时）纯物质的P－V－T性质。
真实气体的状态方程式：真实气体特性，Virial方程式，两常数状态方程式(Van der Waals方程式（简述）、Redlich-Kwong方程式及其修正式)，多常数状态方程式(Benedict-Webb-Rubin方程式、Martin-Hou方程式)。
对比状态原理及其应用：对比状态原理，普遍化关系式及偏心因子。
真实气体混合物的P-V-T关系：虚拟临界常数法，Dalton定律和普遍化压缩因子图，Amagat定律和普遍化压缩因子图，混合规则与混合物的状态方程式（Viriat方程式、Redlich Kwong方程式、Martin-Hou方程式）。
液体的P-V-T性质(3)流体的热力学性质（6-8学时）热力学性质间的关系式：单相流体系统基本方程式，点函数间的数学关系式，Maxwell关系式。
热力学性质的计算：应用Maxwell关系式推求各热力学变量，计算原理及方法，气体热力学性质的普遍化关系。
两相系统的热力学性质及热力学图表：两相系统的热力学性质，热力学性质图表。
(4)化工过程的能量分析（12-14学时）流动体系的能量平衡方程。
（热力学第一定律及其应用）熵变，不可逆性，熵平衡。
（热力学第二定律及其应用）气体的压缩及膨胀。
理想功及损失功：理想功，损失功。
有效能分析：有效能的概念，有效能的计算，有效能损失，有效能效率。
(5)蒸汽动力循环与制冷循环（7-8学时）蒸汽动力循环。
获得低温的两种方法。
制冷循环：逆向Carnot循环（简述），蒸汽压缩制冷循环，多级压缩制冷及复叠式制冷，吸收式制冷。
(6)均相混合物的热力学性质（8-10学时）变组成体系热力学性质间关系式。
偏摩尔性质及化学位：摩尔性质、化学位。
逸度与逸度系数：逸度及逸度系数的定义，纯物质的逸度计算，压力和温度对逸度的影响，理想溶液的逸度、标准态，气体混合物的逸度。
化工热力学——参考资料
1. 绪论统计热力学：用微观观点与统计方法研究热力学的规律，称为统计热力学或分子热力学。
经典热力学：以宏观方法研究平衡态体系的热力学行为称为经典热力学。
热力学：研究热现象的科学。
热力学基本定律＋热力学函数＋基本概念→构成了热力学理论的基础。
工程热力学：研究热能与机械能之间转换的规律和方法。
目的→提高能量转换效率。
化学热力学：热力学理论＋化学现象相结合化工热力学：化学热力学+工程热力学经典热力学→基于可逆过程、平衡态两个重要概念，所得的结果是实际过程所能达到的最大极限，而实际过程往往是不可逆的。
从微观角度，运用统计力学的方法，研究大量粒子群的特征。
2 流体的P-V-T关系热力学性质【直接测量量】：流体的压力P、摩尔体积V、温度T…→实验测量【间接测量量】：焓H，熵S，自由焓G，…2.1纯物质的P-V-T关系图2-1纯物质的P-V-T相图及投影图图2-2 纯物质的P-T相图投影线－三条相平衡曲线，升华线、熔化线和汽化线，三线的交点→【三相点】【临界点C】代表汽液两相能共存的最高压力和温度，即【临界压力pc】和【临界温度T c】。
这个区域以上－超临界流体区【超临界流体区】高于临界压力和温度的区域。
【超临界的流体】●不同于液体和气体－密度可以近似液体●具有类似气体的体积可变性和传递性质，可作为特殊的萃取溶剂和反应介质。
2.2 气体的状态方程•一个优秀的状态方程应是形式简单，计算方便，适用范围广•状态方程按形式、结构通常可分为两类【非解析型】和【解析型】解析型状态方程：1）密度为三次方的立方型方程，2）多常数V irial型方程。
RK方程a、b－常数，与流体的特性有关，由纯物质临界性质计算•适用非极性和弱极性化合物→准确度比van der Waals方程有很大提高•对多数强极性化合物→仍有较大偏差。
SRK方程提高了对极性物质和量子化流体P-V-T计算的准确度。
a－温度的函数PR方程a－仍是温度的函数•对体积表达的更精细的修正→目的是为了提高方程计算Zc和液体密度的准确性。
化工热力学第二章 PVT
第4章流体混合物的热 力学性质 M , fˆ , G , ,
i i i i
给出能量 有效 利用 极限
化 工 热 力 学 的 任 务
2
第二章 内容
§2.1 引言 §2.2 纯流体的P-V-T相图 §2.3 气体状态方程（EOS） §2.4 对应状态原理及其应用 §2.5 真实气体混合物P-V-T关系 §2.6 液体的P-V-T性质
35
§2.3.2 理想气体的状态方程
例2:将1kmol甲烷压缩储存于容积为0.125m3,温度为 323.16K的钢瓶内.问此时甲烷产生的压力多大?其实 验值为1.875x107Pa. 解: nRT 1000 8.314 323.16
V 0.125 （2.150 1.875 107 ） 误差 100% 14.67% 7 1.875 10 P 2.150 107 Pa
重要！
21
§2.2.2临界点及超临界流体
超临界流体（Supercritical Fluid, SCF）
在T>Tc和P>Pc区域内，气体、液体变得不可区分，形成
的一种特殊状态的流体，称为超临界流体。
多种物理化学性质介于气体和液体之间 ,并兼具两者的优
点。具有液体一样的密度、溶解能力和传热系数 ,具有气 体一样的低粘度和高扩散系数。
现研究较多的超临界流体包括 : CO2 、H2O、 NH3、甲醇、乙醇、戊烷、乙烷、乙烯等。 但受溶剂来源、价格、安全性等因素限制。只 有CO2 应用最多.
临界条件温和Tc=31
℃ ；Pc =7.4MPa。萃取温度低
(3 0℃～ 50℃ )能保留产品的天然有效活性。 溶解能 力强。
惰性（不污染产品） 、价廉易得、选择性良好和产
《实用无机物热力学数据手册》使用说明
《实用无机物热力学数据手册》使用说明1 关于化学反应吸热（或放热）量的计算1.1计算公式根据《手册》P.21式（70）：()()298G G G G G G T T 298T 298H H H -H H -H ⎡⎤⎡⎤∆=∆+-⎣⎦⎣⎦∑∑ｉｉｉｉ生成物反物ｎｎ (1.1)式中：T GH ∆——应理解为实际状态（101.325kPa ，T K ）下的定压化学反应热P,T Q 。
在反应前后温度T 相同时，（因压力均为101.325kPa ）故也可理解为定压化学反应热效应。
化学反应热效应与反应热的区别仅仅在于：热效应是状态量（反应前后的温度、压力必须相同），而反应热是过程量（反应前后的温度、压力不一定相同）。
298G H ∆——为热化学标准状态（101.325kPa ，298K ）下，生成物与反应物的标准生成焓298GH 之差。
按下式计算：()()298G G G 298298H H H ⎡⎤⎡⎤∆=-⎣⎦⎣⎦∑∑ｉｉｉｉ生成物反物ｎｎ(1.2)()GG T298H -H ⎡⎤⎣⎦∑ｉｉ生成物ｎ——化学反应的每个生成物，从反应温度T K 降温到298K 的焓变（放热量）之和。
()G G T298H -H ⎡⎤⎣⎦∑ｉｉ反物ｎ——化学反应的每个反应物，从298K 升温到反应温度T K 的焓变（吸热量）之和。
()G 298H ⎡⎤⎣⎦∑ｉｉ生成物ｎ——化学反应的每个生成物，从反应温度T K 降温到298K 的焓变（放热量）之和。
()G298H ⎡⎤⎣⎦∑ｉｉ反物ｎ——化学反应的每个反应物，从298K 升温到反应温度T K 的焓变（吸热量）之和。
()G G T298H-H ｉ——单个生成物从反应温度T K 降温到298K 的焓变，或单个反应物从298K 升温到反应温度T K 的焓变。
ｉｎ——单个生成物（或单个反应物）的化学计量系数，即：化学反应方程式中，该物质的分子式前面的系数（也就是参与反应的该物质的摩尔数）。
化工热力学总结
当进出物料只有一种时：
1 Q Ws mh gmz mu 2 2
1 q ws h gz u 2 2
4.几种简化形式：
1 p u 2 gz 0 2
1 2 h u 0 2
h q ws
最大供热量为：
QH Ws 4.03510 40.35kJ / s
从环境吸收的热量为：
QL QH Ws 40.3510 30.35kJ / s
第六章重点内容
一、理想功和损耗功
Wid H T0S
对于化学反应来说
Wid H T0S
H T0 S G
2.开系流动过程的能量平衡：
E Q'W
' s i t2 t1 t2 1 2 1 2 h gz u m dt h gz u j m j dt i j i i i j t 1 2 2 j
3.开系稳流过程的能量平衡：
二、开系熵平衡式
dSOpsys Sf Sg (miSi )in (mjSj )out dt i j
对于绝热过程， ΔSf = 0
Sg (mjsj )out (misi)in
j i
对于不可逆绝热过程，ΔSg > 0，有：
(m s )
j
j j out
TL TH TL TH TH TL
制冷效率
热泵的制热系数
例：某热泵功率为10kW，周围自然环境温度为0℃。 用户要求供热的温度为90℃。求此热泵最大的供热 量以及热泵从环境吸收的热量。 解：热泵提供的最大热量，应按逆卡诺循环，即：
化工热力学
i
0
对二元系统：
x1d ln γ1 x2 d ln γ 2 0
用途： 由已知组分的活度系数计算未知组分的活度系数。
4-9-2 不对称超额性质
定义：真实溶液与理想稀溶液的摩尔性质之差
若M=G：
M
G G
is*
E
M M
is*
is
G
E*
xi (G i Gi ) xi RT ln γ* i
is fi
其中上标 is " 理想稀溶液 "
2 溶质的计算：Herry规则
H i , solvent xi
H i , solvent 溶质i在溶剂中的 Herry 常数
4-8
活度系数及其归一化
•
根据参考态不同活度系数分为：
1 对称归一化的活度系数 2 不对称归一化的活度系数
4-8-1对称归一化的活度系数
4-10-4 NRTL方程和Uniquac方程
为了改进Wilson方程，出现了许多修正的Wilson方
程，有代表性的有NRTL和Uniquac方程。
优点： 1.二者和Wilson一样，能进行多元系统的计算。 2.能用于液相分层系统，因此可用于L-L平衡计算。
1.NRTL方程：
ln i
x j jiG ji
2 3 4 ln γ1 2 x2 3 x2 4 x2
其中 2 , 3 , 4 仅是T的函数，求：在同T下溶质组分 的活度系数模型。 解： ∵在低P下，对液体的影响不大，故可按 等T、P处理。由G-D的简化式： 有 x d ln γ 0
i
i
x1d ln γ1 x2 d ln γ 2 0
化工热力学
8
第三章 流体的热力学性若为单位质量的性质，则为强度性质 ，如mol热力学能能，偏mol性质。
3．偏微分、全微分、点函数、状态函数的概念
4．剩余性质的定义式 M E M M
5. 热容的定义式
Cv
U T V
QR
8．正向卡诺循环、逆向卡诺循环
C
1 TC TH
C
TL TH TC
9．蒸汽动力循环，蒸汽压缩制冷循环，深度制冷
循环（林德、克劳特）的工作原理，能用T-S图表示，
会查用T-S图，主要设备与作用。
28
二．有关计算 ☆ 1. 制冷循环：
有关计算q0，qh，G，-ωS（Nt），ε等 ☆ 2. 蒸汽动力循环 ：
10. 有效能与理想功的联系 ΔB=-Wid
11. 有效能衡算 可逆过程
B B
不可逆过程 B B D
12. 有效能效率
B
B
D
1 B
B 考虑数量、质量
13. 热力学效率 （仅考虑数量）
Wac
Wid
产功过程
Wid
Wac
耗功过程
14. 有效能、无效能、理想功、损失功
22
二．有关计算
8．活度与活度系数的概念及定义式
aˆi fˆi / fi 0
9．L—R定则表达式
i
aˆi Xi
xi
fˆi fi0
fˆi
/
fˆ i
id
fˆi id
x i
fi0
f
0 i
L
R
fi
f
0 i
HL
Ki
10. Q函数表达式
Q GE RT
X i ln i
山师化工热力学-2.4~2.5
③混合物的两项维里方程 对纯组分气体
BPC Pr Z 1 RTC Tr
对气体混合物
Bm P Zm 1 RT
2.4 真实气体混合物的PVT关系 2.4.2 状态方程法
1）混合物的维里方程
③混合物的两项维里方程 计算步骤:
Tci Pci Tcij , Pcij , ij P Vci Tr , Trij , Pr Bi , B j , Bij Bm Z m V T Z ci Prij , B 0 , B ' i
2.4 真实气体混合物的PVT关系 2.4.2 状态方程法
1）混合物的维里方程
④应用举例（P32，例2-9） 注意点：要检验此法的适用性，检验 方法是用虚拟临界参数查图2-9进行检验， 图中曲线上方可行。方法：・
PC ,TC Pr ,Tr 对应的点在图中曲线的 上方
Tr
混合物的维里方程适用范围判断图 4 普遍化维理系数使用区 3 （或Vr ≥2）
2.4 真实气体混合物的PVT关系
对纯组分气体 PV=ZRT
对混合物气体 PV=ZmRT
2.4.1 普遍化关系式法
2.4.2 状态方程法
2.4 真实气体混合物的PVT关系 2.4.1 普遍化关系式法
1）虚拟临界常数法 2）道尔顿定律+Z图 3）阿玛格定律+Z图 4）三参数普遍化关系式法 5）应用举例
2.4 真实气体混合物的PVT关系
2.4.2 状态方程法
2）混合物的R-K方程
用于二元系：
am y a11 2 y1 y2 a12 y a22
2 1 2 2
aij ai a j 1 k ij
化工热力学3-6
第3章 均相封闭体系热力学原理及其应用一、是否题1. 体系经过一绝热可逆过程，其熵没有变化。
(对。
[]rev Q dS 0==)2. 吸热过程一定使体系熵增，反之，熵增过程也是吸热的。
（错。
如一个吸热的循环，熵变为零）3. 热力学基本关系式dH=TdS+VdP 只适用于可逆过程。
（错。
不需要可逆条件，适用于只有体积功存在的封闭体系）4. 象dU=TdS-PdV 等热力学基本方程只能用于气体，而不能用于液体或固相。
（错。
能于任何相态）5. 当压力趋于零时，()()0,,≡-P T M P T M ig（M 是摩尔性质）。
（错。
当M ＝V 时，不恒等于零，只有在T ＝T B 时，才等于零）6. []()00ln ,P P R P T S S ig+-与参考态的压力P 0无关。
（对）7.纯物质逸度的完整定义是，在等温条件下，fRTd dG ln =。
（错。
应该是=-igG G 0()0ln P f RT 等）8. 理想气体的状态方程是PV=RT ，若其中的压力P 用逸度f 代替后就成为了真实流体状态方程。
（错。
因为逸度不是这样定义的）9. 当0→P 时，∞→P f 。
（错。
当0→P 时，1→P f ） 10. 因为⎰⎪⎭⎫ ⎝⎛-=PdP P RT V RT 01ln ϕ，当0→P 时，1=ϕ，所以，0=-PRT V 。
（错。
从积分式看，当0→P 时，P RT V -为任何值，都有1=ϕ；实际上，0lim 0=⎥⎦⎤⎢⎣⎡⎪⎭⎫ ⎝⎛-=→BT T P P RT V 11. 逸度与压力的单位是相同的。
（对）12. 吉氏函数与逸度系数的关系是()()ϕln 1,,RT P T G P T G ig==-。
（错,(),(T G P T G ig -f RT P ln )1==）13. 由于偏离函数是两个等温状态的性质之差，故不可能用偏离函数来计算性质随着温度的变化。
（错。
因为：()()()()[]()()[]()()[]0102011102221122,,,,,,,,P T M P T M P T M P T M P T M P T M P T M P T M ig ig ig ig -+---=-）14. 由于偏离函数是在均相体系中引出的概念，故我们不能用偏离函数来计算汽化过程的热力学性质的变化。
第五章化工热力学资料
5.2互溶系的汽液平衡 5.2.1汽液平衡相图
尽管T-x，P-x和x-y图形状各异，但 可分为4类
1.理想体系— Pyi Pi0 xi 图8-3
2.无共沸物的非理想体系 图8-4
3.具有共沸物的非理想体系 图8-5 图8-6
4.具有两个液相的非理想体系
汽液平衡数据集，Gmehling,Onken and Arlt 的DECHEMA的汽液平衡数据集VaporLiquid Equilibrium Data Collection(1977)， 12卷共9000组数据，大多为二元，亦有一 些三元和四元的，一分卷为高压VLE
含超临界组分的高压相平衡：若体系的温度压 力超过某一组分的临界值，则称该组分为超临 界组分，此平衡称之含超临界组分的高压汽液 平衡
如石油馏分中
Tc (K ) Pc (MPa) H2 33.2 1.297 CH4 190.6 4.600
高压相平衡的相图
以乙烷（1）-戊烷（2）二元系高压 VLE为例
5.1相平衡的热力学基础
5.1.1相平衡的判据
T T
P P
Байду номын сангаас
fi fi
则达到多相平衡
5.1.2相律 f K 2
例对于二元汽液平衡，自由度f为 f=2-2+2=2
则在T,P,x1,x2,y1,y2诸变量中，仅可 指定2个自变量，如T，x1，体系即 可确定，其余诸变量需借助相平衡 方程求出。
由（1）出发，ˆ Vi 和 isat可由截断式
维里方程计算，即
Z 1 BP RT
（3）
ln
sat i
P
0 (Zi
1)
dP P
Bii Pi sat RT
化工热力学常用数据手册
常用数据手册D. R. Lide，“CRC Handbook of Chemistry and Physics”，77th ed.，ChemicalRubber Co，该手册是美国化学橡胶公司（Chemical Rubber Co，简称CRC）出版的一部著名化学和物理学科的工具书。
它初版于1913年，以后逐年改版，内容不断完善更新。
该手册资料丰富，查阅方便，为人们提供了可靠的常用基础数据。
全书由目录、正文、附录和索引组成，正文分16个部分。
其中：第3部分是有机化合物的物理常数。
主要内容是有机化合物的物理常数表，收录了1.5万多种有机化合物的物理常数。
第4部分是元素和无机化合物的性质。
主要内容为元素和各种化合物的物理和化学性质、无机化合物的物理常数表。
第5部分是热力学、电化学和动力学。
主要内容有化学物质的标准热力学性质、某些有机化合物的燃烧焓、无机化合物的融化焓、电解质水溶液的当量导电率、电解质的溶解焓等。
第6部分是流体的性质，汇集了流体的各种物理和化学数据。
主要内容有流体的热物理性质、蒸气压、气体在水中的溶解度、某些化合物的临界常数、沸点、熔点、无机物和有机物的气化焓、共沸混合物、流体的粘度等。
第7部分是生物化学和营养。
第8部分是分析化学，包括试剂的制备、酸碱盐的标准溶液、有机分析试剂、酸碱指示剂、荧光指示剂、电化次序、酸碱在水溶液中的解离常数，溶解度表等。
J. A. Dean; “L ange’s Handbook of chemistry”，14th ed，McGraw-Hill New York，1992这是一本著名的化学数据手册，1934年发行第一版。
正文以表格形式为主，共分为11个部分。
其中有(9)热力学性质和(10)物理性质。
每一部分的前面有目次表，书末有主题索引。
该手册的第13版有中译本，名为《兰氏化学手册》，由尚久方等翻译，1991年3月科学出版社出版。
R. C. Reid et.al.，“The properties of Gases and Liquids，” Fourth ed.，McGraw-Hill，New York，1987该书共分11个部分：(1)物理性质的估算；(2)纯组分常数，包括临界性质、偏心因子、沸点、熔点及偶极矩；(3)纯气体的PVT关系；(4)混和物的容积性质；(5)热力学性质；(6)理想气体热力学性质；(7)纯液体的蒸气压和蒸发焓；(8)多组元系统的流体相平衡；(9)粘度；(10)导热系数；(11)表面张力。
化工热力学第七章2
ln B 0 B1
化工热力学
第七章
溶液热力学基础
例 7-3 用下列方法求算10.203MPa和133.8℃时气态丙烷的逸度。 （a）设丙烷为理想气体；
（b）用RK方程；
（c）用普遍化的两参数法； （d）用普遍化的三参数法。
[解]
（a）若设在此条件下的丙烷是理想气体，则在10.203MPa和 138℃的逸度为10.203MPa。
f VdP
P
先求饱和状态下的 P S、 S ： f
RT
ln f L
S
ln f
d ln f S VdP
P
P S ——饱和蒸汽压 f S ——饱和态下逸度
P、f L ——过冷态下的蒸汽压和逸度
化工热力学
第七章
溶液热力学基础
fL RT ln S V P P S f V L S S P P f f exp RT
f 0.4981 P
f 0.4981 10.203 5.082 MPa
10.203 407 （a） Pr 2.403, Tr 1.101 4.25 369 .8
由图7—2查得
化工热力学
第七章
溶液热力学基础
f 0.452 P
f 0.452 10.203 4.612 MPa
化工热力学
第七章
溶液热力学基础
2、用对比状态原理计算
f ln ln P
1 RT
1 RT
Pr
RT P0 V P dP
P
ZRT RT P0 P P dP
P
dPr Z 1 P0 r Pr
化工热力学数据查询
CODATA KEY VALUES FOR THERMODYNAMICSThe Committee on Data for Science and Technology (CODATA) has conducted a project to establish internationally agreed values for the thermodynamic properties of key chemical substances. This table presents the final results of the project. Use of these recommended, internally consistent values is encouraged in the analysis of thermodynamic measurements, data reduction, and preparation of other thermodynamic tables.The table includes the standard enthalpy of formation at 298.15 K, the entropy at 298.15 K, and the quantity H° (298.15 K)–H° (0). A value of 0 in the ∆f H° column for an element indicates the reference state for that element. The standard state pressure is 100000 Pa (1 bar). See the reference for information on the dependence of gas-phase entropy on the choice of standard state pressure.Substances are listed in alphabetical order of their chemical formulas when written in the most common form.The table is reprinted with permission of CODATA.REFERENCECox, J. D., Wagman, D. D., and Medvedev, V. A., CODATA Key Values for Thermodynamics, Hemisphere Publishing Corp., New York, 1989.∆f H° (298.15 K)S° (298.15 K)H° (298.15 K)–H° (0) Substance State kJ⋅mol-1J⋅K-1⋅mol-1kJ⋅mol-1Ag cr042.55 ± 0.20 5.745 ± 0.020Ag g284.9 ± 0.8172.997 ± 0.004 6.197 ± 0.001Ag+aq105.79 ± 0.0873.45 ± 0.40AgCl cr-127.01 ± 0.0596.25 ± 0.2012.033 ± 0.020Al cr028.30 ± 0.10 4.540 ± 0.020Al g330.0 ± 4.0164.554 ± 0.004 6.919 ± 0.001Al+3aq-538.4 ± 1.5-325 ± 10AlF3cr-1510.4 ± 1.366.5 ± 0.511.62 ± 0.04Al2O3cr, corundum-1675.7 ± 1.350.92 ± 0.1010.016 ± 0.020Ar g0154.846 ± 0.003 6.197 ± 0.001B cr, rhombic0 5.90 ± 0.08 1.222 ± 0.008B g565 ± 5153.436 ± 0.015 6.316 ± 0.002BF3g-1136.0 ± 0.8254.42 ± 0.2011.650 ± 0.020B2O3cr-1273.5 ± 1.453.97 ± 0.309.301 ± 0.040Be cr09.50 ± 0.08 1.950 ± 0.020Be g324 ± 5136.275 ± 0.003 6.197 ± 0.001BeO cr-609.4 ± 2.513.77 ± 0.04 2.837 ± 0.008Br g111.87 ± 0.12175.018 ± 0.004 6.197 ± 0.001Br-aq-121.41 ± 0.1582.55 ± 0.20Br2l0152.21 ± 0.3024.52 ± 0.01Br2g30.91 ± 0.11245.468 ± 0.0059.725 ± 0.001C cr, graphite0 5.74 ± 0.10 1.050 ± 0.020C g716.68 ± 0.45158.100 ± 0.003 6.536 ± 0.001CO g-110.53 ± 0.17197.660 ± 0.0048.671 ± 0.001CO2g-393.51 ± 0.13213.785 ± 0.0109.365 ± 0.003CO2aq, undissoc.-413.26 ± 0.20119.36 ± 0.60CO3-2aq-675.23 ± 0.25-50.0 ± 1.0Ca cr041.59 ± 0.40 5.736 ± 0.040Ca g177.8 ± 0.8154.887 ± 0.004 6.197 ± 0.001Ca+2aq-543.0 ± 1.0-56.2 ± 1.0CaO cr-634.92 ± 0.9038.1 ± 0.4 6.75 ± 0.06Cd cr051.80 ± 0.15 6.247 ± 0.015Cd g111.80 ± 0.20167.749 ± 0.004 6.197 ± 0.001Cd+2aq-75.92 ± 0.60-72.8 ± 1.5CdO cr-258.35 ± 0.4054.8 ± 1.58.41 ± 0.08CdSO4⋅8/3H2O cr-1729.30 ± 0.80229.65 ± 0.4035.56 ± 0.04Cl g121.301 ± 0.008165.190 ± 0.004 6.272 ± 0.001Cl-aq-167.080 ± 0.1056.60 ± 0.20ClO4-aq-128.10 ± 0.40184.0 ± 1.5Cl2g0223.081 ± 0.0109.181 ± 0.001Cs cr085.23 ± 0.407.711 ± 0.020Cs g76.5 ± 1.0175.601 ± 0.003 6.197 ± 0.001Cs+aq-258.00 ± 0.50132.1 ± 0.55-1∆f H° (298.15 K)S° (298.15 K)H° (298.15 K)–H° (0) Substance State kJ⋅mol-1J⋅K-1⋅mol-1kJ⋅mol-1Cu cr033.15 ± 0.08 5.004 ± 0.008 Cu g337.4 ± 1.2166.398 ± 0.004 6.197 ± 0.001 Cu+2aq64.9 ± 1.0-98 ± 4CuSO4cr-771.4 ± 1.2109.2 ± 0.416.86 ± 0.08F g79.38 ± 0.30158.751 ± 0.004 6.518 ± 0.001F-aq-335.35 ± 0.65-13.8 ± 0.8F2g0202.791 ± 0.0058.825 ± 0.001 Ge cr031.09 ± 0.15 4.636 ± 0.020 Ge g372 ± 3167.904 ± 0.0057.398 ± 0.001 GeF4g-1190.20 ± 0.50301.9 ± 1.017.29 ± 0.10 GeO2cr, tetragonal-580.0 ± 1.039.71 ± 0.157.230 ± 0.020H g217.998 ± 0.006114.717 ± 0.002 6.197 ± 0.001H+aq00HBr g-36.29 ± 0.16198.700 ± 0.0048.648 ± 0.001 HCO3-aq-689.93 ± 0.2098.4 ± 0.5HCl g-92.31 ± 0.10186.902 ± 0.0058.640 ± 0.001 HF g-273.30 ± 0.70173.779 ± 0.0038.599 ± 0.001HI g26.50 ± 0.10206.590 ± 0.0048.657 ± 0.001 HPO4-2aq-1299.0 ± 1.5-33.5 ± 1.5HS-aq-16.3 ± 1.567 ± 5HSO4-aq-886.9 ± 1.0131.7 ± 3.0H2g0130.680 ± 0.0038.468 ± 0.001H2O l-285.830 ± 0.04069.95 ± 0.0313.273 ± 0.020 H2O g-241.826 ± 0.040188.835 ± 0.0109.905 ± 0.005H2PO4-aq-1302.6 ± 1.592.5 ± 1.5H2S g-20.6 ± 0.5205.81 ± 0.059.957 ± 0.010H2S aq, undissoc.-38.6 ± 1.5126 ± 5H3BO3cr-1094.8 ± 0.889.95 ± 0.6013.52 ± 0.04H3BO3aq, undissoc.-1072.8 ± 0.8162.4 ± 0.6He g0126.153 ± 0.002 6.197 ± 0.001 Hg l075.90 ± 0.129.342 ± 0.008 Hg g61.38 ± 0.04174.971 ± 0.005 6.197 ± 0.001 Hg+2aq170.21 ± 0.20-36.19 ± 0.80HgO cr, red-90.79 ± 0.1270.25 ± 0.309.117 ± 0.025 Hg2+2aq166.87 ± 0.5065.74 ± 0.80Hg2Cl2cr-265.37 ± 0.40191.6 ± 0.823.35 ± 0.20Hg2SO4cr-743.09 ± 0.40200.70 ± 0.2026.070 ± 0.030 I g106.76 ± 0.04180.787 ± 0.004 6.197 ± 0.001I-aq-56.78 ± 0.05106.45 ± 0.30I2cr0116.14 ± 0.3013.196 ± 0.040 I2g62.42 ± 0.08260.687 ± 0.00510.116 ± 0.001 K cr064.68 ± 0.207.088 ± 0.020K g89.0 ± 0.8160.341 ± 0.003 6.197 ± 0.001K+aq-252.14 ± 0.08101.20 ± 0.20Kr g0164.085 ± 0.003 6.197 ± 0.001Li cr029.12 ± 0.20 4.632 ± 0.040Li g159.3 ± 1.0138.782 ± 0.010 6.197 ± 0.001Li+aq-278.47 ± 0.0812.24 ± 0.15Mg cr032.67 ± 0.10 4.998 ± 0.030 Mg g147.1 ± 0.8148.648 ± 0.003 6.197 ± 0.001 Mg+2aq-467.0 ± 0.6-137 ± 4MgF2cr-1124.2 ± 1.257.2 ± 0.59.91 ± 0.06 MgO cr-601.60 ± 0.3026.95 ± 0.15 5.160 ± 0.020N g472.68 ± 0.40153.301 ± 0.003 6.197 ± 0.001 NH3g-45.94 ± 0.35192.77 ± 0.0510.043 ± 0.010 NH4+aq-133.26 ± 0.25111.17 ± 0.40NO3-aq-206.85 ± 0.40146.70 ± 0.405-2∆f H° (298.15 K)S° (298.15 K)H° (298.15 K)–H° (0) Substance State kJ⋅mol-1J⋅K-1⋅mol-1kJ⋅mol-1N2g0191.609 ± 0.0048.670 ± 0.001 Na cr051.30 ± 0.20 6.460 ± 0.020 Na g107.5 ± 0.7153.718 ± 0.003 6.197 ± 0.001 Na+aq-240.34 ± 0.0658.45 ± 0.15Ne g0146.328 ± 0.003 6.197 ± 0.001O g249.18 ± 0.10161.059 ± 0.003 6.725 ± 0.001 OH-aq-230.015 ± 0.040-10.90 ± 0.20O2g0205.152 ± 0.0058.680 ± 0.002P cr, white041.09 ± 0.25 5.360 ± 0.015P g316.5 ± 1.0163.199 ± 0.003 6.197 ± 0.001P2g144.0 ± 2.0218.123 ± 0.0048.904 ± 0.001P4g58.9 ± 0.3280.01 ± 0.5014.10 ± 0.20Pb cr064.80 ± 0.30 6.870 ± 0.030 Pb g195.2 ± 0.8175.375 ± 0.005 6.197 ± 0.001 Pb+2aq0.92 ± 0.2518.5 ± 1.0PbSO4cr-919.97 ± 0.40148.50 ± 0.6020.050 ± 0.040 Rb cr076.78 ± 0.307.489 ± 0.020 Rb g80.9 ± 0.8170.094 ± 0.003 6.197 ± 0.001 Rb+aq-251.12 ± 0.10121.75 ± 0.25S cr, rhombic032.054 ± 0.050 4.412 ± 0.006S g277.17 ± 0.15167.829 ± 0.006 6.657 ± 0.001 SO2g-296.81 ± 0.20248.223 ± 0.05010.549 ± 0.010 SO4-2aq-909.34 ± 0.4018.50 ± 0.40S2g128.60 ± 0.30228.167 ± 0.0109.132 ± 0.002Si cr018.81 ± 0.08 3.217 ± 0.008Si g450 ± 8167.981 ± 0.0047.550 ± 0.001 SiF4g-1615.0 ± 0.8282.76 ± 0.5015.36 ± 0.05 SiO2cr, alpha quartz-910.7 ± 1.041.46 ± 0.20 6.916 ± 0.020 Sn cr, white051.18 ± 0.08 6.323 ± 0.008 Sn g301.2 ± 1.5168.492 ± 0.004 6.215 ± 0.001 Sn+2aq-8.9 ± 1.0-16.7 ± 4.0SnO cr, tetragonal-280.71 ± 0.2057.17 ± 0.308.736 ± 0.020 SnO2cr, tetragonal-577.63 ± 0.2049.04 ± 0.108.384 ± 0.020Th cr051.8 ± 0.5 6.35 ± 0.05Th g602 ± 6190.17 ± 0.05 6.197 ± 0.003 ThO2cr-1226.4 ± 3.565.23 ± 0.2010.560 ± 0.020 Ti cr030.72 ± 0.10 4.824 ± 0.015Ti g473 ± 3180.298 ± 0.0107.539 ± 0.002 TiCl4g-763.2 ± 3.0353.2 ± 4.021.5 ± 0.5TiO2cr, rutile-944.0 ± 0.850.62 ± 0.308.68 ± 0.05U cr050.20 ± 0.20 6.364 ± 0.020U g533 ± 8199.79 ± 0.10 6.499 ± 0.020 UO2cr-1085.0 ± 1.077.03 ± 0.2011.280 ± 0.020 UO2+2aq-1019.0 ± 1.5-98.2 ± 3.0UO3cr, gamma-1223.8 ± 1.296.11 ± 0.4014.585 ± 0.050 U3O8cr-3574.8 ± 2.5282.55 ± 0.5042.74 ± 0.10Xe g0169.685 ± 0.003 6.197 ± 0.001Zn cr041.63 ± 0.15 5.657 ± 0.020Zn g130.40 ± 0.40160.990 ± 0.004 6.197 ± 0.001Zn+2aq-153.39 ± 0.20-109.8 ± 0.5ZnO cr-350.46 ± 0.2743.65 ± 0.40 6.933 ± 0.0405-3STANDARD THERMODYNAMIC PROPERTIES OF CHEMICAL SUBSTANCES This table gives the standard state chemical thermodynamic properties of about 2400 individual substances in the crystalline, liquid, and gaseous states. Substances are listed by molecular formula in a modified Hill order; all compounds not containing carbon appear first, followed by those that contain carbon. The properties tabulated are:∆f H°Standard molar enthalpy (heat) of formation at 298.15 K in kJ/mol∆f G°Standard molar Gibbs energy of formation at 298.15 K in kJ/molS°Standard molar entropy at 298.15 K in J/mol KC p Molar heat capacity at constant pressure at 298.15 K in J/mol KThe standard state pressure is 100 kPa (1 bar). The standard states are defined for different phases by:•The standard state of a pure gaseous substance is that of the substance as a (hypothetical) ideal gas at the standard state pressure.•The standard state of a pure liquid substance is that of the liquid under the standard state pressure.•The standard state of a pure crystalline substance is that of the crystalline substance under the standard state pressure.An entry of 0.0 for ∆f H° for an element indicates the reference state of that element. See References 1 and 2 for further information on reference states. A blank means no value is available.We are indebted to M.V. Korobov for providing data on fullerene compounds.REFERENCES1.Cox, J.D., Wagman, D.D., and Medvedev, V.A., CODATA Key Values for Thermodynamics, Hemisphere Publishing Corp., New York, 1989.2.Wagman, D.D., Evans, W.H., Parker, V.B., Schumm, R.H., Halow, I., Bailey, S.M., Churney, K.L., and Nuttall, R.L., The NBS Tables ofChemical of Chemical Thermodynamic Properties, J. Phys. Chem. Ref. Data, Vol. 11, Suppl. 2, 1982.3.Chase M.W., Davies, C.A., Downey, J.R., Frurip, D.J., McDonald, R.A., and Syverud, A.N., JANAF Thermochemical Tables, Third Edition,J. Phys. Chem. Ref. Data, Vol. 14, Suppl. 1, 1985.4.Daubert, T.E., Danner, R.P., Sibul, H.M., and Stebbins, C.C., Physical and Thermodynamic Properties of Pure Compounds: Data Compilation,extant 1994 (core with 4 supplements), Taylor & Francis, Bristol, PA.5.Pedley, J.B., Naylor, R.D., and Kirby, S.P., Thermochemical Data of Organic Compounds, Second Edition, Chapman & Hall, London, 1986.6.Pedley, J.B., Thermochemical Data and Structures of Organic Compounds, Thermodynamic Research Center, Texas A & M University,College Station, TX, 1994.7.Dolmalski, E.S., Evans, W.H., Hearing E.D., Heat Capacities and Entropies of Organic Compounds in the Condensed Phase, J. Phys. Chem.Ref. Data, Vol. 13, Suppl. 1, 1984; Vol. 19, No. 4, 881—1047, 1990.8.Gurvich, L.V., Veyts, I.V., and Alcock, C.B., Thermodynamic Properties of Individual Substances, Fourth Edition, Vol. 1, HermispherePublishing Corp., New York, 1989.9.Gurvich, L.V., Veyts, I.V., and Alcock, C.B., Thermodynamic Properties of Individual Substances, Fourth Edition, Vol. 3, CRC Press, BocaRaton, FL, 1994.© 2000 by CRC PRESS LLC。
化工热力学1-3章小结
二 阶 维 里 方 程 ， 图 2-10 曲 线 上 方 ， 或
Vr≥2时用。低压
6
三参数Z图
B. 普压法：图2-10曲线下方，或Vr＜2时用
z z 0 Z 1
Z0
查图
2-6，7
Z1
2-8，9
普遍化方法重点是三参数
运用三参数普遍化关系式计算时，一
定是要注意普维法和普压法的应用条件。
7
液体pVT性质
普维法（计算） 2. 普遍化方法
普压法（查图计算） 3. EOS法
13
熵变和焓变的计算
物系从状态1→2，T0、p0状态为基准态 △H=H2R-H1R+Cpmh*(T2-T1)
△S=S2R-S1R+Cpms*ln(T2/T1)-Rln(p2/p1)
C
* pmh
R
A
BTam
C 3
4Ta2m T1T2
D T1T2
Tam
T1
T2 2
C
* pms
R
A BTlm TamTlm C
D T1T2
2
Tlm
T2 T1 ln T2
T114
液体熵变和焓变的计算
dS Cp dT V dp Cp dT Vdp
T
T p
T
dH
EOS法：virial Eq、 RK Eq
普遍化 关系式法
阿玛格定律- Z图法 虚拟临界常数法(Kay规则) 三参数普遍化关系式法。
9
第三章 流体的热力学性质
一、基本概念
1、剩余性质： M R M M
化工热力学
4.2486.198 0.08058 V2 6.814 6.146 6.1986.198 0.08058
V3 6.141
V4 6.140
V 6.140m / kmol
3
35
( 2 ) SK方程
300 Tr 0.7351 408.1
T 1 0.48 1.574 0.176 0.1760.176 1 0.7351
RT a P 1/ 2 V b T V V b
aVk b RT Vk 1 b 1/ 2 P PT Vk Vk b
8.314 300 Vk 1 0.08058 370.4 4 2.725 10 Vk 0.08058 370.4 3001 / 2 Vk Vk 0.08058
2
12
2.2 状态方程 equation of state
纯流体的状态方程(EOS) 是描述流体P-V-T性质的 关系式。 f( P, T, V ) = 0 混合物的状态方程中还包括混合物的组成（通 常是摩尔分数）。
13
理论状态方程 半经验半理论方程 纯经验方程
状态方程(EOS)目前已有数百个，但要在广泛的 气体密范围内，既能用于非极性和极性化合物，又有 较高的计算精度，形式简单，计算方便的EOS则尚不 多见，因而状态方程的开发研究受到普遍重视。
2
0.5
2
1.2259
3648 8.314 408.1 b 0.08664 0.08058m3 / kmol 3648
a 0.42768
8.314 2 408.12
1.2259 1653.7kP m 6 / kmol2 a
化工热力学知识点总结
1st law
控制质量系统 U Q W dU CvdT
流动系统
dE
dt
i
mi
aij
0.42748R
2Tc
2.5 ij
Pcij
bi
0.08664 Pci
RTc i
Prausnitz rules
Tc12
(Tc1Tc2 )1/ 2(1-k12 )， Vc12
(Vc11/ 3
V 1/ c2
3
)3
2
Pci12
Zc12 RTc12 Vc12
Z c12
Z c1
Zc2 2
i
i
i
H
id m
xi Hmi Hmidi
xi Hmi
i
i
id
CPi CPmi
id
CVi CVmi
id
Ui Umi
过量性质
M E M M id
M
E i
Mi
M
id i
M E M M id
M
E i
M i
M
id i
对于广度性质 M E M E
Vm bm Vm
bm Vm
bm
ln
Z
b 0.08664 RTC PC
Vm是混合物 的摩尔体积 (迭代计算)
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常用数据手册D. R. Lide，“CRC Handbook of Chemistry and Physics”，77th ed.，ChemicalRubber Co，该手册是美国化学橡胶公司（Chemical Rubber Co，简称CRC）出版的一部著名化学和物理学科的工具书。
它初版于1913年，以后逐年改版，内容不断完善更新。
该手册资料丰富，查阅方便，为人们提供了可靠的常用基础数据。
全书由目录、正文、附录和索引组成，正文分16个部分。
其中：第3部分是有机化合物的物理常数。
主要内容是有机化合物的物理常数表，收录了1.5万多种有机化合物的物理常数。
第4部分是元素和无机化合物的性质。
主要内容为元素和各种化合物的物理和化学性质、无机化合物的物理常数表。
第5部分是热力学、电化学和动力学。
主要内容有化学物质的标准热力学性质、某些有机化合物的燃烧焓、无机化合物的融化焓、电解质水溶液的当量导电率、电解质的溶解焓等。
第6部分是流体的性质，汇集了流体的各种物理和化学数据。
主要内容有流体的热物理性质、蒸气压、气体在水中的溶解度、某些化合物的临界常数、沸点、熔点、无机物和有机物的气化焓、共沸混合物、流体的粘度等。
第7部分是生物化学和营养。
第8部分是分析化学，包括试剂的制备、酸碱盐的标准溶液、有机分析试剂、酸碱指示剂、荧光指示剂、电化次序、酸碱在水溶液中的解离常数，溶解度表等。
J. A. Dean; “L ange’s Handbook of chemistry”，14th ed，McGraw-Hill New York，1992这是一本著名的化学数据手册，1934年发行第一版。
正文以表格形式为主，共分为11个部分。
其中有(9)热力学性质和(10)物理性质。
每一部分的前面有目次表，书末有主题索引。
该手册的第13版有中译本，名为《兰氏化学手册》，由尚久方等翻译，1991年3月科学出版社出版。
R. C. Reid et.al.，“The properties of Gases and Liquids，” Fourth ed.，McGraw-Hill，New York，1987该书共分11个部分：(1)物理性质的估算；(2)纯组分常数，包括临界性质、偏心因子、沸点、熔点及偶极矩；(3)纯气体的PVT关系；(4)混和物的容积性质；(5)热力学性质；(6)理想气体热力学性质；(7)纯液体的蒸气压和蒸发焓；(8)多组元系统的流体相平衡；(9)粘度；(10)导热系数；(11)表面张力。
书后附有468种物质的物性数据表，涉及了几乎所有类型的热力学性质。
国内外许多论著都引用了该书的内容，特别是它的物性数据表。
Carl L.Yans，“Thermodynamic and Physical P roperty Data”，Gulf Publishing Company，1996这本书分成11个部分：(1)临界性质和偏心因子；(2)气体热容；(3)液体热容；(4)蒸发焓；(5)蒸汽压；(6)液体密度；(7)表面张力；(8)气体的标准生成焓；(9)气体的标准生成Gibbs能；(10) 水中化合物的溶解度；(11)水中化合物的Henry定律常数等。
R. H. Parry，“Chemical Engineer’s Handbook”，6th ed.，McGraw-Hill，New York，1984这是一部权威性的化工参考工具书。
1934年发行第一版。
第6版由R.H.parry主编，对第5版进行了全面修订。
完全重写了蒸馏、萃取、吸收和经济等部分，而且增加了新兴生物工程和三废治理两部分。
全书共分29个部分：换算系数和数据表；数学；理化数据；反应动力学、反应器设计和热力学；流体和流体力学；流体的运输和储藏，散装固体的输送和固体、液体包装，体积降解与体积放大；能的利用、转换和再转换；热传递；传热设备；温度测量；蒸发冷却；冷冻和冷冻过程；蒸馏；传质和气体吸收；液－气体系；液－固体系；干燥固体和气固体系；固－固、液－液体系；过程控制；制造设备用的材料；传动的机器设备；过程经济；三废处理；生化工程等。
化学出版社1992年出版了此书第六版的中译本，书名为《PERRY化学工程手册》。
化学工程手册编辑委员会，《化学工程手册》，第二版，化学工业出版社，北京1996该书的第一版于1989年出版，全书共分作六卷，各卷前均有该卷的目次表。
第一卷的内容为化工基础数据、化工应用数学和化工热力学。
在1996年1月发行的该书第二版中，各篇章都有不同程度的增补。
同时，为了适应化学工程学科的发展需要，增列了生物化工和污染治理两篇；将冷冻内容单独列篇；用列表方式增加了化工用材料的内容，全书虽文字作了精减，但增加了新内容，分为两卷，更便于阅读。
卢焕章等，《石油化工基础数据手册》，化学工业出版社，北京，1982该手册分为两篇。
第一篇介绍各种数据的计算方法。
实用中，多数情况是需要计算混合物的物性数据，故在相应的各章中除介绍纯物质各数据的计算方法外，同时介绍了混合物数据的计算方法，以及温度压力对它们的影响。
第二篇中，以数据表格形式给出了387种化合物的部性质。
气体性质依温度关系给出了热容、粘度和导热系数；液体性质则依温度关系给出了蒸气压、气化热、密度、热容、表面张力、粘度和导热系数。
马沛生等，《石油化工基础数据手册续编》，化学工业出版社，北京，1993 这是A2.7介绍的手册之续编。
其中，新增了552种化合物（有别于原编387种）的21项物性。
全书分为三个部分：第一部分主要介绍物性数据的估算方法。
第二部分是552种化合物的物性。
王福安主编，《化工数据导引》，化学工业出版社，1995该书较为系统地归纳了国内外较新的化工数据方面的研究成果。
介绍的数据关联和估算法均注明了文献出处。
便于读者进一步检索利用。
全书共分十五章：（1）化工数据运算基础；（2）纯物质特性参数；（3）蒸气压；（4）密度；（5）热力学数据；（6）化工过程热效应；（7）汽液平衡数据；（8）表面张力；（9）粘度；（10）导热系数；（11）扩散系数；（12）分子拓扑与物性；（13）人工神经网络与物性；（14）化学平衡数据；（15）化工常用无因次数群。
T. E. Dauberte，R.P. Danner，“Date Compilation Tables of Properties of PureC ompounds”，AIChE，New York，1985这是美国化学工程师学会发行的一部手册。
其中收集了897种物质的物化数据。
给出了每种化合物的沸点、熔点、三相点温度、临界参数、密度、蒸气压、蒸发焓、热容、生成焓、生成Gibbs能等多种性质，并给出了相关数学模型及模型参数，还分别把897个化合物的各种数据列成了表格。
J. Gmehling，U. Onken，“Vapor-Liquid Equilibrium Data Collection”，Part 1～8，DECHEMA，Frankfurt，1977～1984这是原西德化学设备与技术协会（DECHEMA）编辑出版的化学数据丛书，共有六卷。
该丛书除汇集大约8000～9000组数据外，还进行了评价和关联，推荐了几种常用模型的参数值。
本手册是此丛书的第1卷，为常压附近的汽液平衡数据，其中有对各数据组进行热力学一致性检验的结果以及拟合van Laar、Margules、Wilson、NRTL和UNIQUAC五种模型所得到的参数值。
第5卷是液液平衡数据(Liquid-Liquid Equilibrium Data Collection)，第6卷是高压汽液平衡数据（Vapor-Liquid Equilibrium for Mixtures of Low Boiling Substances）。
以上各套书所包括的化合物和数据量都很大，被广泛使用。
David R. Lide，〝CRC Handbook of thermophysical and thermochemical data” CRC Press，1994该手册包括五个部分。
第一部分为符号、单位和术语。
第二部分为纯物质的热力学性质，包括物理常数、Virial系数、热容、蒸发焓、标准生成焓、标准生成Gibbs能等。
第三部分为混合物的热力学性质，包括相平衡、容量性质、量热性质。
第四部分为传递性质。
第五部分为个别物质性质表。
Ihsan Barin，〝Thermochemical Dat a of Pure Substances” Federal Republic of Germany，1993这本手册的前六部分为基本原理、数据介绍、用途举例和参考文献等。
第七部分是纯物质的热力学数据表，给出了1739种物质在不同温度下的热容、焓、标准生成焓、标准生成Gibbs 能、平衡常数等性质。
Data for many common chemicals are given by▪R.H. Perry and D. Green, Perry’s Chemical Engineer’s Handb ook, 7th ed., Sec. 2, McGraw-Hill, New York, 1996▪N.B. Vargaftik, Handbook of Physical Properties of Liquids and Gases, 2nd ed., Hemisphere Publishing Corp., Washington, DC, 1975Data for refrigerants appear in▪the ASHRAE Handbook: Fundamentals, American Society of Heating, Refrigerating, and Air-Conditioning Engineers, Inc., Atlanta, 1993vapor-liquid equilibrium data collection。