2021年高考化学冲刺卷(新课标Ⅰ卷)答案

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2021年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(原卷版含解析)

B.MA的溶度积度积
C. 溶液时，
D.HA的电离常数
三、非选择题：共174分。第22~32为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
8.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
10.一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：
(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现，该元素是_______。
(2)氯铂酸钡( )固体加热时部分分解为、和，376.8℃时平衡常数，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8℃，碘蒸气初始压强为。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为，则 _______ ，反应的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。
(3)McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数。
得到和均为线性关系，如下图所示：
①由图可知，NOCl分解为NO和反应的 _______0(填“大于”或“小于”)
②反应的K=_______(用、表示)：该反应的 _______0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_______。
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：
C 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：
4.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是
A. 能发生取代反应，不能发生加成反应
B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C. 与互为同分异构体

2021年广东省新高考高考化学冲刺试卷(附答案详解)

2021年广东省新高考高考化学冲刺试卷一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）1.化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是()A. 人造棉、人造丝的主要成分都是纤维素B. 汽车车身采用的镀锌钢板是利用牺牲阳极的阴极保护法来提高车身的抗锈、抗腐蚀能力C. “温室效应”的形成主要与氮氧化物有关D. 能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用2.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是()A. 30gSiO2晶体中含有的Si−O键数目为2N AB. 4.6gNa完全与水反应，生成共价键0.3N AC. 101kPa、120℃时，7.8gC6H6燃烧所得气体分子数一定为0.9N AD. 100mL1mol⋅L−1HClO溶液中阴、阳离子总数为0.2N A3.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是()A. 用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C. 用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D. 用装置④将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体4.下列化学用语书写不正确的是()A. CO2的结构式是O=C=OB. 按照系统命名法的名称：2−甲基丁烷C. 中子数为10的氧原子： 1018OD. CH3COOH的球棍模型：5.下列物质性质与用途对应关系正确的是()性质用途A ClO2具有氧化性漂白纸浆B NaHCO3受热分解中和过多的胃酸C FeCl3溶液呈酸性刻制铜制电路板时作为“腐蚀液”D HF具有弱酸性刻蚀玻璃A. AB. BC. CD. D6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、X、Y、Z同周期，Y、Z的最高正价之和等于10，Z的族序数是周期数的2倍。

W和Z的质子数之和与X和Y的质子数之和相等。

下列说法正确的是()A. 简单离子半径：Z>X>WB. Y、Z的简单氢化物的稳定性：Y>ZC. W与Z形成的化合物的水溶液显酸性D. 工业上常用电解W的熔融氯化物制取W的单质7.利托那韦可用于新冠肺炎的治疗，如图所示物质为合成利托那韦的原料之一。

(新高考)2021届高考精品最新冲刺试卷化学(一) 教师版

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（新高考）202 届高考精品最新冲刺试卷
化学（一）
注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自
己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2、回答第Ⅰ 卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．2019 年 7 月 1 日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后全国各地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是
A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取 C．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时均只生成CO2 和H2O D．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理【答案】D 【解析】聚乙烯不含不饱和键，不能使溴水褪色，故A错误；工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝，故B错误；丝、毛成分为蛋白质，含有碳、氢、氧、氮等元素，灼烧除了生成二氧化碳和水，还会生成含氮物质，故C错误；故选D。 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol的 11B中，含有 0.6NA个中子 B．pH=1 的H3PO4 溶液中，含有 0.1NA个H+ C．2.24L（标准状况）苯在O2 中完全燃烧，得到 0.6NA个CO2 分子 D．密闭容器中 1mol PCl3 与 1mol Cl2 反应制备PCl5(g)，增加 2NA个P-Cl键【答案】A 【解析】11B中含有 6 个中子，0.1mol 11B含有 6NA个中子，A正确；溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算 22.4L苯的物质的量，C错

2021年高考化学冲刺卷(1)(四川卷附答案)

2021年高考化学冲刺卷(1)（四川卷附答案）2021年高考化学冲刺卷（1）（四川卷附答案）考试范围：高考的全部内容；测试时间：120分钟注意事项：1.本试卷分为两部分：第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．草稿纸上作答无效。

．．．．．．．．4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：h-1c-12o-16cu-64zn-65第i卷（选择题共42分）这道大题共有7道小题，每道小题6分，共计42分。

在每个子问题中给出的四个备选方案中，只有一个符合问题的要求1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()a、广泛用作汽车尾气中固体硫和氢氧化钠的“熔融坩埚”和“石英坩埚”，可提高固体硫和氢氧化钠的质量，D.邻苯二甲酸二辛酯（D.DnOP）是由邻苯二甲酸和正辛醇酯化得到的酯有机化合物。

常用作增塑剂、溶剂和气相色谱固定液。

对人体无害，可用作食品添加剂2．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是()a、在pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl＋＋－－－b、可使酚酞试液变红的溶液：Na、K、HCO3、S2C。

C（Fe3+）=0.1mol？L－1在溶液中：Na+，I，SCN，SO42-－－－13d、 C（H+）=1.0从水中电离×10mol?l－1－－－+溶液中：Na、HCO3、Cl、br3．设na为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是()a、当1mol O2与金属钠反应时，O2不一定得到4个Na电子b．标准状况下，alch4和alc6h14中所含分子数均为ana/22.4c．常温常压下，1mol 氯气与足量的金属镁反应，转移2na个电子d、在20℃、1.01×105Pa下，2.8gc2h4和CO混合物中的气体分子数等于0.1na4。

高考全国卷Ⅰ化学高清版包括答案解析

2021年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ar 40 Fe 56I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

以下说法错误的选项是A ．“雨过天晴云破处〞所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2- 苯基丙烯〔右图〕，以下说法正确的选项是A ．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B ．可以发生加成聚合反响C．分子中所有原子共平面D ．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反响装置如以下图所示，关于实验操作或表达错误的选项是A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先翻开KB ．实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C．装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反响后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

以下图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰外表吸附和溶解过程的示意图。

以下表达错误的选项是A ．冰外表第一层中， HCl 以分子形式存在B ．冰外表第二层中， H +浓度为 5×10- 3 mol ·L- 1〔设冰的密度为0.9 g cm·- 3〕C．冰外表第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D ．冰外表各层之间，均存在可逆反响HCl H ++Cl -11．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾〔邻苯二甲酸氢钾H A 的2K a1=1.1 ×10- 3， K a2=3.9 ×10- 6〕溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如下图，其中 b 点为反响终点。

以下表达错误的选项是A ．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B ．Na+与 A 2-的导电能力之和大于HA -的C．b 点的混合溶液pH=7D ．c 点的混合溶液中，c(Na + )>c(K + )>c(OH - )12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

2021届山东省高考化学冲刺试卷(附答案详解)

2021届山东省高考化学冲刺试卷一、单选题（本大题共11小题，共28.0分）1.氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是()A. N2性质稳定，可用于制取氨气B. NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈C. NH3具有还原性，可用作制冷剂D. HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵2.设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，56g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N AB. 标准状态下，54g H2O中含有分子数为3N A个C. 0.1mol·L−1的硫酸铝溶液所含的SO42−数就是0.3N AD. N A个He分子所具有的体积为22.4L3.下列离子的电子层结构相同的一组是()A. O2−、F−、Na+、Mg2+B. Na+、Mg2+、S2−、Cl−C. F−、Cl−、Br−、I−D. Na+、Mg2+、K+、Ca2+4.化合物如图，下列说法不正确的是()A. a、b、c、d互为同分异构体B. 除a外均可发生加成反应C. a的三氯代物数目多于二氯代物D. 一氯代物同分异构体最多的是d5.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W−能与水反应生成W2，Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17.下列说法正确的是()A. 原子半径：W>X>YB. W、X、Y三者可形成离子化合物C. 简单气态氢化物的稳定性：Z >YD. W与X只能形成含有极性键的化合物6.下列有关反应的离子方程式中，正确的是()A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+HCO3−B. 向FeBr2溶液中滴加少量氯水：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−C. 根据强酸制弱酸的原理，CuS固体中加足量稀硫酸：CuS+2H+=Cu2++H2S↑D. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3−+2OH−=MgCO3↓+CO32−+2H2O7.实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。

新高考化学考前冲刺卷(一) 学生版

A．充电时，阴极反应为2K2CO3+C-4e−=4K++3CO2↑
B．电池每吸收22.4LCO2，电路中转移4mole−
C．放电时，外电路中电流由MWCNTs－COOH经酯基电解质流向KSn合金
D．为了更好的吸收温室气体CO2，可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质
15．25℃时，在10mL 0.1mol·L−1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1HCl溶液20mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23S 32 Cl 35.5V 51 Fe 56Cu 64
一、选择题：每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A．Na2C2O4溶液中C2O 数目为0.1NA
B．稀硫酸中水电离的c(H+)=10−13mol/L
C．KMnO4溶液浓度为0.1mol/L
D．反应过程中转移电子数为0.2NA
12．最近研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物——[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族，下列说法错误的是
A．加酶洗衣粉是洗衣粉中的新产品，从化学反应速率的角度分析，使用温度越高的水洗涤衣服，其去污效果会越好
B．“红烧鱼”是一道常见的四川家常菜，做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是调味，让鱼的味道更加酸辣可口
C．阿司匹林是生活中常见的消炎药，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCO3溶液解毒

2021年高考化学冲刺试卷(含解析)

2021年高考化学冲刺试卷（含解析）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列说法不正确的是（）A．硅是半导体材料，可用于制备光导纤维B．N a2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂D．A l2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器2．（6分）如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（）元素代号 A B C D E F G原子半径/nm 0.182 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071主要化合价+1 +2 +2 +3 +6．﹣2 ﹣1 ﹣1A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2EB．B2+、D3+、E2﹣、G﹣四种离子的核外电子排布相同C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数3．（6分）已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）A．该温度高于25℃B．c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）C．水电离出来的c（H+）=1×10﹣10mol•L﹣1D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性4．（6分）N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9N A5．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+6．（6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液7．（6分）铝电池性能优越，Al﹣Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A．电池负极反应式2Ag+2OH﹣﹣2e﹣=Ag 2O+H2OB．放电时电池负极附近PH减小C．电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+=2Al3++6Ag+3H2OD．电解液中Na+通过隔膜由右向左移动二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是；（填入正确选项前的字母）A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是．（填入正确选项前的字母）A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL．9．（16分）（1）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3④2S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为．（2）某可逆反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）平衡常数与温度关系如表所示：温度/℃360 440 520K 0.036 0.010 0.0038①根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应，理由是．②为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是．A．升高温度 B．增大压强 C．加催化剂 D．分离Z③在2L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应．下列图1象不能表明该反应达到平衡状态的是．④440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1mol X气体和3mol Y气体进行反应．在某时刻测得c（X）=0.45mol/L，此时，反应是否达到平衡状态（填“是”或“否”），简述理由：．⑤在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图2所示（曲线I为标准）：ⅰ曲线Ⅱ改变的条件是．ⅱ曲线Ⅲ改变的条件是．10．（13分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是．（2）操作Ⅰ是．（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因．（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②．（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是．（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是．（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是．（共1小题，满分15分）11．（15分）高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图（1）该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细．烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的思想．（2）该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是反应．（3）此法冶炼的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeS2），经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、．（4）从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段．第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS+3O2+SiO2=2FeO•SiO2+2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S 氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S+O2=2Cu+SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是（填序号）A．反应②氧化剂只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成（5）图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为．实验现象是．【化学--选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．决定物质性质的重要因素是物质的结构．请回答下列问题：（1）N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为．（2）甲醛（H2C=O）分子碳原子的杂化方式为用价层电子对互斥理论推断甲醛中H﹣C﹣H 的键角120°（填“＞”“＜”或“=”）．（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（图a 所示）．KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是．（4）设MgO晶胞的边长为acm，则MgO的密度是g•cm﹣3（只要求列算式．阿伏加德罗常数为N A）．（5）某配合物的分子结构如图b所示，其分子内不含有（填字母）．A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．π键．【化学--选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：已知：R﹣CH=CH2R﹣CH2﹣CH2OH请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为．（2）鉴别A和C两种有机物试剂为．（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为．（4）写出B→C的化学方程式：．（5）写出D和G生成H的化学方程式：．（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：．宁夏固原一中xx届高考化学冲刺试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列说法不正确的是（）A．硅是半导体材料，可用于制备光导纤维B．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器考点：硅和二氧化硅；副产品的综合利用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．分析：A．光导纤维主要成分是二氧化硅；B．Na2O2能与CO2、H2O反应，均生成氧气；C．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用；D．耐高温仪器要求熔点高．解答：解：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，故A错误；B．Na2O2能与CO2、H2O反应，均生成氧气，所以能够做供氧剂，故B正确；C．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，所以明矾可用作净水剂，故C正确；D．耐高温仪器要求熔点高，而三氧化二铝熔点高，所以可以用于制备耐高温仪器，故D正确；故选：A．点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉硅、二氧化硅、明矾、氧化铝的性质即可解答，题目难度不大．2．（6分）如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（）元素代号 A B C D E F G原子半径/nm 0.182 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071主要化合价+1 +2 +2 +3 +6．﹣2 ﹣1 ﹣1A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2EB．B2+、D3+、E2﹣、G﹣四种离子的核外电子排布相同C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：短周期元素中，F、G为﹣1价，且原子半径F＞G，则G为F元素，F为Cl元素；E要化合价为﹣2、+6价，可知E为S元素，B为+2价，原子半径大于S元素，故B为Mg元素；D为+3价，原子半径小于Mg大于S，故D为Al元素，再结合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合价可知，C为+2价，原子半径小于镁，则C为Be元素，A显+1价，A 的原子半径大于镁，所以A为Na元素，结合元素周期律和原子结构及物质的性质的相关知识答题．解答：解：短周期元素中，F、G为﹣1价，且原子半径F＞G，则G为F元素，F为Cl元素；E要化合价为﹣2、+6价，可知E为S元素，B为+2价，原子半径大于S元素，故B为Mg元素；D为+3价，原子半径小于Mg大于S，故D为Al元素，再结合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合价可知，C为+2价，原子半径小于镁，则C为Be元素，A显+1价，A的原子半径大于镁，所以A为Na元素，A、G为F元素，F为Cl元素，E为S元素，气态氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S，故A正确；B、B为Mg元素，D为Al元素，E为S元素，G为F元素，B2+、D3+、E2﹣、G﹣四种离子中，E2﹣的核外电子排布相同与其它三个不同，故B错误；C、E为S元素，A为Na元素，A、E元素与氧元素可以形成的含氧酸盐为硫酸钠、硫酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，故C错误；D、C为Be元素，最外层有两个电子，电子层数为两层，故D正确，故选BC．点评：本题考查元素的性质与位置关系，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质及元素周期律等来解答即可，难度中等．3．（6分）已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）A．该温度高于25℃B．c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）C．水电离出来的c（H+）=1×10﹣10mol•L﹣1D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1，Kw=1×10﹣12＞1×10﹣14；B．根据电荷守恒分析；C．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度；D．纯水的pH=6，说明Kw=1×10﹣12，加入氢氧化钠溶液的物质的量应与氢离子的相等．解答：解：A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1，Kw=1×10﹣12＞1×10﹣14，水的电离时吸热过程，说明温度高于25℃，故A正确；B．溶液呈电中性，则c（Na+）+（H+）=c（OH﹣）+2 c（SO42﹣），根据硫酸氢钠的化学式知c （Na+）=c（SO42﹣），所以（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣），故B正确；C．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH﹣）==10﹣10mol/L，故C正确；D．Kw=1×10﹣12，应加入等体积浓度为0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D错误；故选D．点评：本题考查水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水电离的因素即可解答，难度不大．4．（6分）N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、水溶液中NaAlO2和水中都含有氧原子；B、依据石墨烯结构分析每个六元环中含有碳原子2个；C、溶液体积不知，不能计算微粒数；D、依据氢氧根离子和羟基结构计算分析判断；解答：解：A、1.0L 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中，NaAlO2物质的量为1mol，水溶液中水中液含有氧原子，属于溶液中含有的氧原子数大于2N A，故A错误；B、石墨烯结构分析每个六元环中含有碳原子2个，12g石墨烯（单层石墨）物质的量为1mol，含有六元环的个数为0.5N A，故B正确；C、溶液体积不知，25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目不确定，故C错误；D、1mol的羟基含有电子式9N A，1moL的氢氧根离子所含电子数为10N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是石墨结构、羟基和氢氧根离子分析，掌握基础是关键，题目难度中等．5．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；C．HCO3﹣不能拆分；D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．解答：解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故D 正确；故选D．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．6．（6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液考点：真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．解答：解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．点评：本题为xx年xx届高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．7．（6分）铝电池性能优越，Al﹣Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A．电池负极反应式2Ag+2OH﹣﹣2e﹣=Ag 2O+H2OB．放电时电池负极附近PH减小C．电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+=2Al3++6Ag+3H2OD．电解液中Na+通过隔膜由右向左移动考点：原电池和电解池的工作原理．分析：由原电池总反应可知，原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al ﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Ag2O被还原，应为原电池的正极，电极反应式为Ag2O+2e﹣+H2O=2Ag+2OH﹣，结合电极反应式进行判断．解答：解：A．负极上铝失电子和碱反应生成偏铝酸根离子，负极上的电极反应为：Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故A错误；B．在正极区氢氧根离子浓度增大，则氢离子浓度减小，在负极区氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大，故B正确；C．负极上的电极反应为：Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，正极上的电极反应式为Ag2O+2e﹣+H2O=2Ag+2OH﹣，所以电池反应式为：2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O，故C错误；D．电解液中Na+通过隔膜由左向右移，故D错误；故选B．点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br2；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C；（填入正确选项前的字母）A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是B．（填入正确选项前的字母）A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL．考点：苯的性质．专题：压轴题；有机物的化学性质及推断．分析：（1）苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾；液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气；（2溴苯中含有溴，加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中，然后加干燥剂，据此解答；（3）由分离操作可知，分离出的粗溴苯中含有未反应的苯，分离互溶的液体，根据沸点不同，利用蒸馏的方法进行分离；（4）根据制取溴苯所加的液体的体积进行解答，溶液的体积一般不超2/3，不少于1/3．解答：解：（1）苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾；液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，故答案为：HBr；吸收HBr和Br2；（2）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中．然后加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯，故答案为：除去HBr和未反应的Br2；干燥；（3）反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯．利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，故答案为：苯；C；（4）操作过程中，在a中加入15mL无水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL 液态溴，所以a的容积最适合的是50mL，故答案为：B．点评：本题主要考查了溴苯的制取实验、物质的分离提纯等，清楚制备的原理是解答的关键，题目难度中等．9．（16分）（1）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3④2S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（△H1+△H2﹣3△H3）．（2）某可逆反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）平衡常数与温度关系如表所示：温度/℃360 440 520K 0.036 0.010 0.0038①根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，理由是温度升高，平衡常数减小．②为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是B．A．升高温度 B．增大压强 C．加催化剂 D．分离Z③在2L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应．下列图1象不能表明该反应达到平衡状态的是A．④440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1mol X气体和3mol Y气体进行反应．在某时刻测得c（X）=0.45mol/L，此时，反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），简述理由：此时浓度商Q===0.0090＜K，平衡正向进行．⑤在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图2所示（曲线I为标准）：ⅰ曲线Ⅱ改变的条件是升温．ⅱ曲线Ⅲ改变的条件是加合适的催化剂．考点：热化学方程式；化学平衡的影响因素．分析：（1）H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1①2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2②H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3③，将方程式①+②﹣③×2得2S（g）═S2（g），△H4进行相应的改变可得；（2）①分析图表数据分析，平衡常数随温度升温减小，平衡逆向进行；②增大X的转化率和反应速率，一是增大反应速率，平衡正向进行，依据影响反应速率和平衡移动原理分析判断；③A、对于一定的化学反应，焓变和反应物、生成物的状态和量有关，与平衡移动无关；B、反应前后气体质量不变，物质的量改变，依据M=分析；C、浓度不变是平衡的标志；D、体积分数不变时平衡的标志；④依据440℃时的平衡常数，结合此条件下的浓度商和平衡常数比较分析判断；⑤i．分析曲线Ⅱ变化可知，达到平衡所需时间短，反应速率快，平衡状态Z的体积分数减小；ii．图象分析曲线Ⅲ达到平衡时间短，达到平衡状态和曲线Ⅰ达到平衡状态的Z的含量相同，是相同的平衡状态．解答：解：（1）H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1①2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2②H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3③，将方程式①+②﹣③×2得2S（g）═S2（g），△H4=×△H1+×△H2﹣2×△H3=（△H1+△H2﹣3△H3），故答案为：（△H1+△H2﹣3△H3）；（2）①分析图表可知，平衡常数随温度升温减小，平衡逆向进行，正反应方向是放热反应；故答案为：放热；温度升高，平衡常数减小；②X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），反应是气体体积减小的放热反应，为了增大X的转化率和反应速率，依据平衡移动原理分析；A．升高温度，速率增大，平衡逆向进行X的转化率减小，故A不符合；B．增大压强，平衡正向进行，速率增大，A的转化率增大，故B正确；C．加催化剂加快反应速率，平衡不动A的转化率不变，故C不符合；D．分离Z，平衡正向进行，A的转化率增大，反应速率减小，故D不符合；故答案为：B；③在2L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应，A、对于一定的化学反应，焓变和反应物、生成物的状态和量有关，与平衡移动无关，图象不能说明反应达到平衡状态，故A符合；B、反应前后气体质量不变，物质的量改变，依据M=分析，气体摩尔质量不变，说明反应达到平衡，故B不符合；C、图象表示，X的浓度不变，是平衡的标志，故C不符合；D、Z的体积分数不变时说明平衡的标志，故D不符合；故答案为：A；④440℃时，平衡常数=0.010，在2L密闭容器中，开始充入1mol X气体和3mol Y气体进行反应．在某时刻测得c（X）=0.45mol•L﹣1，物质的量为0.45mol•L﹣1×2L=0.9mol，依据三段式列式计算X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）起始量（mol） 1 3 0变化量（mol） 0.1 0.3 0.2某时刻（mol） 0.9 2.7 0.2浓度分别为c（X）=0.45mol/L，c（Y）=1.35mol/L，c（Z）=0.1mol/LQ==═0.0090＜K，平衡正向进行；故答案为：否；此时浓度商Q===0.0090＜K，平衡正向进行；⑤i分析曲线Ⅱ变化可知，达到平衡所需时间短，反应速率快，平衡状态Z的体积分数减小，分析影响反应速率因素可知反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应速率增大，平衡状态Z的体积分数减小；故答案为：升温；ii图象分析曲线Ⅲ达到平衡时间短，达到平衡状态和曲线Ⅰ达到平衡状态的Z的含量相同，是相同的平衡状态，改变的条件是加入了催化剂；故答案为：加合适的催化剂．点评：本题考查了化学平衡影响因素、平衡状态的标志、平衡建立过程的分析判断，平衡移动原理应用，图象分析解题关键，题目难度中等．10．（13分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．（2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②防止Sn2+被氧化．（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑．（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是93.2%．考点：化学方程式的有关计算；化学平衡的调控作用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：计算题．分析：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，根据原子序数减各周期容纳元素种数确定所在的周期；（2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到；（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，加入盐酸，抑制Sn2+水解；（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳；（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水；（7）根据电子转移守恒与方程式可得关系式Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，据此计算．解答：解：（1）锡元素与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，原子核电荷数为50，则：50﹣2﹣8﹣8﹣18=14，故Sn处于第五周期，则在周期表中的位置为：第五周期第ⅣA族，故答案为：第五周期第ⅣA族；（2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解，故答案为：SnCl2水解，发生SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；故答案为：防止Sn2+被氧化；（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑，故答案为：Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑；（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O，故答案为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；。

高中高考全国I卷化学试卷试试题有答案

绝密★启用前2021 年普通高等学校招生全国统一考试〔全国I 卷〕化学试题考前须知：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 xx，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答复非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：此题共6 个小题，每题 6 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

7．硫酸亚铁锂〔 LiFePO4〕电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：以下表达错误的选项是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片〞中可回收的金属元素有Al 、Fe、LiC．“沉淀〞反响的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．以下说法错误的选项是A．蔗糖、果糖和xx 均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4 褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，以下操作未涉及的是10．NA是 xx 德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB．22.4 L 〔标准状况〕氨气含有的质子数为18NAC．92.0 g 甘油〔丙三醇〕中含有羟基数为D．1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反响生成的CH3Cl分子数为11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2] 戊烷〔〕是最简单的一种。

以下关于该化合物的说法错误的选项是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成 1 mol C5H12 至少需要 2 mol H212．主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。

(新高考)2021年最新高考冲刺压轴卷化学(含答案解析)

（新高考）2021年最新高考冲刺压轴卷化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5Cu 64Ge 73一、单选题（共10小题，每小题2分）1．苏颂《本草图经》有关不灰木（火浣布）有如下描述：“不灰木，出上党，今泽、潞山中皆有之，盖石类也。

其色青白如烂木，烧之不燃，以此得名。

或云滑石之根也，出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]处皆有”。

“不灰木”成分可能是A．纤维素B．硅酸盐C．氧化铁D．动物毛皮【答案】B【解析】不灰木，盖石类也，云滑石之根也，出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]处皆有，则与滑石同类，都属于硅酸盐，故选B。

2．下列化学用语中，正确的是A．H2O2的电子式：B．海水中Br-的电子式为：C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．Ca2+的结构示意图：【答案】B【解析】A．H2O2是共价化合物，电子式的书写不需要标方框和电荷符号，正确的是，A 项错误；B ．溴原子最外层有7个电子，能得一个电子形成溴离子，电子式为，故B 正确；C ．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br −+Cl 2=Br 2+2Cl −，故C 错误；D ．Ca 的原子序数为20，故D 错误；综上所述，答案为B 。

3．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．酸性K 2Cr 2O 7溶液与酒精反应：3CH 3CH 2OH+2Cr 2O 2−7+16H +=4Cr 3++3CH 3COOH+11H 2OB ．向CuSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba 2++SO 2−4=BaSO 4↓C ．用足量氨水吸收CO 2气体：2OH −+CO 2=CO 2−3+H 2OD ．电解NaCl 溶液：2NaCl=====通电2Na+Cl 2↑【答案】A【解析】酸性K 2Cr 2O 7溶液与酒精反应，乙醇被氧化为乙酸：3CH 3CH 2OH+2Cr 2O 2−7+16H +=4Cr 3++3CH 3COOH+11H 2O ，A 正确；B.向CuSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀：2OH −+Ba 2++Cu 2++SO 2−4=BaSO 4↓+Cu(OH)2↓，B 错误；C ．一水合氨难电离，用足量氨水吸收CO 2气体：2NH 3·H 2O+CO 2=2NH +4+CO 2−3+H 2O ，C 错误；D ．惰性电极电解NaCl 溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气：2Cl −+2H 2O=====电解2OH −+H 2↑+Cl 2↑，D 错误；答案选A 。

2021年高考化学金榜冲刺卷(一)含解析【优选17套合集】

2021年高考化学金榜冲刺卷（一）注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、能通过化学反应使溴水褪色的是A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙酸2、随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是A．常见离子半径：g>h>d>eB．上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f3+）＞c（zx4+）C．由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀D．f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应3、已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。

将总体积共为40 mL 的NO和O2两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余气体5 mL，则原混合气体中NO的体积为( )A．20 mL B．25 mL C．12 mL D．33 mL4、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。

W最外层电子数是次外层电子数的3倍，W 与Y同主族，X在短周期中原子半径最大。

下列说法正确的是A．常温常压下Y的单质为气态B．X的氧化物是离子化合物C．X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价5、下列指定微粒数目一定相等的是A．等质量的14N2与12C16O中的分子数B．等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数C．等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH4+数D．等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数6、雾霾中对人体有害的主要成分有固体细颗粒、氮和硫的氧化物、芳香烃、重金属离子。

2021年辽宁省新高考化学冲刺模拟卷01(PDF版,含答案)

2021年辽宁省新高考模拟冲刺卷化学（一）本试卷共8页，19题。

全卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 S 32V 51 Co 5 9一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列对反应类型的判断错误的是A《石灰吟》中“千锤万凿出深山“涉及分解反应B.久置硝酸颜色变黄涉及氧化还原反应C.漂臼粉长期存放变质涉及复分解反应D.钢铁在潮湿空气中生锈涉及化合反应2.化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是A焊锡中掺入适量铅的主要目的是降低熔点B.充有采蒸气的废旧日光灯管投入可回收垃圾桶中C.含有有机酸的中草药适宜用铁锅熬煮D.制作古代琵琶琴弦的牛筋的主要成分为纤维素3.下列关于C、C a及其化合物的说法错误的是A.单质C的一种同素异形体可用作电极材料B晶体Ca熔点较低的主要原因是所含化学键的强度低C.C aF2与Cs C l的晶体结构类型相同D.C a与C形成的化合物中可能存在亢键H4.化合物M(o�)是合成药物的中间体，下列关于M的说法正确的是A分子式为C11凡N02B.1 mol M最多消耗2mol NaOHC.苯环上的一氯代物只有1种（不考虑立体异构）D.分子中所有原子均处于同一平面。

(新高考)2021届高考精品最新冲刺试卷化学(一) 学生版

（新高考）202届高考精品最新冲刺试卷化学（一）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后全国各地也纷纷开始实行垃圾分类。

这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A ．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B ．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C ．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时均只生成CO 2和H 2OD ．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理 8．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．0.1mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子 B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1mol PCl 3与1mol Cl 2反应制备PCl 5(g )，增加2N A 个P-Cl 键 9．某有机化工品R 的结构简式如图所示。

下列有关R 的说法正确的是A ．R 的分子式为C 10H 10O 2B ．苯环上一氯代物有2种C ．R 能发生加成、氧化和水解反应D ．R 分子中所有原子可共平面10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 是短周期中金属性最强的元素，Z 的单质可用于野外焊接铁轨，W 的单质为黄绿色气体。

(新课标卷)2021年高考化学冲刺卷01

（新课标卷）2021年高考化学冲刺卷01（新课标ⅱ卷）2021年高考化学冲刺卷01相对原子质量：h1li3c12n14o16al27p31s32cl35.5fe56cu64ba137第一卷（选择题，共42分）一、选择题（共7小题。

每小题仅一个选项符合题意。

每小题6分，共42分）7．下列说法正确的是（）a、镁和铝在空气中是稳定的，因此它们具有很强的耐腐蚀性。

B.质量数相等的不同核素必须属于不同的元素。

生石灰、铁粉和硅胶是食品包装中常用的干燥剂。

D.自行车钢架锈蚀主要是化学腐蚀造成的[答]B[分析]考点：考查生活中常见物质的性质及用途8.分子式为C10H14的二取代芳烃的可能结构为（）a．3种【答案】c【解析】试题分析：苯环上的两个取代基可以是甲基、正丙基或异丙基，以及两个乙基，它们的位置相邻对三种，共计9种，答案选c。

考点：考查同分异构体判断9.右图显示了一些短周期元素的原子序数与一些共价之间的关系。

如果用原子序数来表示对应的元素，则下列说法正确的是（）b、 6种c．9种d、 10种1a、 D和D属于同一种核素。

B.气态氢化物的稳定性：a>d>EC。

由元素B和CD形成的化合物。

A和B不能含有共价键[答案]C[分析]3133考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识10.让Na代表阿伏伽德罗常数的值。

下面的陈述是正确的（）a．标准状况下，11.2l乙醇中含有的碳氢键数为2.5nab、在室温和常压下，28gc2h4和CO的混合物中的碳原子数为1.5nac。

室温下，20lph=12的Na2CO3溶液中的OH离子数为0.2nad．标准状况下，2.24lcl2与足量的naoh溶液反应，转移的电子数目为0.2na【答案】c【解析】试题分析：A.乙醇在标准条件下是液体，A是错误的；b、根据极值法，28gc2h4气体中的物质含量为1mol，28gco气体的物质的量为1mol，28gc2h4、co的混合气体中含有碳原子的2数字在2Na和1.5na之间，B错误；科赫？在室温下pH=12的Na 2CO 3溶液中？10，－含有10 mol/L NaOH的溶液=220 mol/h？20升？0.2mol，oh离子数－－为0.2na，c正确；标准状况下，2.24lcl2与足量的naoh溶液反应，转移的电子数目为0.1na，d错误，答案选c。

2021年高考化学冲刺卷02(新课标Ⅰ卷)答案

2021年高考化学冲刺卷02（新课标Ⅰ卷）答案一、选择题（每小题6分，共6分×7=42分）题号7 8 9 10 11 12 13答案 D C B D B B A7．选D。

9．B A、二者分子式都是C10H12O2，但二者分子式相同结构不同，属于同分异构体，故A错误；B、苯环能发生加成反应、羧基和酯基能发生取代反应，所以两种物质均能发生加成和取代反应，故B正确；C、Ⅱ中含有酯基、I中含有羧基，所以两种物质都有甲基、苯环但只有I含有羧基，故C错误；D、两种物质中都存在碳氧双键，但不能和溴发生加成反应，故D错误；故选B。

10．D A、用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中用胶头滴管滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体，缺少酒精灯，故A错误； B、二氧化碳在水中的溶解度较小，应用氢氧化钠溶液，不能用蒸馏水，故B错误；C、缺少碱式滴定管，氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液，不能完成实验，故C错误；D、蒸发可得到氯化钠，需要使用酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，故D正确，故选D。

11．B A．甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极是负极，与负极相连的石墨电极是阴极，阴极得电子发生还原反应，A项错误；B．根据图示，甲烷燃料电池中用熔融碳酸盐做电解质，所以正极反应为2CO2+O2+4e－=2CO32-，物质A为CO2，B项正确；C．乙醇是非电解质，不能增强污水的导电能力，C2—向甲烷一极移动，D项错误；答案选B。

项错误；D．在燃料电池中，阴离子移向负极，所以CO312．B W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，且它们分别属于连续的四个主族；电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，四种元素的原子中半径最大的是X原子，所以X、Y、Z位于同一周期，四种元素的电子层数之和为10，W只能是H元素，X、Y、Z位于第三周期，它们属于连续的四个主族元素，则X是Mg、Y是Al、Z是Si元素，A、四种元素中没有第二周期的元素，故A错误；B、W是H元素，W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，如Li、Na、Rb，故B正确；C、X、Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，但不能溶于弱酸、弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氢氧化镁、硅酸，故C错误；D、Mg、Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误；故选B。

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2021年高考化学冲刺卷03（新课标Ⅰ卷）答案一、选择题（每小题6分，共6分×7=42分）题号 7 8 9 10 11 12 13 答案CDACCBB7．原料；煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，A 正确；B 、利用CO 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，这样将CO 2转化为可降解塑料，实现了“碳”的循环利用，B 正确；C 、日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了铝的进一步被氧化，C 项错误；D 、太阳能电池的材料是硅，D 正确，答案选C 。

8．D A 、Fe 3＋与SCN －反应，不能大量共存，A 错误；B 、该溶液呈碱性，Mg 2＋、Cu 2＋、HCO －3均不能大量存在，B 错误；C 、加水稀释，2()()()w K c OH c H c H -++=增大的溶液是酸性溶液，CO 32-与H ＋反应，不能大量共存，C 错误；D 、在碱性溶液中五种离子间不反应，可以大量共存，D 正确，答案选D 。

10．C A 、反应中硝酸银过量，滴入碘化钾一定产生碘化银沉淀，不能说明二者相对大小，A 错误；B 、酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子，溶液颜色变为橙黄色，B 错误；C 、碘易溶在有机溶剂四氯化碳中，可以萃取碘水中的碘，C 正确；D 、饱和次氯酸钠和碳酸钠溶液的浓度不同，不能比较二者的pH ，D 错误，答案选C 。

11．C A 、原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，该原电池锌、硫酸锌溶液为负极，则Cl -移向ZnSO 4溶液，A 正确；B 、电解池，a 与正极相连是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，2Cl ――2e －=Cl 2↑，氯气和碘化钾反应生成碘单质，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B 正确；C 、精炼铜，粗铜作阳极，反应为Cu-2e -=Cu 2+，C 错误；D 、吸氧腐蚀，正极反应为O 2+4e -+2H 2O=4OH -，D 正确，答案选C 。

12．B 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 最外层电子数是次外层2倍，则X 是碳元素。

Y 是非金属性最强的元素，Y 是F 元素。

Z 原子半径在同周期元素中最大，所以Z 是Na 。

W 可与Z 形成离子化合物Z 2W ，则W 是S 。

A ．碳和硫在自然界能以游离态存在，A 错误；B ．X 、Z 、W 均可形成两种常见氧化物，即CO 、CO 2、Na 2O 、Na 2O 2、SO 2、SO 3，B 正确；C ．F 没有正价，C 错误；D ．离子的电子层数越多，离子半径越大，在核外电子排布相同的条件下，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：W ＞Y ＞Z ，D 错误，答案选B 。

第II 卷（非选择题共58分）二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分.） 26．(14分)（1）①分液漏斗（1分），防倒吸（1分）② H 2C 2O 4+ H 2SO 4+2KClO 3 ＝K 2SO 4+ 2CO 2↑+ 2C1O 2↑+ 2H 2O （3分） ③ 2ClO 2 +5Mn 2++ 6H 2O ＝5MnO 2↓+ 2Cl —+ 12H +（3分）（2）①锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内无变化（2分）②135cV 2/ V 1（3分）③偏高（2分）试题分析：（1）①A 装置的名称为分液漏斗，向烧瓶中滴加液体，C 装置是安全瓶，防止引起倒吸；②根据原子守恒可知配平后的方程式为H 2C 2O 4+ H 2SO 4+2KClO 3 ＝K 2SO 4+ 2CO 2↑+ 2C1O 2↑+ 2H 2O ； ③根据iii 信息，Mn 2＋转化成MnO 2，因此有ClO 2＋Mn 2＋→Cl －＋MnO 2↓根据化合价升降法，进行配平，则有：2ClO 2＋5Mn 2＋→5MnO 2↓＋2Cl －，根据原子守恒和电荷守恒可判断反应的离子反应方程式为2ClO 2 +5Mn 2++ 6H 2O ＝5MnO 2↓+ 2Cl —+ 12H +；（2）①碘遇淀粉显蓝色，则滴定到终点的标志为锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；②调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI 晶体，静置片刻；此时发生的离子方程式为二氧化氯氧化碘离子为碘单质，反应的离子方程式为：2ClO 2+8H ++10I -＝2Cl -+5I 2+4H 2O 。

设原ClO 2溶液的浓度为x ，则根据方程式可知2ClO 2～5I 2～～～～～10Na 2S 2O 3 2mol 10mol23110100.1x V --⨯⨯ 1×10-3cV 2molx=22112135//cV cV mol L g L V V ③若实验中使用的Na 2S 2O 3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则消耗硫代硫酸钠的物质的量增加，所以实验结果偏高。

27．(14分)(1)Fe 稀盐酸 (2)CuCl 2＋CuSO 4＋SO 2＋2H 2O ＝2CuCl↓＋2H 2SO 4 (3)反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 中生成的CuSO 4和 SO 2为1∶1，所以理论上不需要补充SO 2气体 (4)生产中应防止CuCl 的氧化和见光分解(5)2 pH 较大时，Cu 2＋水解程度增大，反应生成的CuCl 减少 (6)0.955(或95.5%)28．(15分)（1）C 2H 8N 2(l)＋2N 2O 4(l)＝2CO 2(g)＋3N 2(g)＋4H 2O(l) ΔH =－2550 kJ·mol －1（2）①6.67 L ·mol －1②d ③＜（3）①b ②d ③c(Na ＋)＞c(SO 42－)＞c(NH 4+)＞c(OH －)＝c(H ＋)③298k 时，该反应的平衡常数为6.67,该反应为放热反应，在398K 时，平衡常数小于6.67，某时刻测得n(NO 2）＝0.6 mol n(N 2O 4）＝1.2mol ，浓度熵Q ＝0.60.30.3⨯＝6.67＞K ，平衡逆向移动，则此时V （正）＜V （逆）。

（3）①酸和碱加入水中对水的电离起抑制作用，生②根据N H 3·H 2ON +O H －，K ＝()432c()c()c H O NH OH NH +-，③c 点溶液呈中性，即溶液含有(NH 4)2SO 4 、Na 2SO 4 、NH 3·H 2O 三种成分，b 点时c(Na ＋)＝c(SO 42-),c 点时c(Na ＋) ＞c(SO 42-)，根据N 元素与S 元素的关系，可以得出c(SO 42－)＞c(NH 4+)，所以在c 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na ＋)＞c(SO 42－)＞c(NH 4+)＞c(OH －)＝c(H ＋)。

36．【化学—选修2化学与技术】（15分）（1）HCO 3-（2分）（2）①②④③（其它合理答案均可）（2分）（3）在氯化氢气流中加热至恒重。

（2分）（4）电能（1分）化学能（1分）MgCl 2(熔融) 电解 Mg + Cl 2↑（2分）Mg ＋H 2O 高温 Mg(OH)2＋H 2↑ （2分）（5）为了浓缩富集溴（1分） Br 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr （2分）试题分析：（1）海水pH 约为8，这说明显碱性，因此含有水解的酸根，即原因主要是天然海水含上述离子中的HCO 3-。

（2）Ca 2＋用碳酸钠除去，Mg 2＋用氢氧化钠除去，SO 42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。

但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此顺序可以是①②④③。

（3）镁离子易水解，则过程②中由MgCl 2·6H 2O 制得无水MgCl 2的操作为在氯化氢气流中加热至恒重。

（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程。

采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl 2(熔融)电解Mg + Cl 2↑；电解时，若有少量水存在，高温下镁能与水反应生成氢气和氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg ＋H 2O高温Mg(OH)2＋H 2↑。

（5）根据流程图可知从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴；二氧化硫能被溴氧化生成硫酸，反应的化学方程式为Br 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr 。

37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）(1)①3d 24s 2②7 (2)①O>Cl>C ②3∶1 sp 2(3)> (4)①LaNi 5 ②A MN d③1 236g·cm －3，由定义式：储氢能力＝储氢后氢气的密度标准状况下氢气的密度，故储氢能力＝3530.111 g cm 8.9810g cm －－－≈1 236。

38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）（2）取代反应、加成反应（顺序不正确不给分）（3）羟基、羧基（顺序可以颠倒）（4）+HO—Br CH CH2OHBrCH CH2（5）21（1分）和（6）一定条件。