关于CO还原金属氧化物的计算题.
氧化还原反应 测试题
氧化还原反应一.选择题（下列各小题有1个或两个选项符合题意）1.下列过程需要通电后才能进行的是 .................................................................( )①电离，②电解，③电镀，④电泳，⑤电化腐蚀.A.①②③B.②③④C.②④⑤D.全部2.已知在某温度下发生如下三个反应：(1)C+CO2==2CO C+H2O==CO+H2CO+H2O==CO2+H2由此可以判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是................................ ( )A.CO>C>H2B.C>CO>H2C>H2>CO D.CO>H2>C3.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ............................................. ( )A.2H++2e—==H2B.Fe2++2e—==FeC.2H2O+O2+4e—==4OH—D.Fe3++e—=Fe2+4.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应.假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是 ................................................................ （）Ａ．NO2 B.NO C.N2O D.N2５.已知:①2BrO3—+Cl2==Br2+2ClO3—②5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl③ClO3—+5Cl—+6H+==3Cl2+3H2O 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 .................( )A.ClO3—>BrO3—>IO3—>Cl2B. BrO3—> ClO3—>Cl2> IO3—C. IO3—< BrO3—<Cl2< ClO3—D. IO3—< ClO3—< BrO3—<Cl2６.用石黑作电极电解R(NO3)x，当阴极析出m克金属R时，在阳极放出气体560mL(标准状况下)。
co还原四氧化三铁
一氧化碳还原四氧化三铁化学方程式一一氧化碳还原四氧化三铁化学方程式：Fe₃O₄+4CO =（高温）=3Fe+4CO₂。
四氧化三铁在高温的情况下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
四氧化三铁，化学式Fe₃O₄。
俗称氧化铁zhi黑、磁铁、吸铁石、黑氧化铁，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁。
四氧化三铁的用途：1、四氧化三铁是生产铁触媒（一种催化剂）的主要原料。
2、它的硬度很大，可以作磨料。
已广泛应用于汽车制动领域，如：刹车片、刹车蹄等。
3、四氧化三铁在国内焊接材料领域已得到认可，用于电焊条、焊丝的生产尚属起步阶段，市场前景十分广阔。
二一氧化碳还原四氧化三铁的化学式：Fe₃O₄＋4CO =（高温）＝3Fe+4CO₂。
四氧化三铁在高温的情况下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
在冶金工业中，利用羰络金属的热分解反应，一氧化碳可用于从原矿中提取高纯镍，也可以用来获取高纯粉末金属、生产某些高纯金属膜。
同时，一氧化碳可用作精炼金属的还原剂，如在炼钢高炉中用于还原铁的氧化物。
四氧化三铁的用途：四氧化三铁是一种常用的磁性材料。
特制的纯净四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。
天然的磁铁矿是炼铁的原料。
四氧化三铁是生产铁触媒（一种催化剂）的主要原料。
四氧化三铁在国内焊接材料领域已得到认可，用于电焊条、焊丝的生产尚属起步阶段，市场前景十分广阔。
一氧化碳还原四氧化三铁时无明显实验现象，但是将反应后所生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水会变浑浊。
三一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe₃O₄==高温==3Fe+4CO₂四氧化三铁是一种无机物，化学式为Fe3O4，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁。
不可将其看作“偏铁酸亚铁”[Fe(FeO2)2]，也不可以看作氧化亚铁（FeO）与氧化铁（Fe2O3）组成的混合物，但可以近似地看作是氧化亚铁与氧化铁组成的化合物（FeO·Fe2O3）。
此物质不溶于水、碱溶液及乙醇、乙醚等有机溶剂。
碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物
.碳、氢气、一氧化碳还原金属氧化物【考点过关】1.化学反应方程式：（四高温二加热）（1）碳和氧化铁反应： 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2( 高温 )（ 2）碳和氧化铜反应：C+2CuO=2Cu+CO( 高温 )（3）一氧化碳和氧化铁反应： :3CO+Fe2O3===2Fe+3CO( 高温 )（ 4）一氧化碳和氧化铜反应：CuO+CO= Cu+CO2(加热 )（5）氢气和氧化铁反应：Fe2O3+H2=2Fe+3HO(高温 )（6）氢气和氧化铜反应： H2+CuO==Cu+H2O(加热 )2.碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验化学方程式C+2CuO=2Cu+CO CuO+CO= Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2O 反应条件高温加热加热玻璃管中的固体由黑色逐渐变成实验现象试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊并且有气泡从中不断地溢出。
（酒亮红色，同时管口有水滴生成．精灯有蓝色火焰生成）要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉反应前，先通一段时间一氧化碳，反应前，试管口略向下倾斜（防末要均匀混杂后，平铺在试管尔后再加热（目的是为了尽可能止有水倒流到试管底部，使其炸底部，试管口略向下倾斜（防的排净玻璃管内的空气，防范一裂；同时，也有利于氢气在试管止有水倒流到试管底部，使其氧化碳与其中的空气混杂后，被底部齐聚参加反应），将氢气验炸裂），在酒精灯的灯焰上最好点燃发生爆炸）；反应后，先撤走纯后先通一段时间氢气，尔后再加一个网罩（以使火焰集中并并熄灭酒精灯，等固体冷却后再加热（目的是为了尽可能的排净实验要求和提高温度，也许使用酒精喷灯停止通一氧化碳（目的是防范石玻璃管内的空气，防范氢气与其注意事项来加热）；实验结束时，要先撤灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；中的空气混杂后，被点燃发生爆出导气管，再移走并熄灭酒精也为了使固体冷却，防范刚还原炸）；反应后，连续通入氢气，灯，待试管冷却后再把试管内出来的铜再次被氧化）；并且，由直到试管及其中的固体冷却后，的粉末倒在纸上（防范石灰水于一氧化碳有毒，若是直接排放再停止通氢气（目的是为了使固倒吸到试管里，炸裂试管；也到空气中，会造成污染，所以还体冷却，防范刚还原出来的铜再为了使粉末冷却，防范还原出要用点燃或收集的方法等来办理次被氧化）．来的铜再次被氧化）尾气．3.实验固态物质的重要物理性质：（1）铜：红色固体（2）氧化铜：黑色固体（3）铁：黑色固体（4）氧化铁：红色固体（5）碳：黑色固体4.实验气态物质的除杂与检验：气体氢气一氧化碳二氧化碳让待检气体在空气中点燃，在火焰上方燃烧，在火焰上方罩一罩一个干冷的烧干燥的小烧杯，烧杯上将气体通入澄清的石灰检验杯。
一氧化碳还原金属氧化物的化学方程式
一氧化碳还原金属氧化物的化学方程式一氧化碳（CO）是一种无色、无味、毒性较大的气体，常见于燃烧不完全的燃料中，如汽车尾气、煤气等。
一氧化碳可以与许多金属氧化物发生还原反应，生成相应的金属和二氧化碳（CO2）。
下面将以几种常见的金属氧化物为例，分别写出其与一氧化碳发生反应的化学方程式。
1. 钢铁（Fe2O3）的还原：(1) 化学方程式：2Fe2O3 + 3CO --> 4Fe + 3CO2(2) 平衡反应方程式：3CO + Fe2O3 --> 2Fe + 3CO22. 铜氧化物（CuO）的还原：(1) 化学方程式：CuO + CO --> Cu + CO2(2) 平衡反应方程式：CO + CuO --> Cu + CO23. 锰氧化物（MnO2）的还原：(1) 化学方程式：MnO2 + 2CO --> Mn + 2CO2(2) 平衡反应方程式：2CO + MnO2 --> Mn + 2CO24. 铝氧化物（Al2O3）的还原：(1) 化学方程式：2Al2O3 + 3CO --> 4Al + 3CO2(2) 平衡反应方程式：3CO + 2Al2O3 --> 4Al + 3CO2需要注意的是，以上方程式均为理想反应条件下的化学方程式，实际反应条件可能会有所不同，如温度、压力等。
在实验室条件下进行这些还原反应需要适当的温度和气氛，如高温和还原性气氛。
在这些反应中，一氧化碳的还原作用体现了它强烈的还原性。
一氧化碳中的碳与氧化物中的金属发生反应，把金属从氧化态还原为金属原子，同时一氧化碳被氧化为二氧化碳。
这种还原反应可以应用于金属矿石的提取、冶炼等工业过程中。
此外，一氧化碳的还原反应还具有重要的应用价值。
例如，一氧化碳与铁氧化物反应生成的铁是钢铁制造的重要原料，因此一氧化碳的还原性在冶金工业中具有重要的地位。
综上所述，一氧化碳与金属氧化物的还原反应是一种重要的化学反应。
2024届山东济宁十三中九年级化学第一学期期中联考模拟试题含解析
2024届山东济宁十三中九年级化学第一学期期中联考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．甲原子的质量m 千克，一个标准碳原子的质量为n 千克，则甲原子的相对原子质量是（ ） A ．m 12nB ．12mnC ．12nmD ．n 12m2．下列粒子的结构示意图中，表示离子的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．地壳中含量最多的元素是（ ） A ．NB ．SiC ．OD ．Al4．下列关于催化剂的说法正确的是 A ．催化剂不能改变生成物的质量 B ．催化剂只能加快化学反应速率，但质量和性质不变 C ．二氧化锰可作任何反应的催化剂D ．没有催化剂就不能进行化学反应5． “ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。
下列做法不符合这一要求的是 A ．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B ．提倡公交出行，减少尾气排放 C ．加强植树造林，改善空气质量D ．垃圾分类回收，增强节约意识6．C 3N 4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可做切割工具。
在C 3N 4中，氮元素的化合价为－3，则碳元素的化合价是 A ．＋1B ．＋3C ．＋4D ．－47．现有乙烯（24C H ）、乙醛（24C H O ）和乙酸（242C H O ）三种蒸气的混合物共20g ，其中碳元素的质量是12g ，则混合物中氧元素的质量是（ ） A ．4gB ．6gC ．7gD ．7g~8g 之间8．为下列单一操作中，净化自然界的水程度最高的是 A ．过滤B ．蒸馏C ．吸附D ．静置沉淀9．甲醛（化学式为）是室内装潢时的主要污染物，下列说法不正确的是（ ）A ．甲醛分子是由碳原子、氢分子和氧原子构成的B ．一个甲醛分子中共有6个原子C ．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为D ．甲醛的相对分子质量为3210．一种耐火材料中含有地壳中含量最多的金属元素，该材料是（ ） A ．CuOB ．MgOC ．23Al OD ．23Fe O二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．下图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题： (1)在A 图中将相关粒子图形补充完整。
化学计算练习题氧化还原反应的氧化数计算
化学计算练习题氧化还原反应的氧化数计算化学计算练习题：氧化还原反应的氧化数计算氧化还原反应是化学中重要的一类反应，其中涉及到物质的氧化与还原过程。
在氧化还原反应中，物质的氧化数起着重要的作用，它描述了物质参与反应时电子的转移情况。
本文将通过一些练习题来帮助大家掌握氧化数的计算方法。
练习题一：在以下反应中，求出每个反应物和生成物的氧化数。
1. Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2解：根据反应物和生成物的化学式，可以列出反应物和生成物中每个元素的氧化数：Cu: xAg: 0N: +5O: -2根据反应物和生成物的氧化数变化，可以求出Cu的氧化数为+2，N的氧化数为+5，O的氧化数为-2。
2. Na + Cl2 → 2NaCl解：根据反应物和生成物的化学式，可以列出反应物和生成物中每个元素的氧化数：Na: 0Cl: 0根据反应物和生成物的氧化数变化，可以求出Cl的氧化数为-1。
练习题二：在以下反应中，求出每个反应物和生成物的氧化数。
1. H2O2 → H2O + O2解：根据反应物和生成物的化学式，可以列出反应物和生成物中每个元素的氧化数：H: +1O: -1根据反应物和生成物的氧化数变化，可以求出O的氧化数为-2。
2. MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O解：根据反应物和生成物的化学式，可以列出反应物和生成物中每个元素的氧化数：Mn: +7O: -2H: +1根据反应物和生成物的氧化数变化，可以求出Mn的氧化数为+2，H的氧化数为+1，O的氧化数为-2。
练习题三：在以下反应中，求出每个反应物和生成物的氧化数。
1. H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O解：根据反应物和生成物的化学式，可以列出反应物和生成物中每个元素的氧化数：H: +1S: -2K: +1Mn: +7O: -2根据反应物和生成物的氧化数变化，可以求出S的氧化数为0，K 的氧化数为+1，Mn的氧化数为+2，O的氧化数为-2。
碳族元素及其化合物测试卷 高考
碳族元素及其化合物测试卷说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1．下列关于碳族元素的说法正确的是（ ）A ．单质都是无色晶体B ．单质中硅单质熔点最高C ．碳族元素形成的化合物种类最多D ．在化合物中最稳定的化合价都是+4价2．以下气体因与人体的血红蛋白作用而引起中毒的是（ ）A ．Cl 2B ．SO 2C ．H 2SD ．CO3．下列说法正确的是（ ）A ．二氧化硅溶于水显酸性B ．二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸C ．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D ．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸4．除去二氧化硅中所含的下列杂质，不可选用硫酸作试剂的是（ ）A ．氧化钙B ．氧化铝C ．氧化铁D ．碳酸钙5．能将2332SiO CaCO SiO Na 、、三种白色粉末鉴别开来的试剂是（ ）A ．苛性钠溶液B ．水C ．氢氟酸D ．稀盐酸6．下列各物质与其用途对应不正确的是（ ）A ．硅——变压器的铁芯B ．二氧化硅——吸附剂C ．石英——光导纤维D ．硅酸钠——粘合剂7．碳化硅（SiC ）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ）A ．①③②B ． ②③①C ． ③①②D ． ②①③8．将24g 石英和80g 石灰石在高温下充分反应，反应后放出的气体在标准状况时的体积是（ ）A ．8.96LB ．17.92LC ．4.48LD ．11.2L9．下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是（ ）A ．生产所用设备相同B ．反应都在高温的条件下进行C ．原料中均有石灰石D ．都发生复杂的物理、化学变化10．在一定条件下，下列物质中不能与2SiO 反应的是（ ）A ．纯碱B ．苛性钠C ．氢氟酸D ．硝酸钠11．由CO 2和CO 组成的混合气体，经分析测知含氧质量分数为70%，则该混合气体中CO 和CO 2的体积比为（ ）A ．1∶3B ．7∶33C ．33∶7D ．3∶112．将CO 2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（ ）①Na 2CO 3；②Na 2SiO 3；③NaAlO 2；④C 6H 5ONa ；⑤Ca(ClO)2；⑥CaCl 2；⑦CaCO 3A ．①③④⑤⑥B ．①和⑥C ．只有①D ．只有⑥13．高温下用碳还原某金属氧化物2MO ，在标准状况下，得到mLCO 400、2100mLCO 和g 978.0金属M，则M的相对原子质量为（）A．40 B．73C．118 D．20714．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④15．实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是（）A．水、浓H2SO4、洗气B．饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4、洗气C．饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、洗气D．NaOH溶液、浓H2SO4、洗气二、填空题（本题包括5小题，共33分）16．（5分）物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸，硝酸等强酸。
简化化学反应计算
简化化学反应计算化学计算是化学学习中的重点，也是难点。
中学化学常见的计算主要分为两个方面：①涉及化学反应的计算，②直接根据概念公式的计算。
而根据化学反应的计算可以说是重中之重，难中之难，学生在学习和计算过程中容易对化学方程式产生过分的依赖，形成固定的解题模式：写化学方程式、列比例式、计算结果。
但这种常规解题方法，环节较多，过程较复杂，出现差错的机会较多，同时也会因纯数字运算占用时间。
如果教师从一开始就抛弃这种常规地解化学计算的方法，教会学生去巧妙地寻找化学变化中计算量之间的关系，就能做到事半功倍，还能减少出错的机会，提高解题效率。
下面用例题介绍几种常用的运用关系式的方法。
一、多步或多个反应寻找相关计算量的关系式例题1：在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2,同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。
为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共耗去了3mol·L-1的NaOH溶液200mL。
求原硫酸溶液物质的量浓度思路分析：这是一道涉及5个关联反应的计算题，且习题中提供了5个数据，若按照常规解法就显得很复杂，也容易出现错误，而寻找计算量之间的关系式去求解就很简单。
下面介绍关系式法解题的思路过程，读者可试着先用常规解法求解此计算题，再与以下用关系式解题法比较,就能体会到化学反应计算中运用关系式的简便.解1：设原硫酸溶液物质的量浓度为C根据题意和反应关系，最后生成的FeSO4 中的SO42-全部由H2 SO4转化而来，即中和过量的硫酸物质的量和FeSO4 物质的量应该等于原硫酸物质的量，根据硫酸与NaOH的反应和FeSO4与NaOH的反应得：H2 SO4 ～2NaOH1 2C×0.15 3×0.2C= 2 mol/L解2：根据题意和反应关系，最后所有H2 SO4中的SO42-最后全部转化到Na2 SO4中，同时NaOH中的Na+也全部转化到Na2 SO4中，根据Na2 SO4中Na与SO4的对应关系，就可导出上述H2 SO4与NaOH 的对应关系式（2NaOH ～ Na2 SO4 ～ H2 SO4 ）并求解。
有色冶金原理第三章-氧化物的还原
碳的完全燃烧反应：△Gθ<<0
碳的不完全燃烧反应：△Gθ<<0
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2、布多尔反应(C-O系优势区图) 该反应3-2体系的自由度为：f=c-p+2=2-2+2=2 →在影响反应平衡的变量(温度、总压、气相组成)中，
有两个是独立变量。
反应3-2为吸热反应，随着温度升高，其平衡常数增 大，有,利于反应向生成CO的方向迁移。 →在总压P总一定的条件下，气相CO%增加。 在C-O系优势区图中，平衡曲线将坐标平面划分为二 个区域： I——CO部分分解区(即碳的稳定区)
5
→在标准状态下，在氧势图(或氯势图等)
中位置低于MeA的元素才能作为还原剂
将MeA还原。 →在标准状态下，MeA的分解压必须大于 MeX的分解压，即： PA(MeA) > PA(XA)
6
2、在非标准状态下还原反应进行的热力学条件 1）降低生成物活度aXA、aMe 当生成物XA不是纯物质，而是处于某种溶液(熔体) 中或形成另一复杂化合物时，其活度小于1，对反应
金属元素在自然界很少以单质形态存在 有色金属矿物大多数是硫化物或氧化物 炼铁所用矿物及很多冶金中间产品主要是氧化物 形态
钛、锆、铅等金属的冶金中间产品为氯化物
还原反应在从这些矿物提取金属的过程中起着重 要作用 还原过程实例: 高炉炼铁、锡冶金、铅冶金、火法炼锌、钨冶 金……/钛冶金……
△rGθ(3-7) = -30459.1+28.14T J· mol-1 △rHθ298(3-7) = -41120 反应3-7为放热反应。 J· mol-1
（反应3-7）
（式3-7）
反应3-7的 △rGθ值为CO燃烧反应与氢燃烧反应之差。
冶金物理化学答案
一、解释下列概念（每题5分，共20分）1、扩散脱氧：在炼钢过程中，根据分配定律钢液中的[O]向熔渣中扩散，而与加入渣相中的脱氧元素进行的脱氧反应称为扩散脱氧。
2、炉渣：炉渣是火法冶金中以氧化物为主要成分形成的多组分熔体，是金属提炼和精炼过程中除金属熔体以外的另一产物。
3、硫容量：炉渣容纳或溶解硫的能力，即2/122)/()(%S O S P P S C ⨯=。
4、偏摩尔量：在恒温、恒压及其他组分的物质的量保持不变的条件下，溶液的广度性质X （X 代表U 、H 、V 、S 、G ）对其组分摩尔量的偏微商值。
二、简答题（共60分）1、简述热力学计算中活度标准态之间的转换关系。
答：（1）纯物质标准态活度与假想纯物质标准态活度之间的转换：][0][0*)()(*][][//H B B R B BBx H x H B B B H B R B a r a r pK K p p p a a ====故（2）纯物质标准态活度与质量1%溶液标准态活度之间的转换：*)(*(%)(%)*[%]][100100//B BA Bx H BA BH H B B B B R B r MMp K MMp K K p p p a a ⨯=⨯===（3）假想纯物质标准态活度与质量1%溶液标准态活度之间的转换：BA x H H HB x H B B H B MMK K K p K p a a 100//)((%)(%))([%]][===2、简述炉渣氧化脱磷的热力学条件。
答：由炉渣脱磷反应可知：9245245252)(%)(%][%)(%O CaPCaOFeO PP P fCaO FeO K P O P L γγγ⋅==由上述公式可知，为使脱磷反应进行完全，必要的热力学条件是： （1） 较高的炉渣碱度； （2） 较高的氧化铁含量； （3） 较低的熔池温度；大渣量。
3、铁氧化物被CO 还原的顺序是什么？写出反应方程式（配平）。
答：氧化铁被CO 还原在570℃以上及其下有不同的转变顺序，因此氧化铁还原是逐级的，反应如下：25324332224324332)(43)(41)(2)(3570)()()(3)()(2)(3570COs Fe CO s O Fe CO s O Fe CO s O Fe Ct COs Fe CO s FeO CO s FeO CO s O Fe CO s O Fe CO s O Fe Ct oo+=++=+<+=++=++=+>4、正规溶液的定义及其热力学特征。
2021年高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试卷(提高培优)(1)
一、选择题1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在加热时才反应B．铝性质不活泼，不与任何物质反应C．铝表面能形成一层氧化膜，氧化膜对其起保护作用D．铝和酸不反应2．将2.32gFe3O4溶解在过量热的稀硫酸中，当加入25mL0.1mol·L-1NaNO3溶液后，恰好能使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，NaNO3溶液也反应完全，并有N x O y气体逸出，则该N x O y 是A．N2O B．NO C．N2O3D．NO23．下列说法正确的是A．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5 g胆矾B．完全中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需要消耗4.0 g NaOHC．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/LD．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mo1/L4．下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜B．FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀5．下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是A．除去Fe2O3固体中的Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶6．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”B．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”C．补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳D．雷雨发庄稼——自然固氮7．混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
初三化学第二次月考试题
共3页 第1页下 装 订 线上装 订 线班级： 姓名： 考号：初三化学第二次月考试题一、选择题（50分）1、在实验室用氢气还原氧化铜的装置,能否用来做一氧化碳还原氧化铜的实验( )A 、能，因为都是气体和固体的反应B 、能，因为两个反应都需要加热C 、不能，因为CO 的密度比空气大D 、不能，因为CO 有毒，实验中的尾气不能排放到空气中 2、除去CO 2中混有的少量CO 的方法是（ ）A 、把混合气点燃使CO 燃烧变为CO 2B 、把混合气通过盛有石灰水的洗气瓶C 、把混合气通过盛有水的洗气瓶D 、把混合气通过盛有灼热CuO 粉末的粗玻璃管3、在一密团容器中盛有等质量的碳和氧气，高温加热使之充分反应后，容器内的物质是（ ）A 、COB 、CO 2和H 2C 、CO 和碳D 、CO 24、一种无色无味气体X 和炽热的木炭反应，得到另一种无色气体Y ，Y 在加热条件下和一种黑色固体反应又得到X 的一种亮红色固体，则气体X 和Y 是（ ）A 、X 是CO ，Y 是CO 2B 、X 是CO 2，Y 是COC 、X 是O 2，Y 是CO 2D 、X 是O 2，Y 是CO5、下列关于CO 2性质的叙述，正确的是（ ） A 、向紫色石蕊试液里通入CO 2，试液变蓝 B 、若空气中CO 2浓度过大时，会使人中毒而死亡C 、在一定条件下，CO 2具有氧化性D 、CO 2是植物进行光合作用的原料 6、将含有CO 、CO 2、H 2和N 2的混合气，依次通过下列物质：①炽热的焦炭；②澄清的石灰水；③灼热的氧化铜；④浓H 2SO 4（设除第一步外每通过一种物质时，参加反应的物质都反应完全）。
最后得到的气体是（ ）A 、CO 2和COB 、N 2和H 2C 、CO 2和N 2D 、N 2和水蒸气 7、在高温下用足量的CO 还原m 克＋3价金属M 的氧化物，反应完全后得到n 克M ，已知氧原子的相对原子质量为16，则M 原子的相对原子质量为（ ）A 、B 、C 、D 、 8、X 、Y 是两种常见的白色固体物质，分别向X 、Y 的表面滴加盐酸，只有X 能产生无色气体Z ；X 在高温下分解生成Y 和Z ，将Z 通入石灰水中可行X 的沉淀。
守恒法在金属元素及其化合物计算中的应用
守恒法在金属元素及其化合物计算中的应用浙江省遂昌中学叶增喜（323300）浙江省遂昌职业中专周云蓉（323300）金属及其化合物知识是高考的重点，高考题除了在选择题中对相关知识进行考察外，还利用这些知识结合其它元素及其化合物知识为载体，对基本概念，基本理论，基本技能对考生进行考察，常见的题型有：选择题、简答题、实验题及混合物的计算。
而守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。
合理应用守恒法，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。
一、案例探究［例题］将CaCl2和CaBr2的混合物13.400 g溶于水配成500.00 mL 溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175 g。
则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为A、3∶2∶1B、1∶2∶3C、1∶3∶2D、2∶3∶1命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。
属化学教学中要求理解的内容。
知识依托：溶液等有关知识。
错解分析：误用电荷守恒：n(Ca2＋)= n(Cl－) ＋n(Br－)，错选A。
解题思路：（电荷守恒法）1个Ca2＋所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋n (Br－)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。
答案：D二、锦囊妙计化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
2.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
3.原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。
以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量、物质的量)。
4.质量守恒包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。
初中化学题库--碳和碳的化合物计算题
1．把20克CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后，气体质量为28克并测得反应后的气体全部为CO2，则原混合气体中CO2的质量为………（）A．6克 B．8克 C．12克 D．14克2．用一氧化碳还原混有铜粉的氧化铜2.34g，完全反应后得到纯净的铜粉2.02g，被还原的氧化铜为……………………（）A．0.4克 B．0.8克 C．1.6克 D．3.2克3．用氢气、木炭粉、一氧化碳分别还原M克氧化铜，则所需的氢气、木炭粉、一氧化碳三者的质量比是………………（）A．1：1：1 B．1：6：14 C．1：3：14 D．14：3：14．某种金属氧化物RO14.4克，经CO充分还原后，质量减少3.2克，这种氧化物是……………（）A．CuO B．ZnO C．FeO D．HgO5．用H2、木炭粉、CO作还原剂分别与质量相同的CuO在高温下反应，消耗H2、C、CO三种物质的质量比为（）A．1∶1∶1 B．1∶3∶14 C．1∶6∶14 D．2∶1∶26．有两份质量相同的碳酸钙：将一份加热使其完全分解；另一份跟足量的稀盐酸充分反应。
则它们生成二氧化碳的质量…（）A．加热的一份多 B．跟稀盐酸反应的一份多 C．一样多 D．无法比较7．等质量的碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾分别与足量的稀盐酸反应生成的气体……（）A．一样多 B．碳酸钙最多 C．碳酸钠最多 D．碳酸钾最多8．等质量的下列物质分别与足量盐酸反应，生成等质量气体的是…（）A． CaCO3和MgCO3 B．K2CO3和Na2CO3 C．NaHCO3和MgCO3 D．NaHCO3和KHCO39．一定量的CO2气体通入石灰水中，最多能得到沉淀x克，若将下述一定量的经CO2→CO→CO2的一系列变化（假定无损耗），再通入定量的石灰水中，最多能得到沉淀y克，则与的关系是……………………………（）A．2x=y B．x=2y C．x=y D．x与y不成比例10．元素X和Y可以分别组成氢化物XH4和H2Y，两者的相对分子质量之比为8：9，又知X在XY2化合物中含量为3/11，则和两元素分别是………（）A．硫和氧 B．碳和氧 C．碳和硫 D．氮和氧11、木炭燃烧时，若有12g碳参加反应，则生成气体的质量不可能是（）A、44g B、28g C、24g D、33g12、两份质量相同的碳，分别生成CO2和CO时，消耗O2的质量比是（）A、1:1B、2:1C、1:2D、3:213．含有同样质量氧元素的CO和CO2，这两种气体的质量比为…（）A．1：2 B．2：1 C．11：14 D．14：1114．等质量的下列气体，在空气中完全燃烧，消耗氧气最多的是…………（）A．一氧化碳 B．氢气 C．甲烷 D．乙炔（C2H2）15．已知在CO和CO2的混合气体中，碳元素和氧元素的质量比为1∶2，则CO和CO2的质量比为（）A．2∶1 B．7∶11 C．11∶7 D．7∶816．10g不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应，能生成4. 6gCO2，则含有的杂质可能是（）A．碳酸钠 B．碳酸钾 C．碳酸镁 D．碳酸钡17．在密闭容器中盛有一氧化碳和氧气的混合气体共25g，点燃后将容器中的全部气体通过足量的石灰水后，还能得到3g气体。
化学竞赛章节练习-04初中基本计算
化学竞赛章节练习-04初中基本计算中学化学竞赛试题资源库——初中基本计算A组1．⼈体的⾎红蛋⽩是⼀种含铁的蛋⽩质⼤分⼦，它的相对分⼦质量为64500，每个⾎红蛋⽩分⼦中有4个铁原⼦，若某正常成年男⼦每100mL⾎液中⾎红蛋⽩为14g，⾎量为4500mL，则他⾎液中所含铁元素的质量约为A 1gB 2.2gC 15.6gD 220.5g2．在19世纪化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定，锆的相对原⼦质量为91，其氯化物的相对分⼦质量是233。
若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式是A ZrO2B Zr2OC Zr2O3D ZrO3．把⼀体积浓硫酸加⼊⼀体积⽔中稀释，稀释后溶液的质量分数为a%，它与原浓硫酸的质量分数b%之间的关系是A b＜2aB b＞2aC b＝2aD ⽆法确定4．98%的H2SO4溶液与49%的H2SO4溶液中含氢元素的质量分数A 前者⼤B 前者⼩C 两者相等D 不能确定5．甲醇的分⼦式是CH4O，有毒，可致⼈失明，服⽤多会致死。
某甲醇⽔溶液中甲醇所含氢原⼦数与⽔所含氢原⼦数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为A 64%B 50%C 47% D．36%6．已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4组成的混和物中含氮为21.2%，则含氧约为A 42.4%B 48.5%C 81%D ⽆法确定7．测得⼈尿中含氮0.93%。
假如这些氮都以尿素形式存在，则⼈尿中含尿素的质量分数为［尿素：CO(NH2)2］A 3%B 2%C 1%D 0.2%8．在AB＋CD＝AD＋CB中，50g AB和20g CD恰好完全反应⽣成10g AD。
若10g AB 和10g CD反应，⽣成CB的质量是A 12gB 2gC 5gD 15g9．两种氧化物的固体混和物共5.6g，跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应，则该混和物可能是A MgO和ZnOB CaO和CuOC MgO和CuOD CaO和MgO10．将10g混和物跟⾜量盐酸充分反应，产⽣4.4g⼆氧化碳，该混和物可能是A 碳酸钾和碳酸镁B 碳酸钠和碳酸钙C 碳酸镁和碳酸钡D 碳酸钠和碳酸钾11．右图⽰出的是将铁、锌、铝、银分别插⼊⾜量的CuSO4溶液后，⾦属溶解的质量与析出⾦属的质量关系。
一氧化碳还原氧化铁
一氧化碳还原氧化铁8A：一氧化碳还原氧化铁（2011•武汉）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（）A、实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B、实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C、反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D、为了减少空气污染，应增加尾气处理装置分析：A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断；B、除铁粉以外，四氧化三铁、氧化亚铁也是黑色的；C、根据提供可知，还可能生成四氧化三铁、氧化亚铁等；D、从尾气中可能有一氧化碳考虑．解答：解：A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的；B、因此反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，正确；C、此反应中的生成物可能有铁粉和四氧化三铁、氧化亚铁，所以玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成，错误；D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故正确．故选C．（2008•连云港）将CO通入盛有12g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（）A、2.4gB、5.6gC、8.4gD、9.6g考点：一氧化碳还原氧化铁；根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算；差量法．分析：此题是一道利用差量法解决的典型题目，根据反应时氧化铁与铁的相对分子质量差，列出比例进行求解即可．解答：解：反应前后氧化铁与铁的相对分子质量差，与两物质质量的差成比例设生成的铁的质量是x固体减少的质量是12-9.6=2.4g3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2差量160 112 48x 2.4g分析：由C、F是最常见的金属，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，可得C和F，然后逐步的推导出其它物质．解答：解：由C+G→D+F，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液可得C为铁，而F为铜．又由C+E→B+D，C、F是最常见的金属，B是气体单质可得B为氢气，E为一种酸，D为一种铁盐．C点燃可得A，所以A为四氧化三铁．故答案为：（1）H2、FeS04（或FeCl2）、Cu（2）3Fe+202点燃¯Fe304（2010•泸州）（1）工业炼铁是用CO和Fe2O3反应制得铁，其化学方程式为（2）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是（填序号）．①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al ②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al ③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（3）某实验室废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有（填化学式）．解答：解：（1）由于一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，可以把氧化铁还原为铁，故答案为：3CO+Fe2O3高温¯ 2Fe+3CO2（2）由于铁、铜、铝的金属活动性由强到弱的顺序是铝＞铁＞铜，而只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，故答案为：③（3）由于铁可以和溶液中的HCl、CuCl2发生反应，且铁是过量的，因此充分反应后过滤，滤渣中含有生成的铜和过量的铁，故答案为：Fe和Cu如图是金属活动性顺序中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．（1）选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是；目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是．①铝的硬度小②铝很活泼③地壳中铝的含量高④铝的表面易生成致密的保护膜（2）钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志．图8-4是实验室模拟炼铁的装置图，写出冶炼生铁的化学方程式：；能证明产物中有铁粉的方法是：．（3）在组装仪器时，把玻璃管插入橡胶管的操作方法是：分析：金属越活泼，越不易冶炼出来，铝虽然活动性比铁强，但是表面有致密的氧化物薄膜而导致不易生锈．检验铁的存在可以使用加酸化气的方法．用水将玻璃管润湿，以起到润滑的作用．解答：解：（1）在金属活动性顺序中，铝＞铁＞铜，金属越活泼，越不易冶炼出来，故铝的利用比铜和铁晚得多，铝虽然活动性比铁强，但是表面有致密的氧化物薄膜而导致不易生锈，所以本题答案为：铝比铜铁活泼不易从矿物中提炼出来，③④；（2）根据图可知，此反应为一氧化碳还原氧化铁，检验铁的存在可以使用加酸化气的方法，所以本题答案为：3CO+Fe2O3高温¯3CO2+2Fe，取反应的少量固体放入盐酸中看有无气泡生成；（3）在组装仪器时，为使玻璃管易于插入橡胶管，往往用水将玻璃管润湿，以起到润滑的作用，所以本题答案为：先把试管口用水湿润，然后稍稍用力，即可把玻璃管插入胶皮管．（2011•无锡）钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如下图：其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：加热浓硫酸¯¯（1）B装置中发生反应的化学方程式是．（2）C装置无明显现象，C装置的作用是．D装置中浓硫酸的作用是．（3）E装置中的实验现象是．（4）F装置的作用是、．实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）实验装置如下图：图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的（填“氧化”或“还原”）性．实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．实验组别实验操作实验现象结论实验1 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．黑色粉末变成色固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．Zn和CuO能发生置换反应．实验2 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．发生爆炸，黑色粉末变成红色．固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈色．实验3 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．粉末无变化Cu、Fe2O3不能反应．反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与的反应相似．分析：实验一：（1）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成二氧化碳与水；（2）澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，可用来检验二氧化碳的存在；浓硫酸具有很好的吸水性；（3）根据一氧化碳还原氧化铁的生成物考虑；（4）澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，可用来检验二氧化碳的存在；实验二：实验装置如下图：根据铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，写出化学反应式；一氧化碳具有还原性；实验方案：实验1：根据结论：Zn和CuO能发生置换反应．填写实验现象；实验2：根据现象写出结论．解答：解：实验一（1）根据化学方程式：H2C2O4加热浓硫酸¯¯H2O+CO2↑+CO↑可知，有CO2生成，B装置中的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体，化学反应式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）C装置中的澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，而C装置中无明显现象，说明二氧化碳已被氢氧化钠溶液完全吸收；D装置中浓硫酸的作用是吸收制取CO过程中产生的水，得到干燥的CO；故答案为：证明二氧化碳已被完全吸收、干燥一氧化碳气体；（3）E装置中的氧化铁在CO的还原作用下，由红色的氧化铁粉末变成黑色的铁粉．故答案为：红色粉末变成黑色；（4）F装置中的澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，可以用来证明二氧化碳的存在；点燃尾气，是因为过量的有毒一氧化碳会污染空气，所以要进行尾气处理．故答案为：证明反应生成了二氧化碳、尾气处理；实验二实验装置如下图：铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，我们可以据此写出化学反应式：2Al+Fe2O3高温¯2Fe+Al2O3，一氧化碳具有还原性，是在化学反应中得到氧的物质，在该反应中铝也是得到氧的物质，所以具有还原性．故答案为：2Al+Fe2O3高温¯2Fe+Al2O3、还原；实验方案：实验1：根据结论：Zn和CuO能发生置换反应，说明置换出铜单质．故实验现象是：黑色粉末变成红色．故答案为：红；实验2：根据现象：发生爆炸，黑色粉末变成红色，说明氧化铜变成了铜单质，镁与氧化铜发生了置换反应．故答案为：无、镁与氧化铜发生了置换反应；反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律是：活动性较强的金属可以将其后面的金属从它们的氧化物中置换出来，与金属与盐溶液的反应相似．故答案为：盐溶液（2009•盐城）利用下图所示装置测定某含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数（杂质不含铁元素且在实验过程中不发生任何变化），实验数据记录在下表中．提示：FeCO3高温¯ FeO+CO2↑实验前实验后硬质玻璃管（含样品） 165.6g 159.6g说明①空硬质玻璃管质量为l45.6g②含铁各物质反应完全；（2）实验结束后盛有澄清石灰水的试管的总质量比反应前的总质量增加克．分析：（1）固体物质的减少主要是因为从碳酸亚铁变成铁，失去了CO3，所以质量的减少为CO3↑的质量，根据两者的关系求算碳酸亚铁的质量，从而求算出其质量分数．（2）空硬质玻璃管中减少的质量就是与一氧化碳结合的氧元素的质量，所以要根据与一氧化碳结合的氧元素的质量求算二氧化碳的质量．解答：解：（1）因空硬质玻璃管质量是l45.6g，实验前硬质玻璃管（含样品）的质量是165.6g，实验后硬质玻璃管（含样品）的质量是159.6g，参加反应的样品的质量是165.6g-l45.6g=20g，而固体物质的质量减少为165.6g-159.6g=6g，即碳酸根的质量为6g；设碳酸亚铁的质量为x．FeCO3～CO3116 60x 6g116/60=x/6gx=11.6g碳酸亚铁在样品中的质量分数为11.6g/20.0g×100%=58%（2）分析可知碳酸根离子中只有一个氧原子和一氧化碳而生成二氧化碳，而剩余部分直接转化为二氧化碳．设与一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量为y，而碳酸亚铁分解所生成的二氧化碳质量为z．CO3～一氧化碳转化的CO2～碳酸亚铁分解产生的CO260 44 446g y z60/6g=44/y=44/zy=4.4gz=4.4g所以二氧化碳总质量为4.4g+4.4g=8.8g．故答案为：58%；（2）生成二氧化碳的质量是：8.8g．这些二氧化碳被试管中的澄清石灰水吸收，实验结束后盛有澄清石灰水的试管的总质量比反应前的总质量增加8.8g．故答案为：8.8g．（2010•湛江）在古代，人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属．下图是A能发生的变化，根据图示回答下列问题．（1）写出B、C的化学式：B ，C ．（2）你能判断出A中含有的元素是，依据是．（3）D与NaOH溶液反应的化学方程式：，该反应属于反应（填反应类型）．分析：红色金属为铜，蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀；蓝色溶液为可溶性铜盐的溶液，常指硫酸铜溶液；能与Fe2O3反应生成Fe的物质主要为C、H2和CO；利用以上物质的性质，结合转化关系图中反应的特点，采用逆推的方法完成对物质的推断；根据对物质的推断结果，完成所提出的问题．解答：解：（1）根据无色气体B能在高温下与木炭反应生成的C物质可以还原Fe2O3，生成无色气体B，可推断气体B为CO2、C为CO；故答案为：CO2；CO；（2）根据蓝色溶液D由A与稀硫酸反应所得，可判断D溶液为硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠生成的蓝色沉淀为氢氧化铜；A能与稀硫酸反应生成硫酸铜、放出二氧化碳，根据反应前后元素不变，物质A中应含有碳元素、铜元素；故答案为：铜、碳；反应前后元素种类不变；（3）溶液D为蓝色硫酸铜溶液，与氢氧化钠溶液混合能生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液；该反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的复分解反应；故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解．（2008•枣庄）工业上以大理石和赤铁矿（Fe2O3）为主要原料可以制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G的主要成分为单质．（C是能使澄清石灰水变浑浊的常见气体）试回答下列问题：（1）写出工业上制取的两种物质的化学式：B ，G ．（2）写出下列反应的化学方程式：反应①．反应②．反应③．解答：解：由C是能使澄清石灰水变浑浊的常见气体，可知C是二氧化碳．由图框A物质在高温下分解生成二氧化碳和B，结合题中给出信息：在工业上以大理石为主要原料可以制取B，可以推出A是大理石的主要成分碳酸钙，B是氧化钙．在工业上以赤铁矿（Fe2O3）为主要原料，用一氧化碳作还原剂可以炼铁，所以G是铁，又由图框可知E和F在高温下反应生成了二氧化碳和铁，E又是二氧化碳和D在高温下反应生成的，可以推出，D是碳，E是一氧化碳，那么F就是赤铁矿的主要成分氧化铁．至此，各种物质都已推出，也可以写出物质之间反应的化学方程式．故答为（1）CaO，Fe．（2）CaCO3高温¯CaO+CO2↑，CO2+C高温¯2CO，3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2 ．注意事项。
碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物
碳、氢气、一氧化碳还原金属氧化物【考点过关】1.化学反应方程式：（四高温二加热）（1）碳和氧化铁反应：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(高温)（2）碳和氧化铜反应：C+2CuO=2Cu+CO2(高温)（3）一氧化碳和氧化铁反应：:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(高温)（4）一氧化碳和氧化铜反应：CuO+CO= Cu+CO2(加热)（5）氢气和氧化铁反应：Fe2O3+H2=2Fe+3H2O(高温)（6）氢气和氧化铜反应：H2+CuO==Cu+H2O(加热)2.碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验3.实验固态物质的重要物理性质：（1）铜：红色固体（2）氧化铜：黑色固体（3）铁：黑色固体（4）氧化铁：红色固体（5）碳：黑色固体4.实验气态物质的除杂与检验：【考题精做】1.有甲、乙、丙三种纯净物,甲为黑色固体,乙、丙为无色气体。
点燃时,甲既能生成乙,也能生成丙;丙点燃也能生成乙。
在以下关于这三种物质推断的叙述中,正确的是( )A. 甲是一种化合物B. 乙是一氧化碳C. 丙是一氧化碳D. 丙是二氧化碳2.已知A、B为两种黑色粉末，其中A为单质，D为红色固体。
A～E五种物质之间的转化关系如图所示。
写出下列物质的名称：A____；B____；D____；E____。
3.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。
为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是( )A. cbaB. cdaC. cbdD. bca4.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示,有关说法错误的是( )A. 实验时都应该先通入气体后加热,防止发生爆炸B. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C. 甲试管略向下倾斜,乙玻璃管保持水平,是因为两种气体的密度不同D. 甲无尾气处理装置而乙有,是因为一氧化碳有毒而氢气无毒5．(2013德州)对于化学反应，我们不但要考虑加入的试剂，还要考虑环境中的其他物质对化学反应的影响。
精练10金属还原实验(原卷版+解析)
精练10 金属还原实验一．一氧化碳还原氧化铁（共12小题）1．如图是CO 还原氧化铁的“微型”实验装置。
（夹持仪器等略），已知：HCOOH 热浓硫酸¯H 2O+CO ↑，下列说法不正确的是（ ）A ．实验中所需CO 可现制现用B ．此装置可节约用品，污染小，现象明显C ．实验时先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯D ．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应2．如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（1）在B 装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为 。
（2）反应结束后停止加热，继续通CO ，此时B 装置的作用是 。
3．某同学用含有CO 2的CO 来模拟炼铁实验，他设计如图所示的微型实验装置（夹持设备已略去）。
已知：3CO+Fe 2O 3高温¯2Fe+3CO 2，一氧化碳为有毒气体，为防止刚生成的铁被空气氧化，反应结束后需继续通一会儿气，直至装置冷却。
（1）写出B 处玻璃管中发生反应的现象： 。
（2）装置D 的作用是 。
（3）实验结束后，D 中有部分溶液进入E 处量筒中，请设计实验方案，确定该溶液中含有氢氧化钠。
4．现有混入少量二氧化碳的一氧化碳气体，某同学欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁，并验证反应的一种产物。
根据如图所示实验装置回答（其中A处框图表示盛有CO2和CO 混合气体的贮气瓶）：（1）请用管口小写字母标号表示装置连接的正确顺序（每种装置只能用一次）A→。
（2）B装置的作用是。
（3）设计实验证明装置D中溶液的溶质成分。
（写出实验步骤、现象和结论）5．某同学用含有CO2的CO来模拟炼铁实验，并检验气体产物和收集尾气，他设计了如图所示的微型实验装置（夹持设备已略去）。
（1）装置A的作用是什么？。
（2）写出B处玻璃管中发生反应的现象：。
（3）实验结束后，D中有部分溶液进入E处量筒中，请设计实验方案，确定该溶液中含有氢氧化钠：。
6．小金利用如图所示装置进行碳及其氧化物的性质实验，并测定赤铁矿（主要成分为Fe2O3，杂质不参与反应）中Fe 2O 3的含量，其中丁装置需要补全。
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关于CO 还原金属氧化物的计算题
选择题，关于CO 还原金属氧化物的计算题
1、一定质量的Fe2O3、ZnO 、CuO 的固体混合粉末，在加热条件下用足量 到金属
混合物4 . 82g ，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，
产生 若用2mol ・L-1的盐酸溶解该混合物，至少需要盐酸的体积为 A . 50 mL B . 100 mL C . 200 mL D .缺少数据，无法计算 这道题目涉及的化学方程式如下： Fe2O3+3CO (加热)=2Fe+3CO2
ZnO+CO (加热)=Zn+CO2
CuO+CO (加热)=Cu+CO2
Ca (OH ) 2+CO2=CaCO3+H2O
Fe+2HCI=FeCI2+H2 t
Zn+2HCI=ZnCI2+H2 t
设原混合物中含 Fe2O3 xmol 、ZnO ymol 、CuO zmol ，可得方程组：
(2x*56 ) + (y*65 ) + (z*64) =4.82
(3x+y+z ) *100=10
消耗盐酸的物质的量应该为： 4x+2y
但是用尽了题目中的条件(即上述信息)，也无法得出答案，因此选
但是答案不是D
由碳酸钙的质量可知 碳含量为1.2克，进而可以计算出CO 的量为2.8克，由此 可计算出三种氧化物中的氧元素含量为 1.6克，因为一个氧元素为负2价，一个 氯元素为负1价，可知2个氯元素代替一个氧元素，又因为2mol •L -l 的盐酸 可 知为B B
Fe2O3+3C Q 加热）=2Fe+3CO2 ZnO+C Q 加热）=Zn+CO2 CuO+CO 加热）
=Cu+CO2 Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O
ZnO+2HCI=Z nCI2+H2O
CUO+2HCI=CUCI2+H2O
CO---CO2---2HCL
2、2.8克的CO 在高温下跟5.8克铁的某种氧化物恰好完全反应，这种铁的氧化物是?
解:
m(CO)=2.8 g •••n (CO)=n(CO2)=0.1 mol
而CO 变成CO2是结合Fe 的氧化物中的O,说明Fe 的氧化物中的O 为0.1 mol CO 还原，得 lOg 白色沉
•••里面O的质量为0.1x16=1.6 g，那么Fe就是5.8-1.6=4.2 g
又n (Fe)=4.2/56=0.075 mol
• n(Fe) : n(O)=0.075 : 0.1=3 : 4
•该氧化物为Fe3O4四氧化三铁）不明白的地方再Hi我
2.8克的CC在高温下与5.8克铁的某种氧化物中的氧元素反应，生成CO2即这种氧化物中铁元素为4.2克，氧元素1.6克，所以这种氧化物为四氧化三铁
3、将4.80g某种铁的氧化物高温下与足量的CO充分反应嘚3.36g铁，则该氧化物是?
A.氧化亚铁B氧化铁C四氧化三铁D无法确定
3.36g 除以56g/mol=0.06mol
4.8 除以0.06=80
就是氧化铁
4、用足量的CO还原32克某氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60克沉淀,则该氧化物是（）
A.FeO
B.Fe2O3
C.CuO
D.Cu20
答案:B过程
60g沉淀意味着0.6mol CaCO3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
所以意味着有0.6mol C02
由于足量CO 所以可以看成是 CO 把氧化物中的氧抢了过来 形成了 CO2 C0+0=C02
所以32g 氧化物中就有0.6MOI 0 0.6MoI 0 是 0.6*16=9.6g
所以氧化物中0的质量分数是 9.6/32*100%=30%
而 A 中：16/ (16+56 ) B :
16*3/ (56*2+16*3 ) C 16/ (64+16 )
D 16/ (64*2+16 ) 所以答案选B
5、用足量CO 还原400毫克铁的氧化物，将生成的 CO2通入足量的澄清石灰水中，可得 0.75克沉淀, 求铁氧化物化学式。
【答】：Fe2O3 设生成CO2质量z
CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2O
44,,,,,,
100 yC0+Fex0y=xFe+yC02 ,,56x+16y ,,, 44y
,,0.4g ,,,, 0.33g
(56x+16y) : 0.4g=44y : 0.33g
• -x : y=2 : 3
•••该铁氧化物化学式Fe2O3
设铁氧化物为FexOy
① FexOy+yCO=高温=xFe+yCO2
② CO2+Ca(OH)2=CaC03-H2O
0.75g X CO2/CaCO3)=0.33g ，即①中生成的 CO2 质量 400mg=0.4g
该铁氧化物相对分子质量(56x+16y)
FexOy+yCO=高温=xFe+yCO2
(56x+16y) .................... 44y
0.4g .......................... 0.33g
因此(56x+16y) : 0.4g=44y : 0.33g
解得 x ： y=2: 3
因此该铁氧化物为Fe2O3
z ,,,,
•••
z=0.33g 0.75g。