有关氧化还原反应的计算题
高三化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析
高三化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析1.在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0．16mol/L B．0．02mol/L C．0．20mol/L D．0．25mol/L【答案】C【解析】根据溴能氧化亚硫酸可知，溴离子的还原性比亚硫酸根离子弱，所以氯气先与亚硫酸反应，设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量都是nmol，则失去电子的物质的量是2n+n/2=5n/2mol，得到电子的物质的量是0.025mol×2=0.05mol，所以5n/2=0.05，n=0.02，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于0.02mol/0.1L=0.2mol/L，答案选C。
【考点】考查氧化还原反应的计算2.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的氧化剂是C2O42-B．该反应右边方框内的产物是OH-C．该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NAD．配平该反应式后，H+的系数是16【答案】D【解析】A、该反应中Mn元素的化合价降低，所以高锰酸根离子作氧化剂，错误；B、溶液中有锰离子存在，所以方框内的产物不能是氢氧根离子，而是水，错误；C、该反应中C元素的化合价升高1价，所以生成1mol二氧化碳时转移电子的数目是NA，错误；D、根据氧化还原反应的配平原则，MnO4-的系数是2，C2O42-的系数是5，CO2的系数是10，根据电荷守恒可知，H+的系数是16，正确，答案选D。
【考点】考查对氧化还原反应的分析，产物的判断，方程式的配平3.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移【答案】B【解析】在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，Na2O2中的O化合价部分升高变为O2，部分降低变为Na2FeO4，所以Na2O2既作氧化剂，也作还原剂，而FeSO4中的Fe元素的化合价升高，失去电子，被氧化为Na2FeO4，所以FeSO4作还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，O2是氧化产物。
氧化还原反应的计算练习含答案
氧化还原反应的计算练习1.R2O8n－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：（）2.Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（）:2 :1 :4 :13.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数比为（）:3 :4 :1 :54.含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n:m可能是①5:1、②9:2、③3:1、④2:1、⑤4:1（）A.②③⑤B.①③④C.②③④D.①③5.Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4 : 1则HNO3的还原产物可能为（）6.将的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X，再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生沉淀，根据题意推断气体X的成分可能是和 NO2和 N2O4、和 D. NO7.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42－）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为8.9.将Mg和 Cu的合金克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为___________克,用去的硝酸为__________mol.10.取x克Mg和 Cu的合金完全溶于浓HNO3中，反应过程中HNO3被还原只产生8960mL NO2和672mL N2O4气体(S·P·T)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，形成沉淀质量为克，则x的值为_____。
氧化还原反应计算
解析：2×2＝3x x＝4/3mol
y＝2/3mol 选：C B D
1×2＝3y
4/3+2/3＝2mol
2．向VmLFeBr2溶液中缓缓通入amol Cl2，结果溶液中有50 ％的Br2被氧化，则原FeBr2的物质的浓度为（ ）mol/· L.
2 10 a C． 3 103 a D． A． 1 10 a B． V V V
6.能从水溶液中还原6molH+的是 A. 2mol Fe B. 6mol OHC. 6 mol I-
D. 6 mol Li
8.某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的单质 和硝酸的物质的量之比为1：a，则该元素在反应中所显示的 化合价是 A. +2a B. +a C. +a/2 D. +a/4
C. 2Fe2+ +4Br—+3Cl2＝2Fe3+ +2Br2+6Cl — D. 2Fe2+ +2Br — +2Cl2＝ 2Fe3+ +Br2+4Cl —
解析：
224 mL ：10mL×10L／mL×1mol/L＝ 22400 mL mol 1
0.01:0.01＝1:1
选：D
4．在含有agHNO3 的稀硝酸中，加入bg铁粉，反应 生成NO，铁全部溶解，已知反应中有1/4的HNO3 被 还原，则a:b不可能是（ ）
的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，Br2被还原
为Br－ ，由此可推断溶液中 A、C A.一定含有I－ ，不能确定是否含有Fe2+和Cl－
B.不含有NO3－ 、Fe3+、Cl－ C.一定没有NO3－ 、但可能有Cl－、Fe3+ D. 一定含有I－，一定没有NO3－、Fe3+
高一化学有关氧化还原反应的的计算试题
高一化学有关氧化还原反应的的计算试题1.已知2MOy x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为（）A．+3B．+4C．+6D．+7【答案】D【解析】根据反应前后元素的原子个数相等，可得y=4;根据电荷守恒可得-2x-10+16=4，解得x=1；由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0 ，可得MOyx－中的M的化合价为+7价。
因此选项是D。
【考点】考查离子反应中的守恒的知识。
2.在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol.L-1。
向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为A．0.3mol.L-1B．0.225mol.L-1C．0.15mol.L-1D．无法计算【答案】A【解析】氢离子的浓度共0.8mol/L，硝酸根离子的浓度0.4mol/L，根据离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++NO↑+2H2O，通过过量计算判断硝酸根离子过量，需通过氢离子来计算铜离子的浓度，故为0.3mol/L，故选A。
【考点】根据离子方程式的计算。
3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1．68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL【答案】A【解析】由题意知NO2、NO的混合气体与氧气、水反应后又生成了硝酸，根据整个反应过程中符合得失电子守恒规律，所以NO2、NO的混合气体与氧气反应失去的电子数等于铜失去的电子数等于氧气得到的电子数，所以n(Cu)×2=1．68L/22．4L/mol×4，n(Cu)=0．15mol，Cu2+最终全部转化为Cu(OH)2沉淀，所以n(OH-)="2" n(Cu)=0．3mol，则需要NaOH溶液的体积是0．3mol/5mol/L=0．06L=60ml,答案选A。
高二化学有关氧化还原反应的的计算试题
高二化学有关氧化还原反应的的计算试题1.乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2，现有0．10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10－３molVO2+所氧化，则此反应的还原产物VO n+中n的值为（）A．5B．4C．3D．2【答案】D【解析】VO n+中V的化合价为+（n+2），氧化还原反应中得失电子数相等，所以0．10mol/L×0．02L×（4-3）×2＝4×10-3mol×[5-（n+2）]，5-（n+2）＝1，所以n＝2，故选D。
【考点】考查氧化还原反应的计算2.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。
下列叙述不正确的是A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移【答案】D【解析】根据氧化还原反应理论，元素化合价升高作还原剂，元素化合价降低作氧化剂，所以Co2O3是氧化剂，Cl－是还原剂，Cl2是氧化产物，发生反应的化学方程式为Co2O3+6HCl=Cl2+3H2O+2CoCl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，有3mol H2O生成，则同时生成1mol Cl2反应中有2mol电子转移，未指明标准状况，所以氯气的体积是2.24L时，氯气的物质的量不是0.1mol，转移的电子数不是0.1mol，所以D错误，答案选D。
【考点】考查氧化还原反应理论的应用，反应的计算3.向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0．3mol/L。
反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是A．原溶液的浓度约为0．13mol/L B．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/LC．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L【答案】B【解析】由题意知氯气的物质的量是0.5mol，溶液中仍存在溴离子说明氯气不足，所以溶液中的c（Cl-）=0.1mol/L=1.12L/22.4L/mol×2/V,说明原溶液的体积是1L。
高中化学氧化还原反应计算题集锦带答案
高中化学氧化还原反应的计算一．选择题（共25小题）1．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO2和O2②NO和NO2③NH3和N2，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V22．将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24L NO，剩余9.6g金属；继续加入200mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（）A．第一次溶解的金属8.4g全为铁且反应的离子反应方程式为3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OB．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol•L﹣1C．原混合物中铜和铁各0.15molD．再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24L NO3．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应中Cl﹣为氧化产物B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子C．反应后溶液的碱性增强D．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：34．向100mL FeI2、FeBr2组成的混合溶液中，通入2.24L氯气（标准状况下），刚好有的Fe2+被氧化，由此推知FeI2的浓度可能是（）A．2mol/L B．0.8mol/L C．0.6mol/L D．1mol/L5．已知200mL浓度为0.2mol•L﹣1的H2C2O4溶液恰好与40mL浓度为0.4mol•L﹣1的KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则R元素在产物中的化合价是（）A．+4B．+3C．+2D．+16．将32g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好能被700mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol7．某温度下，将1.4mol I2加入到足量氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。
化学氧化还原反应计算练习题
化学氧化还原反应计算练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是我们在化学学习过程中经常接触到的。
为了帮助大家更好地掌握氧化还原反应的计算方法，下面给出一些具体的练习题，供大家进行练习和复习。
练习题一：氧化数计算1. 计算以下化合物中各原子的最可能的氧化数：氯气（Cl2）硫酸（H2SO4）硫化氢（H2S）二氧化锰（MnO2）2. 确定以下化合物中某个或某些元素的氧化数：亚硝酸（HNO2）过硅酸铅（H2PbO4）偏硅酸钾（KHSiO4）高锰酸钾（KMnO4）练习题二：氧化还原反应计算1. 将以下离子方程式转化为分子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+2. 将以下分子方程式转化为离子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：HNO2 + H2O2 → NO3- + H2O练习题三：配平反应方程式1. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：Fe + HCl → FeCl2 + H22. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：S2O3^2- + I2 → I- + S4O6^2-练习题四：计算反应中的电子转移数量1. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cl2 + Mn2+ → Cl- + MnO4-2. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cr2O7^2- + H2O2 → H2CrO4 + O2练习题五：氧化还原反应应用1. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI以上就是关于化学氧化还原反应计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。
通过做题练习，相信大家能够提高自己的计算能力和解题技巧。
高三化学有关氧化还原反应的的计算试题
高三化学有关氧化还原反应的的计算试题1.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2MnO4－→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ()A．H2O2B．IO3－C．MnO4－D．HNO2【答案】B【解析】等物质的量的物质氧化足量的KI，得到I2最多的也是得电子最多的物质，假设各物质均是1mol，则H2O2→H2O得2mol电子；IO3－→I2得5mol电子，同时I-失去电子也成为碘单质；MnO4－→Mn2+得5mol电子；HNO2→NO得2mol电子，所以最终生成碘单质最多的是IO3－，答案选B。
【考点】考查对氧化还原反应的分析2.(12分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。
在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_________。
（3）用离子方程式表示过程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。
（4）下图是CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是______。
【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO- 2+3H2↑（2）还原Co3+ （其它合理答案也给分）Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境。
（其它合理答案也给分）（3）CO32-+Co2+=CoCO3↓（4）CoCl2•H2O【解析】（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）根据题意知，Co2O3·CoO和Na2S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应生成CoSO4、Na2SO4和H2O，加入Na2S2O3的作用是还原Co3+；盐酸具有还原性，能被Co2O3•CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境；（3）碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3；离子方程式为CO32-+Co2+= CoCO3↓；（4）根据题给图像知，CoCl2•6H2O～CoCl2238 130m 65mg 解得：m=119mg设 A 物质的化学式为CoCl 2•nH 2O ，则有： CoCl 2•6H 2O ～CoCl 2•nH 2O △m 238 18（6-n ） 119mg 119mg-83mg解得：n=2，所以A 物质的化学式为：CoCl 2•2H 2O 。
(完整word版)专题一 有关氧化还原反应的计算题
专题一 有关氧化还原反应的计算1。
已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+→Fe 2+；MnO 4-→Mn 2+；Cl 2→Cl -;HNO 2→NO. 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是 ( )A. Fe 3+B. MnO 4- C 。
Cl 2 D 。
HNO 22．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH 4NO 3 — HNO 3＋N 2＋H 2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ )A 。
1∶1 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶53．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质,其质量比为 （ ）A 。
3∶1 B. 1∶3 C 。
1∶2 D 。
2∶14．在反应3Cl 2＋6KOH(浓）5KCl ＋KClO 3＋3H 2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A. 5∶1B. 4∶1 C 。
1∶5 D. 1∶45．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是（ ）A. 146∶87B. 73∶87C. 87∶146D. 87∶736．24 mL 浓度为0。
05 mol / L 的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0。
02 mol / L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。
已知Na 2SO 3被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4,则元素Cr 在还原产物中的化合价为（ ）A. +2B. +3 C 。
+4 D. +5典型例题(1.)氧化还原反应中各中量比例的计算7:在反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为( ）A 、1：3B 、1：5C 、5：1D 、1：18、在4Zn+10HNO 3==4Zn （NO 3）2+NH 4NO 3+3H 2O 反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ）A 4:1B 1：4C 9：1D 1:9(2)、得失电子守恒9、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应,在其产物中NaClO 、NaClO 3、NaCl 、H 2O 经过分析，ClO -、ClO 3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为（ )A 、1：1B 、4：1C 、1:4D 、5：1（3)、氧化还原的顺序问题：10。
化学计算练习题氧化还原反应的电子转移
化学计算练习题氧化还原反应的电子转移化学计算练习题：氧化还原反应的电子转移氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及到物质之间的电子转移过程。
在这篇文章中，我们将通过一些化学计算练习题来探讨氧化还原反应中电子转移的相关概念和计算方法。
练习题1：在以下反应中，判断各物质中的原子氧的氧化态，并计算总的电子转移数。
2Na + Cl2 → 2NaCl解答：在反应中，氯原子由原子态（0）转变为离子态（-1），因此其氧化态发生了变化。
根据化合物中正离子和负离子的电量平衡，可以得知钠离子的氧化态为+1。
因此，氧化还原反应中的电子转移数为2。
练习题2：请计算以下反应中，氧化剂和还原剂的质量。
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O解答：在这个反应中，铜原子由氧化态（0）转变为+2的离子态，因此铜是被氧化的物质，即还原剂。
另一方面，硝酸分子中的氮原子由+5的氧化态转变为+4的氧化态，因此硝酸是氧化剂。
为了计算氧化剂和还原剂的质量，我们需要通过化学方程式中的化学计算方法来确定反应物之间的摩尔比例。
根据方程式，1 mol的Cu 反应需要4 mol的HNO3。
假设我们有10 g的Cu，我们可以使用下列公式来计算氧化剂的质量：moles of HNO3 = moles of Cu × (4 mol HNO3 / 1 mol Cu)mass of HNO3 = moles of HNO3 × molar mass of HNO3同样地，我们可以使用类似的方法计算还原剂的质量：moles of Cu = mass of Cu / molar mass of Cumass of HNO3 = moles of Cu × (10 mol HNO3 / 1 mol Cu) × molar mass of HNO3练习题3：请计算以下反应中，氧化剂和还原剂的电荷数。
高一化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析
高一化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析1.在3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为()A．3∶8B．1∶1C．3∶2D．1∶2【答案】C【解析】该反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，铜元素化合价变化为：0价→+2价，失电子作还原剂；氮元素的化合价变化为：+5价→+2价，得电子作氧化剂；硝酸有一部分化合价不变化，所以还有部分硝酸只起酸的作用，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，铜全部作还原剂，有的硝酸作氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶2。
【考点】氧化还原反应2.（6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是。
（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是。
（3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL。
【答案】2:1；80%；640【解析】（1）金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/mol＝0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y＝0.06、64x+24y＝1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1；（2）NO2和N2O4混合气体的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，所以NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是×100%＝80%；（3）反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为0.64mol÷1mol/L＝0.64L＝640mL。
化学计算练习题氧化还原反应的化学计量计算
化学计算练习题氧化还原反应的化学计量计算化学计算练习题——氧化还原反应的化学计量计算氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，其中涉及到氧化剂和还原剂的作用。
在这篇文章中，我们将通过几个实例来演示氧化还原反应中的化学计量计算问题。
实例一：氧化还原反应中的电荷平衡题目：在溶液中，当以硝酸铁(III)（Fe(NO3)3）为氧化剂，亚硫酸钠（Na2SO3）为还原剂时，写出该反应的化学方程式，并计算平衡反应中氧化剂和还原剂的摩尔比。
解答：化学方程式为：2 Fe(NO3)3 + 3 Na2SO3 → Fe2(SO3)3 + 6 NaNO3在该反应中，氧化剂是硝酸铁(III)（Fe(NO3)3）和还原剂是亚硫酸钠（Na2SO3）。
为了平衡电荷，我们需要使其电荷相等。
在本反应中，氧化剂Fe(NO3)3的电荷为3+，还原剂Na2SO3的电荷为2-。
因此，我们需要使得氧化剂的摩尔数和还原剂的摩尔数之间的比例满足3:2的关系。
实例二：用化学计量计算氧化还原反应中含氧物质的质量题目：将0.025 mol的盐酸（HCl）与过氧化氢（H2O2）反应生成氯化物和水，求反应后产生的氯化物的质量。
解答：化学方程式为：HCl + H2O2 → Cl2 + H2O根据化学方程式，当1 mol的盐酸反应时，产生1 mol的氯化物。
因此，在0.025 mol的盐酸反应后，产生的氯化物的摩尔数也为0.025 mol。
氯化物的相对分子质量为35.5 g/mol。
因此，产生的氯化物的质量为：0.025 mol × 35.5 g/mol = 0.8875 g因此，反应后产生的氯化物的质量为0.8875克。
实例三：用化学计量计算氧化还原反应中还原剂的当量质量题目：若还原剂亚硫酸铁（FeSO3）的当量质量为200 g/mol，求还原剂亚硫酸铁在反应中的摩尔数。
解答：根据题目给出的当量质量，我们可以得知，当1 mol的亚硫酸铁反应时，可以还原或氧化1 mol的其他物质。
高一化学有关氧化还原反应的的计算试题
高一化学有关氧化还原反应的的计算试题1. )已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。
（2）As2O3在上述反应中显示的性质是。
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性（3）该反应的氧化产物是，还原产物是。
（4）若生成0．1 mol AsH3，则转移的电子数为。
【答案】（1）（2）A（3）ZnSO4AsH3（4）0．6NA【解析】在该反应中Zn的化合价由0价变成+2价，一共升高了6×2=12，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；As的化合价由+3价变成-3价，一共降低了2×6=12，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3，所以该反应转移的电子总数为12，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e-，所以生成0．1 mol AsH3转移的电子的物质的量为0．6 mol，其个数为0．6NA。
【考点】氧化还原反应2. 0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是A．0.3 mol B．0.6mol C．0.4 mol D．0.2 mol 【答案】D【解析】Cu与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，n(Cu)=0.3mol，所以根据方程式中二者的关系可知：被还原的HNO3的物质的量0.2mol,选项为D。
【考点】考查Cu与足量的稀HNO3发生的反应的知识。
3.某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是A．+2a B．+a C．+a/2D．+a/4【答案】C【解析】设该金属为M，硝酸盐中金属M的化合价为+n，根据金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，得硝酸盐中硝酸根离子的物质的量是nmol，生成的二氧化氮的物质的量是(a-n)mol，根据得失电子守恒，M失电子物质的量是nmol，生成二氧化氮硝酸得电子的物质的量是(a-n)mol，所以(a-n)mol=nmol，解得n=a/2，答案选C。
氧化还原反应的有关计算专题训练
1.(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成 NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产 物的物质的量之比为( )
A. 1 : 3
B. 2 : 3
C. 1 : 1
D. 4 : 3
2.R2O n－在一定条件下可把 Mn2+氧化为 MnO －，若反应中 R O n－变为 RO 2－，又知反应中氧
B. 1 : 3
C. 2 : 3
D. 3 : 2
解析：(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，氧化产物为 N2，还原产物为 Pt，依据化合价升降
相等原则有3×2↑×x ＝ 4↓×y，故有 x : y ＝ 2 : 3
答案：C
4.Cl2与 NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶 液中 NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中 NaCl 和 NaClO 的物质的量之比为
混合溶液，其中生成的 NaNO3的物质的量为
n:m ＝ 3:1
当 Fe 恰好完全转变为+3价时，Fe + 4HNO3 ===Fe(NO3)3 +
NO↑+ 2H2O， 解得：n : m ＝ 9 : 2 结合选项分析 n : m 的取值范围在4.5至3之间。 答案：A
6.Zn 与 HNO3反应，Zn 和被还原的 HNO3的物质的量之比为4 : 1则 HNO3的还原产物可能为
A. 4.32克
B. 4.68克
C. 5.36克
D. 6.38克
解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得 Mg 和 Cu 共失去
n(e－) ＝ ×3 ＝ 0.12 mol，由电荷守恒知 Mg 和 Cu 共需要结合0.12 mol OH－，故形成沉
有关氧化还原反应的计算题
有关氧化还原反应的计算题1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl 2＋8NH 3＝6NH 4Cl ＋N 2，当生成160.5 g NH 4Cl 时，被氧化的氨水(含NH 3 30％，密度为0.892 g ／cm 3)的体积为( )A. 508.2 mLB. 63.5 mLC. 254.1 mLD. 127.0 mL2．在反应5NH 4NO 3 2HNO 3＋4N 2＋9H 2O 中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师88.31) ( ) A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8D. 5∶4 3．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a 个氧原子，所含另一种＋6价元素R 的原子个数为b ，则0.5 mol 该盐中K +的物质的量是 ( )A. (a －b ) molB. (2a －b ) molC. (6a －2b ) molD. (a －3b ) mol4．向50 mL 18 mol ·L －1 H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量(MCE97.13) ( )A. 小于0.45 molB. 等于0.45 molC. 在0.45 mol 和0.90 mol 之间D. 大于0.90 mol5．24 mL 浓度为0.05 mol / L 的Na 2SO 3溶液，恰好与20 mL 浓度为0.02 mol / L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是(MCE95.23) ( )A. ＋6B. ＋3C. ＋2D. 06．已知：11P 4＋60CuSO 4＋96H 2O ＝20Cu 3P ＋24H 3PO 4＋60H 2SO 4，若有9 mol 的CuSO 4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有 ( ) A. 43 mol B. 209 mol C. 203 mol D. 109 mol7．现有反应的化学方程式为：a FeCl 2＋b KNO 3＋c HCl ＝d FeCl 3＋e KCl ＋f X ＋g H 2O若b ＝1，d ＝3，X 为生成物，其分子式应为 ( )A. NH 4ClB. NO 2C. NOD. N 28．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+ → Fe 2+；MnO 4- → Mn 2+；Cl 2 → 2Cl -；HNO 2 → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是 ( )A . Fe 3+B . MnO 4-C . Cl 2D . HNO 210．在含n mol FeBr 2的溶液中，通入Cl 2，有x mol Cl 2发生反应。
氧化还原反应的配平和计算难题
氧化复原反响的配平和计算难题赏析1、在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是〔〕A．Fe3+B．C．Cl2 D．HNO22、将4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到标况下气体2.24L(假设全为NO气体)，那么向反响后的溶液中参加足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反响后,那么生成沉淀的质量是 ( )A. 6gB. 8gC. 10gD. 12g3、Cu2S与一定浓度的HNO3反响，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO、NO2和水，当NO和NO2的物质的量之比为1：1时，实际参加反响的Cu2S与HNO3的物质的量之比是多少？4、羟胺(NH2OH)是一种复原剂，能将某些氧化剂复原。
现用25.00mL 0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反响，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020 mol/L 的KMnO4酸性溶液完全作用。
〔未配平〕：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O那么在上述反响中，羟胺的氧化产物是〔〕。
A．N2 B．N2O C．NO D．NO25、以下有关硫化亚铁跟浓硫酸反响的方程式正确的选项是〔〕A. 2 FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2OB. 4 FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2OC. 6 FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2OD.8 FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O6、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，2－离子，那么S5.0mL 0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL 〔标准状况下〕Cl2完全转化为Cl－S2O32－将转化成A．S2－ B．S C．SO32－D．SO42－7、KH和H2O反响生成H2和KOH，反响中1 molKH〔〕A．失去1 mol电子B．得到1 mol电子C．失去2 mol电子D．没有电子得失8、三氟化溴溶于水可发生如下反响：−HBrO3＋Br2＋HF＋O2↑BrF3＋H2O−→(1)其中发生自身氧化复原反响的物质是____________；(2)当有5.0 mol水参加反响时，由水复原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3复原的BrF3的物质的量为____________；(3)当有 5.0 mol水作复原剂参加化学反响时，由水复原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3复原的BrF3的物质的量为____________；(4)当有 5.0 mol水未参加氧化复原反响时，由水复原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3复原的BrF3的物质的量为____________。
氧化还原反应计算题
氧化还原反应计算题
1把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl +N2
现将4.48L氯气（标况下）通入浓氨水，实验测得反应后有0.1mol 的NH3被氧化，求逸出其他的体积和组成。
（已经算成标准状况，期中不含NH3）
2（10分）已知KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，
⑴求氧化剂、还原剂的个数比。
⑵标出电子转移方向和数目。
⑶求氧化产物和还原产物的的个数之比。
3 二氧化锰与过量浓盐酸反应可制取氯气：MnO2+4HC（浓）MnCl2 +2H2O+Cl2↑．现用浓盐酸与二氧化锰反应，制得的氯气在标况时的体积为11.2L，计算：（1）参加反应的二氧化锰的质量．（2）被氧化的HCl的物质的量．（3）标出电子转移方向和数目，求转移电子的物质的量。
高一化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析
高一化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析1.已知2MOy x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为（）A．+3B．+4C．+6D．+7【答案】D【解析】根据反应前后元素的原子个数相等，可得y=4;根据电荷守恒可得-2x-10+16=4，解得x=1；由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0 ，可得MOyx－中的M的化合价为+7价。
因此选项是D。
【考点】考查离子反应中的守恒的知识。
2.次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
（1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：① Ni2+ + H2PO2－+ → Ni+ H2PO3－+② 6H2PO2- +2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑请配平反应式①。
（2）反应式①中还原剂是，被还原元素是。
（3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为 mol。
（4）从二个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有 mol H2PO3－生成。
（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。
要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。
写出下列化学反应式：①钠与过氧化钠反应②钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体【答案】（1）Ni2++H2PO2+H2O=Ni+H2PO3+2H+（2） H2PO2Ni （3）2mol （4）3 （5）①2Na+Na2O2= 2Na2O②10K+2KNO3=6K2O+N2【解析】观察反应式1可知镍从+2价变成0价，化合价降了2，H2PO2－中的P为+1价变为H2PO3－中的P+3价，化合价升了2，据得失电子总数相等的原则，在镍和H2PO2－不需要乘以任何的数。
再据原子个数守恒可知，左边反应物只有两个氧，而右边有三个，因此在反应物中肯定还有一个氧原子，而题目中说，该反应时在酸性条件下进行，所以反应物中应该是水参与了反应，所以可以得出Ni2++H2PO2+H2O=Ni+H2PO3+2H+H2PO2－中P化合价升高，因此做还原剂，而Ni2+化合价降低做氧化剂，所以被还原的元素是镍6H2PO2- +2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑ 6H2PO2-中6个P的化合价由+1变成2个0价的P和4个+3价的4H2PO3中的P，因此生成4摩尔的H2PO3-电子转移是4乘以2，则生成1摩尔的H2PO3-电子转移的物质的量为2摩尔。
高一化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析
高一化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析1.某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu2+的物质的量浓度。
【答案】V（NO）=" 0.336" L c(Cu2+) =" 0.225" mol/L【解析】硝酸与Cu反应的离子方程式是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，n(H+)=0.1L×0.4mol/L+0.1L×2×0.1mol/L=0.06mol；n(NO3－)= 0.1L×0.4mol/L=0.04mol；n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol，由于在反应方程式中n(Cu): n(H+)：n(NO3－)=3:8:2，所以H+不足量，发生反应产生的物质应该以H+为标准，n(NO): n(H+)=2:8=1:4，所以n(NO)=0.06mol÷4=0.015mol，V(NO)="n·Vm=0.015mol×22.4L/mol=0.336" L;n(Cu2+)：n(H+)=3:8,所以n(Cu2+)=(3÷8)×0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+) =" n÷V=0.0225mol" ÷0.1L="0.225" mol/L。
【考点】考查反应物有过量时的离子方程式的计算的知识。
2. ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl====5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9．632×1023，则产生的Cl2在标准状况下的体积为()A．11．2 L B．33．6 L C．22．4 L D．44．8 L 【答案】C【解析】 n(e-)==1．6 mol。
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有关氧化还原反应的计算题唐荣德1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5 g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30％，密度为0.892 g／cm3)的体积为( B )A. 508.2 mLB. 63.5 mLC. 254.1 mLD. 127.0 mL2．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为( BC )A. m gB. 34mg C.n4g D.n2g3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是(MCE97.24) ( C )A. NO2B. NOC. N2OD. N24．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是( B )A. 3∶1B. 1∶3C. 1∶1D. 3∶85．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( B )A. N2OB. NOC. NO2D. N2O56．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为( C )A. 3∶1B. 1∶3C. 1∶2D. 2∶1(MCE92.12)7．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师88.31) ( B )A. 3∶5B. 5∶3C. 5∶8D. 5∶48．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是( D )A. 1∶1B. 5∶3C. 3∶1D. 1∶39．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5 mol该盐中K+的物质的量是( D )A. (a－b) molB. (2a－b) molC. (6a－2b) molD. (a－3b) mol10．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(MCE97.13) ( A )A. 小于0.45 molB. 等于0.45 molC. 在0.45 mol和0.90 mol之间D. 大于0.90 mol11．24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95.23) ( B ) A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 012．将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X 元素的化合价变为 ( B )A. +1B. +2C. +3D. +413．根据3BrF 3＋5H 2O ＝HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2↑反应，可推知每3 molBrF 3中被水所还原的BrF 3的物质的量是 ( B )A. 1 molB. 1.33 molC. 2 molD. 3 mol 解析：3 molBrF 3中有32BrF 3作氧化剂，31BrF 3作还原剂，32BrF 3被水和31BrF 3所还原，其中，被水还原的占32，3×32×32 =34＝1.33 mol 。
14．有关3BrF 3＋5H 2O ＝HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2↑反应的叙述正确的是 ( CD )A. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶3B. HBrO 3和HF 是还原产物C. 生成1 mol O 2，转移了6 mol 电子D. O 2的氧化性比BrF 3弱15．已知：11P 4＋60CuSO 4＋96H 2O ＝20Cu 3P ＋24H 3PO 4＋60H 2SO 4，若有9 mol 的CuSO 4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有 ( B )A. 43 molB. 209 molC. 203 mol D. 109 mol 解析：有3 mol P 4被5 mol P 4氧化，有3 mol P 4被60 mol CuSO 4氧化，603×9＝209 mol 。
16．白磷、硫酸铜和水反应，生成磷化亚铜、磷酸和硫酸。
在此反应中，氧化剂硫酸铜和作为氧化剂的P 的物质的量之比为 ( A )A. 3∶1B. 15∶11C. 5∶2D. 1∶3解析：其实，从Cu 3P 可知，Cu ∶P ＝3∶1 。
17．对反应：CuSO 4＋FeS 2＋H 2O Cu 2S ＋FeSO 4＋H 2SO 4，下列说法正确的是( AB )A. 氧化剂只有CuSO 4B. FeS 2既是氧化剂又是还原剂C. 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7D. 1 mol CuSO 4可氧化75 mol 的硫 解析：本题首先是配平，主要是对S 的化合价的升高及降低的处理，可把FeS 2分解为FeS ·S ，18．在x R 2+＋y H +＋O 2＝m R 3+＋n H 2O 的离子反应中，化学计量数m 的值为 ( B )A. 2xB. 4C. 2yD. 2 解析：x R 2+−−→−⨯+41e m R 3+，O 2−−→−⨯-14e 2O 2－，x ＝m ＝4，应选B 。
19．下列反应中，氧化剂和还原剂均为气态物质， 且氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1的是 ( BC )A. Cl 2＋HBr ─B. NO 2＋H 2O ─C. SO 2＋H 2S ─D. Cl 2＋SO 2＋H 2O ─20．m g 铁屑与含有n gHNO 3的溶液恰好完全反应，若m ∶n ＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO 3的质量为 ( BC )A. m gB. 34m g C. n 4 g D. n 2 g 21．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH 2PO 2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( D )A. 1∶1B. 5∶3C. 3∶1D. 1∶322．现有反应的化学方程式为：a FeCl 2＋b KNO 3＋c HCl ＝d FeCl 3＋e KCl ＋f X ＋g H 2O若b ＝1，d ＝3，X 为生成物，其分子式应为 ( C )A. NH 4ClB. NO 2C. NOD. N 2解析：a ＝d ＝3，3FeCl 2 −−→−-e 3 3FeCl 3，1KNO 3 −−→−+e 3 ？，根据电子得失数相等知为+2价氮，即NO 。
故此题不需找出全部化学计量数，即可找出答案。
23．在反应3Cl 2＋6KOH (浓)5KCl ＋KClO 3＋3H 2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ( A )A . 5∶1B . 4∶1C . 1∶5D . 1∶424．已知反应3S ＋6KOH (浓)2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O ，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ( C ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 1∶225．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是 ( B )A . 146∶87B . 73∶87C . 87∶146D . 87∶73 26．24 mL 浓度为0.05 mol / L 的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol / L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。
已知Na 2SO 3被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为 ( B )A . +2B . +3C . +4D . +527．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+ → Fe 2+；MnO 4- → Mn 2+；Cl 2 → 2Cl -；HNO 2 → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是 ( B )A . Fe 3+B . MnO 4-C . Cl 2D . HNO 2解析：MnO 4- → Mn 2+；失电子为5 mol ，最多。
3．在含n mol FeBr 2的溶液中，通入Cl 2，有x mol Cl 2发生反应。
(1) 当x ≤2n 时，反应的离子方程式为： 。
(2) 当反应的离子方程式为：2Fe 2+＋4Br -＋3Cl 2＝2Fe 3+＋2Br 2＋6Cl - 时，x 与n 的关系为 。
(3) 当和同时被氧化时，x 与n 的关系为 。
(4) 当x ＝n 时，反应后的氧化产物的物质的量为 。
3. (1) 2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl - (2) x ≥23n (3) x ＞2n 或2n ＜x ≤23n (4) 23n mol 或23x mol解析：本题涉及的3个反应方程式是： (1) 6FeBr 2＋3Cl 2＝2FeCl 3＋4FeBr 3；(2) 2FeBr 2＋3Cl 2＝2FeCl 3＋2Br 2；(3) 6FeBr 2＋6Cl 2＝4FeCl 3＋2FeBr 3＋3Br 2或FeBr 2＋Cl 2＝324FeCl 3＋31FeBr 3＋21Br 2； 12．已知反应：10AgF ＋5Cl 2＋5H 2O ＝9AgCl ＋AgClO 3＋10HF ＋O 2，试回答：(1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________；(2) 当转移1 mol 电子时，被氧化的Cl 2的物质的量是___________；(3) 每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的Cl 2的物质的量是___________；(4) 反应消耗的水是 ( )A. 全部被氧化B. 全部被还原C.52被氧化 D. 52被还原 12. (1) 9∶5 (2)181mol (3) 2 mol (4) C 解析：(1) 有4.5 mol Cl 2 作氧化剂，作还原剂的有0.5 mol Cl 2和2 mol O 2，为4.5∶2.5＝9∶5。
(3) 5×109×94＝2。
15．Fe 3P 与稀HNO 3反应生成Fe(NO 3)3、NO 、H 3PO 4和H 2O 。
(1) 写出反应的化学方程式并配平：___________________________________________________________________；(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe 3+时，放出NO 的体积(标准状况下)是__________L ，消耗的HNO 3是__________mol ；(3) 上述反应中，当有21 mol 电子发生转移时，生成H 3PO 4是_________mol ， 被还原的HNO 3是___________g 。