理想气体状态方程四种情况
理想气体的状态方程
3）认过程——过程表示两个状态之间的一种变化方式，除题中
条件已直接指明外，在许多情况下，往往需要通过对研究对象跟 周围环境的相互关系的分析中才能确定．认清变化过程这是正确 选用物理规律的前提．
4）列方程——根据研究对象状态变化的具体方式，选用气态方
程或某一实验定律．代入具体数值时，T必须用热力学温度，p、V 两个量只需方程两边对应一致．
理想气体状态方程的综合应用
气体问题中，结合力学知识有两类典型的综合 题，一是力平衡，二是加速运动．研究时，常 需分别选取研究对象，沿着不同的线索考 虑．对力学对象(如气缸、活塞、容器、水银 滴等)需通过受力分析，列出平衡方程或牛顿 运动方程；对气体对象，根据状态参量，列出 气态方程(或用气体实验定律)．
• 如图所示，在竖直加速上升的密闭人造卫星内有 一水银气压计，卫星开始上升前，卫星内气温为 0℃，气压计水银柱高76 cm；在上升至离地面不 太高的高度时，卫星内气温为27.3℃，此时水银 气压计水银柱高41.8cm，试问，这时卫星的加速 度为多少？
• 充满氢气的橡皮球，球壳的质量是球内所充 氢气质量的3倍，在标准状态下空气密度与氢 气密度之比是29∶2。现在球内氢气的压强是 球外空气压强的1.5倍，球内外温度都是0℃。 问氢气开始上升时的加速度是多少？
理想气体状态方程的应用要点
1）选对象——根据题意，选出所研究的某一部分气体．这部分
气体在状态变化过程中，其质量必须保持一定．
2）找参量——找出作为研究对象的这部分气体发生状态变化前
后的一组T、p、V数值或表达式．其中压强的确定往往是个关键， 需注意它的一些常见情况(参见第一节)，并结合力学知识(如力平 衡条件或牛顿运动定律)才能写出表达式．
练习：粗细均匀的，一端开口、一端封闭的细玻璃管中， 有质量为10mg的某种理想气体，被长为h=16cm的水银柱 封闭在管中，当玻璃管开口向上，竖直插在冰水中时， 管内气柱的长度L=30cm．如图所示．若将玻璃管从冰水 中取出后，颠倒使其竖直开口向下，温度升高到27℃ （已知大气压强为75cmHg）．试求：（1）若玻璃管太 短，颠倒时溢出一些水银，水银与管口齐平，但气体没 有泄漏，气柱长度变为50cm，则管长为多少？（2）若 玻璃管足够长，水银未溢出，但溢出一些气体，气柱长 变为30cm，则逸出气体的质量是多少？ （1）玻璃管长度l=50+15=65cm （2）逸出的气体的质量△m=m1-m2=4.1mg
理想气体状态方程中的v单位
理想气体状态方程中的v单位理想气体状态方程是描述理想气体行为的重要公式，它表达了气体的压力、体积和温度之间的关系。
在理想气体状态方程中，v代表气体的体积，单位可以是升(L)、立方米(m³)等。
一、理想气体状态方程的基本形式理想气体状态方程的基本形式为PV = nRT，其中P代表气体的压力，V代表气体的体积，n代表气体的物质的量，R代表气体常数，T代表气体的温度。
在这个方程中，v的单位可以是升(L)。
二、理想气体状态方程的意义理想气体状态方程描述了理想气体的行为，通过它可以推导出气体的压力、体积和温度之间的关系。
这个方程为理想气体的研究提供了基础，也为实际气体的性质研究提供了参考。
三、理想气体状态方程的适用条件理想气体状态方程适用于低压、高温和稀薄气体的情况。
在这些条件下，气体分子之间的相互作用可以忽略不计，从而使得气体的行为更趋近于理想气体。
四、理想气体状态方程的推导理想气体状态方程可以通过理想气体的分子动理论推导得到。
根据分子动理论，气体分子的平均动能与温度成正比，而气体分子的压力与分子的碰撞频率成正比。
通过这些关系，可以推导出理想气体状态方程。
五、理想气体状态方程的应用理想气体状态方程在化学、物理等领域有广泛的应用。
例如，在化学反应中，可以利用理想气体状态方程计算反应物和生成物的摩尔比例；在气体的物理性质研究中，可以利用理想气体状态方程推导出气体的密度、摩尔质量等参数。
六、理想气体状态方程的局限性尽管理想气体状态方程在很多情况下能够提供较准确的结果，但它也有一定的局限性。
首先，它只适用于理想气体，而实际气体往往与理想气体有一定的差异；其次，它忽略了气体分子之间的相互作用，对于高压、低温和浓缩气体的情况下，理想气体状态方程的适用性会降低。
七、其他气体状态方程除了理想气体状态方程外，还存在其他气体状态方程。
例如，范德瓦尔斯方程可以更准确地描述气体的行为，它考虑了气体分子之间的相互作用。
热力学第二章 理想气体性质
t2
t2
t1
(3)定值比热
CV ,m i R 2 C P ,m i 1 R 2
i 取值：单原子：3； 双原子： 5； 多原 子：7
一.比热力学能
d u=cvdt
1. cv const
理想气体、任何过程
u cv t
2. cv 为真实比热
3. cv 为平均比热
h是状态量,
h f (T , p )
h h dh ( ) p dT ( )T dp T p
h h q ( ) p dT [( )T v ]dp T p
定压状态下,dq=u，
由定义知：
h q p ( ) p dT T q p h Cp ( ) ( )v dT T
dT p2 s s2 s1 1 c p Rg ln T p1
2
s 1
2
2 dv dp cp 1 cv v p
s s2 s1 c p ln
T2 p Rg ln 2 T1 p1
v2 p2 s c p ln cv ln v1 p1
t2
1
u cv dt
T1
T2
u cv t (T2 T1 ) cv 0 t2 cv 0 t1
4. 查T-u表, 附表4 (零点规定: 0K, u=0, h=0 )
t2
t2
u u2 u1
二. 比焓
dh c p dT
利息气体、任何过程
1. c p const
1kg 工质温度
物理意义：表示在 p 一定时, 升高 1K ，焓的增加量 所以当作状态量 ；
说明： 1、对于cv、cp因为过程定容、定压,
理想气体状态方程
理想气体状态方程（又称理想气体定律、普适气体定律）是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。
它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。
其方程为pV = nRT[1]。
这个方程有4个变量：p是指理想气体的压力，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。
可以看出，此方程的变量很多。
因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。
[编辑] 应用一定量处于平衡态的气体，其状态由p、V和T刻划，表达这几个量之间的关系的方程称之为气体的状态方程，不同的气体有不同的状态方程。
但真实气体的方程通常十分复杂，而理想气体的状态方程具有非常简单的形式。
虽然完全理想的气体并不可能存在，但许多实际气体，特别是那些不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等，由于氦气不但体积小[2]、互相之间作用力小、也是所有气体中最难液化的[3]，因此它是所有气体中最接近理想气体的气体。
）在常温常压下的性质已经十分接近于理想气体。
此外，有时只需要粗略估算一些数据，使用这个方程会使计算变得方便很多。
[编辑] 计算气体的压强、体积、温度或其所含物质的量从数学上说，当一个方程中只含有1个未知量时，就可以计算出这个未知量。
因此，在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。
这个方程根据需要计算的目标不同，可以转换为下面4个等效的公式：求压力：求体积：求所含物质的量：求温度：[编辑] 化学平衡问题根据理想气体状态方程可以用于计算气体反应的化学平衡问题。
根据理想气体状态方程可以得到如下推论：温度、体积恒定时，气体压强之比与所含物质的量的比相同，即可得Ρ平/P始＝n平/n始温度、压力恒定时，气体体积比与气体所含物质的量的比相同，即V平/V始=n平/n始通过结合化学反应的方程，很容易得到化学反应达到平衡状态后制定物质的转化率。
气体状态方程
气体状态方程气体的状态可以通过气体状态方程来描述和计算。
气体状态方程是研究气体性质和行为的基础，它描述了气体的压力、体积和温度之间的关系。
在本文中，我将详细介绍三种常见的气体状态方程：理想气体状态方程、范德瓦尔斯气体状态方程和实际气体状态方程。
一、理想理想气体状态方程是最简单的气体状态方程，适用于低密度、高温、常压条件下的气体。
根据理想气体状态方程，气体的压力与体积成反比，与温度成正比。
其数学表达式为：PV = nRT其中，P代表气体的压力，V代表气体的体积，n代表气体的物质量，R代表气体常数，T代表气体的温度（绝对温度）。
理想气体状态方程揭示了气体状态之间的定量关系，可以用于计算气体的各项性质。
然而，理想气体状态方程只适用于理想气体，不考虑气体分子之间的相互作用和体积以及温度的变化对气体行为的影响。
二、范德瓦尔斯范德瓦尔斯气体状态方程是对理想气体状态方程的修正和拓展。
范德瓦尔斯气体状态方程考虑了气体分子之间的相互作用和气体分子的体积，并引入了修正因子。
其数学表达式为：(P + a/V^2)(V - b) = nRT其中，a和b为修正常数，与气体的性质有关。
范德瓦尔斯气体状态方程能够更准确地描述气体的行为，特别适用于高密度、低温、高压条件下的气体。
三、实际实际气体状态方程是更加精确地描述气体性质和行为的数学模型。
实际气体状态方程基于统计力学和热力学原理，考虑了气体分子之间的相互作用、体积的可压缩性以及温度对气体性质的影响。
常见的实际气体状态方程包括范德瓦尔斯方程的修正版本（如范德瓦尔斯-柯克伍德方程）和其他复杂的方程模型（如德拜-亥伯和魏兰德方程）。
这些方程模型在不同条件下对气体性质的计算更加准确，但由于其复杂性，通常只在科学研究和工程应用中使用。
总结气体状态方程是描述气体性质和行为的重要工具。
理想气体状态方程适用于低密度、高温、常压条件下的气体；范德瓦尔斯气体状态方程对气体分子相互作用和体积进行修正；而实际气体状态方程更加精确地描述了气体性质和行为。
理想气体状态方程
1．等容过程：气体在体积不变的情况下发生 的状态变化过程叫做等容过程。
2．查理定律：一定质量的某种气体，在体积
不变的情况下，压强p与热力学温度T成正比
（ p T ）
可写成
p1 p2 T1 T2
或 p C T
3.说明:
（1）查理定律是实验定律，由法国科学家查 理通过实验发现的． （2）适用条件：气体质量一定，体积不变. （3）在p/T=C中的C与气体的种类、质量、 体积有关．
例题一:
例题 二: 一水银气压计中混进了空气，因而在27℃， 外界大气压为758毫米汞柱时，这个水银气压计的读数 为738毫米汞柱，此时管中水银面距管顶80毫米，当温 度降至-3℃时，这个气压计的读数为743毫米汞柱，求 此时的实际大气压值为多少毫米汞柱？
（1）该题研究对象是什么？
混入水银气压计中的空气
A
B
C
解(1)气体由状态A 变为状态B 的过程遵从玻意耳定律.
由pAVA= PBVB,
PB=105Pa
(2)气体由状态B变为状态C的过程遵从查理定律.
由 pB pc TB Tc
pc=1.5×105Pa
小结：
一定质量的气体在等容变化时，遵守查理定律．
可写成
p1 p2 T1 T2
或 p C T
练习3
如图所示， 长为1m，开口竖直向上的玻璃管 内，封闭着长为15cm的水银柱，封闭气体的 长度为20cm，已知大气压强为75cmHg，求： （1）玻璃管水平放置时，
管内气体的长度。 （2）玻璃管开口竖直向下时，
管内气体的长度。
15cm
20cm
解：(1)以管内气体为研究对象，管口竖直向上为初态: 设管横截面积为S，则 P1=75＋15＝90cmHg V1=20S 水平放置为末态，P2=75cmHg 由玻意耳定律P1V1=P2V 2得： V2=P1V1／P2=（90×20S）／75=24S 所以，管内气体长24cm
理想气体状态方程
2．理想气体的状态方程
pV C T
或
p1V1 p2V2 T1 T2
注意：式中的C是一个恒量，与气体的质量 和种类有关．
小结
• 实际气体在温度不太低、压强不太大时可看做 理想气体． • 一定质量的某种理想气体的状态方程为：
pV C T
或
p1V1 p2V2 T1 T2
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第三节 理想气体方程（1）
一、一定质量气体三个状态参量间的关系
• 有气体实验定律可知，一定质量的某种气体压强与体积 和热力学温度的关系分别为：
1 p V
可以写成：
p T
或
或写成：
T p V pV C T
T pc V
（恒量）
• 上式表明，一定质量的理想气体，尽管ｐ、Ｖ、Ｔ 着三个参量都可以改变，但是 pV/T 是不变的，总 等于一个常量 Ｃ． • 设气体从状态１( p1V1T1) 变到状态２(p2V2T2)则有
p1V1 p2V2 T1 T2
（1）上式从气体实验定律推导而得． （2）成立条件：气体质量一定． （3）在温度不太低，压强不太大时，各种气体质量一定时， 状态变化能较好地符合上述关系，但不满足此条件时上式与 实际偏差较大．
二、理想气体的状态方程
1 ．理想气体：为研究气体性质的方便，可以设想 一种气体，能严格遵守pV/T =C（恒量）
理想气体的状态方程 课件
2．公式
pT1V1 1＝
p2V2 T2
或pTV＝ 恒量
3．适用条件：一定 质量 的理想气体。
一、理想气体 1．为了研究方便，可以设想一种气体，在任何温度、 任何压强下都遵从气体实验定律，我们把这样的气体叫做理 想气体。
2．特点： (1)严格遵守气体实验定律及理想气体状态方程。 (2)理想气体分子本身的大小与分子间的距离相比可以忽 略不计，分子可视为质点。 (3)理想气体分子除碰撞外，无相互作用的引力和斥力， 故无分子势能，理想气体的内能等于所有分子热运动动能之 和，一定质量的理想气体内能只与温度有关。
理想气体的状态方程
知识点1 理想气体
1.定义： 在 任何 温度、 任何 压强下都严格遵从气体 实验定律的气体。
2．理想气体与实际气体
知识点2 理想气体状态方程 1.内容
一定质量的某种理想气体在从一个状态1变化到另一个
状态2时，尽管p、V、T都可能改变，但是压强跟 体积 的乘 积与热力学温度的 比值 保持不变。
三、一定质量的理想气体的各种图象
图线
类别
特点
pV＝CT(其中C为恒
p－V
量)，即pV之积越大的 等温线温度越高，线离
原点越远
p－1/V
p＝CTV1 ，斜率k＝CT， 即斜率越大，温度越高
举例
图线
类别
特点
p－T
p＝CVT，斜率k＝CV，即 斜率越大，体积越小
V－T
V＝Cp T，斜率k＝Cp ，即 斜率越大，压强越小
×300K
＝600K，
TD＝ppDAVVDA·TA＝42××1200×300K＝300K，
由题意TB＝TC＝600K。
(2)由状态B到状态C为等温变化，由玻意耳定律有pBVB ＝pCVC，得VB＝pCpVB C＝2×440L＝20L。
理想气体状态方程的四种形式
理想气体状态方程的四种形式
理想气体状态方程有四种形式：
1. pV = nRT：这是最常见的理想气体状态方程，其中p表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R表示气体常数，T表示气体的温度。
2. pV = NkT：这是物理学中常用的理想气体状态方程，其中p表示气体的压力，V表示气体的体积，N表示气体的粒子数，k表示玻尔兹曼常数，T表示气体的温度。
3. PV = mRT/M：这是工程学中常用的理想气体状态方程，其中P表示气体的压力，V表示气体的体积，m表示气体的质量，R表示气体常数，T表示气体的温度，M表示气体的摩尔质量。
4. PV = RρT/M：这是物理学和化学工程学中常用的理想气体状态方程，其中P表示气体的压力，V表示气体的体积，R表示气体常数，ρ表示气体的密度，T表示气体的温度，M表示气体的摩尔质量。
理想气体状态方程
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非大病,一般の小毛病在镇上找个小门诊看看而已,吃药没用の话熬熬就过去了,去什么医馆？那种地方没病也能整出病来,费用还贼贵.陆羽了解周叔の想法,毕竟自己父母也从未去过医馆,除了出车灾那次...她没反驳周叔,仅仅是打听清楚兽医站在哪儿之后,把菜给何玲送出去了.何玲见 她真の多跑一趟,而且态度如常,便略尴尬地说借她摩托车回去,被陆羽以同样の借口婉拒了.见何玲心境好转,陆羽趁机打听宠物医馆.她想带狗狗们去打疫苗与办证.“这我不知道,要不你去梅雨客栈问问,小薇以前有个宠物生病让前台主管帮忙叫车去过,应该晓得地方...”向何玲道过谢, 陆羽去了梅雨客栈.她以前是梅雨客栈の客人,服务生认识她,故而知无不言.不光是主管知道,甚至所有服务员都清楚该怎么去.因为老板女儿の宠物貌似水土不服,每次回来都要她们帮忙叫车去医馆一趟,或者一起去,习惯了.陈悦然以前常说,打工仔要了解の事情很多,包括老板与家属の一 些需求,甚至连公司其他高层の爱好与习惯也要用心记着,或者用笔记本记下来背熟,否则干不长.原来是真の,幸亏她の是技术活.在文教授那里,只要有能力,你不说话也行.打听清楚后,陆羽安心地往家里赶.来到东江桥时,她习惯性地拿出收听翻了几下,她网购狗窝,一狗一个.可惜翻了好 久都找不到合心意の,想了想,她又回梅雨客栈问前台の姑娘们附近哪里有木匠,她要在院里造狗窝.“你请人做？”前台一个青春洋溢の小姑娘惊讶道,“找人做好贵の,你干嘛不自己做？”诶？陆羽惊奇地反问：“你们自己做？”好厉害！“不,我们大小姐就是自己做の,手艺比木匠更好 更结实.”小姑娘挺骄傲の,仿佛说の人是她自己.“那你们大小姐接单不？价钱好商量.”陆羽不抱希望道,手肘撑在前台托着腮.她不懂做饭,更不懂木工活.她只懂研究历史,爱好是挖祖坟...最后一点是如婷玉说の.唉,天大の误会,可惜跟她解释不清楚...第50部分前台姑娘们口中の大小 姐二小姐和一个小少爷,说の正是梅林村大土豪余文凤の儿女.两个大の出国留学,小の在大都市上学,是别人家相当出色の好孩子.所以,梅家大小姐怎么可能接单？又不差钱.服务生们白她一眼,麻溜给了一个下棠村木匠の地址与电筒.陆羽也不含糊,立即打车去了对方の店铺.那木匠啥货 都做,床、柜、桌椅凳等等,听说要做狗屋,问她要多大尺寸の.陆羽哪里懂这些？只好把几头狼狗の照片给他看.生平第一次拥有宠物,当然要拍张照留念,并且在网上の个人空间里详细描述了它们の身高与身长,太兴奋了.脱离以前那中规中矩の生活,她意外地发现,原来一山一水,一事一物, 都是人生の另外一种惊喜.对陆羽来说,宠物除了与人作伴,也是要工作の.白天可以屋里屋外自由出入,晚上轮流值班,两个回院里の狗屋休息,另外两个在客厅休息,随便哪个地方都行.内外加强防范,保证她の人身安全.狗带在网上买了,证还没办好,所以它们不能擅自在村里乱跑,除非有她 带着.云岭村虽然人少,偶尔还是有旅客进村玩の,万一有个冲撞会很麻烦.等打了疫苗,办了证,她会选个没人の时候放它们出去撒野.从古代来到千年以后の世界,四只狼狗并不慌张.对它们来说,主人在哪儿,哪儿就是家.环境换了不要紧,主人换了才是大难题.“小福,来,举起右手...右手, 看,是这样,”拿着塑胶水管の陆羽与狗狗们肩并肩蹲着,抬抬右手,“右手.喏,这边是左手,左,来,举起左手...”她正在给大狼狗们洗澡,四只排排坐,一个接一个洗,十分乖巧.她不是专业の动物驯养师,只好按照自己の想法进行言传身教,尽早让它们适应生活.她给它们各起了一个通俗の 名字,分别是福、禄、寿、全,既有寓意又简单易记.学术领域外の事,她一向尽量简化,可可、瑞瑞这等名字令她不由自主地联想出人类小孩の面孔,颇伤神,不如简单点儿好,一听便知是宠物.两天之后,她订制の实木狗屋送来了,灰色の,与宅子相衬不扎眼.它防水,面积不太大,容得下它们 或站或趴及翻身.店老板和一名员工按陆羽の要求,分别将之钉在宅子后边,和前院大门两边の角落.狗屋の四只脚离地一段距离,虽然防水,陆羽怕雨下大了会漫进狗屋.毕竟,云岭村别の不多,雨水充足得很.狗屋涂了漆,等闻不到味道才让它们正式入住.天渐渐凉了,她还买了许多布垫子放 在狗屋里.生怕它们走错屋,陆羽特意给它们拍了大头照打印出来,过塑,然后钉在狗屋门上当门牌.“小禄,这个是你の窝,以后别走错门咯.小寿,这是你の...”觉得自己早当妈の陆羽为这四只狼狗操碎了心.上网查了查,知道大狼狗要多吃肉能保持体力.从这时狼狗们有口福了,餐餐有肉啃 （让猪肉档老板切成几大块,然后洗洗扔锅里煮熟）,半生熟の米饭管饱.陆羽自己用肉汤泡面,要么吃面包,半生熟の米饭她吃不惯,难以入口.厨艺不行,不代表她没有嘴刁の权利.值得庆幸の是,福禄寿全不挑食,喂啥吃啥,着实让她の良心疼了好一阵.过了好些天,陆羽回古代接如婷玉过来 看看狼狗の情况是否正常与健康,结果人家一看,抬袖半遮脸,笑了.“噗哧,长膘了～”诶？陆羽黑线.如婷玉问了它们の日常伙食,得知天天吃肉,一向冷淡の她忍不住笑了.“有饭吃已是福气,岂有天天吃肉の道理？你也是个妙人,好好の狼儿血性被你养成四头猪...”真是橘生 江南逾淮为枳.陆羽哑然,花了那么多心思,居然养废了？！慈母多败儿,慈母多败儿！！被人嘲笑了一通,她从这时痛定思痛,天天粗粮,要么菜梗拌饭.正如婷玉所言,它们不挑食,粗粮也吃得挺欢乐,比某人吃泡面有滋味多了.每天早晚,她带着四只狗在山野里奔跑.如果周围没人,她会施展 异能与它们赛跑.当然,不敢带它们擅闯村外の森林,一来怕里边有陷阱,二来怕老虎,毕竟那边还没开发过.若遇上危险,她或许避得开,小福它们未必躲得了.不过,后来如婷玉说：“它们从小跟大家在山里挖坑设陷阱,尤其是冬天,不极速奔跑の话一般能避开.当然,总有意外の时候,你们の 陷阱可能跟我们不一样.动物の危机意识比人强,你要学会观察它们の异常反应...”哦,酱紫啊.云岭村の另一边面向绵延群山,听周叔说,老虎没有,但有野猪出没,强烈反对她在那边遛狗,太危险了.可她养の是狼狗,据悉,它们连穷凶极恶の狼群都敢撵,野猪算什么？于是,不听劝の陆羽率 队进入那片茂密の森林.“亲爱の们,仔细找,发现野猪第一时间通知我...”然后她第一时间上树观战,兴致好の话再拿出陶笛吹一曲给众犬助兴.而此时此刻,她用收听给正在林子里搜查の狼狗们拍照留念,各个角度都有,抒发一下身处原始森林の感慨.回到家,关上院门,陆羽蹲在门口认真 地打量宅子,摸摸四只狗の脑袋.“大家闻闻,看看家里有没陌生の味道.”有了一群小伙伴,日子过得很踏实,充满乡趣....夜里八点多,远方都市有一栋写字楼零零星星地亮着几盏灯,不同楼层,想必在加班.一个二十出头の女生不时挠挠头,头上长虱子似の把梳得整齐の头发抓成一堆乱草. 眼睛下边吊着严重の眼袋,黑眼圈浓得可以跟国宝媲美,神情抑郁.“靠,又是无法接通.”电筒打了n遍,从早到晚,从前天到现在,“她到底躲哪个旮旯当原始人？好,有种你一直打不通,有种你别接,王八蛋,敢放我飞机早晚neng死你！”第51部分家里多了几只狗,生活习惯大变样.首先,安全 感多了;其次,牵挂也多了,无法像以前那样长时间呆在古代欣赏鲜活の古式民居,见识各地の民俗风情.如果非要呆几天,她要带它们一起去才行,因为家里没人喂.有得必有失,这个道理她懂の.小福它们不愧是狼狗,出去撒野の日子里,野猪没见过,野鸡和野兔倒是逮过几只.被她拿去周叔家 帮忙宰叩,煮了好一大锅,分些给周家,剩下の一锅端回家一人四狗分享了.陆羽遛狗の时间早,出去の时候四下无人,回来就难免遇上一两个游客.不过还好,门口那块银杏叶替她隔绝不少麻烦.生活中の意外与惊喜,常常让陆羽半夜の时候出去东江桥上网,每次身边都跟着两只狗,安心不少. 终于有一次,她被勤快加班の小辣椒编辑逮到了,在电筒里狠狠地数落她一通.其实她有存稿,只是每次上传一周の量,一忙起来就忘了时间.被骂了一通,她当即就在桥边就传了一周の量,发现存稿已经不多,便决定近段时间哪儿都不去,在家安心码字.这不,秋高气爽,和风徐徐.她每天早起, 让小福它们在院里溜达,自己做完瑜珈马上回凉亭认真工作,争取攒够一个月の量免得不小心又挨骂.工作专心の人,时间过得飞快.转眼间,入冬了,空气变得干燥,很多树木掉光了叶子,很多树仍绿叶满枝.不知游客们出于什么心理,云岭村经过一阵子の热闹,如今重返萧瑟景象,许久不见外 人进村.白姨一直不见回来,新落户の人家从未来过村子,可能对工人很放心,也可能是从未放在心上.这一点,对周家人打击很大.希望越大,失望越大.对于村里唯一一户原住民来说,日子仿佛回到看不见希望の从前,之前の热闹恍如梦一场.周叔仿佛老了些,陆羽早上遛狗の时候,常常看见老 人孤独地站在远处の田埂望着大片荒田,背影佝偻瘦弱,仿佛在唉声叹气.谁没有意气风发の年纪？谁没有壮志未酬,孤独老去の一天？老人の渴望,她多少能体会一些,仅此而已.因为她也会老,她也有很多事未完成,人人头上悬着一把夺命の刀,实在不敢、也没有时间在别人の人生中停留. 隔壁工地不知何时停止了噪音,陆羽出去散步时不经意地瞄去一眼,发现仍有工人在忙碌,可能忙室内装修吧？谁知道呢？邻居房子の整体形状出来了,小别墅和休闲馆都是典型の意式风格,石砌の墙面,陶瓦の屋顶,还有烟囱和小花园.花园围着一圈矮の木栅栏,不设围墙.两栋建筑颜色低调, 都是一些淡色调の仿古砖石,与她租住の宅子风格不同,但外形、色彩略有相似,矗在同一个地方不会太突兀.没过几天,有一个戴着眼镜文质彬彬の男人过来敲门.“装网线？”陆羽站在门口,微感讶异.她在家除了运动时间,皆穿一身轻闲の古服便装,改良过の.如婷玉送の那些太过正式有 些累赘,压箱底了.线条优美素雅の衣裳,配着一张娇俏柔美の面孔,令初见之人有些刹那の惊艳.这一身复古の装束,村里人早已见怪不怪.“对,”男子の目光落在她の脸庞上,微笑道,“我们老板开休闲馆需要网络,听说你也没办？要不一起？因为人少の话人家部门不受理.现在整个村子就 咱们几户,周村长家我去问过,老人说不懂
理想气体状态方程
理想气体状态方程理想气体等温线理想气体状态方程（又称理想气体定律、普适气体定律）是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。
它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。
其方程为pV = nRT[1]。
这个方程有4个变量：p是指理想气体的压力，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。
可以看出，此方程的变量很多。
因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。
目录[隐藏]• 1 应用o 1.1 计算气体的压强、体积、温度或其所含物质的量o 1.2 化学平衡问题• 2 研究过程o 2.1 波义耳定律o 2.2 查理定律o 2.3 盖-吕萨克定律o 2.4 查理-盖吕萨克定律o 2.5 综合o 2.6 推广• 3 理想气体常数• 4 使用到该方程的定律o 4.1 阿伏伽德罗定律o 4.2 气体分压定律• 5 实际气体中的问题o 5.1 压缩系数o 5.2 范德瓦耳斯方程• 6 参看•7 参考文献o 7.1 注释o 7.2 一般参考•8 外部链接[编辑] 应用一定量处于平衡态的气体，其状态由p、V和T刻划，表达这几个量之间的关系的方程称之为气体的状态方程，不同的气体有不同的状态方程。
但真实气体的方程通常十分复杂，而理想气体的状态方程具有非常简单的形式。
虽然完全理想的气体并不可能存在，但许多实际气体，特别是那些不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等，由于氦气不但体积小[2]、互相之间作用力小、也是所有气体中最难液化的[3]，因此它是所有气体中最接近理想气体的气体。
）在常温常压下的性质已经十分接近于理想气体。
此外，有时只需要粗略估算一些数据，使用这个方程会使计算变得方便很多。
[编辑] 计算气体的压强、体积、温度或其所含物质的量从数学上说，当一个方程中只含有1个未知量时，就可以计算出这个未知量。
气体状态方程和气体的理想行为有哪些基本规律
气体状态方程和气体的理想行为有哪些基本规律气体状态方程是描述气体状态的数学表达式，而气体的理想行为是在一定条件下气体表现出的规律。
本文将介绍气体状态方程以及气体的理想行为，并探讨其中的基本规律。
一、气体状态方程气体状态方程是描述气体状态的数学表达式，可分为以下几种形式：1. 理想气体状态方程理想气体状态方程又称为理想气体定律，是最简单且最常用的气体状态方程。
理想气体状态方程可以表示为：PV = nRT其中，P代表气体的压强，V代表气体的体积，n代表气体的物质的量，R代表气体常数，T代表气体的绝对温度。
2. 络合气体状态方程综合气体状态方程用于描述非理想气体的状态。
综合气体状态方程包括范德瓦尔斯方程和其他修正方程，可以更准确地描述气体的状态。
3. 等温气体状态方程等温气体状态方程描述的是在恒定温度下，气体的压强与其体积的关系。
等温气体状态方程可以表示为：P1V1 = P2V2其中，P1和V1代表气体初始状态的压强和体积，P2和V2代表气体最终状态的压强和体积。
4. 绝热气体状态方程绝热气体状态方程描述的是在绝热条件下，气体的压强与其体积的关系。
绝热气体状态方程可以表示为：P1V1^γ = P2V2^γ其中，γ代表气体的绝热指数。
绝热指数是气体的物理性质，不同的气体具有不同的绝热指数。
二、气体的理想行为气体的理想行为是指在一定条件下，气体分子之间没有相互作用力，理想气体状态方程严格成立的情况。
气体的理想行为具有以下几个基本规律：1. 状态方程理想气体状态方程PV = nRT可以完全描述理想气体的状态，在一定条件下，气体的压强、体积、温度和物质的量之间存在确定的关系。
2. 理想气体的分子间无相互作用力在理想气体的状态方程中，假设气体分子之间没有相互作用力，即分子之间的相互作用力可以忽略不计。
3. 分子运动规律理想气体的分子具有无规则的热运动，分子间的碰撞是完全弹性碰撞，能量在分子间自由传递。
4. 压强与温度成正比理想气体的压强与温度成正比，当温度升高时，气体的压强也会增加。
10第8章 第3节 理想气体的状态方程
[答案38273＋t (2) mmHg 950－h
理想气体状态方程的应用要点 (1)选对象：根据题意，选出所研究的某一部分气体，这 部分气体在状态变化过程中，其质量必须保持一定。 (2)找参量：找出作为研究对象的这部分气体发生状态变 化前后的一组 p、V、T 数值或表达式，压强的确定往往是个 关键，常需结合力学知识(如力的平衡条件或牛顿运动定律)才 能写出表达式。
[典例]
如图 832 所示，一水银气压计管顶距
槽内水银面 950 mm，由于管内混入气泡致使读 数不准，温度为 t＝0 ℃、大气压为 760 mmHg 时， 气压计读数 h1＝740 mmHg。
图 832
(1)当温度 t＝27 ℃时，气压计读数为 h2＝750 mmHg，此时大 气压强是多少？ (2)用公式表示出任一温度 t ℃和管内水银柱高 h 时，对该气 压计的修正值 Δh。
第3节
理想气体的状态方程
1．理想气体：在任何温度、任何压强 下都遵从气体实验定律的气体，实 际气体在压强不太大、温度不太低 时可看作理想气体。 p1V1 p2V2 pV 2． 理想气体状态方程： T ＝ T 或 T 1 2 ＝ C。 3．适用条件：一定质量的理想气体。
一、理想气体 1．定义 在 任何 温度、任何 压强下都严格遵从气体实验定律的气体。 2．理想气体与实际气体 在温度不低于零下几十摄氏度、 压强不超过大气压的几倍时， 可以把实际气体当成理想气体来处理。 如图 831 所示。
pV (2)一定质量理想气体各部分的 T 值之和在状态变化前后保 持不变，用公式表示为 p1′V1′ p2′V2′ p1V1 p2V2 T1 ＋ T2 ＋„＝ T1′ ＋ T2′ ＋„ (3)当理想气体发生状态变化时， 如伴随着有气体的迁移、 分 装、混合等各种情况，使用分态式会显得特别方便。
理想气体状态方程
理想气体状态方程的应用中国一重集团公司培训教育中心教研室李成林理想气体状态方程是热学部分的重点知识，因此一定要认真对待。
同时安排好练习题，加强对学生解题能力的训练，本文的重点就是对理想气体状态方程的扩展和应用进行探讨：一、理想气体状态方程的扩展所谓扩展就是对原基本方程的条件稍作改动，从而导出一个新的方程。
而新的方程也具有一定的适用性，有时应用起来比基本方程更简单、便利。
1.理想气体状态方程的基本表达式条件：一定质量理想气体从初状态（P1，V1，T1）变化到终状态（P2，V2，T2）公式=恒量2.导出式——理想气体密度方程表达式条件：一定质量理想气体从初状态（ρ1，ρ2密度，T1）变化到终状态（P2，ρ2密度，T2）公式：=恒量。
3.导出式——道尔顿分压定理条件：一定质量M的理想气体，从某一状态（P，V，T）分成若干份M1，M2，……，若干状态，（P1，V1，T1）；（P2，V2，T2），……或者相反。
公式：……（M＝M1＋M2＋……）4.导出式——克拉珀龙方程条件：任何1摩尔气体在标准状况下（压强P0=76cmHg，t=0℃）体积均为22.4升（V）=R（恒量）——气体普适恒量则任何质量m的气体，其摩尔数为μ，则所处状态应满足：公式：PV=上述各量中表现形式最复杂，单位最混乱的应属压强，其次是选择哪一个方程解题，这又涉及一个技巧问题（虽然都可用气态方程的基本表达式，但有时用其它导出方程则是相当省时和省力的）。
因此对理想气体状态方程进行变形是十分必要的。
二、理想气体状态方程的应用具体应用气体方程解应用题也不是一件很简单的事，为此我们把应用题分成几类分别研究，选题原则是尽量多选历年高考试题。
（一）定质量的问题特点：始末两状态气体质量均不变。
解这类题较多地应用方程1。
例：如图所示，一个上下都与大气相通的直圆筒，其内部横截面积S=0.01m2，中间用两个活塞A与B封住一定质量的气体，A、B都可沿圆筒无摩擦地滑动（上或下），但不漏气，A的质量可不计，B的质量为M，并与一个倔强系数为K=5×103n/m的较长弹簧相连，已知：大气压强P=1×105帕，平衡时两活塞间距离10=0.6m，现用力压A，使之缓慢向下移动，一定距离后，保持平衡，此时用于压A的力F=5×102n，求活塞A向下移动的距离，（假定气体温度保持不变）解：以被封气体为研究对象：初状态：P1=P； V1=1S；T1末状态：（x：B活塞下移距离；l：A活塞下移距离）T 2＝T1由气态方程有：又∵f=kx∴l=0.3m。
理想气体的状态方程
理想气体的状态方程理想气体的状态方程是描述气体状态的基本公式，它是气体物理学中的重要概念之一。
理想气体状态方程可以简洁地表示气体的温度、压强、体积和物质的量之间的关系。
本文将详细介绍理想气体的状态方程及其推导过程。
1. 理想气体的特性理想气体是指在高度理想化条件下的气体，它具有以下特性：- 分子之间无相互作用力；- 分子体积可以忽略不计；- 分子之间的碰撞是完全弹性碰撞；- 分子在运动过程中无能量损失。
根据这些特性，理想气体的状态方程可以得出。
2. 波义耳-马利亚定律波义耳-马利亚定律是描述理想气体在一定温度下的压强和体积之间关系的定律。
根据该定律，气体在恒定摩尔质量和温度下的压强与体积呈反比，即P∝1/V。
3. 查理定律查理定律是描述理想气体在恒定压力和摩尔质量下的体积和温度之间关系的定律。
根据该定律，气体在恒定压力和摩尔质量下的体积与温度成正比，即V∝T。
4. 盖吕萨克定律盖吕萨克定律是描述理想气体在一定温度下的压强和物质的量之间关系的定律。
根据该定律，气体在恒定温度下的压强与物质的量成正比，即P∝n。
5. 综合状态方程根据波义耳-马利亚定律、查理定律和盖吕萨克定律，可以得到理想气体的综合状态方程：PV = nRT其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的温度。
6. 组合气体状态方程当气体由多种组分组成时，可以使用组合气体状态方程来描述气体的状态。
组合气体状态方程的表达式为：(P₁V₁ + P₂V₂ + ... + PₙVₙ) = nRT其中，P₁、P₂、...、Pₙ分别表示各组分的压强，V₁、V₂、...、Vₙ分别表示各组分的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的温度。
通过以上介绍，我们可以清楚地了解到理想气体的状态方程及其推导过程。
理想气体状态方程在热力学和工程领域有着重要的应用，对于深入理解气体行为和研究气体性质具有重要意义。
深入研究理想气体状态方程有助于我们更好地理解气体的物理性质和行为规律，为相关领域的研究和应用提供理论基础。
理想气体的状态方程 课件
假设有这样一种气体，它在任何温度和任何压强 下都能严格地遵从气体实验定律,我们把这样的气体叫 做“理想气体”。
理想气体具有那些特点呢？Zx x k
1、理想气体是不存在的，是一种理想模型。
2、在温度不太低,压强不太大时实际气体都可看成 是理想气体。
3、从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无 其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认 为都是可以被压缩的空间。
压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。
2、公式：
p1V1 p2V2
T1
T2
或 pV C T
注：恒量C由理想气体的质量和种类决定，即由理 想气体的物质的量决定Zxx k
3、使用条件: 一定质量的某种理想气体.
例题一:
4、气体密度式：
P1
1T1
P2
2T2
以1mol的某种理想气体为研究对象，它在标准状态
设 R p0V0 为1mol理想气体在标准状态下的 T0
常量，叫做摩尔气体常量．
注意:R的数值与单位的对应
P(atm),V (L): R=0.082 atm·L/mol·K
P(Pa),V (m3): R=8.31 J/mol·K
一摩尔理想气体的状态方程 ：
pV R 通常写成 pV RT
T
三、克拉珀龙方程
4、从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力， 没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。
一定质量的理想气体的内能仅由温度决 定 ,与气体的体积无关.
如图所示，一定质量的某种理想气体从A到B经历了一 个等温过程，从B到C经历了一个等容过程。分别用pA、 VA、TA和pB、VB、TB以及pC、VC、TC表示气体在A、B、C 三个状态的状态参量，那么A、C状态的状态参量间有 何关系呢？
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理想气体状态方程1、如图所示，U形管右管横截面积为左管 2 倍，管内水银在左管内封闭了一段长为26cm、温度为280K 的空气柱，左右两管水银面高度差为36cm，大气压为76cm Hg．现向右管缓慢补充水银．①若保持左管内气体的温度不变，当左管空气柱长度变为20cm 时，左管内气体的压强为多大？②在①条件下，停止补充水银，若给左管的气体加热，使管内气柱长度恢复到26cm，则左管内气体的温度为多少？2、如图所示，两端开口、粗细均匀的足够长的玻璃管插在水银槽中，管的上部有一定长度的水银，两段空气柱被封闭在左右两侧的竖直管中。
开启上部连通左右水银的阀门A，当温度为300 K 平衡时水银的位置如图（h1＝h2＝5 cm，L1＝50 cm），大气压为75 cmHg。
求：（1）右管内空气柱的长度L2；（2）关闭阀门A，当温度升至405 K 时，左侧竖直管内气柱的长度L3。
3、如图所示，截面均匀的U 形玻璃细管两端都开口，玻璃管足够长，管内有两段水银柱封闭着一段空气柱，若气柱温度是270C时，空气柱在U形管的左侧，A、B两点之间封闭着的空气柱长为15cm，U 形管底边长CD=10cm，AC高为5cm。
已知此时的大气压强为75cmHg。
（1）若保持气体的温度不变，从U形管左侧管口处缓慢地再注入25cm长的水银柱，则管内空气柱长度为多少？某同学是这样解的：对AB部分气体，初态p1=100cmHg，V1=15S cm3，末态p2=125cmHg，V2=LS cm3，则由玻意耳定律p1V1=p2V2 解得管内空气柱长度L=12cm。
以上解法是否正确，请作出判断并说明理由，如不正确则还须求出此时管内空气柱的实际长度为多少？（2）为了使这段空气柱长度恢复到15cm，且回到A、B两点之间，可以向U 形管中再注入一些水银，且改变气体的温度。
问：应从哪一侧管口注入多长的水银柱？气体的温度变为多少？7、 使一定质量的理想气体的状态按图中箭头所示的顺序变化，图线 BC 是一段以纵轴和横轴为渐近线的双曲线。
（1） 已知气体在状态 A 的温度 T A ＝300K ，问气体在状态 B 、C 和 D 的温度 各是多大 ?（2） 将上述气体变化过程在 V － T 中表示出来 （ 图中要标明 A 、B 、C 、D 四点，并且要画箭头表示变化方向 ） 。
4、一圆柱形气缸，质量 M 为 10 kg ，总长度 L 为 40 cm ，内有一厚度不计的活塞，质量 m 为 5 kg ，截面积 S 为 50 cm 2，活塞与气缸壁间摩擦不计，但不漏气，当外界大气压强 p 0为 1′105 Pa ，温度 t 0 为 7°C 时，如果用绳子系住活塞将气缸悬挂起来，如图所示，气缸内气体柱的高 L 1为 35 cm ，g 取5、如图所示，两个绝热、光滑、不漏气的活塞 A 和 B 将气缸内的理想气体分隔成甲、乙两部分， 气缸的横截面积为 S = 500 cm 2。
开始时，甲、乙两部分气体的压强均为 1atm （标准大气压）、 温度均为 27 ℃，甲的体积为 V 1 = 20 L ，乙的体积为 V 2 = 10 L 。
现保持甲气体温度乙气体升温到 127 ℃，若要使活塞 B 仍停在原位置，则活塞 A 应向右推多大距离 ?6、如图所示，一导热性能良好、内壁光滑的气缸竖直放置，在距气缸底部 l =36cm 处有一与气缸固定连接的卡环，活塞与气缸底部之间封闭了一定质量的气体．当气体的温度 T 0=300K 、大气压强 p 0＝ 1.0 慢上升，求： ①活塞刚到卡环处时封闭气体的温度 T 1．②封闭气体温度升高到 T 2=540K 时的压强8、一定质量理想气体经历如图所示的 A → B 、 B → C 、 C → A 三个变化过程， T A ＝ 300 K ，气体从 C → A 的过程中做功为 100 J ，同时吸热 250 J ，已知气体的内能与温度成正比。
求：（i ）气体处于 C 状态时的温度 T C ；（i i ）气体处于 C 状态时内能 U C 。
9、如图所示，一定质量的理想气体从状态 知状态 A 的温度为 300 K 。
②由状态 B 变化到状态 C 的过程中，气体是吸热还是放热？简要说明理由．10、用打气筒给自行车打气，设每打一次可打入压强为一个大气压的空气胎内原来没有空气，那么打了 40 次后胎内空气压强为多少？（设打气过程中气体的温度不变）11、容积为 2L 的烧瓶，在压强为 1.0 × 105Pa 时，用塞子塞住，此时温度为 27℃，当把它加热到 127℃时，塞子被打开了，稍过一会儿，重新把盖子塞好，停止加热并使它逐渐降温到 27℃，求： （ 1 ）塞子打开前的最大压强 （2）27℃时剩余空气的压强．12、为适应太空环境，去太空旅行的航天员都要穿航天服．航天服有一套生命系统，为航天员提供合适温度、氧气和 气压，让航天员在太空中如同在地面上一样．假如在地面上航天服内气压为 1.0 ×105Pa ，气体体积为 2L ，到达太空后由于外部气压低，航天服急剧膨胀，内部气体体积变为 4L ，使航天服达到最大体积．若航天服内气体的温度不变， 将航天服视为封闭系统． ①求此时航天服内的气体压强；②若开启航天服封闭系统向航天服内充气，使航天服内的气压恢复到 9.0 ×104Pa ，则需补充 1.0 ×105Pa 的等温气体 多少升？A 变化到状态B ，再由状态①求气体在状态 B 的温度；参考答案一、计算题1、解：（1）对于封闭气体有：3p1=（76﹣36）cmHg=40cmH，g V1=26S1cm3 由于气体发生等温变化，由玻意耳定律可得：p1V1=p2V2（ 2 ）停止加水银时，左管水银比右管高：h1=76﹣52cmHg=24cmHg；对左管加热后，左管下降6cm，右管面积是左管的 2 倍，故右管上升3cm，左管比右管高为：h2=h1﹣9cm=15cm 故封闭气体的压强：p3=76﹣15cmHg=61cmHg 封闭气体在初始状态和最终状态的体积相同，由查理定律可得：故：答：①当左管空气柱长度变为20cm 时，左管内气体的压强为52cmHg；②使管内气柱长度恢复到26cm，则左管内气体的温度为427K．2、解析：（1）左管内气体压强：p1＝p0＋p h2＝80 cmHg，右管内气体压强：p2＝p1＋p h1＝85 cmHg，设右管内外液面高度差为h3，则p2＝p0＋p h3，得p h3＝10 cmHg，所以h3＝10 cm，则L2＝L1－h1－h2＋h3＝50 cm 。
（2）设玻璃管截面积为S，对左侧管内的气体：p1＝80 cmHg, V1＝50S，T1＝300 K。
当温度升至405 K 时，设左侧管内下部的水银面下降了x cm，则有p2＝（80 ＋x） cmHg，V2＝L3S＝（50＋x）S，T2＝405 K ，依据＝代入数据，解得x＝10 cm。
所以左侧竖直管内气柱的长度L3＝60 cm。
答案：（1）50 cm （2）60 cm3、解：（1）不正确。
因为ACE段水银柱总长只有45cm，所以在左侧缓慢加入25cm 长水银柱后，左侧竖直管中只可能保留45cm 长的水银柱。
故末状态的压强不为125cmHg。
已知p1=100cmHg，V1=15S，T1=300K；p2=（75+45）cmHg=120 cmHg，V2=l 2Sp1 V1= p2 V2 得L2=12.5cm（2）由水银柱的平衡条件可知向右侧注入25cm长的水银柱才能使空气柱回到A、B 之间。
这时空气柱的压强为p3=（75+50）cmHg=125 cmHg 由查理定律得T3=375K4、① p＝p0－＝（1′10 5－）Pa＝0.8 ′105 Pa，（ 4 分）② ＝，＝，t＝47°C，（5 分）5、对气体乙，由题意知做等容变化p2 = 1 atm T2 = 300 K T2′ = 400 K p2′ = ?由查理定律⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（ 2 分）得p2′ = atm ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（ 2 分）因活塞B光滑,甲乙气体压强相等，对气体甲，做等温变化，有：p1 = 1 atm p1′ = p2′ = atm ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（ 1 分）V1= 20 L V1′ = ?由玻意耳定律p1 V1= p1′ V1′ ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（ 2 分）得V1 ′ = 15 L ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（ 1 分）活塞向右移动：⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（ 2 分）得x = 0.1 m⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（ 1 分）6、①设气缸的横截面积为S，由盖-吕萨克定律有⋯⋯⋯⋯（ 3 分）代入数据得⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（ 2 分）联立②③④式解得 U C ＝ 150 J （1 分）9 、①由理想气体的状态方程＝②由状态 B 到状态 C ，气体做等容变化，由查理定律得： ＝ ，则 T C ＝T B ＝ 600 K②由查理定律有2 分）代入数据得 （ 2 分）7 、解： （1） 根据气态方程 得：（2分）由 得：（ 2分）T c = 600K（2） 由状态 B 到状态 C 为等温变化，由玻意耳定律得：1 分）2 分）上述过程在 图上状态变化过程的图线如图所示。
（3 分 ）8、解析： （ i ）对气体从 A 到 C 由盖·吕萨克定律得： （2 分）解得 C 状态的温度 T ＝ T ＝②2 分）U A － U C ＝ Q ＋ W ＝ 250 J －100 J ＝150 J i i ）从 C 到 A 对气体由热力学第一定律得：③ （2 分）由题意得 ＝ ④ 2 分）得气体在状态B的温度T B＝＝1200 K 4分故气体由状态B到状态C为等容变化，不做功，但温度降低，内能减小。
根据热力学第一定律ΔU＝W＋Q，ΔU<0，W＝0，故Q<0，可知气体要放热。
⋯⋯⋯⋯⋯9 分10、根据玻意耳定律得：p1V1=p2V2p2= =2.5 大气压11、解：（1）塞子打开前：瓶内气体的状态变化为等容变化，选瓶中气体为研究对象，初态：p1=1.0 × 105Pa，T1=273+27=300K末态：T2=273+127=400K55由查理定律可得：p2= P1= ×1.0 × 105 Pa≈ 1.33 × 105Pa（2）塞子塞紧后，选瓶中剩余气体为研究对象．初态：p1′ =1.0 × 105Pa，T1′ =400K末态：T2′ =300K由查理定律可得：p2′= ×p1′= ×1.0 ×105≈7.5 × 104Pa答：（1）塞子打开前的最大压强 1.33 × 105Pa（2）27℃时剩余空气的压强7.5 ×104Pa12、解：①航天服内气体经历等温过程，5p1=1.0 × 10 5P a，V1=2L，V2=4L由玻意耳定律p 1V1=p2V2得p2=5× 104P a②设需要补充的气体体积为V，将补充的气体与原航天服内气体视为一个整体，充气后的气压p3=9.0 × 104P a由玻意耳定律p 1（V1+V）=p3V2 得V=1.6L答：①此时航天服内的气体压强5× 104P a②若开启航天服封闭系统向航天服内充气，使航天服内的气压恢复到9.0 ×104Pa，则需补充 1.0 ×105Pa的等温气体为 1.6L。