元素周期表学案

选修3 物质结构与性质复习

第二课时元素周期律元素周期表【大纲要求】

必修2 主题1 物质结构基础

学生实验教学要求

1．碱金属元素的性质递变

2．卤族元素的性质递变

【重点知识整理】

一、元素周期表

①周期：相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个为一个周期，共有周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的性逐渐减弱，性逐渐增强。

②族：相同(外围电子排布相同)，按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个为一个族(第Ⅷ族除外)。共有个列，个族。同主族周期元素从上到下，元素的性逐渐增强，性逐渐减弱。

元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外数决定元素所在的周期，原子的总数决定元素所在的族。

每个列的外围电子排布相同(个别元素除外)。按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为__ 区、__ 区、_ 区、_ _区和_区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

二、元素周期律

元素的性质随着核电荷数递增发生性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质呈周期性变化的决定因素。

1、原子半径：原子半径的大小取决于两个因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。同主族元素随着原子序数的增加，电子能层数逐渐增多，原子半径逐渐。同周期元素电子能层数相同，从左往右逐渐增大，原子半径逐渐。

2、电离能：第一电离能I1；态性态原子失去1个电子，转化为态态

离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离能大于第电离能。

同一原子中，同一能层的电子电离能相差较，不同能层的电子电离能相差较。

同周期元素，从左往右第一电离能呈趋势；同主族元素，从上到下第一电离能逐渐。

第族、第族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。

3、电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子大小的物理量。以的电负性为4.0，的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。

通常以符号X表示，其值是相对值，无单位。

电负性可以用来度量性与性的强弱。电负性越大，元素的性越强，性越弱；电负性越小，元素的性越弱，性越强。

同周期元素，从左到右，元素的电负性逐渐变；同主族元素，从上到下，元素的电负性逐渐变。

金属元素的电负性一般小于，非金属元素的电负性一般大于，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在左右，它们既有金属性又有非金属性。

电负性相差很大的元素相互化合通常形成键。电负性相差不大的两种非金属元素相互化合时，通常形成键，电负性相同的元素相互化合时，通常形成键。电负性相差越大的元素形成共价键时，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。一般，ΔX＞1.7，形成键；ΔX＜1.7，形成键。

4、对角线规则：由于电负性数值接近，某些主族元素与方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。

5、金属性、非金属性的判断依据

【典例解析】

例1：某元素最高正化合价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子跟其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）

A、NaF

B、K2S

C、MgO

D、MgS

例2：按粒子的半径从小到大的顺序排列的是（）

A、Cl、P、S

B、N、O、F

C、Al、Mg、Na

D、K、Na、Li

例3：X、Y、Z是三种单质。已知:Y能够把Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能在

一定条件下把X 从其化合物的水溶液中置换出来。由此可推知下列说法

可能正确的是 （ ）

①单质的氧化性：Y>Z>X ②单质的还原性：Y>Z>X

③对应离子的氧化性：X>Z>Y ④对应离子的还原性：X>Z>Y

A 、 只有②

B 、 只有②③

C 、 只有①④

D 、 ①②③④

例4：（05北京）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是 （ ）

A 、常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高

B 、Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同

C 、W 的氢化物的沸点比X 的氢化物的沸点高

D 、Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强

例5：（06上海）

（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

（2）元素甲是第三周期ⅥA 族元素，请在右边方框中按氦元素（图1)的式样，

写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。 （3）元素乙的3p 亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________＞________

甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________＞________（用化学式表示）。

（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是 的周期性，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：____________________________________ _____________________________________。

例6：下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（ ）

A ．Be

B ．B

C ．C

D ．N

例7：已知X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，下列说法错误的是( )

A ．X 与Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价

B ．第一电离能可能Y 小于X

C ．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于Y 对应的

D ．气态氢化物的稳定性：H m Y 小于H m

X