重庆市黔江新华中学校2019-2020学年高二下学期5月月考化学试题 Word版含解析

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黔江新华中学校高二化学下学期5月月考试题含解析

【答案】D
【解析】
【详解】A。根据物质结构可知:该物质的分子式为C16H16O3，A错误;
B。饱和C原子与连接的原子构成的是四面体结构，该物质分子中含有2个-CH3，这两个C原子都是饱和C原子，因此不是所有原子可能共平面，B错误；
C. 该物质分子中含有酚羟基和碳碳双键，都可以被酸性KMnO4溶液氧化，因此若滴入KMnO4溶液,观察到紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键，C错误；
故合理选项是C。
2。下列关于有机化合物的叙述正确的是（）
A。糖类、油脂、蛋白质都是有机高分子化合物
B。有机物可以发生消去反应和催化氧化
C. 乙醇可以和金属钠反应很缓慢地放出氢气，说明乙醇的酸性很弱
D. 福尔马林可用作食品防腐剂
【答案】B
【解析】
【详解】A。糖类中只有淀粉和纤维素是高分子化合物，单糖、二糖不是高分子化合物;油脂都不是有机高分子化合物，A错误;
C. 甲醇、乙二醇、丙三醇都属于醇类，但由于物质分子中含有的羟基数目不同，分子组成不是相差CH2的整数倍，因此三种物质不能互为同系物，C错误;
D。聚乙烯塑料可用于食品的包装,该塑料的老化是由于发生了氧化反应，D错误；
故合理选项是B。
4。下列关于常见有机物的说法错误的是( ）
A. 苯酚显酸性，体现了苯环对羟基的影响B。 C5H12一定属于烷烃
D. 由于酸性：H2CO3>苯酚>HCO3—，所以该物质只能与Na2CO3发生反应，不能与NaHCO3反应，D错误；
故合理选项是D。
10.除去下列物质中所含少量杂质,所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（ )
选项
混合物（括号内为杂质）
试剂(足量）
分离方法

2019-2020年高二下学期第二次月考化学试题含答案

2019-2020年高二下学期第二次月考化学试题含答案一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．下列各组物质都是纯净物的是（）A．液氨、液溴、氯水 B．汽油、CCl4、水煤气C．纯盐酸、重水、酒精 D．冰、干冰、冰醋酸2．今年入冬以来，我国不少省市和地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾中小水滴直径范围是A．小于1nm B．在1nm~100nm间C．大于100nm D．无法确定3．下列说法中，正确的是A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是表示物质质量的单位C．水的摩尔质量就是它的相对分子质量D．在相同温度和压强下，2H2＋O2H2O中参加反应的H2和O2的体积比为2∶14．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为( )A．56m/V mol·L－1 B．3m/56V mol·L－1 C．m/56V mol·L－1 D．3m/112V mol·L－1 5．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀 B．胶体能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6．下列说法中正确的是A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol H2O分子中含有10 mol电子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量b g，氧原子的摩尔质量是(b－a) g•mol －17．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（）A.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40 gD.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍8．对下列装置图的叙述正确的是A ．装置①可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体B ．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC ．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应D ．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液9．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温下，23g NO 2和N 2O 4的混合气体含有N A 个氧原子B ．1L0.1mol•L -1的氨水含有0.1N A 个OH ―C ．标准状况下，22.4L CCl 4含有个N A 个CCl 4分子D ．含1molFe 2+ 的酸性溶液与足量的H 2O 2溶液反应，转移2N A 个电子10．下列混合物的分离方法不正确的是A ．泥沙和食盐（溶解，过滤）B ．汽油和水（分液）C ．KNO 3和KCl （降温结晶）D ．乙醇和水（分液）11．下列实验操作中正确的是A ．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出B ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C ．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸D ．萃取操作时，可以选用CCl 4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴12．浓H 2SO 4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL 浓H 2SO 4和amL 水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。

2019高二年级(下学期)化学月考试卷(附答案)(5月份) (15)

2019高二年级（下学期）化学月考试卷（附答案）（5月份） (15)一、选择题0（共40分）每小题2分1. 下列烷烃命名错误的是（）A.2−甲基丁烷B.2，2−二甲基丁烷C.2，3−二甲基丁烷D.2−甲基3−乙基丁烷2. 一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，有机物燃烧产生2.7g水，则此有机物不可能是（）A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙二醇3. 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变．X、Y可能是（）A.C2H4、C2H6OB.C2H2、C6H6C.CH2O、C3H6O2D.CH4、C2H4O24. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（）A.2−甲基戊烷B.2−甲基丁烷C.2，3−二甲基丁烷D.2，2−二甲基丁烷5. 化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（）A.2B.3C.4D.56. 下列分离提纯的方法不正确的是（）CO2和H2O都是恒35mL，则②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下能发生消去反应⑤一定条件下能发生氧化反应．A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤15. 下列说法正确是（）A.苯与苯酚都能与溴水发生取代反应B.苯酚与苯甲醇（）组成相差一个−CH2−原子团，因而它们互为同系物C.在苯酚溶液中，滴入几滴FeCl3溶液，溶液立即呈紫色D.苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上5个氢原子都容易取代16. 某品牌婴儿用新型“尿不湿”的表面涂有一层既能吸水又能保留水分的物质，试推测这种特殊物质可能是（）A.B.C.D.17. 1−丙醇的蒸气和空气混合，通过灼热的铜网生成一种新的化合物．下列物质中，和该化合物互为同分异构体的是（）A.CH3CH2CHOB.CH3CH2COOHC.CH3COCH3D.CH3CH2OCH318. 某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2；用酸性KMnO4溶液氧化，碳碳双键处断裂，得到丁酮(CH3CH2COCH3)、丙酮(CH3COCH3)和琥珀酸(HOOCCH2CH2COOH)三者的混合物，该烃的结构简式为（）A.B.C. D.19. 己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取1mol己烯雌酚进行4个实验．下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是（）A.①中生成7 mol H2OB.②中无CO2生成C.③中最多消耗3 mol Br2D.④中发生消去反应20. 含有一个叁键的炔烃，氢化后结构式为，此炔烃可能有的结构简式有（）A.1种B.2种C.3种D.4种二、解答题（共7小题，满分60分）21. 现有①苯、②甲苯、③乙烯、④乙醇、⑤溴乙烷、⑥苯酚、⑦乙醛、⑧乙酸，共八种有机物，请用它们的代号填空：（1）能和金属钠反应放出氢气的是________，（2）能和NaOH溶液反应的是________，（3）常温下能和NaHCO3溶液反应的是________，（4）能和FeCl3溶液反应产生紫色的物质的是________，（5）常温下能和溴水反应的是________，（6）不溶于水，且密度比水小的液体是________，（7）以上烃中，等质量燃烧耗氧最多的是________，（8）以上烃中，等物质的量燃烧耗氧最多的是________．22. 下列叙述正确的是（）A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水因发生化学反应而褪色B.不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗C.配制银氨时，应将大量浓氨水一次性加入到少量硝酸银溶液中D.用银氨溶液或新制氢氧化铜来检验醛或酮时，均只需要水浴加热E.配制氢氧化铜悬浊液时，应将少量硫酸铜溶液加入到过量的氢氧化钠溶液中23. 以苯为主要原料，可以通过下述途径制取冬清油（水杨酸甲酯）和阿斯匹林（乙酰水杨酸）：（1）第一步由苯制溴苯的方程式是________，（2）阿斯匹林（乙酰水杨酸）的核磁共振氢谱显示________个吸收峰，（3）冬清油（水杨酸甲酯）分子中含氧官能团名称________，（4）苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体的化学方程式是________，（5）由甲苯制TNT的化学方程式是________．24. 实验室制取乙炔常因含杂质生成少量H2S，有人设计了下列实验以确证上述混合气体中含有乙炔和H2S．（1）如图所示A、B、C、D装置中可盛放的试剂是（填序号）A．________；B．________；C．________；D．________．①CuSO4溶液②NaOH溶液③溴水④KMnO4酸性溶液（2）能说明H2S气体存在的现象是________，（3）使用装置B的目的是_________，（4）使用装置C的目的是________，（5）确证含有乙炔的现象是________．25. 如图为甲同学设计的制取并检验C2H4性质的实验装置图．请回答有关问题：（1）写出上述制乙烯的反应的化学方程式：________，（2）加入几片碎瓷片的目的是________，（3）加热时，使混合液温度迅速升高到170∘C，是为了________，（4）实验过程观察到的现象为：①Br2的四氯化碳溶液由________色变________，②酸性KMnO4溶液________．（5）乙同学认为甲同学设计的实验如果仅从酸性KMnO4溶液褪色难以证明反应有乙烯生成，因为反应产生的乙烯中可能混有________气体也能使酸性KMnO4溶液褪色．写出此气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式________．26. 具有水果香味液体A(C4H8O2)，可发生如图所示的转化：(1)写出A的实验式：________，(2)注明C→E反应的类型________，注明C→D反应的类型________，(3)按要求写出下列化学方程式：C→D________E→G________H→C________H→E________D→B的铵盐________．27. 有机物A分子中含苯环，相对分子质量136，分子中碳、氢原子个数相等，其含碳质量分数为70.6%，其余为氧、氢．（1）A的分子式是________．（2）若A分子中能发生银镜反应，且有弱酸性，则A的同分异构体有________种，请任写一种符合条件的A的结构简式：________．参考答案与试题解析一、选择题0（共40分）每小题2分1.【答案】D【考点】有机化合物命名【解析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：(1)烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近—–离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；(2)有机物的名称书写要规范；(3)对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；(4)含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．2−甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C含有一个甲基，该命名满足烷烃的命名原则，故A正确；B．2，2−二甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C含有2个甲基，该命名符合烷烃的系统命名法，故B正确；C．2，3−二甲基丁烷，主链为丁烷，在2、3号C各含有应该甲基，该命名满足命名原则，故C正确；D．2−甲基−3−乙基丁烷，命名中出现了3−乙基，说明选取的主链不是最长的，该有机物最长碳链含有5个C，主链为戊烷，在2、3号C各含有应该甲基，该有机物正确命名为：2，3−二甲基戊烷，故D错误；故选D．2.【答案】B【考点】有关有机物分子式确定的计算【解析】有机物燃烧产物有二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，10g沉淀应为CaCO3，据此可以计算出二氧化碳的物质的量；再根据水的质量计算出氢原子的物质的量，从而可知该有机物中碳氢个数之比，最后根据各选项分子组成进行判断即可．【解答】解：有机物燃烧产物有二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，应为CaCO3，n(CO2)=n(CaCO3)=10g100g/mol=0.1mol，有机物燃烧产生2.7g水，则n(H)=2n(H20)= 2.7g18g/mol ×2=0.3mol，则有机物中：N(C)：N(H)=0.1mol:0.3mol=1:3，A．乙烷、C．乙醇和D．乙二醇中碳氢个数之比都是1；3，而乙烯中碳氢之比为1:2，所以不可能为乙烯，故选B．3.【答案】D【考点】有机物的推断【解析】X、Y无论以何种比例混合，只要总物质的量不变，完全燃烧生成水的量不变，说明X、Y两物质的化学式中，氢原子数相同，二者耗氧量相同，则X、Y两化学式相差一个或若干个“CO2”基团，符合C x H y(CO2)n，可利用分子式的拆写法判断．【解答】解：X、Y无论以何种比例混合，只要总物质的量不变，完全燃烧生成水的量不变，说明X、Y两物质的化学式中，氢原子数相同，二者耗氧量相同，则X、Y两化学式相差一个或若干个“CO2”基团，符合C x H y(CO2)n．A．C2H4、C2H6O含有的H数目不同，物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，故A错误；B．C2H2、C6H6含有的H数目不同，二者物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，且耗氧量也不同，故B错误．C．CH2O、C3H6O2含有的H数目不同，二者物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，且耗氧量不同，故C错误；D．CH4、C2H4O2含有的H数目相同，在分子组成上相差1个“CO2”基团，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变，故D正确；故选：D．4.【答案】D【考点】有机化合物的异构现象【解析】某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，则说明该有机物的一氯代物有3种；根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，据此进行解答．【解答】解：A．2−甲基戊烷的结构简式：(CH3)2CHCH2CH2CH3，分子中有5种位置不同的氢，所以其一氯代物有5种，故A错误；B．2−甲基丁烷的结构简式：(CH3)2CHCH2CH3，分子中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，故B错误；C．2，3−二甲基丁烷的结构简式：(CH3)2CHCH(CH3)2，分子中有2种位置不同的氢，所以其一氯代物有2种，故C错误；D．2，2−二甲基丁烷的结构简式：(CH3)3CCH2CH3，分子中有3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，故D正确．故选D．5.【答案】B【考点】同分异构现象和同分异构体【解析】含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，据此根据烷烃同分异构体的书写进行判断．【解答】解：该烃结构式中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，若支链为−CH3，主链含有6个碳原子，符合条件有：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3；若支链为−CH2CH3，主链含有5个碳原子，符合条件有：CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3；支链不可能大于3个碳原子，故符合条件的烷烃有3种．故选B．6.【答案】D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【解析】A．苯与水分层；B．硫化氢与硫酸铜溶液反应，而乙炔不能；C．乙醇与甲醇互溶，但沸点不同；D．苯酚可溶于水，只是溶解度不大．【解答】解：A．苯与水分层，分液法可分离，故A正确；B．硫化氢与硫酸铜溶液反应，而乙炔不能，则用CuSO4溶液洗气可分离，故B正确；C．乙醇与甲醇互溶，但沸点不同，则蒸馏法可分离，故C正确；D．苯酚可溶于水，只是溶解度不大，则过滤不能分离，故D错误；故选D．7.【答案】D【考点】有机物的结构和性质【解析】乙醇分子式为C2H6O，结构简式为C2H5OH，乙醇含有−OH，可发生取代、氧化和消去反应，可与钠反应，乙醇共含有6个H原子，但只有羟基与钠反应，可根据与钠反应生成氢气的量判断，以此解答．【解答】解：A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O，只能说明乙醇中含有的元素名称，无法判断乙醇分子中是否含有羟基，故A错误；B．乙醇易溶于水中，无法判断乙醇的结构，故B错误；C．乙醇在铜催化下可被氧化成乙醛，无法证明乙醇中有1个特殊的氢原子，故C错误；D.0.1mol乙醇与足量钠反应只生成0.1g氢气，说明乙醇的6个氢原子中，只有一个氢原子与其它H原子位置不同，即分子中含有1个羟基，故D正确，故选D．8.【答案】D【考点】物质的分离、提纯和除杂【解析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．【解答】解：能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．A．溴和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；B．苯和溴苯能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C．汽油和苯互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D．硝基苯和水互不相溶，所以能用分液漏斗分离，故D正确．故选D．9.【答案】A【考点】绿色化学和环境保护【解析】根据“绿色化学工艺”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生成物质只有一种，由原子守恒推测反应物的种类．【解答】解：由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品CH2=C(CH3)COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒．将生成物中各原子个数减去反应物中各原子个数得到一些原子，由于在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原料，因而生产过程和末端的差值为C2H4O2，A、CO和CH3OH，两种物质如果按照分子个数比1:1组合，则C、H、O的原子个数比为1:2:1，故A正确；B、CO2和H2O，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1，故B错误；C、H2和CO2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1，故C错误；D、CH3OH和H2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1，故D错误；故选A．10.【答案】B【考点】化学方程式的有关计算【解析】各选项中烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量，说明混合物中C、H的含量相同，则各烃的最简式相同，据此进行解答．【解答】解：A．C2H2最简式为CH，C2H4的最简式为CH2，二者最简式不同，故A错误；B．C2H4的最简式为CH2，C3H6最简式为CH2，二者最简式相同，故B正确；C．C2H6的最简式为CH3，C3H8最简式为C3H8，二者最简式不同，故C错误；D．CH4最简式为CH4，C2H2的最简式为CH，二者最简式不相同，故D错误；故选B．11.【答案】D【考点】常见有机化合物的结构【解析】在常见的有机化合物中，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转．【解答】解：在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面．在甲基上可能还有1个氢原子共平面，则两个甲基有2个氢原子可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，故选D．12.【答案】B【考点】有机物分子中的官能团及其结构有机物的结构和性质【解析】能与Na反应放出H2，说明分子中含有−OH或−COOH，又能使溴水褪色，说明具有还原性的官能团，但不能使pH试纸变色，说明不含有−COOH．【解答】解：A．含有−COOH，具有酸性，可使pH试纸变色，故A不选；B．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，含有−OH，可与钠反应，不含酸性官能团，不能使pH试纸变色，故B选；C．不含−OH，不能与Na反应放出H2，故C不选；D．不含−OH，不能与Na反应放出H2，故D不选．故选B．13.【答案】B【考点】有关有机物分子式确定的计算【解析】设烃的分子式为C x H y，根据C x H y+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O利用差量法计算出氢原子的数目，再根据完全燃烧即氧气足量进行解答．【解答】解：设烃的分子式为C x H y，则：C x H y+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O△V1x+y4x1+y410mL10mL+50mL−35mL=25mL则1：( 1+y4)=10mL:25mL，解得y=6，烃完全燃烧，故10mL×(x+64)≤50mL，则x≤3.5，故该烃的分子式为C2H6或C3H6，故选B．14.【答案】D【考点】有机物的结构和性质有机物分子中的官能团及其结构【解析】由结构可知，分子中含−OH、−COOH，结合醇、羧酸的性质来解答．【解答】解：含−COOH，与NaOH发生中和反应，与石蕊试液作用变红，与Na反应生成氢气；含−OH，与金属钠反应放出气体，一定条件下能发生消去反应，一定条件下能发生氧化反应，故选D．15.【答案】C【考点】有机物的结构和性质【解析】A．苯与溴水不反应；B．苯酚与苯甲醇结构不相似，不是同系物；C．苯酚可与铁离子发生显色反应；D．酚羟基的邻位、对位易发生取代反应．【解答】解：A．苯与液溴在催化作用下发生取代反应，但与溴水不反应，故A错误；B．苯酚与苯甲醇虽然分子组成相差一个−CH2原子团，但是结构不相似，不是同系物，故B错误；C．苯酚可与铁离子发生显色反应，溶液变为紫色，可用于检验，故C正确；D．苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上酚羟基的邻位、对位易发生取代反应，故D错误．故选C．16.【答案】A【考点】有机高分子化合物的结构和性质【解析】据高分子能吸水，说明结构中必须含有亲水性基团，如−OH、−COOH等，而酯基、卤代烃不溶于水，不具有吸水性进行解答．【解答】解：A．中含有亲水基羟基，该物质既能吸水又能保留水分，故A正确；B．中含有酯基，酯类物质不溶于水，不会既能吸水又能保留水分，故B错误；C．，卤代烃都不溶于水，所以该有机物不溶于，也不会吸水，故C错误；D．，结构单元中含有4个氯原子，卤代烃不溶于水，不含有亲水基，不会既能吸水又能保留水分，故D错误；故选A．17.【答案】C【考点】同分异构现象和同分异构体【解析】根据1−丙醇蒸气与空气混合通过热铜网，生成的化合物为丙醛：CH3CH2CHO，再利用分子式相同但结构不同来判断与选项互为同分异构体进行判断．【解答】解：1−丙醇蒸气与空气混合通过热铜网，生成的化合物为CH3CH2CHO，A．CH3CH2CHO为丙醛，为同一种物质，不属于同分异构体，故B错误；B．CH3CH2COOH与CH3CH2CHO的分子式不相同，不属于同分异构体，故B错误；C．CH3COCH3为丙酮，丙酮CH3CH2CHO的分子式相同，二者属于同分异构体，故C正确；D．CH3CH2OCH3与CH3CH2CHO分子式不相同，不属于同分异构体，故D错误；故选C．18.【答案】A【考点】有机物的结构和性质【解析】某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2，说明该分子中含有两个碳碳双键或一个碳碳三键；用酸性KMnO4溶液氧化，碳碳双键处断裂，得到丁酮(CH3CH2COCH3)、丙酮(CH3COCH3)和琥珀酸(HOOCCH2CH2COOH)三者的混合物，连接碳碳双键的碳原子上没有H原子时被氧化生成羰基，连接碳碳双键的碳原子上含有H原子时被氧化生成羧基，据此分析解答．【解答】解：某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2，说明该分子中含有两个碳碳双键或一个碳碳三键；用酸性KMnO4溶液氧化，碳碳双键处断裂，得到丁酮(CH3CH2COCH3)、丙酮(CH3COCH3)和琥珀酸(HOOCCH2CH2COOH)三者的混合物，连接碳碳双键的碳原子上没有H原子时被氧化生成羰基，连接碳碳双键的碳原子上含有H原子时被氧化生成羧基，A．该分子中含有两个碳碳双键，被氧化生成丁酮(CH3CH2COCH3)、丙酮(CH3COCH3)和琥珀酸(HOOCCH2CH2COOH)三者的混合物，故A正确；B．该分子中只含一个碳碳双键，不符合条件，故B错误；C．该分子中含有三个碳碳双键，不符合条件，故C错误；D．该分子中含有两个碳碳双键，被氧化生成CH3COOH、CH3COCH2CH2CH2CH2COCH3和碳酸，故D错误；故选A．19.【答案】B【考点】有机物的结构和性质有机物分子中的官能团及其结构【解析】A.1mol己烯雌酚中含22molH，由H原子守恒分析；B．酚−OH与碳酸氢钠溶液不反应；C．酚−OH的邻、对位均可与溴发生取代反应；D．酚−OH不能发生消去反应．【解答】解：A.1mol己烯雌酚中含22molH，由H原子守恒可知，①中生成11mol H2O，故A错误；B．酚−OH与碳酸氢钠溶液不反应，则②中无CO2生成，故B正确；C．酚−OH的邻、对位均可与溴发生取代反应，则③中最多消耗4mol Br2，故C错误；D．酚−OH不能发生消去反应，所以④中不能发生消去反应，故D错误；故选B．20.【答案】B【考点】乙炔炔烃【解析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C≡C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置．还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子的2个氢原子还原C≡C，据此进行解答．【解答】解：根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置，给该烷烃中的碳原子编号为：，3、5号碳原子上有1个H原子，不能与相邻的碳原子形成C≡C，能形成三键位置有：1和2之间，6和7之间，8和9之间，其中6、7与8、9形成的碳碳三键位置相同，故该炔烃共有2种，故选B．二、解答题（共7小题，满分60分）21.【答案】④⑥⑧；（2）能和NaOH溶液反应的有机物中含有酚−OH、−X或−COOH，苯酚中含有酚羟基、乙酸中含有羧基，溴乙烷中含有溴原子，所以苯酚、溴乙烷和乙酸都能和NaOH溶液反应，故答案为：⑤⑥⑧；（3）常温下能和NaHCO3溶液反应的有机物中含有−COOH，只有乙酸中含有羧基，所以只有乙酸能和碳酸氢钠反应，故答案为：⑧；（4）能和FeCl3溶液反应产生紫色的物质中含有酚−OH，所以只有苯酚能和氯化铁溶液发生显色反应，故答案为：⑥；（5）常温下能和溴水反应的有机物中含有碳碳不饱和键、−CHO或连接酚羟基的苯环上酚羟基的邻对位含有H一种，乙烯中含有碳碳双键、苯酚中含有酚羟基、乙醛中含有醛基，所以乙烯、苯酚和乙醛能和溴反应，故答案为：③⑥⑦；（6）这几种物质中不溶于水，且密度比水小的液体有苯、甲苯，故答案为：①②；（7）设烃的分子式为CxHy，烃的质量为mg，等质量烃燃烧耗氧量=m12x+y ×(x+y4)mol=m4×(1−812+yx)mol，根据式子知，y与x的比值越大，其耗氧量越大，则这几种烃等质量时耗氧量最多的是乙烯，故答案为：③；（8）设烃的分子式为CxHy，烃的物质的量为nmol，等物质的量燃烧耗氧量=n×(x+y4)mol，根据式子知，x与y的和越大，其耗氧量越大，所以甲苯中碳原子和H原子个数之和最大，则耗氧量最多，．故答案为：②．【考点】有机物的结构和性质【解析】（1）能和金属钠反应放出氢气的有机物中含有−OH或−COOH；（2）能和NaOH溶液反应的有机物中含有酚−OH、−X或−COOH；（3）常温下能和NaHCO3溶液反应的有机物中含有−COOH；（4）能和FeCl3溶液反应产生紫色的物质中含有酚−OH；（5）常温下能和溴水反应的有机物中含有碳碳不饱和键、−CHO或连接酚羟基的苯环上酚羟基的邻对位含有H一种；（6）这几种物质中不溶于水，且密度比水小的液体有苯、甲苯；（7）设烃的分子式为CxHy，烃的质量为mg，等质量烃燃烧耗氧量=m12x+y ×(x+y4)mol=m4×(1−812+yx)mol；（8）设烃的分子式为CxHy，烃的物质的量为nmol，等物质的量燃烧耗氧量=n×(x+y4)mol．【解答】解：（1）能和金属钠反应放出氢气的有机物中含有−OH或−COOH，乙醇和苯酚中含有−OH、乙酸中含有−COOH，所以乙醇、苯酚和乙酸都能和钠反应生成氢气，（2）能和NaOH溶液反应的有机物中含有酚−OH、−X或−COOH，苯酚中含有酚羟基、乙酸中含有羧基，溴乙烷中含有溴原子，所以苯酚、溴乙烷和乙酸都能和NaOH溶液反应，（3）常温下能和NaHCO3溶液反应的有机物中含有−COOH，只有乙酸中含有羧基，所以只有乙酸能和碳酸氢钠反应，（4）能和FeCl3溶液反应产生紫色的物质中含有酚−OH，所以只有苯酚能和氯化铁溶液发生显色反应，（5）常温下能和溴水反应的有机物中含有碳碳不饱和键、−CHO或连接酚羟基的苯环上酚羟基的邻对位含有H一种，乙烯中含有碳碳双键、苯酚中含有酚羟基、乙醛中含有醛基，所以乙烯、苯酚和乙醛能和溴反应，（6）这几种物质中不溶于水，且密度比水小的液体有苯、甲苯，（7）设烃的分子式为CxHy，烃的质量为mg，等质量烃燃烧耗氧量=m12x+y ×(x+y4)mol=m4×(1−812+yx)mol，根据式子知，y与x的比值越大，其耗氧量越大，则这几种烃等质量时耗氧量最多的是乙烯，（8）设烃的分子式为CxHy，烃的物质的量为nmol，等物质的量燃烧耗氧量=n×(x+y4)mol，根据式子知，x与y的和越大，其耗氧量越大，所以甲苯中碳原子和H原子个数之和最大，则耗氧量最多，．22.【答案】E【考点】有机物的结构和性质有机化学反应的综合应用【解析】A．甲苯与溴水不反应；B．苯酚在水中的溶解度不大，苯酚易溶于酒精；C．在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解得到银氨溶液；D．用银氨溶液或新制氢氧化铜来检验醛，均与酮不反应；E．硫酸铜与NaOH反应生成氢氧化铜，且碱过量．【解答】解：A．甲苯与溴水不反应，甲苯能被高锰酸钾氧化，故A不选；B．苯酚在水中的溶解度不大，苯酚易溶于酒精，则不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用酒精擦拭，故B不选；C．在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解得到银氨溶液，不能将浓氨水一次性加入，故C不选；D．用银氨溶液或新制氢氧化铜来检验醛，均与酮不反应，银镜反应需要水浴加热，与氢氧化铜加热煮沸，故D不选；E．硫酸铜与NaOH反应生成氢氧化铜，且碱过量，则可配制氢氧化铜悬浊液，故E选；故选E．23.【答案】；（2）阿斯匹林（乙酰水杨酸）中有6种化学环境不同的H原子，其核磁共振氢谱有6个吸收峰，故答案为：6；（3）由水杨酸甲酯的结构简式，可知含有的官能团为羟基、酯基，故答案为：羟基、酯基；（4）苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体生成苯酚与碳酸氢钠，反应方程式为：+CO2+H2O→+NaHCO3，故答案为：+CO2+H2O→+NaHCO3；。

2019-2020年高二下学期第二次月考化学试题

2019-2020年高二下学期第二次月考化学试题一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分） 1、有机物的正确命名为（）A ．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C ．3，3，4-三甲基已烷D ．2，3，3-三甲基已烷 2、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( ) A ．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B ．滴入AgNO 3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C ．加入NaOH 溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D ．加入NaOH 溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成3、花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。

它的主要结构在不同pH 条件下有以下存在形式： (GIC ——葡萄糖基)下列有关花青苷说法不正确的是( ) A ．花青苷可作为一种酸碱指示剂 B ．I 和II 中均含有二个苯环C ．I 和II 中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D ．I 和II 均能与FeCl 3溶液发生显色反应4．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图。

则下列叙述正确的是 A ．有机物A 属于芳香烃B ．有机物A 可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C ．有机物A 和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D ．1molA 和足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH5．奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如下图所示)，下列说法正确的是A ．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B ．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C ．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D ．聚酯纤维属于纯净物6．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是 A ．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D ．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水7．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是 ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，禽类羽毛和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 ⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水 A ．①④⑤ B ．②③④ C ．①②④⑤ D ．全部OH —O —C —C —Cl O CH 3 CH 2OH］n ［HO —C — —C —OCH 2CH 2O —HO O8. “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品类固醇，其结构简式如下图所示。

2019-2020学年高二化学下学期第二次联考(5月)试题.doc

2019-2020学年高二化学下学期第二次联考（5月）试题相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Cl-35.5、Na-23第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意。

）1．下面各组物质的类别全部正确的是（）：芳香烃：醇2．设N A为阿伏伽德罗常数的值 ,下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为N AB. 7.8gNa2O2含有的阴、阳离子的数目为0.4N AC. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD. 标准状况下，2.24LC12与足量铁粉完全反应转移的电子数为0.2N A3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A. pH=1的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、CO32-B. 含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO42-、SCN－、I－C. 能使紫色石蕊变红的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、-ClD. 1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-4．将VL含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A. b-aVmol·L-1 B.22b-aV（）mol·L-1 C.2b-aV（）mol·L-1 D.2b-aVmol·L-15．下列有机物的命名错误的是（）A. 2－乙基－1－丁烯B. 3-乙基-3-己醇C. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2－二甲基－4－乙基戊烷D. 1，3-二溴丙烷6．聚乳酸可在乳酸菌作用下分解而排除白色污染，下列有关聚乳酸的说法不正确的是( )A．聚乳酸的单体是 B．聚乳酸是一种纯净物C．聚乳酸是由单体之间通过缩聚反应而合成的 D．聚乳酸的单体能发生消去反应7．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．酸性高锰酸钾溶液、饱和溴水 B．氯化铁溶液、饱和溴水C. 碳酸钠溶液、饱和溴水 D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液8．对右图两种化合物的结构或性质描述不正确的是（）A．互为同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，也可用核磁共振氢谱区分9．下列有机物中不能发生银镜反应的是（）A. 甲酸B. 甲酸甲酯C. 乙酸D. 乙醛10．有机物有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环的结构共有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种11．下列说法正确的是( )A. 做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素B．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应C. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化D. 饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析12．以2—氯丙烷为主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（）A．加成—消去—取代 B．取代—消去—加成C．消去—加成—取代 D．取代—加成—消去13．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）过滤14．某有机化合物的结构简式如右图，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A．3：3：3 B．3：2：2C．1：1：1 D．3：2：115．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如右图,下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同16．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

2020年重庆黔江区新华中学高二化学联考试卷含解析

2020年重庆黔江区新华中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．2 g H2中含有的分子数为N AB．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N AC．1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为N AD．1 mol钠原子中含有的电子数为N A参考答案：A略2. 下列实验操作正确的是( )A. 中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能使用B. 中和滴定实验时，滴定管不需要润洗，可以直接装溶液C. 测定中和热时，温度计只用到两次D. 实验室模拟电解精炼铜时，粗铜应该做阳极参考答案：D略3. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是A．氢气B．天然气C．酒精D．汽油参考答案：A 4. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L参考答案：A略5. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色参考答案：B略6. 下列各组中属于同位素关系的是A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨参考答案：C7. 人体内重要的储存能量的物质是（）A. 微量元素B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素参考答案：略8. 下列叙述中，错误的是()A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨参考答案：D9. 已知：Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ??mol-1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ??mol-1则2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是（）A、－824.4 kJ??mol-1B、－627.6kJ??mol-1C、-744.7kJ??mol-1D、-169.4kJ??mol-1参考答案：A略10. 下列物质中，不能发生消去反应的是（）B. CH2Br CH2BrD.CH2(OH)CH2CH3参考答案：C略11. 在恒温下密闭容器内发生反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：根据平衡状态的两个重要特征：（1）v（正）=v（逆）（同种物质）（2）混合物中各组成成分的浓度、百分含量不变以及其他特征来分析．解答：解：A、该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的压强始终不变，故错误．B、反应达到平衡时，P、Q、R、S物质的量的浓度之比可能为1﹕1﹕1：1，也可能不是1﹕1﹕1：1，这与该反应的初始浓度及转化率有关，故B错误．C、当反应到达平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正确；D、该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，反应容器内的气体总物质的量始终不随时间变化，故D错误．故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意容积不变的反应容器内的密度不随时间改变不是平衡状态的标志．12. 有五瓶溶液分别是①10毫升0.60 mol / L NaOH水溶液②20毫升0.50 mol / L硫酸水溶液③30毫升0.40 mol / L HCl溶液④40毫升0.30 mol / L CH3COOH水溶液⑤50毫升0.20 mol / L蔗糖水溶液。

重庆市黔江新华中学校2019-2020学年高二化学下学期5月月考试题【含答案】

重庆市黔江新华中学校2019-2020学年高二化学下学期5月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、单项选择题（每小题3分，共42分）1.下列化学用语正确的是( )A.葡萄糖的实验式：C6H12O6B．甲烷分子的球棍模型：C.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：D．硝基苯的结构简式：2.下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A. 糖类、油脂、蛋白质都是有机高分子化合物B. 有机物可以发生消去反应和催化氧化C. 乙醇可以和金属钠反应很缓慢地放出氢气，说明乙醇的酸性很弱D. 福尔马林可用作食品防腐剂3.下列说法正确的是（）A. 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以发生加成反应B.分子式为的同分异构体有4种C. 甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物D. 聚乙烯塑料可用于食品的包装，该塑料的老化是由于发生了加成反应4.下列关于常见有机物的说法错误的是（）A. 苯酚显酸性，体现了苯环对羟基的影响B. 一定属于烷烃C. 15 g 甲基中所含的电子数为10N AD. 正丁烷的沸点比异丁烷的高5.下列有机物的命名正确的是( )A ．CH 3CH(C 2H 5)CH 3　2甲基丁烷B ．　1甲基1丙醇C ．CH 2BrCH 2Br 二溴乙烷 D ．　2,2二甲基丁酸 6.结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇不能发生的化学反应有（） A. 使溴水褪色 B. 使酸性KMnO 4溶液褪色 C. 与Na 反应D. 与溶液反应7.下列有机反应类型判断不正确的是( )A ．HOCH 2CH 2CH 2OH ＋H 2O 消去反应――→浓硫酸 △B ．CH 3CH 2OH ＋CuO CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 氧化反应――→△ C ．H 2C===CHCH===CH 2＋Cl 2―→CH 2ClCH===CHCH 2Cl 加成反应D ．ClCH 2CH 3＋CH 3NH 2―→CH 3NHCH 2CH 3＋HCl 取代反应8.下图为实验室制取乙烯并验证其性质的装置图。

2019高二年级(下学期)化学月考试卷(附答案)(5月份) (9)

2019高二年级（下学期）化学月考试卷（附答案）（5月份） (9)一．选择题（共40分）1. 在盐酸滴定溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（）A.由黄色变红色B.由黄色变橙色C.由橙色变红色D.由红色变橙色2. 下列化合物属于弱电解质的是（）A. B. C. D.3. 下列离子反应方程书写正确的是（）A.B.C.D.4. 一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为和，则甲、乙两瓶氨水中之比为（）A.小于B.等于C.大于D.无法确定5. 常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.的溶液中：、、、B.由水电离出的的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、6. 下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）A. B. C. D.7. 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（）A.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的8. 现有物质的量浓度均为的下列五种物质的溶液：①②③④⑤．其溶液中由水电离出的的大小关系是（）A.①②③④⑤B.④③①⑤②C.③①②④⑤D.④③①⑤②9. 人体血液的正常约为，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：，，故能维持血液的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是（）A.当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持稳定B.某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致显著减小，显著增大，可能会引起碱中毒C.当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持稳定D.在人体进行呼吸活动时，如进入血液，会使平衡向左移动，增大，略减小10. 时，浓度均为的溶液和溶液，分别是和．下列说法正确的是（）A.溶于水，其电离方程式是B.若一定量的上述两溶液混合后，则C.在溶液中，D.若将溶液稀释至，则溶液的11. 在一定条件下，溶液存在水解平衡：。

2019高二年级(下学期)化学月考试卷(附答案)(5月份) (13)

2019高二年级（下学期）化学月考试卷（附答案）（5月份） (13)一、单项选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）1. 常温下c(H+)最小的是（）A.pH=0的溶液．B.0.04 mol⋅L−1的H2SO4．C.0.5 mol⋅L−1的HCl．D.0.05 mol⋅L−1的HNO32. 下列溶液肯定呈酸性的是（）A.含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.c(OH+)<c(H+)的溶液3. 在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（）A.气体的密度不再变化B.单位时间内生成n molA，同时生成3n molBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的浓度之比为1:3:24. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH(CH3)2C.CH3C(CH3)3D.(CH3)2CHCH2CH36. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（）A.溶液的pH增大B.CH3COOH的电离程度增大C.溶液的导电能力减小D.溶液的c(OH−)减小7. 水的三态的熵值的大小关系正确的是（）A.S(s)>S(l)>S(g)B.S(l)>S(s)>S(g)C.S(g)>S(l)>S(s)D.S(g)>S(s)>S(l)8. 对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)△H>0，下列图象中正确的是（）A.B.C.D.9. 反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)△H<0，在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1.0mol⋅L−1，其平衡常数为K1．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2)，平衡常数为K2，则（）A.若增大CO浓度，K2和K1都增大B.K2>K1C.c2(CO)=c2(NO2)D.c1(CO)>c2(CO)10. 25∘C时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH−△H>0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH−)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，K W增大，pH不变11. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点K w的数值比c点K w的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度12. 已知在100∘C，水的离子积Kw=1×10−12，本题涉及的溶液温度均为100∘C．下列说法中正确的是（）A.0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH=2B.0.001 mol/L的NaOH溶液，pH=11C.0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL13. 在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向逆反应方向移动了B.平衡向正反应方向移动了C.平衡不移动，只是B的浓度减少了D.a>b14. 在25∘C时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A.c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)C.c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)D.c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)15. 用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A.上下移动①中铜丝可控制反应开始停止B.若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清C.③中KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性D.①中铜丝换成光亮的铁丝，则因铁丝钝化而无明显现象16. 如图表示H2+Cl2=2HCl反应中能量变化的理论分析示意图，下列说法正确的是（）A.此反应生成物的总能量大于反应物的总能量B.此反应断键吸收的热量大于成键放出的热量C.1 mol H2与1mol Cl2反应吸收183kJ热量D.2 mol H2与1mol Cl2反应放出183kJ热量17. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中错误的是（）A.四元素中，X的单质最稳定B.氢化物稳定性：HY>H2ZC.原子半径：W>YD.W在周期表中的位置为：第2周期第5族18. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A.氢气的燃烧热为285.5 kJ⋅mol−1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ⋅mol−1B.已知2C（石墨，s）+O2(g)=2CO(g)△H=−221 kJ⋅mol−1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ⋅mol−1C.已知N2(g)+3H2(g)⇌2 NH3(g)△H=−92.4 kJ⋅mol−1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ⋅mol−1和1411.0 kJ⋅mol−1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=−44.2kJ⋅mol−119. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（）A.混合溶液中Al3+的物质的量为0.1molB.NaOH的浓度为0.5 mol/LC.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D.图中线段oa:ab=4:120. 可逆反应aA(s)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是（）A.达到平衡后，加入催化剂则C%增大B.达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动C.化学方程式中b>c+dD.达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动21. 下列说法正确的是（）A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现22. 乙醇分子中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A.和金属钠反应时键①断裂B.和浓H 2SO 4共热到170∘C 时键②和⑤断裂C.和浓H 2SO 4共热到140∘C 时仅有键②断裂D.在Ag 催化下与O 2反应时键①和③断裂23. 下列有机反应中，不属于取代反应的是（） A.−CH 3+Cl 2→光照CH 2Cl +HClB.2CH 3CH 2OH +O 2→Cu △2CH 3CHO +2H 2OC.ClCH 2CH =CH 2+NaOH →H 2O △HOCH 2CH =CH 2+NaClD.+HO −NO 2→浓硫酸 △−NO 2+H 2O24. 有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（） ①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和．A.①②③⑤⑥B.①②③④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑥D.②③④⑤⑥⑦二、填空题（本题包括4个小题，共52分）25. 如图中各物质均为中学化学中的常见物质，其中A 、E 、J 三种物质为单质，D 的摩尔质量比F 小16，F 为红棕色气体；K 是一种两性氧化物，可用KSCN 检验I 中的阳离子．它们的相互转化关系如图所示（图中部分产物、反应条件未列出）．请回答下列问题：（1）B 的化学式可能为________；反应①的反应类型为________；（2）F 与C 反应的化学方程式为________；（3）反应③的化学方程式为________．反应④中，当有1molE 生成时，转移的电子数为________mol ．（4）H 与L 稀溶液反应的离子方程式为________． 26.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________．（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）________．（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________（用字母代号填）． A ．O 2B ．Cl 2C ．CO 2D ．HClO（4）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故．截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是________． A.NaOH B.NaCl C.KBr D.Na 2CO 3．27. 为了验证木炭可被浓H 2SO 4氧化成CO 2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：________接________，________接________，________接________；（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中________，丙中________；（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是________；（4）写出甲中反应的化学方程式________．28. 由环己烷可制得1，4−环己二醇，下列有7步反应（其中无机产物都已略去），其中有2步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应．试回答：（1）反应________属于取代反应；反应________属于消去反应．（2）化合物的结构简式：B________，C________；（3）反应④所用试剂和条件是________；（4）写出反应②、⑤的化学方程式：反应②________反应⑤________．参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）1.【答案】D【考点】pH的简单计算物质的量浓度的相关计算【解析】根据酸浓度和氢离子浓度的关系及c(H+)=10−pH计算氢离子浓度．【解答】解：A．pH=0的溶液中c(H+)=1mol/L；B．c(H+)=2c(H2SO4)=0.08mol/L；C．c(H+)=c(HCl)=0.5mol/L；D．c(H+)=c(HNO3)=0.05mol/L；所以氢离子浓度最小的是D，故选D．2.【答案】D【考点】溶液pH的定义探究溶液的酸碱性【解析】A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的．【解答】A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故B错误；C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即PH值大小，故C错误；D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确；3.【答案】C【考点】化学平衡状态的判断【解析】A、ρ=mV，反应前后都是气体，容器的容积不变，密度始终不变；B、生成nmolA，同时生成3n molB，无法判断是否平衡；C、达到平衡的标志是反应物和生成物组成不再发生变化；D、达到平衡ABC的浓度比不一定是1:2:3，浓度比1:2:3，不能说明是否达到平衡．【解答】解：A、由于A、B、C都是气体，ρ=mV，容器的容积固定，所以气体的密度始终不会变化，故A错误；B、生成n molA，同时生成3n molB，只是表示正反应情况，不知道逆反应的速率，故无法判断是否平衡，故B错误；C、由于A、B、C的浓度不再变化，说明各种物质的生成速率和消耗速率相等，反应已经达到平衡状态，故C 正确；D、浓度之比不能说明正逆反应速率相等，故D错误；故选C．4.【答案】B【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【解析】若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c(H+)=c(OH−)=10−3mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，本题可讨论分析．【解答】解：pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c(H+)=c(OH−)=10−3mol/L，则①若为强酸强碱，则反应后溶液呈中性，②若为弱酸、强碱，反应后酸过量，溶液呈酸性，③若为强酸、弱碱，则碱过量，反应后溶液呈碱性，只有B符合，故选：B．5.【答案】C【考点】有机化合物的异构现象【解析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】A、正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B、异丁烷中的三个甲基相同，则有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、新戊烷中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；D、异戊烷中左边的两个甲基相同，则有四种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；6.【答案】A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【解析】CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中c(H+)减小，c(OH−)增大，溶液的PH增大，导电能力减弱；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，c(H+)减小，c(OH−)增大，溶液的PH增大，导电能力增强．【解答】解：A. CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中c(H+)减小，溶液的pH增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度也减小，c(H+)减小，溶液的pH增大，故A正确；B. CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；C. CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；D. CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)减小，根据K w=c(H+)⋅c(OH−)，c(OH−)增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小，根据K w=c(H+)⋅c(OH−)，c(OH−)增大，故D错误；故选：A。

2019-2020年高二下学期第三次月考化学试题

2019-2020年高二下学期第三次月考化学试题一．选择题1．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，下列关于它们的描述不正确．．．的是A．燃烧时都会放出热量 B．都是混合物 C．都是重要的化工原料 D．都是可再生能源2、某物质的结构简式为，其命名正确的是A． 3-甲基-4-乙基-2-戊醇 B．3,4-二甲基-5-己醇C．3,4-二甲基-2-己醇 D．3-甲基-2-乙基-4-戊醇3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AB．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AC．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AD．1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6N A4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中： Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中Ba2＋K+ NO3－Br－C．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－5、下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)B.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)C.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl－与NH的浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H＋)6．向CH3COOH溶液中加水，下列各项增大的是A．c(CH3COO ) B．c(H+) C．K w D．pH7.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图有关柠檬烯的分析正确的是A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯（）互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应8、下列实验没有问题的是9. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是：A．石灰水 B．硝酸 C．无水乙醇 D．盐酸10．在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g) 2Z(g),已知X、Ｙ、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,达到平衡时,各物质的浓度不可能是A．Z为0.3 mol/L B．Y为0.15 mol/L C．X为0.1 mol/L D．Z为0.35mol/L 11．洋蓟属高档蔬菜。

2019高二年级(下学期)化学月考试卷(附答案)(5月份) (4)

2019高二年级（下学期）化学月考试卷（附答案）（5月份） (4)一、单项选择题（每小题3分，共18小题，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请将答案填写在答题卡的相应位置）1. 下列装置中电流表指针会发生偏转的是（）A. B.C. D.2. 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）A.醋酸B.碳酸氢铵C.二氧化硫D.氯气3. 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（）A.无水FeCl3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe2O34. 下列说法中正确的是（）A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零5. 下列说法中不正确是（）A.为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源正极相连B.生铁比纯铁易生锈C.钢铁发生电化腐蚀比化学更普遍D.钢铁发生电化腐蚀时其负极反应为；Fe−2e−=Fe2+6. 常温下c(H+)最小的是下列各项中的（）A.pH=0的溶液．B.0.04mol⋅L−1 H2SO4C.0.5mol⋅L−1 HClD.0.05mol⋅L−1HNO37. 升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（）A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C.该化学反应的过程是吸热的D.该化学反应的过程是放热的8. 对可逆反应4NH3(g)+502(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2υ正(NH3)=3υ正(H2O)9. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积变大、pH变小、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积不变、pH不变、呈中性10. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A.10:1B.5:1C.1:1D.1:1011. 下列有关电池的说法不正确的是（）A.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极B.手机上用的锂离子电池属于二次电池C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极12. 反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)+热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示．下列判断正确的是（）A.T1<T2，P1<P2B.T1<T2，P1>P2C.T1>T2，P1>P2D.T1>T2，P1<P213. 将100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度的关系的是（）A.[H+]>[Cl−]>[Ba2+]>[SO42−]B.[Cl−]>[H+]>[SO42−]>[Ba2+]C.[H+]>[Cl−]>[SO42−]>[Ba2+]D.[Cl−]>[H+]>[Ba2+]>[SO42−]14. 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH−(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液15. 在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（）A.只有AgCl沉淀生成B.只有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D.两种沉淀都有，但以AgI为主16. 下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A.与电源正极相连的是电解池的阴极B.与电源负极相连的是电解池的阴极C.在电解池的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极17. 如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）A.AB.BC.CD.D18. 为了配制NH4+的浓度和Cl−的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（）①浓盐酸②NaCl固体③浓氨水④NaOH固体．A.①②B.③C.③④D.④二、填空题（把正确答案填写在答题卡的相应位置．）19. 写出下列方程式：（1）CH3COOH（电离）________（2）H2O（电离）________（3）NH4Cl（水解）________（4）Na2CO3（水解）________．20. 以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．（1）电解饱和食盐水的化学方程式为________．（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以如图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L．（设电解前后溶液的体积均为1L，不考虑水的消耗或气体的溶解）①电解后溶液中c(OH−)=________mol/L．②要使溶液恢复原状态，需加入________③取电解后的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，先生成的沉淀是________（填化学式）（已知：K sp[Fe(OH)3]=1.0×10−38，K sp[Cu(OH)2]=4×10−21）．（3）氢氧燃料电池往往采用KOH（或NaOH）浓溶液作电解质溶液，电极采用多孔石墨棒，两个电极上分别通入氢气和氧气．通入氢气的电极为：________（填“正”、“负”）极，通入氧气的电极上发生的电极反应为：________．21.某同学为进行中和热测定实验，已知实验室有0.50mol/LHCl溶液和NaOH固体及其他必要的试剂和仪器．该同学先配制0.55mol/L的NaOH溶液并测定其准确浓度．其操作步骤如下：A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液；B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；C、在天平上准确称取烧碱样品5.5g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D、将标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，并记下开始读数为V1mL；E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录读数为V2mL．回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）：________→________→________→D→________．（2）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是________．（3）若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗，会对中和滴定结果有何影响？________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．22. 按如图装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为________池，B池为________池；（2）锌极为________极，电极反应式为________；铜极为________极，电极反应式为________；石墨棒C1为________极，电极反应式为________，石墨棒C2附近发生的实验现象为________；（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化________（变大、不变或变小）________g，CuSO4溶液的质量________（增加、不变或减少）________g．参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，共18小题，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请将答案填写在答题卡的相应位置）1.【答案】C【考点】电解池的工作原理【解析】装置中灵敏电流计指针会发生偏转，说明该装置中产生电流，即能构成原电池，构成原电池的条件为：1．两个活泼性不同的电极材料，2．能自发的进行氧化还原反应，3．两电极插入电解质溶液中，4．构成闭合回路，根据原电池的构成条件分析解答．【解答】解：A．汽油不导电，不能形成原电池反应，故A错误；B．两个电极材料相同，不能形成自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故B错误；C．铁可与硫酸反应，形成原电池反应时，铁为负极被氧化，正极生成氢气，可形成电流，故C正确；D．两个电极材料相同，不能形成自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故D错误．故选C．2.【答案】C【考点】电解质与非电解质【解析】非电解质是指：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，或导电不是自身电离出自由移动的离子造成．据此即可解答；【解答】解：A．醋酸为化合物，其水溶液能导电，醋酸属于电解质，故A错误；B．碳酸氢铵为化合物，其水溶液能导电，它是电解质，故B错误；C．二氧化硫为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故C正确；D．氯气是单质，不是化合物，不是非电解质，故D错误；故选C．3.【答案】D【考点】盐类水解的应用【解析】根据三氯化铁在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该题．【解答】解：在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3:FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe(OH)3，又由于灼热发生2Fe(OH)3======△Fe2O3+3H2O，使Fe(OH)3分解生成Fe2O3，故选：D．4.【答案】C【考点】溶解度、饱和溶液的概念【解析】通常把溶解度大于10的为易溶，溶解度在1∼10为可溶，溶解度在1∼0.1为微溶，溶解度在0.1∼0.01为难溶，沉淀完全一般指离子浓度小于1×10−5mol/L，据此进行分析．【解答】A、溶解度在0.1∼0.01为难溶，不是该物质不溶于水，故A错误；B、不溶于水的物质是不存在的，故B错误；C、绝对不溶解的物质是不存在的，故C正确；D、某粒子被沉淀完全，指离子浓度小于1×10−5mol/L，浓度不是为零，故D错误；5.【答案】A【考点】金属的电化学腐蚀与防护【解析】A、电解池的阳极金属容易被腐蚀，阴极金属被保护；B、形成原电池原理的装置会加快负极金属的腐蚀速率；C、金属发生电化腐蚀比化学更普遍；D、金属的电化学腐蚀中，在负极上都是金属失电子的过程．【解答】解：A、为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源负极相连，因为电解池的阳极金属容易被腐蚀，阴极金属被保护，故A错误；B、生铁会形成原电池原理的装置，这样可以加快负极金属Fe的腐蚀速率，但是纯铁不易腐蚀，故B正确；C、金属的腐蚀中，发生电化腐蚀比化学更普遍，故C正确；D、金属铁的电化学腐蚀中，在负极上是金属铁失电子的过程：即Fe−2e−=Fe2+，故D正确．故选A．6.【答案】D【考点】物质的量浓度的相关计算【解析】A．根据pH=−lgc(H+)计算c(H+)；B．硫酸完全电离，溶液中c(H+)=2c(H2SO4)；C．HCl完全电离，溶液中c(H+)=c(HCl)；D．硝酸完全电离，溶液中c(H+)=c(HNO3)．【解答】解：A．pH=−lgc(H+)=0，则c(H+)=1mol/L；B．硫酸完全电离，溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=0.08mol/L；C．HCl完全电离，溶液中c(H+)=c(HCl)=0.5mol/L；D．硝酸完全电离，溶液中c(H+)=c(HNO3)=0.05mol/L，故0.05mol⋅L−1HNO3溶液中c(H+)最小，故选D．7.【答案】B【考点】化学反应速率的影响因素【解析】根据升高温度，活化分子百分数的增多，从而使有效碰撞次数增多来分析．【解答】升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，而与该反应为吸热反应或放热反应无关，8.【答案】A【考点】化学平衡状态的判断【解析】A.当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B.都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1:1，不能说明到达平衡；C.增大体积压强减小，正逆速率都减小；D.各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比。

2019-2020年高二下学期5月联考化学试卷含答案

2019-2020年高二下学期5月联考化学试卷含答案可能用到的相对原子质量:C 12;H 1;O 16 CL 35.5 Br 80一、单项选择题（每小题2分，25题；总分50 分）1、下列有关有机物的说法中正确的是 ( )A 、凡是含有碳元素的化合物都属于有机物B 、大多数有机物都是由分子构成的C 、有机物都很容易燃烧D 、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质，一定是有机物2、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是 ( )A 、分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式B 、分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式C 、分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式D 、确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯3、能够快速、微量、精确的测定有机物相对分子质量的物理方法是 ( )A ．核磁共振谱B ．红外光谱C ．质谱D ．紫外光谱4．下列物质的类别与所含官能团都表达错误的是 ( )A ．醇类 -OHB ． CH 3CH 2CH 2COOH 羧酸 -COOHC ．醛类 –CHOD ． CH 3-O-CH 3 醚类5、有7种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④乙烯；⑤己烷；⑥甲苯；⑦环己烯。

因为发生化学反应，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色的是: ( )A 、③④⑦B 、④⑤⑦C 、④⑦D 、④⑥⑦A. 1－氯丙烯B. 丙烯C. 2-甲基-2-丁烯D. 1－丁烯8．下列各组液体混合物，不能用分液漏斗分离的是: ( )A ．苯和水B ．正己烷和水C ．苯和硝基苯D ．溴乙烷和水9．下列叙述正确的是 ( )A ．分子式相同，元素各百分含量也相同的物质是同种物质B ．通式相同的不同物质一定属于同系物C ．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D ．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体10．下列物质一定与丁烯互为同系物的是 ( )A ．C 2H 4B ．C 3H 6 C ．C 4H 8D ．C 4H 10—CH 2OH11. 某气态烃A，1 mol能与2 mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8 mol Cl2，则A可能是( )A、丙炔B、2-丁炔C、1-丁烯D、2-甲基丙烯12．下列有机物的命名正确的是 ( ) A．3,4,4 -三甲基己烷B．2-甲基-4-乙基-1-戊烯C．2-乙基-1-戊烯 D．2-乙基丁烷13.下列分子中所有原子可能都处于同一平面上的是 ( )A．丙烯 B．甲苯 C．1，3－丁二烯D．丙炔14．已知卤代烃在一定条件下既可发生水解，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应是 ( )A．加成-消去-取代 B．消去-加成-取代C．取代-消去-加成 D．取代-加成-消去15．为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析①～⑤的各步实验，其中操作顺序合理的是( )①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④用HNO3酸化溶液⑤加入NaOH醇溶液A．①②③⑤ B．②③④① C．④③⑤① D．④②⑤③16．下列物质能发生消去反应的是（ )17．下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（）A．跟氢氧化钠溶夜反应生成苯酚钠 B．跟FeCl3溶液作用显紫色C．二氧化碳通入苯酚钠溶液能生成苯酚 D．常温下苯酚在水中溶解度不大18．下列操作达不到预期目的的是（）①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔A．只有①⑤ B．只有③④⑤ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤19. 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．一定有乙烷20．下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2和生成的H2O的质量不变的是（）A．C2H2 C6H6 B．C2H6 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H4 C2H5OH21.某化合物6.2 g在O2中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。

2019-2020年高二下学期5月月考试题化学含答案

2019-2020年高二下学期5月月考试题化学含答案试卷说明：本场考试时间100分钟，满分120分。

可能用到的数据：相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32Cl－35.5 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、单项选择题（共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确答案。

）1．下列由事实得出的结论，错误的是A．研究化学反应中原子守恒的关系已经不是当今化学研究的方向B．科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新2．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液除油污B．加热氯化铁溶液颜色变深C．铁在潮湿的环境下生锈D．浓硫化钠溶液有臭味3．下列关于金属晶体的叙述正确的是A．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失B．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在C．钙的熔沸点低于钾D．温度越高，金属的导电性越好4．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是A B C D5．有甲、乙、丙、丁四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7，其电子层数依次减少。

已知丁离子的电子层结构与氩原子相同，甲和乙的次外层各有8个电子，丙的次外层有18个电子。

据此下列判断错误的是A．第一电离能由大到小的顺序是：丁＞丙＞乙＞甲B．原子半径由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙＞丁C．金属性由强到弱的顺序是：甲＞乙＞丙＞丁D．电负性由小到大的顺序是：乙＜丙＜丁＜甲6．下列溶液中能大量共存的离子组是A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－B．AlO2－、Cl－、H＋、K＋C．NH4+、Na＋、CH3COO－、NO3—D．Na＋、NO3－、ClO－、I－7．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是A．MgCl2B．CH3COONa C．氨水D．K2CO38．下列各组原子中，彼此化学性质最可能相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上有2个电子的X原子与原子核外N层上有2个电子的Y原子C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子D．L 层上只有一个空p轨道的X原子与M层有一个空p轨道的Y原子9．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键C．离子化合物中一定含有离子键，不可能含有共价键D．强酸、强碱和大多数盐都属于离子化合物10．有物质的量浓度均为0.1 mol·L－1、体积都为25 mL的三种溶液：①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液。

2019-2020年高二下学期第二次月考化学试题含答案(VI)

2019-2020年高二下学期第二次月考化学试题含答案(VI)相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的）1．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )A ．I 2B ．BaCO 3C ．CO 2D ．酒精2. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是()3．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是 ( )。

①粗盐和酸雨都是混合物 ②沼气和水煤气都是可再生能源 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤纯碱和熟石灰都是碱 ⑥豆浆和雾都是胶体A ．①②③④B ．①②⑤⑥C ．③⑤⑥D ．①③④⑥4．下列各组物质发生的变化中，均属于化学变化的一组是 ( )。

A ．少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气中燃烧后消失B ．块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；晶体碳酸钠在空气中逐渐变成粉末C ．木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热D ．石灰水中通入少量CO 2后变浑浊；室温下的饱和石灰水加热后变浑浊5．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是 ( )。

A ．Na 2SO 4是钠盐、硫酸盐、正盐B ．HNO 3是一元酸、强酸、挥发性酸C ．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D ．Al 2O 3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物6．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是( )7．下表的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是 ( )。

8. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 N AB．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C—Cl键的数目为0.4 N AC．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合气体所含原子数为2 N AD．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 N A Fe3＋9．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是( )A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：2810．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度不等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的O2和H211．有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol•L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol•L-1H2SO4。