富顺二中2014-2015学年高二下期3月考试化学试题
学14—15学年下学期高二期中考试化学(理科)试题(附答案)
2014~2015学年度下学期杨仙逸中学中段考试题高二理科化学第一部分 选择题（共65分）一、单项选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是A ．天然气是二次能源 B. 水力是二次能源 C ．电能是二次能源 D. 水煤气是一次能源2．下列属于氧化还原反应，且又是吸热反应的是 A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2D ．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳3． 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+92.3kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ．+184.6kJ·mol -1 4．一定条件下反应2AB(g)A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是A ．单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molAB B ．容器中各组分的体积分数不随时间变化容器内，C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．3种气体AB 、A 2、B 2共存 5．在2A ＋B3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）B ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）C ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）6．右图曲线a 表示放热反应X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是A ．加催化剂B ．增大体积C ．升高温度D ．加大X 的投入量7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol8.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH 3COOHB.Na 2OC.H 2SO 4D.SO 2 9. 下列电离方程式错误的是 A. H 2CO 32H + +CO 32-B.NaHSO 4（溶液）=Na ++H ++SO 42-C. NaHCO 3=Na ++HCO 3-D.CaCO 3=Ca 2++CO 32-10. 能说明醋酸是弱电解质的事实是 A ．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/LC ．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D ．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 11. 常温下，在0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中，水的离子积是A ．1×10－14B ．1×10－13. C ．1.32×10－14D ．1.32×10－15.12. 在一定温度不同压强（P1＜P 2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是13. 反应X(g)+Y(g)2Z(g) ∆H<0，达到平衡时，下列说法正确的是A ．增大c(X)，X 的转化率增大B ．降低温度，Y 的转化率增大C ．减小容器体积，平衡向右移动D ．加入催化剂，Z 的产率增大 14. 在室温下，同规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是 A ．18mol/L 的浓硫酸15mL L B ．0.2mol/L 的盐酸12mLC．0.15mol/L的硫酸溶液8mL D．0.1mol/L的盐酸15m15.100℃时，K W=1×10-12,对纯水的叙述正确的是A．K W是常温时的10-2倍 B. 温度不变冲稀10倍，pH=7C．pH=6显弱酸性 D. c(H+)=10-6mol/L,溶液为中性二、双项选择题（每小题4分，共20分。
【解析版】四川省2014-2015学年高二(下)期中化学试卷分析
2014-2015学年四川省高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共42分，每小题只有一个正确选项）1．（6分）（2015春•雅安校级期中）下列说法错误的是（）A．明矾常作净水剂B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C．在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D．汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物考点：盐类水解的应用；原电池和电解池的工作原理；常见的生活环境的污染及治理．分析：A．明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；B．Cu、Fe形成原电池时Fe为负极被腐蚀；C．KMnO4溶液能吸收水果释放的催熟剂乙烯；D．汽车尾气中的NO是由氮气与氧气在高温下形成的．解答：解：A．明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，所以明矾常作净水剂，故A正确；B．Cu、Fe形成原电池时Fe为负极被腐蚀，则与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀，故B正确；C．KMnO4溶液能吸收水果释放的乙烯，乙烯是水果的催熟剂，所以在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间，故C正确；D．汽车尾气中的NO是由氮气与氧气在高温下形成的，汽油和柴油的不完全燃烧产物为CO，没有NO，故D错误．故选D．点评：本题考查了盐的水解、原电池原理、乙烯的性质等，题目难度不大，侧重于化学知识在生产生活中应用的考查，注意知识的积累．2．（6分）（2015春•雅安校级期中）关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（）A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c（CH3COO﹣）+c （CH3COOH）=c（Na+）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．根据电荷守恒分析，正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度；B．根据物料守恒分析，溶液中C元素的总物质的量等于Cl元素的总物质的量；C．溶液显中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒分析；D．根据物料守恒分析．解答：解：A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中，其电荷守恒为：c（Cl﹣）+c（OH ﹣）=c（NH4+）+c（H+），若c（Cl﹣）＞c（NH4+），则c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，C元素的总物质的量等于Cl元素的总物质的量，所以溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故B正确；C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知：c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以（Na+）＞c（Cl﹣），故C错误；D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合，溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D错误．故选B．点评：本题考查了溶液质量总浓度大小比较，注意把握电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．3．（6分）（2015春•雅安校级期中）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 实验室制乙炔用电石和饱和食盐水反应，将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中除杂B 检验溴乙烷在氢氧化钠溶液中是否发生水解将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热．冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀C 除去乙烷中的乙烯气体将混合气体通入到装有高锰酸钾溶液的洗气瓶中D 验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．乙炔中混有硫化氢，硫酸铜溶液可除杂；B．水解后，在酸性溶液中检验溴离子；C．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳；D．氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色，发生沉淀的转化．解答：解：A．电石与水反应生成的乙炔中混有硫化氢，硫化氢和硫酸铜反应生成CuS沉淀，所以将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中可除去硫化氢，故A正确；B．将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成NaBr，冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀可检验，故B正确；C．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除去乙烷中的乙烯气体，故C错误；D．氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色，发生沉淀的转化，则氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，故D正确；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备、性质及混合物分离提纯、沉淀转化等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．（6分）（2015春•雅安校级期中）常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（）A．放电时储氢合金作正极B．充电时储氢合金作负极C．充电时阳极周围c（OH﹣）减少D．放电时负极反应为LaNi5H6﹣6e﹣═LaNi5+6H+考点：原电池和电解池的工作原理．分析：此电池放电时的反应为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2，正极反应为6NiOOH+6e﹣=6Ni（OH）2+6OH﹣，负极反应为LaNi5H6﹣6e﹣+6OH﹣=LaNi5+6H2O．由此可见储氢合金是还原剂，作原电池的负极．充电时的总反应为LaNi5+6Ni（OH）=LaNi5H6+6NiOOH，阳极反应为6Ni（OH）2+6OH﹣﹣6e﹣=6NiOOH+6H2O，阴极反2应为LaNi5+6H2O+6e﹣=LaNi5H6+6OH﹣．解答：解：A、放电时是原电池，依据总反应化学方程式可知，储氢合金做电池的负极，故A错误；B、充电时，储氢合金失电子发生氧化反应，作阴极，故B错误；C、充电时电解池，阳极电极反应为：6Ni（OH）2+6OH﹣+6e﹣=6NiOOH+6H2O，氢氧根离子浓度减小，故C正确；D、放电时，负极失电子发生氧化反应，电极反应为：LaNi5H6+6OH﹣﹣6e﹣=LaNi5+6H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池、电解池原理的理解和应用，主要是应用题干信息和知识迁移应用能力等问题的考查，书写电极反应是关键．5．（6分）（2015春•雅安校级期中）下列反应的离子（或化学）方程式正确的是（）A．用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．H CO3﹣离子水解方程式：HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣C．乙烯通入溴水中：C2H4+Br2═CH2BrCH2BrD．氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合：Fe3++3HCO3﹣═Fe（OH）3↓+3CO2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．金属铜作电极，阳极Cu失去电子；B．HCO3﹣离子水解生成碳酸；C．发生加成反应，有机反应中不用“═”；D．相互促进水解生成沉淀和气体．解答：解：A．用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水的离子反应为Cu+2HO H2↑+Cu2（OH）2↓，故A错误；B．HCO3﹣离子水解方程式为HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故B错误；C．乙烯通入溴水中发生加成反应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故C错误；D．氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子反应为Fe3++3HCO3﹣═Fe（OH）3↓+3CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、水解及有机反应的考查，综合性较强，题目难度不大．6．（6分）（2015春•雅安校级期中）已知某含苯环的分子C8H10，苯环上有两个侧链，其一氯取代物的种数是（不考虑立体异构）（）A．10种B．9种C．6种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子式为C8H10且苯环上有两个侧链的有机物，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，有2个侧链，则为﹣CH3，有邻、间、对三种，再根据分子中氢原子的种类等于一氯取代物的种类，据此解答．解答：解：分子式为C8H10且苯环上有两个侧链的有机物，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，有2个侧链，则为﹣CH3，有邻、间、对三种，邻二甲苯上有3种氢原子，所以一氯取代物有3种；间二甲苯上有4种氢原子，所以一氯取代物有4种；对二甲苯上有2种氢原子，所以一氯取代物有2种；这些有机物的一氯取代物一共有9种，故选B．点评：本题考查了同分异构体判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，正确判断等效氢原子数目为解答本题的关键．7．（6分）（2013秋•曲沃县校级期末）某化合物6.4g在O2中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（）A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素考点：测定有机物分子的元素组成．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：化合物燃烧生成8.8gCO和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，根据n=2计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算有机物中C、H原子数目之比，根据m=nM 计算C、H元素质量，根据质量守恒定律计算判断化合物中是否含有O元素．解答：解：化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，7.2g水的物质的量为：n（H2O）==0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，综上分析可知，A、该化合物含碳、氢、氧元素，故A错误；B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4，故B错误；C、该化合物含有氧元素，故C错误；D、该化合物中一定含有氧元素，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物组成的确定，题目难度不大，注意根据质量守恒判断是否含有氧元素．二、非选择题（共58分）8．（15分）（2015春•雅安校级期中）如图为以惰性电极进行电解：（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：A Cu2++2e﹣═Cu B2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C Ag++e﹣═Ag D4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑（2）若电解后A电极的质量增重6.4g，则D电极产生气体 1.12L（标准状况）（3）若把图左烧杯变为是精炼铜的装置，则A为精铜，B为粗铜；若把图右烧杯变为是铁上镀铜的装置，则C为铁片，D为铜片（A、B、C、D都填电极材料），电解质溶液为硫酸铜溶液．考点：电解原理．分析：（1）左、右两个装置都是电解池，左侧装置，A连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Cu2+放电生成Cu，B连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，Cl﹣放电生成Cl2，阴、阳电极反应式之和为总反应式；右侧装置，C连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Ag+放电生成Ag，D连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，水放电生成O2与H+，阴、阳电极反应式之和为总反应式；（2）根据A、D的电极反应式结合得失电子守恒进行计算；（3）精炼铜时用精铜为阴极，粗铜为阳极；铁上镀铜，用铜作阳极，铁作阴极，含铜离子的溶液为电解质溶液，据此分析解答．解答：解：（1）左、右两个装置都是电解池，左侧装置，A连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Cu2+放电生成Cu，阴极电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu，B连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，Cl﹣放电生成Cl2，阳极电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，右侧装置，C连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Ag+放电生成Ag，阴极电极反应式为4Ag++4e﹣═4Ag，D连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，水放电生成O2与H+，阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案为：Cu2++2e﹣═Cu；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；Ag++e﹣═Ag；4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑．（2）A的反应式为Cu2++2e﹣═Cu，则A电极的质量增重6.4g即转移电子数为×2=0.2mol，又D的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，所以D电极产生气体为×22.4L/mol=1.12L；故答案为：1.12；（3）因为精炼铜时用精铜为阴极，粗铜为阳极，所以左烧杯A为阴极为精铜，B为阳极为粗铜；铁上镀铜，用铜作阳极，铁作阴极，含铜离子的溶液为电解质溶液，所以右烧杯变为是铁上镀铜，C为阴极为铁片，D为阳极为铜片，硫酸铜溶液作电解质，故答案为：精铜，粗铜，铁片，铜片，硫酸铜溶液．点评：本题考查电解原理及其精炼铜、电镀的具体应用，难度不大，掌握离子放电顺序是关键，根据电子转移守恒计算电极产物的物质的量．9．（12分）（2015春•雅安校级期中）乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O（2）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4∙2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化），则下列关系合理的是CDA、c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）B、c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）═0.2mol/LC、c（HCO4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）D、c（Na+）═c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）（3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，有气泡产生，说明乙二酸具有还原性（填“还原性”、“氧化性”或“酸性”），请写出该反应的离子方程式：5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O（4）乙二醇与乙二酸类似，每个碳上连一个羟基．现以乙烯为原料（其他无机试剂任选），写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式．CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaCl．考点：有机物的合成；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．分析：（1）草酸的酸性比碳酸强，故草酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，由于草酸足量，故生成NaHC2O4；（2）2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的物质的量为=0.02mol，NaOH的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，二者正好1：1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性，说明HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度；A．根据电荷守恒判断；B．根据物料守恒可知，溶液中草酸、醋酸根、草酸氢根的总浓度为0.2mol/L；C．HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度；D．根据Na元素与C元素比例关系（物料守恒）判断；（3）草酸被氧化为二氧化碳，把MnO4﹣还原为Mn2+，说明草酸具有还原性；（4）乙烯与氯气发生加成反应生成ClCH2CH2Cl，再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2CH2OH．解答：解：（1）草酸的酸性比碳酸强，故草酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，由于草酸足量，故还生成NaHC2O4，反应离子方程式为：HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O，故答案为：HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O；（2）2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的物质的量为=0.02mol，NaOH的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，二者正好1：1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性，说明HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度．A．根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣），故A 错误；B．反应后的溶液为0.2mol/L NaHC2O4溶液，由物料守恒可知，溶液中c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）═0.2mol/L，故B错误；C．HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度，且电离程度不大，则溶液中c（HCO4﹣）＞c （C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C正确；D．反应后的溶液为0.2mol/L NaHC2O4溶液，由钠元素与碳元素关系，可知溶液中c （Na+）═c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣），故D正确，故选：CD；（3）草酸被氧化为二氧化碳，把MnO4﹣还原为Mn2+，说明草酸具有还原性，反应离子方程式为：5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：还原性；5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O；（4）乙烯与氯气发生加成反应生成ClCH2CH2Cl，再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2CH2OH，反应方程式为：CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaCl，故答案为：CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaCl．点评：本题比较综合，涉及离子方程式书写、微粒浓度比较、弱电解质的电离、氧化还原反应、有机物的合成等，属于拼合型题目，（1）为易错点，学生容易忽略草酸过量问题，难度中等．10．（15分）（2015春•雅安校级期中）（1）键线式表示的分子式C6H14结构简式CH3CH（CH3）CH2CH2CH3名称是2﹣甲基戊烷．（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶（3）写出丁基的结构简式有﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）、﹣C（CH3）32（4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则此烃属于单烯烃，结构简式为C（CH3）3CH=CH2，名称是3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，该加成反应的化学方程式为C（CH3）3CH=CH2+H2→C（CH3）CH2CH3．3考点：有关有机物分子式确定的计算；结构简式；蒸发、蒸馏与结晶的仪器．分析：（1）分子中含有6个碳原子，属于饱和烃，分子式为C6H14，依据烷烃的命名原则命名，依据键线式书写结构简式即可；（2）根据蒸馏操作装置写出使用的玻璃仪器名称；（3）丁烷含有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷去掉一个H后剩下的部分为丁基，据此解答即可；（4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，根据原子守恒可知，该烃的分子式为C6H12，该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2加成生成2.2﹣二甲基丁烷（），相邻两个碳原子都含有H原子为C=C双键位置，确定该烃的结构简式，据此进行解答．解答：解：（1）分子中含有6个碳原子，属于饱和烃，分子式为C6H14，该有机物主链上有5个C，2号C一个甲基，结构简式为：（CH3）2CHCH2CH2CH3，命名为：2﹣甲基戊烷，故答案为：C6H14；（CH3）2CHCH2CH2CH3；2﹣甲基戊烷；（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，需要使用的玻璃仪器为：酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶，还缺少温度计和冷凝管，故答案为：温度计；冷凝管；（3）丁烷含有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷去掉一个H后剩下的部分可为：﹣CH2CH2CH2CH3或﹣CH（CH3）CH2CH3；异丁烷去掉一个H后剩下的部分可为：﹣CH2CH（CH3）2或﹣C（CH3）3，故答案为：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）；3（4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，根据原子守恒可知，该烃的分子中N（C）==6，N（H）==12，故该烃的分子式为C6H12；该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2加成生成2，2﹣二甲基丁烷（），相邻两个碳原子都含有H原子为C=C双键位置，该烃的结构简式为：（CH3）3CCH=CH2，名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯；与氢气发生加成反应的化学方程式为：C（CH3）3CH=CH2+H2→C（CH3）3CH2CH3，故答案为：C6H12；单烯；（CH3）3CCH=CH2；3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯；C（CH3）CH=CH2+H2→C（CH3）3CH2CH3．3点评：本题考查了有机物结构与性质，题目难度中等，涉及同分异构体的书写、有机物分子式、结构简式的确定、有机物命名等知识，试题知识点较多，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．11．（16分）（2015春•雅安校级期中）有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是CH≡CCH（CH3）2，名称是3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是CH2=CHCH（CH3）2+Br2→CH2BrCHBrCH（CH3）2；（3）G 与金属钠反应能放出气体，由G 转化为H的化学方程式是 ；（4）①的反应类型是 加成反应 ；③的反应类型是 取代反应或水解反应 ；（5）链烃B 是A 的同分异构体，分子中无支链，写出B 的结构简式（不考虑空间异构，写4种） CH≡C ﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 3、CH 3﹣C≡C ﹣CH 2﹣CH 3 、CH 2=CH ﹣CH=CH ﹣CH 3、CH 2=CH ﹣CH 2﹣CH=CH 2 ．考点：有机物的推断．分析： 链烃A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65﹣75之间，1molA 完全燃烧消耗7mol 氧气，A 能发生加成反应，说明含有碳碳不饱和键，设A 的分子式为CxHy ，65＜12x+7y ＜75，x+=7，所以x=5、y=8，A 的分子式为C 5H 8，链烃A 有支链且只有一个官能团，则A 的结构简式为CH≡CCH （CH 3）2，在特定催化剂作用下，A 与等物质的量的H 2反应生成E ，则E 结构简式为CH 2=CHCH （CH 3）2，B 和溴发生加成反应生成F ，F 结构简式为CH 2BrCHBrCH （CH 3）2，F 发生水解反应生成G ，G 结构简式为HOCH 2CH （OH ）CH （CH 3）2，G 和丁二酸反应生成H ，H 结构简式为，据此分析解答．解答： 解：链烃A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65﹣75之间，1molA 完全燃烧消耗7mol 氧气，A 能发生加成反应，说明含有碳碳不饱和键，设A 的分子式为CxHy ，65＜12x+7y ＜75，x+=7，所以x=5、y=8，A 的分子式为C 5H 8，链烃A 有支链且只有一个官能团，则A 的结构简式为CH≡CCH （CH 3）2，在特定催化剂作用下，A 与等物质的量的H 2反应生成E ，则E 结构简式为CH 2=CHCH （CH 3）2，B 和溴发生加成反应生成F ，F 结构简式为CH 2BrCHBrCH （CH 3）2，F 发生水解反应生成G ，G 结构简式为HOCH 2CH （OH ）CH （CH 3）2，G 和丁二酸反应生成H ，H 结构简式为，（1）A 的结构简式是CH≡CCH （CH 3）2，名称是3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故答案为：CH≡CCH （CH 3）2；3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）A 的结构简式为CH≡CCH （CH 3）2、E 结构简式为CH 2=CHCH （CH 3）2、F 结构简式为CH 2BrCHBrCH （CH 3）2，由E 转化为F 的化学方程式是CH 2=CHCH （CH 3）2+Br 2→CH 2BrCHBrCH （CH 3）2，故答案为：CH 2=CHCH （CH 3）2+Br 2→CH 2BrCHBrCH （CH 3）2；（3）G 结构简式为HOCH 2CH （OH ）CH （CH 3）2，G 和丁二酸反应生成H ，H 结构简式为，由G 转化为H的化学方程式是，故答案为：；（4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应或水解反应，故答案为：加成反应；取代反应或水解反应；（5）B 也是A 的一种同分异构体，分子中无支链，B 的结构简式（不考虑空间异构，写4种）：CH≡C ﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 3、CH 3﹣C≡C ﹣CH 2﹣CH 3 、CH 2=CH ﹣CH=CH ﹣CH 3、CH 2=CH ﹣CH 2﹣CH=CH 2，故答案为：CH≡C ﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 3、CH 3﹣C≡C ﹣CH 2﹣CH 3 、CH 2=CH ﹣CH=CH ﹣CH 3、CH 2=CH ﹣CH 2﹣CH=CH 2．点评： 本题考查有机物推断，侧重考查学生分析推断能力，涉及炔、烯烃、卤代烃、醇、酯之间的转化，正确推断A 的结构是解本题关键，注意有机物官能团和性质之间的关系，题目难度不大．。
四川省富顺县第二中学2014-2015学年高一3月考试化学试卷(pdf版).pdf
C、在盛Na2O2固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液一定呈红色
D、蔗糖与浓硫酸混合后不断用玻璃棒搅拌，有刺激性气体产生
4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
．．
A、2.24L氧气所含氧原子数为0.2NA
B、常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数小于0.1NA
C．NH3、NO2、CO2（体积比3∶8∶4） D．NH3、NO、CO2（体积比8∶12∶5）
24、向 FeI2溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分 3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加 KSCN
溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是（
A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色
B．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象
C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色
）
D．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定
存在 Fe3+和 Fe2+
25、在 200 mL含 Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入 4mol/L的氢氧
A
B
C
D
甲
乙
NH3
NO
N2
NO
NH3
NO2
NO
NO2
21、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4
化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所
示。下列叙述正确的是
【新课标版】2013-2014学年高二下学期第三次月考化学Word版含答案
2013-2014学年度下学期第三次月考高二化学试题【新课标】可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 K:39 Fe:56第Ⅰ卷选择题（共54分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分18题，每题3分，共54分）1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是A．B．C．D．2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．蛋白质B．油脂C．葡萄糖D．蔗糖3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A．KOH溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．NaNO3溶液4．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．HCl B．CaCl2C．H2O D．NaOH5．某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是A．OHˉB．Ba2+C．Fe3+D．CO32ˉ6．已知元素R的某种核素的氯化物RCl x（RCl x为离子化合物），该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该核素的符号为A.YZ R B.ZYZ+R C.ZYZX++R D.ZYXZX+++R7．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．HClO→ O2B．SiO2→ H2SiO3C．CO2→ CaCO3 D．Cu → CuSO48．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ-1·ｓ-1B．v（B）＝0.3 mol·mol·Ｌ-1·ｓ-1 C．v（C）＝0.8 mol·mol·Ｌ-1·ｓ-1D．v（D）＝1 mol·mol·Ｌ-1·ｓ-1 9．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Na与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子B．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为N AD．23gNa+中含有的电子数为N A10．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是浓硫酸饱和Na 2CO 3溶液100m L 20 CH 2O浓硫酸A ．干燥Cl 2B ．除去CO 2中的HClC ．稀释浓硫酸D ．制取少量氨气 11．甲烷、乙烯是重要的化工原料。
四川省富顺二中2014-2015学年高二下期3月考试化学试卷
4 2 2 22 2 3启用前 ★ 秘密 考试时间：2015 年 4 月 2 日 9:00—11:30富顺二中高 2016 届高二下期 3 月考试理科综合（化学试题）本试卷分试题卷和答题卷两部分。
化学试题卷包括 1 至 4 页；答题卷共 1 页。
满分 100 分。
考试时间 150 分钟。
预计难度系数：0.55。
命题人：王棋 校对：王棋审核：王华友【注意事项】1．答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在机读卡上。
考试结束后， 将机读卡和答题卷交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再 选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
3．第 I 卷共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
第 I 卷（共 42 分）8、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化 学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出 的能量不同引起的。
如图为 N 2(g)和 O 2(g)反应生 成 N O(g)过程中的能量变化: 下列说法正确的是 ( )A.1 mol N 2(g)和 1 mol O 2(g)反应放出的能量为 180 kJB.1 mol N 2(g)和 1 mol O 2(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下,N 2(g)和 O 2(g)混合能直接生成 N O(g)D.NO 是一种酸性氧化物,能与 N aOH 溶液反应生成盐和水9、下列说法正确的是 ( )A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ ·mol -1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH (g)+2O (g) CO (g)+2H O(g) ΔH =-890.3 kJ ·mol -1B.500℃、30 MPa 下,将 0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2 置于密闭的容器中充分反应生成 N H 3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为 N (g)+3H (g) 2NH (g) ΔH =-38.6 kJ ·mol -1C.一定条件下,反应 N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH =-38.6 kJ ·mol 降低温度将向正反应方向移动D.已知 2C(s)+2O 2(g) 2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)+O 2(g) 2CO(g) ΔH 2, 则ΔH 1>ΔH 2 10.实验测得:101 kPa 时,1 mol H 2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 的热量;1 mol CH 4 完全燃烧生成液 态水和 C O 2 气体,放出 890.3 kJ 的热量。
14—15学年上学期高二第三次月考化学试题(附答案)
2014年下期高二第三次质量检测化学试题考试时间：90分钟分值：100分可能需要的数据：H：1，C：12，O：16，Ag：108。
一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项。
）：1．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH -C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- = Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - = Fe2+3．下列有关原电池和电解池的叙述正确的是A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2OC．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变4．关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成5. 对外加电流的阴极保护法，下列叙述正确的是A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应6．如右图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质碳)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥7．串联电路中的四个电解池分别装有0.05 mol/L下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是(假定产生的气体全部放出)A．KNO3B．NaCl C．AgNO3D．CuCl28．按右图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示①c(Ag+) ②c(AgNO3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA.①③B.③④C.①②④D.①②⑤9．下列物质属于有机物的是A．Na2CO3B．CaC2C．CO(NH2)2D．CO10．下列各项不属于官能团的是A．NO3-B．-Cl C．-CHO D．-NO211．下列有关有机物的说法中正确的是A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物C．所有的有机物都很容易燃烧D．有机物不一定都不溶于水12．苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是A．无任何作用B．可以使过滤时速度加快C．减少过滤时苯甲酸的损失D．以上都不对13．在标准状况下，等体积的下列各烃，分别在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是A．C4H10B．CH4 C．C2H6D．C3H814．3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种15．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A．2,2,3,3-四甲基丁烷B．2,3,4-三甲基戊烷C．3,4-二甲基己烷D．2,5-二甲基己烷16．我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。
14—15学年下学期高二期末考试化学(附答案) (1)
2014——2015学年第二学期期末高二年级理科化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共5页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量：S—32 N—14 Cl—35.5 H—1 O—16 Al—27C—12 Ne—20第I卷选择题（40分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1、下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是A、蒸馏B、萃取C、重结晶D、蒸发2、实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不．正确的是A、称取5 g左右的干海带——托盘天平B、灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚C、过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D、用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗3、下列实验所选装置不合适的是A、分离水和泥沙选①B、从盐水中获得食盐选②C、分离酒精和水选③D、由自来水制取纯净水选④4、下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是5、如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是A、洗气装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气B、收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气C、排空气法收集氧气：由a管口进气D、排空气法收集氢气：由a管口进气6、下列实验操作正确的是7、下列叙述中正确的是A、同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等B、任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C、1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等8、下列选项中所涉及的两个量一定相等的是A、11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B、等质量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C、标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D、18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数9、下列说法中正确的是A、40g SO3气体所占有的体积为11.2LB、1mol固体NaHCO3所含有的阴阳离子总数为3N AC、1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COO-总数小于N AD、常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2N A10、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N AB、1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AC、100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02N AD、常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子11、下列有机物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红的是A、丙烯酸B、甲酸乙酯C、甲苯D、乙酸12、某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图，下列叙述中正确的是A、有机物A 属于芳香烃B、有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应C、有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D、有机物A 可与NaOH 溶液反应，生成多种可溶于水的化合物13、分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是A、2种B、3种C、4种D、5种14、天然产物水有关解的叙述不正确的是A、油脂水解可得到丙三醇B、可用碘检验淀粉是否发生水解C、蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D、纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同15、某有机物的化学式为C4H8O3，现有0.1 mol该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24 L H2、2.24 L CO2。
2015学年高二下学期期中化学试题含答案
2015年春季期中联考高二化学试卷试卷满分：100分第I卷(共48分)一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1、下列有关化学用语表示正确的是（）A、二氧化硅的分子式SiO2B、氧化铁的化学式：FeOC、次氯酸的电子式D、中子数为78的碘原子：131 53I2、下列关于实验的说法正确的是( )A、用玻璃棒蘸取氯水溶液，滴在pH试纸上，待变色后与比色卡对照，确定氯水的pHB、因为Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4C、均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3D、滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗3、下列离子方程式正确的是()A、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－B、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－C、向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO4＋CO32－＝CaCO3＋SO42－D、Na2O2与H2O反应制备O2：4、化学与生活、社会密切相关，以下说法不正确的是( )A、CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B、食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D、铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸5、下列离子在指定条件下一定能大量共存的是()A、滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4B、与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、HCO－3C、水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4D、0.1 mol·L－1HNO3溶液中：Mg2＋、NH＋4、Fe2＋、Cl－6、下列除去杂质的方法正确的是（）A、除去氨气中的水蒸气：气体通过装有浓硫酸的洗气瓶B、除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶C、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D、除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤．洗涤7、下列实验正确且能达到目的是()A、溴水中存在着如下的平衡：Br 2＋H2O HBr＋HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是加入NaI 晶体B 、在温水瓶中加入Na 2CO 3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO 4C 、用饱和的NaOH 热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D 、亚硫酸钠具有较强的还原性，检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶8、一定条件反应N 2+3H 22NH 3 △H ＜0达平衡,当单独改变下述条件后,有关叙述错误的是 ( )A 、加催化剂,V 正和V 逆都发生变化,且变化的倍数相等B 、增大压强, V 正和V 逆都增大,且V 正增加倍数大于V 逆增加倍数C 、降低温度, V 正和V 逆都减少,且V 逆减少倍数大于V 正减少倍数D 、通入氩气, V 正和V 逆都增大,且V 正增加倍数大于V 逆增加倍数9、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确．．．的是( )A 、N 、Z 两种元素的离子半径相比前者较大B 、M 、N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C 、X 与M 两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D 、工业上常用电解Y 和N 形成的化合物的熔融态制取Y 的单质10、化学式为C 5H 10O 2的物质中，能与Na 2CO 3反应的放出气体的物质的结构共有（ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 11、下列现象或事实可用同一原理解释的是 （ ） A 、铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象 B 、H 2O 2溶液中加入MnO 2或FeCl 3溶液都能增大反应速率 C 、漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空气中都变质D 、SO 2既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色12、下列叙述正确的是（ ）A 、pH ＝5的CH 3COOH 溶液和pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，c(H ＋)相等B 、常温下1L0.1mol/LNH 4Cl 溶液与2L0.05mol/LNH 4Cl 溶液中C(NH 4+)相等C 、pH=6的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合液中：c(Na ＋)+ c(OH －)- c(CH 3COO －)=10-6mol/LD 、pH=9的NaHA 溶液中：c(Na ＋)＞c(HX －)＞c(A 2-)＞c(H 2A)＞c(OH －) ＞ c(H ＋) 13、下列关于有机物的叙述不正确的是( )①由甲烷制备四氯化碳发生的是取代反应，乙醇可萃取碘水中的碘②煤通过干馏，可以将煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等芳香烃从煤中分离出来 ③光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上可用该反应生产氯乙烷 ④用银镜反应可证明淀粉是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化 ⑤乙醇能够使蛋白质变性，可用于皮肤消毒⑥淀粉、油脂、蛋白质在氧气中充分燃烧，均只生成CO2和H2O⑦蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4，水浴加热几分钟，加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，证明蔗糖没有发生水解⑧1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐）A、①②③⑥⑦B、①②⑤⑦⑧C、②④⑤⑥⑦D、①③④⑥⑧14、下列图示与对应的叙述相符的是( )A、图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1B、图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C、依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量CuO，调节pH 4D、图丁表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化15、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
15学年高二第三次月考试卷化学(附答案)
“四地六校”联考2014－2015学年上学期第三次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列有关说法正确的是（）A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B．推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2．下列有关说法正确的是（）A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB．Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应3．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H33Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)△H44CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H54．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO2－4C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO－36．关于下列各装置图的叙述不正确的是()A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同7．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。
教学II部13—14学年下学期高二第三次月考化学(无答案)
2013—2014学年度第二学期5月月考试题高二化学2014.05.15（本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
考试时间60分钟，满分100分。
）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题部分，共60分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题4分，共60分）1．2 L物质的量浓度为1.0 mol/L的NaOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()A．物质的量浓度为0.1 mol/L B．密度与原溶液相同C．含有NaOH的质量为4 g D．溶质的质量分数与原溶液相同2、下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应3、如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．平均摩尔质量相等4、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO2－4的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L5、下列物质中，肯定为纯净物的是()A．只由一种元素组成的物质B．只由一种原子组成的物质C．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质D．只由一种分子组成的物质6、下列各组试剂，不用外加任何试剂，只用胶头滴管和试管就能鉴别的是()A．NaHCO3溶液和澄清石灰水B．Na2CO3溶液和CaCl2溶液C．Na2CO3溶液和盐酸D．NaHCO3溶液和盐酸7．下列各物质在通常条件下既可通过置换反应又可通过复分解反应制得的是()。
A．Na2O B．NaOH C．NaHCO3D．NaNO38．下列与胶体性质及应用无关的是()。
2015高二下化学期中考试试卷及答案
2014-2015学年度第二学期期中考试高二化学试卷及答案分值：100分考试时间：100分钟一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是：（）A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生2、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示： ( )A、分子个数B、原子个数C、物质的质量D、物质的量3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A．干冰 B．液溴 C．蔗糖 D．碳酸钡4．下列电离方程式书写正确．．的是 ( ) A．H2S 2H++S2－B． Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-C．NH3·H2O NH4+ +OH－D． NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－5、设C+CO22CO，∆ H1>0反应速率为υ1； N2+3H22NH3，∆ H2<0反应速率为υ2。
对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为： ( )A、同时增大B、同时减小C、υ1增大，υ2减小D、υ1减小，υ2增大6．下列关于催化剂的说法正确的是 ( ) A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数7、25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A．pH = 11的溶液 B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液8．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.1mol·L －1、c(Al3＋)＝0.05mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO2-)，则4c(K＋)为 ( )A.0.045mol·L－1B.0.03mol·L－1C.0.05mol·L－1D.0.04mol·L－19、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
14—15学年下学期高二期中考试化学(理)试题(附答案)
跃华学校高中部2014-2015学年第二学期期中考试高二年级化学试题(理科)考试时间:90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1、禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的（）A乙醚B乙二醇C丙三醇D甲醇2、下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A. 煤的干馏是物理变化B. 石油分馏得到的汽油是纯净物C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油3、大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基4、有7种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯。
其中既不能使酸性KM nO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A．①②③⑤B．②④⑥⑦C．①④⑥⑦D．②③④⑤5、某有机物的结构式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应有（）①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥6、下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6O D．C2H4O27、某有机物结构简式为，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比为：（）A．3∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶1∶28、卤代烃在一定条件下既可发生水解，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1,2-丙二醇时，需要经过的反应是（）A．加成－消去－取代B．消去―加成―取代C．取代―消去―加成D．取代―加成―消去9、下列物质常温下能与溴水发生取代反应的是（）A．苯酚B．苯乙烯C．苯D．苯甲醇10、下列各醇中，既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应的是（）11、以下实验操作中，不正确的是：（）A．可以用酸性高锰酸钾溶液或溴水区分乙烷和乙烯气体B．乙烯中含有SO2 ，将其通入装有KMnO4溶液的洗气瓶中进行洗气C．除去苯中的少量苯酚杂质的通常方法是加NaOH溶液振荡后，静置分液D．乙烷中混有乙烯，可以将混合气体依次通过盛有溴水、氢氧化钠和浓硫酸的洗气瓶12、某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构可能有（）A．3种B．1种C．2种D．4种13、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．FeCl3溶液、溴水B．Na2CO3溶液、溴水C．酸性KMnO4溶液、溴水D．酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液14、下列物质含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是（）15、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
2014-2015学年高二下期化学教学质量调研测试(含答案)
12014-2015学年下期教学质量调研测试高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第I 卷（选择题，共46分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题2分,共28分）1.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是 ( ) A ．采用催化转换技术将汽车尾气中的NO x 和CO 转化为无毒气体 B ．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D ．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”2.关于铜、锌和稀 H 2SO 4构成的原电池的说法正确的是 ( )A ．锌是正极，铜是负极B ．H ＋在溶液里流向锌片 C ．电流由锌流向铜 D ．电子经外电路由锌流向铜 3.对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述中正确的是 ( ) A ．达到化学平衡时4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小D ．化学反应速率的关系是2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O) 4.下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液B ．图2所示，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定C ．图3表示的是Al 3+与OH -反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a 点溶液中大量存在Al 3+D ．图4所示，图中的阴影部分面积的含义是[v(正)-v(逆)]5.反应2SO 2+O 22SO 3经一段时间后,SO 3的浓度增加了0.8 mol·L -1,在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L -1·s -1,则这段时间为( ) A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s 6. 一定条件下存在反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，△H ＜0。
化学-2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题
2014—2015学年度下学期高二期中调研测试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号写在答题纸的密封线内。
选择题答案按要求填涂在答题卡．．．上；非选择题的答案写在答题纸．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。
考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Br2C．SO2D．NH4HCO32．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应不加热就不会发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反应在常温下一定很容易发生3.下列物质加入水中，溶液温度明显下降的是A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．食盐 D．生石灰4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌片和稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．NaOH溶液和盐酸发生中和反应5. 已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）（液态）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A. C8H18（g）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B. C8H18（l）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝+5518kJ·mol－1C. C8H18（g）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1D. C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－16. 下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是A．③④②① B．②③①④ C．④②①③ D．③②①④7.镍一镉(Ni —Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池的负极材料是A ．Cd(OH)2B ．NiO(OH)C ．CdD ．Ni(OH)28. 下列说法中不正确．．．的是 A ．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态B ．在其它条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D ．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 9.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A ．合成氨工厂通常采用20 MPa--50 MPa 压强，以提高原料的利用率B ．合成氨工业中使反应温度达到500℃利于氨的合成。
级中学14—15学年下学期高二期末考试化学试题(附答案)
2014-2015学年度下学期期末测试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16卷Ⅰ（45分）一、选择题：（本题共有15题，每题只有一个选项符合题意，每题3分）1．下列有关说法不正确的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体D．用于食品包装的塑料制品，属于热塑性塑料，可回收再利用2．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A．乙醇(水)：加入生石灰，蒸馏，收集馏出物B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层3．下列有关实验操作和说法中，正确的是A．乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性ＫＭnO4溶液的洗气瓶洗气除去乙烯B．检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸酸化C．用无水乙醇和浓H2SO4共热至140 ℃可以制得乙烯气体D．制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤4．下列关于合成材料的说法中，不正确的是A. 塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B. 聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2==CHClC. 合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇D. 合成顺丁橡胶的单体是CH2==CH—CH==CH25．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是A. ①④⑥⑦B. ④⑥⑦⑧C. ①②③⑤D. ②③⑤⑧6．下列说法中不正确的是A. 1 mol CH≡CH可以与Br2发生加成反应，消耗2 mol Br2B. 苯的邻位二元取代物只有一种可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构C. 甲苯()中所有原子都在同一平面内D. 己烷的沸点高于2-甲基戊烷7．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
四川省富顺县第二中学九年级化学3月月考试题 新人教版
四川省富顺县第二中学2015届九年级化学3月月考试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷包括选择题1 至15 题；第Ⅱ卷16 至26 题。
满分75 分。
考试时间理综共120 分钟。
预计难度系数：0.65。
【注意事项】1．答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在机读卡上。
考试结束后，将机读卡和答题卷交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
3．第 I 卷共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 Ca 40 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65．第 I 卷共 15 小题一、我会选择（每小题有一个正确答案。
每小题2 分，本题共30 分）1、下列各变化属于物理变化的是A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈B. 盐酸使指示剂变色C. 小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成2、下列各组物质反应时，剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体的是A．铁在氧气中燃烧B．镁在氧气中燃烧C．碳在氧气中燃烧D．硫在空气中燃烧3、下列金属材料中，不属于合金的是( )A．坚铝B．生铁C．三氧化二铁D．青铜4、铝的抗腐蚀能力强的原因是A.铝在常温下不与氧气反应B.铝的化学性质不活泼C.铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜D.铝有较强的还原性5、.X、Y、Z 三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑X+HCl 不反应则X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A. Z＞Y＞XB. X＞Y＞ZC. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X6、盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为A．氧化铁B．四氧化三铁C．碳D．铁粉7、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。
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A.1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)反应放出的能量为 180 kJ B.1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量 C.通常情况下,N2(g)和 O2(g)混合能直接生成 NO(g) D.NO 是一种酸性氧化物,能与 NaOH 溶液反应生成盐和水 9、下列说法正确的是 ( )
-1
2NH3(g) ΔH1
ΔH=-38.6 kJ·mol 2C(s)+O2(g)
-1
降低温度将向正反应方向移动 ΔH2, 则ΔH1>ΔH2
2CO(g)
10.实验测得:101 kPa 时,1 mol H2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 的热量;1 mol CH4 完全燃烧生成液 态水和 CO2 气体,放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 (
⑷因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值 相近 2、 （16 分，每空 2 分） (1) d (2) c (3)溴的颜色完全褪去 (4)下 (5) b (6)蒸馏 (7)乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1, 2—二溴乙烷的凝固点较低（9℃） ，过度冷却会使 其凝固而使气路堵塞。 3、 （10 分，除Ⅱ.(2)问 4 分外每空 3 分） Ⅰ.N2(g)+3H2(g) Ⅱ.(1) +1 530
14、在某定容密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)
ΔH<0,其正反应速率随时间的变化情况如下图所示,则根据此曲线判断下 列说法可能正确的是 ( )
A.t1 时增加了 SO2 和 O2 的浓度,平衡向正反应方向移动 B.t1 时降低了温度,平衡向正反应方向移动 C.t1 时减小了压强,平衡向逆反应方向移动 D.t1 时减小了 SO2 的浓度,增加了 SO3 的浓度,平衡向逆反应方向移动
+
2NH3(g) kJ·mol
-1
ΔH=2(Q1-Q2)kJ·mol
-1
（完全正确得 3 分）
（无“+”扣 1 分，单位错扣 1 分）
+
(2) NH4 (aq)+2O2(g) 4. （18 分，每空 2 分） (1)放 (2)增大 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变 ＞
NO3 (aq)+2H (aq)+H2O(l)
+
则 2N2(g)+6H2O(l)
;
(2)饮用水中的 NO3 主要来自于 NH4 。已知在微生物的 作用下, NH4 经过两步反应被氧化成 NO3 。两步反应的 能量变化示意图如图乙: 1 mol NH4 全部被氧化成 NO3 的热化学方程式为 4、 （18 分，每空 2 分）现有反应：mA(g)＋nB(g)
富顺二中高 2016 届高二下学期 3 月考试试题 2/ 5
第 I 卷（共 58 分）
1、（14 分，每空 2 分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 金属 质量/g 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 金属 状态 丝 粉末 丝 丝 粉末 丝 丝 丝 丝 C(H2SO4) /mol·L-1 0.5 0.5 0.7 0.8 0.8 1.0 1.0 1.1 1.1 V(H2SO4) /mL 50 50 50 50 50 50 50 50 50 溶液温度/℃ 反应前 20 20 20 20 20 20 35 20 30 反应后 34 35 36 35 36 35 50 34 44 金属消失 的时间/s 500 50 250 200 25 125 50 100 40
富顺二中高 2016 届高二下学期 3 月考试试题 1/ 5
)
①CH4(g)+2O2(g) ②CH4(g)+2O2(g) ③CH4(g)+2O2(g) ④2H2(g)+O2(g) A.仅有②
CO2(g)+2H2O(l) CO2(g)+2H2O(l) CO2(g)+2H2O(g) 2H2O(l)
ΔH=+890.3 kJ·mol ΔH=-890.3 kJ·mol ΔH=-890.3 kJ·mol
-1
-1
-1
-1
ΔH=-571.6 kJ·mol B.仅有②④ )
C.仅有②③④
D.全都符合要求
11、下列表述中正确的是 (
A.根据图 1 可知合成甲醇的热化学方程式为 CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) ΔH1=(b-a)kJ· mol
-1
B.图 2 表示 2 mol H2(g)所具有的能量比 2 mol 气态水所具有的能量多 483.6 kJ C.1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3COOH、1 mol HNO3 反应,后者比前者ΔH 小 D.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能 12、一定温度下,在某密闭容器中发生反应: 2HI(g) mol·L 降到 0.07 mol·L ,则下列说法正确的是 A.0～15 s 内用 I2 表示的平均反应速率为：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备 1, 2—二溴乙烷的装置如下图所示,有关数据如列表如下: 乙醇 状态 密度／g∙cm-3 沸点／℃ 熔点／℃ 回答下列问题： 无色液体 0.79 78.5 −130 1, 2—二溴乙烷 无色液体 2.2 132 9 乙醚 无色液体 0.71 34.6 −116 ；(填正确选
+ + -
。 pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；
当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数减小，则： (1)该反应的逆反应为 (2)减压时，A 的质量分数 热反应，且 m＋n p(填“＞”、“＝”或“＜”)。
。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同) ，B 的转化率 。 。 ；而维持容器内压强不变， 。
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是
(4)将 1, 2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 (5)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用 a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液
洗涤除去(填正确选项前的字母)； d．乙醇 ； ， 但又不能过度冷却(如用冰水)， 其原因是 。
富顺二中高 2016 届高二下期 3 月考试
化学试题参考答案
第I卷
8、B 9、C 10.B 11、C 12、D 13、C 14、D。
第 II 卷
1、（14 分，每空 2 分） ⑴固体反应物的表面积 ⑵1、3、4、6、8 ⑶反应温度 2、5 表面积越大 1和2 （写正确一组得 1 分）
6 和 7、8 和 9 （写正确一组得 1 分）
【注意事项】1．答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在机读卡上。考试结束后，
第 I 卷（共 42 分）
8、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化 学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出 的能量不同引起的。如图为 N2(g)和 O2(g)反应生 成 NO(g)过程中的能量变化: 下列说法正确的是 ( )
-1 -1 -1 -1
H2(g)+I2(s) )
ΔH>0,若 0～15 s 内 c(HI)由 0.1
(
v(I2)=0.001 mol·L ·s
-1
-1
B.c(HI)由 0.07 mol·L 降到 0.05 mol·L 所需的反应时间小于 10 s C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢 D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快 13、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 ( )
①C 的生成速率与 C 的分解速率相等;②单位时间内有 amol A 生成的同时生成 3amol B;③A、B、C 的浓度 不再变化;④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的物质的量不再变化;⑥单位 时间消耗 amol A,同时生成 3amol B;⑦A、B、C 的分子数目之比为 1∶3∶2。 A.②⑤ B.①③ C.②⑦ D.⑤⑥ 2SO3(g)
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右，其最主要目的是 项前的字母)
富顺二中高 2016 届高二下学期 3 月考试试题 3/ 5
a.引发反应
b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发
d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置 C 中应加入 a．水 b．浓硫酸
，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 (填正确选项前的字母) c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 ； 层(填“上”、“下”)；
Ⅱ.(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2 在催化剂(掺有少量 Fe2O3 的 TiO2)表面与水发生下列反应, 已知:N2(g)+3H2(g) 2H2(g)+O2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol ,
-1 -1
2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol , 4NH3(g)+3O2(g) ΔH=
-1
A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol
-1
B.500℃、30 MPa 下,将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其 热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) C.一定条件下,反应 N2(g)+3H2(g) D.已知 2C(s)+2O2(g) 2CO2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol