钠的重要化合物精选练习及答案解析
钠地重要化合物精选练习及问题详解解析汇报
钠的重要化合物一、选择题1．有关钠的化合物的叙述正确的是( )（2个答案）A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH溶液出现沉淀D．36.0g水投入6.2g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7% 2．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( )A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化3．下列说法不正确的是( )A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品4．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是( )A．Na2CO3B．NaHSO4C．NaHCO3D．Na2SO45．2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是( )A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定6．下列有关焰色反应的叙述正确的是( )A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色B．每次实验后，铂丝都要用水洗净C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素7．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( )A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:18．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙9．将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )A．ag B.3a4g C.3a2g D.4a3g10．按如图所示装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是( )A．H2和NaHCO3B．CO和Na2CO3C．CO和CuO D．H2和Fe2O3二、非选择题(共48分)11．为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。
钠的重要化合物练习(有答案)
第三章第二节第1课时1．下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是(D)A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C．过氧化钠是白色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D．氧化钠是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水解析：A.钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以得不到金属铜，故A错误；B氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以二者的产物不同，故B错误：C.过氧化钠为淡黄色固体，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，所以过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源，故C错误；D.氧化钠与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故D正确。
2．(2016·长沙高一检测)相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是(B) A．两种物质所含的元素种类相同B．两种物质所含离子个数之比为4﹕3C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1﹕1D．两种物质与足量的水反应生成相同物质的量的氢氧化钠解析：A.Na2O2和Na2O两种物质所含的元素种类相同，正确；B.两种物质所含离子个数分别是3、3，个数之比是1﹕1，错误；C.氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，二者是1﹕1反应，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，二者是1﹕1反应，相同物质的量的Na2O2和Na2O与足量的CO2反应，消耗气体的质量之比为1﹕1，正确；D.相同物质的量的Na2O2和Na2O中钠原子相等生成相同物质的量的氢氧化钠，正确。
3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是(D)A．等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的二氧化碳体积相等C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度的盐酸反应，消耗盐酸的体积前者是后者的2倍D．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀解析：A.等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，A 正确；B.NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO 2的量相等，正确；C.由反应Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑可知，等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积比是2﹕1，正确；D.Na 2CO 3和NaHCO 3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 和NaHCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O ，错误。
高三化学一轮复习 第4章 碱金属元素 第2节 钠的重要化合物习题详解(含解析)(实验班)
第二节 钠的重要化合物一、选择题1．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ）。
A ．碳酸氢钠B ．氢氧化铜C ．氧化钠D ．碳酸钠 解答：本题考查化学知识在生活中的应用。
解：碳酸氢钠可与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，所以选项A 正确；氢氧化铜可与胃酸中的盐酸反应，但引入重金属盐，不能用于治疗胃酸过多，所以选项B 错误；氧化钠溶于水生成强碱氢氧化钠，不能用于治疗胃酸过多，所以选项C 错误； 碳酸钠水解呈碱性且碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，所以选项D 错误。
本题答案为选项A 。
2．下列叙述中正确的是（ ）。
A ．向含有3CaCO 沉淀的水中通入2CO 至沉淀恰好完全溶解，再向溶液中加入3NaHCO 溶液，又有3CaCO 沉淀生成B ．向23Na CO 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的2CO 与原23Na CO 的物质的量之比为1∶2C ．等质量的3NaHCO 和23Na CO 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的2CO 体积相同D ．向23Na CO 饱和溶液中通入足量的2CO ，有3NaHCO 晶体析出 解答：本题考查碳酸盐和碳酸氢盐的性质。
解：3CaCO 与2CO 反应生成()32Ca HCO ，再加入3NaHCO 是没有现象的，所以选项A 错误； 向23Na CO 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成3NaHCO ，无2CO 气体放出，所以选项B 错误；等质量的3NaHCO 和23Na CO ．与足量HCl 反应时，放出的2CO 之比为106∶84，所以选项C 错误；向23Na CO 饱和溶液中通入足量的2CO ，发生反应的化学方程式为：23223Na CO CO H O 2NaHCO ++→↓，由于3NaHCO 的溶解性较小，所以有结晶析出，所以选项D 正确。
本题答案为选项D 。
3．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）。
A ．Na 和2OB ．NaOH 和2COC ．3NaHCO 和NaOHD ．23Na CO 和HCl解答：本题考查钠及其化合物的性质。
钠的重要化合物
钠的重要化合物(一)钠的氧化物——Na2O与Na2O21．氧化钠、过氧化钠的比较Na＋[O]2－Na＋Na＋[O O]2－Na＋2．Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质：①Na2O2的强氧化性②遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
③遇CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。
(二)Na2CO3与NaHCO31．Na2CO3与NaHCO3的性质比较CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－2．Na2CO3、NaHCO3的用途(1)Na 2CO 3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
(2)NaHCO 3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
3．联合制碱法——侯氏制碱法 (1)制备原料食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C ＋H 2O(g) =====高温,CO ＋H 2，CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2。
(2)工艺流程(3)反应原理①产生NaHCO 3的反应：NH 3＋NaCl ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
②产生Na 2CO 3的反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
(4)绿色思想：循环使用的物质为CO 2、饱和食盐水。
[细练过关]题点(一) 钠的氧化物性质及探究 1．下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 2吸收CO 2、H 2O 可产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂 B ．Na 2O 与Na 2O 2与H 2O 反应均生成NaOH ，故二者均为碱性氧化物 C ．Na 2O 2与Na 2O 中阴、阳离子个数比不同 D ．Na 2O 2与CO 2反应时，CO 2作还原剂被氧化解析：选A B 项，Na 2O 2不是碱性氧化物；C 项，二者阴、阳离子个数比均为1∶2；D 项，CO 2为一般反应物，不是还原剂。
高中化学人教版必修一课时作业14钠的重要化合物含解析
课时作业14钠的重要化合物一、选择题1．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂【解析】Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错；Na2O2是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确；Na2O反应中无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。
【答案】 C2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生【解析】氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。
紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
【答案】 B3．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C ．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2与CO 2反应时，1 mol Na 2O 2转移1 mol 电子【答案】 D4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是( )A ．只含Na ＋B ．一定含Na ＋，可能含有K ＋C ．既含有Na ＋，又含有K ＋D ．可能含有Na ＋，可能还含有K ＋【解析】 钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色，观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na ＋，不能确定是否含K ＋。
高中化学第三章第二节第1课时钠的重要化合物练习(含解析)新人教版必修1(最新整理)
2019年高中化学第三章第二节第1课时钠的重要化合物练习（含解析）新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高中化学第三章第二节第1课时钠的重要化合物练习（含解析）新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019年高中化学第三章第二节第1课时钠的重要化合物练习（含解析）新人教版必修1的全部内容。
1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( ）A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析：Na2O2先与H2O反应生成NaOH和H2O2，H2O2再分解生成O2，NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；中间产物H2O2有强氧化性，会慢慢将蓝色的石蕊氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
答案：B2．2。
6 mol过氧化钠与3。
0 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却,残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3答案:C3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（)A．Na2CO3溶液(NaHCO3）,加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤解析：Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH,并且Na2CO3溶液也能与Ba（OH）2溶液反应.答案：D4．欲除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，最好的方法是( ）A．加适量澄清石灰水B．加适量NaOH溶液C．加适量的盐酸D．通入足量的CO2答案：D5．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料,请回答：(1）两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为__________________，__________________。
钠的重要化合物(附参考答案)
人教版第三章第二节钠的重要化合物1．金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是（）A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．NaCl2．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2D．碳与O23．下列叙述中正确的是（）A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2C．Na2O有氧化性，Na2O2只有还原性D．Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定4．用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是（）A．Na2O2B．NaHCO3C．SO3(固) D．KMnO45．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A． Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O6．除去小苏打溶液中少量苏打的方法是（）A．加热B．加NaOH C．通CO2气体D．加盐酸7．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．与酸反应的速度：Na2CO3<NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO38．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水9．下列说法正确的是（）A．焰色反应是指金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
B．灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色，灼烧K2CO3时，火焰也是黄色的。
钠的重要化合物 含答案
钠的重要化合物A一、选择题1．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是()2．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂3．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中() A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快D．NaHCO3放出CO2的速度快4．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O25．下列装置或操作能达到实验目的是()A．用甲图装置可制得金属锰B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置分离制取蒸馏水D．用丁图装置称量氢氧化钠固体6．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生7．下列有关焰色反应的说法正确的是()A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C．焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸8．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须()A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用9．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。
必修一钠、铝、铁的重要化合物参考答案
必修一钠、铝、铁的重要化合物参考答案知识点一：钠的重要化合物1．解析：A项：Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物，但不是碱性氧化物；B项：Na2O2是淡黄色固体；C项：Na2O2与CO2反应时电子转移关系：，Na2O2中－1价O变成了－2价O和零价O2；D项：Na2O2与H2O反应时，Na2O2中－1价氧变成了－2价O和零价O2，故1 mol Na2O2转移1 mol电子。
答案：C 2．解析：在溶液中Cu2＋、Fe3＋均有颜色，故可排除A、D两项。
Na2O2与水反应生成NaOH和O2，生成的NaOH与Mg2＋反应产生Mg(OH)2白色沉淀，而不与Ba2＋产生沉淀。
故正确答案为B。
答案：B3．解析：相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl溶液反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度HCl溶液的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO－3与OH－反应生成CO2－3，CO2－3与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀；相同条件下，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强。
答案：AC4．解析：CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，D正确。
答案：D5．解析：焰色反应是某些金属元素的性质，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有钠元素，它可能是金属钠，也可能是钠的化合物。
高考化学一轮必刷题 专题08 钠及其重要化合物(含答案解析)
专题08 钠及其重要化合物1．下列实验中，实验操作和现象，以及得出的结论均正确的是2．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。
下列分析推理正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为6.0 mol/LB．当混合物质量为9.2 g时，50 mL盐酸恰好完全反应C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数3．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确．．．的是A．装置②中试剂可以是NaOH溶液B．装置③的作用是干燥O2C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶4．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
下列说法正确的是A．乙装置中盛放的是饱和食盐水B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂B．Na2O2与CO2可以发生反应，常用作潜水艇中的供氧剂C．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒6．“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。
某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：下列叙述错误的是A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4ClD．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系．．．．正确的个数是（）①Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒③SiO2硬度大，用于制造光导纤维④NH3易溶于水，可用作制冷剂⑤次氯酸盐具有氧化性，因而能漂白织物⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸⑦SO2具有还原性，可用于漂白纸浆⑧晶体硅是半导体材料，可做晶体管A．1 B．2 C．3 D．48．向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是A．OA段所发生反应的离子方程式：H+ + OH－= H2OB．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LC．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75 mol·L－1D．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1:19．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是A．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O 2B．在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出C．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液D．7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的质量分数前者更大10．下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是( ) A．钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应B．钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生C．与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多D．钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在11．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是（）A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶12．下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
人教版化学必修一《3-2-1钠的重要化合物》课后作业及答案
课 后 作 业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
) 1. 下列叙述中正确的是( )①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na 2O 与CO 2发生化合反应生成Na 2CO 3，Na 2O 2与CO 2发生置换反应生成O 2 ③Na 2O 主要有氧化性，Na 2O 2主要有还原性 ④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不能⑤Na 2O 2是强氧化剂，Na 2O 是一种碱性氧化物 A. 都正确 B. ②③④⑤ C. ②③⑤D. ④⑤2. 2.3 g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g 固体，由此可判断其氧化产物是( ) A. 只有Na 2O B. 只有Na 2O 2 C. Na 2O 和Na 2O 2D. 无法确定3．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 34. 为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g 则该样品的纯度(质量分数)是( )A. 84w 2－53w 131w 1B. 1－w 231w 1C.73w 2－42w 131w 1D.115w 2－84w 131w 15. 关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法正确的是( )A. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO 2体积相同B. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C. 它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na ＋D.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO 26. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是( )A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水B. 分别配成溶液，再加入NaOH 溶液C. 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D. 分别配成溶液，再进行焰色反应7. 下列有关焰色反应的叙述正确的是( )A. 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色B. 每次实验后，铂丝都要用水洗净C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素D. 若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素8. 有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( )A. 2∶1B. 1∶1C. 1∶2D. 4∶19. 把CO2通入含NaOH 0.8 g的溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37 g，则通入CO2的质量是( )A. 0.44 gB. 0.88 gC. 0.66 gD. 都不是10. 在10 mL 0.01 mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( )A. 1.344 mLB. 2.24 mLC. 0.672 mLD. 0 mL11. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )A. 甲<乙<丙<丁B. 丁<甲<乙＝丙C. 甲＝丁<乙＝丙D. 丁<甲<乙<丙12. 将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )A. a gB. 3a4gC. 3a2g D.4a3g13．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。
2025届高中化学一轮复习练习：钠及其重要化合物(含解析)
钠及其重要化合物一、单选题（共15题）1．一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO 2气体，忽略溶液体积的变化，所得溶液中有关量一定变大的是A ．c (H ＋)B ．c (Na ＋)C ．n (H 2O)D ．n ()2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A ．与都具有强还原性B ．和长期露置于空气中最终产物不相同C ．将足量的、和分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色D ．将少量和分别投入溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出3．以NaCl 为原料，可制取Na 、Na 2O 2、NaOH 和Na 2CO 3等。
Na 2CO 3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH=-92.4kJ·mol -1NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A ．Na(s)Na 2O 2(s)B ．Na 2O 2(s)Na 2CO 3(s)C ．NaCl(aq)Cl 2(g)D ．NaOH(aq)Al(OH)3(s)4．下列过程不涉及氧化还原反应的是A ．电解熔融氯化钠制备金属钠B ．用氯气制消毒液C ．过氧化钠做供氧剂D ．用NaHCO 3治疗胃酸过多5．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。
下列说法正确的是A ．金属铷的熔点高于钾B ．的中子数为48C ．和化学性质不同D ．铷元素属于ⅠB 族6．纯碱是重要的化工原料之一。
下列有关Na 2CO 3的说法错误的是A ．Na 2CO 3的溶解度比NaHCO 3小B ．Na 2CO 3是生产玻璃的原料之一23CO -Na Na +2Na O 22Na O Na 2Na O 22Na O Na 22Na O 4CuSO A A †‡AA Δ2O (g)Δ−−−→2CO (g)−−−→电解−−−−→Al(s)−−−→8537Rb 8537Rb 8737RbC ．Na 2CO 3属于离子晶体D ．Na 2CO 3的焰色反应呈黄色7．下列关于的叙述不正确的是A ．是碱性氧化物B ．能与发生反应C ．可以作供氧剂D ．能与发生反应8．向100mLNaOH 溶液中通入一定量的CO 2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L 的盐酸，产生CO 2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
高考化学复习专题训练—钠及其重要化合物(含解析)
高考化学复习专题训练—钠及其重要化合物（含解析）A组基础必做题1．(2022·天津西青区月考)下列叙述不正确的是(D)A．4.6g Na与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2molB．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑C．将少量Na投入CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火[解析] 4.6g Na的物质的量为0.2mol，反应中Na元素由0价升至＋1价，即0.2mol Na完全反应时转移0.2mol电子，A项正确；Na与稀硫酸反应生成Na2SO4和H2，其离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，B项正确；将少量Na投入CuSO4溶液中，既有Cu(OH)2沉淀生成又有H2放出，C项正确；钠能与水反应，故钠着火不能用泡沫灭火器灭火，可用干燥的沙土灭火，D项不正确。
2．(2022·河北衡水月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是(A)A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠[解析]Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生的歧化反应，故A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成Na2SO4，故C项和D项均正确。
3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(D)选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有[解析]A项，碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃病，陈述Ⅰ错误，错误；B项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，且Na2O2有漂白性，所以Ⅰ中现象是先变红后褪色，则Ⅰ错误，错误；C项，钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，错误；D 项，过氧化钠与水、二氧化碳均反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，且有因果关系，正确。
高中化学2_1钠的重要化合物课时作业含解析新人教版必修1
钠的重要化合物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共40分)1．(双选)有关钠的化合物的叙述正确的是( AC )A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH溶液出现沉淀D．36.0 g水中投入6.2 g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7%解析：A项正确，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以在饱和Na2CO3溶液里通入CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，因生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊；B项不正确，NaOH不与NaHCO3共存，它们反应生成Na2CO3，本选项中只Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH共存；C项正确，CaCl2溶液中加入少量NaHCO3溶液，溶液中的较多离子为Ca＋、HCO－3、Na＋、Cl－，离子间不反应，但加入NaOH溶液后，发生反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，生成的CO2－3与Ca2＋立即反应产生碳酸钙沉淀；D项不正确，Na2O与水反应生成NaOH，其质量为8.0 g，溶质质量分数为：w(NaOH)＝8.0 g36.0 g＋6.2 g×100%＝18.96%≈19%。
2．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，充分振荡，可观察到的现象是( D ) A．溶液仍为紫色B．除最终溶液褪色外，无其他现象C．溶液最终变为蓝色D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色解析：根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，溶液中有气泡放出，又因为有强氧化性物质存在，故溶液最终变为无色。
3．在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是( B )①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取等量的溶液于两支试管中，加热有气泡产生的是NaHCO3④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②B．③⑥C．④⑤D．②⑤解析：③中因为NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；⑥中分别向两支试管中滴Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na 2CO 3＋Ba(OH)2===2NaOH ＋BaCO 3↓，2NaHCO 3＋Ba(OH)2===Na 2CO 3＋BaCO 3↓＋2H 2O 。
钠及其重要化合物-2024年高考化学一轮复习必刷题(新教材新高考)(解析版)
专题09钠及其重要化合物(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一钠及其氧化物考点二碳酸钠、碳酸氢钠考点三碱金属 焰色试验考点一钠及其氧化物1(2023·上海金山·统考二模)下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是A.Na B.Na2O C.Na2O2 D.Na2SO3【答案】B【解析】A．Na与空气中氧气反应生成氧化钠，是氧化还原反应，故A不符合题意；B．Na2O与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钠、氢氧化钠，是非氧化还原反应，故B符合题意；C．Na2O2与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钠和氧气、氢氧化钠和氧气，是氧化还原反应，故C不符合题意；D．Na2SO3与空气中氧气反应生成硫酸钠，是氧化还原反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
2(2023·海南海口·统考模拟预测)N A代表阿伏加德罗常数。
15.6gNa2O2完全溶解于100mL3mol/L盐酸。
下列说法正确的是A.Na2O2所含的阴离子数为0.2N AB.反应转移电子为0.4N AC.标准状况下生成气体4.48LD.溶液中Na+数为0.8N A【答案】A【解析】A．15.6gNa2O2的物质的量n=mM=15.6g78g/mol=0.2mol，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所含的阴离子数为0.2N A，故A正确；B．过氧化钠和盐酸反应的化学方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+ O2↑+2H2O，过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol过氧化钠反应电子转移2mol，15.6gNa2O2的物质的量为0.2mol，电子转移总数为0.2N A，故B错误；C．2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中2mol过氧化钠反应生成1mol氧气，0.2mol 过氧化钠反应生成0.1mol气体，标准状况下体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C错误；D．钠元素守恒得到0.2molNa2O2中含钠离子0.4mol，溶液中Na+数为0.4N A，故D错误；故选：A。
钠的重要化合物精选练习及答案解析
钠的重要化合物一、选择题1．有关钠的化合物的叙述正确的是( )（2个答案）A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH 溶液出现沉淀D．36.0g水投入6.2g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7% 2．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( )A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C．二者都能及盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠及同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化3．下列说法不正确的是( )A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品4．下列物质既能及盐酸反应，又能及NaOH反应的是( )A ．Na 2CO 3B ．NaHSO 4C ．NaHCO 3D ．Na 2SO 45．2.3g 纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g 固体，由此可判断其氧化产物是( )A ．只有Na 2OB ．只有Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．无法确定 6．下列有关焰色反应的叙述正确的是( ) A ．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色 B ．每次实验后，铂丝都要用水洗净C ．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K 元素而不含Na 元素D ．若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na 元素，但不能排除含其他金属元素7．有两份质量相同的NaHCO 3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( )A ．2:1B ．1:1C ．1:2D ．4:18．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol 钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )A ．甲<乙<丙<丁B ．丁<甲<乙＝丙C ．甲＝丁<乙＝丙D ．丁<甲<乙<丙9．将ag 由CO 和H 2组成的混合气体在足量的O 2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na 2O 2固体，Na 2O 2固体增加的质量为( )A ．ag B.3a 4g C.3a 2g D.4a3g10．按如图所示装置持续通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X 、Y 可以是( )A ．H 2和NaHCO 3B ．CO 和Na 2CO 3C ．CO 和CuOD ．H 2和Fe 2O 3 二、非选择题(共48分)11．为了制取纯净干燥的气体A ，可用如图所示装置，生成A 的速度可通过滴入液体B 的速度控制，已知A 是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。
化学人教版必修一练习：3.2.1 钠的重要化合物 课堂练习 Word版含解析
1．(对应考点一)[双选题]关于Na 2O 2与CO 2、H 2O 反响的表达正确的选项是( )A ．Na 2O 2与CO 2反响中 ,Na 2O 2只作复原剂 ,CO 2作氧化剂B ．Na 2O 2与H 2O 反响中 ,Na 2O 2既作氧化剂又作复原剂C ．Na 2O 2与CO 2反响中 ,1 mol Na 2O 2转移2 mol 电子D ．Na 2O 2与水反响中 ,1 mol Na 2O 2转移1 mol 电子解析：Na 2O 2与CO 2、H 2O 反响中 ,既作氧化剂又作复原剂 ,且1 mol Na 2O 2反响均转移1 mol 电子 .应选B 、D .答案：BD2．(对应考点一)1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后 ,在密闭容器中加热充分反响 ,排出气体物质后冷却 ,残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3解析：由题意可知 ,首|先发生反响：2NaHCO 3 = = = = =△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ ,生成H 2O和CO 2各1 mol ；然后H 2O 和CO 2与Na 2O 2反响：2Na 2O 2＋2H 2O = = =4NaOH ＋O 2↑ ,2Na 2O 2＋2CO 2 = = =2Na 2CO 3＋O 2 ,CO 2和H 2O 完全反响需消耗2 mol Na 2O 2 ,但题中只有1 mol Na 2O 2 ,应优先考虑与CO 2的反响：1 mol Na 2O 2先与1 mol CO 2反响 ,生成1 mol Na 2CO 3和0.5 mol O 2 .最|后残留的固体是Na 2CO 3 .答案：A3．(对应考点二)以下表达中正确的选项是( )A ．向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至|沉淀恰好溶解 ,再向溶液中参加NaHCO 3饱和溶液 ,又有CaCO 3沉淀生成B ．向Na 2CO 3溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸 ,生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反响 ,在同温同压下 ,生成的CO 2体积相同D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2 ,有NaHCO 3结晶析出解析：A 项 ,CaCO 3＋CO 2＋H 2O = = =Ca(HCO 3)2 ,产物与NaHCO 3不反响 .B 项 ,发生反响：CO 2－3＋H ＋ = = =HCO －3 ,不生成CO 2 .C 项 ,等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反响时 ,NaHCO 3产生的CO 2多 .D 项 ,向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2时发生反响：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O = = =2NaHCO 3↓ ,反响中消耗H 2O ,且生成的NaHCO 3溶解度小、质量多 ,故NaHCO 3会结晶析出 .答案：D4．(对应考点二)[双选题]有两个无标签的试剂瓶 ,分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3固体 ,有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法 ,其中可行的是( )A ．分别将它们配制成溶液 ,再参加澄清石灰水B ．分别将它们配制成溶液 ,再参加NaOH 溶液C ．分别将它们配制成溶液 ,再参加CaCl 2溶液D ．分别加热 ,再用石灰水检验是否有CO 2产生解析：A 项中发生的反响分别为：Na 2CO 3＋Ca(OH)2 = = =CaCO 3↓＋2NaOH,2NaHCO 3＋Ca(OH)2 = = =CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O ,两者现象相同(产生白色沉淀)；B 项中只发生反响：NaHCO 3＋NaOH = = =Na 2CO 3＋H 2O ,但无明显现象；C 项Na 2CO 3与CaCl 2发生反响：Na 2CO 3＋CaCl 2 = = =CaCO 3↓＋2NaCl ,产生白色沉淀 ,NaHCO 3与CaCl 2不反响 ,可以鉴别；D 项将固体物质分别加热后 ,只发生反响：2NaHCO 3 = = = = =△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ ,产生的CO 2能使澄清石灰水变浑浊 .答案：CD5．(实验题)将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U 形管中 ,可观察到U 形管中的脱脂棉剧烈燃烧 .(1)稀盐酸与碳酸钙反响的离子方程式是_________________________________________________________________________ .(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na 2O 2与CO 2反响的结论是a.________ ,b.________ .(3)Na 2O 2与CO 2反响的化学方程式是_______________________________________ ________________________________________________________________________ . 复原剂是________ ,氧化剂是________ .解析：盐酸与碳酸钙反响放出CO 2 ,CO 2遇Na 2O 2也发生反响：2Na 2O 2＋2CO 2 = = =2Na 2CO 3＋O 2 ,该反响放热 ,使脱脂棉的温度很容易到达其着火点 ,在O 2充足的条件下剧烈燃烧起来 .在上述反响中只有Na 2O 2中的氧元素的化合价发生变化 ,故Na 2O 2既是氧化剂 ,又是复原剂 .答案：(1)2H ＋＋CaCO 3 = = =Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O(2)反响放出O 2 反响放热(3)2Na 2O 2＋2CO 2 = = =2Na 2CO 3＋O 2 Na 2O 2 Na 2O 2。
(十五) 钠的重要化合物 Word版含答案
课时跟踪检测（十五）钠的重要化合物1．Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的( )A．颜色B．水溶液的酸碱性C．氧化性D．漂白性2．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是( )3．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是( )A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2属于碱性氧化物6．下列说法不正确的是( )A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性7．下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是( )A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子8．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物9．除去下列物质中的少量杂质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
钠的重要化合物一、选择题1．有关钠的化合物的叙述正确的是()（2个答案）A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH溶液出现沉淀D．36.0g水投入6.2g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7%2．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是()A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化3．下列说法不正确的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品4．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是()A．Na2CO3B．NaHSO4 C．NaHCO3D．Na2SO45．2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定6．下列有关焰色反应的叙述正确的是()A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色B．每次实验后，铂丝都要用水洗净C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素7．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A．2:1B．1:1 C．1:2 D．4:18．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为()A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙9．将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为()A．ag B.3a4g C.3a2g D.4a3g10．按如图所示装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是()A．H2和NaHCO3 B．CO和Na2CO3C．CO和CuO D．H2和Fe2O3二、非选择题(共48分)11．为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。
(1)A 是________。
(2)若C 是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是______________________________________________________。
(3)若C 是一种黑色粉末，则B 物质是________，C 物质的作用是____________________。
(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D 是________，其作用是______________________。
所制得的气体用______________法收集。
12．有4种钠的化合物W 、X 、Y 、Z ，它们之间存在如下关系：①W ――→△X ＋H 2O ＋CO 2↑②Z ＋CO 2―→X ＋O 2③Z ＋H 2O ―→Y ＋O 2↑④X ＋Ca(OH)2―→Y ＋CaCO 3↓试回答下列问题：(1)W 、X 、Y 、Z 的化学式分别是：W ：________、X ：________、Y ：________、Z ：________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。
(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：__________________________。
②化学方程式：________________________。
13．某同学拟用50mL NaOH 溶液吸收CO 2气体制备Na 2CO 3溶液。
为了防止通入的CO 2气体过量生成NaHCO 3，他设计了如下实验步骤：①用25mL NaOH 溶液吸收过量的CO 2气体，至CO 2气体不再溶解； ②小心煮沸溶液1～2min ；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
(1)他能否制得较纯净的Na2CO3溶液？________。
理由是_________________________________________________________________ ________________________________________________。
(2)按他的设计，第①步实验装置如下图。
装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。
可否使用纯碱代替石灰石？________。
装置B使用的试剂是________，作用是____________________。
(3)有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？________。
为什么？____________________________。
14．将NaHCO3和Na2CO3的混合物200g加热至质量不再变化时，剩余固体的质量为169g。
求原混合物中NaHCO3的质量分数。
1、答案：AC解析：A项正确，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以在饱和Na2CO3溶液里通入CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，因生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊；B项不正确，NaOH不与NaHCO3共存，它们反应生成Na2CO3，本选项中只Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH共存；C项正确，CaCl2溶液中加入少量NaHCO3溶液，溶液中的较多离子为Ca＋、HCO－3、Na＋、Cl－，相当于有NaCl和Ca(HCO3)2可溶盐，但加入NaOH溶液后，发生反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，生成的CO2－3与Ca2＋立即反应产生碳酸钙沉淀；D项不正确，NaCO3与水反应生成2NaOH，其质量为8.0g，溶质质量分数为：w(NaOH)＝8.0g(36.0＋6.2g)×100%＝18.96%≈19%。
2、答案：D3、答案：B4、答案：C5、答案：C解析：由Na―→Na2O和Na―→Na2O2分别计算之。
2Na～Na2O2×23 622.3g3.1g2Na～Na2O22×23 782．3g 3.9g因3.1g<3.5g<3.9g，故氧化产物二者皆有。
6、答案：D解析：焰色反应是元素的性质，单质和化合物均有，再者有些非金属在灼烧时也会有不同的焰色，如硫磺燃烧，A错。
每次实验完后，铂丝要用稀盐酸洗，用水洗不彻底，B错。
透过蓝色钴玻璃会滤去黄光，只看到紫色，说明样品中含钾元素，却不能判断不含钠元素，C 错。
若灼烧样品火焰呈黄色，判断一定含钠元素，但有些发生焰色反应的金属，如钾元素，却不能断定是否有，D正确。
7、答案：B解析：方法一取168g NaHCO3，第一份：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑84 36.5168g 36.5×2g第二份：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 2×84 106168g 106gNa 2CO 3＋2HCl=====△2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 106 36.5×2106g 36.5g ×2通过比较耗酸量相同。
方法二 不论NaHCO 3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na ＋均转化为NaCl ，因Na ＋的含量一定，则需Cl －的量一定，即需HCl 的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。
8、答案：B解析：甲和丁中溶质(NaOH)各为0.1mol ，但甲中耗去了0.1mol H 2O ，故质量分数甲>丁。
乙和丙中溶质(NaOH)各为0.2mol ，反应中各耗去了0.2mol H 2O ，剩余H 2O 的质量也相同，故质量分数乙＝丙。
乙和丙中溶质分别是甲和丁的2倍，而H 2O 却比甲和丁更少，因此乙和丙的质量分数最大。
9、答案：A解析：CO ，H 2分别与O 2反应时的化学方程式为：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ；CO 2，H 2O 分别与Na 2O 2反应时的化学方程式为2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2 2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑，由4个化学方程式可得：CO ＋Na 2O 2===Na 2CO 3；H 2＋Na 2O 2===2NaOH ，因此，CO 、H 2燃烧时消耗的O 2在与Na 2O 2反应后，又都释放出去，其余的生成物都是固体，CO 和H 2混合的质量也就是Na 2O 2固体增加的质量。
10、答案：AC解析：本题主要考查NaHCO 3、H 2和CO 的性质。
由已知“澄清石灰水变浑浊”，说明有CO 2气体产生；同时“P 处燃烧”说明有可燃性气体存在。
A 项中NaHCO 3受热分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，产生的CO 2使澄清石灰水变浑浊，同时H 2可燃，符合题意；B 项中CO 可燃，但Na 2CO 3受热不分解，无CO 2放出，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；C项中CO 可燃，且CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2，产生的CO 2使澄清石灰水变浑浊，符合题意；D 项中H 2可燃，但3H 2＋Fe 2O 3=====△2Fe ＋3H 2O ，无CO 2产生，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意，故正确答案为AC 。
11、答案：(1)O 2(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(3)H 2O 2 催化剂(4)浓硫酸 除去O 2中的水蒸气 向上排空气解析：无色、无味且不燃烧的气体主要有O 2、N 2、稀有气体，而能使带火星的木条复燃的气体只能是氧气。