元素周期表与元素周期律试题.pdf
元素周期律和元素周期表 经典习题(含详解)
元素周期律和元素周期表经典习题组1.中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素295Ac,主要用于宇航飞行器的热源。
205AC可由207AC转化而成，下列有关205AC、207Ac的说法中正确的是（）A.核外电子数分别为116、118B.205Ac、207Ac化学性质相同C.205AC、207AC在周期表中的位置不同D.物质的量相等的205Ac、207AC质量相同答案B解析205Ac、207Ac为同位素，核外电子数都是89个，A项错误；205Ac、207Ac的核外电子排布相同，故二者的化学性质相同，B项正确；205Ac、207Ac互为同位素，在元素周期表中的位置相同，C项错误；205Ac、207Ac的质量数不同，则相同物质的量的二者质量不同，D项错误。
2.下列有关元素的性质及其递变规律的说法正确的是（）A.第I A族与第皿A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案A解析A项，第I A族的氢元素可以与第皿A族元素形成共价化合物，钠等金属元素可以与第皿A族元素形成离子化合物，正确；B项，第2周期中，O元素无最高正价，F元素无正价，错误；C项，同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系，错误；D项，同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如失电子能力：Na>Mg>Al,错误。
3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是（）A.由水溶液的酸性：HCl>HF,不能推断出元素的非金属性：Cl>FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2->Y2+答案C解析根据最高价含氧酸酸性推断元素的非金属性，故A正确；短周期元素正化合价数值和其族序数相同（O、F除外），故C错误；核外电子排布相同时，质子数越多离子半径越小，故D正确。
(完整版)元素周期表与元素周期律练习题
⑵．同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常。现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）
① E(砷)>E（硒）② E（砷）<E（硒）
例2.（09广东理科基础35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
答案：D
解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。
A．X2YZ4B．XY2Z3C．X3YZ4D．X2YZ3
15.第IIA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为
A．Mg B．Ca C．Sr D．Ba
三、实验题
16．在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相似，称为对角线规则。据此回答：
例3.（09四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 。下列说法正确的是
A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
(完整版)元素周期表习题
1.1元素周期律与元素周期表习题一、选择题（每小题6分，共48分。
每小题有1～2个正确答案）1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（A）道尔顿（B）普利斯特里（C）门捷列夫（D）阿佛加德罗2．某元素的原子最外层有两个电子，该元素（A）是ⅡA族元素（B）是金属元素（C）是非金属元素（D）无法确定属哪一类3．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。
下列关系式错误的是（A）n = m + 1 （B）n = m + 11 （C）n = m + 25 （D）n = m + 104．某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8克与氧充分作用，可得到6克化合物XO2。
该元素在周期表中的位置是（A）第3周期（B）第2周期（C）第Ⅳ主族（D）第Ⅴ主族5．右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（A）D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应（B）A的高价氧化物对应水化物比B（C）B的氢化物比C的氢化物稳定（D）原子半径A＞B＞C6．金属钫（Fr）天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。
根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（A）在已知元素中，它具有最大的原子半径（B）在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物（C）氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱（D）其单质常温下跟水反应比钠剧烈7．短周期元素X和Y能形XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n 不可能的关系是（A）m - 13 = n （B）n + 5 = m （C）m + 8 = n （D）n - 11 = m8．A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB2.由此可得出的正确判断是（A）A、B可能在同一周期（B）A在B的前一周期（C）A肯定是金属元素（D）A可能在二周期的ⅡA或ⅣA族9．元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y 的原子核内质子数比X多3个.下列描述中不正确的是（A）X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2（B）X的化合物种类比Y的化合物种类多（C）Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属（D）X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在10．在元素周期表中主族元素自ⅢA 族的硼到ⅦA 族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从界线附近可以找到（A ）耐高温材料 （B ）新型农药材料 （C ）半导体材料 （D ）新型催化剂材料 11．下列互为同位素的一组是（A ）金刚石和石墨 （B ）m n X 和w n X （C ）质子数相同、中子数不同的微粒 （D ）11H 和21H 12． 下列叙述正确的是（A ）H 2 和D 2 互为同位素 （B ）40Ca 和40K 中质子数和中子数都不相等 （C ）只含一种元素的物质一定是纯净物 （D ）18O 中中子数和质子数相等13．对微粒4018X 和4019X 有下列叙述，其中正确的是（A ）质量几乎相等 （B ）核外电子数相同 （C ）互为同位素 （D ）单质都是单原子分子 二、填空题（52分）14．由以下一些微粒：１３６C 、３９１９K 、４０２０Ca 、１２６C 、１４７N 、４０１８Ar 。
元素周期表和元素周期律试题
1．下列说法正确的是A．NaCl固体中含有共价键 B．CO2分子中含有离子键C．126C、136C、146C是碳的三种核素 D．168O、178O、188O含有相同的中子数2．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3<H2Y<HZ，下列说法中正确的是( )A．原子序数X>Y>Z B．原子得电子能力X<Y<ZC．原子半径X<Y<Z D．离子还原性X3－<Y2－<Z－3. ［2012·广东理综化学卷22］图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性： W＞RC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4.［2012·全国大纲理综化学卷］下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物5. ［2012·新课程理综化学卷13］短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点6．（2010揭阳市第二次高考模拟）元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋与Z－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确．．．的是( ) A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7．（2010届广东六校12月联考）下列说法中正确的是( ) Ａ．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子Ｂ．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素Ｃ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数Ｄ．所有主族元素的原子，都能形成单原子离子8．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
(完整版)元素周期表练习题(附答案)
元素周期表练习题 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)[ ]1．下列关于元素周期表的说法，错误的是A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式[ ]2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是[ ]3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A．2、4、6 B．19、20、21C．1、3、5 D．8、16、18[ ]4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A．原子量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)[ ]6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A．最高正价依次升高B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强[ ]7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH4[ ]8．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4[ ]9．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性HX＜HY＜HZC．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ[ ]10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A．R元素处于3周期ⅥA族B．R元素是较活泼的非金属元素C．原子核外共有14个电子D．元素最低化合价为－2价[ ]11．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置A．第三周期 B．第二周期C．第ⅣA族 D．第Ⅴ族[ ]12．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是碱C．Z的化学式为X2Y D．Z的水化物的酸性强于硫酸[ ]13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为A．Li、Na、S B．Na、S、LiC．Na、K、Br D．K、Br、Na[ ]14．X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X[ ]15．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n 不可能的关系是A．m－13＝n B．n＋5＝m C．m＋8＝n D．n－11＝m[ ]16．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素三、填空题1．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________．2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________．3．已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m－5个电子，次外层有n＋2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号)．4．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．5．原子序数为34的元素在周期表中的位置________．其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________．6．A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________．7．取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________． 一、1．A，2．D，3．A，4．B，二、6．C，7．B、D，8．A、B，9．C，10．C，11．A、C，12．A，13．B，14．D，15．C，16．D三、1．①Na，F2；②2、ⅥA，3、ⅢA；③Cl，Al3+，Cl-；④Al2O32．Be，H、Be、Al，He、C、S．3．S、Al5．4周期ⅥA族；SeO3，H2SeO4，H2Se6．铝、硅、碳、Al，Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO37．钠，铝，铝，钠，36∶69∶92四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略)． 。
元素周期表 元素周期律 测试题
元素周期表元素周期律测试题一、选择题（共16小题，每小题5分，共80分）1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是( )A．8、18、18、32 B．8、18、32、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 2．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。
A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料3．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是( )A．和Li同一主族的都是金属元素 B．Na＋比Li多一个电子层C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子 D．Li是碱金属中原子半径最小的原子4.已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是：（）A.X=Y+1B.X=Y+11C.X=Y+25D.X=Y+105．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：A．0.069 B．0.102 C．0.145 D．0.1846．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是( ) A．氢氧化铍的碱性比氢氧钙弱 B．氯化铍中铍的最外层电子数是8个C．铍（Be）不能与氧气反应 D．单质铍常温下可和冷水剧烈反应产生氢气7．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、AC． B、A、D、C、E D． C、D、A、B、E8．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。
A．原子半径：X＜Y B．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X9．元素A和B的原子序数都小于18。
元素周期表+元素周期律+Word版含答案
元素周期表元素周期律1．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋解析：选C A项，非金属性的强弱，应比较其最高价氧化物对应水化物的酸性，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F强于Cl，正确；B项，催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，离子半径：X2－＞Y2＋，正确。
2．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。
其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3＋与Y2－具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。
下列叙述正确的是()A．Y2－的离子半径大于W3＋的离子半径B．Y、Z形成的化合物为离子化合物C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D．Z的简单气态氢化物的稳定性比R的强解析：选A由题意可推知，X、Y、W、Z、R分别为C、O、Al、Si、Cl。
离子半径O2－>Al3＋，A正确；SiO2是共价化合物，B错误；酸性Al(OH)3<H2CO3，C错误；稳定性SiH4<HCl，D错误。
3．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，a、c的价电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。
下列叙述错误的是()A．a和b可形成气态化合物B．c的原子半径小于d的原子半径C．b和c形成的化合物为离子化合物D．a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性解析：选B根据题给信息，可以推断出a为C，b为O，c为Mg，d为S。
完整版元素周期律和元素周期表练习题
随堂模拟测试第二节元素周期律和元素周期表1. “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟物质的下列说法正确的是 ( )LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7,对这三种2.3. A .质子数之比为1 : 2 : 3C .摩尔质量之比为 8 : 9： 10B .中子数之比为D.化学性质不相同解析：A项，质子数之比为(3 + 1):+ 1) : (4+ 2) = 4 : 5 : 6; C 项摩尔质量之比为：(7 + 1) : (7+ 2) : (7 + 3) =8 : 9 : 三种物质的化学性质相同。
(3+ 1) : (3 + 1) = 1 : 1 :1 ; B项，中子数之比为(4+ 0) :(410; D 项，答案：C(2009山东理综，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
法正确的是( )A .同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B .第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C•短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D .同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；氢元素失去 1最外层没有电子，得到 1个电子为H-,为2电子稳定结构，故 C项错误; 与钠元素最外层电子数相同，但化学性质不同。
答案：B(2009 •东单科，11)元素X、Y、Z原子序数之和为 36 , X、Y在同一周期, 相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是( )A•同周期元素中X的金属性最强B .原子半径 X>Y，离子半径 X + >Z2「C •同族元素中Z的氢化物稳定性最高D•同周期元素中丫的最高价含氧酸的酸性最强下列说个电子为H + ,I A族中氢元素X +与Z2-具有解析：分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(CI)、Z 是氧(O)。
原子半径X>Y，但X +(Na + )与Z2—(02—)电子层结构相同，离子半径X + >Z2—。
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(含解析)
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为 （ ）A ．3n-12H XB ．12-3n H XC ．3n-4H XD ．4-3n H X2．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。
已知X 、Y 、Z 、W 为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。
下列有关说法正确的是（ ）A ．Y 分别与X 、Z 、W 三种元素均可形成至少两种化合物B ．单质的氧化性：Z Y X >>C ．Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D ．X 与Z 形成的最简单化合物的沸点比X 与Y 形成的最简单化合物的沸点高3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能为（ ）A ．X+2B ．X+4C ．X+8D ．X+104．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）A ．钾B ．氧C ．镧D ．氯5．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。
A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞A ＞C C ．C ＞A ＞BD ．A ＞C ＞B6．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列说法正确的是（ ）A ．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B ．NaCl 溶于水，在通电条件下电离成Na +和Cl -C ．2Na O 和22Na O 由相同种类的元素组成，互为同素异形体D ．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
(高三)元素周期表与元素周期律(全国卷)(打印版)2016.2.26
元素周期表与元素周期律一、原子结构相关知识1、相关数量关系：质量数、电子数2、原子、离子关系二、元素周期表1、短周期即1，2，3周期，即前18号元素。
2、周期序数=电子层数最外层电子数=主族序数=最高正化合价最低负价=最高正价-8*氟元素没有正化合价，氧元素最高化合价为+2价，金属元素没有负化合价。
*具有相同电子层结构的离子中，其电子总数相等，阳离子在阴离子的下一周期。
三、元素周期律1、半径：（1）原子半径：越往左，越往下，半径越大；（2）具有相同电子层排布的离子半径：原子序数越大，半径越小。
2、金属性：（1）越往左，越往下，金属性越强；（2）单质与酸或水反应，置换出氢气越容易，金属性越强；（3）最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强；（4）单质的还原性越强，金属性越强。
非金属性：（1）越往右，越往上，非金属性越强；（2）单质氢气化合，越容易，非金属性越强；（3）气态氢化物，越稳定，非金属性越强；（4）最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强；（5）单质的氧化性越强，非金属性越强。
1．（2015北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 2．（2013·天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强3．（2014·山东）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同4．（2014·全国I卷）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为2X-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
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高中化学组卷元素周期表及周期律练习题答案及解析一．选择题（共6小题）1．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期VIA族B．第二周期V A族C．第三周期VIA族D．第三周期V A族2．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（）ⅠA ⅡA ⅢA ⅣAQX YA．非金属性：W＞ZB．原子半径：X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞YD．氢化物稳定性：Q＞W3．下列叙述正确的有（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数4．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强6．已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．非金属活泼性：S＜Cl＜PC．原子半径：Cl＞S＞PD．原子序数：S＜P＜Cl二．填空题（共3小题）7．针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 02 C N F Ne3 Na Mg Al Si S Cl（1）非金属性最强的元素是（填名称）．化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）．（2）S 原子结构示意图为；（3）Mg和Al中，原子半径较小的是；（4）N的氢化物的分子式，该物质中N元素与H元素的质量比为，（相对原子质量：N﹣14 H﹣1），其水溶液呈性．（5）元素硅的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式）；两者反应的化学方程式．8．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为．9．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．族IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0周期二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金属性最强的元素是（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是．（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式，下同），具有两性的是．（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为＞＞（填元素符号），判断的实验依据是（写出一种）．三．多选题（共1小题）10．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z 元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（）X YWZA．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜ZB．Y的单质和Z的单质能够发生反应C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质四．推断题（共1小题）11．如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑥元素在周期表中的位置为．（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是．（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是，气态氢化物最稳定的物质的化学式是．（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是（填序号）A．比较两种氢化物的熔沸点高低B．比较氢化物的稳定性C．通过和铁反应，比较得电子能力D．通过置换反应（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式．（6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式．高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共6小题）1．（2017•嘉兴模拟）地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期VIA族B．第二周期V A族C．第三周期VIA族D．第三周期V A族【分析】地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，据此判断氧元素在周期表中的位置．【解答】解：地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，则氧元素位于周期表中第二周期VIA族，故选A．【点评】本题考查了元素周期表的结构及应用，题目难度不大，明确地壳中元素含量为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表的关系，试题侧重考查学生的灵活应用能力．2．（2017•湛江校级模拟）Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（）ⅠA ⅡA ⅢA ⅣAQX YA．非金属性：W＞ZB．原子半径：X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞YD．氢化物稳定性：Q＞W【分析】Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X 为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素．W、Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z的核电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a+8=2a，解得a=8，故W为O元素、Z为S元素，据此解答．【解答】解：Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素．W、Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z的核电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a+8=2a，解得a=8，故W为O元素、Z为S元素，A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，即W＞Z，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞S，即X＞Y＞Z，故B正确；C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故碱性：X＞Y，故C正确；D．非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2O＞CH4，故D错误；故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，掌握元素周期律．3．（2016•海南）下列叙述正确的有（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数【分析】A、第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多；B、同周期核电荷数越多半径越小；C、HF分子间存在氢键；D、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入．【解答】解：A、第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误；B、同周期核电荷数越多半径越小，所以第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小，故B正确；C、HF分子间存在氢键，HCl分子内没有氢键，故C错误；D、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入，故D正确；故选BD．【点评】本题考查核外电子排布规律、元素周期律、氢键和价层电子对理论等，难度不大，注意选A在理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态．4．（2016春•南宁校级期末）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y 同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答．【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了原子结构与元素周期表的关系，正确推断各元素为解答关键，在答题时，画出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．（2016•淄博校级模拟）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的非金属性的大小取决于得电子能力．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；B．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B 正确；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．元素的非金属性的大小取决于得电子能力，与原子最外层电子数的多少无关，故D错误．故选D．【点评】本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，把握比较角度，难度不大．6．（2016•吴忠校级模拟）已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．非金属活泼性：S＜Cl＜PC．原子半径：Cl＞S＞PD．原子序数：S＜P＜Cl【分析】同周期从左向右随原子序数的增大，非金属性增强、原子半径减小，非金属性越强，对应氢化物越稳定，以此来解答．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故A正确；B．非金属性Cl＞S＞P，非金属活泼性为Cl＞S＞P，故B错误；C．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为P＞S＞Cl，故C错误；D．同周期从左向右原子序数增大，则原子序数为P＜S＜Cl，故D错误；故选A．【点评】本题考查非金属元素的性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．二．填空题（共3小题）7．（2016•晋江市校级模拟）针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 02 C N F Ne3 Na Mg Al Si S Cl（1）非金属性最强的元素是氟（填名称）．化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．（2）S 原子结构示意图为；（3）Mg和Al中，原子半径较小的是Al；（4）N的氢化物的分子式NH3，该物质中N元素与H元素的质量比为14：3，（相对原子质量：N﹣14 H﹣1），其水溶液呈碱性性．（5）元素硅的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式）；两者反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．【分析】（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（2）S原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6；（3）同周期自左而右原子半径减小；（4）N的氢化物的分子式为NH3，其水溶液呈碱性；（5）二氧化硅可以制造光导纤维；（6）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝属于两性氢氧化物．【解答】解：（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F元素非金属性最强；稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：氟；Ne；（2）S原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：；（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg＞Al，故答案为：Al；（4）N的氢化物的分子式为NH3，分子中N、H元素质量之比为14：3 其水溶液呈碱性，故答案为：NH3；14：3；碱；（6）二氧化硅可以制造光导纤维，故答案为：光导纤维；（6）上述元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，Al（OH）3属于两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH；Al（OH）3；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，注意掌握元素化合物性质，比较基础．8．（2016春•龙海市校级期末）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．【分析】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H 元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解答，【解答】解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z 是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、ClO2等；（4）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为，Na 与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑．【点评】本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，注意（4）中NaH电子式书写氢负离子的电子式2个电子成对，不能分开．9．（2016春•伊犁州校级期末）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族周期二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al（填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度（写出一种）．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，（1）以上元素中第二周期中F的非金属性最强，在第ⅦA中F的非金属性最强，则F的非金属性最强，碳元素形成的有机物种类最多，故答案为：F；C；（2）同周期，从左向右原子半径在减小，则Cl的原子半径在第三周期最小，以上元素中Na的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物Al（OH）3的具有两性，故答案为：Cl；NaOH；Al（OH）3；（3）同周期，从左向右金属性在减弱，则Na、Mg、Al单质的活泼性为Na＞Mg＞Al，可利用单质分别与水（或酸）反应的剧烈程度来验证，故答案为：Na；Mg；Al；单质与水或酸反应的剧烈程度．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本题的关键，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．三．多选题（共1小题）10．（2016•海南校级模拟）X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（）X YWZA．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜ZB．Y的单质和Z的单质能够发生反应C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素；由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小为：N ＜C＜Al＜Mg，即Y＜X＜W＜Z，故A正确；B．Y的单质和Z的单质分别是氮气、镁，它们点燃生成氮化镁，故B正确；C．X是碳，它的单质有金刚石，金刚石的熔点高、硬度大，其他单质石墨质软，足球烯是分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D．工业上利用电解Z（镁）的熔融氯化物的方法制备对应的单质镁，而铝不能用三氯化铝，因为三氯化铝是共价化合物，熔融态不能导电，故D错误；故选AB．【点评】本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律．四．推断题（共1小题）11．（2016春•西安校级期末）如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑥元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是S2﹣．（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF．（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是A（填序号）A．比较两种氢化物的熔沸点高低B．比较氢化物的稳定性C．通过和铁反应，比较得电子能力D．通过置换反应（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式．（6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，（1）⑥元素为Al；（2）第三周期中阴离子大于阳离子半径，且具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小；（3）NaOH的碱性最强，高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最强，HF在氢化物中最稳定；（4）利用氢化物的稳定性、与氢气化合的难易、最高价含氧酸的酸性、得电子能力比较非金属性；（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，则化合物为N2H4；（6）Si与Cl两元素的单质反应生成1molCl4，恢复至室温，放热687kJ，由于该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，据此结合热化学方程式的书写原则解答．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，（1）⑥元素为Al，位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；（2）第三周期中阴离子大于阳离子半径，且具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则表中序号元素中半径最大的常见离子是S2﹣，故答案为：S2﹣；（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质为NaOH ，其电子式为；高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最强，其化学式为HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF，故答案为：；HClO4；HF；（4）A．比较两种氢化物的熔沸点高低，水中含氢键沸点高，但一般不能利用熔沸点比较非金属性，角度不合理，故A选；B．比较氢化物的稳定性，可知非金属性，故B不选；C．通过和铁反应，比较得电子能力，则O得到电子能力强，可比较非金属性，故C不选；D．通过置换反应，如氧气与硫化氢反应生成S，可比较非金属性，故D不选；故答案为：A；（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，则化合物为N2H4，电子式为，故答案为：；（6）Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方程式为Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol，故答案为：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol．【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律、元素化合物知识的应用，题目难度不大．第11页（共11页）。
元素周期表及周期性规律试题
元素周期表及周期性规律试题一、选择题1. 元素周期表是由谁于1869年首次提出的？A. 马克士韦尔B. 门捷列夫C. 摩西亚普托尔D. 亨利莫斯利2. 元素周期表中元素按照什么属性进行排列？A. 原子质量从小到大B. 阴离子化合价从高到低C. 原子核中子数从小到大D. 原子序数从小到大3. 元素周期表的第一周期有几个元素？A. 2个B. 4个C. 8个D. 16个4. 元素周期表中的主族元素位于第几族？A. 1族B. 2族C. 13族D. 18族5. 下列元素中，哪一个是镧系元素？A. 镧（La）B. 铝（Al）C. 铅（Pb）D. 锌（Zn）二、填空题1. 元素周期表中，元素的周期性规律指的是元素的__________。
2. 元素周期表中，同一族元素的化学性质相似，因为它们具有相同的__________。
3. 第2周期中，元素的主量子数等于__________。
4. 第3周期中，元素的电子亲和能从左至右__________。
三、简答题1. 解释元素周期表中元素周期性规律的含义，并举例说明。
2. 解释元素周期表中元素周期性规律的原因。
3. 为什么元素周期表中的元素按照原子序数从小到大排列？4. 解释为什么位于同一族的元素具有相似的化学性质。
四、计算题1. 根据元素周期表，求出氧（O）的原子序数、原子质量和周期号。
2. 根据元素周期表，求出氯（Cl）的原子序数、原子质量和主量子数。
注意：以上试题旨在考察您对元素周期表及周期性规律的了解，根据题目要求回答即可，不需要再重复题目。
请您合理使用知识和思维，进行回答。
元素周期律元素周期表测试题B
元素周期律及元素周期表测试卷B测试时间：100分钟总分：100分一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（ B ）A．ＫB．Ca C．NａD．Fｅ2．按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是（ B ）A．氧化性B．还原性C．熔点D．化合价3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ B ）A．Ｆ、Ｃl、Ｂｒ、ＩB．Ｋ、Mｇ、Ｃ、ＳC．Ｃ、Ｎ、Ｏ、ＦD．Ｌｉ、Ｎａ、Ｋ、Rｂ4．Na的半径与Na+的半径之比( C)A．小于1 B．等于1 C．大于1 D．不能肯定5．某元素原子Ｌ层电子数比Ｋ层电子数多５个，该元素的最高正化合价为( D ) A．十5 B．＋６C．＋７D．无最高正化合价6．元素X的原子核外Ｍ电子层上有３个电子，元素Y2-离子核外有１８个电子，则这两种元素可形成的化合物为( B )A．XＹ2B．X2Y3C．Ｘ3Ｙ2D．Ｘ2Ｙ7．1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是（C ）A．Cl-B．Na+C．Ｏ2- D .Ｓ2-8．Ａ、Ｂ、Ｃ三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是ＨＡＯ4＞Ｈ2ＢＯ4＞Ｈ3ＣＯ4，则下列判断中错误的是（A)A．原子半径A ＞B ＞CB．气态氢化物的稳定性HＡ＞H2Ｂ＞H3CC．非金属性Ａ＞Ｂ＞ＣD．阴离子还原性Ｃ３－＞B２－＞Ａ－9．下列叙述不正确的是( D )A．NaＯＨ、Ｍg（ＯH）2、Ａｌ（ＯH）3的碱性逐渐减弱B． C．Ｎ、Ｏ、Ｆ的原子半径递减C．Ｓi、Ｐ、Ｓ、ＣＩ的最高正价逐渐升高D．金属性：Na＞Ｋ＞Ｍｇ＞Ａl10．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为ｘ，则乙的原子序数不可能的是( B )A．ｘ+ ２B．ｘ+４C．ｘ＋８D．ｘ＋１８二、选择题（每小题有1~2个正确选项，每小题3分，共36分）11．下列叙述正确的是（ B ）A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子C．在周期表中零族元素的单质全部是气体D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等12．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是( B )A．8、１８、３２、３２B．8、１８、１８、３２C．８、1８、１８、１８D．８、８、１８、１８13．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ C ）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的小14．下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是（ B ）A．ＮａＦB．MｇI2C．BａＩ2D．ＫBｒ15．镭是元素周期表中第ⅡＡ族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( D ）A．镭比钙的金属性更强 .......................................................... B．在化合物中是+２价C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性16．关于元素周期律和元素周期表的论述正确的是（ B D ）A．同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高B．元素周期表是元素同期律的具体表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D．周期表中４—７主族元素可表现负化合价17．X、Y、Z和R分别代表四种元素。
元素周期律和元素周期表
元素周期表与周期律1.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < WC.原子半径：T > Q > RD.含 T 的盐溶液一定显酸性2.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W 33．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰24．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO45. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y祖传的化合物的沸点6. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
(完整版)元素周期表及元素周期律练习题答案
元素周期表及元素周期律1. 元素X、丫、Z原子序数之和为36, X、丫在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是（）。
A. 同周期元素中X的金属性最强B. 原子半径X>丫离子半径X+ >Z2—C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D. 同周期元素中丫的最高价含氧酸的酸性最强【解析】井析题给条件可推知：X是钠觸、¥是轨口）、£是氧⑹。
原子半徑但F■血J与芒W）电子层结枸相同』寓子半g 曲乙【答和B【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：（1）同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。
①第I A、n A族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。
②第川A〜％A族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。
（2）同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。
①I A、n A元素或M A〜％A相邻元素相差1。
②n A、川A元素：若为第二或第三周期则相差1,若为第四或第五周期相差11,若为第六或第七周期则相差25。
2. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2—和C—, B2+和C—具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）。
A. 原子序数：A<B<CB. 原子半径：A>B>CC. 离子半径：A2 —>C— >B2+D. 原子核外最外层电子数：A>C>B【解析】严和L具有相同电子层結村说明R的原子序数大于®而具有相同电子层结构的粒子』都杲随橈电荷如博子序数）的增扣而粒子半径减小所以由于□在C的下一周期，且A的最低价离子为A二所以原子序数：直孑半胫：原子半轻；3>A>C,原子的最外层电子数不可能为直【答案肮3. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是（）A. Li, FB. Na，FC. Na，ClD. Mg，Or【解折】越活泼的金属与越活泼的非金属化合^越易形成离子键，所形成的代学键中合有鎭裕锥越少。
(完整版)元素周期律习题(附答案)
元素周期律练习1. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。
已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是( )A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P2.如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。
下列叙述中不正确的是( )A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质3．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是( )A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O4.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.单质的氧化性：X2＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数相等5．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+6．下列叙述中正确的是( )A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物7．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是( )A ．O ，Cl ，S ，PB ．K +，Al 3+，Ca 2+，Ba 2+C ．Rb ，K ，Na ，LiD ．K +，Mg 2+，Al 3+，H +8．下列属于同位素的是()9．按C ，N ，O ，F 的顺序，下列递变规律正确的是[ C ]A ．原子半径逐渐增大B ．非金属性逐渐减弱C ．气态氢化物的稳定性逐渐增强D ．单质的氧化性逐渐减弱10．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A ． A 、B 、C 、D 、E B ． E 、C 、D 、B 、AC ． B 、A 、D 、C 、E D ． C 、D 、A 、B 、E15表是周期表中的一部分，根据A ～I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA0 1 A 2 D E G 3BCJFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。
元素周期表及元素周期律试题
元素周期表与元素周期律一、选择题1．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属〞之称．以下有关4822 Ti和5022Ti 的说法中正确的选项是( )A.4822Ti和5022Ti的质量数一样，互称为同位素B.4822Ti和5022Ti的质子数一样，互称同位素C.4822Ti和5022Ti的质子数一样，是同一种核素D.4822Ti和5022Ti核外电子数一样，中子数不同，不能互称为同位素解析：同位素的质子数和电子数相等，核外电子排布一样，中子数和质量数不相等.4822Ti和5022Ti的质子数均为22，中子数分别为26和28.答案：B2．正确掌握好化学用语是学好化学的根底，以下有关表述正确的选项是( )A．H、D、T互为同素异形体B．氨气分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式为：Cl－D．S2－的构造示意图为解析：H、D、T互为同位素，故A错误；氨气分子中的化学键为极性共价键，故B错误；氯离子的电子式错，故C错误．答案：D3．以下有关物质性质的比拟中，正确的选项是( )①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ②复原性：I－＞Br－＞Cl－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞OA．①③B．②④C．①④D．②③解析：热稳定性顺序为：CH4＜NH3＜H2O，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4.答案：B4．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，以下说法正确的选项是( )A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为＋7价D．X的单质的熔点比Z的低解析：因为X、Y、Z都是短周期元素，可推出X为He，Y为F，Z为S，其中非金属性最强的是F，且F 无正价，F的氢化物的稳定性比S的强，A、B、C选项错误；常温下He为气态，S为固态，D选项正确．答案：D5．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有一样的核外电子层构造．以下推测不．正确的选项是( )A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)．X(Na)与Y(Cl)同周期，原子半径X>Y，但X＋(Na＋)与Z2－(O2－)电子层构造一样，离子半径X＋<Z2－.应选B.答案：B6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析：同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性减弱，A错误．因HF分子间存在氢键，在同族元素的氢化物中沸点最高，所以根据氢化物的沸点不能比拟元素的非金属性强弱，B错误．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C正确．D项说明，Y比X的非金属性强，D错误．答案：C7．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．以下表达不．正确的选项是A．原子半径：Y＞ZB．X元素的一种单质可用于消毒杀菌C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物解析：由题意可依次推出X、Y、Z分别为O、Al、S三种元素，原子半径的大小关系为：Al＞S＞O(即Y ＞Z＞X)；O3可用于消毒杀菌；工业上制取金属铝主要是电解熔融的Al2O3；硫单质在氧气中点燃只生成SO2一种酸性氧化物．答案：D8．面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式〞降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．以下说法正确的选项是A．CO2的比例模型为B．用过氧化钠吸收CO2是目前比拟经济的减碳方案C．16O＝C＝18O与16O＝C＝16O互为同位素且化学性质相似D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量解析：碳的原子半径大于氧原子半径，应选项A错误；通过植树造林可吸收大气中的CO2，选项B错误；16O＝C＝18O和16O＝C＝16O均为二氧化碳的分子，故二者不属于同位素的关系，选项C错误．答案：D9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．以下说法正确的选项是A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸解析：由题意知X为N，Y为Mg，Z为S.氨溶于水呈碱性，NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH －；MgO是离子化合物；2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，故H2S的水溶液在空气中存放易变质；X的最高价氧化物为N2O5，其对应的水化物为HNO3(强酸)，Z的最高价氧化物为SO3，其对应的水化物为H2SO4(强酸)．答案：B10．以下关于元素周期表和元素周期律的说法不．正确的选项是( )A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的复原性强C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强解析：HF分子间存在氢键，HF熔、沸点比HCl高，A项错误；钠容易失电子，复原性强，B项正确；C 项正确；O、S同主族，故O比S原子半径小、单质非金属性强，D项正确．答案：A11．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层构造一样，以下说法正确的选项是A．由m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－bB．X2－的复原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．假设X的原子半径大于Y，那么气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y解析：二者简单离子的电子层构造一样，说明两离子的核外电子数相等，假设离子符号分别为m X a＋与n Y b －，那么有m－a＝n＋b，A错误；假设二者分别为X2－、Y－，说明X、Y为同周期的非金属元素，且X在ⅥA族、Y在ⅦA族，Y比X的非金属性强，那么复原性X2－＞Y－，B正确，由B项分析可知，X、Y可能为同一周期的活泼金属或同一周期的活泼非金属，C错误；假设X的原子半径大于Y，且二者能形成气态氢化物，说明X与Y是同一周期的非金属元素，且X的原子序数小于Y，那么Y的非金属性比X强，氢化物稳定性为H n Y大于H m X，D错误．答案：B12．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.那么有关X 的以下说法中正确的选项是( )A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等B．X中一定有离子键，一定不含共价键C．假设X只含两种元素，那么这两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：选项A，如Na2O中的阳离子和阴离子个数不等，而NaF中的阳离子和阴离子个数相等．选项B，如NH4F中含有离子键，但也含有共价键．选项C，假设X只含有两种元素，那么这两种元素一定在不同周期、不同主族．选项D，在Na2O中，r(Na＋)＜r(O2－)．答案：A13核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)．以下有关元素X的说法中，不．正确的选项是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作复原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均到达2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用解析：假设a＝1，那么最外层电子数为3，此元素不存在；假设a＝2，那么X为氮元素；假设a＝3，那么X为氯元素．逐项分析，X为Cl时，Cl－的最外层电子数不满足2n2.答案：C14．A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A(n＋1)＋、b B n＋、c C(n＋1)－、d D n－均具有一样的电子层构造，那么以下表达正确的选项是( )A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A(n＋1)＋＞B n＋＞C(n＋1)－＞D n－C．离子复原性：A(n＋1)＋＞B n＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞D n－D.单质复原性：B＞A，单质氧化性：D＞CD单质复原性：B＞A，单质氧化性：D＞C解析：A、B、C、D的简单离子具有一样的电子层构造，故有如下关系：a－(n＋1)＝b－n＝c＋(n＋1)＝d＋n，即a＞b＞d＞c，A项错误；原子序数越大，离子半径越小，故离子半径A(n＋1)＋＜B n＋＜D n－＜C(n＋1)－，B项错误；阳离子具有氧化性，阴离子具有复原性，C项错误．答案：D15．短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B 与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，以下说法正确的A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族B．B离子与C离子具有一样的电子层构造C．C离子具有很强的复原性，B离子具有很强的氧化性D．B、C可以形成BC2型化合物解析：C的原子半径在短周期的主族元素中最大，那么C为钠元素；A是构成有机物的重要元素，且B、C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，再根据三者的原子序数大小，可推出A是碳元素，B是氟元素．A项，碳元素位于元素周期表中的第二周期ⅣA族；B项正确；C项，C离子有较弱的氧化性，B离子有较弱的复原性；D项，B、C可形成NaF.答案：B16．以下说法不．正确的选项是( )A．元素周期表中，除第一和第七周期外第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n) B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均到达8电子稳定构造C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物解析：M层电子数为奇数的主族元素原子M层一定是最外层，故该层电子数即为族序数，故C错误；满足D条件的物质为Na2O2，故D正确．答案：C二、非选择题17．下表是元素周期表的一局部，表中所列的字母分别代表某一元素．(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反响产生的气体在标准状况下的体积为________．(2)写出B的最高价氧化物的电子式________．(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如以下图所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀，那么M为(填化学式)________；K的溶液与B的某种氧化物反响的化学方程式为______________________________；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为____________________．解析：(1)由表可知，A为Na，B为C(碳)，C为N，D为O，E为S，F为Cl.2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑，那么1 mol Na完全反响产生0.5 mol H2，标准状况下的体积为11.2 L.(2)B的最高价氧化物为CO2，其电子式为(3)G既可与NaOH溶液反响，又能与Cl2反响，且M为白色胶状沉淀，那么G为Al，K为NaAlO2，L为AlCl3，M为Al(OH)3.答案：(1)11.2 L (2)(3)Al(OH)3NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓AlN18．根据下表信息答复以下问题：局部短周期元素的原子半径及主要化合价元素 A B C D(1)E 、F 、G 三元素形成的化合物中化学键类型是____________________．(2)B 、H 两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反响的离子方程式是___________________________________________________________________．(3)实验室中制取H 单质反响的化学方程式是_____________________________．(4)将A 、B 两种元素的单质用导线连接浸入NaOH 溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反响式为________________________________．解析：根据各元素的化合价可推知：A 、C 是ⅡA 族元素，D 、E 是ⅥA 族元素，F 、G 是ⅠA 族元素，H 是ⅦA 族元素，B 是ⅢA 族元素，再根据同一主族和同一周期原子半径的递变性规律可确定A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 分别是Mg 、Al 、Be 、S 、O 、Na 、H 、Cl ，从而可正确解答，注意高氯酸是强酸；当Mg 、Al 与氢氧化钠溶液形成原电池时，因Al 与NaOH 溶液反响，而Mg不反响，故Al 作负极．答案：(1)离子键和共价键(2)Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O(3)MnO 2＋4HCl=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(4)Al －3e －＋4OH －===AlO －2＋2H 2O 19．X 、Y 、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数一样，而Z 原子最外层电子数是次外层的三倍，Y 和Z 可以形成两种以上气态化合物．那么：(1)X 是________，Y 是________，Z 是________．(2)由Y 和Z 组成，且Y 和Z 的质量比为7∶20的化合物的化学式是______________．(3)由X 、Y 、Z 中的两种元素组成，且与X 2Z 分子具有一样电子数的两种离子是________和________．(4)X 、Y 、Z 可以形成一种盐，此盐中X 、Y 、Z 元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是____________．解析：由题意可知，X 为氢元素、Z 为氧元素．Y 与氧可以形成两种以上气态化合物，且Y 的原子序数小于氧，故Y 为氮元素．由Y 和Z 的质量比为7∶20，可知N 与O 原子个数比为714∶2016＝2∶5，所以此化合物的化学式是N 2O 5.与H 2O 电子数一样的离子，可以是NH ＋4、OH －、H 3O ＋或NH －2等．由H、N、O形成的一种盐且盐中的原子个数比为4∶2∶3，该盐为NH4NO3.答案：(1)氢氮氧(2)N2O5(3)NH＋4(或NH－2) OH－(或H3O＋) (4)NH4NO320．现有局部短周期元素的性质或原子构造如下表：元素编号元素性质或原子构造T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X 最外层电子数是次外层电子数的2倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z 元素最高正价是＋7价完成以下问题：(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________．(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式____________．(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，以下表述中能证明这a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反响(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示)．解析：根据题目中T、X的电子层上的电子数或电子数与电子层数的关系可确定T为硫，X为碳；常温下单质Y为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，那么Y为氮，Z元素最高正价为＋7价(短周期中)，故Z 为氯．(4)常温下Cl2和S的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比拟其非金属性的强弱；HCl比H2S稳定，说明Cl的非金属性比S的强；Cl2和S都能与NaOH溶液反响，说明Cl2和S均既有氧化性又有复原性，不能说明Cl的非金属性比S强．(5)元素的非金属性：Cl＞S＞C，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3.答案：(1)三ⅥA (2)14C (3)(4)Cl b (5)HClO4＞H2SO4＞H2CO321元素在周期表中的位置，反映了元素的原子构造和元素的性质，以下图是元素周期表的一局部：(1)阴影局部元素N在元素周期表中的位置为第______周期第________族．根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)．(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第________族．(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反响的离子方程式为：________________________________________________________________________.(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素〞的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，那么R 元素的名称为( )A．硫B．砷C．硒D．硅(5)羰基硫(COS)分子构造与二氧化碳分子构造相似，所有原子的最外层都满足8电子构造．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：______________________________.解析：(2)由NaH知，氢元素最低负价为－1价，而氢元素的最高正价为＋1价，因此与第ⅣA族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第ⅣA族．(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al3＋可与NH3·H2O反响产生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水．(4)根据R元素的原子构造(电子层数)和RO3，依据题给元素周期表可推知R元素为硒．(5)COS分子构造与CO2分子构造相似，据此可知COS的构造式为O===C===S.答案：(1)二ⅤA ＜(2)ⅣA(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4(4)C(5)22．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为________________________________________________________________________，乙与甲的水溶液反响的离子方程式为_______________________________________．(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反响产生无色无味的气体，该反响的化学方程式为_______________________．(3)“神舟七号〞飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反响为______________________________，电极反响产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为________ N A.(4)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数一样，是“神舟七号〞飞船发射时使用的高能燃料之一，构造分析发现该分子构造中只有单键，与氨相似，那么戊的构造式为______________________________________，1 mol 戊与过量盐酸反响的离子方程式是________________________，戊在氧化复原反响中与H 2O 2相似，既可作氧化剂，又可作复原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是________________________________________________________________；8 g 液态戊与液态双氧水恰好完全反响，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ 的热量，写出该反响的热化学方程式____________________________________________________________________________________________________________.解析：A 、B 、C 、D 、E 都是短周期元素形成的离子，电子总数不超过18，而A 、B 、C 、D 四种离子的电子数均比E 的电子数少8，那么A 、B 、C 、D 是10电子粒子，而E 为18电子粒子．(1)A 与B 结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，甲可能为NaOH ，A 与C 结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，那么乙为Al(OH)3，A 为OH －，B 为Na ＋，C 为Al 3＋，C 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA 族，Al(OH)3溶于NaOH 溶液的离子反响方程式为Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O.(2)B 与E 结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，那么丙为Na 2O 2，A 与D 结合成H 2O ，H 2O 与Na 2O 2反响产生无色无味的气体O 2，该反响的化学方程式为：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑.(3)H 2、O 2和NaOH 的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反响为：2H 2＋4OH －－4e －===4H 2O ，当生成1.8 L 饮用水时，电池内转移的电子数约为：1 800 g 18 g/mol×2×N A ＝200N A . (4)n(N)∶n(H)＝1∶2，且是18电子粒子，故戊为N 2H 4；因为其分子构造中只有单键，与氨相似， 那么戊的构造式为 ，它与盐酸的反响类似于NH 3与盐酸的反响，故1 mol 戊与过量盐酸反响的离子方程式为：N 2H 4＋2H ＋===N 2H 2＋6.戊在氧化复原反响中与H 2O 2相似，既可作氧化剂，又可作复原剂，这是因为戊中氮元素的化合价为－2价，处于氮的中间价态，既可以升高，又可以降低.1 mol N 2H 4完全反响放出的热量为375 kJ 8 g×32 g ＝1 500 kJ ，故该反响的热化学方程式为：N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 500 kJ/mol.答案：(1)第三周期第ⅢA 族Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(3)2H 2＋4OH －－4e －===4H 2O 200(4) N 2H 4＋2H ＋===N 2H 2＋6 戊中氮元素的化合价为－2价，既可以升高，又可以降低N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－1 500 kJ/mol一、选择题1、〔2012•新课标〕短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数一样。
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A． X 的氢化物溶于水显酸性
B． Y 的氧化物是离子化合物
C． Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D． X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 解析：由题意知 X 为 N， Y 为 Mg， Z 为 S. 氨溶于水呈碱性， NH3＋ H2O
NH3· H2O
NH＋4 ＋ OH－； MgO
)
A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱
B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强
C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
元素周期表与元素周期律
一、选择题
1．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关
48 22
Ti
和
50 22
Ti
的说法中正确的是
(
)
50
Ti 和 22Ti 的质量数相同，互称为同位素
50
Ti 和 22Ti 的质子数相同，互称同位素
Ti 和 5202Ti 的质子数相同，是同一种核素
答案： B
6． X、 Y 是元素周期表Ⅶ A 族中的两种元素．下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是
A． X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多
B． X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低
C． X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定
D． Y 的单质能将 X 从 NaX的溶液中置换出来
正价， F 的氢化物的稳定性比 S的强， A、 B、 C 选项错误；常温下 He为气态， S 为固态， D 选项正确．
答案： D 5．元素 X、Y、 Z 原子序数之和为 36， X、Y 在同一周期， X＋与 Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测
不．正确的是
(
)
A．同周期元素中 X的金属性最强
B．原子半径 X>Y，离子半径 X＋>Z2－
B．用过氧化钠吸收 CO2 是目前比较经济的减碳方案 C． 16O＝ C＝ 18O与 16O＝C＝ 16O互为同位素且化学性质相似
D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量
解析： 碳的原子半径大于氧原子半径， 故选项 A错误； 通过植树造林可吸收大气中的 CO2，选项 B 错误； 16O
解析：同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性减弱，
A 错误．因 HF分子间存在氢键，在同族元素
的氢化物中沸点最高，所以根据氢化物的沸点不能比较元素的非金属性强弱，
B 错误．非金属性越强，其
气态氢化物越稳定， C 正确． D项说明， Y 比 X 的非金属性强， D 错误．
答案： C
7． X、Y、 Z 为短周期元素，原子序数依次增大． X 的最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍，质子数
＝ C＝ 18O和 16O＝ C＝ 16O均为二氧化碳的分子，故二者不属于同位素的关系，选项
C 错误．
答案： D
9．短周期元素 X、 Y、 Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原 子最外层电子数的 3 倍．下列说法正确的是
C．同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中 Y的最高价含氧酸的酸性最强
解析：分析题给条件可推知： X 是钠 (Na) 、Y 是氯 (Cl) 、Z 是氧 (O) ．X(Na) 与 Y(Cl) 同周期，原子半径 X>Y， 但 X＋(Na ＋) 与 Z2－(O2－) 电子层结构相同，离子半径 X＋<Z2－ . 故选 B.
是离子化合物； 2H2S＋O2===2S↓＋ 2H2O，故 H2S 的水溶液在空气中存放易变质； X 的最高价氧化物为 N2O5，
其对应的水化物为 HNO3( 强酸 ) ，Z 的最高价氧化物为 SO3，其对应的水化物为 H2SO4( 强酸 ) ．
答案： B
10．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不 ．正确的是 (
(
)
①热稳定性： CH4＞ NH3＞ H2O ②还原性： I －＞ Br －＞ Cl － ③酸性： H3PO4＞ H2SO4＞ HClO4 ④原子半
径： Na＞ Mg＞ O
A．①③
B．②④
C
．①④
D
．②③
解析： 热稳定性顺序为： CH4＜ NH3＜ H2O，酸性： H3PO4＜ H2SO4＜HClO4.
Ti 和 5202Ti 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
解析：同位素的质子数和电子数相等，核外电子排布相同，中子数和质量数不相等
. 4282Ti 和 5202Ti 的质子数均
为 22，中子数分别为 26 和 28.
答案： B
2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
()
＞ X) ； O3 可用于消毒杀菌；工业上制取金属铝主要是电解熔融的
Al 2O3；硫单质在氧气中点燃只生成 SO2 一
种酸性氧化物．
答案： D
8．面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的
排放，人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是
A． CO2 的比例模型为
比 Y 少 5，X 和 Z 在同一主族．下列叙述不 ．正确的是 A．原子半径： Y＞ Z
B． X 元素的一种单质可用于消毒杀菌
C． Y 的氧化物是工业制取 Y 单质的主要原料
D． Z 的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物
解析：由题意可依次推出 X、Y、Z 分别为 O、Al 、S 三种元素，原子半径的大小关系为： Al ＞ S＞ O(即 Y＞ Z
答案： B
4．短周期元素 X、 Y、 Z 在元素周期表中的
位置如图所示，下列说法正确的是
(
)
A． X、 Y、Z 三种元素中， X的非金属性最强
B． Y 的氢化物的稳定性比 Z 的弱
C． Y 的最高正化合价为＋ 7 价
D． X 的单质的熔点比 Z 的低
解析：因为 X、 Y、 Z 都是短周期元素，可推出 X 为 He，Y 为 F， Z 为 S，其中非金属性最强的是 F，且 F 无
A． H、 D、T 互为同素异形体
B．氨气分子中的化学键为非极性共价键
C． NH4Cl 的电子式为：
Cl
－
D． S2－的结构示意图为
解析： H、 D、 T 互为同位素，故 A 错误；氨气分子中的化学键为极性共价键，故
B 错误；氯离子的电子式
错，故 C 错误．
答案： D
3．下列有关物质性质的比较中，正确的是