2018年讲义高考化学《物质结构与性质》专题复习
2018届高考化学二轮复习第1部分专题整合突破专题6物质结构与性质第20讲物质结构与性质课件
【答案】 (1)第五周期第ⅥA 族 2 (2)> (3)3d104s2 离子键、共价键、配位键 (4)①H2O>H2Se>H2S < ②sp2 四面体形
3．(2017·湖南三湘名校第三次联考节选)已知 A、B、C、D 都是周期表中的短周 期元素，它们的核电荷数依次增大。A 原子、C 原子的 L 能层中都有两个未 成对的电子，C、D 同主族。E、F 都是第四周期元素，E 原子核外有 4 个未 成对电子，F 原子除最外能层只有 1 个电子外，其余各能层均为全充满。根 据以上信息填空： (1)基态 D 原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨 道数为________。 (2)E2＋的价层电子排布图是________，F 原子的电子排布式是________。
物质结构与性质 第 20 讲 物质结构与性质
栏目 导航
命题热点1 原子、分子结构与性质
命题热点2 晶体结构与性质
复习效果验收 真题试做 预测尝鲜
专题限时集训考纲定位命热点及考频考题核心素养
1.原子结构与元素的性质
1.原子、分子结构与
(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原 性质
理，能正确书写 1～36 号元素原子核外电子、价电子 2016 年Ⅰ卷 T37 的电子排布式和轨道表达式。
(2)杂化类型与分子空间构型 sp 杂化→直线形，如 BeCl2
5．分子构型与分子极性的关系
6．原子光谱 7．分子结构的测定
■对点练——沿着高考方向训练· 1．(2017·山西重点中学协作体期末)现有前四周期 T、X、Y、Z、W、M 六种元
素，已知 W、Z、X、T、Y 五种非金属主族元素原子半径依次减小，其中 W 原子的 s 电子总数等于 p 电子总数的 2 倍。M 原子的 M 能层上有 4 个未成对 电子。请完成下列问题： (1)写出 W、Z、X、T 四种元素第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示)： ________。 (2)M 原子的基态电子排布式为________。
2018高考化学一轮复习物质结构与性质第1课时原子结构与性质课件
2．(2016· 安徽六安一中期末)已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不 能表示该元素一定为主族元素的是 导学号 25471585 ( B ) A．3s23p3 C．4s24p1
(5)
磷
元
素
基
态
原
子
的
电
子
排
布
图
为
( × ) (6)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10 违反了能量最低原则。( × ) (7)1s22s12p1 表示的是激发态原子的电子排布。( √ ) (8)原子光谱是因为电子的跃迁引起的。( √ )
(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电 子排布式时，仍把 (n － 1)d 放在 ns 前，如 Fe ： 1s22s22p63s23s63d64s2 正确， Fe ： 1s22s22p63s23p64s23d6错误。 (2)由于能级交错，3d轨道的能量比 4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道 再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。
在[Ar]的基础上再填充13个电子，如[Ar]3d104s24p1。 (2)知道元素名称书写核外电子排布式的方法。 ①前三周期主族元素可以根据最外层电子数书写，如S的最外层电子数为 6，其排布式为[Ne]3s23p4。
②第四周期的元素，要熟记元素名称，然后从K开始数，数到几，就可以 写成“[Ar]＋几个电子”。如Fe，从钾开始数到铁为8，其排布式为 [Ar]3d64s2；Se，从钾开始数到Se为16，其排布式为[Ar]3d104s24p4。 (3)注意事项。
1s22s22p63s23p63d104s1 Cu ，其基态原子的电子排布式为________________________ E 的元素符号为_____ 。
人教课标版 2018年高考化学二轮专题复习：物质结构与性质复习PPT
(3)硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成 离子键，硝酸根中 N 原子与 3 个氧原子形成 3 个 σ 键， 硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在 π 键。
答案：(1)sp sp3
(2)H2O>CH3OH>CO2>H2 H2O 与 CH3OH 均为极 性分子，H2O 分子间形成的氢键比甲醇多；CO2 与 H2 均 为非极性分子，CO2 相对分子质量比 H2 大，范德华力比 H2 大 (3)π 键、离子键
题组二 元素的电离能和电负性 3．(1)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失 去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量， O、 S、 Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)已知 X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍，Y 的基态原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋2，则 X 的电负性比 Y 的________(填“大”或“小”)。
[思路点拨] 解答本题要注意以下几点： (1)根据相关元素在周期表中的位置，正确书写电子 排布式，并判断未成对电子的个数。 (2)结合电离能、电负性的变化规律排列大小顺序， 并注意规律的特殊性。
解析：(1)Co 是 27 号元素，位于元素周期表第四周 期 Ⅷ 族 ， 其 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d74s2 或[Ar]3d74s2。元素 Mn 与 O 中，由 于 O 元素是活泼非金属而 Mn 是过渡元素，所以第一电 离能较大的是 O。O 基态原子价电子为 2s22p4，所以其核 外未成对电子数是 2，
考点
原子结构和性质
【例 1】
(1)(2017· 全国卷Ⅲ)研究发现，在 CO2 低
压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co 氧 化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显 示出良好的应用前景。 Co 基态原子核外电子排布式为 ___________。元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是 ________，基态原子核外未成对电子数较多的是______。
2018届高考化学一轮 复习课件专题十八 物质结构与性质(选修3)(含17高考真题及解析) (共146张PPT)
学霸有招 考点56 考点57 考点58
高手洞考
高手锻造
试做真题 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练
图(a) 图(b) (3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图(b)所示。 ①从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为 ,不同之 处为 。(填标号) A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数 C.立体结构 D.共价键类型
学霸有招 考点56 考点57 考点58
高手洞考
高手锻造
试做真题 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练
②R 中阴离子N5 中的 σ 键总数为 个。 分子中的大 π 键可用符 ������ 号Π������ 表示,其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数,n 代表参与形成大
6 π 键的电子数(如苯分子中的大 π 键可表示为Π6 ),则N5 中的大 π -
学霸有招
高手洞考
高手锻造
高考 考查内容 高考示例 考点 1.原子结构与元素的性质 (1)了解原子核外电子的能 2017 课标 级分布,能用电子排布式表 全国Ⅰ 56. 示常见元素(1— 36 号)原子 35; 原 核外电子的排布。了解原 2017 课标 子 子核外电子的运动状 全国Ⅱ 结 态;(2)了解元素电离能的 35; 构 含义,并能用以说明元素的 2017 课标 与 某些性质;(3)了解原子核 全国Ⅲ 性 外电子在一定条件下会发 35; 2016 课标 质 生跃迁,了解其简单应 全国 用;(4)了解电负性的概念, 知道元素的性质与电负性 Ⅰ,37; 的关系
学霸有招
高手洞考
高手锻造
第六部分 选考模块
学霸有招
高手洞考
高手锻造
专题十八 物质结构与性质(选修3)
学霸有招
高考化学专题复习讲义：物质结构与性质
第15讲物质结构与性质物质结构探微观千万变化装心间知考点明方向满怀信心正能量设问方式①核外电子运动特征描述、原子或离子的电子排布图及电子排布式书写[例](2018·全国卷Ⅱ，35)(2018·全国卷Ⅰ，35)②电离能、电负性、半径等比较和应用[例](2018·全国卷Ⅲ，35)(2018·全国卷Ⅰ，35)③化学键类型及键参数判断和应用[例](2018·全国卷Ⅲ，35)(2018·江苏卷，21)④杂化方式、空间构型以及分子性质[例](2018·全国卷Ⅱ，35)(2018·全国卷Ⅲ，35)(2017·江苏卷，21)⑤晶体性质以及晶体计算[例](2018·全国卷Ⅲ，35)(2018·全国卷Ⅰ，35)(2018·全国卷Ⅱ，35)(2017·全国卷Ⅲ，35)知识点网络线引领复习曙光现)释疑难研热点建模思维站高端考点一原子结构与性质命题规律：1．题型：Ⅱ卷T35填空题(选做)。
2．考向：常见的命题角度有原子核外电子的排布规律及其表示方法、原子结构与元素电离能和电负性的关系及其应用。
各考查点相对独立，难度不大。
方法点拨：1．理解核外电子排布三原则及应用能量最低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道泡利原理每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子洪特规则(铜和铬特殊) 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同2．基态原子核外电子排布的四种表示方法表示方法举例电子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1简化表示式Cu：[Ar]3d104s1价电子排布式Fe：3d64s2电子排布图3．从第一电离能和电负性的两种角度理解金属性和非金属性递变规律同主族(从上到下) 第一电离能增大(注意ⅡA、ⅤA的特殊性) 依次减小电负性依次增大依次减小1．(1)(2018·全国卷Ⅱ)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__哑铃(纺锤)__形。
专题17+物质结构与性质(讲学案)-2018年高考化学二轮复习精品资料+Word版含解析
1．原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2．化学键与物质的性质(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
(3)了解简单配合物的成键情况。
(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3．分子间作用力与物质的性质(1)了解化学键和分子间作用力的区别。
(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。
一、原子结构与元素的性质1．基态原子的核外电子排布(1)排布规律①能量最低原理：基态原子核外电子先占有能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。
②泡利原理：每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态不同的电子。
③洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。
注意：洪特通过分析光谱实验得出：能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)时体系能量较低，原子较稳定。
如Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1；Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1。
(2)表示形式①电子排布式：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数。
全程复习构想2018高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质1原子结构与性质课件
|对点速练| ◇突破题型· 方法◇ 题组一 电负性 1．(2017· 洛阳模拟)如下表
(1)根据对角线规则，Be、Al 元素最高价氧化物对应水化物 的性质相似，它们都具有两性，其中 Be(OH)2 显示这种性质的离 ＋ 2＋ Be(OH)2＋2H ===Be ＋2H2O 子方程式是____________________________________________ 。 － 2－ Be(OH)2＋2OH ===BeO2 ＋2H2O
[深化] 1．(1)金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全 一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。 (2)不能将电负性 1.8 作为划分金属和非金属的绝对标准。 (3)共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共 价键的极性就越强。 (4)同周期元素，从左到右，非金属性越来越强，电负性越 来越大，第一电离能总体呈增大趋势。
2－
(5)按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子。 3＋ Fe Fe 原子(或离子)结构示意图 电子排布式 电子排布图
题组二 原子核外电子排布的规律及应用 3．(2017· 太原模拟)气态电中性基态原子的原子核外电子排 布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 2 2 6 2 4 2 2 6 2 3 C．1s 2s 2p 3s 3p →1s 2s 2p 3s 3p D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1
2．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)p 能级能量一定比 s 能级的能量高( × ) (2)钠元素的基态原子的电子排布式为 1s22s22p62d1( × ) (3)磷元素基态原子的电子排布图为 ( × ) (4)同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多( × ) (5)Cr 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d44s2( × ) (6)2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等( × )
2018届高考化学总复习 物质结构与性质教师用书 新人教版选修3
物质结构与性质考点一原子结构一、理清2个概念1．能层：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。
2．能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。
3．能层与能级的关系二、熟记原子轨道的形状、数目和能量关系三、掌握基态原子核外电子排布1．排布原则[注意] 当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。
2．填充顺序——构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。
它是书写基态原子核外电子排布式的依据。
3．电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)四、明晰原子的状态和原子光谱1．原子的状态(1)基态原子：处于最低能量的原子。
(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到较高能级状态的原子。
2．原子光谱不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。
利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
3．基态、激发态及光谱示意图[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)p能级能量一定比s能级的能量高(×)(2)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p62d1(×)(3)基态磷原子的电子排布图为(×)(4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×)(5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2(×)(6)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×)2．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。
提示：26Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe3＋的价电子排布式为3d5，Fe2＋的价电子排布式为3d6。
2018届高考化学：第40讲-物质结构与性质(选考)专题提升ppt课件AqwAlU
6×
1 2
＋
4
＝
8
，
所
以
晶
胞
的
密
度
为
ρ
＝
m V
＝
8×73 6.02×1023×565.76×10－103
g·cm－3。
一分耕耘一分收获
高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题整合
专题八 物质结构与性质(选考)
典型例题2 (2016·新课标Ⅱ卷)东晋《华阳国志·南中志》 卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中 外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问
一分耕耘一分收获
高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题八 物质结构与性质(选考)
专题整合
[解析] (1) Ge的原子序数为32，基态Ge原子的核外电子排
布式为[Ar]3d104s24p2,4p能级上有2个未成对电子。(2) C原子的
半径较小，C原子之间通过“肩并肩”方式形成π键；由于锗原
子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键。(3) 对于组成和
3×64＋59
体积为(a×10－7cm)3，
根据密度计算公式，d＝mV＝
NA a×10－73
专题整合
专题八 物质结构与性质(选考)
(5) Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 _s_p_3_，微粒之间存在的作用力是__共__价__键__(或__非__极__性__键__)_。
(6) 晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为
Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0,0,0)、B 为12，0，12、 C 为12，12，0，则 D 原子的坐标参数为