高中化学之回归课本-基础知识大全参考word

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高考考前必读教材基础知识(回归教材+课本实验)-备战2024年高考化学抢分秘籍(新高考专用)

秘籍01 高考考前必读教材基础知识选择性必修2第一部分回归教材第一章原子结构与性质P2：氟、氯、溴、碘性质相似，因都成盐而总称为卤素；锂、钠、钾、铷、铯性质相似，因氢氧化物都是强碱而总称碱金属P6：能层符号：K、L、M、N、O、P、QP6：能级符号：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f 每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。

能级数=能层序数。

P8：原子光谱：发射光谱、吸收光谱基态与激发态。

焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。

能量以焰色的形式释放出来。

P8：图1-4 Li、He、Hg发射光谱和吸收光谱P8：图1-5构造原理（电子填入能级的顺序）示意图P10：书写电子排布式时，一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序写P10：能级交错构造原理是一个思维模型，是个假想过程，是被理想化了的P11：价电子层，简称价层P11：科学史话——离散的谱线原子光谱为什么是离散的谱线而不是连续的呢？P12：概率密度、电子云、电子云轮廓图不同能层相同能级的电子层形状相同。

ns呈球形，np呈哑铃形。

P13：原子轨道、空间运动状态常用电子云轮廓图的形状和取向表示原子轨道的形状和取向P14：泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反P15：资料卡片——电子自旋P15：轨道表示式（又称电子排布图）P15：洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行P16：能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低P16：整个原子的能力由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定P18：元素周期律、元素周期系、元素周期表元素周期表的结构。

周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。

分区（s、p、d、ds、f）。

2020届高考化学一轮复习回归教材考点透析大全(14页)

2020届高考化学一轮复习回归教材考点透析大全化学回归教材一（基本概念）一、物质的组成、分类、性质和变化1．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物() 2．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物() 3．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物() 4．复盐是纯净物，而混盐(如CaOCl2)是混合物() 5．只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物()6．天然高分子化合物、汽油、牛油均属混合物() 7．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化() 8．指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化() 9．同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化() 10．金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化() 11．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化()12．蒸馏、分馏、干馏均属化学变化() 13．颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化() 14．潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化() 15．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化()16．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成() 17．核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化() 18．蛋白质的盐析和变性均是化学变化() 19．明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化() 20．化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化() 21．金属氧化物均为碱性氧化物() 22．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物()答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.√7.×8．√9.×10.×11.√12.×13.×14.×15．×16.×17.√18.×19.√20.×21.×22.×化学回归教材二（化学计量）二、化学计量：1、阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A()(2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A()(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A()(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A()(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A()(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A()(7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A()(8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L()(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A()(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A()(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A()(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A()(13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A()(14)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A()(15)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个()(16)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A()(17)1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于N A()(18)1 mol —OH中所含电子数为9N A()(19)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A()(20)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A()(21)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A()(22)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－()答案(1)×，＜2N A(2)√(3)√(4)√(5)×，0.1N A(6)×，Cl2与水是可逆反应(7)×，标准状况下HF是液体(8)×，标准状况下辛烷是液体(9)×，0.1N A(10)×，0.1N A (11)√(12)×，0.3N A(13)×，0.1N A(14)√(15)×，＜N A(16)×，还要考虑水，应为1.2N A(17)×，无体积不能确定(18)√(19)√(20)√(21)√(22)√化学回归教材三（结构和理论）二、化学计量：2、2012、2013年高考化学计量正误判断分类比较(1)有关混合气体的判断①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A()②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N A()③常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A()④28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A()⑤分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A()⑥常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2N A个O原子()(2)有关氧化还原反应的判断⑦标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A()⑧常温常压下，2.24 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A ()⑨1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子()⑩标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A()(3)有关结构问题的判断⑪78 g苯含有C===C双键的数目为3N A()⑫常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键()⑬12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A()⑭1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A()(4)有关电解质溶液问题的判断⑮1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A()⑯1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO－3()⑰1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A()⑱25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A()答案①√②×③√④√⑤√⑥×⑦×⑧×⑨×⑩×⑪×⑫√⑬√⑭×⑮×⑯×⑰×⑱×化学回归教材四（氧化还原反应）三、氧化还原反应1．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应() 2．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂() 3．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原() 4．金属元素被还原不一定得到金属单质() 5．强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应() 6．氧化还原反应中一定有氧的得与失() 7．向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe2＋() 8．盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性() 9．Ca(ClO)2溶液中通入SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI均发生氧化还原反应() 10．失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强() 11．金属阳离子只能作氧化剂() 12．一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂() 13．单线桥即只能用一根线来表示电子转移() 14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼() 15．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强() 16．含金属元素的离子一定都是阳离子() 17．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子() 18．置换反应一定是氧化还原反应() 19．复分解反应一定不是氧化还原反应() 20．无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应() 21．金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂()22．化合反应均为氧化还原反应()答案 1.√ 2.× 3.√ 4.√ 5.√ 6.×7.×8．√9.√10.×11.×12.×13.×14.×15.×16．×17.×18.√19.√20.×21.×22.×化学回归教材五（离子反应）四、离子反应：1．概念正误判断(1)一种物质不是电解质就是非电解质()(2)含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质()(3)强电解质溶液中没有分子()(4)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱()(5)离子反应都能用离子方程式表示()(6)离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质()(7)电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子()(8)凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H＋＋OH－===H2O表示()(9)离子方程式有时只表示某个反应。

高三化学回归教材复习资料第一课时

高三回归教材复习提纲
第一课时必修一
第一章第一节化学实验的基本方法
考点一物质的分离与提纯
1．过滤： 2．蒸发结晶、冷却结晶、重结晶： 3．蒸馏： 4．分液： 5．萃取：
第二节化学计量在实验中的应用
考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积
考点二阿伏加德罗定律及其推论
考点三物质的量浓度
考点四物质的量浓度溶液的配制
1.物质的量浓度溶液的配制步骤：
2.误差分析：
第二章化学物质及其变化
第一节物质分类
考点一物质的分类
1.物质的树状分类：
2.物质的交叉分类：
3.物质分类
考点二分散系： 1.溶液 2.浊液
3.胶体
(1).胶体的本质特征： (2).胶体的分类
(3).胶体的重要性质:①丁达尔现象：②布朗运动：③电泳现象：④胶体的聚沉：
⑤渗析：
第二节离子反应
考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
考点二离子反应
1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

高中化学新教材回归教材知识填空(共24页)

1.同素异形体P6高中化学必修一回归教材班级姓名第一章物质及其变化由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体，如金刚石、石墨。

2.物质的分类P7酸性氧化物：(举例)碱性氧化物：(举例)3.分散系P8简述氢氧化铁胶体的制备操作反应原理：将0.1mol FeCl3制成胶体，所得的胶粒数0.1N A4.P9 丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线形成的。

5.干燥剂P12. 可以做干燥剂的物质有，可做食品干燥剂的有6.电离P13 - P15：1mol NaHSO4晶体中阴阳离子个数比为，常温下1mol/LNaHSO4溶液PH为，1mol/LNaHCO3溶液PH _______ 77.P23 - 24 氧化剂还原剂常用氧化剂：常用还原剂：8.汽车尾气处理P24反应原理：9.P26 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，简述其净水原理10.P29 我国古代四大发明之一的黑火药是由、、按比例混合而成，简记为一硫二硝三木炭。

第二章海水中的重要元素- 钠和氯1.P32 钠质地，保存在或者中，，常温与氧气反应，加热与氧气反应。

2.P35 钠与水的反应：，火灾现场存放有大量活泼金属时，用灭火。

3.P35 过氧化钠与水反应，与CO2反应4.P36 实验2 - 4 碳酸钠溶于水热，碳酸氢钠溶于水热。

碳酸钠溶解度碳酸氢钠溶解度。

5.向碳酸钠溶液中通入CO2离子方程式、向饱和碳酸钠溶液中通入CO2离子方程式。

6.P37 侯氏制碱法涉及的反应、先通气，再通。

7.P38 焰色试验焰色试验是变化，原理为。

简述利用焰色试验检验某待测液中是否含Na+。

若检验K +，还需透过观察火焰颜色。

8.P42 实验2 - 7 纯净的H2在Cl2中燃烧，发出火焰。

反应生成的H C l，在空气中与水蒸气结合，呈现状。

9.P43 氯气与水的反应。

10.P43 氯气用于自来水消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。

高考化学回归课本知识精要

一、氧化还原反应用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。

1、氧化性、还原性强弱的判断依据①金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag pt At由左到右，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ pt+ At3+由左到右，非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强②根据非金属活动性顺序来判断：一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。

③典型粒子氧化（或还原）性强弱：氧化性：Br2>Fe3+>I2>S 还原性：S２－＞I－＞Fe2+>Br－氧化性：Fe3+>Ag+>Cu2+>Fe2+ > Zn2+>Al3+④依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性还原性的强弱同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强；⑤根据原电池的正负极来判断：在原电池中，在负极．．．．。

．．物质的还原性强．．反应的物质还原性．．．一般比．作正极2、氧化还原反应的基本规律1．守恒规律(1)内容。

①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。

②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。

③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。

(2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。

如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu2+～2e−～H2～2OH−。

回归教材高中化学人教版(2019)全2

2023届高三化学高考复习——回归课本回归课本复习提纲看书看什么？实验操作细节原理知识应用课后典型习题单元章节归纳其他栏目也很重要要阅读教材导读必修1 （重要概念）➢丁达尔效应P9 胶体具有介稳性（原因是什么？）电泳现象（原因是什么？）P8➢物质之间的转化关系P11➢水合离子的模型P14、15 离子方程式中“拆”什么？➢溶液中的导电问题P19 T9➢氧化还原反应口诀P20-23 生活中的氧化还原反应P24 练习P25 T3、9、12➢如何在实验中使用金属钠P32➢碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度、溶液PH比较P36 侯德榜和侯氏制碱法P36 套管实验P36➢焰色试验P38 焰色试验原因和应用P39➢成盐元素——卤素氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）➢工业制氯气氯气的物理性质P41➢饮用水消毒剂氯气和次氯酸漂白性的检验P43➢氯离子的检验P46➢国际单位制（7个基本单位）P50➢气体摩尔体积P52 物质的量计算P58 补充：理想气体状态方程➢练习：P60T10、12➢容量瓶的使用P54 溶液的配制和稀释P55、61 什么需要洗涤？量筒？➢铁元素的地位P63 人体中的铁元素P66 铁的化合物P67➢覆铜板的原理P70 检验食品中的铁元素P71➢合金P73 超级钢P75 铁合金、铝合金、新型合金P73、76、77➢用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P78➢练习P80：T1、3、4、6、8 P82：T1、4、5、9、14、15➢原子结构模型的演变P88➢元素周期表的演变和结构P88 发展P92➢元素核素同位素P90 同位素的应用P91➢原子半径的定义P93➢卤素的物理性质➢金属性P95 非金属性P97（非金属性可结合电负性选必二P25）元素周期律P102-105、P112➢价电子P105➢元素的应用P105➢电子式P107 结构式P108➢分子间作用力P110➢必修一附录P116-122课本实验：P8;P13;P16;P32;P33;P34;P35;P36;P37;P38;P42;P43;P45;P46;P55;P61;P66;P67;P68;P 70;P71;P76;P84;P94;P98;P103;P115必修2 （重要概念）➢学习元素及其化合物的性质的视角：物质类别和单核心元素价态——价类二维图P1➢硫、二氧化硫、三氧化硫的物理性质P2、3 资料卡片：食品中的二氧化硫P4➢硫酸的制备P4 浓硫酸的性质P4➢硫酸盐P6 硫酸根离子的检验P6 思考与讨论P6➢资料卡片：自然界中硫的存在和转化P7➢不同价态含硫物质的转化P8、30 硫的常见价态P8 常见的氧化剂和还原剂P8➢方法导引：化学实验设计P8➢氮的固定定义（自然固氮、人工固氮、生物固氮）P11➢科学史话：合成氨P12合成方法的发现：哈伯（肥料：“用空气生产面包的圣人”；一战时为德国提供炸药TNT原料）规模化生产：博施➢一氧化氮、二氧化氮的物理性质P13➢氨的物理性质、氨水的主要成分与物理性质、铵盐的用途P13、14➢硝酸的物理性质硝酸的强氧化性王水P15➢思考与讨论P16 酸雨的定义、类型、危害P16➢练习：P18：T3、4、5、8➢资料卡片：硅酸盐的结构P19➢传统无机非金属材料（硅酸盐材料）：陶瓷、玻璃、水泥主要成分、原料P19-21补充：水玻璃、硅胶➢新型无机非金属材料：硅和二氧化硅、新型陶瓷（P23）、碳纳米材料原料成分P21-24➢资料卡片：高纯硅的制备P22➢练习：P25：T1、2、3、4、5 P27-28：T3、4、5、7、9、10➢放热反应、吸热反应的微观原因（本质）和宏观特征P33、34➢常规能源、当前问题、节能、新能源P34、35➢原电池P36、37、52 常见的电池P38 燃料电池P39➢练习：P41：T2、4、7➢方法导引：变量控制P45➢影响化学反应速率的因素P45 化学反应的限度P46 化学反应条件的控制P47➢神奇的催化剂P46 炼铁高炉尾气之谜P48➢练习：P49：T1、3、6、7 P53、54、55(当时未处理)➢碳骨架、结构简式、结构式、电子式P60➢分子结构、球棍模型、空间充填模型P62➢饱和烃、烷烃、同系物、同分异构现象、同分异构体P63➢思考与讨论P63➢烷烃的物理性质P64 取代反应P65➢练习：P66T1、2、7➢乙烯的重要性官能团P67➢加成反应、聚合反应P68➢烃P69 芳香族化合物与苯P71➢有机高分子材料P71-75➢练习：P76：T1、2、3、7➢烃的衍生物：P77 乙醇、乙酸的物理性质、官能团P77-79➢思考与讨论：P79酸性强弱比较：强酸＞弱酸：氟＞醋＞碳＞氢硫＞次氯＞氢氰＞硅➢酯化反应的实验装置P80➢官能团与有机物的种类认识有机物的一般思路P81➢基本营养物质（6钟）P83➢糖类：单糖、二糖、多糖的特点；葡萄糖、果糖的分子式；葡萄糖的检验P83-84➢蔗糖水解、淀粉或纤维素水解、葡萄糖酿酒制乙醇P85➢酰胺基、多肽、蛋白质；蛋白质的鉴别、变性、显色反应（含有苯环的蛋白质）P85、86➢油脂；油的氢化（硬化）P87、88➢练习：P90:T2、4、5、6、9➢练习：P93、94➢冶炼金属P98➢海水资源的开发利用、海水中的化学元素、海水提溴P100、101 海水提碘、海水提镁P106➢煤、石油、天然气的综合利用P102-105➢化学品的合理使用P107-116 环境保护与绿色化学P117-121➢练习：P124、125（当时未处理）➢附录：P126-129课本实验：P3;4;P5;P6;P13;P14;P15;P29;P30;P32;P33;P36;P37;P43;P64;P67;P68;P77-78;P80;P84;P86;P96选择性必修一（重要概念）➢中和反应反应热的测定中和热P5➢化学反应中焓的变化示意图P6➢燃烧热P9➢图2-1 针筒的使用（如何检验气密性？）P24➢化学反应历程图像基元反应、有效碰撞、活化分子、活化能P25、26、27➢方法导引：图像分析P31➢化学平衡常数及衍生P32 用Q和K判断化学平衡的移动P35➢勒夏特列原理P38➢自由能变化△G P43（用作反应能否自发进行的判据）➢练习：P49T5、P50➢强电解质、弱电解质P57➢电离平衡常数P57➢练习：P60T4➢水的离子积常数P61➢PH POH的计算➢PH试纸和PH计P63➢酸碱指示剂的变色范围P66➢盐类的水解（口诀：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性）Kw=Ka（或Kb）*Kh分布系数图➢三大守恒P72➢盐的水解常数P75➢溶度积常数P78 沉淀的转化（滴加！）必考知识点注意辨析开始沉淀与沉淀结束掌握沉淀的生成和沉淀的溶解沉淀完全的标志P78➢氟化物预防龋齿的化学原理P83➢练习：P85T1、5、6、8 P86：表P87、88全部➢化学电源（各种电池）P95➢思考与讨论P109➢亚铁离子的检验专用方法P111➢原电池与电解池P114➢附录：P120-123课本实验：P5;P24;P36;P37;P53-54;P65;P69;P70思考与讨论；P73;P80-81;P89-92;P104;P108;P110;P118;P118选择性必修二（重要概念）➢对氨基苯磺酰胺、对氨基苯甲酸的结构式➢光谱P8 重点掌握原理➢离散的谱线P11➢电子云图、电子云轮廓图（s、p形状）、原子轨道（空间运动状态）、运动状态P13➢第一张元素周期表P18➢元素周期表的分区P21 重点掌握➢对角线规则P22➢第一电离能P23➢电负性表格及规律P25➢稀有气体及稀有气体化合物的发现P22➢“头碰头”“肩并肩”的成键方式➢分子的立体结构是怎样测定的P41 重点掌握晶体的立体结构是怎么测定的P75➢质谱测定分子结构P35 重点掌握➢价层电子对互斥模型P44➢杂化轨道理论的模型P48、49➢臭氧是极性分子P53➢表面活性剂和细胞膜P53 理解➢酸性规律P54➢分子结构修饰与分子的性质P55➢壁虎与范德华力P56➢氢键的类型P57 生物大分子中的氢键P58➢分子的手性巴斯德与手性P60、61➢练习：P66T12➢等离子体P68 液晶P69➢晶体与非晶体P69-71➢天然气水合物一种潜在的能源P80➢干冰晶胞的计算P79➢金刚石空间构型理解P81 P83 石英➢离子液体P88➢硅酸盐纳米晶体P91➢分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体、过渡晶体与混合型晶体实例➢四氨合铜离子P96➢超分子P98-100➢附录P105课本实验：P8;P59;P71;P93;P95-97选择性必修三（重要概念）➢表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物注意官能团的类别、书写和名称P5➢σ键和π键P6、P7、P21碳原子的SP3杂化与甲烷的结构（必须掌握）碳原子的SP2杂化与乙烯的结构P8（必须掌握）碳原子的SP杂化与乙炔的结构P35（必须掌握）➢区分球棍模型与比例模型区分电子式结构式P9➢有机化合物的同分异构现象P8、P9、P22➢碳价四面体学说的创始人P11 常识理解➢研究有机化合物的一般方法P23分离提纯的三种方法P12、13确定实验式（李比希）P15确定分子式（质谱图：注意细节）P16确定分子结构（红外光谱、核磁共振氢谱、X射线衍射）P17、P18➢重结晶法提纯苯甲酸P13➢色谱法P14 （阅读了解）➢青蒿素结构的测定P19➢有机化合物的分类P21➢练习：P24 T8➢烃P25➢同系物的概念P27➢烷烃的结构和物理性质P26、P27烷烃的命名P28-30➢烯烃的结构和性质P32-34 烯烃的顺反异构、二烯烃不对称加成P34➢探究：乙炔的化学性质重点看实验装置P35➢氧炔焰P37➢聚乙炔用途P37 导电高分子P38 聚氯乙烯、聚四氟乙烯P55➢乙烯的生产和应用P39➢练习：P40 T2、3、5、6➢苯的结构P41 凯库勒和苯的分子结构P43➢苯的硝化和磺化P42➢本和甲苯的性质比较实验2-2 P44 思考与讨论P45➢烈性炸药TNT P45➢稠环芳香烃——萘、蒽P46➢练习：P46 T5、6、11➢整理与提升P48 复习与提高P49（当时未处理）➢烃的衍生物的概念P51➢卤代烃的命名、物理性质P52➢资料卡片：氯乙烷P53➢诱导效应（推电子基团、吸电子基团）P53➢取代反应、加成反应、消去反应的辨析P54➢实验：1-溴丁烷的化学性质P54➢臭氧层的保护P55➢练习：P56 T1、2、4、5、6、8、9➢醇、酚概念辨析P57➢乙二醇、丙三醇的结构和俗名；甲醇的物理性质；醇的物理性质递及氢键的影响P58、59➢实验：乙醇的消去反应P59➢乙醚的物理性质和用途P60➢乙醇与酸性重铬酸钾反应的化学方程式的书写P61 重点：有机化学中的氧化反应和还原反应➢资料卡片：酒精与醉酒P61➢苯酚的物理性质、使用注意事项P61➢苯酚的检验（2种方法）P63、64➢苯酚的酸性P62➢科学史话：苯酚的消毒作用P64➢练习：P65 T4、5、6、7、10➢醛基与极性分子的加成P67➢银镜反应、斐林反应P69➢乙醇、乙酸、乙酸的转化关系P68➢甲醛、苯甲醛的俗名和物理性质P68➢植物香料：肉桂醛、苯甲醛P69➢丙酮的物理性质和用途P69➢练习：P70➢甲酸、苯甲酸、乙二酸的俗名、物理性质P71➢自然界中的有机酸（关注俗名对应的物质结构）P72➢实验：羧酸的酸性（补充弱酸的酸性规律）P73➢同位素示踪法P74➢酯的命名➢实验：乙酸乙酯的水解P75➢辨析油和脂肪、甘油三酯的结构和原料、皂化反应、油脂的氢化P76、77➢辨析：羰基、醛基、羧基、酯基、酰胺基➢练习：P81(当时未处理、重视该部分)➢有机合成P82-89快速阅读➢羟醛缩合反应、第尔斯-阿尔德反应（非常重要）P83对比：酚醛树脂的制备必修二P136➢资料卡片：官能团的保护P84➢资料卡片：P89 （重点分析：实验装置中结构的名称和作用）➢练习：P89、90 认真完成➢整理与提升P91、92（自我知识自查积累、专题复习）➢练习：P93-95（当时未处理）➢实验活动：乙酸乙酯的制备与性质有机化合物中常见官能团的检验（官能团的鉴别）P96-98➢生物大分子主要包括？P99➢辨析：糖类和碳水化合物P100 单糖、二糖、多糖的主要实例、分子式、相关性质P100-107➢缩合反应P100➢葡萄糖的物理性质、官能团、结构P101、102➢银镜反应实验、醛基与新制氢氧化铜溶液反应实验P101➢资料卡片：糖类分子与手性P102、103➢资料卡片：乳糖P104➢科学技术社会：甜味剂P105➢资料卡片：甲壳质P107➢科学技术社会：纤维素与燃料乙醇P107➢氨基酸的作用、几种常见的氨基酸及其对应的结构P109➢天然氨基酸的物理性质P109➢氨基酸的化学性质：两性、成肽反应（形成酰胺基）P110➢辨析：氨基酸、多肽、蛋白质P110-112➢蛋白质的几种重要性质P112-P113➢科学史话：人工合成结晶牛胰岛素P114➢资料卡片：烫发的原理P115➢酶的主要成分、特点、重要作用P115➢练习：P117 T2、3、8➢核酸是一种生物大分子P118➢资料卡片：腺苷三磷酸P119-120➢科学技术社会：聚合酶链反应P122➢整理与提升P123➢加成聚合反应、缩合聚合反应（水的配平）P128➢科学史话：高分子科学的奠基人——施陶丁格P130➢练习：P131➢高分子材料（吸毒所有大字小字）P132-143➢科学技术社会：聚氯乙烯薄膜能用于食品包装吗？P133➢高压法聚乙烯、低压法聚乙烯P133➢资料卡片：高分子的命名P135➢科学技术社会：可降解高分子135➢酚醛树脂136➢科学技术社会：高强度芳纶纤维P139➢科学技术社会：天然橡胶P141➢高分子分离膜P143➢附录：P148课本实验：P7;P12;P13;P14;P35-36;P44;P53;P54;P59;P60;P62;P63;P64;P67;P73;P75;P89;P96; P97-98;P101;P106;P112;P113;P13。

高中化学回归课本必修一

回归课本（必修一）绪言1．化学是在原子、分子水平上研究物质的、、、及其应用的基础自然科学。

【B1-02】2．我国是世界上发明、、、、和等较早的国家。

【B1-02】3．1943年侯德榜发明，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。

【B1-03】4．1965年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质—。

【B1-03】5．20世纪80年代，我国又在世界上首次用人工的方法合成了一种具有与天然分子相同的化学结构和完整生物活性的，为人类揭开生命奥秘作出了贡献。

【B1-03】6．和是学习化学的两种重要途径。

第一章．物质及其变化7．世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已经超过种。

【B1-05】8．由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫这种元素的，例如，金刚石和、氧气和。

【B1-06】9．物质的分类方法常见的有两种：和。

【B1-07】10．与碱反应生成盐和水的氧化物，称为，例如。

【B1-07】11．与酸反应生成盐和水的氧化物，称为，例如。

【B1-07】12．常见的分散系有、和。

【B1-08】13．胶体的种类很多，按照分散剂的不同，可分为、和。

【B1-08】14．胶体与其他分散系本质的区别在于，分散质粒子的直径为。

【B1-08】15．区分胶体和溶液的方法是。

【B1-09】16．工业上制取NaOH一般采用电解饱和食盐水的方法，而不采用Na2O和H2O的反应，其原因是。

【B1-11】17．许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰，干燥过程中发生反应的化学方程式为。

【B1-12】18．在或下能够导电的化合物叫做电解质，例如。

【B1-13】19．在水溶液里电离时生成的阳离子的化合物叫做酸。

【B1-15】20．氢原子失去电子后，成为“”即氢离子，它半径很小，易与水分子结合成水合氢离子，用表示，常简写成。

【B1-15】21．和是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

高三回归教材复习提纲

高三回归教材复习提纲第一课时必修一第一章第一节化学实验的基本方法考点一物质的分离与提纯1．过滤： 2．蒸发结晶、冷却结晶、重结晶： 3．蒸馏： 4．分液： 5．萃取：第二节化学计量在实验中的应用考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积考点二阿伏加德罗定律及其推论考点三物质的量浓度考点四物质的量浓度溶液的配制1.物质的量浓度溶液的配制步骤：2.误差分析：第二章化学物质及其变化第一节物质分类考点一物质的分类1.物质的树状分类：2.物质的交叉分类：3.物质分类考点二分散系： 1.溶液 2.浊液 3.胶体(1).胶体的本质特征： (2).胶体的分类(3).胶体的重要性质:①丁达尔现象：②布朗运动：③电泳现象：④胶体的聚沉：⑤渗析：第二节离子反应考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质考点二离子反应1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3.离子方程式的书写考点三溶液中的离子共存1.离子反应条件：⑴生成难溶物或微溶物: ⑵生成气体或挥发性物质：⑶生成难电离物质：⑷发生氧化还原反应：2.离子共存条件：⑴离子间互不反应⑵附加隐含条件的应用规律：第三节氧化还原反应考点一氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物考点二物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较考点三氧化还原反应方程式的配平方法考点四电子转移守恒应用第二课时必修一第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物考点一钠 1钠的物理性质： 2．钠的化学性质3．钠的用途考点二氧化钠及过氧化钠考点三碳酸钠与碳酸氢钠的比较第二节铝及其化合物考点一铝考点二铝的化合物1．Al2O3 （两性氧化物） 2．Al(OH)3 （两性氢氧化物） 3．明矾：考点三铝及铝的化合物之间的转化关系：“铝三角”第三节铁铜及其重要化合物考点一“铁三角”及其应用铁三角”指的是Fe、Fe2+、Fe3+三者相互转化的三角关系，具体应用有以下几个方面：1．共存问题2．分离与提纯3．制备物质考点二金、银、铜等金属材料第四章非金属及其化合物第一节碳族元素考点一碳酸盐性质的一般规律1．溶解性规律：2．稳定性：3．酸式盐与碱反应时的产物要根据相对用量判断。

回归课本(基础知识速记)

回归课本（基础知识速记）（水）1、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

2、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

3、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

4、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

通的是直流电。

（O2、H2、CO2、CO、CH4、C）1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。

干冰是CO2固体。

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。

俗名沼气、天然气（主要成分是CH4）2、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）、过氧化氢溶液和二氧化锰工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4—工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。

不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。

高中化学回归课本物质结构与性质

回归课本（物质结构与性质）第一章．原子结构与性质1．氧气和臭氧是，空气中的臭氧不应多于，否则有害。

〖XB2-03〗2．贝壳的无机成分主要是，分外层和内层，外层叫，质地坚硬起保护作用。

内层叫，质地光滑而使软体自由移动。

〖XB2-03〗3．能层即电子层。

分别用K、L、、、、、表示。

每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、、、表示，分别对应1、3、、个轨道。

能级数=能层序数，如M层包含3个能级：3s、3p、。

能层（n）最多容纳的电子数为个，如M层最多容纳个电子。

〖XB2-07〗4．遵循构造原理，基态原子是处于的原子。

〖XB2-07〗5．当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成。

〖XB2-07〗6．焰色试验应是原子核外电子从态跃迁到态乃至态释放能量，能量以焰色的形式释放出来。

〖XB2-07〗7．用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。

燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因。

〖XB2-07〗8．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称。

〖XB2-08〗9．在现代化学中，常用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为。

〖XB2-P8〗10．构造原理：21号元素Sc的最后两个能级电子排布式为。

〖XB2-P10〗11．铁元素的价层电子排布式为。

〖XB2-P11〗12．紫光到红光的波长范围为。

〖XB2-P11〗13．不同能层相同能级的电子层形状相同。

ns呈球形，不同能层的s电子云轮廓都是球形，只是球的不同，np呈形。

〖XB2-P12〗14．量子力学把电子在原子核外的一个称为一个原子轨道。

〖XB2-P13〗15．“在一个原子轨道里，最多只能容纳个电子，而且它们的自旋状态。

”这个原理叫。

在电子排布图中，用方框表示，用箭头表示。

〖XB2-P15〗16．“当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先且，”这个规则称为。

高中化学回归课本有机化学基础

回归课本（有机化学基础）第一章．有机化合物的结构特点与研究方法1．1828年维勒发现了由无机物转化为有机物的反应，该反应的反应物是，生成物是。

〖XB3-P01〗2．有机物按碳的骨架分类，分为链状化合物和环状化合物，环状化合物又分为：（如）和（如）。

〖XB3-P04〗3．决定化合物特殊性质的原子或原子团叫，不含氧的官能团有：。

〖XB3-P04〗4．甲烷分子中含有C-H σ键，易发生，乙烯乙炔分子中的双键、三键中含有π键它们易发生。

〖XB3-P07〗5．乙醇与钠能发生反应，但不如水与钠反应剧烈，原因是，乙醇与钠反应的化学方程式为。

〖XB3-P07〗6．在乙醇与氢溴酸的反应中，键发生了断裂，该反应的反应类型是，化学方程式为。

〖XB3-P07〗7．有机化合物的构造异构分为碳架异构（举例），位置异构（举例），官能团异构（举例）。

〖XB3-P09〗8．在表示有机化合物的组成时，将碳、氢符号省略，只表示键的连接和官能团，每个拐点都表示一个碳原子，则得到。

举例说明。

〖XB3-P09〗9．CH2Cl2不存在同分异构体，说明了。

〖XB3-P10〗10．蒸馏分离提纯有机物时，一般该有机物与杂质的沸点相差以上。

〖XB3-P12〗11．萃取用的溶剂称为萃取剂，常用的萃取剂有：乙醚、乙酸乙酯、二氯甲烷、、等。

〖XB3-P13〗12．分液操作时，先将下层液体，再将。

〖XB3-P13〗13．苯甲酸的重结晶实验：将粗苯甲酸加到烧杯中，加水、搅拌、加热，使粗苯甲酸溶解，趁热过滤，将滤液静置、冷却结晶，滤出晶体。

实验中多次使用了玻璃棒，分别起到了哪些作用？。

〖XB3-P13〗14．当样品随着流动相经过固定相时，因样品中不同组分在两相间的分配不同而实现分离，这种分离分析方法称为。

如从植物色素中提取叶绿素、叶黄素、胡萝卜素等。

〖XB3-P15〗15．定量测定有机物的元素组成，所用的仪器是，测定有机物的相对分子质量，所用的仪器是，鉴定有机物的分子结构，所用的仪器是，测定有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目，所用的仪器是。

高三化学回归课本知识点归纳

高三化学回归课本知识点归纳【引言】高三化学是高中阶段学生所学化学内容的最后一个学习阶段，也是为高考做准备的冲刺阶段。

在这个阶段，学生需要对前两年所学的化学知识进行回顾和巩固，同时还需要学习和掌握一些高三化学的新内容。

本文将对高三化学的课本知识点进行归纳和总结，以帮助学生更好地备考。

【离子与离子键】高三化学的第一个重点知识点是离子与离子键。

学生需要了解离子、离子的生成以及离子键的形成过程。

此外，还需要掌握离子在晶格中的排列方式以及离子键的性质和特点。

【化合价与共价键】化合价与共价键是高三化学的另一个重要知识点。

学生需要掌握化合价的概念和计算方法，并了解化合价的规律和应用。

同时，学生还需要理解共价键的形成原理和性质，掌握共价键的表示方法和共价键的力学模型。

【化学方程式与化学计算】化学方程式与化学计算也是高三化学的重要内容。

学生需要熟练掌握化学方程式的编写和平衡方法，并能够应用化学方程式进行化学计算。

此外，学生还需要了解各种化学计算中的常用单位和计算方法，以及在计算过程中的注意事项。

【氧化还原反应与电化学】氧化还原反应与电化学是高三化学中的另一个重点知识点。

学生需要了解氧化还原反应的概念和性质，并掌握氧化还原反应的判别方法。

同时，学生还需要熟悉电化学方面的内容，包括电解质溶液的导电和非导电性质、电解质溶液的电解和电解产物等。

【物质的结构与性质】物质的结构与性质是高三化学的重要内容之一。

学生需要了解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，掌握不同物质的结构特点和性质表现。

此外，学生还需要了解物质的结构与性质之间的定量关系，包括物质的密度、比热容等相关知识。

【有机化学基础知识】有机化学基础知识是高三化学中的重点内容之一，在高考化学考试中的分值较高。

学生需要了解有机化合物的基本概念和命名规则，并掌握有机化合物的结构与性质之间的关系。

此外，学生还需要了解有机化学中的一些重要反应和反应机理，以及有机化学的应用。

【核化学与放射性】核化学与放射性是高三化学中的另一个重要知识点。

高中化学之回归课本,基础知识大全

2010高三化学高考复习最后整理材料——回归课本必修11.一些常见危险化学品的标志P42.稀释定律P173.丁达尔效应P26胶体具有介稳性（原因是什么）电泳现象（原因是什么）P274.如何在实验中使用金属钠P475.未来金属—钛P536.氢氧化铝的用途P587.明矾净水P598.{9.合金P6410.用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P 6711.SiO2的空间构型（熟练掌握）P7512.硅胶P7613.硅酸盐的氧化物表示方法P7714.硅酸盐的丰富性和多样性（重点了解土壤胶体的性质）P77~7915.新型陶瓷P7916.氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）P8217.日平均最高不允许氯气含量超过m3（如何检测空气中的有毒气体，计算）P8518.成盐元素—卤素P8619.￥20.中毒的处理方法P9121.火箭为什么能飞上天P92反应方程式热化学方程式重点识记22.SO2、NO2对大气的污染P9323.防治酸雨的措施P9424.酸度计的使用方法P89（了解，每次使用之后必须擦干）25.王水P102必修21.核素与同位素P9~102.人造元素P18掌握原理和简单的构造3.分子间作用力和氢键．．．．．．．．．P24图1-12 横坐标和纵坐标对比HF的熔点图1-13 会作图4.^5.生物体中的能量转化P346.发展中的化学电源P41~437.神奇的催化剂P458.炼铁高炉尾气之迷P469.石蜡油分解实验（装置图考试出现较少识记）P6110.人造血液P6411.苯的发现和苯分子结构学说P65 (识记)12.海水提溴（着重流程的操作方法）13.自然资源的开源和节流P8614.表4-2煤的干馏P8915.-16.壁虎的脚与胶黏剂P9417.绿色化学的核心（重点掌握）P97选修3 物质结构与性质1.光谱P8常识了解化学历史重点掌握基本原理2.元素周期表的分区P14重点掌握3.第一张元素周期表P164.稀有气体及稀有气体化合物的发现P22方程式的理解和记忆5.等电子原理P32（书写简单的等电子体利用等电子体推断物质的性质和结构）6.质谱测定分子结构P35重点掌握分子的立体结构是怎样测定的P39重点掌握核磁共振氢谱7.$8.图2-32 、2-33、2-34 重点掌握P48表面活性剂和细胞膜P48理解9.壁虎与范德华力P4910.巴斯德与手性化学历史与结构P5311.P54酸性规律P55习题图表（留意）12.天然气水合物一种潜在的能源P6713.金刚石P68空间构型理解14.谁证明了金刚石是碳P7515.金属晶体的四种堆积方式P76混合晶体16.碳酸盐分解情况P80（学会看图表获取信息模拟题中经常有类似图表）17.岩浆晶出规则与晶格能P81（学会看图表3-9、3-10 找规律）[选修4 化学反应原理1.能源知识P8常识了解2.图2-1 针筒的使用（如何检验气密性）3.自由能变化△G P36（用作反应能否进行的判据）4.电离常数P43（注意理解和K做比较）5.氟化物防止龋齿的化学原理P666.溶度积P62必考知识点注意辨析开始沉淀与沉淀结束掌握沉淀的生成和沉淀的溶解7.各种电池P75熟练记忆选修5 有机化学基础1.表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物注意官能团的类别和书写2.)3.碳原子的SP3杂化与甲烷的结构P8（必须掌握）区分球棍模型与比例模型区分电子式结构式P74.碳价四面体学说的创始人P11常识理解5.工业乙醇制法防止暴沸原理P17苯甲酸的制取P186.色谱法P19实践活动[全文阅读]7.X—射线P23X-射线和晶体中的原子（或离子）间的相互作用，可以产生衍射图形。

2020年高考化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总

高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaNa → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → Ca(OH)2→ NaOH2、Mg → MgO → MgCl2→ Mg(OH)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg3、Al → Al2O3→ AlC l3→ Al(OH)3→ Al2(SO4)3→ Al(OH)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→ Al(OH)3→ AlCl3→ NaAlO2铝热反应：4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ Fe(NO3)3→ Fe(OH)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ FeCl3→ Fe(SCN)35、Cu → CuO → CuSO4→ Cu(OH)2→ CuO → Cu → CuCl2 →[Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→Al(OH)37、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF48、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ Cu(NO3)2→ NO2→ HNO3→ 硝基苯9、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。