实用文档之酸碱中和滴定实验报告

实用文档之"酸碱中和滴定实验报告"

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组别：第组指导教师：组长：组员：

一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测

溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二、实验原理：c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】

三、实验仪器和药品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L 盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8~10）、甲基橙（3.1~4.4）

四、实验步骤

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次

3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液，注入锥形瓶中，并往

锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为。用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。

（二）滴定阶段

1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。

（三）数据处理

注意：取两次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度

（四）误差分析

1、来自滴定管产生的误差：

①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②滴定管未用待测液润洗

③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

④盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

2、来自锥形瓶中产生的误差

锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗

3、读数带来的误差

如：标准液读数时①先俯视后仰视②先仰视后俯视

课后巩固：

1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）

A、酸式滴定管

B、碱式滴定管

C、锥形瓶

D、量

筒

2、准确量取25.00mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）

A、50mL量筒

B、10mL量筒

C、50mL酸式滴定管

D、50mL 碱式滴定管

3、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全都流下排出，承接在量筒内，量筒中溶液的体积（）

A、大于40.0mL

B、为40.0mL

C、小于40.0mL

D、

为10.0mL

4、用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下：

1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在___ _里盛适量蒸馏水，用___ _滴定管取1mL浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的___ ____中，并用___ __搅拌，以达___ __的目的。

将___ __后的溶液沿____ __注入___ ___中，用蒸馏水洗涤___ _和___ _2～3次，洗液都注入____ __中，振荡摇匀后，将水注入___ __，直至液面接近刻度线___ _处，改用____ __加水至___ ___。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。

2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入___ _中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液___ _，即达滴定终点。

3．记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。

4．讨论：

①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用___ _洗净再用__ __润洗，盛待测硫酸溶液的容器是__ __，容器在盛稀硫酸前，要用_ ___洗。

②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度___ _（偏高、偏低、不受影响，下同）。

③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果___ _。

④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。

⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将___ _。

⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将___ _。