山东省济宁市嘉祥县第一中学2020_2021高二化学上学期期中试题2
山东省济宁市济宁一中高二化学上学期期中试题
山东省济宁市济宁一中2021-2021学年高二化学上学期期中试题（扫描版）
济宁市第一中学2021-2021学年度第一学期
高二年级期中模块检测化学答案 DBBDA,DCBCA, CBDDD,DCB 19.（17分）Ⅰ（⑴（各1分，共6分） ⑵否、否（各1分，2分）取过量．．的体积相．．．．同、浓．．．草酸溶
度不同．．．的液，别离同时与体积相．．．同、浓．．．酸性高
度相同．．．
的锰酸钾溶液反映（3分）（大体思路错误得0分，思路正确未强调草酸过量扣1分，未强调体积相同扣1分） Ⅱ、（1）770 890（各1分，共2分）（2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度（2分） （3）K ＝C （K ）/C （Na ）（2分）
20．（17分）Ⅰ（1）A （2分）（2）B ，C ，E ，H ，F （各1分，共5分） (3)D （2分） (4) 20.00，（2分）
Ⅱ、C （2分） Ⅲ.（1）H 2O 2
H ＋+HO 2- HO 2-
2H ＋+O 22－（2分）
（2）H 2O 2+ Ba(OH)2== BaO 2 + 2H 2O （2分）
21、（12分）(1) <，变小。
(2)不变；不变，变小。
(3) B 。
（各2分，共12分）
T/K 催化剂 KMnO 4溶液的浓度 实验目的
① b. 实验①和 ③ 探究温度影响； c. 实验①和 ④ 探究催化剂的影响。
②
0. 0010
③
32
3
0.010
④
29
8。
山东省嘉祥一中2024届化学高二上期中检测模拟试题含解析
山东省嘉祥一中2024届化学高二上期中检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作正确的是（）A．用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒D．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照2、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。
下列有关判断正确的是A．x+y﹤z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数升高3、下列说法不正确．．．的是A．金刚石、石墨、纳米碳管互为同素异形体B．有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体C．和互为同位素，但不属于同种核素D．氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）4、下列同周期元素中,原子半径最大的是A．Al B．P C．S D．Cl5、下列做法对人体健康不会造成危害的是A．用工业盐（NaNO2）作咸味调味品B．用硫磺熏制银耳，使它颜色更白C．食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒6、下列物质与水混合物后静置，不出现分层的是A．乙烷B．乙酸C．苯D．四氯化碳7、苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是( )A．都属于芳香烃B．都不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．都能在空气中燃烧D．都能发生取代反应8、下列说法中正确的是( )A．1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多9、原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
山东省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(文科)
山东省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 有人认为人体是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。
按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A . 淀粉B . 纯净水C . 脂肪D . 蛋白质2. （2分）(2018·新疆模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A . 油脂和纤维素均可向人体提供能量B . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损C . “天官一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D . 工业生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料3. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 地沟油经过加工处理可用来制肥皂B . NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质C . 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用4. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 甲醇是一种常见的醇，俗称木精或木醇B . 棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 19世纪初，德国化学家维勒提出了有机化学概念D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸5. （2分） (2017高二上·广州期中) 许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述中错误的是（）A . 缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大B . 在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂C . 葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂D . 苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工6. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）A . 汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧B . 碘化银可用于人工降雨C . 液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂D . 在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂7. （2分） (2019高一上·芮城期末) 水是生命之源，下列有关“水”说法中正确的是（）A . 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2 ，对环境没有污染B . 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、PtC . 人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂D . 酸雨是指pH﹤7的雨水8. （2分）(2015·苏州模拟) 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液B . 84消毒液的有效成分是NaClOC . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染9. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 下列溶液中NO3﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 500mL 1mol•L﹣1的KNO3溶液B . 500mL 1mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液C . 1000mL 0.5mol•L﹣1的Mg（NO3）2溶液D . 1000mL 0.5mol•L﹣1的Fe（NO3）3溶液10. （2分） (2017高二上·蒙阴期中) 下列试剂中，标签上应同时标注下列标志的是（）A . 乙醇B . 盐酸C . NaOHD . HNO311. （2分） (2015高一上·许昌月考) 相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c g•cm﹣3 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣112. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) <c(CH3COONa) <c(Na2CO3)B . 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) +c(H＋) + 2c(H2A)C . 将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大13. （2分） (2016高二下·曲周期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NAB . 1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NAD . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA14. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B . 不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C . 实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1D . 原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+ ，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：215. （2分）实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl-三种离子的个数比为4 :5 :8，则K+与SO42-的物质的量比为A . 4:3B . 4:1C . 2:3D . 2:116. （2分）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果可能偏高的是（）A . 转移时有溶液洒落在外B . 定容时观察液面俯视C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 容量瓶中原来有少量蒸馏水17. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列实验装置能达到实验目的的是（）①分离乙醇和水②用自来水制取蒸馏水③从食盐水中获取氯化钠④用排空气法收集氯气（Cl2）A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④18. （2分） (2016高一上·福州期中) 在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.1mol，Fe3+为0.2mol，Cl﹣为0.2mol，则SO 为（）A . 0.1 molB . 0.3 molC . 0.25 molD . 0.35 mol19. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列实验操作或记录正确的是（）A . 用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 gB . 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC . 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L﹣1500 mLNaOH溶液D . 常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g二、非选择题 (共3题；共14分)20. （3分） (2014高二下·资阳期末) 已知某有机物的结构简式为：。
山东省济宁市嘉祥一中2020┄2021学年高二12月质检 化学
嘉祥一中2020┄2021学年高二12月质量检测化学一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）的是（）1．SO2可用于工业制硫酸。
下列关于SO2的性质描述不正确．．．A．无色 B．难溶于水 C．密度比空气大 D．有刺激性气味2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．矿泉水 B．稀HCl C．FeCl3溶液 D．Fe（OH）3 胶体3．下列物质中，不属于电解质的是（）．．．A．NH4Cl B．KOH C．ZnSO4 D．CH3CH2OH4.100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，测其pH为a。
加蒸馏水稀释至1L后，溶液有关变化错误的是（）A．c（NH4Cl）变为0.02mol/LB．水的电离程度变大C．n（Cl-）无变化 D．pH小于a+15.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离出的c（OH-）=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl—A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥6. 下列说法正确的是（）Ａ． Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32—）之比为2:1Ｂ． pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10Ｃ．0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1Ｄ．相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:17. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH1C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝—483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝—57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol 8．HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不．正确的是（）A．HA是一种强酸B．x点，[A—]＝[B—]C．HB是一种弱酸D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍9．在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L—1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L—1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是（）A．中和时所需氢氧化钠的物质的量B．H＋的物质的量浓度C．电离平衡常数KD．H＋的物质的量10．pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V（HX）和V（HY）。
山东省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
山东省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）构建和谐社会的内容之一是人类与环境的和谐发展，而“绿色化学”的内容是指从技术经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应不符合“绿色化学”概念的是（）A . 消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3B . 消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC . 制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2OD . 制CuSO4：2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O2. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列离子反应方程式错误的是（）A . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C . 醋酸与大理石反应：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D . FeSO4与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O3. （2分） (2016高一下·温州期中) 决定化学反应速率的主要因素是（）A . 反应物的性质B . 反应温度C . 催化剂D . 反应物的浓度4. （2分）下列对化学反应的认识正确的是（）A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行5. （2分） (2018高二上·长春月考) 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A . 若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B . 在任何情况下都是c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-) ＋c(OH-)C . 当pH=7时，若V1＝V2 ，一定是c2＞c1D . 若V1＝V2 ， c1＝c2 ，则c(CH3COO-) ＋c(CH3COOH)= c(Na+)6. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性B . SiO2+2C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性C . 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强7. （2分） (2019高三上·白城期中) 化学与社会、生活密切相关。
山东省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷(文科)
山东省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是（）A . CO2B . SO2C . NO2D . PM2.52. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列叙述正确的是（）A . 生铁的熔点高于纯铁B . Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C . 纯碱、明矾均属盐类D . 胶体能通过半透膜3. （2分）下列晶体性质的比较中，正确的是（）A . 熔点：单质硫>磷>晶体硅B . 沸点：NH3>H2O>HFC . 硬度：白磷>冰>二氧化硅D . 熔点：SiI4>SiBr4>SiCl44. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 3.01×1023个SO3分子的质量为40gC . CH4的摩尔质量为16gD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L5. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在25 ℃时，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）A . pH＝2的溶液中：Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3-B . 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋C . 在能使石蕊试液变红的溶液中：NH4+、Cl－、Mg2＋、SO42-D . 在某无色溶液中：Fe3＋、HCO3-、SO42－、Na＋6. （2分） (2017高二上·大连期中) 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新的能源．A . ②③B . ②③④⑤C . ①③⑤D . ①③④⑤7. （2分）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A . CO32-＋H2O HCO3-＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B . Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C . TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O＋4HCl 用TiCl4制备TiO2D . SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠8. （2分） (2018高一上·雅安期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠与水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B . CaCO3与稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D . FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+9. （2分） (2017高一上·乐清期中) 224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A . 32g•mol﹣1B . 32C . 64g•mol﹣1D . 6410. （2分） (2018高二下·宁夏期末) 下列化合物属于塑料的是（）A . PVCB . 锦纶C . 轮胎D . 棉花11. （2分） (2018高一下·南宁期末) 关于铜—锌—稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是（）A . 锌为负极，锌发生氧化反应B . .铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C . 负极发生还原反应，正极发生氧化反应D . 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极12. （2分） (2018高三上·重庆月考) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质B . NH4MgPO4·6H2O（鸟粪石）与草木灰混合施肥效果更好C . 将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染D . 医院常用含碘2%～3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性13. （2分）下列说法正确的是（）A . 合成纤维和人造纤维统称为化学纤维B . 聚氯乙烯是热固性塑料C . 锦纶丝接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末D . 对于某些合成材料和塑料制品废弃物的处理可以倾倒到海洋中14. （2分） (2016高一上·佛山期中) Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A . Na2O2只作氧化剂B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C . O2是还原产物D . 2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移15. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）A . FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤B . CO（CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥C . MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D . CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥16. （2分）下列装修材料中，主要成分不属于硅酸盐的是（）A . 陶瓷B . 大理石C . 玻璃D . 水泥17. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 下列实验操作正确的是（）A .B .C .D .18. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）A . 铝与稀盐酸的反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . NaOH与HCl的反应19. （2分）下列各图所示的分子结构模型中，分子式为 C2H6O 的是（）A .B .C .D .20. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列关于镁及其化合物的叙述错误的是（）A . 镁易与非金属单质O2、Cl2等反应B . 镁在空气中燃烧生成Mg2O和Mg2O2C . 氢氧化镁是难溶于水的碱D . 氧化镁熔点高，可以作耐高温材料21. （2分）(2018·银川模拟) 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
2025届山东省济宁市嘉祥县第一中学高二化学第一学期期中监测试题含解析
2025届山东省济宁市嘉祥县第一中学高二化学第一学期期中监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是A．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．只有Fe2＋和Cu2＋D．只有Fe2＋2、一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是A．向容器中充入4 mol NH3和5 mol O2进行反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ。
B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)。
C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大。
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低。
3、N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，下列说法正确的是A．使用催化剂导致反应过程发生变化，合成氨反应放出的热量增大B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂C．③→④过程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的过程D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量4、只用水不能鉴别的一组物质是A．乙酸乙酯和乙醇B．乙醇和乙酸C．汽油和氯化钠溶液D．苯和硝基苯5、反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是①增大H 2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar 气④使用催化剂 A ．①②B ．③④C ．②④D ．①④6、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42—D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—7、25℃时，用0.10 mol/L 的氨水滴定10.00mL0.05mol/L 的二元酸H 2A 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中(OH )lg (H )c c -+的关系如图所示。
山东省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(II)卷
山东省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高二上·延安期中) 下列不属于自发进行的变化是（）A . 红墨水加到清水使整杯水变红B . 冰在室温下融化成水C . 水电解生成氢气和氧气D . 铁器在潮湿的空气中生锈2. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（）A . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D . 铝热反应3. （2分）(2017·崇明模拟) 已知X+Y→M+N反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是（）A . X的能量低于M的能量B . Y的能量低于N的能量C . X和Y总能量低于M和N总能量D . 该反应是吸热反应，反应条件是加热4. （2分） (2016高二上·湖南期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法错误的是（）A . 2 mol水蒸气分解成2 mol氢气与1 mol氧气吸收270 kJ热量B . 2 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol液态水放出热量大于270 kJC . 在相同条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的能量总和大于2 mol水蒸气的能量D . 2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个气态水分子放出270 kJ热量5. （2分） (2017高二上·漳州期末) 下列叙述正确的是（）A . 需要加热的反应说明它是吸热反应B . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ，则△H1＞△H26. （2分） (2016高二上·南昌期末) 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A . 3a+b﹣cB . c﹣3a﹣bC . a+b﹣cD . c﹣a﹣b7. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
山东省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷
山东省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·泰州期末) 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）A . 该反应过程中的能量变化如图所示B . 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C . 反应中每消耗1molO2转移2mol电子D . 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同2. （2分）(2019·宝山模拟) 海带提碘的过程不包括（）A . 灼烧B . 溶解C . 氧化D . 升华3. （2分） (2016高一下·龙海期中) X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构．下列叙述正确的是（）A . X的最高正价比Y的小B . X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YC . X的离子半径比Y的大D . X的核电荷数比Y的小4. （2分） (2017高一下·夏津期中) 下列各组物质，不能按图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（）选项a b cA Cu CuO Cu（OH）2B SiO2Na2SiO3H2SiO3C AlCl3NaAlO2Al（OH）3D CaO Ca（OH）2CaCO3A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列说法正确的是（）A . 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气B . 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C . 铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解D . O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存6. （2分）下列晶体中由原子直接构成的单质有（）A . 硫B . 生铁C . 金刚石D . 金属镁7. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 用Na2O2和H2O 反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B . 用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OC . 用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD . 等体积、等浓度的Ba（OH）2浓溶液和NH4HCO3 浓溶液混合后并加热Ba2++OH﹣+HCO3﹣═BaCO3↓+2H2O8. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 做焰色反应前铂丝要先在硫酸中洗涤，再在酒精灯上灼烧至无色B . AgBr是一种重要的感光材料，可用于制作照相底片C . 新制的氯水应保存在无色广口瓶中，并放在阴凉处D . 碘是人体必需的微量元素，所以人每天要要适当补充含I2的食盐9. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，c(Na+)>c(CH3COO-)B . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC . 在与铝反应能生成H2的溶液中，NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存D . 除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH10. （2分） (2016高一下·莒南月考) 如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素．A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①③⑥D . ③④⑤11. （2分） (2018高三上·赣州期中) 下列叙述中正确的是（）A . 相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B . 等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C . 常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D . 16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等12. （2分）下列说法不正确的是（）A . Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金C . 自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在D . 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化13. （2分） Mg−AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，以下说法错误的是（）A . 放电时Cl−由负极向正极迁移B . 正极反应式为：AgCl+e−=Ag+Cl−C . Mg作电池负极，发生氧化反应D . 当负极质量减轻4.8 g，电路中通过0.4 mol电子14. （2分） (2015高三上·莘县期中) 检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl﹣、Mg2+、I﹣、CO32﹣、SO42﹣，限用的试剂有：盐酸硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是（）A . 该溶液中一定有I﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+B . 试剂①为硝酸钡C . 通过黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl﹣D . 试剂②一定为盐酸15. （2分）化学实验室中，为检验溶液中的Cl﹣，常向溶液中滴加稀硝酸和（）A . Na+B . Ag+C . Ca2+D . Ba2+16. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A . Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒B . SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C . NH3具有还原性，可用作制冷剂D . Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂二、综合题 (共3题；共25分)17. （7分） 2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：（1） 10Be和9Be________．a．互为同素异形体 b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于________晶体．（2） Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式________．（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是________．a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（4）目前还一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序________（用化学符号表示）；其中一种离子跟与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是________．（5） 12g SiO2 晶体与12g 金刚石中含有的共价键数目之比为________．18. （6分）甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2（OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O．某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化．①②③④⑤铜铜绿 A Cu（OH）2 B Cu（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于（填字母）．A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物（2）写出B的化学式：________．（3）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：________．（4）上述转化过程中属于化合反应的是________，属于氧化还原反应的是________．19. （12分） (2018高一上·抚顺期末) 化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。
山东省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
山东省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·东城期末) 药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法错误的是（）A . 分子式是C18H17O5NB . 一定存在顺反异构体C . 一定能发生聚合反应D . 一定能发生银镜反应2. （2分） (2019高二上·黄陵期中) CH3CH2OH分子中的氢原子的环境有（）种A . 1B . 2C . 3D . 63. （2分） (2016高一下·荆州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB . 16O2﹣和18O2﹣的结构示意图：C . 氮气的电子式：D . 电子式表示氯化钠的形成过程：4. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列实验操作中错误的是（）A . 称量时，称量物可放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 分液时，分液漏斗下层液体必须从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸发结晶时应将溶液恰好蒸干便停止加热5. （2分）(2015高二下·嘉峪关期中) 现有一种烃可以表示为命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目为（）A . 9B . 10C . 11D . 126. （2分）已知将煤进行干馏，可以得到粗苯等物质，将苯与溴水混合，充分振荡后静置，用分液漏斗分出上层液体放置于一试管中，若向其中加入一种试剂，可发生反应并产生白雾，这种试剂是（）A . 浓H2SO4B . HNO3C . 锌粉D . 铁粉7. （2分） (2017高三上·新疆开学考) 乙二酸（HOOC - COOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（）A . 4种B . 6种C . 8种D . 10种8. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列说法正确的是（）A . PCl3的空间构型为平面三角形B . HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高C . 乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO49. （2分） (2016高二上·绥化期中) 除去乙烷中乙烯的办法是（）A . 与氢气加成B . 通过溴水C . 通过浓硫酸D . 通过高锰酸钾溶液10. （2分） (2017高二下·郑州期末) 下列选项中的反应类型与其他三项不同的是（反应条件略）（）A . CH2=CH2+H2O CH3CH2OHB . CH≡CH+CH3COOH CH2=CHCH2COOHC . ＋H2O HOCH2CH2CH2COOHD . CH2=CHCH=CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2Br11. （2分） (2015高二上·丰台期末) 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A .B .C . CH3﹣CH═CH﹣CHOD .12. （2分） (2018高二下·三明期末) 在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（）A . 红外光谱仪B . 元素分析仪C . 质谱仪D . 核磁共振仪13. （2分） (2016高二下·临漳期中) 异丁烷的二氯代物有三种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体数目为（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种14. （2分）(2019·揭阳模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍B . 生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C . 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱D . 绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染15. （2分） (2016高二下·长春期中) 只用水就能鉴别的一组物质是（）A . 苯和环己烷B . 硝基苯和溴苯C . 乙酸乙酯和乙醇D . 乙醇和乙酸16. （2分）如图的分子酷似企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。
山东省济宁市第一中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题
山东省济宁市第一中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23第I巻选择题（共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。
）1、化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是Ａ．当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数Ｂ．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒Ｃ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂Ｄ．机动车尾气净化器中添加高效催化剂可以提高尾气处理的效率2、下列与能最变化相关的叙述正确的是Ａ．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量Ｂ．同温同压下，H2（g）+C12（g） =2HC1 （g）在光照和点燃条件下的△H相同Ｃ．中和热的热化学方程式表示为：NaOH+HCl=NaCl+H2O △H = -57.3 kJ·mol-1Ｄ．弱电解质的电离是吸热过程，盐类的水解是放热过程3、化学是一门实验科学，下列实验报告所列出的数据中合理的是Ａ．用广范pH试纸测得某溶液的pH为4.3Ｂ．中和滴定时消耗某浓度的碱溶液21.70mLＣ．用10mL量筒量取7.13mL冰醋酸Ｄ．用托盘天平称量25.20g NaCl4、下列有关平衡常数K的说法中，不正确的是Ａ．温度升高，电离平衡常数K值一定增大Ｂ． K的大小与化学方程式的书写有关Ｃ． K的大小与初始反应物浓度的大小无关Ｄ．反应物的转化率增大，化学平衡常数K值一定增大5、下图可以模拟H2与O2发生反应的过程（“—”表示化学键）：下列说法不正确的是A．过程Ⅰ是吸热过程，过程Ⅲ是放热过程B．氢气与氧气生成水可以自发进行，说明能量判据起主要作用C．氢气与氧气所具有的总能量大于水所具有的总能量D．该反应过程中化学能不仅只转化为热能6、下列关于反应A2（s）+2B2（g） =2AB2（g）△H <0的说法正确的是A．增大物质A2或AB2的浓度都可以提高化学反应速率B．达到平衡后升高温度，化学反应速率增加，同时AB2体积分数增大C．恒温恒容条件下，气休压强不变说明该反应达到化学平衡状态D．恒温恒容条件下，气休的平均相对分子质量不变说明该反应达到化学平衡状态7、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA （g）+bB （g） =cC（g）+ dD（g）达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L，在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达到平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L，则下列叙述正确的是A．压缩容器体积使单位体积内活化分子数目、活化分子百分数均增多B．平衡向左移动，化学平衡常数变小C．a+b<c+dD．物质C的质量分数减小，物质A的转化率增大8、常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是① c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-②滴加石蕊显红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+③加入镁仅放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-④pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-⑤水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO32-、NH4+、SO32-⑥c（H+）/ c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、ClO-A．④⑥ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑥9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是Ａ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气Ｂ．100℃时水的离子积常数大于1×10-14Ｃ．工业合成氨，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率10、常温下，现有pH=4的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是Ａ．两种酸溶液中水的电离程度相等Ｂ．中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积盐酸<醋酸Ｃ． pH=4的盐酸与P H=10的NaOH溶液等体积混合pH=7Ｄ．等体积的两种酸溶液分别与足量锌粒反应，反应过程中的速率盐酸<醋酸，产生氢气的体积盐酸<醋酸11、298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体， 2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。
山东省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
山东省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③移去生成物④增大压强⑤加入催化剂．A . ①③B . ②④C . ②⑤D . ①⑤2. （2分）(2019·杨浦模拟) 1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)+9.4kJ，至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（）A .B .C .D .3. （2分）可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :2 :1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A . ①④B . ①③④C . ②③⑤D . ①②③④⑤4. （2分） (2013·海南) 已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A . 12△H3+5△H2﹣2△H1B . 2△H1﹣5△H2﹣12△H3C . 12△H3﹣5△H2﹣2△H1D . △H1﹣5△H2﹣12△H35. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B . 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C . 化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D . 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值6. （2分） (2016高二上·临川期中) 在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（）A . x=4B . B的转化率为60%C . A的平衡浓度是2.8mol/LD . 平衡时气体的压强是原来的0.94倍7. （2分）深海中存在可燃冰（CH4•nH2O固体）．已知：CH4•nH2O（s）⇌CH4（g）+nH2O（l）﹣Q（Q＞0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的（）A . 低温高压B . 高温低压C . 低温低压D . 高温高压8. （2分） (2018高二上·惠州期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，用98％浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉9. （2分） (2018高二上·林州开学考) 已知：(CH3COOH)2 2CH3COOOH，实验测得不同压强下体系平均相对分子质量（）随温度(T)变化曲线如图所示。
山东省嘉祥一中2024届高二化学第一学期期中达标测试试题含解析
山东省嘉祥一中2024届高二化学第一学期期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，得出此规律的科学家是谁？A．门捷列夫B．范德华C．勒夏特列D．盖斯2、25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，K sp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2。
在该温度下，下列说法不正确的是( ) A．因为K sp(BaCO3)＞K sp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小B．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起Ba2＋中毒C．向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出D．在BaSO4的饱和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－13、两分子乙炔在一定条件下可生成乙烯基乙炔（HC≡C-CH=CH2），下列关于乙烯基乙炔的说法错误的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生加聚反应生成高分子化合物C．分子中所有碳原子都在一条直线上D．没有顺反异构现象4、下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B．H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释5、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1:1A．①③④⑤B．①③④⑤⑧⑨C．①②③④⑤⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧6、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A．反应的化学方程式：2M NB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时N的浓度是M浓度的2倍7、分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有A．3种B．4种C．5种D．6种8、冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜09、在密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应A(g)+xB(g)2C(g)+D(？)，平衡后n(C)随温度或压强的变化如图所示，下列判断正确的是A．∆H＜0 B．x一定大于2C．若D为气体，x＞2 D．若x=2，则D一定为固体10、关于如图叙述不正确的是A．该种堆积方式为A3型最密堆积B．该种堆积方式称为A1型最密堆积C．该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示D．金属Cu就属于此种最密堆积型式11、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大12、下列说法正确的是A．1mol萘( )含有5mol碳碳双键B．CH3CH=CHCH2OH属于不饱和烃C．可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精D．尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的低13、常温下，向一定体积0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
2020-2021学年山东省济宁市嘉祥县第一中学高二化学联考试卷含解析
2020-2021学年山东省济宁市嘉祥县第一中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某药物结构简式为：该物质1mol与足量的NaOH 溶液反应，消耗NaOH的物质的量为()A.3molB.4molC.3n molD.4n mol参考答案：C略2. 下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．③⑤参考答案：D略3. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3参考答案：D4. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是A．淀粉上有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解参考答案：D略5. 下列属于氨基酸的是A．CH3COOH B. H2NCH2COOH C. CH3COOCH2CH3 D. CH3CH2OH参考答案：B略6. 人体内含有多种元素，其中许多元素是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们的含量稍高就会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定．这些元素是：①Na，②Mg，③As，④Cd，⑤Ca，⑥Zn，⑦Hg，⑧Pb，⑨Cu，⑩K中的A．③④⑦⑧ B．①⑥⑦⑧⑨ C．②④⑧⑨⑩ D；②④⑥⑦⑨参考答案：A7. 下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别的是A.NaOH AlCl3B.CuSO4 BaCl2C.NaAlO2 HClD.MgCl2 NaCl参考答案：D略8. 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（AlH3）n氢铝化合物。
山东省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
山东省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三上·邢台开学考) H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1已知：(a、b、c均大于零)下列说法错误的是（）A . 反应物的总能量高于生成物的总能量B . 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量C . 断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD . 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2 ，充分反应后放出的热量小于2a kJ2. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•m ol ﹣1B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol ﹣1D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（）A . 是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJB . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出热量571.6 kJC . 是指标准状况下，2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJD . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ4. （2分）为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究．已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示，且平衡时体系压强为p1 ．下列叙述中不正确的是（）A . 0～3 min内，v（CO2）正=v（CH3OH）正B . 在T1℃时，若起始时向容器中充人2 moI CO2和6 mol H2 ，测得平衡时容器内压强为p2 ，则p2＜2p1C . 其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动D . T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2＞T15. （2分） (2016高二下·乐清期末) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（）A . 正反应速率等于逆反应速率B . 各组分浓度不再发生变化C . 反应体系中某组分的组成保持不变D . 正、逆反应速率都为零6. （2分） (2017高二上·长沙开学考) 在一定温度下．10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。
山东省济宁市嘉祥一中2020┄2021学年高二3月质检 化学
嘉祥一中2020┄2021学年高二3月质量检测化学一、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，共18小题，每小题3分，共60分。
请将答案填在答题．．．．．．．．纸相应的位置．．．．．．上．） 1．其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（ ） A ．对于反应nA （g ）+B （g ）2C （g ），平衡后增大压强，A 的百分含量减小，则n≥2。
B ．对于反应2A （g ）B （g ）△H＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。
C ．对于反应2A （g ）B （g ），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态D ．对于反应2A （g ）B （g ），若v （A ）正=2v （B ）逆，说明反应达到平衡状态 2．下列说法正确的是（ ）A ．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B ．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH ＝7，则混合溶液中c （Cl —）>c （NH 4＋）C ．0.1 mol·L —1的氯化铵溶液与0.05 mol·L —1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c （Cl —）>c （NH 4＋）>c （Na ＋）>c （OH —）D ．0.1 mol·L —1硫化钠溶液中离子浓度关系c （OH —）＝c （H +）＋c （HS —）＋c （H 2S ）3.右图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中 （ ）A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．（CH 3）2CHCH 3C ．CH 3CH 2CH 2OHD．CH3CH2COOH4、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀5.下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（）B．CH3CH===CHCOOH6. 关于某有机物的性质叙述正确的是（）A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等7.维生素C的结构简式为有关它的叙述错误的是（）Ａ．是一个环状的酯类化合物Ｂ．在碱性溶液中能稳定地存在Ｃ．容易溶解于乙醇Ｄ．易起氧化及加成反应8.将一定量的有机物充分燃烧，产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4 g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20 g沉淀，则该有机物可能是（）A．乙烯B．乙醇 C．甲酸甲酯 D．乙酸9.已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有Ａ． 3种Ｂ． 4种Ｃ． 5种Ｄ． 6种10．下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是（）。
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山东省济宁市嘉祥县第一中学2020-2021高二化学上学期期中试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答題卡上对应題目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
第I卷（选择题，共52分）一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B. 将、、溶液直接蒸干均不能得到原溶质C. 铵态氮肥和草木灰含可以混合施用D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是( )A．由实验可知，a、b、c所涉及的反应都是放热反应B．将实验a中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验c中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D ．若用NaOH 固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高3．一密闭容器中充人1mol N 2和3mol H 2，在一定条件下发生反应N 2＋3H 22NH 3,下列有关说法正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B ．当符合3v 正(N 2)＝v 正(H 2)时，反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，单位时间消耗a mol N 2，同时生成3a mol H 2D ．当N 2、H 2、NH 3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态 4．已知：①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH 1＝－Q 1②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 2＝－Q 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－Q 3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况下)，经完全燃烧恢复到常温，放出的热量是( )A ．0.4Q 1＋0.05Q 2B ．0.4Q 1＋0.1Q 2C ．0.4Q 1＋0.05Q 3D ．0.4Q 1＋0.1Q 35. 下列说法正确的是A. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，B. 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应的焓变C.、的反应在低温时不能自发进行D. 一个化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关6. 已知在K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O 2Cr(黄色)+2H+。
下列有关该平衡的说法中正确的是( )A.当化学平衡向正反应方向移动时,平衡常数一定增大B.当化学平衡向正反应方向移动时,溶液中Cr2的浓度一定降低C.当2v(Cr2)正=v(H+)逆时,反应一定处于平衡状态D.当向溶液中加入一定量的水时,化学平衡一定不移动7. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)。
某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是A．反应I2(aq) + I－(aq)I3－(aq)的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大8．下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质9．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．常温下，1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红10. 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A.取该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH约等于3B.向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍11．在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是( )A．M点时,Y的转化率最大B．升高温度,平衡常数减小C．W点时 v正= v逆D．W、M两点Y的正反应速率相同12．常温下，向某浓度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA ﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．由图可知，H2A的K a1＝10﹣1.2B．曲线3代表A2﹣物质的量分数C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c（K+）+c（H+）＝3c（A2﹣）+c（OH﹣）D．pH＝4时溶液中存在下列关系：c（K+）＞c（A2﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，有1或者2项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
13. 已知某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A. 该反应是熵增加的反应B. 该反应的ΔH=(E1-E2）C. 该反应的活化能为D. 该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和14．常温下，两种钠盐NaX、NaY溶液的物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1，加水稀释时溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示。
下列判断错误的是（）A．HX、HY均为弱酸，且HX的酸性比HY的强B．0.1mol•L﹣1的NaX、NaY溶液中，前者对水的电离促进作用较大C．a点NaX溶液中存在：c（Na+）＞c（X﹣）D．随着溶液的稀释，NaY溶液中逐渐减小15.为探究外界条件对反应:mA(g)+nB(g) cZ(g) ΔH的影响,以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应,通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系,实验结果如图所示。
下列判断正确的是( )A.ΔH>0B.m+n<cC.升高温度,v正、v逆都增大,平衡常数减小D.恒温恒压时,向已达到平衡的体系中加入少量Z(g),再次达到平衡后Z的物质的量分数不变16．对于密闭容器中的可逆反应A2(g)＋3B2(g) ⇌2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。
下列判断正确的是( )A．加入催化剂可以使状态d变为状态bB．若T1>T2，则逆反应一定是放热反应C．达到平衡时，A2的转化率大小为b>a>cD．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量的大小为c>b>a第Ⅱ卷（非选择题，共48分）三．非选择题(本题共4小题)17.（共9分）某学生用0．2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答（1）以上步骤有错误的是（填编号）____________，该错误操作会导致测定结果_______________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；（2）判断滴定终点的现象是：（3）上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL ；（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_______mol/L。
（5）选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度18．（每空2分，共14分）(1). 化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol则H—Cl的键能为⑵．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式CH3COOH H2CO3HClO 电离平衡常数K a＝1.8×10﹣5K a1＝4.3×10﹣7K a＝3.0×10﹣8K a2＝5.6×10﹣11①表中三种酸酸性最强的是_____________________________。
②常温下，0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。
（填字母）A．c（H+）B．C．D．③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______________。
④25℃时，将amol•L﹣1的醋酸与bmol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为______。
⑤设计一个实验证明醋酸是弱电解质：操作：_______________________________________________现象：______________结论：醋酸是弱电解质。
19. （每空2分，共16分）近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
回答下列问题：（1）已知： CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），ΔH1＝+41.1kJ/mol K1CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）ΔH2＝－90.0 kJ/mol K2写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_________________________________；用K1、K2表示此反应的化学平衡常数K=___________________。
CH OH(g)的产率，理论上应采用的条件是___________（填序号）。
（2）为提高3a ．高温高压b ．低温低压c ．高温低压d ．低温高压（3）250 ℃时，在恒容密闭容器中由2CO (g)催化氢化合成3CH OH(g)，如图为不同投料比[22n(H )/n(CO )]时某反应物X 的平衡转化率的变化曲线。