人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物第 3 课时 《铁的重要化合物》(共17张PPT)
合集下载
人教版化学必修一几种重要的金属化合物铁的重要化合物
价态角度：思考： 请从价态特点预测三种氧化物可能的性质？
1、铁的氧化物
+2
价态特点： FeO 氧化性、还原性 F+e32O3 氧化性
+2F、e+33O4 氧化性、还原性
如何体现氧化性和还原性？
思考：
1、由红砖（含Fe2O3）如何烧制青砖（含Fe3O4）？
粘土 烧结
添红加砖？
青砖
2、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？
FeCl3溶液
滴加
NaOH 溶液
红褐色沉淀
FeSO4溶液
生成白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
离子方 程式 Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
Fe2+＋2OH- = Fe(OH)２↓
4Fe(OH)２+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
思考：如何才能制得白色的Fe(OH)2呢？
隔绝氧气
生活用品
本节课的学习思路： 金属的氧化物→氢氧化物（碱）→盐
----金属化合物的主要类别 金属化合物：类别不同，价态不同，性质不同
----研究金属化合物的基本思路
1、铁的氧化物
（1）物理性质：
+2
铁的氧化物：FeO
+3
Fe2O3
+2、+3
Fe3O4
黑色粉末 不溶于水 暗红色粉末 不溶于水 黑色晶体 不溶于水
1、铁的氧化物 ②、氧化性
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +3CO2
工业 炼铁的核心反应
1、铁的氧化物 ③、 FeO有还原性
O2 + 6FeO △ 2Fe3O4
1.铁的氧化物
人教版高中化学必修一3-2-3铁的重要化合物说课稿
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第3课时）一、说教材本节教材是人教版化学必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。
前面学生已经学习了从实验学化学和化学物质及其变化的知识，本章开始学习具体的元素化合物知识，这是为前面两章实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后学习必修2 的物质结构、元素周期律打下基础。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，铁主要呈现+2、+3价。
铁元素是人体生命活动比不缺少的微量元素之一。
二、说目标知识与技能目标：（1）铁的氧化物及其物理、化学性质特点（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。
（2）铁的氢氧化物的制备、物理性质、化学性质。
（3）Fe3+的检验方法，及Fe2+和Fe3+的相互转化。
过程与方法目标：（1）通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。
（2）以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。
情感态度和价值观：（1）通过活动，让学生体验合作探究的过程，使学生体验科学研究的严谨态度。
（2）通过二价铁和三价铁的相互转化，使学生领悟到在一定条件下物质是可以相互转化的辩证思想。
（3）通过对生活中相关素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
三、说重难点教学重点：氢氧化亚铁的性质、Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的相互转化；教学难点： Fe2+和Fe3+的相互转化和氧化还原反应原理的应用。
二、学情分析：在知识上，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了Na和Al的化合物性质，对铁盐、亚铁盐等铁的化合物有一定的认识。
在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。
在情感上乐于探究物质变化的奥妙。
但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练应用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们的探究能力有限，所以要对学生做好引导。
人教版高中化学必修一教案-3.2几种重要的金属化合物13
能够在课堂中熟悉和巩固一些基础的知识点，基本形成知识点之间的条理化。
板书设计
三、铁的重要化合物：
1、铁的氧化物：
（1）物理性质：
（2） 化学性质：
①与盐酸的反应
②与CO的反应
2、铁的氢氧化物的制备
引导学生从化学反应原理出发，选择适当角度正确分析问题，将所学知识用于实验中，多角度思考解决方案，选择易于操作的实验方法进行验证，锻炼学生独立思考问题、合作的进行实验等能力。
课堂总结
从本节课所学习的铁的化合物(铁的氧化物和氢氧化物)出发，对这些物质的性质以及相互转化的角度引导学生进行总结。
对铁的氧化物和氢氧化物的性质及其之间的相互进行归纳总结。
教学流程
新课引入——观看联系生活的图片引入铁的化合物的学习；
学习氧化物——对比法学习三种氧化物的主要性质；
实验探究氢氧化物的制备——教师讲解、演示，学生观察实验现象并分析成因，学生正确反应方程式。
学生小组讨论探究--Fe(OH)2的制备操作中需注意什么；
课堂总结——教师引导，学生回忆、巩固本节课的主要内容。
学生通过实物与理论知识的对照，完善化学用语的使用、强化某些重要反应的记忆。
Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备方法；
引导学生分析两种氢氧化物的制备方法，准确描述实验现象；对Fe(OH)2的制备中出现的现象进行分析，介绍Fe(OH)2在溶液中转为Fe(OH)3的原理
正确描述实验现象，积极思考，与课本中所描述的实验现象对比，学习Fe(OH)2在溶液中转化为Fe(OH)3的原理以及对应现象。
课标要求
1.知道铁的氧化物的俗名及主要性质；
2.掌握氢氧化物的制备，探究Fe(OH)2的制备条件；
3.掌握Fe(OH)2与Fe(OH)3的沉淀转化的现象及原理
板书设计
三、铁的重要化合物：
1、铁的氧化物：
（1）物理性质：
（2） 化学性质：
①与盐酸的反应
②与CO的反应
2、铁的氢氧化物的制备
引导学生从化学反应原理出发，选择适当角度正确分析问题，将所学知识用于实验中，多角度思考解决方案，选择易于操作的实验方法进行验证，锻炼学生独立思考问题、合作的进行实验等能力。
课堂总结
从本节课所学习的铁的化合物(铁的氧化物和氢氧化物)出发，对这些物质的性质以及相互转化的角度引导学生进行总结。
对铁的氧化物和氢氧化物的性质及其之间的相互进行归纳总结。
教学流程
新课引入——观看联系生活的图片引入铁的化合物的学习；
学习氧化物——对比法学习三种氧化物的主要性质；
实验探究氢氧化物的制备——教师讲解、演示，学生观察实验现象并分析成因，学生正确反应方程式。
学生小组讨论探究--Fe(OH)2的制备操作中需注意什么；
课堂总结——教师引导，学生回忆、巩固本节课的主要内容。
学生通过实物与理论知识的对照，完善化学用语的使用、强化某些重要反应的记忆。
Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备方法；
引导学生分析两种氢氧化物的制备方法，准确描述实验现象；对Fe(OH)2的制备中出现的现象进行分析，介绍Fe(OH)2在溶液中转为Fe(OH)3的原理
正确描述实验现象，积极思考，与课本中所描述的实验现象对比，学习Fe(OH)2在溶液中转化为Fe(OH)3的原理以及对应现象。
课标要求
1.知道铁的氧化物的俗名及主要性质；
2.掌握氢氧化物的制备，探究Fe(OH)2的制备条件；
3.掌握Fe(OH)2与Fe(OH)3的沉淀转化的现象及原理
高中化学人教版必修一几种重要的金属化合物
FeCl2溶液 FeCl3溶液
滴入KSCN溶液 无明显现象 溶液变红
这一反应常用来检验Fe3+
铁盐和亚铁盐的相互转化
Fe2+ 氧化剂CI2、Br2、O2 、KMnO4、H2O2 Fe3+
氧化性 还原性
还原剂Zn,Fe,Cu,S2-, I- 氧化性
课后作业
1、实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，
●
8.日地距离适 中 ， 使 得 表面 温 度 适 宜 ，有 液 态 水 存 在； 体 积 和 质 量适 中 ， 产 生 适当 的 引 力 ， 形成 稳 定 的 大 气层 ， 具 有 适 合生 物 呼 吸 的 空气 ； 地 球 运 动周 期 适 中 ， 有利 于 适 宜 温 度的 形 成 。
●
9.联系文章的 主 题 或 作 者的 情 感 态 度 揣摩 词 语 的 含 义， 一 般 分 析 具有 深 层 含 义 或特 定 意 义 的 词语 ， 点 明 中 心或 主 旨 的 词 语等 依 据 此 法 。
△ 2Fe(OH)3 === Fe2O3+3H2O
②氢氧化铁和氢氧化亚铁易与非氧化性酸发生反应
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O
铁盐和亚铁盐
实验3-10：在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mlFeCl3 溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。
常在溶液中加入少量（ B ）
A、锌粉 B、铁粉
C、硫酸铁 D、盐酸
2、将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中 的Fe3+和Fe2+浓度相等，则以反应的Fe3+和未反应的Fe3+的
高一化学人教必修一课件：第三章 第二节 几种重要的金属化合物 第二节 第三课时 铁的重要化合物
＋2
＋3
黑色粉末 _红__棕__色粉末
_＋__2_，__＋__3_ 黑色晶体
溶解性
都不溶于水
(2)化学性质 ①FeO 不稳定，在空气中受热易被氧化成 Fe3O4 。 ②FeO 和 Fe2O3 属于碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式 分别为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O ，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 ③四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成 FeO·Fe2O3，Fe3O4 溶 于盐酸的离子方程式为 Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 [特别提醒]
_F_e_(_O_H__)_3↓__
转化方程式
_4_F_e_(_O_H__)_2＋__O__2_＋__2_H_2_O_=_=__=_4_F_e_(O__H__)3_
[特别提醒] Fe(OH)2 转化成 Fe(OH)3 的特殊现象是白色
沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
1．下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是 ( )
[方法技巧]
制备 Fe(OH)2 的注意事项 (1)Fe2＋必须是新制的，并放入 Fe 粉，以防 Fe2＋被氧化 成 Fe3＋。 (2)除去溶液中溶解的 O2，其方法是加热煮沸 NaOH 溶液。 (3)长胶头滴管末端插入试管内的液面以下。 (4)在 FeSO4 溶液液面上加植物油或苯进行液封。
铁盐和亚铁盐 铜盐
在空气中不稳定，
△
易被氧化
_2_F_e_(_O_H__)3_=_=_=_=_=_F__e_2O__3 ___
_＋__3_H_2_O___
制备
F__e_2＋__＋__2_O_H__－_=_=_=_ _F_e_3_＋_＋__3_O__H_－__=_=_=__
高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物课件新人教版必修1
方法规律 (1)Fe3＋呈黄色，Fe2＋呈浅绿色，可作为推断题的突破口， 但一般不用于离子的检验。 (2)Fe3＋与 SCN－作用后的“溶液”显红色，注意并不生 成沉淀。 (3)在检验时一定要考虑 Fe2＋、Fe3＋的相互干扰，如检 验 Fe3＋中是否混有 Fe2＋，不能用 Cl2 和 KSCN 溶液、NaOH 溶液等。
3．Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 都是不溶性碱，Fe(OH)3 受热分解生成红棕色的 Fe2O3。 4．Fe3＋遇到 SCN－时溶液变成红色，利用这一反应可 检验 Fe3＋的存在。 5．Fe2＋与 Fe3＋在一定条件下可以相互转化，Fe3＋遇到 Fe、Cu 等可被还原为 Fe2＋，Fe2＋遇到氯水、溴水、酸性 KMnO4 溶液等可被氧化为 Fe3＋。离子方程式如下：2Fe3＋ ＋ Fe===3Fe2 ＋ ， 2Fe3 ＋ ＋ Cu===2Fe2 ＋ ＋ Cu2 ＋ ， 2Fe2 ＋ ＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2
[对点即时练]
1．要证明某溶液中不含 Fe3＋而可能含 Fe2＋，有如下实
验操作：①加足量新制氯水 ②加足量酸性 KMnO4 溶液
③加少量 KSCN 溶液，则最佳顺序是( )
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
(2)化学性质 ①Cu2＋―O―H→－ Cu(OH)2↓ ②Cu2＋Fe―金等―属活→泼Cu
1．除了上述检验 Fe2＋、Fe3＋的方法外，你还知道其他 方法吗？
提示：(1)观察法
2．如何证明含有 Fe3＋的溶液中是否含有 Fe2＋？
提示：由于溶液中含有 Fe3＋，利用 NaOH 溶液或 KSCN 溶液都无法证明溶液中是否含有 Fe2＋，可以利用 Fe2＋的还 原性，向溶液中加入酸性 KMnO4 溶液，溶液紫色褪去证明 溶液中含有 Fe2＋。
3.2.3《铁的重要化合物》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计第二节几种重要的金属化合物（第三课时铁的重要化合物）标 法2.通过小组讨论、对比分析初步学会运用分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。
情感态度价值观1.通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。
2.通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
教学重点 铁的氧化物、氢氧化物的性质及Fe 2+、Fe 3+的转化 教学难点铁的氢氧化物的性质和Fe 2+、Fe 3+的转化。
教学过程教学步骤、内容教学方法【引入】在自然界中铁绝大多数以化合态形式存在，它的化合物非常的多，你们知道铁有哪些化合物吗？能不能对它的化合物进行分类。
【投影】【板书】活动一、铁的氧化物FeO 黑赤铁矿（Fe O ）陨铁磁铁矿（Fe 3O 4）FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3)【归纳小结】归纳总结铁的三种氧化物组成、性质各有何特点及主要用途有哪些？【交流1】(1)化合态铁的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe 3O 4可以看成由FeO 和Fe 2O 3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO ·Fe 2O 3的形式。
【交流2】(2)FeO 、Fe 2O 3属于碱性氧化物，Fe 3O 4不属于碱性氧化物。
氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe 2O 3)是炼铁原料。
工业炼铁的反应原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
【交流3】(3)Fe 3O 4与盐酸反应可分别看作Fe 2O 3、FeO 与盐酸反应，然后把两个反应式相加。
【交流4】(4)FeO 、Fe 3O 4遇氧化性酸(如HNO 3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。
人教版高中化学必修一课件第三章第二节几种重要的金属化合物
• 3、铁盐和亚铁盐 FeCl2
颜色
加NaOH溶液
浅绿色
加KSCN
生成白色沉淀，迅速变 为灰绿，最后变红褐色
FeCl3
棕黄色
生成红褐色沉淀
加氯水
加铁粉
3、铁盐和亚铁盐 实验3-10
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化
• 3、铁盐和亚铁盐
(1)Fe3+的检验
初步结论
Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液碱 性比NaHCO3溶液强
• 2、碳酸钠和碳酸氢钠 (1)物理性质 相同点：都是白色粉末，均可溶于水，
水溶液呈碱性 差异 溶解性：Na2CO3﹥NaHCO3
： 溶液碱性：Na2CO3﹥NaHCO3 (2)化学性质相同点 都可以和强酸反应生成CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
D.Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
2、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色 固体的实验操作是（）D
A.加热这两种固体物质，并将生成的气体 通入澄清的石灰水中
B.在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C.在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D.在这两种物质的溶液中加入少量澄清的
石灰水
一水合氨(弱碱)
离子方程式： Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
(2)Al(OH)3的化学性质 (两性氢氧化物) ①既可以和酸反应，又可以和强碱溶液反应
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 离子方程式：
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O
人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物 铁的重要化合物(共17张PPT)优秀课件
Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O
2/27/2021
均能被CO、C、H2等还原成Fe
高温
FeO+CO===Fe+CO2 Fe2O3+3CO=Δ==2Fe+3CO2
高温
Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
2/27/2021
用Fe2O3制成的
红(棕)色油漆和涂料
Fe2O3
FeO Fe3O4
（1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是________。 A中反应的离子方程式是________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”、“关闭”)。 (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程____________________________。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气， 此时B瓶中发生的反应为_________________________。 (52/)27下/202列1 各图示均能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，请分析。
11 、这个世界从不缺乏有才能的人，但缺少有精神的人。生活是没有路标的单程轮回，固守心的航向，需要非凡的勇气。以微笑驾驭人生之 舟，愿你收获一路精彩! 19 、一个人的成功除了靠自己的勤奋努力外，谦虚谨慎是不可缺少的品格。自以为是的人永远也找不到成功的门路。 11 、人要对自己有信心，不要老认为有些事情你做不到，其实你只要认真去做，勤奋、努力肯定能够做到。 19 、每一种创伤，都是一种成熟。 13 、如果有天我们湮没在人潮中，庸碌一生，那是因为我们没有努力要活的丰盛。 17 、只有满怀勇气，不畏艰辛，才能获得更大的成功。 15 、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个目标而奋斗。 2 、所谓的成功并不需要你比所有的人都强，你只需要强过自己的对手或同行，就足够能显示你的价值。 7 、有些人在激烈竞争的汹涛骇浪中被卷走，从此一蹶不振;有些人却迎着风口、踏上浪尖，上了岸，他们成功了。因为他们多了一份坚持。 风口浪尖对于他们来说不是绊脚石，而是垫高自己的基石。
2/27/2021
均能被CO、C、H2等还原成Fe
高温
FeO+CO===Fe+CO2 Fe2O3+3CO=Δ==2Fe+3CO2
高温
Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
2/27/2021
用Fe2O3制成的
红(棕)色油漆和涂料
Fe2O3
FeO Fe3O4
（1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是________。 A中反应的离子方程式是________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”、“关闭”)。 (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程____________________________。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气， 此时B瓶中发生的反应为_________________________。 (52/)27下/202列1 各图示均能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，请分析。
11 、这个世界从不缺乏有才能的人，但缺少有精神的人。生活是没有路标的单程轮回，固守心的航向，需要非凡的勇气。以微笑驾驭人生之 舟，愿你收获一路精彩! 19 、一个人的成功除了靠自己的勤奋努力外，谦虚谨慎是不可缺少的品格。自以为是的人永远也找不到成功的门路。 11 、人要对自己有信心，不要老认为有些事情你做不到，其实你只要认真去做，勤奋、努力肯定能够做到。 19 、每一种创伤，都是一种成熟。 13 、如果有天我们湮没在人潮中，庸碌一生，那是因为我们没有努力要活的丰盛。 17 、只有满怀勇气，不畏艰辛，才能获得更大的成功。 15 、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个目标而奋斗。 2 、所谓的成功并不需要你比所有的人都强，你只需要强过自己的对手或同行，就足够能显示你的价值。 7 、有些人在激烈竞争的汹涛骇浪中被卷走，从此一蹶不振;有些人却迎着风口、踏上浪尖，上了岸，他们成功了。因为他们多了一份坚持。 风口浪尖对于他们来说不是绊脚石，而是垫高自己的基石。
人教版高中化学必修一课件高一化学《第三章第二节几种重要的金属化合物(第3课时)》
2019/5/14
20
三、铁的重要化合物
3．将单质 Fe、Cu 与 FeCl3、FeCl2、CuCl2 溶液一起放进某 容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。
(1)充分反应后，如果 Fe 有剩余，则容器内不可能有
_F_e_3_＋_、__C_u__2＋______________；
(2)充分反应后，如果容器内还有大量 Fe3＋，则还含有
6
三、铁的重要化合物
实验 3~9 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备
实验操作
实验现象
离子方程式
试管中有 红褐 色 Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓
沉淀生成
试管中先生成 白 色 沉淀，迅速变成灰绿 色,最后变成 红褐
色
Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋
2H2O=4Fe(OH)3
2019/5/14
22
Thanks 谢谢您的观看！
2019/5/14
23
2019/5/14
21
三、铁的重要化合物
Байду номын сангаас
4．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的 NaOH
溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤
出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量
相等，则此合金中铝的质量分数为
(C )
A．22.2% B．75.7% C．30.0% D．80.6%
1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶 液没有颜色变化的是：（）A
A.FeSB.Fe2O3 C.FeCl3D.Fe2(SO4)3
2019/5/14
19
三、铁的重要化合物
课堂练习:
《铁的重要化合物》高一必修一PPT课件(第3.2.3课时)
2、Fe(OH)2 的制备
Fe(OH)2在空气中的转变过程
人教版高中化学必修一精品课件
办公资源精品系列课程
三、铁的氢氧化物
总结：
FeCl3溶液
加 NaOH 生成红褐色沉淀 溶液 离子方 程式 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
FeSO4溶液
先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰 绿色，最后变为红褐色沉淀
三、铁的氢氧化物
归纳总结：
(1) Fe(OH)3的性质（难溶于水的红褐色固体） ① 与酸反应 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + ② 受热可分 3H22FOe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 解
(2) Fe(OH)2的性质（难溶于水的白色固体） ① 与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O ② 不稳定，易被空气中的氧气氧化
发散思维：还可以采用下列方法制备Fe(OH)2
１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制的NaOH溶液用蒸馏水 事先加热煮沸一下。
２、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。 ３、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油等，则生成的 Fe(OH)2保存的时间会更长一些。 4、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。
人教版高中化学必修一精品课件
办公资源精品系列课程
三、铁的氢氧化物
【学生实验】在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液， 然后分别滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
1、Fe(OH)3 的制备
NaOH溶液 FeCl3溶液
红褐色 沉淀
人教版高中化学必修一精品课件
办公资源精品系列课程
Fe(OH)2在空气中的转变过程
人教版高中化学必修一精品课件
办公资源精品系列课程
三、铁的氢氧化物
总结：
FeCl3溶液
加 NaOH 生成红褐色沉淀 溶液 离子方 程式 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
FeSO4溶液
先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰 绿色，最后变为红褐色沉淀
三、铁的氢氧化物
归纳总结：
(1) Fe(OH)3的性质（难溶于水的红褐色固体） ① 与酸反应 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + ② 受热可分 3H22FOe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 解
(2) Fe(OH)2的性质（难溶于水的白色固体） ① 与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O ② 不稳定，易被空气中的氧气氧化
发散思维：还可以采用下列方法制备Fe(OH)2
１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制的NaOH溶液用蒸馏水 事先加热煮沸一下。
２、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。 ３、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油等，则生成的 Fe(OH)2保存的时间会更长一些。 4、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。
人教版高中化学必修一精品课件
办公资源精品系列课程
三、铁的氢氧化物
【学生实验】在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液， 然后分别滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
1、Fe(OH)3 的制备
NaOH溶液 FeCl3溶液
红褐色 沉淀
人教版高中化学必修一精品课件
办公资源精品系列课程
人教版高中化学必修一教案-3.2 几种重要的金属化合物 《铁的重要化合物》
第二节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物【教学目标】：1、铁的氧化物的性质与比较2、铁的氢氧化物的性质与比较3、Fe3+离子的检验4、“铁三角”（即Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化）【教学设计思路】：1、由铁的化学性质（+2、+3）引入课题。
2、通过学生自学、对比，归纳出铁的氧化物的性质。
3、学生讨论：如何制备氢氧化铁和氢氧化亚铁？并动手制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。
4、检验三价铁离子，并进行二价、三价铁离子检验的小结。
5、教师引导、学生讨论“铁三角”之间的相互转化6、课堂练习【教学方法、手段】：教学方法：通过讨论、发现问题、实验探究、类比、构建思维导图等方法教学手段：多媒体辅助，魔术表演（沾KSCN溶液的白花）【课前准备】：1．实验药品：铁粉、铜粉、氯水（Cl2的水溶液）、KMnO4溶液、Vc、KSCN溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、FeSO4溶液（带铁粉）2．实验仪器：试管10个，药匙，擦纸，胶头滴管2支，喷壶（FeCl3溶液）3．要求学生认真预习铁的相关内容并提出需要解决的问题。
【教学过程设计】：[多媒体展示]Fe2+与Fe3+的鉴别：鉴别方法Fe2+Fe3+直接观察与KSCN反应与OH-作用回答。
[练习]1、为了除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2(SO4)3杂质，或选用的物质是( D )A.NaOHB.MgC. 氯水D.Fe2、可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是( B )A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.氨水D.硫氰化钾溶液3、在Fe2O3、CuCl2和HCl混合溶液中加入Fe 粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ C ）A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+完成练习。
巩固知识，学练结合。
下方文件为赠送，方便学习参考第三节酯化反应教学目标知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。
2018-2019学年人教版必修1 第3章第2节 几种重要的金属化合物(第3课时) 课件(36张)
3+
A.0.4 mol/L C.0.8 mol/L
解析:根据反应 2Fe +Fe
2+ 2+
3Fe 可知,0.2 mol Fe 和 0.1 mol 铁粉反应
2+
3+
0.1mol 0.3mol 可生成 0.3 mol Fe ,故 Fe 的物质的量浓度为 =2 mol/L。 0.2L
3.(2018· 湖北长阳一中期末)在FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的铁粉,
3.亚铁盐和铁盐 (1)Fe2+既有 氧化 性又有 还原
性
(2)Fe3+具有较强的氧化性,可被还原为+2价或0价的铁
名师点拨 “铁三角”转化关系的两个应用
1.判断离子共存 Fe
2+
NO3 (H )、ClO (次氯酸根)、 MnO 4 (H );
+ +
Fe3+
2 S2-、I-、 SO3 。
探究点二
Fe3+、Fe2+的检验、鉴别
知识探究 梳理知识·点拨方法
1.Fe3+的检验 方法一:取出少量被检验的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变 红 证明有Fe3+存在。 方法二:取出少量被检验的溶液于试管中,加入NaOH溶液,产生 红褐 沉淀,证明有Fe3+存在。 色 色,
2.Fe 的检验 方法一:取出少量被检验的溶液于试管中,滴加 KSCN 溶液,无现象,再滴 加
2+
KMnO4 溶液
溴水 褪色
紫红色褪去
,说明含有 Fe
2+
,说明含有 Fe
2+
名师点拨 1.Fe3+、Fe2+的检验误区 (1)溶液中加入KSCN溶液,溶液变红色,只能说明溶液中含有Fe3+,无法证 明是否含有Fe2+。 (2)当溶液中含有Fe3+时,只能利用Fe2+的还原性证明Fe2+的存在,如加入酸 性KMnO4溶液,紫色褪去。 (3)某溶液中加入碱溶液后,最终得到红褐色沉淀,并不能断定该溶液中一 定含有Fe3+,也可能含有Fe2+。 2.混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验方法 取少量溶液于试管中,加入KSCN溶液,溶液显红色,说明含Fe3+,溶液不变 红则不含Fe3+;另取溶液于洁净试管中,滴加酸性KMnO4溶液,溶液褪色,则 含有Fe2+,溶液不褪色,则无Fe2+。
A.0.4 mol/L C.0.8 mol/L
解析:根据反应 2Fe +Fe
2+ 2+
3Fe 可知,0.2 mol Fe 和 0.1 mol 铁粉反应
2+
3+
0.1mol 0.3mol 可生成 0.3 mol Fe ,故 Fe 的物质的量浓度为 =2 mol/L。 0.2L
3.(2018· 湖北长阳一中期末)在FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的铁粉,
3.亚铁盐和铁盐 (1)Fe2+既有 氧化 性又有 还原
性
(2)Fe3+具有较强的氧化性,可被还原为+2价或0价的铁
名师点拨 “铁三角”转化关系的两个应用
1.判断离子共存 Fe
2+
NO3 (H )、ClO (次氯酸根)、 MnO 4 (H );
+ +
Fe3+
2 S2-、I-、 SO3 。
探究点二
Fe3+、Fe2+的检验、鉴别
知识探究 梳理知识·点拨方法
1.Fe3+的检验 方法一:取出少量被检验的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变 红 证明有Fe3+存在。 方法二:取出少量被检验的溶液于试管中,加入NaOH溶液,产生 红褐 沉淀,证明有Fe3+存在。 色 色,
2.Fe 的检验 方法一:取出少量被检验的溶液于试管中,滴加 KSCN 溶液,无现象,再滴 加
2+
KMnO4 溶液
溴水 褪色
紫红色褪去
,说明含有 Fe
2+
,说明含有 Fe
2+
名师点拨 1.Fe3+、Fe2+的检验误区 (1)溶液中加入KSCN溶液,溶液变红色,只能说明溶液中含有Fe3+,无法证 明是否含有Fe2+。 (2)当溶液中含有Fe3+时,只能利用Fe2+的还原性证明Fe2+的存在,如加入酸 性KMnO4溶液,紫色褪去。 (3)某溶液中加入碱溶液后,最终得到红褐色沉淀,并不能断定该溶液中一 定含有Fe3+,也可能含有Fe2+。 2.混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验方法 取少量溶液于试管中,加入KSCN溶液,溶液显红色,说明含Fe3+,溶液不变 红则不含Fe3+;另取溶液于洁净试管中,滴加酸性KMnO4溶液,溶液褪色,则 含有Fe2+,溶液不褪色,则无Fe2+。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验 探究 （二）
Fe3＋ 与 Fe2＋的相互转化：
1、现象： 溶液颜色变化
黄色
浅绿色
无变化
2、反应 原理
① Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋ ② 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
③ Fe3＋＋3SCN－ = Fe(SCN)3
3、结论：
Fe2+
Cl2、HNO3、KMnO4等强氧化剂
Fe、Cu等还原剂
红褐色难溶碱
物理性质
1、你对Fe(OH)2 、Fe(OH)3的性质有哪些认识？化学性质
2、“Fe(OH)2 受热分解得到FeO”，你认为合理吗？
Fe(OH)2
Fe(OH)3
与酸 反应
Fe(OH)2 + 2H+ =Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ =Fe３+ + 3H2O
化
学
性 受热
3．掌握Fe3＋、Fe2＋和Fe之间的转化，Fe3＋和Fe2＋的检验。
铁盐及亚铁盐
化学 ·必修1(A)
一、铁的常见氧化物
化学式
FeO
颜色、状态 黑色粉末
俗称
铁元素价态 水溶性
与盐酸反应的 离子方程式
主要用途
+2
不溶
FeO+2H+= Fe2++H2O
Fe2O3
红棕色粉末
Fe3O4
黑色晶体
铁红
磁性氧化铁
+3
+2 +3
不溶
不溶
Fe2O3+6H+ =
Fe3O4+ 8H+=
2Fe3++3H2O Fe2++2Fe3++4H2O
制红色油漆和涂料 等，冶炼铁的原料
FeO 、Fe2O3是碱性氧化物， Fe3O4是复杂的氧化物
二 、铁的氢氧化物的制备与性质
+3
（1）Fe(OH)3的制取
（F+e3Cl3 与NaOH 反应）
血红色
Fe3+
反思感悟
Fe2+、Fe3+离子的相互转变
Cl2、HNO3、KMnO4等强氧化剂
Fe2+
Fe3+
Fe、Cu等还原剂
反 1、学习了3类铁的重要化合物的性质
思 2、铁及其重要化合物之间可以转化
3、本节重要的3个实验探究
归 （1）Fe(OH)2的制取
纳
（2）检验溶液中的Fe2+和Fe3+ 的方法
（3）Fe3＋、Fe2＋的相互转化实验
4、本节5个重要的反应方程式
反 4、本节5个重要的反应方程式
思
① Fe3O4+ 8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
② 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3
归 ③ Fe3＋＋3SCN－ = Fe(SCN)3
纳 ④Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋
保证溶液中不存在Fe3+ （ Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋ ）
(3)连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时 试管A中的现象是 A管中液面下降，溶液经导管进入B，产生该现象的原因是
生成H2使试管A、B内产生了压强差 试管Ｂ中的现象为 产生白色的沉。淀
思考与归纳：白色难溶碱
质 分解
Fe(OH)2
FeO + H2O 2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O
Fe(OH)2 易被氧化
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2
4Fe(OH)3
隔绝空气加热
三、 认识铁盐（Fe3+ ）和亚铁盐（Fe2+）
思考：1、 检验溶液中的Fe2+和Fe3+ 的方法有哪些？
检验方法
Fe2+
Fe3+
第 3 课时
《铁的重要化合物》
铁及铁的重要化合物
陨铁
赤铁矿（Fe2O3）
Fe2O3：红色的油漆
硫酸亚铁
FeO 黑色
磁铁矿（Fe3O4）
火龙果 菠菜
富含铁 的食物
鸭血
樱桃 猪肝
课前自主预习
课堂互动探究
学业达标测试
活页作业
第二节 铁的重要化合物
1．了解铁的氧化物的性质和应用。
2．了解铁的氢氧化物的性质。
⑤2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
谢谢！
14 、时间不能增添一个人的生命，然而珍惜光阴却可使生命变得更有价值。 3 、即使有些时候真的无能为力，也要坚强的挺下去，不为什么，就为那份炙热的梦想。 5 、十年前你是谁，一年前你是谁，甚至昨天你是谁，都不重要。重要的是，今天你是谁? 1 、风雨无法摧残我们坚定的内心，成长必然在雨过天晴之后。 13 、知识给人重量，成就给人光彩，大多数人只是看到了光彩，而不去称量重量。 8 、为我们的未来而奋斗;为我们的目标而斗争。 2 、人生像一块矿石，它在你手里暗淡无光，你只有从一定的角度才能看见它那深沉美丽的光芒。 16 、创富是一种精神，一种目标，一种执着，坚持是为了更好的得到想要的一切。 10 、既然在知识的海洋中遨游，就不要惧怕和海浪竞争。 12 、如果我有钱，我想买走你的一切谎言。 15 、没有礁石，就没有美丽的浪花;没有挫折，就没有壮丽的人生。 11 、有时候输了起点，但至少我们还有拐点，所以，无论如何，都不要放弃，相信自己，你可以。 20 、铁皮公车是坚硬的，柔软的我们要去哪里呢? 1 、态度决定一切，实力捍卫尊严!人要经得起诱惑，耐得住寂寞! 4 、给我一双手，我就给你创造一片天，这就是年轻的力量。 12 、事业的成功没有止境，它是一场无终点的追求。
注意： Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH)3
探究问题（一）：
若要制得纯净的Fe(OH)2，并能较长时间观察到 白色沉淀的关键是什么？如何解决呢？
关键：防止空气中氧气的干扰
解 1、FeSO4最好为新制的溶液 决 2、NaOH溶液最好为煮沸过的 方 3、加入油层隔绝空气 法 4、把胶头滴管伸到液面下再挤出
NaOH溶液
（×）
（√）
FeSO4
油 NaOH
• 为了较长时间观察到白色沉淀，同学们设计如下实验装置：
链 接 高 考------- 氢氧化亚铁的制备
某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，装置如下 图所示。
(1)在试管B中加入NaOH溶液，加热煮沸1～2 min立即加入2 mL液体石蜡，该操 作的目的是_煮__沸__是__为__除_ 去溶解在溶液中的O2，加入石蜡是防止O2再进入溶液 (2)在具支试管A中加入稀硫酸和略微过量的铁粉，试分析铁粉过量的原因：___
现象：
生成红褐色沉淀
离子方程式：
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 （红褐色固体）
+2
+2
（2）Fe(OH)2的制取 （F色沉淀
离子方程式： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 （白色固体）
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3（红褐色）
三、 认识铁盐（Fe3+ ）和亚铁盐（Fe2+）
思考： 2、 溶液中的Fe2+和Fe3+ 能相互转化吗？
只有还原性
既有氧化性， 也有还原性
只有氧化性
氧化剂 (HCl)
Fe
氧化剂 (Cl2)
Fe2+
Fe3+
还原剂 ( Zn )
还原剂 (Fe)
还原剂 ( CO )
氧化剂
( Cl2 )
链 接 高 考------
直接观察法
浅绿色
（棕）黄色
与NaOH作用 沉淀法
白色沉淀迅速变灰绿色 最后呈红褐色
立即产生红褐色沉淀
与KSCN反应 显色法
溶液不显色
溶液立即显血红色
（1）FeSO4与 KSCN （2）FeCl3与 KSCN
不能反应
能反应
溶液不显色 溶液立即显血红色
硫氰化钾溶液
Fe3＋＋3SCN－（=F血e红(色SC溶液N）)3
Fe3＋ 与 Fe2＋的相互转化：
1、现象： 溶液颜色变化
黄色
浅绿色
无变化
2、反应 原理
① Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋ ② 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
③ Fe3＋＋3SCN－ = Fe(SCN)3
3、结论：
Fe2+
Cl2、HNO3、KMnO4等强氧化剂
Fe、Cu等还原剂
红褐色难溶碱
物理性质
1、你对Fe(OH)2 、Fe(OH)3的性质有哪些认识？化学性质
2、“Fe(OH)2 受热分解得到FeO”，你认为合理吗？
Fe(OH)2
Fe(OH)3
与酸 反应
Fe(OH)2 + 2H+ =Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ =Fe３+ + 3H2O
化
学
性 受热
3．掌握Fe3＋、Fe2＋和Fe之间的转化，Fe3＋和Fe2＋的检验。
铁盐及亚铁盐
化学 ·必修1(A)
一、铁的常见氧化物
化学式
FeO
颜色、状态 黑色粉末
俗称
铁元素价态 水溶性
与盐酸反应的 离子方程式
主要用途
+2
不溶
FeO+2H+= Fe2++H2O
Fe2O3
红棕色粉末
Fe3O4
黑色晶体
铁红
磁性氧化铁
+3
+2 +3
不溶
不溶
Fe2O3+6H+ =
Fe3O4+ 8H+=
2Fe3++3H2O Fe2++2Fe3++4H2O
制红色油漆和涂料 等，冶炼铁的原料
FeO 、Fe2O3是碱性氧化物， Fe3O4是复杂的氧化物
二 、铁的氢氧化物的制备与性质
+3
（1）Fe(OH)3的制取
（F+e3Cl3 与NaOH 反应）
血红色
Fe3+
反思感悟
Fe2+、Fe3+离子的相互转变
Cl2、HNO3、KMnO4等强氧化剂
Fe2+
Fe3+
Fe、Cu等还原剂
反 1、学习了3类铁的重要化合物的性质
思 2、铁及其重要化合物之间可以转化
3、本节重要的3个实验探究
归 （1）Fe(OH)2的制取
纳
（2）检验溶液中的Fe2+和Fe3+ 的方法
（3）Fe3＋、Fe2＋的相互转化实验
4、本节5个重要的反应方程式
反 4、本节5个重要的反应方程式
思
① Fe3O4+ 8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
② 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3
归 ③ Fe3＋＋3SCN－ = Fe(SCN)3
纳 ④Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋
保证溶液中不存在Fe3+ （ Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋ ）
(3)连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时 试管A中的现象是 A管中液面下降，溶液经导管进入B，产生该现象的原因是
生成H2使试管A、B内产生了压强差 试管Ｂ中的现象为 产生白色的沉。淀
思考与归纳：白色难溶碱
质 分解
Fe(OH)2
FeO + H2O 2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O
Fe(OH)2 易被氧化
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2
4Fe(OH)3
隔绝空气加热
三、 认识铁盐（Fe3+ ）和亚铁盐（Fe2+）
思考：1、 检验溶液中的Fe2+和Fe3+ 的方法有哪些？
检验方法
Fe2+
Fe3+
第 3 课时
《铁的重要化合物》
铁及铁的重要化合物
陨铁
赤铁矿（Fe2O3）
Fe2O3：红色的油漆
硫酸亚铁
FeO 黑色
磁铁矿（Fe3O4）
火龙果 菠菜
富含铁 的食物
鸭血
樱桃 猪肝
课前自主预习
课堂互动探究
学业达标测试
活页作业
第二节 铁的重要化合物
1．了解铁的氧化物的性质和应用。
2．了解铁的氢氧化物的性质。
⑤2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
谢谢！
14 、时间不能增添一个人的生命，然而珍惜光阴却可使生命变得更有价值。 3 、即使有些时候真的无能为力，也要坚强的挺下去，不为什么，就为那份炙热的梦想。 5 、十年前你是谁，一年前你是谁，甚至昨天你是谁，都不重要。重要的是，今天你是谁? 1 、风雨无法摧残我们坚定的内心，成长必然在雨过天晴之后。 13 、知识给人重量，成就给人光彩，大多数人只是看到了光彩，而不去称量重量。 8 、为我们的未来而奋斗;为我们的目标而斗争。 2 、人生像一块矿石，它在你手里暗淡无光，你只有从一定的角度才能看见它那深沉美丽的光芒。 16 、创富是一种精神，一种目标，一种执着，坚持是为了更好的得到想要的一切。 10 、既然在知识的海洋中遨游，就不要惧怕和海浪竞争。 12 、如果我有钱，我想买走你的一切谎言。 15 、没有礁石，就没有美丽的浪花;没有挫折，就没有壮丽的人生。 11 、有时候输了起点，但至少我们还有拐点，所以，无论如何，都不要放弃，相信自己，你可以。 20 、铁皮公车是坚硬的，柔软的我们要去哪里呢? 1 、态度决定一切，实力捍卫尊严!人要经得起诱惑，耐得住寂寞! 4 、给我一双手，我就给你创造一片天，这就是年轻的力量。 12 、事业的成功没有止境，它是一场无终点的追求。
注意： Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH)3
探究问题（一）：
若要制得纯净的Fe(OH)2，并能较长时间观察到 白色沉淀的关键是什么？如何解决呢？
关键：防止空气中氧气的干扰
解 1、FeSO4最好为新制的溶液 决 2、NaOH溶液最好为煮沸过的 方 3、加入油层隔绝空气 法 4、把胶头滴管伸到液面下再挤出
NaOH溶液
（×）
（√）
FeSO4
油 NaOH
• 为了较长时间观察到白色沉淀，同学们设计如下实验装置：
链 接 高 考------- 氢氧化亚铁的制备
某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，装置如下 图所示。
(1)在试管B中加入NaOH溶液，加热煮沸1～2 min立即加入2 mL液体石蜡，该操 作的目的是_煮__沸__是__为__除_ 去溶解在溶液中的O2，加入石蜡是防止O2再进入溶液 (2)在具支试管A中加入稀硫酸和略微过量的铁粉，试分析铁粉过量的原因：___
现象：
生成红褐色沉淀
离子方程式：
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 （红褐色固体）
+2
+2
（2）Fe(OH)2的制取 （F色沉淀
离子方程式： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 （白色固体）
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3（红褐色）
三、 认识铁盐（Fe3+ ）和亚铁盐（Fe2+）
思考： 2、 溶液中的Fe2+和Fe3+ 能相互转化吗？
只有还原性
既有氧化性， 也有还原性
只有氧化性
氧化剂 (HCl)
Fe
氧化剂 (Cl2)
Fe2+
Fe3+
还原剂 ( Zn )
还原剂 (Fe)
还原剂 ( CO )
氧化剂
( Cl2 )
链 接 高 考------
直接观察法
浅绿色
（棕）黄色
与NaOH作用 沉淀法
白色沉淀迅速变灰绿色 最后呈红褐色
立即产生红褐色沉淀
与KSCN反应 显色法
溶液不显色
溶液立即显血红色
（1）FeSO4与 KSCN （2）FeCl3与 KSCN
不能反应
能反应
溶液不显色 溶液立即显血红色
硫氰化钾溶液
Fe3＋＋3SCN－（=F血e红(色SC溶液N）)3