人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物第 3 课时 《铁的重要化合物》(共17张PPT)

质 分解
Fe(OH)2
FeO + H2O 2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O
Fe(OH)2 易被氧化
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2
4Fe(OH)3
隔绝空气加热
三、 认识铁盐（Fe3+ ）和亚铁盐（Fe2+）
思考：1、 检验溶液中的Fe2+和Fe3+ 的方法有哪些？
检验方法
Fe2+
Fe3+
NaOH溶液
（×）
（√）
FeSO4
油 NaOH
• 为了较长时间观察到白色沉淀，同学们设计如下实验装置：
链 接 高 考------- 氢氧化亚铁的制备
某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，装置如下 图所示。
(1)在试管B中加入NaOH溶液，加热煮沸1～2 min立即加入2 mL液体石蜡，该操 作的目的是_煮__沸__是__为__除_ 去溶解在溶液中的O2，加入石蜡是防止O2再进入溶液 (2)在具支试管A中加入稀硫酸和略微过量的铁粉，试分析铁粉过量的原因：___
第 3 课时
《铁的重要化合物》
铁及铁的重要化合物
陨铁
赤铁矿（Fe2O3）
Fe2O3：红色的油漆
硫酸亚铁
FeO 黑色
磁铁矿（Fe3O4）
火龙果 菠菜
富含铁 的食物
鸭血
樱桃 猪肝
课前自主预习
课堂互动探究
学业达标测试
活页作业
第二节 铁的重要化合物
1．了解铁的氧化物的性质和应用。
2．了解铁的氢氧化物的性质。
3．掌握Fe3＋、Fe2＋和Fe之间的转化，Fe3＋和Fe2＋的检验。
铁盐及亚铁盐
化学 ·必修1(A)
一、铁的常见氧化物
化学式
FeO
颜色、状态 黑色粉末
俗称
铁元素价态 水溶性
与盐酸反应的 离子方程式
主要用途
+2
不溶
FeO+2H+= Fe2++H2O
Fe2O3
红棕色粉末
Fe3O4
黑色晶体
铁红
磁性氧化铁
红褐色难溶碱
物理性质
1、你对Fe(OH)2 、Fe(OH)3的性质有哪些认识？化学性质
2、“Fe(OH)2 受热分解得到FeO”，你认为合理吗？
Fe(OH)2
Fe(OH)3
与酸 反应
Leabharlann Baidu
Fe(OH)2 + 2H+ =Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ =Fe３+ + 3H2O
化
学
性 受热
直接观察法
浅绿色
（棕）黄色
与NaOH作用 沉淀法
白色沉淀迅速变灰绿色 最后呈红褐色
立即产生红褐色沉淀
与KSCN反应 显色法
溶液不显色
溶液立即显血红色
（1）FeSO4与 KSCN （2）FeCl3与 KSCN
不能反应
能反应
溶液不显色 溶液立即显血红色
硫氰化钾溶液
Fe3＋＋3SCN－（=F血e红(色SC溶液N）)3
实验 探究 （二）
Fe3＋ 与 Fe2＋的相互转化：
1、现象： 溶液颜色变化
黄色
浅绿色
无变化
2、反应 原理
① Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋ ② 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
③ Fe3＋＋3SCN－ = Fe(SCN)3
3、结论：
Fe2+
Cl2、HNO3、KMnO4等强氧化剂
Fe、Cu等还原剂
注意： Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH)3
探究问题（一）：
若要制得纯净的Fe(OH)2，并能较长时间观察到 白色沉淀的关键是什么？如何解决呢？
关键：防止空气中氧气的干扰
解 1、FeSO4最好为新制的溶液 决 2、NaOH溶液最好为煮沸过的 方 3、加入油层隔绝空气 法 4、把胶头滴管伸到液面下再挤出
⑤2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
谢谢！
14 、时间不能增添一个人的生命，然而珍惜光阴却可使生命变得更有价值。 3 、即使有些时候真的无能为力，也要坚强的挺下去，不为什么，就为那份炙热的梦想。 5 、十年前你是谁，一年前你是谁，甚至昨天你是谁，都不重要。重要的是，今天你是谁? 1 、风雨无法摧残我们坚定的内心，成长必然在雨过天晴之后。 13 、知识给人重量，成就给人光彩，大多数人只是看到了光彩，而不去称量重量。 8 、为我们的未来而奋斗;为我们的目标而斗争。 2 、人生像一块矿石，它在你手里暗淡无光，你只有从一定的角度才能看见它那深沉美丽的光芒。 16 、创富是一种精神，一种目标，一种执着，坚持是为了更好的得到想要的一切。 10 、既然在知识的海洋中遨游，就不要惧怕和海浪竞争。 12 、如果我有钱，我想买走你的一切谎言。 15 、没有礁石，就没有美丽的浪花;没有挫折，就没有壮丽的人生。 11 、有时候输了起点，但至少我们还有拐点，所以，无论如何，都不要放弃，相信自己，你可以。 20 、铁皮公车是坚硬的，柔软的我们要去哪里呢? 1 、态度决定一切，实力捍卫尊严!人要经得起诱惑，耐得住寂寞! 4 、给我一双手，我就给你创造一片天，这就是年轻的力量。 12 、事业的成功没有止境，它是一场无终点的追求。
血红色
Fe3+
反思感悟
Fe2+、Fe3+离子的相互转变
Cl2、HNO3、KMnO4等强氧化剂
Fe2+
Fe3+
Fe、Cu等还原剂
反 1、学习了3类铁的重要化合物的性质
思 2、铁及其重要化合物之间可以转化
3、本节重要的3个实验探究
归 （1）Fe(OH)2的制取
纳
（2）检验溶液中的Fe2+和Fe3+ 的方法
三、 认识铁盐（Fe3+ ）和亚铁盐（Fe2+）
思考： 2、 溶液中的Fe2+和Fe3+ 能相互转化吗？
只有还原性
既有氧化性， 也有还原性
只有氧化性
氧化剂 (HCl)
Fe
氧化剂 (Cl2)
Fe2+
Fe3+
还原剂 ( Zn )
还原剂 (Fe)
还原剂 ( CO )
氧化剂
( Cl2 )
链 接 高 考------
（3）Fe3＋、Fe2＋的相互转化实验
4、本节5个重要的反应方程式
反 4、本节5个重要的反应方程式
思
① Fe3O4+ 8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
② 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3
归 ③ Fe3＋＋3SCN－ = Fe(SCN)3
纳 ④Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋
+3
+2 +3
不溶
不溶
Fe2O3+6H+ =
Fe3O4+ 8H+=
2Fe3++3H2O Fe2++2Fe3++4H2O
制红色油漆和涂料 等，冶炼铁的原料
FeO 、Fe2O3是碱性氧化物， Fe3O4是复杂的氧化物
二 、铁的氢氧化物的制备与性质
+3
（1）Fe(OH)3的制取
（F+e3Cl3 与NaOH 反应）
保证溶液中不存在Fe3+ （ Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋ ）
(3)连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时 试管A中的现象是 A管中液面下降，溶液经导管进入B，产生该现象的原因是
生成H2使试管A、B内产生了压强差 试管Ｂ中的现象为 产生白色的沉。淀
思考与归纳：白色难溶碱
现象：
生成红褐色沉淀
离子方程式：
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 （红褐色固体）
+2
+2
（2）Fe(OH)2的制取 （FeSO4 与NaOH 反应）
现象： 白色沉淀 → 灰绿色沉淀 →红褐色沉淀
离子方程式： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 （白色固体）
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3（红褐色）