高二化学选修五有机化学方程式(全)(完整教资)
高二选修五化学方程式总汇
高二选修五化学方程式总汇【导语】高二化学的重点内容是有机化学，而有机化学的重点则是方程式。
那么你知道高二选修五化学方程式有哪些吗？下面是由作者为您带来的高二选修五化学方程式总汇，欢迎翻阅。
高二选修五化学方程式总汇(一)1, 非金属单质(F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu 2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca=== Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+ 6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+ 2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照增进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3 H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+Ca O===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO高二选修五化学方程式总汇(二)金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+ S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S=== MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2=== 2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+ 3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)= ==Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22 Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2F e+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)高二选修五化学方程式总汇(三)甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是终究分解.CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)甲烷和氯气产生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCH Cl3+Cl2→C Cl4+HCl (条件都为光照. )实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.CaCO3 === CaO + CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)乙醇产生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸170摄氏度)两分子乙醇产生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)乙醇和乙酸产生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(C H3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)实验室制甲烷CH3C OONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (条件是CaO 加热)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂,加热)乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温)加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应.甲烷和氯气产生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCH Cl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照.)。
高二化学选修五有机化学方程式特全
一.甲烷的反响1、〔氧化反响〕2、〔取代反响〕〔取代反响〕〔取代反响〕〔取代反响〕3、〔分解反响〕二.乙烯的实验室制法〔消去反响〕三.乙烯的反响1、〔加成反响〕2、〔加成反响〕3、〔加成反响〕4、〔氧化反响〕5、〔加成反响〕6*、〔氧化反响〕7、〔聚乙烯〕〔加聚反响〕四.烯烃的反响2、〔1，2加成〕3、〔1，4加成〕五.乙炔的实验室制法〔水解反响〕乙炔的反响1、〔氧化反响〕2、〔加成反响〕3、〔加成反响〕4、〔加成反响〕5、〔加成反响〕6*、〔加成反响〕六.苯及其同系物的反响1、〔取代反响〕2、〔硝基苯〕〔取代反响〕3*、〔苯磺酸〕〔取代反响〕1、〔聚丙烯〕〔加聚反响〕4、〔环己烷〕〔加成反响〕5、〔取代反响〕七.卤代烃的反响1、〔取代反响〕2、〔取代反响〕3、〔消去反响〕4、〔加成反响〕5、〔聚氯乙烯〕〔加聚反响〕八.乙醇的反响1、〔氧化反响〕2、〔置换反响〕3、〔氧化反响〕4、〔氧化反响〕5、〔取代反响〕6、〔消去反响〕7、〔取代反响〕8、〔酯化反响〕九.苯酚的反响1、〔置换反响〕2、〔复分解反响〕3、〔复分解反响〕4、〔取代反响〕5、〔取代反响〕6、〔酚醛树脂〕〔缩聚反响〕详解：，苯酚钠与二氧化碳水溶液反响，无论二氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。
十.乙醛的反响1、〔加成反响、复原反响〕2、〔氧化反响〕3、+++〔银镜反响〕〔++++++〕4、++++〔氧化反响〕详解：十一.甲醛的反响1、〔复原反响〕2、＋＋＋＋〔氧化反响〕3、＋＋＋＋〔氧化反应〕4、＋+＋＋〔氧化反响〕5、＋+＋＋〔氧化反响〕十二.乙酸的反响1、+2Na=+2、+=++；3、〔乙酸乙酯〕〔酯化反响〕4、〔乙酸甲酯〕〔酯化反响〕5、〔酯化反响〕6、〔酯化反响〕十三.甲酸的反响1、〔〕2、++3、+＋＋＋4、++＋＋5、6、++〔酯化反响〕十四.高级脂肪酸的反响1、〔酯化反响〕2、〔酯化反响〕3、〔酯化反响〕十五.乙酸乙酯的反响1、〔取代反响〕2、++〔取代反响〕十六.糖类1、〔氧化反响〕2、〔分解反响〕3、++ ++〔银镜反响〕4、+++〔氧化反响〕5、+〔加成反响〕6、〔氧化反响〕7、++〔水解反响〕8、、+〔水解反响〕9、〔淀粉或纤维素〕(葡萄糖)〔水解反响〕1、2、〔加成反响〕〔水解反响〕十八.氨基酸1、++〔中和反响〕2、+〔中和反响〕3、〔两个α-氨基酸分子脱水形成二肽〕十七.油脂。
选修5-有机化学方程式
2CH3 CO CH3 + 2H2O
（ （有α— H 才能被氧化）
Cn
H 2n CH3CH2OH
CH2 = CH2↑ + H2O
+2O （有β— H 才能消去，氢减氢少。 ） ）
CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5 + H2O
（酸脱羟基醇脱氢）
反
应
（
取
代
反
氧
应
化
）
反
取
应
2CH 3─ CH2OH
4/4
解
应
类 蔗糖
葡萄糖
果糖
反
酯
应
化
水
反
(C6H 10O5 )n + nH 2O
nC 6H 12 O6
解
应
淀粉
葡萄糖
反
（
应
羧 酸
酸
高n
加
脱
分
聚
（
羟
子
反
Cn
基
化C
应
H 2n
醇
合
加
O2
脱
物
聚
）
氢
（
反
）
合
应
还
成
RCOOH
RCH 2OH
原
高
反
分
缩
应
子
聚
酯
水
化
反
（ Cn
解
合
反
物
聚酯
应
H 2n
应
的
3/4
相 关 反 应 ）
C2H5OC2H5 + H 2O
代
（分子间脱水成醚）
人教高中化学选修五化学方程式总结
人教高中化学选修五化学方程式总结在高中化学选修五的学习中，化学方程式是理解和掌握有机化学知识的重要工具。
它们不仅反映了化学反应的本质，还帮助我们预测反应的产物和条件。
下面让我们一起来梳理一下这些重要的化学方程式。
首先，我们来看看烃类的相关反应。
甲烷的燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O乙烯的加成反应，比如与溴水：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂BrCH₂Br乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂催化剂－－CH₂ CH₂－n－苯的燃烧：2C₆H₆＋ 15O₂点燃 12CO₂＋ 6H₂O苯与液溴的取代反应：＋ Br₂催化剂＋ HBr再看烃的含氧衍生物。
乙醇的燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O乙醇与钠的反应：2C₂H₅OH ＋2Na → 2C₂H₅ONa ＋ H₂↑乙醇的催化氧化：2C₂H₅OH ＋ O₂ Cu/Ag 加热 2CH₃CHO ＋2H₂O乙酸与乙醇的酯化反应：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH 浓硫酸加热CH₃COOC₂H₅＋ H₂O乙醛的催化加氢：CH₃CHO ＋ H₂催化剂加热 CH₃CH₂OH乙醛的银镜反应：CH₃CHO ＋ 2Ag(NH₃)₂OH 加热CH₃COONH₄＋2Ag↓ ＋ 3NH₃＋ H₂O接着是糖类和油脂的化学反应。
葡萄糖的银镜反应：CH₂OH(CHOH)₄CHO ＋ 2Ag(NH₃)₂OH 加热 CH₂OH(CHOH)₄COONH₄＋2Ag↓ ＋ 3NH₃＋ H₂O 蔗糖的水解：C₁₂H₂₂O₁₁＋ H₂O 催化剂 C₆H₁₂O₆（葡萄糖）＋ C₆H₁₂O₆（果糖）油脂的水解，比如硬脂酸甘油酯的水解：酸性条件下：＋ 3H₂O 硫酸加热 3C₁₇H₃₅COOH ＋碱性条件下（皂化反应）：＋ 3NaOH 加热 3C₁₇H₃₅COONa ＋最后是氨基酸和蛋白质的相关反应。
氨基酸的成肽反应，例如两个甘氨酸分子反应：H₂N CH₂COOH ＋ H₂N CH₂COOH 一定条件 H₂N CH₂CONH CH₂COOH ＋H₂O蛋白质的变性是其空间结构被破坏，这一过程没有具体的化学方程式，但却是很重要的性质。
(完整版)高二化学选修五有机化学方程式(全)
高二化学选修五有机化学方程式一.甲烷的反应1、（氧化反应）2、（取代反应）（取代反应）（取代反应）（取代反应）3、（分解反应）二.乙烯的实验室制法（消去反应）三.乙烯的反应1、（加成反应）2、（加成反应）3、（加成反应）4、（氧化反应）5、（加成反应）6*、（氧化反应）7、（聚乙烯）（加聚反应）四.烯烃的反应1、（聚丙烯）（加聚反应）2、（1，2加成）3、（1，4加成）五.乙炔的实验室制法（水解反应）6.乙炔的反应1、（氧化反应）2、（加成反应）3、（加成反应）4、（加成反应）5、（加成反应）6*、（加成反应）六.苯及其同系物的反应1、（取代反应）2、（硝基苯）（取代反应）3*、（苯磺酸）（取代反应）4、（环己烷）（加成反应）5、（取代反应）七.卤代烃的反应1、（取代反应）2、（取代反应）3、（消去反应）4、（加成反应）5、（聚氯乙烯）（加聚反应）八.乙醇的反应1、（氧化反应）2、（置换反应）3、（氧化反应）4、（氧化反应）5、（取代反应）6、（消去反应）7、（取代反应）8、（酯化反应）九.苯酚的反应1、（置换反应）2、（复分解反应）3、（复分解反应）4、（取代反应）5、（取代反应）6、（酚醛树脂）（缩聚反应）详解：，苯酚钠与二氧化碳水溶液反应，无论二氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。
十.乙醛的反应1、（加成反应、还原反应）2、（氧化反应）3、+++（银镜反应）（++++++）4、++++（氧化反应）详解：十一.甲醛的反应1、（还原反应）2、＋＋＋＋（氧化反应）3、＋＋＋＋（氧化反应）4、＋+＋＋（氧化反应）5、＋+＋＋（氧化反应）十二.乙酸的反应1、+2Na=+2、+=++；3、（乙酸乙酯）（酯化反应）4、（乙酸甲酯）（酯化反应）5、（酯化反应）6、（酯化反应）十三.甲酸的反应1、（）2、++3、+＋＋＋4、++＋＋5、6、++（酯化反应）十四.高级脂肪酸的反应1、（酯化反应）。
高中化学选修5化学方程式总汇
有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1．CH 4＋Cl 2 CH 3Cl ＋HCl ….2．C n H 2n+2＋(3n ＋1)/2O 2 nCO 2＋(n ＋1)H 2O烯烃（乙烯为例）1．CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br 2．CH 2=CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH 3．CH 2=CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl 4．CH 2=CH 2＋H 2 CH 3—CH 35．nCH 2=CH 2 [CH 2—CH 2]n6．C n H 2n ＋3n/2O 2 nCO 2＋nH 2O 炔烃（乙炔为例）1．CH ≡CH ＋2H 2 CH 3—CH 32．CH ≡CH ＋HCl CH 2=CHCl3.CH ≡CH ＋Br 2 → CHBr=CHBr 4．CH ≡CH ＋2Br 2→CHBr 2—CHBr 25．nCH 2=CHCl [CH 2— CH ]n 苯1． ＋HNO 3 —NO 2＋H 2O2． ＋Br 2 (液溴—Br ＋ HBr3． ＋3H 2苯的同系物（甲苯为例） 催化剂催化剂 催化剂 点燃光照 点燃催化剂浓硫酸 55～60℃催化剂△33催化剂 △催化剂△催化剂 △ Cl1． ＋3HNO 3 ＋3H 2O2、卤代烃（溴乙烷为例）1．CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 3CH 2OH ＋NaBr2．CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 2=CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 醇1．2CH 3CH 2OH ＋2Na → 2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2．CH 3CH 2OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O3．CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O 4．2CH 3CH 2OH CH 3CH 2—O —CH 2CH 3＋H 2O5．2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O6．2CH 3CH(OH)CH 3＋O 2 2CH 3COCH 3＋H 2O7. C(CH 3)3 OH ＋O 2 很难被氧化酚（苯酚为例）1．2 ＋2Na →2 ＋ H 2↑2． ＋ NaOH → ＋H 2O3． ＋CO 2 ＋ H 2O → ＋ NaHCO 3浓硫酸55～60℃醇△ 浓硫酸170℃ 浓硫酸140℃ Cu 或Ag△Cu 或Ag△OHONaOHONaONaOH△CH 3KMnO 4(H +)—COOHH 2O △ 催化剂△4． ＋Na 2CO 3→ ＋ NaHCO 35． ＋3Br 2 → ↓ ＋3HBr6. 溶液呈紫色 醛（乙醛为例）1．CH 3CHO ＋H 2 CH 3CH 2OH2．2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH3．CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O ＋2Ag ↓4．CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 羧酸 酯1．CH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O2．CH 3COOCH 2CH 3＋H 2OCH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OH3. CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH →CH 3CHOONa ＋CH 3CH 2OHOHOHBr ——Br BrOH ONa催化剂△ 催化剂△△ △浓硫酸 △ 稀硫酸 △OHFeCl 3溶液欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习课件等等打造全网一站式需求。
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有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1．甲烷和氯气发生取代反应CH 4+Cl 2 光照CH3Cl+HCl3 2 光照 2 2CH Cl+Cl CH Cl +HCl光照CHCl 3+HClCH 2Cl 2+Cl 2CHCl +Cl光照CCl +HCl 23 42． C H ＋ (3n＋ 1)/2O 点燃2 nCO ＋ (n＋ 1)H On 2n+2 2 2 烯烃（乙烯为例）1． CH 2=CH 2＋ Br2→CH 2Br — CH2Br2． CH =CH ＋ H O 催化剂OHCH CH2 2 23 23． CH =CH ＋ HCl 催化剂CH ClCH2 23 2催化剂4． CH 2=CH 2＋ H2CH 3— CH 3△5． nCH 2=CH 2 催化剂[CH 2— CH2] n点燃6． C n H 2n＋ 3n/2O 2nCO2＋ nH 2O炔烃（乙炔为例）1． CH≡ CH＋ 2H 2 催化剂CH 3—CH 3 △2． CH≡ CH＋ HCl 催化剂 2△CH =CHCl3.CH ≡CH＋ Br 2→ CHBr=CHBr 4． CH≡ CH＋ 2Br 2→ CHBr 2— CHBr 25． nCH 2=CHCl 催化剂[CH 2— CH ] n催化剂H Cl4 10 2 4 2 6 6． C H 加热、加压 C H ＋ C苯浓硫酸1．＋HNO 3 — NO ＋ H O2 255～ 60℃2．＋Br 2 (液溴 )FeCl3— Br ＋ HBr3．＋ 3H 2 催化剂△苯的同系物（甲苯为例）CH3CH3O2N ——NO2 浓硫酸3．＋3HNO3＋3H2O55～60℃NO2CH34、KMnO 4(H+)—COOH卤代烃（溴乙烷为例）1． CH CH Br ＋NaOH H2 O CH CH OH ＋ NaBr3 2 3 2△2． CH CH Br ＋NaOH 醇△CH =CH ↑＋ NaBr ＋ H O3 2 2 2 2醇1． 2CH 3CH2OH＋ 2Na → 2CH 3CH 2ONa＋ H2↑2． CH CH OH ＋HBr △CH Br＋ H OCH3 2 3 2 2浓硫酸3． CH 3CH 2OH170℃CH2 =CH 2↑＋ H 2O浓硫酸4． 2CH 3CH2OH CH3 CH2—O— CH 2CH 3＋H 2O140℃5． 2CH CH OH＋ O 催化剂O3 2 2CH CHO ＋ 2H 22 3△6． 2CH 3CH(OH)CH 3＋O2 催化剂2CH 3COCH 3＋ H2O △7. C(CH 3)3 OH＋O2 催化剂很难被氧化△酚（苯酚为例）OH ONa1． 2＋2Na→2＋H2↑OH ONa2．＋ NaOH →＋ H O2 ONaOH3．＋CO2 ＋ H O →＋ NaHCO3 2OH ONa4．＋Na CO →＋ NaHCO32 3OHOH5．＋3Br2→ Br——Br↓＋3HBrBrOH6.FeCl3溶液溶液呈紫色醛（乙醛为例）催化剂1． CH 3CHO ＋ H2CH 3CH 2OH△催化剂2． 2CH 3CHO ＋ O22CH 3COOH△3． CH CHO ＋ 2[Ag(NH3 ) ]OH△CH COONH ＋ 3NH ＋ H O＋ 2Ag ↓3 2 34 324． CH CHO ＋ 2Cu(OH) +NaOH △COONa ＋ Cu O↓＋ 3H OCH3 2 3 2 2羧酸浓硫酸1． CH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH3＋ H2O△酯1． CH 3COOCH 2CH 3＋ H 2O 稀硫酸CH 3CHOOH ＋ CH 3CH 2OH △2. CH 3COOCH 2CH3＋ NaOH △CH 3CHOONa ＋ CH 3CH 2OH。
高中选修5有机化学方程式
裂化 H 2 催化剂 酯 醇 醛 酸烷烃 烯烃 炔烃卤代烃①CH 4＋Cl 2 CH 3Cl ＋HCl 芳香烃 ②CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br 或CH 2=CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl③CH 2=CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH④CH 2=CH 2＋H 2 CH 3—CH 3 nCH 2=CH 2 [CH 2—CH 2]n ⑤CH ≡CH ＋ H 2 CH 2=CH 2 ⑥CH ≡CH ＋HCl CH 2=CHCl ⑥CH ≡CH ＋Br 2 → CHBr=CHBr ⑥CH ≡CH ＋2Br 2→CHBr 2—CHBr 2 nCH 2=CHCl [CH 2— CH ]n ⑦ ＋Br 2 (液溴) —Br ＋ HBr ＋3H 2＋3HNO 3 ＋3H 2O⑧CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 3CH 2OH ＋NaBr ⑩CH 3CH 2OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O⑨CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 2=CH 2↑＋NaBr ＋H 2O ⑪2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O ⑫CH 3CHO ＋H 2 CH 3CH 2OH ⑬2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O ＋2Ag ↓ CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O⑭CH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O Cl 2光照取代 消去 X 2、HX 加成 H 2 催化剂 H 2O 催化 浓硫酸 加热 O 2催化 H 2催化 O 2催化 浓硫酸 加热 稀硫酸 H 2O 加热 X 2 催化 HX X 2 NaOH 醇溶液 HX NaOH H 20 加热 催化剂 △ 催化剂 催化剂 催化剂 △ 催化剂 △Cl 催化剂 △ FeCl 3 CH 3浓硫酸△ CH 3O 2N — —NO 2 NO 2 醇 △ H 2O △催化剂 △ 催化剂 △△ △ 浓硫酸 △ 光照催化剂 催化剂△ 催化剂 △ ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭。
高中化学有机方程式汇总-课本
高中化学有机化学方程式汇总（化学必修2、选修5）甲烷烷烃氧化反应CH4 + 2O2CO2 + 2H2O取代反应①CH4 + Cl2CH3Cl + HCl ②CH3Cl+ Cl2CH2Cl2 + HCl③CH2Cl2+ Cl2CHCl3 + HCl ④CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl CH3CH3+ Cl2CH3CH2Cl + HCl石油裂化反应①C16H34C8H16 + C8H18 ②C8H18C4H8 + C4H10③C4H10C2H4 + C2H6 ④C4H10C3H6+ CH4乙烯烯烃丁二烯实验室制乙烯CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O氧化反应CH2=CH2 + 3O22CO2 + 2H2O加成反应CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br2 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OHCH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH－CH=CH2 + Br2BrCH2－CH Br－CH=CH2（1，2加成）或BrCH－CH=CH－CH－CH2Br （1，4加成）CH2=CH－CH=CH2 + 2Br2BrCH2－CH Br－CHBrCH2Br（完全加成）聚合反应nCH2=CH2（加成聚合反应）乙炔炔烃实验室制乙炔CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH) 2氧化反应2CH≡CH+ 5O24CO2 + 2H2O加成反应CH≡CH + Br2CHBr=CHBr CHBr=CHBr + Br2CHBr2－CHBr2CH≡CH + HCl CH2=CHCl （用于制聚氯乙烯）聚合反应n CH≡CH （加成聚合反应）苯苯的同系物取代反应（卤代）（硝化反应）（硝化反应）加成反应氧化反应溴乙烷卤代烃水解反应CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr（实质：取代反应）消去反应CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2↑+ H2O + NaBr乙醇醇类置换反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑↓取代反应CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2OC2H5－OH+HO－C2H5C2H5－O－C2H5+H2O（分子间脱水）（酯化）（18O？）消去反应CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O（分子内脱水，浓硫酸催化、脱水）氧化反应CH3CH2OH + 3O22CO2 + 3H2O 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O（催化氧化）苯酚取代反应成盐反应+ NaOH + H2O + HCl + NaCl+ CO2 + H2O + NaHCO3乙醛甲醛醛类乙醛氧化反应加成反应甲醛完全氧化醛类还原反应（加成反应）氧化反应丙酮酮类还原反应（加成反应）乙酸羧酸取代反应酯化规律乙酸乙酯酯类酸性水解（取代反应）碱性水解（取代反应）水解规律油脂皂化反应（取代反应）加成反应（油硬化变脂肪）糖类葡萄糖氧化反应C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O酿酒C6H12O62CO2 + 2CH3CH2OH蔗糖水解反应麦芽糖水解反应淀粉水解反应纤维素水解反应氨基酸蛋白质成盐反应成肽反应有机合成加成聚合反应n CH2=CH2n CH2=CHCln CH≡CH nCH2=CH－CH=CH2 缩合聚合反应。
高二化学选修5有机化学方程式汇总(优选.)
1 / 3光照光照光照光照催化剂催化剂△催化剂催化剂溴化铁H 2O醇铜或银浓硫酸Br催化剂催化剂△△BrOHBr催化剂催化剂催化剂浓硫酸Ni最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word 文本 --------------------- 方便更改高中化学选修51. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br6. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH7. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br8. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 39. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n10. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n 11. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr12. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 213. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl14. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl15. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)216. + Br 2 Br + HBr－NO 2182 NO 2 +3H 2O21.22. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr23. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 24. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑25. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O26. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O27.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 28. OH+NaOH ONa+H 229.2O+CO 2 331． +3Br 2 ↓+3HBr32. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH33. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH34. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O△ CH 3CH 2OH+HBr CH3CH 2Br+H 2O 2CO 3 ONa + NaHCO 32 / 3催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂加热、加压△35CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O36. 2CH 3COOH+2Na CH COONa+H 2↑37.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑38. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑39. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O40. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O41.CH 3COOH+CH 3CH 2CH 3 +H 2O42. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+ CH 3CH 2OH43.nOHCH 2CH 2 C ] n +2O44.45. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO2葡萄糖46. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖47. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽糖 葡萄糖48. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6淀粉 葡萄糖49. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6纤维素 葡萄糖50.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CHC 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 51. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH C 17H 35COONa+ CH-OHC 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH△ 稀硫酸CH 3COOCH 2CH 3+H 2O CH 3COOH+CH 3CH 2OH精品word.最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改赠人玫瑰，手留余香。
高二化学选修五有机化学方程式 全
高二化学选修五有机化学方程式一.甲烷的反应1、（氧化反应）2、（取代反应）（取代反应）（取代反应）（取代反应）3、（分解反应）二.乙烯的实验室制法（消去反应）乙烯的反应1、（加成反应）2、（加成反应）3、（加成反应）4、（氧化反应）5、（加成反应）6*、（氧化反应）7、（聚乙烯）（加聚反应）三.烯烃的反应1、（聚丙烯）（加聚反应）2、（1，2加成）3、（1，4加成）四.乙炔的实验室制法（水解反应）乙炔的反应1、（氧化反应）2、（加成反应）3、（加成反应）4、（加成反应）5、（加成反应）6*、（加成反应）五.苯及其同系物的反应1、（取代反应）2、（硝基苯）（取代反应）3、（苯磺酸）（取代反应）4、（环己烷）（加成反应）5、（取代反应）六.卤代烃的反应1、（取代反应）2、（取代反应）3、（消去反应）4、（加成反应）5、（聚氯乙烯）（加聚反应）七.乙醇的反应1、（氧化反应）2、（置换反应）3、（氧化反应）4、（氧化反应）5、（取代反应）6、（消去反应）7、（取代反应）8、（酯化反应）八.苯酚的反应1、（置换反应）2、（复分解反应）3、（复分解反应）4、（取代反应）5、（取代反应）6、（酚醛树脂）（缩聚反应）详解：，苯酚钠与二氧化碳水溶液反应，无论二氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。
九.乙醛的反应1、（加成反应、还原反应）2、（氧化反应）3、+++（银镜反应）（++++++）4、++++（氧化反应）详解：十.甲醛的反应1、（还原反应）2、＋＋＋＋（氧化反应）3、＋＋＋＋（氧化反应）4、＋+＋＋（氧化反应）5、＋+＋＋（氧化反应）十一.乙酸的反应1、+2Na=+2、+=++；3、（乙酸乙酯）（酯化反应）4、（乙酸甲酯）（酯化反应）5、（酯化反应）6、（酯化反应）十二.甲酸的反应1、（）2、++3、+＋＋＋4、++＋＋5、6、++（酯化反应）十三.高级脂肪酸的反应1、（酯化反应）2、（酯化反应）3、（酯化反应）十四.乙酸乙酯的反应1、（取代反应）2、++（取代反应）十五.糖类1、（氧化反应）2、（分解反应）3、++++（银镜反应）4、++++（氧化反应）5、+（加成反应）6、（氧化反应）7、++（水解反应）8、、+（水解反应）9、（淀粉或纤维素）(葡萄糖)（水解反应）十六.油脂1、2、（加成反应）（水解反应）十七.氨基酸1、++（中和反应）2、+（中和反应）3、（两个α-氨基酸分子脱水形成二肽）。
高中化学选修5全册1-5章有机方程式归纳（pdf版）可打印
48.甲醛与新制氢氧化铜的反应：
HCHO 4Cu（OH）2 2NaOH △ 2Cu 2O Na 2CO3 6H2O 49.乙醛与氧气的燃烧： 2CH3CHO 5O2 点燃 4CO2 4H2O
50.乙醛与氧气的催化氧化：
71.葡萄糖与氢气的加成反应：
72.葡萄糖与金属钠的反应：
2CH2OH(CHOH)4 CHO 10Na 2CH2ONa(CHONa)4 CHO 5H2
73.葡萄糖与氧气的氧化反应： C6H12O6 (s) 6O2 (g) 6CO2 (g) 6H2O(l)
74.葡萄糖在酒化酶的条件下的氧化反应：C6H12O6 酒化酶 2CH3CH2OH 2CO2 葡萄糖
51.乙醛与银氨溶液的银镜反应：
CH3CHO 2Ag(NH3)2 OH △ CH3COONH4 2Ag 3NH3 H2O
52.乙醛与新制氢氧化铜的反应：
CH3CHO 2Cu(OH)2 NaOH △ CH3COONa Cu2O 3H2O
53.乙醛与氢气的加成/还原反应：
54.醛类的燃烧通式： C n H 2n O
63.乙酸与乙醇的酯化反应：
O
CH3 C O H H O CH2CH3
O
CH3 C O CH2CH3 H2O
64.乙酸乙酯在酸性条件下的水解：
65.乙酸乙酯在碱性条件下的水解：
66.硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解：
稀硫酸
67.硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解/皂化反应：
△第5页共7页来自NH2NH281.氨基酸的成肽反应：
82.丙烯的加聚反应： 83.丁二烯的加聚反应： 84.乙烯与二丁烯的加聚反应：
高二选修五化学方程式总汇_高二选修五必背化学方程式归纳
高二选修五化学方程式总汇_高二选修五必背化学方程式归纳高二化学的重点内容是有机化学，而有机化学的重点则是方程式。
那么你知道高二选修五化学方程式有哪些吗？下面是由店铺为您带来的高二选修五化学方程式总汇，欢迎翻阅。
高二选修五化学方程式总汇(一)1, 非金属单质(F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO高二选修五化学方程式总汇(二)金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)高二选修五化学方程式总汇(三)甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照. )实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度)两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3C HO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (条件是CaO 加热)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂,加热)乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温)加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应.甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照.)。
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高二化学选修五有机化学方程式
一.甲烷的反应
1、（氧化反应）
2、（取代反应）
（取代反应）
（取代反应）
（取代反应）
3、（分解反应）
二.乙烯的实验室制法
（消去反应）
乙烯的反应
1、（加成反应）
2、（加成反应）
3、（加成反应）
4、（氧化反应）
5、（加成反应）
6*、（氧化反应）
7、（聚乙烯）（加聚反应）
三.烯烃的反应1、（聚丙烯）（加聚反应）
2、（1，2加成）
3、（1，4加成）
四.乙炔的实验室制法
（水解反应）
乙炔的反应
1、（氧化反应）
2、（加成反应）
3、（加成反应）
4、（加成反应）
5、（加成反应）
6*、（加成反应）
五.苯及其同系物的反应
1、（取代反应）
2、（硝基苯）（取代反应）
3、（苯磺酸）（取代反应）
4、（环己烷）（加成反应）
5、（取代反应）
六.卤代烃的反应
1、（取代反应）
2、（取代反应）
3、（消去反应）
4、（加成反应）
5、（聚氯乙烯）（加聚反应）
七.乙醇的反应
1、（氧化反应）
2、（置换反应）
3、（氧化反应）
4、（氧化反应）
5、（取代反应）
6、（消去反应）
7、（取代反应）
8、（酯化反应）
八.苯酚的反应
1、（置换反应）
2、（复分解反应）
3、（复分解反应）
4、（取代反应）
5、（取代反应）
6、（酚醛树脂）（缩聚反应）详解：。