人教版高一化学必修一知识点复习总结
高一必修一化学知识点笔记人教版
高一必修一化学知识点笔记人教版(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教案大全、书信范文、述职报告、合同范本、工作总结、演讲稿、心得体会、作文大全、工作计划、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of practical materials for everyone, such as lesson plans, letter templates, job reports, contract templates, work summaries, speeches, reflections, essay summaries, work plans, and other materials. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高一必修一化学知识点笔记人教版本店铺为大家整理的，知识点可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。
人教版高一化学必修一知识点超全总结
化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别i.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO混合物.3ii.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验lH+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.2K+用焰色反应来检验时,它的火焰呈浅紫色通过钴玻片.3Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.4Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色AlOH3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.5Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成AgNH32+6NH4+铵盐或浓溶液与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.7Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色FeOH2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色FeOH3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.8 Fe3+能与 KSCN溶液反应,变成血红色 FeSCN3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色FeOH3沉淀.9Cu2+蓝色水溶液浓的CuCl2溶液显绿色,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的CuOH2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.③几种重要的阴离子的检验1OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.2Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH32+.3Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.4I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.5SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.6SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.7S2－能与PbNO32溶液反应,生成黑色的PbS沉淀.8CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸或盐酸,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.二、常见事故的处理①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数.用A N 表示,约为.公式：AN N n ==②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量.公式： nmM ==③物质的体积决定于：①微粒的数目；②微粒的大小；③微粒间的距离.公式：n=VmV标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为.④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数. ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量.符号B C 单位：mol/L. 公式：C B =B n /V B n =C B ×V V=B n /C B 溶液稀释规律 C 浓×V 浓=C 稀×V 稀第二章 化学物质及其变化一、物质的分类 金属：Na 、Mg 、Al非金属：S 、O 、N酸性氧化物：SO 3、SO 2、P 2O 5等氧化物 碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Fe 2O 3两性氧化物：Al 2O 3等纯 不成盐氧化物：CO 、NO 等净 含氧酸：HNO3、H 2SO 4等 物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO 3、H 2SO 4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H 2CO 3、HClO 、CH 3COOH化 一元酸：HCl 、HNO 3合 按电离出的H +数分 二元酸：H 2SO 4、H 2SO 3物 多元酸：H 3PO 4强碱：NaOH 、BaOH 2物按强弱分质 弱碱：NH 3·H 2O 、FeOH 3碱一元碱：NaOH 、 按电离出的OH --数分 二元碱：BaOH 2多元碱：FeOH 3正盐：Na 2CO 3盐 酸式盐：NaHCO 3碱式盐：Cu 2OH 2CO 3溶液：NaCl 溶液、稀H 2SO 4等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物物 胶体：FeOH 3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系.2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质.3. 分散剂：分散质分散在其中的物质. 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同.四、离子反应1.电离 ionization 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程.酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子.不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质.3.电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等. ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等. 4.电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物,电解质溶液是混合物.无论电解质还是非电解质的导电与否都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电的就是电解质.5.强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质.6.弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质. 强、弱电解质对比7.强电解质与弱电解质的注意点①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度的大小无关.例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的CaOH2等在水中溶解的部分是完全电离的,故是强电解质.而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离,故归为弱电解质.②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关,而与电解质的强弱没有必然的联系.例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强.③强电解质包括：强酸如HCl、HNO3、H2SO4、强碱如NaOH、KOH、BaOH2和大多数盐如NaCl、 MgCl2、K 2SO4、NH4C1及所有的离子化合物和少数的共价化合物.④弱电解质包括：弱酸如CH3COOH、弱碱如NH3·H2O、中强酸如H3PO4.注意：水也是弱电解质.⑤共价化合物在水中才能电离,熔融状态下不电离.举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的.}※离子方程式的书写注意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中出现,均写成化学式或分子式.•HAc＋OH－=Ac－＋H2O2.固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式.•2NH4Cl固＋CaOH2固=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式.•SO3＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋H2O•CuO＋2H+=Cu2+＋H2O4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时,浓H2SO4写成化学式.中强酸,在写离子方程式时按弱酸处理,写成化学式.6.金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式.如：Zn+2H+=Zn2++H2↑7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式；处于浊液或固体时写成化学式.微溶物作为生成物的一律写化学式如条件是澄清石灰水,则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆,写成化学式.9.离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存注意不是完全不能共存,而是不能大量共存.一般规律是：1凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子熟记常见的难溶、微溶盐；2与H+不能大量共存的离子生成水或弱酸及酸式弱酸根离子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有：F-、ClO-碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3--、SiO32-3.与OH-不能大量共存的离子有： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3---等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等4.能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-.氧化性较强的离子有：Fe 3+、ClO -、MnO 4-、Cr 2O 72-、NO 3- 10.氧化还原反应① 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 ②氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数.③氧化还原反应的实质------电子的转移电子的得失或共用电子对的偏移.口诀：失．电子,化合价升．高,被氧．化氧化反应,还原剂； 得．电子,化合价降．低,被还．原还原反应,氧化剂； ④氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物1 双线桥法---表示电子得失结果 2单线桥——表示电子转移情况第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下,金属一般为银白色晶体汞常温下为液体,具有良好的导电性、导热性、延展性.二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在. 三、金属化合物的性质：化合价降低,得电子,被还原化合价升高,失电子,被氧化1.氧化物△△△△与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H 2O AlOH 3+3HCl ==AlCl 3+3H 2OFeOH 2+2HCl=FeCl 2+2H 2O FeOH 3+3HCl ==FeCl 3+3H 2O 与碱溶液 ---------------- AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ---------------- ---------------- 稳定性 稳定2AlOH 3==Al 2O 3+3H 2O 4FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeOH 3 2FeOH 3==Fe 2O 3+3H 2O 其他2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O NaOH+CO 2过量=NaHCO 3 -------------------------------- ---------------- 制备 金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液液面下铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3.盐 物质 Na 2CO 3 NaHCO 3 溶解度 较大较小溶液碱性 使酚酞变红,溶液呈碱性.使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性.与酸 反应迅速Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+2H 2O+CO 2↑ 反应更迅速NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 与碱 -------------------------------- NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O稳定性稳定,加热不分解.固体NaHCO 3 ：2NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑相互转化 Na 2CO 3溶液中通入大量CO 2Na 2CO 3+H 2O+CO 2===2NaHCO 3固体NaHCO 3 ：2NaHCO 3====Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑其他溶液中：Na 2CO 3+CaOH 2 ======2NaOH+CaCO 3↓溶液中：NaHCO 3+CaOH 2=NaOH+CaCO 3↓+H 2O 用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色 物质 FeCl 2 FeCl 3 颜色 溶液浅绿色溶液黄色与碱溶液 FeCl 2+2NaOH===FeOH 2↓+2NaCl FeCl 3+3NaOH===FeOH 3↓+3NaCl 相互转化2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2===2FeBr 3 主要表现：还原性2FeCl 3+Fe==3FeCl 2 2FeBr 3+Fe===3FeBr 2 表现：氧化性检验 遇KSCN 不显血红色,加入氯水后显红色遇KSCN 显血红色 用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1.铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.⑩NaAlO 2+HCl+H 2O=AlOH 3↓+NaCl2.铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.3.钠及其化合物之间的相互转化,写出相应的化学反应方程式.第四章非金属及其化合物二、本章知识结构梳理一硅及其化合物1.二氧化硅和二氧化碳比较物质二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaO 高温CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2.硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池计算器、人造卫星、登月车、探测器SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料二氯1.液氯、新制的氯水和久置的氯水比较物质液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2.氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2点燃2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a O H2==CaCl2 +C a C l O2 +2H2O实验室制法MnO2＋4HCl浓△MnCl2 +Cl2↑+2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag＋+Cl―==AgCl↓(三)硫、氮1.二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性无色气体比空气大有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O H2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2还原性与氧气反应方程式2SO2 + O2 === 2SO3与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S == 3S↓+2H2O2.浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同与Cu反应Cu+2H2SO4浓△CuSO4+ SO2 ↑+2H2OCu+4HNO3浓==C u N O32 +2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3稀 == 3C u N O32 +2NO↑+4H2O3.氨气、氨水与铵盐的性质。
新人教版高一化学必修一知识点复习整理
新人教版高一化学必修一知识点复习整理
本文档旨在帮助高一学生复新人教版化学必修一的知识点。
以下是各个知识点的简要总结：
1. 物质的分类和性质
- 物质的分类：可以分为元素、化合物和混合物三类。
- 物质的性质：包括物理性质和化学性质。
物理性质指的是物质的可观测特征，如颜色、形状、密度等。
化学性质指的是物质与其他物质发生化学反应的能力。
2. 原子结构
- 原子由质子、中子和电子组成。
- 原子核中有质子和中子，电子绕核运动。
- 元素的原子序数是指其原子核中质子的个数。
3. 周期表和元素周期律
- 周期表是根据元素的原子序数和元素性质排列的表格。
- 元素周期律指出了元素性质的周期性变化规律。
4. 化学键
- 化学键是原子之间的电子结合。
- 主要包括离子键、共价键和金属键。
5. 物质的组成和结构
- 化学式表示了化合物的组成。
- 分子式表示了分子的组成。
- 结构式表示了化合物或分子的结构。
6. 酸、碱、盐
- 酸具有酸味、蓝色石蕊试液变红等性质。
- 碱具有碱味、红色石蕊试液变蓝等性质。
- 酸和碱反应生成盐和水。
7. 物质的变化和能量
- 物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
- 物质的变化伴随着能量的变化。
8. 化学方程式
- 化学方程式是化学反应的简化表示。
- 化学方程式包括化学反应物和化学生成物。
以上是对新人教版高一化学必修一知识点的简要复整理，希望能对你的研究有所帮助。
(完整版)人教版高一化学必修一知识点总结
第一章从实验学化学1．几种常见的混合物的分离和提纯方法方法分离的对象主要仪器应用举例过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙蒸发结晶从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐降温结晶分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质氯化钠、硝酸钾混合液的分离分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏利用组分中沸点的不同进行分离蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算n=Mm =NA N=VmV=C B ×V（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量，液体求其体积。
称量托盘天平或量筒天平的精确度为0.1 g ，量筒的精确度为0.1 mL ，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却——将液体恢复到室温（20℃）转移Xml 容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm 时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
高一化学必修一知识点梳理人教版
高一化学必修一知识点梳理人教版高一化学必修一知识点梳理1.原子定义原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;3.分子的性质(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
4.原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷5.原子与分子的异同分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点(1)都是构成物质的基本粒子(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同(4)都具有种类和数量的含义6.核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。
人教版高一化学必修一知识点归纳
人教版高一化学必修一知识点归纳1.人教版高一化学必修一知识点归纳篇一乙烯C2H41、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br乙烯也能与氢气、氯化氢、水等反应。
CH2=CH2+ H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）2.人教版高一化学必修一知识点归纳篇二甲烷CH4烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）3、化学性质：①氧化反应：CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体3.人教版高一化学必修一知识点归纳篇三1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳
第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
新人教版高一化学知识归纳
必修一 知识归纳第一章 从 实 验 学 化 学第一节化学实验基本方法1．实验安全：标志(爆炸品、易燃物、剧毒、腐蚀品、回收)、安全操作 2．混合物的分离和提纯操作不加热的：过滤(固—液)、洗气(气—气)、萃取分液(液—液)、渗析(溶—胶) 加热的：蒸发(挥发性差别大)、蒸馏(沸点差大)、分馏、结晶(溶质—溶剂)（蒸发结晶、冷却热饱和溶液/重结晶、在HCl 气氛中加热）除杂提纯原则：不增(新杂质)；不减(有用成分)。
一般方法：①生成↓或↑，②除杂试剂一般要稍过量，③最后再用易挥发性酸处理 操作须注意：①判断某离子已除完——上层清液 ②洗涤沉淀 ③烘干、称量固体 3．检验溶液中的离子(粗略确定)CO 32—（滴加CaCl 2溶液/滴加HCl 溶液） Cl —（加入AgNO 3溶液）、SO 42—（加入BaCl 2溶液） 如检验Na 2CO 3、Na 2SO 4两溶液 鉴定溶液中的离子 Cl —（先加入HNO 3溶液－无现象、再加AgNO 3溶液－有沉淀）、SO 42—（加入HCl 溶液－无现象、再加BaCl 2溶液－有沉淀）其中酸的作用是排除其它离子（OH —、CO 32—、SO 32—）的干扰如鉴定明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中含有SO 42—离子4．粗盐(含泥沙、Fe 3+、Ca 2+、Mg 2+、SO 42—等)的提纯①过滤 ②NaOH 溶液 ③BaCl 2溶液 ④Na 2CO 3溶液 ⑤过滤 ⑥盐酸 ⑦蒸发结晶 第二节化学计量在实验中的应用 1．公式（1）n ＝A N N ＝M m＝m ol L V /4.22标气＝c ×V 溶液 M(混)＝)()( n m①结构微粒：10e 粒子：(分子)Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4；(离子)Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、OH -、NH 2-、F -、O 2-；14e _ 粒子：Si 、N 2、CO 、C 22-、CN-；18e _ 粒子：(分子)Ar 、HCl 、H 2S 、PH 3、SiH 4；F 2、H 2O 2、N 2H 4、C 2H 6、HOF 、CH 3OH 、CH 3NH 2等(离子)K +、Ca 2+、Cl -、S 2-、O 22-、HS -等②物质状态：常态或标况下为液体的有H 2O 、C 2H 5OH 、CH 3COOH 、汽油等 （2）标准状况下的气体：M ＝22.4L·mol —1×ρ标气＝22.4L·mol —1× （3）溶液c=溶液溶质V n )(＝M ωρ⨯⨯1000 V 溶液＝溶液溶液ρi m溶液稀释前后，溶质的质量（或物质的量）不变理解公式的要求： m 1×ω1=m 2×ω2 或 c 1V 1=c 2V 2①符号的含义 ②适合的条件及状态 ③常数 ④单位 ⑤运用时有效数据的处理 2．配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀用固体配制溶液用称：天平、药匙 用浓溶液配稀溶液用量：量筒、滴管任 意 条 件 标 况 溶液任 意 状 态 气 体标气V m混 混判断所配溶液的浓度偏差依据：c=溶液溶质V n )(＝溶液溶质V M m )(偏小的：计算和称量时溶质的量偏小，损失溶质、没有进行洗涤；实际所量溶液体积偏大；偏大的：清洗量筒中的溶质，实际所量的溶液体积偏小，温度高于室温 不变的：容量瓶中有蒸馏水第二章 化学物质及其变化1．分类根据物质的特征对物质进行分类(分类法有：单一性、分枝性、交叉性)，写出分类依据。
人教版高一化学必修一知识点总结
人教版高一化学必修一知识点总结一、重点聚焦1.混合物的分离原理和方法。
2.混合物分离法的操作。
3.离子测试和测试试剂的选择。
4.物料分离纯化工艺设计简单。
5.物质的量及其单位——摩尔。
6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
7.计算相关物质的数量、微粒数量、物质的质量、体积、数量和浓度等之间的换算。
N=N/Na=m/m=V/vm8。
一定量和浓度物质溶液的制备二、知识网络本章包括两个部分：化学实验的基本方法和化学计量在实验中的应用。
其知识框架可概括如下：1。
实验安全性严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
2.实验中事故的处理方法（1）创伤急救用棉毛或纱布清理伤口。
如果有碎玻璃，小心地将其移除。
用过氧化氢擦洗或使用汞红水，或使用碘（汞红和碘不能同时使用），然后用创可贴外敷。
（2）烫伤和烧伤的急救你可以用棉蘸75%-95%的酒精，轻轻涂抹伤口，也可以用3%-5%的高锰酸钾溶液轻轻擦拭伤口，直到皮肤变成棕色，然后涂上烫伤膏。
（3）眼睛的化学灼伤立即用大量自来水清洗，并在清洗时眨眼。
碱烧伤时，用20%硼酸溶液冲洗；如果是酸烧伤，用3%NaHCO3溶液冲洗。
（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。
如果酸（或碱）在实验台上流动，立即用NaHCO3溶液（或稀释醋酸）中和，然后用水冲洗并用抹布擦干。
如果只有少量酸或碱滴到试验台上，立即用湿抹布擦拭，然后用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%―5%的nahco3溶液冲洗。
如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（5）扑灭化学火灾的注意事项①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。
如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、pcl3、pcl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。
人教版高一化学必修一知识点完整总结
化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别i.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
人教版高中化学必修一知识点——必背版
人教版高中化学必修一知识点——必背版1. 元素、化合物和混合物- 元素是由相同类型的原子组成的物质，不能通过化学反应转化为其他物质。
- 化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的物质，具有固定的化学组成比例。
- 混合物是由不同物质以物理方式混合而成的物质，其化学组成比例可以变化。
2. 物质的三态及状态变化- 物质可以存在为固态、液态和气态。
固态具有固定的形状和体积，液态具有固定的体积但可变的形状，气态具有可变的形状和体积。
- 物质在不同温度和压力下可以发生状态变化，如固态到液态的熔化，液态到气态的沸腾，气态到液态的凝华等。
3. 原子结构- 原子由带正电荷的质子、无电荷的中子和带负电荷的电子组成。
- 原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，具有正电荷。
- 电子围绕在原子核周围的能级上，具有负电荷。
4. 元素周期表- 元素周期表是将元素按照原子序数的大小排列，相同元素周期的元素具有相似的性质。
- 元素周期表中的元素分为金属、非金属和过渡金属。
- 元素周期表中的元素还可以根据其原子序数、原子半径、电子层结构等进行分类。
5. 元素的化学式和化合价- 元素的化学式表示元素中原子的种类和数量。
- 元素的化合价表示元素与其他元素结合时原子的电荷数目。
- 通过电子的失去、获得或共享，元素可以与其他元素形成化合物。
6. 化学反应- 化学反应指的是物质之间由于原子之间的重新组合而导致物质性质发生变化的过程。
- 化学反应可以通过化学方程式表示，化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等信息。
- 化学反应中，原子的质量守恒，即反应物的质量等于生成物的质量。
7. 氧化还原反应- 氧化还原反应是一种电子转移的化学反应。
- 氧化指原子、离子或分子失去电子，还原指原子、离子或分子获得电子。
- 氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
8. 化学键- 化学键是原子之间通过电子的共享或转移而形成的结合力。
- 共价键是通过电子的共享形成的，离子键是通过电子的转移形成的。
人教版高一化学必修一知识点总结
人教版高一化学必修一知识点总结一、化学的基本概念和基本原理1. 化学的定义及研究对象化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及物质间相互作用的一门自然科学。
研究对象是物质的微观世界。
物质是能够被人体感知的一切东西。
化学通过对物质的研究，可以使人们更深刻地认识世界，从而更好地利用和保护环境。
2. 物质的微观世界和宏观世界物质的微观世界是由微粒组成的。
而宏观世界则是我们所能感知的，我们所能看到、摸到的物质。
化学的研究对象是物质的微观世界。
3. 化学变化和化学反应化学变化是指物质发生变化时，其组成和性质都发生变化。
化学反应是化学变化的一种具体形式。
4. 物质的分类化学中，物质主要分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的物质，而化合物是由不同种元素通过化学反应形成的。
5. 化学研究的基本原理化学研究的基本原理是实验、归纳法则和理论分析。
实验是科学研究的基础，只有通过实验，人们才能发现物质的性质和变化规律。
归纳法则是在实验结果的基础上，人们总结出的一些定律和规律，以对物质的研究。
理论分析是对归纳法则进行理论分析，从而推理出一些基本规则和原理，以推动科学研究和技术发展。
二、物质的结构和性质1. 物质的结构在化学中，物质的结构是指物质的组成和排列方式。
物质的结构决定了其性质。
2. 电子结构电子是构成原子的基本微粒，它决定了原子的化学性质。
原子的电子结构是由几个能级和能级上的电子数决定的。
3. 元素的性质元素是由相同种原子组成的物质，它的化学性质是由原子的构成和电子结构决定的。
元素的性质可以通过周期表来归纳总结。
4. 化合物的性质化合物是由不同种元素组成的物质，其性质是由原子的构成及原子之间的化学键决定的。
化合物的性质决定了其在化学反应中所表现的特性。
5. 物质的物理性质和化学性质物质的物理性质是指物质在不改变其化学组成的条件下，所具有的性质，如密度、颜色、熔点等；而化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出的特性。
人教版高一化学必修一常考知识点梳理
人教版高一化学必修一常考知识点梳理
1. 原子结构：原子的组成、原子的尺寸、元素周期表的结构。
2. 元素的化学性质：金属元素的性质，非金属元素的性质，卤素、氧族元素的性质，
碱金属元素的性质。
3. 化学键：离子键，共价键及它们的性质，电子云模型，共价键的性质。
4. 化学方程式与化学计量关系：化学方程式的写法，基本术语，化学计量关系，摩尔
及摩尔质量，摩尔质量与计算质量之间的转换。
5. 气体状态：理想气体状态方程，理想气体的性质，浓度、体积与摩尔质量的关系。
6. 氧化还原反应：物质的氧化还原能力，氧化还原反应的概念，氧化还原反应的平衡，氧化还原反应的应用。
7. 化学平衡：化学平衡的原理，平衡常数与化学平衡的计算，变温对化学平衡的影响，假设与化学平衡的位置。
8. 水与溶液：水的结构，溶液中物质的状态，溶液的浓度。
9. 酸碱及其溶液：酸碱的性质与定义，酸碱反应的本质，强弱酸碱的判断，酸碱溶液
的浓度。
10. 离子反应与结构：离子在溶液中的活动性，离子反应的类型，离子反应的平衡，离子的水合反应。
以上是人教版高一化学必修一常考知识点的梳理。
具体能否用于学习还需参考对应教材内容。
人教版高一化学必修一知识点总结
人教版高一化学必修一知识点总结一、基本概念与定义1. 物质的量：表示一定数量粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
2. 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含粒子数，约为6.02×10^23。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含物质的量，单位是摩尔每升（mol/L）。
4. 溶液的pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应：原子重新排列形成新物质的过程。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子。
3. 反应物与生成物：化学反应中消耗的物质称为反应物，生成的物质称为生成物。
4. 守恒定律：质量守恒、电荷守恒、能量守恒等。
三、化学元素与周期表1. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
2. 周期表：按照原子序数排列的元素表。
3. 主族元素：周期表中A族和B族的元素。
4. 过渡元素：周期表中位于主族和镧系之间的元素。
四、化学键与分子结构1. 化学键：原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
2. 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
3. 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
4. 分子结构：分子中原子的排列方式。
五、酸碱与盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
2. 碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
2. 氧化剂：获得电子的物质。
3. 还原剂：失去电子的物质。
七、化学能与热力学1. 化学能：化学反应中储存或释放的能量。
2. 热力学第一定律：能量守恒定律。
3. 热力学第二定律：熵增原理。
八、化学实验基础1. 实验操作：包括基本操作技能和实验安全知识。
2. 实验仪器：常用化学实验仪器的名称、用途和使用方法。
3. 实验数据的处理：数据记录、计算和分析。
九、常见物质的性质与变化1. 物理性质：物质在不发生化学变化时所表现出来的性质。
人教版高一化学必修一知识点总结（最新最全）
人教版高一化学必修一知识点总结（最新最全）一、重点聚焦1．混合物的分离原理和分离方法。
2．混合物分离方法的操作。
3．离子的检验及检验试剂的选择。
4．物质分离与提纯过程的简单设计。
5．物质的量及其单位——摩尔。
6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
二、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：1．实验安全严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
2．实验中意外事故的处理方法（1）创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。
（2）烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。
（3）眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。
如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。
如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。
如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。
如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3．混合物的分离和提纯（1）混合物分离和提纯方法的选择①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。
②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
常见物质的作用1、Cl2可制漂粉精，自来水消毒，制农药、制盐酸等，没有_____性HClO有强______性，具有_____性，能____\消毒漂白漂白粉有效成分是_______主要成分是________工业制漂白粉是用______和_____为原料制造。
不用澄清石灰水原因是_________________漂白粉在空气中易失效，其原因是________________________（化学方程式表示），所以漂白粉应_____保存。
2、溴碘应用溴可生产药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗暴剂等。
溴化银：可做____________制________碘化银:用于___________碘可用于预防甲状腺肿大，加碘盐中含碘的物质是_______(化学式）3、钠用途钠钾合金呈_____态，说明合金不一定都呈____态。
可用作反应堆热交换剂。
钠可制______原因是_______________________________4、过氧化钠用途过氧化钠化学式_______,(标明元素价态）可用作呼吸面具或潜艇的________反应原理_________________________(化学方程式表示）,因其具有_____性，可用作____剂_____剂_____剂过氧化钠遇品红溶液现象_________,遇紫色石蕊试液现象_______________________5、碳酸钠和碳酸氢钠用途碳酸钠俗名__________原因是其水溶液呈______碳酸氢钠俗名___________,属于________化合物（填酸、碱、盐、酸式盐、碱式盐）热的碳酸钠溶液可以去除物品表面________碳酸钠可用于造纸、玻璃、纺织、石油、食品等工业。
________是制发酵粉主要成分之一，医疗上可以用于___________, 反应原理是_______________(离子方程式表示）6、镁的用途镁可用于制______,镁合金密度虽小，但______和_____较大，被大量用于火箭导弹飞机部件。
镁可用于制造信号弹和焰火，原因是___________________利用了镁的______性。
氧化镁熔点______,可做_______材料。
7、氧化铝和氢氧化铝氧化铝熔点高，可做__________,刚玉、蓝宝石、红宝石主要成分是________.氢氧化铝呈__________,具有很强________能力，能凝聚水中__________并____,达到净水目的。
8、明矾明矾化学式________,溶于水电离方程式_____________________明矾可做_______剂，其原理是____________________________(用离子方程式表示）9、二氧化硫的应用_____________________10、可用于净水剂的有_________________________-稀硫酸铜溶液可以_____________________---11、NaOH溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶原因是__________________________________(离子方程式）12、实验室中浓硝酸常呈黄色，原因是__________________________-(化学方程式）物质的检验与鉴别1Br-、I-、Cl-、SO42-、NH4+检验向某无色未知溶液中加入氯水，再滴加CCl4，振荡静置、下层呈_____色，说明溶液中存在____离子向某无色溶液中加入氯水，再滴加CCl4，振荡静置，下层呈_____色，说明原溶液存在_____离子检验Br-、I-、Cl-均可用_稀盐酸和______试剂检验。
稀盐酸的作用是___________,加硫酸可以吗？为什么？__________________________溶液中存在Br-的现象是___________,原理是__________________________(离子方程式表示）溶液存在I-的现象是________________________,原理是______________________(离子方程式）溶液存在Cl-的现象是________________________,原理是______________________(离子方程式）检验硫酸根离子所用试剂是________和_______,（选H2SO4、HNO3、HCl）不选择另两种酸的理由是__________________________NH4+检验方法操作是__________________________________-现象及结论______________________离子方程式是________________________2、Na2CO3、NaHCO3检验与鉴别固体鉴别方法、现象及结论_加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体是NaHCO3，称量前后质量减少的为NaHCO3 _________________________________-液体鉴别方法有：__沉淀法____________________________气体法____________________________PH法能用Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液吗？_____________________________3、Fe2+与Fe3+的检验检验Fe3+常用________溶液：现象及结论_______________________________________--也可用_________溶液：现象及结论_____________________________________________---检验Fe2+时可先向溶液中加入_______溶液，若无明显现象，再加______溶液，若变为血红色，则可说明溶液中有Fe2+4、若条件为不需用其他物质即可鉴别时，则可根据互滴法：根据互滴现象的不同进行鉴别。
如鉴别AlCl3与NaOH、若将AlCl3逐滴加入到NaOH中现象是________________________________原因是____________________________________(用离子方程式表示）若将NaOH逐滴加入到AlCl3溶液中，现象是_______________________________,原因是___________________________________________5、NaAlO2与HCl、Na2CO3与HCl，若将Na2CO3逐滴加入到HCl溶液中，现象是_______________________________原因是____________________________(用离子方程式表示）也可利用溶液特殊颜色鉴别。
6、CO2与SO2的鉴别能否用澄清石灰水鉴别？_________________________________鉴别方法：将两种气体分别通入______溶液，若溶液褪色，说明气体是__________若检验SO2中是否有CO2，则需要先将气体通入_________溶液，目的是______________________再通入___________溶液中，若产生白色沉淀，则证明SO2中含CO27、鉴别稀硫酸与浓硫酸8、检验Na、K元素可用_________实验，现象及结论_______________________________________--9、鉴别红棕色物质Br2和NO2除杂归纳总结1、出去Cl2中混有的水蒸气用___________\除去Cl2中的HCl用_______________,实验室制Cl2中，吸收多余的氯气用___________,用离子方程式表示原理__________________________________2、出去括号内杂质Fe2+（Fe3+）_________________________ Fe3+(Fe2+)_____________________________CO2(SO2)_________________________NO（NO2）____________________________SO2(HCl)____________________Fe(Al)____________________________Fe2O3(SiO2)_____________________-SiO2(Al2O3)____________________________Na2CO3(NaHCO3)_________________________NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）________________KNO3(KCl)____________________________3、分离方法苯与水_________ 分离碘水中的碘__________ 制取蒸馏水________________粗盐提纯__________________ 石油工业常用_______方法分离分离碳酸钙与硫酸钠___________________4、实验室制氨气，会混有少量水蒸气，可用__________除去氨气中的水各种物质的制备和形成原理1、漂白粉制备药品及原理_________________________________________漂白粉失效原理______________________________2、实验室制取Cl2反应原理____________________________________吸收多余Cl2的药品及原理__________________________-检验Cl2的方法是用__________________________________-现象是____________________________________,原理是_________________________________---3、用Cl2消毒过的自来水氧金鱼要在阳光下晒一段时间_____________________________4、用小苏打中和胃酸过多反应原理______________________________5、工业制取金属钠______________________制取金属镁_______________________工业制备金属铝____________________________-为什么不用电解AlCl3法？________氧化铝熔点较高可加入_______来降低熔点，节约能源，降低成本工业冶炼金属铁的的反应过程_____________________________________________工业制备硫酸的设备及反应原理___________________________________________---6、实验室制备Al（OH）3的原理______________________________现象是______________________能用NaOH溶液与AlCl3溶液制备吗？为什么？___________________________________________7、工业上用FeCl3溶液制作电路板_________________________________---8、酸雨的形成过程________________________________________________9、SO2的漂白原理_________________________________如何通过实验说明SO2漂白具有暂时性？_________________________________HClO漂白\杀菌消毒是利用了_______性10、常温下可用Fe、或Al制容器贮运浓硫酸或浓硝酸是因为______________________________11、明矾净水原理______________________________--12、实验室制备Fe（OH）3胶体的方法及反应原理__________________________________-13、制备FeCl2溶液时，常在溶液中加入过量铁粉或铁钉______________________________-14、FeCl2溶液与NaOH溶液混合时现象__________________________________反应原理是_________________________________15、向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体现象___________________________反应原理____________16\Cu在Cl2中燃烧__________________--Fe在Cl2中燃烧_______________________________Fe在O2中燃烧_________________________H2在Cl2中燃烧___________________________Mg在空气中燃烧_______________________--Mg在空气中燃烧产物有__________________发生反应有17、NaOH溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶原因是__________________________________(离子方程式）18、实验室中浓硝酸常呈黄色，原因是__________________________-(化学方程式）工业用盐酸也呈黄色，为什么？原理一样吗？____________________________________________--19、如何用实验证明HCl酸性强于碳酸？碳酸酸性强于硅酸？某学习小组为探究盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱，并证明醋酸为弱酸，进行如下实验：实验一：该小组利用如下装置探究盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱：(1)该小组同学观察到试管中产生了白色胶状沉淀便得出结论：碳酸的酸性比硅酸强．你认为该结论是否科学：_____(填“是”或“否”)，理由_____．(2)请你对上述装置提出改进意见：_____．实验二：设计简便的实验证明醋酸为弱酸：_____．20、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡，使硫酸根完全沉淀的离子方程式？使溶液呈中性的离子方程式？_______________________________________________________________--21、向硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钠现象？使硫酸根完全沉淀离子方程式？使Al3+完全沉淀离子方程式？________________________________________________________________________________--22、向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中23、用氢氟酸腐蚀玻璃的原理_________________________________-24、用小苏打治疗胃酸原理？胃穿孔病人不能用________________________________---25、氢氧化铝制备胃酸离子方程式_____________________________--26氢氧化亚铁制备，采取什么措施可以使生成的氢氧化亚铁保存更长时间？_____________________27为什么酸雨PH会随时间而减小？原理？____________________________________________--28、工业制硫酸设备及反应原理______________________________________________________-___________________________________________________________________----29、工业制硝酸反应原理__________________________________________________________30、铜与硝酸、硫酸反应原理，浓硝酸、浓硫酸与碳反应原理___________________________-______________________________________________________________________--31、氨气检验方法________________________________________--32、氨气的制备反应原理____________________________________________-33、喷泉实验形成原理__________________________________________________--电离方程式明矾溶于水________________________________-CH3COoH_______________________NH4Cl__________________________CH3COONa_______________________NaHSO4溶于水________________________NaHSO4加热熔融_________________________---NaHCO3溶于水___________________________--H2SO4____________________________Fe(OH)3___________________________-FeCl3___________________________-NaAlO2_________NH3.H2O_____________Ca(OH)2____________________-离子方程式1、碳酸钙与盐酸_______________________2、醋酸与澄清石灰水_____________________________-3、稀硫酸与氢氧化钡溶液_____________________________-4、铁与稀硫酸_____________________________-5、铜与稀硝酸_________________________________6、铜与浓硝酸_________________________________7、氧化铝与氢氧化钠溶液____________________________-8、硫酸铝与氨水______________________________9、偏铝酸钠溶液通入CO2__________________________10、氢氧化钠溶液与氢氧化铝___________________________11、氯气与氢氧化钠溶液_____________________________-12、漂白粉消毒原理__________________________________13、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液_____________________14、碳酸氢钠溶液与盐酸_______________________________-15、向亚硫酸钠溶液通入二氧化硫_______________________________16、将过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液___________________________17、将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液___________________________18、硫酸氢钠溶液加入氯化钡溶液___________________________19、硫酸氢钠溶液加入氢氧化钡溶液，使溶液呈中性_____________________物质的分类1、物质分类：NaHSO4溶液显酸性,属于_____化合物，且属于_______(酸式盐、碱式盐、正盐）酸式盐：金属阳离子（或NH4+）+H+酸根（如SO42—、CO32-、S2-）如NaHCO3、NH4HCO3、NaHS等2、CuSO4.5H2O（蓝矾、胆矾）、FeSO4.7H2O（绿矾）、Na2SO4.10H2O（芒硝）、CaSO4.2H2O(熟石膏）等带结晶水的盐，仍属于______类，________物。