江苏省南菁高级中学2020_2021学年高二化学上学期第一次阶段性考试试题强化班

江苏省南菁高级中学2020-2021学年高二化学上学期第一次阶段性考试试题（强化

班）

考试时间90 分钟共100 分

原子量:Fe 56 Cu 64 Al 27 Cl 35.5 Br 80 I 127 Ag 108 S 32 N 14 Mn 55

一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分，共计 60

分。每小题只有一．个．选项符合题意。）1、能增加

反应物分子中活化分子的百分数的是

A. 升高温度B。固体粉碎

C. 增大压强D。增加浓度

2、25℃、101kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393。5kJ/mol、285.8kJ/mol、890。3kJ/mol、

2800kJ/mol。下列热化学方程式中,正确的是

A。 C（s）＋1/2O2（g)＝CO（g)；△H＝－393.5kJ/mol

B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l)；△H＝＋571。6kJ/mol C。 CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－890.3kJ/mol

D. 1/2C6H12O6（s)＋3O2（g)＝3CO2（g)

＋3H2O（l)；△H＝－1400 kJ/mol 3、按

下图所示进行实验，经数天后可推知

A.烧杯的液面会下降（不考虑挥发）

B.在试管中会收集到氢气

C.在试管中会收集到氧气

D.试管中的溶液呈酸性

4、用两根铜棒做电极，电解硝酸银溶液，跟电源正

极相连的一极发生的电极反应是A。Cu－2e－＝

Cu2＋ B.4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

C.2H＋＋2e－＝H2↑D。Ag＋＋e－＝Ag

5、一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳.对此反应，下列叙述中正确的是

A.使用催化剂不能改变反应速率

B.使用催化剂能改变反应速率

C.改变压强对反应速率没有影响

D.降低压强能加大反应速率

6、V1L H2和V2L N2在一定条件下反应，反应达平衡后混和气体为V3L（都在同温同压下测得），则生成 NH3的体积是

A 。 V 1＋V 2－V 3

B 。 V 1＋V 2＋V 3

C. 2（V 1＋V 2)－V 3

D.不知氮气的转化率，无法计算

7、假如在接触室里起始反应时，SO 2 和 O 2 的物质的量之比为 2︰1，反应达到平衡时，混和气体中SO 2 占 12％（体积比),则 SO 3 体积百分比为

A. 12% B 。 24%

C 。 64%

D . 82％

8、医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池， 有关该原电池的下列说法中,正确的是

A. 正极的电极反应可能是 O 2＋4e －＝2O 2－，且正极附近溶液的 p H 值升高。

B. 正极的电极反应可能是 O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －，且正极附近溶液的 p H 值降低。

C. 负极反应主要是 C 6H 12O 6－12e －＝6CO ＋12H ＋，且负极附近溶液的 p H 值降低。

D. 负极反应主要是 C 6H 12O 6＋12OH －－12e －＝6CO 2＋

6H 2O ，且负极附近溶液 p H 值降低。

9、已知反应 3A （g ）＋B （g)

C （s ）＋4D(g ）＋Q,右图中 a 、b 表示一定条件下，

D 的体积分数随时间 t 的变化情况。若要使曲线 b 变为曲线 a,可采取的措施是

①增大 B 的浓度

②升高反应温度

③缩小反应容器的体积（加压）

④加入催化剂

A. ①②

B. ①③ C 。 ②③ D. ③④

10、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M （g ）＋N （g ）

2E （g ）

若开始时只充入 2mol E （g ），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20％;若开始时只充入 2mol M 和 1mol N 的混合气体达平衡时 M 的转化率为

A. 20％

B. 40% C 。 60% D. 80%

11、芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”或 2009 年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池"的纸质电池总反应为:Zn+2H 2O ＋2MnO 2＝ZnO ＋2MnOOH 。下列说法正确的是

A. 该电池中 Zn 作负极，发生还原反应

B. 该电池反应中 MnO 2 起催化作用

C. 该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO 2

D. 该电池正极反应式为：2e －+2H 2O ＋2MnO 2＝2OH －＋

2MnOOH

12、反应速率 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应：H2＋Cl2＝2HCl 的反应速率 v

可表示为：v＝k[c（H2)]m·[c(Cl2)]n，k 为常数，m,n 值可用表中的数据确定。

v(mol·L－1·s－1）

c（H2）

（mol·L－

1）

c

（Cl2)(mol·L

－1）

1.0k1。0 1.0

2.0k2。01。0

4。0k 2.04。0

由此可推断 m，n 值正确的是：

A. m＝1，n＝1

B. m＝1/2，n＝1/2 C。 m

＝1/2，n＝1 D。 m＝1，n＝1/2 13、下列依据热化学

方程式得出的结论正确的是

A。已知2H2(g)＋O2(g）＝2H2O(g）；△H＝－483。6 kJ·mol—1；则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

B.已知C（石墨，s）＝C(金刚石，s）；△H＞0；则金刚石

比石墨稳定

C.已知N aOH（ag）＋HCl（aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－

57。4kJ·mol－1;则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量

D. 己知 2C(s)＋2O2(g）＝2CO2（g)；△H1，2C（s）＋O2(g）＝2CO(g）；△H2;则△H1＞△H2

14、一种电化学“大气固碳"电池工作原理如图所示。该电池在充电时,通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释