高考化学选择题训练35

选择题训练（35）

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是

A．Fe-2e—=Fe2+B．2H2O + O2 + 4e—=4OH—

C．2H++2e—= H2↑D．4OH—-4e—=2H2O+O2↑

2．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是

A．有可能是离子化合物B．一定是共价化合物

C．其晶体不可能是原子晶体D．其晶体不可能是离子晶体

3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

4．下列溶液一定是碱性的是

A．滴加甲基橙后溶液显红色B．滴加甲基橙后溶液显黄色

C．溶液中含有OH-离子D．溶液中c (OH—)＞c(H+)

5．有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为

A．0 B．14n C．18n D．44n

6．对某酸性溶液（可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能

．．确认其在溶液中是否存在的是A．Br—B．SO42—C．H2SO3D．NH4+

7．将50mL0.1 mol·L-1的MgCl2溶液与50mL0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液混合后，加热煮沸一段时间（不断地补充蒸发的水），产生的白色沉淀是

A．Mg(HCO3)2B．MgCO3C．Mg(OH)2和MgCO3 D．MgCl2和MgCO3 8．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42—=PbSO4+2e—，正极：PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是A．0.050mol B．0.075mol C．0.20mol D．0.40mol

二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）

9．下列说法中，正确的是

A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素

C．周期表中的非金属元素都位于主族D．周期表中的非金属元素都位于短周期10．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是

A ．次氯酸的氧化性比稀硫酸强

B ．高氯酸（HClO 4）的酸性比硫酸强

C ．氯化氢比硫化氢的热稳定性好

D ．氯原子最外层电子数比硫原子最外层数多

11．用物质的量都是0.1mol 的HCN 和NaCN 混合后配成1L 溶液，已知溶液中的c (CN -)

＜c (Na +),下列关系式正确的是

A ．c (H +)＜c (OH —)

B ．c (HCN)＜c (CN —)

C ．c (CN —)+c (OH —)=0.1mol·L -1

D ．c (HCN)+c (CN —)=0.2mol·L -1

12．将质量分数为a %的NaOH 溶液蒸发掉m g 水后，变成VmL 2a %的NaOH 不饱和溶

液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是

A ．1L mol V ma -⋅

B ．1L mol V ma 50-⋅

C ．1L mol V 2ma -⋅

D ．1L mol V

2000ma -⋅ 13．能正确表示下列反应的离子方程式是

A ．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca 2++HCO 3—+OH —=CaCO 3↓+H 2O

B ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe 2+ + 4H + + NO 3— = Fe 3+ + 2H 2O + NO ↑

C ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2 + 2OH — = 3Cl —+ ClO —+ H 2O

D ．氨水中通入过量CO 2：2NH 3·H 2O + CO 2 = 2NH 4+ + CO 32— + H 2O

14．在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g) + C(g) 达到平衡后，升高温度容器内

气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A ．正反应是吸热反应，且A 不是气态

B ．正反应是放热反应，且A 气态

C ．其他条件不变，加入少量C ，该平衡向逆反应方向移动

D ．改变压强对该平衡的移动无影响

15．将一定体积的NaOH 溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA 溶液中和，消耗酸

溶液的体积为V 1；另一份用pH=2的一元酸HB 溶液中和，消耗酸溶液的体积为V 2；则下列叙述正确的是

A ．若V 1＞V 2，则说明HA 的酸性比H

B 的酸性强

B ．若V 1＞V 2，则说明HA 的酸性比HB 的酸性弱

C ．因为两种酸溶液的pH 相等，故V 1一定等于V 2

D ．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH 一定等于2

16．美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG （表没食子儿茶素没食子酸酯）物

质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG 的结构式为：

有关EGCG 的说法正确的是

A ．EGCG 能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

B ．EGCG 遇FeCl 3溶液能发生显色反应

C ．1molEGCG 最多可与含10mol 氢氧化钠的溶液完全作用

D ．EGCG 在空气中易氧化

17．已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c (CO 32—)比偏铝酸中c (AlO 2—)大得多,则下列推

论中正确的是

A ．通入适量CO 2于AlO 2—溶液中，有CO 32—生成

B ．含CO 32—的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO 2—

C ．HCO 3—只能与Al 3+反应而不能和AlO 2—反应