高三化学一轮复习学案氮族元素(新人教版)

高三化学高考第一轮专题复习教学案

氮族元素

知识梳理1 氮族元素

1．原子结构与元素的性质

(1)所含元素：。

(2)氮原子的电子式：磷原于的原子结构示意筒图：。

(3)随电子层数增多，。

(4)元素的主要化合价N： P，As：-3、+3、+5 Sb，Bi：+3、5

(5)元素的非金属性逐渐，金属性逐渐．

2．单质性质递变：(1)状态：；(2)密度：．

(3)熔、沸点：逐渐升高；降低。

3．化合物性质：气态氢化物从NH3至BiH3稳定性依次，碱性依次，还原性依次。最高氧化物对应水化物酸性依次。

答案：1.（1） N P As Sb Bi （2）（3）原子半径增大（4）-3、+1、+2、+3、+4、+5 （5）减弱、增强 2.（1）气态→固态（2）逐渐增大（3）N、P、As ； Sb、Bi 3. 减弱、减弱、增强、减弱

例1.某主族元素R原子的最外电子层上有5个电子，它的含氧酸的钾盐化学式不可能是A）KRO3B）K3RO4C）KRO2D）K2RO4

导学解析：对绝大多数主族元素而言，最外层电子数与最高正价相等。但不排除该元素存在其它正价的可能，只不过其它正价均小于最高正价。D选项中R元素化合价为+6，已超过了最外层电子数。因此不可能！

答案：D

总结心得：注意硝酸盐与磷酸盐形式的不同。

例2、根据砷在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是

A）砷的单质在通常状况下是固体B）As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

C）砷可以有-3、+3、+5等多化合价D）砷的还原性比磷弱

自己的思路：

导学解析：N、P、As——由上而下，以磷为参照，可判断D选项中所述及的性质不可能（金属

性增强，单质的还原性随之增强）

答案：D

总结心得：氮族元素性质从上到下呈相似和递变规律。

例3、能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是

A 氮气在常温下是气体，而磷单质是固体

B 氮气在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧

C NH3极易溶于水，而PH3难溶于水

D NH3在空气中不可燃，而PH3可燃

自己的思路：

导学解析：元素的非金属性常常可用四种性质进行判断：单质的氧化性、氢化物的稳定性、氢化物的还原性、最高价氧化物对应的水化物的酸性。因此选D。

答案：D

总结心得：氮族元素及其化合物性质从上到下呈相似和递变规律。

知识梳理2 N2、NO和NO2、、磷

1．（1）N2的分子结构：电子式：，结构式：。

N2性质稳定的原因：。

（2）N2的化学性质

氧化性： N2+ H2== ； N2+ Mg== ；

还原性： N2+ O2== ；

2．NO和NO2

NO的性质：无色气体、不溶于水，在空气中易被氧化,方程式：。NO2的性质：(1)红棕色气体、刺激性气味、有毒、易溶于水，是大气污染物。

(2)氧化性：NO2+SO2== NO2+2I—+2H+==

6NO2+8NH3===

（3）与水反应：。 3．磷

Ⅰ白磷和红磷物理性质比较

白磷

Ⅱ化学性质：

(1)跟O2反应：。

(2)跟Cl2反应：2P+3C122PCl3。

答案：答案：1.（1） N三N ；分子内存在叁健，键能大（2）N2+3H2≒ NH3

N2+3Mg Mg3N2 N2+O2==2NO 2．2NO+O2==2NO2SO3+NO NO+I2+H2O 7N2+12H2O 3NO2+H2O ===2HNO3+NO

3. Ⅰ（1）白色或黄色蜡状固体（2）红棕色粉末状固体（3）不溶于水，易溶于CS2

（4）不溶于水也不溶于CS2 Ⅱ4P+5O22P2O5 2P+5C122PCl5

例1、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分

反应后，容器内残留

2

m

体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为

A 3:2

B 2:3

C 8:3

D 3:8

导学解析：NO与O2的混合气体遇水时发生如下反应：4NO+3O2+2H2O===4HNO3因此残留的气体可

能是NO也可能是O2。但“当气体与空气接触时变为红棕色”，这一现象说明残留的气

体应该是NO。参加反应的是体积的NO和n体积的O2。求解如下：

2

m

得：

3

8

=n

m 答案：C

总结心得：充分考虑4NO+3O 2+2H 2O===4HNO 3 2NO+O 2==2NO 2 的应用，NO 2红棕色气体。 例2、红磷、白磷的化学性质比N 2活泼是由于（ ）

A.磷元素比氮元素非金属性强

B.磷原子比氮原子易获电子

C.磷分子中磷原子间的键能比氮分子中氮原子间的键能小

D.磷分子间作用力比氮分子间作用力小 自己的思路：

导学解析：元素活泼性越强，其形成的单质的活泼性不一定强。原子间的键能大，分子就稳定，单质的活泼性就差 答案：C

总结心得： N 三N ；分子内存在叁健，键能大。而键能小。

知识梳理3 氨气

1．氨的物理性质： 氨气是无色气体，有 气味，密度比空气 (大或小)。氨的沸点较高，很容易 。极易溶水，常温常压下，1体积氨溶解 体积氨气。 2．氨的分子结构

氨气的化学式是NH 3．电子式为： ；结构式： ，空间构型： ，是 分子． 3．氨的化学性质

(1)与水反应: 方程式： ，氨水有弱碱性，能使酚酞变红，使石蕊