2019年上海市普陀区高三化学二模(附答案)
{3套试卷汇总}2018-2019上海市普陀区中考化学毕业升学考试二模试题
中考化学模拟试卷一、选择题1．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（）A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A【答案】D【解析】A、从图示看：50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，选项A正确；B、50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液，因为此时的溶解度是50克，选项B正确；C、因为C的溶解度随温度降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项C正确；D、分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C，因为降温时C的溶解度在增大，但是没有溶质增加，所以降温过程中C的质量分数不会改变，选项D不正确。
故选D。
2．镓是一种奇妙的金属，放在手心马上融化，犹如荷叶上的水珠流来流去。
结合如图信息判断下列说法不正确的是（）A．图中X＝3B．金属镓的熔点很低C．镓的氧化物的化学式为Ga2O3D．镓元素在周期表中与氮元素是同一族【答案】D【解析】A.当质子数＝核外电子数，为原子，31＝2+8+18+X，X＝3，故选项说法正确，不符合题意。
B.镓放在手心马上熔化，说明金属镓的熔点低，故选项说法正确，不符合题意。
C.镓的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的镓离子，则镓的化合价为+3价，氧元素显﹣2价，则镓的氧化物的化学式为Ga2O3，故选项说法正确，不符合题意。
D.同一族的元素最外层电子数相同，镓的最外层电子数是3，氮元素的最外层电子数是5，不是同一族元素，故选项说法错误，符合题意。
故选：D。
3．宏微结合是研究化学的重要思想。
2020年上海市普陀区高三化学二模试卷附答案
普陀区2019学年第二学期高三质量调研化学试卷2020.5考生注意：1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16Na-23Mn-55一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．煤干馏的目的是得到A．乙烷B．乙烯C．苯D．乙醛2．生产原料选择合理的是A．制耐火砖：AlCl3B．制自热餐盒发热剂：NH4ClC．制电木（绝缘塑料）：HCHO D．制PVC（聚氯乙烯）薄膜：CH2=CH2 3．医用口罩主要采用聚丙烯材质，则聚丙烯[ CH2 CH2 CH2 ]nA．结构简式：B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．单体中所有碳原子共面D．单体没有同分异构体4．不能用水浴加热的实验是A．苯的硝化反应B．乙醛的银镜反应C．实验室制乙酸乙酯D．实验室制乙酸丁酯5．石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子（HZ）及其酸根离子（Z﹣）在水溶液中呈现不同的颜色。
则Z﹣的颜色是A．蓝色B．紫色C．红色D．由溶液酸碱性确定6．不能和铁反应的溶液是A．H2S B．NaOH C．Fe2(SO4)3D．Cl27．洛匹那韦被推荐用于治疗新型冠状病毒感染，其结构如右图所示。
则洛匹那韦A ．属于高分子化合物B ．属于芳香烃C ．含有酯基D ．能发生加成反应 8．下列反应能发生并用于化工生产的是A ．制盐酸：Cl 2 +H 2 2HClB ．制取镁：MgCl 2(溶液) Mg+ Cl 2↑C ．制乙烯：C 2H 5OH CH 2=CH 2↑+ H 2OD ．制乙醇：CH 2=CH 2+ H 2O C 2H 5OH 9．肯定能得到Al(OH )3的一组物质是A ．Al 片和NaOH 溶液B ．Al 2O 3粉末和H 2OC ．Al 2(SO 4)3溶液和NH 3∙H 2OD ．AlCl 3溶液和NaOH 溶液 10．对右图实验现象描述或分析正确的是A ．溶液变蓝色B ．Cu 片上有气泡C ．Zn 是氧化剂D ．Cu 是氧化剂11．科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”。
上海市普陀区2023-2024学年高三下学期质量调研(二模)化学试题(含解析)
上海市普陀区2023-2024学年高三下学期质量调研（二模）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、解答题1．Ⅰ.立方氮化硼(BN)、立方金刚石、碳化硅(SiC)等都是莫氏硬度高的超硬材料，在工业上有广泛应用。
(1)C、N、O三种元素中第一电离能最大的是，电负性最大的是。
A．碳元素B．氮元素C．氧元素(2)下列有关Si说法正确的有___________。
A．基态Si原子核外有3种能量的电子B．Si原子由基态变为激发态时会释放能量C．基态Si原子的价层电子排布式为3p2D．Si在元素周期表中属于p区元素Ⅱ.立方氮化硼(BN)可由硼酸(H3BO3)和尿素[CO(NH2)2]反应制得，下图是立方氮化硼(BN)的晶胞示意图，立方金刚石、碳化硅(SiC)结构均与其相似，三者晶体中键长数据如下表。
晶体键长(pm)立方氮化硼(BN)157立方金刚石154碳化硅(SiC)184(3)已知尿素[CO(NH2)2]结构中，碳、氮、氧原子均在同一平面，判断碳原子的杂化方式(4)依据相关数据，比较上述三种晶体的莫氏硬度，并说明原因。
(5)立方氮化硼(BN)晶胞中含有个硼原子，距离硼原子最近的氮原子有个。
已知立方氮化硼晶体的密度为3.20g·cm−3，N A为阿伏加德罗常数，则该晶体晶胞边长的表达式为cm。
(用含N A的式子表达)已知：M(B) =10.8 g·mol−1，M(N)=14.0 g·mol−1(6)六方氮化硼(BN)的结构与石墨相似，俗称“白石墨”，其结构如下图所示，若要区分某BN 样品是六方氮化硼(BN)还是立方氮化硼(BN)下列方法可行的是___________。
A．晶体X射线衍射B．原子发射光谱C．质谱D．测定晶体的莫氏硬度2．Ⅰ.甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生H2，再将CO2与H2转化为甲醇，以实现碳中和。
2019-2020学年上海市普陀区新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市普陀区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．银Ferrozine 法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2②Fe3+与①中产生的Ag定量反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。
下列说法不正确．．．的是( )A．①中负极反应式：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B．①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移C．测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高D．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4【答案】B【解析】【详解】A. ①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2，则负极HCHO失电子变成CO2，其电极反应式为：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，A项正确；B. Ag2O极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极，B项错误；C. 甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确；D. 甲醛充分氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4，D项正确；答案选B。
【点睛】本题的难点是D选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。
2．下列判断中一定正确的是（）A．若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>MB．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则原子失电子能力：X>YC．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y，则沸点：X>YD．若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极【答案】B【解析】【分析】【详解】A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：R<M，故A错误；B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X>Y，原子失电子能力：X>Y，故B正确；C.因为X、Y可能为N、O、F，则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点的大小，故C错误；D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M不一定是负极，故D错误；综上所述，答案为B。
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编(元素及其化合物)-(精校Word含答案版)
2019年上海各区高三化学二模II 卷大题专题汇编（元素及其化合物）（精校Word 含答案版）【2019奉贤二模】25．向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：______________________________________；写出其现象中的一个离子方程式_______________________________________________________。
【答案】25．先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解；3+-3Al +3OH Al(OH)→;-322Al(OH)OH 2H O+AlO -+→【2019虹口二模】中科大研制出Ni-Mo-O 纳米棒复合催化剂，利用其进行尿素电解，可实现富尿素废水的净化，同时低能耗制得H 2。
总反应为：CO(NH 2)2 + H 2O3H 2↑ + N 2↑ + CO 2↑完成下列填空： 22．上述反应物与产物中，属于电解质的是_____________（填化学式）；写出可以冷冻待移植器官的物质的电子式_____________________。
【答案】22．H 2O （1分）； （1分）26．铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5 nm 的致密氧化膜，写出除去氧化膜的一种方法____________________（用方程式表示）。
【答案】Al 2O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2O【2019闵行二模】24．铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。
____________________________________________________________________________【答案】取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中有金属铝。
若无气泡产生，则合金中没有金属铝【2019普陀二模】23．铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）可制备AlCl3，如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用（选填：“强碱”或“强酸”）。
高三化学二模试卷及答案
普陀区第一学期高三质量调研化学试卷参考答案及评分标准．4第I卷（本卷共66分）一、选择题（本题共10分）1 2 3 4 5D D C B A6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17A CB A D A B BCD C C三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错选或多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给418 19 20 21 22BD AB AC A CD第Ⅱ卷（本卷共84分）四、（本题共24分）-3 023、（1）HNCO N2（同时填写CO2和H2O也正确，化合价1分，化学式正确1分）2分（2）2分（3）1.2 2分（4）红棕色气体先变浅，后变深2分24、（1）1s22s22p63s12分（2）第三周期，IIIA族小于2分（3）极性2分（4）酸2分25、（1）K = c(CO)c(H2)/c(H2O)；> 2分（2）0.15 mol/(L·min) < 2分（3）AC 2分（4）<< 2分26、（1）气体发生装置精确量取液体体积2分（2）25.062 2分（3）AB 2分（4）①B 2分②B 2分（5）AB 2分27、（1）Al2O3 + OH-→ 2AlO2- + H2O 1分（2）Fe2O3 颜料冰晶石熔剂(使Al2O3易熔融) 4分（3）加热浓缩或蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤3分（4）CaO、CO22分（5）0.1 2分六、（本题共20分）28、（1）A：CH3OH1分D：1分（2）AB1分（漏选多选不给分）（3）HCHO＋2Cu(OH)2HCOOH＋Cu2O↓＋2H2O2分（4）作燃料﹑合成氨等1分（任选一例）（5）2分（任选两种）29、（1）②④⑧⑨2分，只写②得1分；多写倒扣1分2分2分2分（4）2分2分30、（1）50 （2）7.62g 3分×231、（1）NH4＋SO42－1分×2（2）n(SO42-) ＝0.2mol n(NH4＋)＝0.1 moln(Al3＋)＝0.1 mol n(H2O)＝1.2mol该结晶水合物的化学式为：NH4 Al (SO4)2·12H2O [或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]4分（3）①100 2分②2分。
2019年上海市普陀区中考化学二模试卷(解析版)
2019年上海市普陀区中考化学二模试卷一、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项，每题1分）1．属于物理变化的是（）A．干冰气化B．蜡烛燃烧C．铁钉生锈D．高粱酿酒2．溶液pH最大的是（）A．食盐水B．碳酸饮料C．白醋D．澄清石灰水3．硅的元素符号是（）A．Hg B．Gu C．Si D．Sg4．Fe（OH）3属于（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐5．上海市垃圾分类实行的“四分类”标准，塑料饮料瓶属于（）A．B．C．D．6．有关臭氧（O3），说法正确的是（）A．氧元素以游离态存在B．臭氧中含有三个氧原子C．1mol 该物质的质量为16gD．一个臭氧分子由1 个氧原子和氧分子构成7．下列反应中一定有单质参加的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应8．证明水是化合物的实验是（）A．电解水生成氢气与氧气B．胆矾分解生成硫酸铜和水C．氧化钙与水生成氢氧化钙D．甲烷燃烧生成二氧化碳与水9．“〇”和“”分别是碳原子和氧原子，图中表示纯净物的是（）A．B．C．D．10．双氧水和二氧化锰制取氧气的过程中，始终不变的是（）A．双氧水质量分数B．二氧化锰质量C．氧元素的化合价D．水的体积11．与石墨互为同素异形体的是（）A．CO2B．C60C．CH4D．O2 12．下列实验目的与方法不匹配的是（）A．A B．B C．C D．D 13．化学方程式书写正确的是（）A．Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2OB．Zn+2HCl═ZnCl2+H2C．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3D．2NaOH+2HCl═2NaCl+2H2O14．有关碳酸钠溶液的实验，现象描述错误的是（）A．焰色反应火焰呈紫色B．滴入酚酞，溶液变红色C．滴加盐酸，产生大量气泡D．滴加石灰水，有白色固体生成15．能与硫酸反应的物质是（）A．硫酸钡B．铜C．氢氧化铁D．二氧化碳16．配制100g 10%NaOH溶液的实验中，会造成NaOH溶质质量分数偏高的是（）A．取用的NaOH 固体已部分吸水B．用量筒量取水时俯视读数C．用于配制溶液的烧杯中有水残留D．溶解搅拌时有液滴溅出17．将20℃硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是（）A．降温后过滤，溶液恢复到20℃B．蒸发溶剂，过滤，恢复到20℃C．溶液中投入少量氯化钠固体D．倒出一小部分溶液18．有机物中一定含有的元素是（）A．碳B．氢C．氧D．氮19．在一定条件下，4.8g CuO与CO充分反应后，固体减少0.8g。
2019年上海市普陀区高考化学二模试卷-解析版
2019年上海市普陀区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列文物的材质属于合金的是（）A. 新石器彩陶缸B. 商代青铜四羊方尊C. 战国水晶杯D. 西汉素纱衣2.I可用于治疗甲状腺疾病，其同位素原子可能（）A. 质子数为78，中子数为53B. 质子数为54，中子数为131C. 质子数为53，质量数为127D. 质子数为78，质量数为1313.对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（）A. 结构示意图B. 电子式C. 电子排布式D. 轨道表达式4.对Cl2的叙述正确的是（）A. 能用钢瓶贮存B. 与过量的Fe反应只生成C. 与混合光照可制取HClD. 与澄清石灰水反应制取漂粉精5.对认识正确的是（）A. 名称为甲基丁烷B. 所有碳原子在同一平面上C. 难溶于水D. 不能发生分解、加成、消除反应6.分别装在体积相同容器中的乙烯和丙烯，一定具有相同的（）A. 质量B. 分子数C. 碳碳双键数D. 含碳量7.HCl气体难分解是因为（）A. HCl相对分子质量大B. HCl分子极性强C. 键键能大D. 键极性强8.比较合成氨工业与制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，正确的是（）A. 都按化学方程式中的系数比投料B. 都选择了较大的压强C. 使用不同的催化剂加快反应速率D. 都采用吸收剂分离产物9.将浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液稀释10倍，其中pH增大的是（）A. B. NaOH C. KI D.10.不影响滴定结果准确性的操作是（）A. 滴定前，用水洗净的滴定管装标准液B. 滴定前，用待测液润洗锥形瓶C. 滴定时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D. 滴定时，停止振荡锥形瓶11.不能通过一步反应实现的是（）A. B.C. 水D. 浓12.能用元素周期律解释的是（）A. 酸性：B. 碱性：C. 稳定性：D. 氧化性：13.与H2反应生成的单炔烃有（）A. 1种B. 2种C. 4种D. 8种14.用绿矾（FeSO4•7H2O）配制FeSO4溶液，常加入稀硫酸和（）A. 锌粉B. 铁粉C. 硫酸铁D. 盐酸15.下列物质间不能发生化学反应的是（）A. AgCl固体和KI溶液B. 固体和浓盐酸C. 固体和浓盐酸D. 固体和石灰水16.分析图，甲、乙具有的共性是（）A. 反应物能量均高于生成物能量B. 电极反应均有C. 碳棒上均发生氧化反应D. 溶液pH均增大17.下列事实中，能说明醋酸是弱酸的是（）A. 冰醋酸能和氨水反应B. 冰醋酸加水后导电性增强C. 醋酸溶液能溶解D. 醋酸溶液加热后变大18.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）+483.6 kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）+571.6 kJ；图中示意正确的是（）A.B.C.D.19.实验室制取乙酸丁酯，图中装置中正确的是（）A.B.C.D.20.A B C D二、简答题（本大题共3小题，共45.0分）21.聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）n Cl（6-n）•XH2O]m）是一种高效无机水处理剂。
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编(化学反应速率与化学反应平衡)-(精校Word含答案版)
2019年上海各区高三化学二模II 卷大题专题汇编（化学反应速率与化学反应平衡）（精校Word 含答案版）【2019崇明二模】制取氮化硼的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B 2O 3(s)+2NH 3(g)垐垎?噲垐?高温2BN(s)+3H 2O(g)+Q （Q<0）24. 若反应在5L 的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g ，则用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率为___________________，达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为_______________________。
25. 为提高生产效率，使反应速率加快的同时，化学平衡向多出产品的方向移动，可以采取的措施有___________________________________，生产中对尾气的处理方法正确的是（填序号）_______。
A. 直接排出参与大气循环 B. 冷却分离所得气体可以循环使用C. 全部用来进行循环使用D. 冷却分离所得液体可作化工原料【答案】24. 0.6mol/(L·min ）（2分）；先减小后增大 （2分）25. 升高温度、通入氨气（2分）；BD （2分）硝铵易溶于水，溶解时溶液的温度降低。
29. 硝铵溶于水时，温度降低的原因是___________________________，该水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）______性，用离子方程式表示原因为___________________________________。
30. 为使该水溶液在常温下的pH 为7，并不引入杂质，可以___________________________，试证明所得的溶液中c(NH 4+)=c(NO 3-)：______________________________________________________________。
【答案】29.硝酸铵溶于水时扩散过程的吸热量大于水合过程的放热量（1分）； 酸（1分）；NH 4++H 2O NH 3∙H 2O +H +（1分）30. 加入适量氨水（1分）溶液中存在NH4+、NO3−、H+、OH−溶液呈电中性c(NH+)+c(H+)=c(NO3−)+c(OH−)，因为c(H+)=c(OH−)所以c(NH4+)=c(NO3−)4其他证明方法，合理即得分。
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编(化学实验)-(精校Word含答案版)
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编（化学实验）（精校Word含答案版）【2019崇明二模】（四）（本题15分）资料显示：浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。
FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。
SO3的熔点为16．8℃，沸点为44．8℃。
化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。
第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。
36．把药品装在仪器（写名称）________中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）_____。
A．观察无水蒸汽产生B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同C．晶体完全变为无色D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如下图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。
实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。
37．若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：__________。
实验过程中还有一处明显的现象是：____________________________________。
第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如右图所示的'A、'B，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。
同样取一定量无水硫酸亚铁置于'A的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。
观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。
38．实验中'A的玻璃管中的现象是：___________，说出'B装置的一个作用是：_____________________。
最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。
称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。
2019届上海市普陀区高三第二学期质量调研（二模）化学试卷【含答案及解析】
2019届上海市普陀区高三第二学期质量调研（二模）化学试卷【含答案及解析】姓名姓名___________ ___________ 班级班级班级____________ ____________ 分数分数____________________题号 一 二 三 四 总分 得分一、选择题1.不能用单质直接反应得到的是不能用单质直接反应得到的是不能用单质直接反应得到的是 A. NaCl B. MgCl 2 C. AlC1 3 D. FcC1 22. 关于氮肥的说法正确的是关于氮肥的说法正确的是关于氮肥的说法正确的是 A. 尿素属于铵态氮肥尿素属于铵态氮肥________ B. ________ B. 植物吸收氮肥属于氮的固定植物吸收氮肥属于氮的固定 C. 使用碳铵应深施盖土使用碳铵应深施盖土________ D. ________ D. 硫铵与石灰混用肥效增强硫铵与石灰混用肥效增强3.可用铝热反应冶炼的金属是可用铝热反应冶炼的金属是可用铝热反应冶炼的金属是 A. W B. Na C. Mg D. Hg4.可用浓硫酸干燥的气体是可用浓硫酸干燥的气体是可用浓硫酸干燥的气体是 A. SO 2 B. H 2 S C. HBr D. NH 35. 只表示一种微粒的化学用语是只表示一种微粒的化学用语是只表示一种微粒的化学用语是 A. B. X:X C. ns 1 D. X-X6.为了检验某固体物质中是否含有为了检验某固体物质中是否含有NH 4 + ，一定用不到的试剂或试纸是，一定用不到的试剂或试纸是 A. NaOH 溶液溶液________ B. ________ B. 浓盐酸浓盐酸________ C. ________ C. 稀硫酸稀硫酸________ D. ________ D. 红色石蕊试纸红色石蕊试纸7.可检验可检验FeC1 3 溶液中是否含溶液中是否含FeCl 2 的试剂是的试剂是的试剂是 A. KSCN 溶液溶液________ B. ________ B. 氯水氯水________ C. Na0H ________ C. Na0H 溶液溶液________ D. ________ D.酸性KMnO 4 溶液8.分子式为分子式为C n H 2n+1 Cl( n>l)的卤代烃不能发生消去反应，的卤代烃不能发生消去反应，n n 的最小值是的最小值是 A. 3 B. 4 C. 5 D. 69. 能证明能证明NaCl 是离子化介物的事实是是离子化介物的事实是 A. 常温下是固体常温下是固体________ B. ________ B. 易溶于水易溶于水________ C. ________ C. 水溶液能导电水溶液能导电________ D. ________ D. 熔融态能导电融态能导电10. 短周期元素短周期元素W 、Q 、X 、Y 在元素周期表中的位置如右图，其中X 是两性金属元素。
上海市2019年高考化学模拟试题及答案
上海市2019年⾼考化学模拟试题及答案上海市2019年⾼考化学模拟试题及答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）⼀、选择题（共7⼩题，每⼩题6分，共42分，每⼩题只有⼀个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4 L⼄烯中含C-H键的数⽬为4N AB．0.1 mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离⼦的数⽬为0.2N AC．0. Imol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电⼦数⽬为0.2N AD．7.8 g Na2S与7.8 g Na2O2中含有的阴离⼦数⽬均为0.IN A2．温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和⼄，甲中充满O2⽓体，⼄中充满O2和O3的混合⽓体，下列说法正确的是A．两容器中⽓体的质量相等B．两容器中⽓体的分⼦数⽬相等C．两容器中⽓体的氧原⼦数⽬相等D．两容器中⽓体的密度相等3. 在指定条件下，下列粒⼦⼀定能⼤量共存的是A．使酚酞变红⾊的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-B．饱和氯⽔中：K+、Na+、Cl-、HSO3-C．室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-4．化学反应速率和化学反应的限度是化⼯⽣产研究的主要问题之⼀．下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B．化学反应速率理论是研究怎样提⾼原料转化率的C．可逆反应到⼀定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提⾼产品的产率5．某溶液中含有的离⼦可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、C1-中的⼏种，现进⾏如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中⽆沉淀⽣成；②另取少量原溶液，逐滴加⼊5 mL 0.2 mol ? L-1的盐酸，发⽣的现象是开始产⽣沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产⽣⽓体，最后沉淀逐渐减少⾄消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加⼊⾜量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
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普陀区2018学年第二学期高三质量调研化学试卷 2019.3考生注意：1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写、号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．下列文物的材质属于合金的是A ．新石器彩缸B ．商代青铜四羊方尊C ．战国水晶杯D ．西汉素纱衣 2．131 53I 可用于治疗甲状腺疾病，其同位素原子可能A ．质子数为78，中子数为53B ．质子数为54，中子数为131C ．质子数为53，质量数为127D ．质子数为78，质量数为131 3．对原子核外电子运动状态的描述最全面的是A ．原子结构示意图B ．电子式C ．电子排布式D ．轨道表示式 4．对Cl 2的叙述正确的是A ．能用钢瓶贮存B ．与过量的Fe 反应只生成FeCl 2C ．与H 2混合光照可制取HClD ．与澄清石灰水反应制取漂粉精5．对 认识正确的是A ．名称为3-甲基丁烷B ．所有碳原子在同一平面上C ．难溶于水D ．不能发生分解、加成、消除反应 6．分别装在体积相同容器中的乙烯和丙烯，一定具有相同的A ．质量B ．分子数C ．碳碳双键数D ．含碳量CH 3CH 3CH 2CHCH 37．HCl气体难分解是因为A．HCl相对分子质量大B．HCl分子极性强C．H—Cl键键能大D．H—Cl键极性强8．比较合成氨工业与制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，正确的是A．都按化学方程式中的系数比投料B．都选择了较大的压强C．使用不同的催化剂加快反应速率D．都采用吸收剂分离产物9．将浓度均为0.1mol∙L-1的下列溶液稀释10倍，其中pH增大的是A．HNO3B．NaOH C．KI D．NaHCO3 10．不影响滴定结果准确性的操作是A．滴定前，用水洗净的滴定管装标准液B．滴定前，用待测液润洗锥形瓶C．滴定时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁D．滴定时，停止振荡锥形瓶11．不能通过一步反应实现的是12．能用元素周期律解释的是A．酸性：HI>HF B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．稳定性：CH4>H2S D．氧化性：FeCl3> CuCl213．与H2反应生成的单炔烃有A．1种B．2种C．4种D．8种14．用绿矾（FeSO4∙7H2O）配制FeSO4溶液，常加入稀硫酸和A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸15．下列物质间不能发生化学反应的是A．AgCl固体和KI溶液B．Na2SO4固体和浓盐酸C．CH3COONa固体和浓盐酸D．NaHCO3固体和石灰水16．分析图1，甲、乙具有的共性是A．反应物能量均高于生成物能量B．电极反应均有Fe-2e→Fe2+C．碳棒上均发生氧化反应D．溶液pH均增大溶液SO4甲乙图1S O2SO3H2S O2SO2SO2Br2水H2SO4H2SO4（浓）CSO2 A．B．C．D．CH3CH3CH2CH CH2CHCH2CH3CH317．下列事实中，能说明醋酸是弱酸的是A ．冰醋酸能和氨水反应B ．冰醋酸加水后导电性增强C ．醋酸溶液能溶解CaCO 3D ．醋酸溶液加热后c (CH 3COO -)变大 18．已知：2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O (g)+ 483.6 kJ ，2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O (l)+ 571.6 kJ ；图2中示意正确的是19．实验室制取乙酸丁酯，图3装置中正确的是20．为达成下列实验目的，所用方确的是图2A ．B ．C ．D ．图3二、综合分析题（共60分） （一）（本题共15分）聚合氯化铝晶体（[Al 2(OH)n Cl (6-n)•XH 2O]m ）是一种高效无机水处理剂。
它的制备原理是调节AlCl 3溶液的pH ，通过促进其水解而结晶析出。
回答下列问题：21．铝原子核外能量最高的电子有 个。
分析AlCl 3熔点较低的原因（熔点：AlCl 3—194℃，Al 2O 3—2054℃，NaCl —801℃）。
22．比较聚合氯化铝晶体中同周期两种元素的原子半径，并用原子结构知识说明理由。
, 23．铝灰（主要成分为Al 、Al 2O 3，另有少量CuO 、SiO 2、FeO 和Fe 2O 3杂质）可制备AlCl 3，如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用 （选填：“强碱”或“强酸”）。
写出其中Al 发生反应的离子方程式 。
24．制备聚合氯化铝晶体，需严格控制溶液的pH 在4.0～4.5才能使产率达到最大。
结合AlCl 3水解的离子方程式，用化学平衡移动原理解释控制pH 在4.0～4.5之间的原因。
（二）（本题共15分）净化汽车尾气对于保护环境意义重大。
其中的一个反应原理为： 2NO(g)+2CO(g) N 2(g)+2CO 2(g)+Q （Q ＞0）。
回答下列问题：25．一定温度下，将等物质的量的NO 和CO 通入固定容积为4L 的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图4甲所示，则0～20min 平均反应速率v (NO)为 。
26．如图4乙所示，若Y 表示平衡常数，只改变某一反应条件X ，反应由平衡I 达到新平衡Ⅱ，则条件X 为 ，NO 的转化率为平衡I 平衡Ⅱ（填：“大于”、“小于”或“不变”）t 1 t 2 t 3 t 4 t (min)v (正)图5甲 乙图4YXv (正)27．能判断该反应达到平衡状态的标志是 （选填编号） 2c ．平衡常数保持不变d ．NO 、CO 、N 2、CO 2的浓度均不再变化28．在t 2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t 3时刻达到新的平衡状态。
请在上图5中，补充画出从t 2到t 4时刻正反应速率随时间的变化曲线。
29．三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2，其反应分两步进行。
第一步是：C 3N 3(OH)3−→−∆3HCNO ；第二步是HCNO 与NO 2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。
请写出第二步发生的化学反应方程式 ，每消除1mol NO 2转移电子 个。
（三）（本题共15分）聚乳酸E 在服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。
某有机化合物A 在一定条件下通过一系列反应可合成E ；同时还可得到C 和D 等重要有机化合物。
转化关系如下图6：完成下列填空：30．B→E 反应类型： ， D→G 实验室中反应条件： 。
31．A 的分子式： 。
32．与F 同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH 3)2 、HCOOCH 2CH 2CH 3和 （用结构简式表示）。
33．写出实验室中判断D 中有G 生成的方法。
34．石油产品丙烯及必要的无机试剂可合成丙烯酸，设计合成路线如下：CH 3CH=CH 2−−−→−CC 02300l ClCH 2CH=CH 2→甲→乙→丙−−→−乙醇n Z 丙烯酸已知：[ O-CH-C ]n CH 3浓H 2SO 4/△ANaOH(aq)/ △H +C 4H 8O 浓H 2SO 4/△BCDEFG C 2H 4O（ ）图6+Zn C=C + ZnBr 2 ；RCH 2OH RCOOH KMnO 4Br BrC — —C —请完成合成路线中的：ClCH 2CH=CH 2→甲→乙→丙。
（合成路线常用的表示方式为： ）（四）（本题共15分）1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料制得纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。
回答下列问题：某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱，设计了Ⅰ、Ⅱ两种方案，并选择其一进行实验。
方案Ⅰ：（1）将足量CO 2通入饱和NaCl 溶液中；（2）再在所得溶液入足量NH 3；（3）过滤；……。
方案Ⅱ：（1）将足量NH 3通入饱和NaCl 溶液中；（2）再在所得溶液入足量CO 2；（3）过滤；……。
35．部分实验装置如图7所示。
制取氨气的装置应选用 （选填编号）。
36．写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式。
37．灼烧碳酸氢钠需要_________（选填编号）。
a ．蒸发皿b ．坩埚c ．烧杯d ．烧瓶e ．酒精灯 38．选择的实验方案是 （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”），说明选择的理由。
39．甲同学取少量产品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，得出纯碱含杂质Cl -的结论。
乙同学认为甲的结论不一定正确，你认为乙同学的理由乙……甲目标产物 反应试剂反应条件反应试剂 反应条件是 。
40．按下列流程处理母液（提取完碳酸氢钠后的滤液）可得到NH 4Cl 。
通入NH 3的作用是_______（选填编号）。
a ．增大NH 4+浓度，使NaHCO 3更多地析出 b ．增大NH 4+浓度，使NH 4Cl 更多地析出c ．使NaHCO 3转化为溶解度更大的Na 2CO 3，提高析出的NH 4Cl 纯度 操作a 是 ，操作b 是 。
普陀区2018学年第二学期高三质量调研化学参考答案和评分标准一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1、B2、C3、D4、A5、C6、D7、C8、C9、A 10、C 11、B 12、B 13、A 14、B 15、B 16、D 17、D 18、A 19、B 20、B 二、综合分析题（共60分）NH 3 母 液NH 4Cl 固体（一）15分21、（4分）1 ；AlCl 3是分子晶体，分子间以较弱的分子间作用力结合。
22、（3分）Al>Cl ；Al 和Cl 原子核外电子层数相同，Al 比Cl 的核电荷数小，核对外层电子的吸引力也小，所以半径也小。
23、（4分）强碱；2OH -+2Al+2H 2O→2AlO 2-+3H 2↑ 24、（4分）Al 3++3H 2OAl(OH)3+3H +；pH 太小，氯化铝的水解平衡向左移动，产率减小；pH 太大则水解平衡向右移动，生成氢氧化铝沉淀，产率也会下降。
（二）15分25、（2分）0.01mol/(L·min) 26、（4分）升高温度；大于 27、（2分）b 、d 28、（3分）如图29、（4分）8HCNO+6 NO 2−→−∆7N 2↑+8CO 2↑+4H 2O ，4N A 或2.408×1024 （三）15分30、（4分）聚合反应 ； Cu （或Ag ）/△ 31、（2分）C 7H 12O 4 32、（2分）CH 3CH 2COOCH 333、（3分）取样，加入少量新制的氢氧化铜浊液，加热煮沸，有砖红色沉淀生成。