新高考化学总复习课件-回扣教材﹒夯实双基

1．常考物质颜色归纳 (1)红色 ①红色物质：Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(血红 色)、Cu、Cu2O、品红、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕 色)。 ②变化过程中的红色：酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、通入了 二氧化硫的品红溶液加热变红、Fe3＋和 KSCN 反应产生血红色物质、 苯酚被空气氧化呈粉红色。
(5)制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (6)氯碱工业：2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ (7)工业制硅：SiO2―高―C温→Si(粗)―高C―温l2→SiCl4―高H―温2→Si (8)高炉炼铁：Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2
(2)黄色 ①黄色物质：硫、Na2O2、AgBr(淡黄色)、AgI、Fe3＋(aq)(棕黄 色)、CrO24－。 ②变化过程中的黄色：含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。 (3)蓝色 ①蓝色物质：Cu2＋(aq)、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。 ②变化过程中的蓝色：石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇 氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝。
防治方法： ①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃 烧 时 产 生 的 SO2 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 2CaCO3 ＋ O2 ＋ 2SO2===2CaSO4＋2CO2。 ②Na2SO3 吸 收 法 ： Na2SO3 ＋ SO2 ＋ H2O===2NaHSO3,2NaHSO3 Na2SO3＋SO2↑＋H2O。
(24)氢氟酸可用于雕刻玻璃 (25)稀有气体——保护气、霓虹灯、激光 (26)CO2——灭火剂、制纯碱、制尿素、人工降雨(干冰) (27)O3——漂白剂(脱色剂)、吸收紫外线(地球保护伞) (28)“84”-消毒液、漂白粉——杀菌、漂白 (29)Na2FeO4——杀菌且净化水中悬浮物
3．常见物质的转化关系 (1) (2) (3)
(4)容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志是 平视时，视线与凹液面的最低处相切。
(5)天平平衡的标志是指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅 度相等。
(6)沉淀洗净的标志是取最后一次洗涤液加入沉淀所洗离子的沉 淀剂，没有沉淀生成。
(7)沉淀完全的标志是静置，取上层清液(或向上层澄清液中)再滴 加几滴沉淀剂，没有沉淀生成。
5．化学与传统文化示例(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)《本草纲目》记载了“皮硝”的提取方法：煎炼入盆，凝结
在下，粗朴者为朴硝，在上有芒者为芒硝，有牙者为马牙硝。该方法
属于结晶法。
(√ )
(2)《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓
之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此
(5)水体污染 原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄漏等。 ①重金属污染：Hg、Cd、Pb、Cr 等，其中水俣病是由 Hg 污染 引起的，痛痛病是由 Cd 污染引起的。 ②植物营养素污染：水中 N、P 等营养元素含量过多引起的污染 叫水体富营养化，可能引起“水华”或“赤潮”。含磷洗衣粉的使 用和农业化肥过量使用是造成水体富营养化的重要原因之一。
(4)绿色 ①绿色物质：Cu2(OH)2CO3、Fe2＋(aq)、FeSO4·7H2O、氯气(黄 绿色)。 ②变化过程中的绿色：Fe(OH)2 在空气中变质的现象是由白色迅 速变为灰绿色，最终变为红褐色。 (5)紫色 ①紫色物质：KMnO4 溶液、紫色石蕊溶液、碘的 CCl4 溶液。 ②变化过程中的紫色：苯酚遇 FeCl3 溶液显紫色。
(5)蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张。( √ )
(6)“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”，“紫青烟”是
因为发生了焰色反应。
( √)
(7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强 水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿
第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸。
无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”
这里的“朱”指的是 HgS。
(√ )
(10)《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石
主要成分为 Fe2O3。
(× )
(11)《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰也，今人以灰淋汁，
取硷浣衣”中的“硷”是 Na2CO3。
(× )
02 回扣二 常见元素及其化合物
水的净化：明矾{KAl(SO4)2·12H2O}、铁盐 水的消毒：氯气、二氧化氯 环境消毒：“84”消毒液、漂白粉、过氧乙酸(CH3COOOH) 重金属盐中毒：BaSO4(不中毒)、BaCO3(能中毒)，可用生鸡蛋 清解毒 耐火材料：氧化镁、氧化铝 治疗胃酸过多：氢氧化铝胶囊、小苏打 常用灭火剂：水、干粉、泡沫灭火剂、液态 CO2
(6)黑色 Fe3O4、MnO2、CuO、C(石墨)、CuS、PbS、固体碘(紫黑色)。 (7)橙色：Cr2O27－、溴水 (8)常见火焰的颜色 ①苍白色火焰——氢气在氯气中燃烧。 ②蓝色火焰——CO 在空气中燃烧。 ③淡蓝色火焰——CH4、H2 在空气中燃烧。 ④黄色火焰——含钠元素的物质在火焰上灼烧。 ⑤紫色火焰(透过蓝色的钴玻璃)——含钾元素的物质在火焰上灼烧。
盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作是过滤，没有
涉及的操作加热、蒸发、结晶。
(× )
(3)《本草纲目》“烧酒”条目：“自元时始创其法，用浓酒和
糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中的“法”
指蒸馏。
(√)
(4)杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出
来。
(× )
(2)碳的氧化物对人体和环境的影响
温室气体——地球表面温度升高，导致海平面
上升
①CO2参与溶洞、珊瑚礁的形成：CaCO3＋CO2＋H2O
Ca2＋＋2HCO－3
②CO 与血红蛋白结合而使人中毒，燃料的不完全燃烧产生 CO。
(3)光化学烟雾的形成、危害及防治措施 光化学烟雾的形成：氮的氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)在紫外 线作用下发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。 危害：人受到的主要伤害是眼睛和呼吸道黏膜受刺激、头痛、 呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、肺部功能损害。 防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净 化器。
(12)波尔多液——农药、杀菌剂 (13)MgCl2 制金属镁(电解)，Al2O3 制金属铝(电解)，NaCl 制金属 钠(电解) (14)C——金刚石：制钻头；石墨：制电极、坩埚、铅笔芯、高 温润滑剂 (15)Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等 (16)H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等
3．实验中的 6 个“上、下” (1)收集气体时，相对分子质量大于 29 的用向上排空气法收集， 小于 29 的用向下排空气法收集。接近 29 的一般不用排空气法。 (2)分液操作时，下层液体应打开旋塞从下口放出，上层液体要 从分液漏斗的上口倒出。 (3)配制一定物质的量浓度的溶液，在引流时，玻璃棒的上面不 能靠在容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上(即下靠 上不靠，下端靠线下)。
(17)石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质 凝聚(盐析)
(18)Si——制合金、制半导体、太阳能电池 (19)SiO2——制光导纤维、石英玻璃、普通玻璃 (20)SO2——漂白剂、防腐蚀、杀菌剂、抗氧化剂 (21)75%的酒精——消毒剂 (22)硅胶——食品干燥剂、催化剂载体 (23)液氨可用作制冷剂
(4)托盘天平中的“0”刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调 “0”，使用后要回“0”。
(5)实验记录中的一切非“0”数字均是有效数字。 (6)25 ℃，pH 计测出溶液的 pH＝0 指的是溶液中 c(H＋)＝1.0 mol·L－1。
2．实验中的 7 个“标志” (1)仪器洗涤干净的标志是内壁附有均匀水膜，不挂水珠，也不 成股流下。 (2)中和滴定终点的标志是滴入最后一滴液体后溶液颜色发生突 变且半分钟内保持不变。 (3)容量瓶不漏水的标志是加入一定量的水用食指按住瓶塞，倒 立观察，然后将容量瓶正立，并将瓶塞旋转 180°后塞紧，再倒立， 均无液体渗出。
(√ )
(8)《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以
玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非
有病不可嗅；在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即
敛合如故。这里所说的“鼻冲水”“刀创水”分别指的是氨水、碘酒。
( √)
(9)我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木
2.常见物质的用途 (1)AgI 晶体——人工降雨剂 (2)AgBr——照相感光剂 (3)K、Na 合金(l)——原子反应堆导热剂 (4)钠——很强的还原剂，制高压钠灯 (5)水玻璃——防腐剂与防火剂
(6)NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3 还是发酵粉 的主要成分之一
(7)Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业 (8)明矾——净水剂 (9)聚合硫酸铁 Fex(OH)y(SO4)z·nH2O 能用作净水剂 (10)Fe3O4 可用于制造录音磁带和电讯器材等 (11)BaSO4——“钡餐”
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01 回扣一 化学与STSE、传统文化
1．化学与环境 (1)酸雨的形成与防治 主要污染物：硫氧化物、氮氧化物 反应原理：SO2＋H2O H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4(或 2SO2＋O2 ,2SO3，SO3＋H2O===H2SO4)；2NO＋ O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(6)“绿色化学” “绿色化学”又称环境无公害化学，它的着眼点是将污染消灭 在生产源头，使整个生产过程对环境无危害。