卤素的递变规律共49页
比较氯溴碘的性质递变规律
比较氯溴碘的性质递变规律氯、溴、碘是常见的卤素元素。
它们在化学性质上有许多相似之处，但也有自己的特点。
本文将比较分析氯、溴、碘的一些性质，包括物理性质、化学性质、反应活性等，找出它们的递变规律，以增进对这三种元素的了解。
物理性质相态三种元素的常温下处于不同的物态，具体如下：•氯：气体•溴：液体•碘：固体这与它们的原子序数有关：氯的原子序数最小，碘的原子序数最大，因此氯原子间的吸引作用最小，碘原子间的吸引作用最大。
这种差别导致氯在常温下不容易凝固，而碘则容易凝固为固体。
密度三种元素的密度也有所不同：•氯：1.56 g/L•溴：3.12 g/mL•碘：4.94 g/mL由于密度与物质质量以及体积成反比，因此在等体积的情况下，碘的质量最大。
这也使得碘在实验室中常用来制备碘化钾等试剂。
化学性质氧化还原性氯、溴、碘都是强氧化剂，但它们分别在不同的反应条件下体现不同的氧化还原性：•氯：在室温下与许多物质可以剧烈反应，如氢气、铁、铝等。
它的氧化态多为-1状态，如盐酸中的氯离子Cl-。
•溴：较为活泼，在有机合成中常用于卤化反应。
它的氧化态多为-1或+1状态，在盐酸中表现为Br-。
•碘：比较不活泼，常用于空气氧化剂、褪色剂和灭菌剂等。
它的氧化态多为0或+1状态，在碘酒中为I2。
溶解性氯、溴、碘都不易溶于水。
以氯为例，相对于氯的极性，水的极性更大，在水中离子化或水化的程度不高，因此溶解度不高。
相比之下，溴和碘的分子间相互吸引力更强，所以在水中的离子化程度和溶解度就更低。
卤素氟化反应除氟以外的卤素都可以和氟反应，生成相应的氟化合物。
氟音似“非”，它的反应活性最高，可以和其他卤素在室温下反应，而其他卤素则需要高温条件下反应。
以氯为例，它的氟化反应式为：Cl2 + F2 → 2ClF类似地，溴、碘也可以和氟反应，这种反应是卤素之间递变规律的体现。
反应活性活泼程度氯、溴、碘的反应活性各有不同，由高到低排列为氯 > 溴 > 碘。
无机化学课件--卤素
2、重要的拟卤素？ 氰(CN)2、硫氰(SCN)2 、氧氰(OCN)2
阴离子： 氰离子 硫氰酸根 氰酸根
卤素在自然界的分布： 以化合态存在
氟
氯
溴
碘
0.0015%
0.031% 1.6×10-4% 3×10-5%
萤石 冰晶石 氟磷灰石
骨骼、牙齿 毛发、鳞、 羽毛等
海水中，以Na、K、Mg、Li 的化合物存在，
也存在于盐湖、盐井、盐床中 。
钾石盐KCl、 光卤石
海水、盐井中 ，水藻体内。
南美智利硝石 中含少量
14.2.2 卤素单质
1.卤素单质的物理性质：
F2
Cl2
聚集状态 g
g
Br2 I2
ls
分子间力 小
大
颜色
浅黄 黄绿 红棕 紫
溶解度：F2剧烈地分解水
水中：Cl2机溶剂： Br2可溶于乙醇、乙醚、氯仿、CCl4、CS2， 随浓度不同显示黄色→棕红色
I2溶于乙醇、乙醚、酯等呈棕色或红棕色（溶剂合物 ）溶于CCl4、CS2等呈紫色或紫红色（以分子状态）
稳定性
HClO HClO2 HClO3 HClO4 NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4
热稳定性↑ 氧化性↓
氧化性↓
酸 不稳 不稳
相对稳定 稳定
可得40%溶液 可得固体
1.495 1.55
1.45
1.409
拟卤素和拟卤化物
1、什么叫拟卤素？ 某些原子团形成的分子与卤素单质有相似的性质，
火柴头 中的 氧化剂 (KClO3)
5.高卤酸及其盐
高卤酸： HClO4 HBrO4 H5IO6 ( = 4.4×10-4 )
四氯甲烷与卤族元素性质递变规律
四氯甲烷与卤族元素性质递变规律由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在。
但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱。
卤素的毒性从氟开始依次降低。
氧化性，电负性由F开始越来越高其中电子的亲和力Cl最大，其次是F，然后是Br，I。
熔沸点由F开始越来越高，在Br2就在常温下变液体了，I2则是固体。
颜色由F开始越来越深，F2是淡黄色，Cl2是黄绿色，Br是澄黄色液体，I是紫色固体。
其非金属性由F开始越来越弱，那个和原子半径的增大有关，卤族元素的原子半径由F开始越来越大。
元素周期律及卤素与碱金属的性质递变规律ppt实用资料
___M__g_A__l__S_i__P__S___C_l__A_r_______________
同周期元素原子结构上的相同点为
___电__子__层__数__相__同_________ 不同点为
原子结 构包括:
质__子__数__不__同__，___最__外__层__电__子__数_ 不同 质子数、
与钠同主族的元素有
Cs 泽固体
越越 来来 越越 剧剧 烈烈
实验内容
1、将少量 氯水分别加 入NaBr、KI 溶液中，后 加CCl4 2、将少量 溴水加入KI 溶液中，后 加淀粉溶液
实验现象
CCl4层分 别呈橙红 色、紫色
溶液变 蓝色
实验结论 Cl2可置换出 Br2 、 Ⅰ2， Cl2的氧化性 比Br2 、 Ⅰ2 强
正确，周期数=电子层数 Cl2可置换出Br2 、 I2 ，Br2可置换出 I2
H Li K Rb Cs Fr 5、同主族元素原子的最外层电子数一定相同
7、IA族元素称为碱金属元素，VIIA族元素称 CCl4层分别呈橙红色、紫色
钠、钾分别与水反应 钾与O2反应更剧烈，发出紫色火焰
为卤族元素 同主族元素原子结构上的相同点为_____________________ 不同点为_________________________
得电子能力__增__强______, 失电子能力
原子结构包_括减_:质_子弱数_、_电子_层_数、；最外同层电子主数 族元素从上到下,
原子半径___增_大________, 得电子能力 _____________相似的一族元素,它们在化学性质上表现
________________________
___减__弱_____,失电子能力__增__强________。 钾与O2反应更剧烈，发出紫色火焰
化学课件《卤素单质》优秀ppt 人教课标版
考
由于液溴容易挥发Байду номын сангаас溴蒸气， 因此，
常常在盛溴的试剂瓶里加入一些 水来防止
溴挥发。瓶口用蜡封好。
取用液溴时要注意什么问题？
碘的特性
具升华性质
（固态物质不经过转变成液态而直接变成 气态的现象）
碘（I2）遇淀粉变蓝色
注意： 碘化钾溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。
思
如何提纯沙子和碘的混合物？
考
加热混合物，使碘升华。 如何清洗下列仪器中的污垢？
做碘升华实验后烧杯壁上的残留物
加入少量酒精溶解碘，再用清水洗涤。
卤离子的检验
1.沉淀法
NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl
(白色）
NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr （浅黄色）
KI + AgNO3 = KNO3 + AgI （黄色）
AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
2.将0.01mol Cl2通入含0.03mol Br－和0.03mol I－的混合液中， 再 加 CCl4 振 荡 ， 则 CCl4 层 的 颜 色是（ ）
卤素的递变规律
水 汽油、苯 四氯化碳
溴 橙黄
橙红色
碘 棕黄色 紫红色
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
※萃取与分液实验操作
实验 用CCl4萃取碘水中的碘并分液 主要仪器 分液漏斗、铁架台、烧杯
实验过程
1.检验分液漏斗活塞和上口 的玻璃塞是否漏液 如何试漏？
2. 把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中， 并盖好玻璃塞。
除外）
（1）卤素与金属的反应
卤素单质与大多数金属在一定 条件下可以发生反应。
单质碘与变价金属反应生成的 是低价金属碘化物。
Fe+ I2→FeI2
2Fe+ 3Br2→2FeBr3 2Fe+ 3Cl2→2FeCl3
（2）卤素与氢气的反应
单质 反应条件
化学方程式
生成氢化物稳 定性
F2
冷暗处爆炸
H2 + F2 2HF
还原性逐渐增强
思考
• 如果将F2气通入NaCl、NaBr、或NaI溶液 中，能否将Cl2、Br2、I2置换出来？
2、卤素单质物理性质的变化规律
单质 颜色
F2 Cl2 Br2
浅黄绿色 黄绿色 深红棕色
I2
紫黑色
状态
气体 气体
液体
固体
密度 增
大
熔沸点 升
高
2、卤素单质(X2)的化学性质
相似性： （1）X2+ 金属 → 金属氯化物 （2）X2+ H2 → HX （3）X2 + H2O HX + HXO （F2除外） （4）X2 + OH— → X —+ XO—+ H2O （F2
BD．．甲依是上K述I现溶象液尚不能C判断
卤素单质性质的递变规律课件
溴与金属反应不如氯和氟剧烈，但也能生 成高价态的金属溴化物，如溴与铁、铜等 反应生成溴化铁、溴化铜。
碘与金属反应不如溴和氯剧烈，但也能生 成高价态的金属碘化物，如碘与铁、铜等 反应生成碘化铁、碘化铜。
与氢气的反应
氟与氢气的反应
氟与氢气在低温下反应生成氟 化氢，同时放出热量。
氯与氢气的反应
氯与氢气在光照条件下反应生 成氯化氢，同时放出热量。
氟（F）：气体 溴（Br）：液体
氯（Cl）：气体 碘（I）：固体
气味
01
02
03
04
氟（F）：剧毒、刺激性 气味
氯（Cl）：刺激性气味
溴（Br）：刺激性气味
碘（I）：轻微刺激性气 味
熔沸点
01
氟（F）
-188℃/-185℃
02
氯（Cl）
-31℃/-101℃
03
溴（Br）
-7.2℃/-112℃
04
控制用量
避免直接接触皮肤和眼睛
卤素单质有毒，应避免直接接触皮肤 和眼睛，如果不慎接触，应立即用大 量清水冲洗，并及时就医。
使用卤素单质的量应严格控制，避免 大量泄漏或挥发。
泄漏处理与应急措施
疏散人员
如果发生泄漏，应立即疏散人员，并确保安 全区域内的空气流通。
吸收泄漏物
可以使用干燥的砂土或其他不燃材料吸收泄 漏的卤素单质。
将氯化物与浓盐酸共热，后用水吸收得到。
氟的实验室制备
电解氟化物如氟化钠或氟化铵，再分离得到 。
碘的实验室制备
将碘化物与浓硝酸共热，后用水吸收得到。
制备过程中的注意事项
溴、氯、碘的制备过程中需注意通风 橱的使用，防止中毒。
氟气的制备需使用特殊设备，并确保 在专业人员的指导下进行。
元素周期律及卤素与碱金属的性质递变规律-PPT文档
碱金 单质色态 属 Li Na K Rb Cs 银白色固体 银白色固体 银白色固体 银白色固体 略带金属光 泽固体
密 度
熔沸 点
与氧 气反 应
与水 反应
增 大 趋 势 但 有 反 常
逐 渐 降 低
越 来 越 剧 烈
越 来 越 剧 烈
实验内容
1、将少量 氯水分别加 入NaBr、KI 溶液中，后 加CCl4 2、将少量 溴水加入KI 溶液中，后 加淀粉溶液
与钠元素同周期的元素有 Mg Al Si P S Cl Ar _____________________________________ 同周期元素原子结构上的相同点为 原子结 电子层数相同 ______________________ 不同点为
质量数是指 __________________________________ 核内所有质子和中子的相对质量取近似 ___________________. 整数值相加所得的数值
明确以下几点:
1.许多元素具有多种同位素 2.同一元素的各种同位素虽然质量数不同,但化 学性质基本相同. 3.我们所说的某种元素的相对原子质量,是按 各种天然同位素原子所占的一定百分比算出 来的平均值.
主族元素原子半径
减小 同周期元素从左到右，原子半径_______, 增强 得电子能力__________, 失电子能力 减弱 ；同主族元素从上到下, _______ 增大 原子半径____________, 得电子能力 减弱 增强 __________, 失电子能力____________ 。
实验现象
CCl4层分 别呈橙红 色、紫色 溶液变 蓝色
实验结论
Cl2可置换出 Br2 、 Ⅰ2， Cl2的氧化性 比Br2 、 Ⅰ2 强 Br2可置换出 Ⅰ2 Br2的氧化性 比Ⅰ2 强
卤族元素性质递变规律
1．卤族元素性质的相似性和递变性（1）卤素单质随原子序数的递增，颜色逐渐加深，从F2→Cl2→Br2→I2，颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态由气态→气态→液态→固态；卤素单质固态时均为分子晶体，分子量增大，范徳华力增大，熔沸点逐渐升高。
（2）从F→I，电子层数增多，非金属性减弱，表现为：氧化性F2>Cl2>Br2>I2，还原性I->Br->Cl-。
2．卤素氢化物性质的递变规律（1）还原性按HF、HCl、HBr、HI顺序逐渐增强。
例如：①氟单质只能通过电解法才能制取；②浓硫酸可以干燥HCl气体而不能干燥HBr、HI气体；③FeCl3可使淀粉─KI试纸变蓝色。
（2）水溶液的酸性：卤素氢化物都极易溶于水，且其水溶液的酸性依次增强。
（3）热稳定性按HF、HCl、HBr、HI依次降低。
3．卤化银的溶解性、稳定性及卤素离子的检验（1）在AgX中，只有AgF易溶于水，其余均难溶于水，且按AgCl、 AgBr、 A gI顺序溶解度依次减小。
（2）AgX都不稳定，见光或受热易分解为卤素单质和银，且按AgF、AgCl、 A gBr、 AgI的顺序稳定性依次减弱。
（3）AgCl、 AgBr、 AgI都不溶于稀硝酸，且颜色逐渐加深，分别为白色、浅黄色、黄色，所以，可用硝酸酸化的硝酸银来检验Cl-、Br-、I-的存在。
4．卤素单质的制取（1）氯气的制取①工业制氯气：2NaCl + 2H2O ════ 2NaOH + Cl2↑+ H2↑②实验室制取氯气：以含有Cl-的物质为原料，凡能将Cl-氧化成Cl2的物质都可以作为制取氯气的氧化剂。
如：MnO2 + HCl（浓）；MnO2+ NaCl + H2SO4（浓）；KMnO4 + HCl（浓）；KClO3+ HCl（浓）；HClO+HCl等。
（2）溴的制取①工业制溴（以海水为原料）Ⅰ、通Cl2气将化合态的溴氧化成单质溴：Cl2+ 2 Br- === 2 Cl- + Br2Ⅱ、以硫酸酸化，NaBr与NaBrO3发生反应，结果化合态的溴转化为溴单质5Br- + BrO3- + 6H+ ═══ 3Br2+ 3H2O②实验室制溴一般用NaBr、浓H2SO4、MnO2共热，即：2NaBr + 2H2SO4(浓) + MnO2═══ Na2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O 注意：卤素单质对橡胶制品有强腐蚀性，使用橡胶管时玻璃管要靠紧，使用橡胶塞时，要用铝箔包住。
卤素的递变规律
含溴化合物有广泛的用途
AgBr----黑白照片底片、 AgBr----黑白照片底片、相纸的感光材料 ----黑白照片底片 溴和汞的化合物----红药水 溴和汞的化合物----红药水 三溴片-----镇静剂 三溴片-----镇静剂 二溴乙烷-------汽油抗震剂 二溴乙烷----汽油抗震剂 溴青霉素酸－－ －－青霉素 溴青霉素酸－－青霉素 甲基溴－－ 甲基溴－－ 杀虫剂 溴钨化合物－－ 溴钨化合物－－ 溴钨灯
黄绿色 气 体
Br2
深红棕色 液 体 大 高
I2
紫黑色 固体
2、卤素单质(X2)的化学性质 、卤素单质 的化学性质
相似性： 相似性： （1）X2+ 金属 → 金属氯化物 ） （2）X2+ H2 → HX ） HX + HXO （F2除外） 除外） （3）X2 + H2O ） （4）X2 + OH— → X —+ XO—+ H2O （F2 ） 除外） 除外）
③卤素气态氢化物稳定性递变规律： 卤素气态氢化物稳定性递变规律：
HCl﹥HBr﹥ HF ﹥HCl﹥HBr﹥HI 氢卤酸酸性递变规律： ④氢卤酸酸性递变规律：HF <HCl<HBr<HI 氢化物还原性递变规律： ⑤氢化物还原性递变规律： HF <HCl<HBr<HI
（4）卤素跟水反应
2F2 + 2H2O
溴钨化合物 －－ 溴钨灯
一、海水提溴
Br— 在各种溶液中的浓度 Br—浓度 海水 卤水（晒盐之后） 卤水（晒盐之后） 0.0672 g/ L 2.5～3 g/ L ～ ，我国目前从食盐
海水提溴的第一步骤 第一步骤是： 浓缩 第一步骤 化工的 尾料液 中提取溴。
卤素递变性
四、卤素及其化合物的特殊性
１)、氟 、
(1)F元素无正价；无含氧酸； 元素无正价；无含氧酸； 元素无正价 (2) 2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 ↑ (3) F2 、 HF腐蚀玻璃；存于塑料容器或铅制容器中 腐蚀玻璃； 腐蚀玻璃 (4) HF水溶液呈弱酸性；其他 水溶液呈弱酸性； 水溶液呈弱酸性 其他HX的水溶液呈强酸性 的水溶液呈强酸性 (5)F2可以与稀有气体中的 、Kr作用生成相应的氟 可以与稀有气体中的Xe、 作用生成相应的氟 化物 (6)AgF溶于水，稳定；其他AgX不溶于水且不溶于酸， 溶于水，稳定；其他 不溶于水且不溶于酸， 溶于水 不溶于水且不溶于酸 见光分解 (7)氟化钙（萤石）不溶于水，其他卤化钙溶于水 氟化钙（萤石）不溶于水， 氟化钙
(弱酸 弱酸) 弱酸 (强酸 强酸) 强酸
2、与金属反应
在与金属反应时应体现怎样的 相似性和递变性？ 相似性和递变性？ 2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3 2 Fe + 3 Br2 == 2 FeBr3 Fe + I2
点燃 点燃
==
FHale Waihona Puke I2与 水 反 应 的 剧 烈 程 度 逐 渐 减 弱
3.
反应
X2 ＋ H2O
HX＋ HXO ＋
F2
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸） 爆炸） Cl2 + H2O HCl + HClO （能反应） 能反应） Br2 + H2O I2 + H2O HBr + HBrO（很弱） HBrO （很弱） HI + HIO （ 弱） 弱） 反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
第6章 卤素
一、P区元素概述 含ⅢA~ⅦA 及零族，沿B-Si-As-Te-At为 对角线， 右上方为非金属元素区，含21种 元素；左下方为10种金属元素。 特点： 1、原子结构 ：价层 ns2 np1-6 2、金属性、非金属性：同一周期从左到右、 非金属性增强 ，金属性减弱 ；同族，从上 到下，除ⅦA外，均从典型非金属元素过渡 到金属元素 。 3、氧化数：⑴除零族元素外 ，常具有多种氧 化数， 除正氧化数外，还有负氧化数。
常温
Cl2 Br2 I2 ClO
BrO 3 IO 3
-
加热
ClO 3
-
低温 ClOO
PH 4
BrO 3 IO 3
-
-
BrO (0 C) PH 6
IO 3
-
PH 9
§ 11.1 p区元素概述
ⅠA
元素周期系的分区及各区的价电 子组态
ⅡA
0
ⅢA―ⅦA
S区
ⅢB―ⅦB
Ⅷ
ⅠB ⅡB
p 区
ns1–2
第11章
卤素
氧族元素
卤素
• 一. 卤素概述： • 1.第VIIA族包括氟、氯、溴、碘 和砹五种元素，总称为卤素。卤 素希腊原文为成盐元素的意思。。 • 砹是放射性元素，在自然界中仅 以微量而短暂地存在于镭、锕或 钍的蜕变产物中。
注意价电子结构和氧化数
2np5 2．价电子层结构：ns
• 导致非单质的氧化数： • 1）最低氧化数：－1 • 2）最高氧化数：F：－1；其它：＋7 • 3) 氧化数都是奇数(为什么)
• 氧化还原性 F2
-
Cl2
Br2
I2
E (X 2 /X ) /V： 2.889 1.360 1.0774 0.5345
碱金属卤素递变规律
二、卤族元素性质的递变规律1．卤素单质的物理性质氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐加深，密度逐渐加大，熔沸点逐渐升高，水溶性逐渐减小（氯除外）。
2．卤素的化学性质按氯、氯、溴、碘的顺序，元素的非金属性，单质的氧化性、与氢化合的能力、与水反应的程度均逐渐减弱。
（1）与金属反应：氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应。
例如：2Fe+3Cl2== 2FeCl3而Fe+I2 == FeI2（2）与氢气反应：反应条件由易到难；反应程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。
（3）与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。
反应的剧烈程度逐渐减弱。
（4）卤素单质间的置换反应Cl2 ＋ 2Br－＝ 2Cl－＋ Br2氧化性：Cl2 > Br2 还原性： Br-> Cl-Cl2 ＋ 2I－＝ 2Cl－＋ I2氧化性：Cl2 > I2 还原性： I- > Cl-Br2 ＋ 2I－＝ 2Br－＋ I2氧化性：Br2 > I2 还原性： I－ > Br－结论：单质氧化性：F2>CI2>Br2>I2离子还原性：F-<CI-<Br-<I-3．卤化氢的性质氢卤酸的酸性其中氢氟酸为弱酸。
、卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，其稳定性依次减弱，4．氯的含氧酸次氯酸（HClO）：仅存于溶液中，具有不稳定性，强氧化性。
其酸性比碳酸还弱。
其盐类中，次氯酸钙[Ca(ClO)2]是漂白粉中的有效成分。
高氯酸（HClO4）：是已知酸中酸性最强的一种酸。
LI NA K Rb Cs 熔沸点依次降低。
1.相似性：最外层电子数为12.递变性：1.电子层数逐渐增多；2.熔点逐渐降低；3.沸点逐渐降低；4.密度呈增大趋势（但NA>K）;5.金属性逐渐增强。
3.碱金属元素的主要化学性质：1.与氧气反应。
都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃烧产物更复杂。
卤素单质物理性质的变化规律
无明显变化
AgNO3
白色沉淀 浅黄色沉淀 白色沉淀
无明显变化 无色气体 无明显变化
NaBr AgNO3
Na2CO3 无色气体 无明显变化
白色沉淀 浅黄色沉淀 白色沉淀
溶液两两混和，可判断出 NaBr 和 AgNO3
剩余的两种溶液是 HCl 和 Na2CO3
鉴别
由于液溴上层是溴水，若要取用液溴，不宜
用倾倒法，要用滴管插入试剂瓶底部吸取液溴。
3.如何提纯沙子和碘的混合物？ 加热混合物，使碘升华。 4.如何清洗做碘升华实验后 烧杯壁上的残留物？
加入少量酒精溶解碘，再用 清水洗涤。
例1、求下列反应中 氧化产物 和 还原产物 的质量比
失5e-1，被氧化
+5
KClO3 + 6 HCl =
实验室也可以用浓硫酸、食盐和二氧化锰共热
制取氯气。
2NaCl+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+Cl2 ↑ +H2O
▲
氯气的实验室制法
Cl2实验室制法
思 考
如何清洗制氯气后烧瓶底部
的残留物？
加入少量浓盐酸（可适当加热）， 使之与二氧化锰反应，再用清水洗涤。
卤化银的制取及卤离子的检验
7、AgNO3溶液
9、Na2SO4溶液
8、Na2CO3溶液
四、实验室制氯气
1.原理：
4 HCl + MnO2 = MnCl2 +Cl2 ↑ +2H2O 16 HCl +2 KMnO4 = 2KCl +2MnCl2 +5Cl 2↑ +8H2O
▲