普化无机

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普化无机试卷

普化无机试卷

一、选择题(5707)在反应A k1Bk2C,Ak3D 中,活化能E1> E2> E3,C 是所需要的产物,从动力学角度考虑,为了提高C 的产量,选择反应温度时,应选择:( )(A) 适中反应温度(B) 任意反应温度(C) 较高反应温度(D) 较低反应温度[答] (C)(5290)某反应在指定温度下,速率常数k为4.62×10-2 min-1,反应物初始浓度为0.1 mol·dm-3 ,该反应的半衰期应是:( )(A) 150 min (B) 15 min(C) 30 min (D) 条件不够,不能求算[答] (B) t(1/2)=ln2/k=15 min(5301)某放射性同位素的半衰期为5 d ,则经15 d后,所剩的同位素的量是原来的:( )(A) 1/3 (B) 1/4(C) 1/8 (D) 1/16[答] (C) t(1/2)=ln2/k k=ln2/5d ln(c/c0)= -kt = -(ln2/5d) *15d = -ln23c/c0=1/8(6656)一个U 型管的两臂直径不同,一端为1×10-3 m,另一端为3×10-3 m,水的表面张力为0.072 N·m-1。

如用这个U 型管装上水来测量压力,将引入的误差为:( )(A) 72 Pa (B) 96 Pa(C) 192 Pa (D) 288 Pa[答] (C) 误差=2γ /R1 - 2γ /R2 = 192 Pa(6653)298 K,101.325 kPa 下,将直径为1μm 的毛细管插入水中,问需要多大压力才能防止水面上升?(已知此时水的表面张力为71.97×10-3 N·m-1,水对玻璃完全润湿cosθ = 1)( )(A) 288 kPa (B) 316 kPa(C) 489 kPa (D) 576 kPa[答] (A) p s = (2γ cosθ)/R= 288 kPa(6740)用同一支滴管滴下水的滴数和滴相同体积苯的滴数哪个多? ( )(A) 苯的多(B) 水的多(C) 一样多(D) 随温度而改变[答] (A) R = (2γ cosθ)/ p s(6635)已知293 K 时,水-空气的表面张力为7.275×10-2 N·m-1, 当已知298 K 和101.325 kPa下,可逆地增大水的表面积4 cm2, 体系的吉布斯自由能的变化为:( )(A) -2.91×10-5 J (B) -2.91×10-1 J(C) 2.91×10-5 J (D) 2.91×10-1 J[答] (C) ∆G=γ∆A = 2.91E-5 J(7175)低压下,气体A 在表面均匀的催化剂上进行催化转化反应, 其机理为:A(g) +K A K ─→B(g) +K第一步是快平衡, 第二步是速控步, 则该反应的半衰期为:( )(A) t1/2=1/(k p) (B) t1/2=0.693/kA0/(2k) (D) 无法确定(C) t1/2=pA0[答] (B)8. 2 分(7114)气体在固体表面上发生等温吸附过程, 熵如何变化? ( )(A) ∆S>0 (B) ∆S<0(C) ∆S=0 (D) ∆S≥0[答] (B)(3654)在一定温度和浓度的水溶液中,带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、…,它们的离子半径依次增大,但其离子摩尔电导率恰也依次增大,这是由于:()(A) 离子淌度依次减小(B) 离子的迁移数依次减小(C) 电场强度的作用依次减弱(D) 离子的水化作用依次减弱[答] (D)(3924)在298 K的无限稀的水溶液中,下列离子摩尔电导率最大的是:()(A) CH3COO -(B) Br–(C) Cl -(D) OH -[答] (D)二、填空题(5838)综合反应 A →B (k 1), B →A(k -1), Bk 2C ,稳态近似处理的条件是 。

普化无机d区元素

普化无机d区元素

d 区元素练习一、选择题 ( 共38题 59分 )1.(4603) 下列物质不能大量在溶液中共存的是……………………………………( )(A)-36Fe(CN)和OH -(B)-36Fe(CN)和I - (C)-46Fe(CN)和I 2 (D) Fe 3+ 和Br -2. (4601) 在硝酸介质中,欲使 Mn 2+ 氧化为-4MnO 可加的氧化剂是……………( )(A) KClO 3 (B) (NH 4)2S 2O 8(Ag +催化)(C) K 2Cr 2O 7 (D) 王水3. (1699) CrO 5中Cr 的氧化数为 ……………………………………………………( )(A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 104. (1695) 在强碱性介质中,钒(Ⅴ)存在的形式是………………………………… ( )(A) VO (B) VO 3+(C) V 2O 5·n H 2O (D)-34VO5. (7644)下列物质中,不为黄色的是…………………………………………………( )(A) PbI 2 (B) HgI 2 (C) CdS (D) K 3[Co(NO 2)6]6. (7643)与Na 2CO 3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是…………………( )(A) Mg 2+,Al 3+,Co 2+,Zn 2+ (B) Fe 3+,Co 2+,Ni 2+,Cu 2+(C) Mg 2+,Mn 2+,Ba 2+,Zn 2+ (D) Mg 2+,Mn 2+,Co 2+,Ni 2+7. (7642)下列硫化物中,溶解度最大的是……………………………………………( )(A) MnS (B) SnS (C) PbS (D) CuS8. (4681) 用Cr 2O 3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是……………………………( )(A) 浓硝酸 (B) KOH(s) + KClO 3(s)(C) KMnO 4 (D) H 2O 29. (4679) 性质最相似的两种元素是…………………………………………………( )(A) Zr 和Hf (B) Ru 和Rh (C) Mn 和Mg (D) Cu 和Cr10. (4677) 在水溶液中不能存在的离子是…………………………………………… ( )(A) [Ti(H 2O)6]3+ (B) [Ti(H 2O)6]4+(C) [Ti(OH)2(H 2O)4]2+ (D) [Ti(O 2)OH(H 2O)4]11. (4604) 根据价层电子的排布,下列化合物中为无色的是………………………( )(A) CuCl (B) CuCl 2 (C) FeCl 3 (D) FeCl 212. (4606) 下列离子中磁性最大的是…………………………………………………( )(A) V 2+ (B) Cr 3+ (C) Mn 2+ (D) Fe 2+13. (4609) 对第四周期的过渡元素,不具备的性质是………………………………( )(A) 形成多种氧化态 (B) 形成配位化合物(C) 配位数为4或6 (D) 形成的离子必具有4s 23d n 的电子排布14. (4610) 下列化合物中显反磁性的是………………………………………………( )(A) NiCl 2 (B) CoSO 4 (C) VOCl 3 (D) TiF 315. (4616) 在某种酸化的黄色溶液中,加入锌粒,溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色,该溶液中含有……………………………………………………………………………( )(A) Fe 3+ (B) +2VO (C)-24CrO (D) Fe (CN)-4616. (4617) 下列离子中氧化性最强的是……………………………………………( )(A) CoF -36 (B) Co(NH 3)+33 (C) Co(CN)-36 (D) Co 3+17. (7688)在酸性介质中,下列物质与H 2O 2作用不可能形成过氧化物的是…………( )(A) Na 4TiO 4 (B) (NH 4)3VO 4 (C) K 2Cr 2O 7 (D) KMnO 418. (7692)维生素B12中所含的金属元素及其所能医治的疾病是……………………()(A) 铁,高血压(B) 钴,恶性贫血(C) 锌,侏儒病(D) 钙,软骨病19. (7707)下列氢氧化物中,能溶于浓NaOH溶液的是………………………………()(A) Cu(OH)2(B) Cd(OH)2(C) Co(OH)2 (D) Mn(OH)220. (7711)下列水合盐中,加热脱水时发生水解的是………………………………()(A) CoCl2·6H2O (B) MgCl2·6H2O(C) CuSO4·5H2O (D) NiSO4·7H2O21. (4672) 在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF,其现象是……………………()(A) 产生沉淀(B) 变为无色(C) 颜色加深(D) 无变化22. (4671) 下列锰的氧化物中酸性最强的是…………………………………………()(A) MnO (B) Mn2O3(C) MnO2(D) Mn20723. (4670) 下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置,颜色不发生变化的是……()(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)224. (4663) 欲使软锰矿(MnO 2)MnO4应选择的试剂是…………………()(A) KClO3(s) + KOH(s) (B) 浓HNO3(C) Cl2(D) O225. (4659) 下列提炼金属的方法,不可行的是………………………………………()(A) Mg还原TiCl4制备Ti (B) 热分解Cr2O3制备Cr(C) H2还原WO3制备W (D) 羰化法提纯Ni26. (4654) 在下列化合物中,属杂多酸盐的是…………………………………………()(A) Na3[P(W12O40)] (B) KCr(SO4)2·12H2O(C) Na4Mo7O23(D) Fe2(CO)927. (4653) 下列四种绿色溶液,加酸后,溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是()(A) NiSO4(B) CuCl2(浓) (C) NaCrO2(D) K2MnO428. (4648) Al(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)化学性质的不同点表现在……………………………()(A) 形成配合物的能力(B) 形成复盐的能力(C) 盐类的水解性(D) 氢氧化物的两性29. (4646) 欲将K2MnO4转变为KMnO4,下列方法中可得到产率高、质量好的是…()(A) CO2通入碱性K2MnO4溶液(B) 用Cl2氧化K2MnO4溶液(C) 电解氧化K2MnO4溶液(D) 用HAc酸化K2MnO430. (4645) 下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是………………………()(A) Pb(IV) (B) Bi(V) (C) Cr(VI) (D) Tl(III)31. (4643) 下列气体中能用氯化钯(PdCl2)稀溶液检验的是………………………()(A) O3(B) CO2(C) CO (D) Cl232. (1660) 下列氧化物与浓H2SO4共热,没有O2生成的是………………………()(A) CrO3(B) MnO2(C) PbO2(D) V2O533. (1657) 含有下列离子的溶液,与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是………()(A) Fe2+,Bi3+(B) Cd2+,Zn2+(C) Fe3+,Cu2+(D) Mn2+,Pb2+34. (1654) 在下列氢氧化物中,既能溶于过量NaOH,又能溶于氨水的是…………()(A) Ni(OH)2(B) Zn(OH)2(C) Fe(OH)3(D) Al(OH)335. (1644) 在Cr2(SO4)3溶液中,加入Na2S溶液,其主要产物是……………………()(A) Cr + S (B) Cr2S3 + Na2SO4CrO+ S2-(C) Cr(OH)3 + H2S (D)-236. (1638) [Ni(CN)4]2-和[Ni(CO)4]中未成对电子数分别是…………………………()(A) 0和2 (B) 2和2 (C) 2和0 (D) 0和037. (1637) 在Fe3+溶液中加入NH3·H2O生成的物质是……………………………()(A) Fe (OH)3(B) Fe (OH)6]3-(C) [Fe (NH 3)6]3+ (D) [Fe (NH 3)3(H 2O)3]3+38. (1627) 用作治疗癌症的含铂药物是……………………………………………( )(A) H 3N Pt Cl H 3N Cl (B) H 3N Pt Cl Cl 3(橙黄) (鲜黄)(C) H 2PtCl 6 (D) PtCl 4二、填空题 ( 共 8题 16分 )39. (4417) 用NaBiO 3做氧化剂,将Mn 2+ 氧化为MnO 4-时,要用HNO 3酸化,而不能用HCl ,这是因为___________________________________________________________。

普化无机

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普化无机试卷班级姓名分数一、选择题( 共9题15分)1. 2 分(1087)1087下列物质的熔点由高到低的顺序为…………………………………………………()a. CuCl2b. SiO2c. NH3d. PH3(A) a > b > c > d (B) b > a > c > d(C) b > a > d > c (D) a > b > d > c2. 2 分(3511)35112NO2(g)N2O4(g) 平衡体系中NO2与N2O4分子数比为1 : 3,则气体平均相对分子质量为……………………………………………………………………………………()(A) 92.0 (B) 80.5 (C) 69.0 (D) 57.53. 2 分(0908)0908B4+基态能量可表示为(R =2.18 10-18 J ) …………………………………………()(A) -5/2R(B) -25/4R(C) -9R(D) -25R4. 2 分(0401)0401298 K1O2(g)H2O(l) 的Q p与Q V之差(kJ·mol-1)是………………………()H2(g) +2(A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.25. 2 分(7108)7108下列配合物中,除存在几何异构体外,还存在有旋光异构体的为…………………()(A) Pt (NH3)2 Cl2(B) [Co (NH3)2 Cl2]Cl(C) [Co (en)2 Cl2]Cl (D) Pt Cl Br NH3 Py6. 2 分(0409)0409若两个液态组分混合形成理想溶液,则混合过程的…………………………………()(A) ΔV = 0 ΔH = 0 ΔS = 0 ΔG = 0(B) ΔV > 0 ΔH < 0 ΔS < 0 ΔG > 0(C) ΔH = 0 ΔV = 0 ΔS > 0 ΔG < 0(D) ΔH > 0 ΔV < 0 ΔG< 0 ΔS > 07. 1 分(4008)4008下列能形成分子间氢键的物质是……………………………………………………()(A) NH3(B) C2H4(C) HI (D) H2S8. 1 分(3790)3790已知:Fe3+ + e-= Fe2+ ϕ= 0.77 VCu2+ + 2e-= Cu ϕ= 0.34 VFe2+ + 2e-= Fe ϕ= -0.44 VAl3+ + 3e-= Al ϕ= -1.66 V则最强的还原剂是……………………………………………………………………………()(A) Al3+(B) Fe2+(C) Fe (D) Al9. 1 分(0603)0603+的共轭碱是……………………………………………………………………()N H4(A) OH-(B) NH3-(D) NH2-(C)N H2二、填空题( 共7题20分)*. 5 分(1080)1080(1) BBr3熔点-46℃,属________晶体,晶格结点上排列的粒子是_______,微粒之间的作用力为__________________________________________________。

创新人才培养与无机化学教学体系构建的探索

创新人才培养与无机化学教学体系构建的探索

创新人才培养与无机化学教学体系构建的探索摘要:介绍了华中师范大学“无机化学”课程在创新人才培养、研究性教学、新教学体系构建等方面的探索、经验和成果,并实例说明了新教学体系内容在研究性教学及创新人才培养中的地位与作用。

关键词:创新人才;无机化学;教学体系;构建培养创新人才已成为我国的教育方针,既是新时期战略发展的必然要求,也是摆在高校面前的一项重要课题。

培养创新人才离不开教学改革与创新,而教学体系的科学构建则是教学改革的关键。

长期以来,我们在“无机化学”课程教学体系的建设中、在实施研究性教学的探索实践中,不断地对“无机化学”教学内容、教学方法、教学手段等进行全方位改革尝试。

我们提出的“无机化学开放式、探究式、研讨式教学模式研究”2004年获得湖北省教学研究立项,该项目2006年获华中师范大学教学成果一等奖。

此后,我校在全校范围内以校级立项的形式开展了以研究性教学为推手的教学方法改革,从2007年秋至2009年春共有120多门课程立项参与研究性教学活动,2009和2011年举办了2届以研究性教学为主体的教师教学竞赛。

从这一点来看,说明我们前期的研究性教学成果对我校这一工作的开展产生了一定的影响。

为了深化这一工作,2010年我们对“无机化学”新的教学体系研究又进行了立项建设。

一、教学体系改革的基本思想1.创新人才培养与教学改革创新人才培养这一目标的实现涉及三个大的层面:(1)育人理念。

包括教育思想、教育体制、教育管理、人才培养模式。

(2)实施者、参与者。

主要为政府官员、管理人员、教师、学生乃至家长。

(3)载体。

如教材、教学内容、教学方法、教学手段及教学评估等。

作为高校教学一线的教师,是这一目标实现的主要参与者,同时更是创新人才培养所需载体的完成者。

就化学专业而言,进入21世纪后,可持续发展战略的实施(如环境、能源、资源等)、高新技术与新兴工业的发展(生物技术、材料科学、超微加工等)以及市场经济中的竞争(新产品开发、传统过程改造),都需要不断创新,这就需要大量德才兼备、具有创新意识和创新精神、具备扎实专业基础知识与创新实践能力的专业技术人才。

普通化学-第6章-无机化合物ppt

普通化学-第6章-无机化合物ppt
1 氧化还原性
本节选择科学研究和实际工程中应用较多的高锰 酸钾、重铬酸钾、亚硝酸盐、过氧化氢为代表, 介绍氧化还原性、介质的影响及产物的一般规律。
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❖ 高锰酸钾 暗紫色晶体,常用强氧化剂。氧化能力随介质的酸 度的减弱而减弱,还原产物也不同。
➢ 酸性介质中是很强的氧化剂。还原产物为Mn2+ MnO4–+8H++5e=Mn2+ + 4H2O φә(MnO4ˉ/ Mn2+)=1.506V
向于分子型,
熔点较低。
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注意:1)IA族的LiCl例外;
2)IIA族的熔点:BaCl2>SrCl2 >CaCl2
>MgCl2 >BeCl2;
3)熔点: FeCl2 > FeCl3 ;SnCl2 >SnCl4
原因:用离子极化理论解释。
(21)离离子子极极化化理论(P212) 在外电场的作用下,离子中的原子核和电子会
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表6.5 氧化物及水合物的酸碱性 P220
IA
IIA
IIIA
IVAቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
VA
VIA
VIIA
酸性增强
LiOH Be(OH)2 H3BO3 (中强碱) (两性) (弱酸)
H2CO3 (弱酸)
HNO3 (强酸)
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 (强碱) (中强碱) (两性)
H2SiO3 (弱酸)
与中心原子直接相结合的原子叫做配原子(如NH3中N)。 与中心离子直接相结合的配位原子的总数是配位数。在
[Cu(NH3)4 ]2+中, Cu2+离子的配位数为4。

s区元素一

s区元素一

普化无机试卷(s 区元素一) 答案一、选择题1. (1201) (A)2. (1202) (B)3. (1220) (A)4. (1228) (D)5. (1229) (D)6. (1230) (C)7. (1238) (C)8. (1240) (D)9. (1243) (D) 10. (1246) (A) 11. (1249) (B) 12. (1250) (C) 13. (1251) (A) 14. (1252) (B) 15. (1253) (C) 16. (1254) (B)17. (1257) (C)18. (1259) (D)19. (1264) (D)20. (1267) (D)21. (1268) (D)22. (1269) (A)23. (1271) (A)二、填空题24. (1203)都可以和水反应生成气态产物;都可以和水反应生成碱性溶液。

25. (1204) Al 3+ 和Ga 3+26. (1205) 锂,镁27. (1218) (1) 低 (2) CsCl 型 (3) 超氧化物FrO 2 (4) 低 (5) 强28. (1219) CaC 2O 429. (1226) 液态石蜡30. (1227) 体心立方晶格31. (1231) (1) CaF 2 (2) CaSO 4·2H 2O (3) BaSO 4 (4) SrSO 432. (1234) 不易被X 射线透过,溶解度非常小而不溶于胃酸。

33. (1235) ZnS ,BaSO 4混合; BaS ,ZnSO 4。

34. (1247) LiOH35. (1248)将MgCl 2·6H 2O 在HCl 气氛加热。

因直接加热会水解。

MgCl 2·6H 2O ==MgCl 2 + 6H 2O 36. (1270)Be(OH)2两性,Mg(OH)2中强碱。

将它们和过量强碱作用,Be(OH)2溶于过量强碱,生成[Be(OH)4]2- 离子,而Mg(OH)2不溶。

无机复习卷

无机复习卷

普化无机试卷2(无机复习卷)班级姓名分数一、选择题( 共14题23分)1. 2 分(4372)4372溶解金的试剂是………………………………………………………………………()(A) 硝酸(B) 硫酸(C) KCN溶液(D) 硝酸和磷酸的混合酸2. 2 分(1268)1268金属钙在空气中燃烧生成……………………………………………………………()(A) CaO (B) CaO2(C) CaO及CaO2(D) CaO及少量Ca3N23. 2 分(4326)4326至今尚未发现能发生下列反应的卤素是……………………………………………()X2 + 2OH-X- + XO- + H2O-+ 3H2O3X2 + 6OH-5X-+NO3(A) 氟(B) 氯(C) 溴(D) 碘4. 2 分(1422)1422下列各含氧酸中,三元酸是…………………………………………………………()(A) H3PO4(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3BO35. 2 分(1228)1228有四种氯化物,它们的通式是XCl2。

其中最可能是第IIA族元素的氯化物是……()(A) 白色固体,熔点低,易升华,完全溶于水,得到一种无色中性溶液,此溶液导电性极差;(B) 绿色固体,熔点较高,易被氯化,溶于水,得到一种蓝绿色溶液,此溶液具良好导性;(C) 白色溶液,极易升华,如与水接触,可慢慢分解;(D) 白色固体,熔点较高,易溶于水,得到一种无色中性溶液,此溶液具有良好的导电性。

6. 2 分(1404)在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是…………………………………()(A) Ag2O (B) AgH2PO4(C) Ag3PO4(D) Ag2HPO47. 2 分(7463)7463下列各对物质,水解能力对比,正确的是……………………………………………()(A)NH4+>PH4+(B)AsO33-> SbO33-(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl38. 2 分(4352)4352在热碱性溶液中,次氯酸根离子不稳定,它的分解产物是………………………()(A) Cl-(aq) 和Cl2(g) (B) Cl-(aq) 和ClO3-(aq)(C) Cl-(aq) 和ClO2-(aq) (D) Cl-(aq) 和ClO4-(aq)9. 2 分(7462)7462下列说法不正确的是…………………………………………………………………()(A) SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟”(B) NF3因会水解,不能与水接触(C) SF6在水中是稳定的(D) PCl5不完全水解生成POCl310. 2 分(1657)1657含有下列离子的溶液,与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是…………………()(A) Fe2+,Bi3+(B) Cd2+,Zn2+(C) Fe3+,Cu2+(D) Mn2+,Pb2+11. 1 分(7688)7688在酸性介质中,下列物质与H2O2作用不可能形成过氧化物的是…………………()(A) Na4TiO4(B) (NH4)3VO4(C) K2Cr2O7(D) KMnO412. 1 分(7642)7642下列硫化物中,溶解度最大的是……………………………………………………()(A) MnS (B) SnS (C) PbS (D) CuS13. 1 分(7663)当将 CH 3S CH 3O分别加入下列各溶液中,能形成S →M 配位键的物种是…( )(A) Al 3+ (B) Sn 4+ (C) Pd 2+ (D) Ln 3+14. 1 分 (4648) 4648Al(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)化学性质的不同点表现在…………………………………………… ( ) (A) 形成配合物的能力 (B) 形成复盐的能力 (C) 盐类的水解性 (D) 氢氧化物的两性二、填空题 ( 共15题 30分 ) 15. 2 分 (7464) 7464BaCl 2、CuSO 4、Al 2(SO 4)3溶液分别与Na 2CO 3溶液作用,其主要产物分别为 、 、 。

无机化学考研经验分享

无机化学考研经验分享

无机化学考研经验分享推荐书目1.武大吉大小黑书(宋天佑,此书下册元素部分较好,尤其是每章后面的总结,值得好好看看。

红皮相对黑皮较为简单,内容相对有删减。

)2.北师大蓝皮(没有学过晶体的小伙伴可以此书的晶体部分入门,下册的选学部分值得好好看看,尤其是簇状化合物部分)3.北大普通化学原理及习题答案(内容难易适中,可作为)4.科大无机化学课本(张祖德大大编写,写的很有深度,建议在看完别的教材有一定基础上再去学习,很多知识点一笔带过,但却得深入学习才可掌握)5.物质结构(潘道皑,建议把配合物和晶体部分好好刷刷,如果不考科大,可以不看晶体)6.无机化学考研复习指导(徐家宁,基础,内容详实,适合绝大部分学校的无机考研,但对于科大而言,还是简单了,可用于巩固基础)7.科大无机化学小黄书(张祖德,难,习题都没有解析,需要大量的时间来学习)8.科大综合化学小黄书(无机部分的每章总结都很好,可以学完每章用来复习,习题就是初试真题)9.无机化学题解精粹(程淑玉,也是科大出版,这本是我初试完无意中从网上看到的,里面的题目都有详解,感觉质量还不错,是我准备买来二战刷的)10.物质结构学习指导(倪行,这本辅导书的解析做的很好,尤其是晶体部分,考科大的话,强烈建议把这部分都刷完)11.科大无机化学期中期末卷、真题、课本课后习题(建议中后期先刷期中卷,中文和英文题都要刷。

课本课后习题难度大,题量多,如果后期时间够,可以尽量多刷刷)经验分享无机化学,我相信大家学的都很头疼,没有像有机那种有规律,也不像物化分析那样客观计算为主,无机的理论性很强,越学越深,内容庞杂,尤其是它作为基础化学,可以和任意别的方向结合起来考察研究,或者这么说,四大化学,息息相关,相互贯通。

学无机,千万不要抱着太过功利性的想法去学,整个知识的框架和脉络还是需要自己去梳理的。

科大的无机,大家之所以都觉得难,一方面是出题点很奇巧,一方面就是杂糅,太多结合运用的知识了。

原子簇化学

原子簇化学

普化无机试卷(原子簇化学) 答案一、填空题1. (2213) (2),(3),(6)2. (2214) (1),(3)3. (2215) (1),(4)4. (2216) 三,硼5. (2218) (D)6. (2226) B 6H 10巢式硼烷7. (2227) 丁硼烷(10)、戊硼烷(9)、1,2-二碳代-十二硼烷(12) 8. (2231) 7和8,巢式(n + 2)型和蛛网式(n + 3)型 9. (2232) 4 ⨯ 9 + 2 = 38个电子(19对),排除基团上的9个孤对得10对骨架电子,为n + 1型,闭合式簇合物。

10 (2233) B 2H 6 < B 5H 9 < B 10H 14 11. (2257) (2),(3),(4) 12. (2258) (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 3.5 13. (2259) (1),(4)二、计算题 ( 共 3题 15分 ) 14. (2237)B H n n 2-,(BH)H n 222--,n = n ,m = 2,c = 2n - c = n - 2 = s + tm - c = 2 - 2 = 0 = s + x n -m 2+ c = n -22+ 2 = n + 1 = t + y s t y x 0 n -2 3 0所以B —B 键数等于3,BB 数等于n - 2。

15. (2238)B H 38-,(BH)H 361--,n = 3,m = 6,c = 1b =12(3 ⨯ 2 + 5 + 1) = 6 = 3 + 3,n + 3型,蛛网式结构。

n -c = 3-1 = 2 = s + t m -c = 6-1 = 5 = s + xn -m 2+ c = 3-62+ 1 = 1 = t + ys t y x 2 0 1 3 1 1 0 4 三个硼不可能有4条切向B -H 键B H H H B HH B H H H 2013 16. (2239)(1) (BH)n 2-,n = n ,b =12(2 ⨯ n + 2) = n + 1,闭式, 命名:闭式-n 硼烷阴离子(2-)(2)(BH)H 105-,n = 10,b =12(2 ⨯ 10 + 5 + 1) = 13 = 10 + 3,蛛网式,命名:蛛网式-十五氢癸硼烷阴离子(1-)(3) (BH)11S ,n = 11 + 1 = 12,b =12(2 ⨯ 11 + 4) = 13 = 12 + 1,n + 1型,闭式,命名:闭式-一硫代十二硼烷(11) 三、问答题 ( 共44题 242分 ) 17. (2200)(1),(2),(4),(5) 18. (2201)(1) 四方锥 (2) 三角双锥 (3) 单帽三角双锥 (4) 八面体 19. (2202)(1) 按照PSEPT 的(v + x -12)经验式处理: 3Fe(CO)3 6e Rh(CO)2 1e η5 - C 5H 5 5e12e ,6对 该簇合物的价电子数为: 3Fe 24e Rh 9e η5 - C 5H 5 5e 11 (CO) 22e 60e所以两结构规则均预期为四面体骨架。

高中化学竞赛推荐书目

高中化学竞赛推荐书目

高中化学竞赛推荐书目一、无机化学:1、基础教材类:《无机化学》(武汉大学、吉林大学,第三版,高教社,1994)很多人极崇拜的无机教材,的确很适合竞赛。

竞赛需要的元素知识大部分都在其中,编排思路也不错,但错误较多,看的时候需要慎重。

《无机化学》(吉林大学、武汉大学、南开大学,第四版,高教社,2004)我的启蒙教材啊。

普遍认为不如第三版,个人感觉理论部分还可以,条理比较清晰。

元素就不用看了,或者对照第三版找找新的东西就行。

《无机化学》(北京、华中、南京师范大学,第一版,人教社,1981)初中时查资料用的书。

感觉比第四版要好一些,不过很罕见。

《无机化学》(北京、华中、南京师范大学,第四版,高教社,2002)吴国庆的书,对于竞赛来说有一些参考价值。

理论部分很好,元素就是照格林伍德的书抄的,而且漏洞百出。

无机拓展知识部分值得一看,已经从中出过很多道竞赛题。

《普通化学原理》(华彤文、陈景祖等,第三版,北大,2005)北大普化教材,相当基础,相当细致,做启蒙教材比较适合。

《基础无机化学》(尹敬执、申泮文,第一版,人教社,1980)很老的一套教材,排版较乱,不过毕竟是院士的书,某些方面还是有值得借鉴之处的。

《基础无机化学》(F.A.科顿、G.威尔金森,南开大学译,第一版,科学,1984)当代著名无机化学家和诺贝尔化学奖得主共同编写的基础教材,有一些个人色彩,在有机金属化合物方面有较详尽的介绍。

2、元素化学类:《普通无机化学》(严宣申、王长富,第二版,北大,1999)与一般的教材思路不同,很有看的价值。

《化学元素周期系》(车云霞,申泮文,第一版,南开大学出版社,1999)书中有两个申老先生的科研成果,但整体较简略。

价值不大《大学普通化学》(傅鹰,人教社,1981)院士的书,其下册可以算是我看过的最经典的元素教材了。

语言相当风趣,讲述知识的同时也讲述科研方法、思想,而且适时地介绍做人的道理。

全书条理清晰,详略得当,对主要元素的介绍很到位,而且有一些独到的东西,看过之后大部分元素知识就不会再忘了。

考研化学试题2007考研题十二卷无机答案

考研化学试题2007考研题十二卷无机答案

普化无机试卷 答案(12)一、选择题 ( 共14题 24分 )1. (4524) (D)2. (7459) (C)3. (2098) (2)4. (4526) (A)5.(4545) (C)6. (0833) (D)7. (0401) (A)8. (0909) (C) 9. (1772) (D) 10. (3940) (C) 11. (1558)(C) 12. (1271) (A) 13. (1768) (B) 14. (0856) (D)二、填空题 ( 共21题 47分 )15. (0740) (1) 2-3BrO + 10Cl - + 12H +5Cl 2 + Br 2 + 6H 2O (2) a :正向, b :平衡, c :逆向.(3) (-)Pt, Cl 2( p )│Cl -(1mol ·dm -3)‖-3BrO (1mol ·dm -3), H +(1mol ·dm -3)│Br 2, Pt(+) 16. (1703) La 3+,Ce 4+,Yb 2+,Lu 3+ O ,O ,14,14 Gd 3+,La 3+和Lu 3+17. (0470) 92.5 J ·K -1·mol -1;59.0℃;28.5 kPa18. (0827) (A) m =d d p t (B) m =-k 230. (C) m =-E R a 230. (D) m =R H 30.2m r ∆- 19. (7699) SO 2 ,HCl ,无水FeCl 3 20. (4387) Na 2SeO 3 21. (2055) 2P ,2S ,1S22. (7634) (1) 紫色;(2) 浅黄色;(3) 浅紫色;(4) 蓝色。

23. (2227) 丁硼烷(10)、戊硼烷(9)、1,2-二碳代-十二硼烷(12)24. (7659) SiO 4,Mo 3O 1025. (0610) Fe 3+,H +,SO 3,BF 3; Cl -,Ac -;26. (0819)化学反应条件的改变对E ,k ,K 的影响 活化能E a 速率常数k 平衡常数K 升高温度基本不变 增大 变化 加正催化剂 降低 增大 不变27. (1920) (3) 28. (0449) (1)、(2) 不变,(3) 增加,(4) 减少。

大一学生无机化学、普通化学实验绿色化

大一学生无机化学、普通化学实验绿色化

大一学生无机化学、普通化学实验绿色化
任彦蓉
【期刊名称】《广东化工》
【年(卷),期】2014(41)24
【摘要】文章就如何实现高校大一学生无机、普化实验绿色化进行了初步探讨.结合实际教学经验,采取以下几点措施进行绿色化实验:科学安排实验内容、选择低毒低害实验、开展微型实验以及半微量或减量实验、发展串联实验,搞好“三废”综合治理.
【总页数】2页(P115,121)
【作者】任彦蓉
【作者单位】青海大学化工学院,青海西宁810016
【正文语种】中文
【中图分类】G4
【相关文献】
1.地方应用型高校无机化学实验绿色化、集约化研究 [J], 亓昭鹏;王溪溪;陈龙;关婷婷;黄良芳
2.无机化学实验教学中的\"绿色化\"探索 [J], 龙武
3.高校无机化学实验室废水管控与处理绿色化探索与实践 [J], 吴萃艳;王精华;肖卓杰;张漫波;胡瑞祥
4.无机化学实验绿色化路径探析 [J], 于笑寒;关会娟;王宏胜;朱蕾
5.普通化学和无机化学实验的微型化改进 [J], 吴茂英;肖楚民
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化学竞赛参考用书

化学竞赛参考用书

化学竞赛参考用书第一轮入门书单挑选一本《普通化学》或《无机化学》教材。

不用看《物理化学》《分析化学》和《结构化学基础》等。

具体选择哪一本教材并不会有决定性的差别,只要选定一本,之后认真、扎实的学习即可。

阅读教材的同时,推荐做每章节后的习题,或配套的习题集。

目的是强化知识点的掌握程度、夯实基础。

化学基本原理选一本教材+习题集,认真学懂,不要贪多,保证完成度。

1《普通化学原理》北京大学化学学院普通化学原理教学组编北京大学出版社第四版+习题解析(俗称:普化原理)此书对化学基本原理的的描述很详尽,涉及到的知识点都讲的很清楚,很合入门的时候系统性学习化学基本原理知识。

全本书的章节几乎都是打好化学和化竞基础的重点章节,建议全书学习,认真学两遍,题至少完整的做一遍。

推荐指数★★★★★难度系数★★★2《无机化学》上册北京师范大学华中师范大学南京师范大学无机化学教研室高等教育出版社第四版(俗称:蓝皮无机、三校合编版无机化学)三个师范大学合编的无机化学,在早期被大量学校用来作为化竞入门的基础教材,目前也有很多学校使用。

从书的厚度可以看出来内容比普化原理要简略一些,难度可能也稍温和一些。

(可能更适合高中生学习化学基本原理)可能有一些错误(印刷错误,描述性错误等),需要甄别一下。

推荐指数★★★★★难度系数★★✰3《无机化学》上册吉林大学武汉大学南开大学宋天佑程鹏徐家宁张丽荣编高等教育出版社第三版(俗称:红皮无机)也是经典的武大吉大南开三校合编的无机化学教程,上册关于化学基本原理的部分和蓝皮的类似,总而言之就是三本选一本扎实学好基本原理就可以了。

推荐指数★★★★★难度★★✰4.《无机化学》上册武汉大学吉林大学等校编高等教育出版社第三版上册+练习题题(俗称:黑皮无机)它本质上是红皮的老版,也是武大吉大合编的无机化学,黑皮的第三版是92年的,很老了,然后之后似乎这一系列书在2004年重印推出了新的无机化学第一版,到2012年的第三版,但内容上没有本质区别。

化学反应速率三

化学反应速率三

普化无机试卷(化学反应速率三)答案一、计算题1. (6800)根据阿仑尼乌斯公式可得:ln k 2 - ln k 1 =--E R T T a()1121ln k 2 =ER T T T T a ()2112-+ ln k 1ln k 656 =114108316565925926563⨯-⨯.()+ ln(4.98⨯10-1)所以 k 656 = 4.79 (dm 3·mol -1·s -1)2. (6801)k k 12=t t 212.303lg k k 12= 2.303lg t t 21= E a()8314300275300275.-⨯E a = 2.303 ⨯ 8.314 ⨯)275300275300(-⨯lg tt 21= 2.303 ⨯ 8.314 ⨯)275300275300(-⨯lg 505= 63 (kJ ·mol -1)3. (6802)lg k k 21=E R T T T T a ()2302112.-=50230000831313310310313..⨯-⨯()k k 21= 1.2所以此反应速率增加20%。

4. (6803)ln k k 21=--E R T T a ()1121ln 4.87109.6710-3-6⨯⨯=)33812881(31.8a -EE a =831338288338288.⨯⨯-ln 4.87109.6710-3-6⨯⨯= 1.0 ⨯ 102 (kJ ·mol -1)5. (6804)钋的同位素进行β 放射为一级反应t =AAoln 1c c k当t = t 时,反应物A 的转化率为x A ,则c A = c Ao (1- x A )所以t =111k x ln A-(1) k =1111141100685t x ln ln A -=-.= 5.1 ⨯ 10-3 (d -1)(2) 设100天放射性降低了的百分数为x A ,则B11ln x -= k t = 5.1 ⨯ 10-3 ⨯ 100 = 0.51B11x -= 1.67x B = 40 %(3) t =C 11ln 1x k -=90.011ln 101.513-⨯-= 4.5 ⨯ 102 (d)6. (6805)从k 的量纲知该反应为一级反应。

无机化学题库及答案

无机化学题库及答案

普化无机试卷(气体一)一、选择题1. (0101)较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( )(A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量(C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力2. (0102)按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( )(A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1(C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-13. (0103)现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M,密度为d,在温度T下体积为V,下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( )(A) pV=(M/d)RT(B) pVd = RT(C) pV=(d/n)RT(D) pM/d = RT4. (0104)相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) (相对原子质量:H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32)(A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢5. (0105)用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3,该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( )(A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 456. (0106)在T,p 相同下,气体A充满烧瓶时,测得A为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体A是-------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断7. (0108)某气体AB,在高温下建立下列平衡:AB(g) +B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。

湖南大学【无机化学】普通化学课件

湖南大学【无机化学】普通化学课件
3) 化学变化伴随着能量变化——由于各种化学键的键能不 同,所以当化学键发生改组时,必然伴随着能量的变化,伴 随着体系与环境的能量交换。
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4
化学的发展历程
● 四次化学革命及元素周期律的发现 ● 化学键理论的建立与发展
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5
英国化学家波义耳
(1627-1691)法国化学家拉瓦锡
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15
● 使用教材
《普通化学 (第六版)》, 浙江大学普通化学教研组 编, 徐端 钧,方文军,聂晶晶,沈宏修订;高等教育出版社,2011年.
● 参考教材
(1) Chemical Principles, Peter Atkins, Loretta Jones, 2nd Ed., W. H. Freeman and Company, 2001.
0= - N2 - 3H2 + 2NH3
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29
6. 反应进度
反应进度ξ 的定义:
d dnB B
nB 为物质B的物质的量,d nB表示微小的变化量。
或定义:
nB nB( ) nB(0)
B
B
反应进度的单位是摩尔(mol), 它与化学计量数的选配有关。
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开放系统 有物质和能量交换
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封闭系统 只有能量交换
图1.1 系统的分类
隔离系统 无物质和能量交换
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21
系统的分类
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无机化学

无机化学

普化无机试卷(ds区元素二)一、选择题1. (4501)下列化合物中,既能溶于浓碱,又能溶于酸的是………………………………………()(A) Ag2O (B) Cu(OH)2(C) HgO (D) Cd(OH)22. (4513)下列金属单质可以被HNO3氧化成最高价态的是……………………………………()(A) Hg (B) Ti (D) Pb (D) Bi3. (4523)黄色HgO低于573 K加热时可以转化成红色HgO,这是因为………………………()(A) 加热改变了结构类型(B) 加热使晶体出现了缺陷(C) 结构相同,仅仅由于晶粒大小不同(D) 加热增强了Hg2+ 对O2- 的极化作用4. (4524)氧化锌长时间加热将由白色变成黄色,这是由于加热过程…………………………()(A) 产生异构化(B) 晶粒变小(C) Zn2+ 对O2- 的极化作用增强(D) 晶体出现了缺陷5. (4525)ds区某元素的两种硝酸盐溶液A,B。

向A中逐滴加入某卤素的钾盐,开始生成橘红色化合物,钾盐过量,溶液变成无色。

向B中逐滴加入同一钾盐,开始生成黄绿色沉淀,钾盐过量,生成无色溶液和黑色沉淀。

则A、B、钾盐、黑色沉淀依次是……………………()(A) Hg2(NO3)2、Hg(NO3)2、KI、Hg(B) Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2、KI、Hg(C) AuNO3、Au(NO3)3、KCl、Au(D) Cu(NO3)2、CuNO3、KBr、CuO6. (4526)已知下列五组物质性质差异为:Hg,它们依次Mg(OH)2 > Cd(OH)2,H2SiF6 > HF,H2PbCl6 > PbCl4,AgF > CaF2,Au+ > 22表示的性质是…………………………………………………………………………………()(A) 碱性,酸性,稳定性,溶解度,歧化容易;(B) 碱性,酸性,水解度,溶解度,氧化性;(C) 碱性,酸性,稳定性,溶解度,水解度;(D) 碱性,酸性,稳定性,溶解度,配位能力(与NH3)。

1化学平衡一

1化学平衡一

普化无机试卷(化学平衡一)一、选择题 1. (0501)已知某反应的3H ∆> 0,则该反应的平衡常数 H ∆值…………………………… ( )(A) K > 0 (B) K < 0 (C) K > 1 (D) K < 12. (0502)500 K 时,反应SO 2(g) +21O 2(g)SO 3(g) 的K p = 50,在同温下,反应2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 的K p 必等于……………………………………………( )(A) 100 (B) 2 ⨯ 10-2(C) 2500 (D) 4 ⨯ 10-4 3. (0503)某温度时,化学反应A +21B A 2B 的平衡常数K = 1 ⨯ 104,那么在相同温度下,反应 A 2B2A +B 的平衡常数为………………………………………………… ( ) (A) 1 ⨯ 104 (B) 1 ⨯ 100(C) 1 ⨯ 10-4(D) 1 ⨯ 10-8 4. (0504)在一定条件下,一个反应达到平衡的标志是…………………………………………( ) (A) 各反应物和生成物的浓度相等 (B) 各物质浓度不随时间改变而改变(C)m r G ∆= 0(D) 正逆反应速率常数相等 5. (0505)反应 Ag 2CO 3(s)Ag 2O(s) + CO 2(g),在110℃时的K p = 5.1 ⨯ 10-4,今在110℃的烘箱内干燥Ag 2CO 3,为防止其分解,必须使烘箱内空气中CO 2的摩尔分数大于………( )(A) 5.1 ⨯ 10-4 % (B) 5.1 ⨯ 10-2 % (C) 1/5.1 ⨯ 10-4 % (D)1.5⨯ 10-2 % 6. (0506)在523 K 时,PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g),p K = 1.85,则反应的m r G ∆(kJ ·mol -1)为…………………………………………………………………………………………… ( )(A) 2.67 (B) -2.67 (C) 26.38 (D) -2670 7. (0507)已知在20℃,H 2O(l)H 2O(g),m r G ∆= 9.2kJ ·mol -1,H 2O(l)的饱和蒸气压为2.33 kPa ,则………………………………………………………………………………………( ) (A) m r G ∆> 0,H 2O(g)将全部变为液态 (B) 20℃,H 2O(l)和H 2O(g)不能达到平衡(C) 20℃时,O H 2p = 2.33 kPa ,体系的Δr G m = 0(D) 水蒸气压为100 kPa 时,平衡向形成H 2O(g)的方向移动 8. (0508)某一气相反应A=B ,同一温度下 A G =B G ,则该反应的平衡常数 p K 是……………( ) (A) 0 (B) 大于1 (C) 小于1(D) 19. (0509)硫酸铜有多种不同水合物,它们脱水反应的K p 分别为 CuSO 4·5H 2O(s)CuSO 4·3H 2O(s) + 2H 2O(g) K p 1 CuSO 4·3H 2O(s)CuSO 4·H 2O(s) + 2H 2O(g) K p 2 CuSO 4·H 2O(s) CuSO 4(s) + H 2O(g) K p 3为了使CuSO 4·H 2O 晶体保持稳定(不风化也不潮解),容器中水蒸气压O H 2p 应为……( ) (A) K p 1 <O H 2p < K p 3 (B)O H 2p 必须恰好等于K p 2 (C) K p 1 >O H 2p > K p 2 (D) K p 2 >O H 2p > K p 310. (0545)已知在一定温度下 SnO 2(s) + 2H 2(g)Sn(s) + 2H 2O(g) K c = 21.0 CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g) K c = 0.0340因此下列反应SnO 2(s) + 2CO(g)Sn(s) + 2CO 2(g) 的K c 值………………………( ) (A) 21.0 (B) 0.714 (C) 0.0243 (D) 21.1 11. (0546)在相同温度下 2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3则K p 2等于……………………………………………………………………………………( )(A) K p 1 ⨯ K p 3 (B) (K p 3)2/ K p 1 (C) 2 ⨯ K p 1 ⨯ K p 2 (D) K p 2 / K p 1 12. (0547)已知 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g);N 2(g) +21H 2(g)NH 3(g) 和 N 2(g) + H 2(g)2/3NH 3(g) 的平衡常数分别为K 1、K 2和K 3,则它们的关系是…( )(A) K 1 = K 2 = K 3 (B) K 1 = (K 2)2 = (K 3)3(C) K 1 =21K 2 =31K 3 (D) K 1 = (K 2)1/2 = (K 3)1/313. (0548)已知在一定温度下 SO 3(g)SO 2(g) +21O 2(g) K c = 0.050NO 2(g)NO(g) +21O 2(g) K c = 0.012则反应 SO 2(g) + NO 2(g)SO 3(g) + NO(g) 的K c 为……………………………… ( ) (A) 4.2 (B) 0.038 (C) 0.24 (D) 0.062 14. (0549)已知: H 2(g) + S(s)H 2S(g) K 1 S(s) + O 2(g)SO 2(g) K 2则反应 H 2(g) + SO 2(g)O 2(g) + H 2S(g) 的平衡常数是……………………………( ) (A) K 1 + K 2 (B) K 1- K 2 (C) K 1 ⨯ K 2 (D) K 1 / K 2 15. (0551) 在2NO 2(g)N 2O 4(g) 平衡体系中,气体平均相对分子质量为69,则NO 2和N 2O 4的分子数之比为…………………………………………………………………………… ( )(A) 1 : 3 (B) 2 : 3(C) 1 : 1 (D) 3 : 2 16. (0552) 反应A + B C ,焓变小于零,若温度升高10℃,其结果是……………………( ) (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减小 17. (0553)可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是……………………………………… ( ) (A) 升温 (B) 加压 (C) 增加反应物浓度 (D) 加催化剂 18. (0554)对于反应2CO(g) + O 2(g)2CO 2(g),m r H ∆= -569kJ ·mol -1,提高CO 的理论转化率的措施是……………………………………………………………………………… ( )(A) 提高温度 (B) 使用催化剂 (C) 充惰性气体以提高总压力 (D)增加O 2的浓度 19. (0555)下列反应达平衡时,2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g),保持体积不变,加入惰性气体He ,使总压力增加一倍,则………………………………………………………………………( )(A) 平衡向左移动 (B) 平衡向右移动 (C) 平衡不发生移动 (D) 条件不充足,不能判断 20. (0556)反应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)m r H ∆= -92kJ ·mol -1,从热力学观点看要使H 2达到最大转化率,反应的条件应该是…………………………………………………………( )(A) 低温高压 (B) 低温低压 (C) 高温高压 (D) 高温低压 21. (0558)合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时,当体系中引入氩气后,氨的产率是………………………………………………………………………………… ( ) (A) 减小 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断 22. (0559)在一定温度下,密闭容器中100 kPa 的NO 2发生聚合反应,2NO 2N 2O 4,经过一段时间后达到平衡。

电离平衡一

电离平衡一

普化无机试卷(电离平衡一)一、选择题1. (0601)根据酸碱质子理论,下列各离子中,既可作酸又可作碱的是………………………( )(A) H 3O + (B)CO 32- (C)NH 4+ (D) [Fe (H 2O)4(OH)2]2. (0602)在反应BF 3 + NH 3−→−F 3BNH 3中,BF 3为…………………………………………( )(A) Arrhenius 碱 (B) Br φnsted 酸 (C) Lewis 碱 (D) Lewis 酸3. (0603)NH 4+的共轭碱是 …………………………………………………………………… ( )(A) OH - (B) NH 3 (C)NH 2- (D) NH 2-4. (0604)不是共轭酸碱对的一组物质是………………………………………………………( )(A) NH 3、NH 2- (B) NaOH 、Na (C) OH -、O 2- (D) H 3O +、H 2O5. (0605)H PO 24-的共轭碱是 …………………………………………………………………( )(A) H 3PO 4 (B)HPO 42- (C)H PO 23- (D)PO 43-6. (0606)化学反应Ag(NH )32+ + Br -AgBr ↓ + 2NH 3按照路易斯酸碱理论,它应属于…………………………………………………………………………………………… ( )(A) 碱取代反应 (B) 置换反应 (C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应7. (0607)根据软硬酸碱概念,下列物质属软酸的是……………………………………………( )(A) H (B) Ag (C) NH 3 (D) AsH 38. (0608)根据酸碱的溶剂理论,在液态 SO 2 体系中的碱是…………………………………( )(A) SOCl 2 (B) Na 2SO 3 (C) Na 2SO 4 (D) PCl 39. (0614)氢硫酸电离常数K 1 = 1 ⨯ 10-7,K 2 = 1 ⨯ 10-13,在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是………………………………………………………………………………………… ( )(A) 10-2 (B) 2 (C) 3 (D) 410. (0615)下列离子中,碱性最强的是……………………………………………………………( )(A)NH 4+ (B) CN - (C) Ac - (D)NO 2-11. (0616)pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………………………………( )(A) 4倍 (B) 12倍 (C) 4000倍 (D) 10000倍12. (0617)如果0.1 mol ·dm -3 HCN 溶液中0.01% 的HCN 是电离的,那么氢氰酸的电离常数是…………………………………………………………………………………………… ( )(A) 10-2 (B) 10-3 (C) 10-7 (D) 1013. (0618)0.2 mol ·dm -3甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离,它的电离常数是……………… ( )(A) 9.6 ⨯ 10-3 (B) 4.8 ⨯ 10-5 (C) 1.25 ⨯ 10-6 (D) 2.0 ⨯ 10-414. (0619)室温下,同浓度的Na 3PO 4,Na 2HPO 4,NaH 2PO 4溶液的水解度是…………………() (A) Na 3PO 4最大 (B) NaH 2PO 4最大 (C) Na 2HPO 4最大 (D) 三者相等15. (0620)pH = 1.0 和pH = 3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH 值是……………… () (A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.516. (0621)在水溶液中下列物质酸性强度的演变顺序是……………………………………… () (A) NH 3 < PH 3 < C 2H 5OH < H 4SiO 4 < H 3O + < HClO 4(B) NH 3 < C 2H 5OH < PH 3 < H 4SiO 4 < H 3O + < HClO 4(C) NH 3 < PH 3 < C 2H 5OH < H 4SiO 4 < HClO 4 < H 3O +(D) PH 3 < NH 3 < C 2H 5OH < H 4SiO 4 < H 3O + < HClO 417. (0622)将下列物质:HPO 42-,OH -,NH 3,HSO 4-,H 2O 按碱性由强至弱的排列次序为() (A)HPO 42-,OH -,NH 3,H 2O ,HSO 4-(B) OH -,NH 3,H 2O ,HPO 42-,HSO 4-(C) OH -,NH 3,HPO 42-,H 2O ,HSO 4-(D) OH -,HPO 42-,NH 3,H 2O ,HSO 4-18. (0623)0.1 mol ·dm -3 H 3PO 4溶液中,下述关系错误的是………………………………… () (A) [H +] > 0.1 mol ·dm -3 (B) [OH -] > [PO 43-](C) [H PO 24-] > [HPO 42-] (D) [H 3PO 4] < 0.1 mol ·dm -319. (0624)0.1 mol ·dm -3 碳酸氢钠溶液的pH 值为………………………………………………() (A) 5.6 (B) 7.0 (C) 8.4 (D) 13.020. (0625)Fe (NO 3)3 水溶液的pH 值比较低,解释这个现象的最恰当理由是…………………() (A) 水总是要电离出H 3O + (B) Fe 3+与OH -生成沉淀,多出H 3O +(C) Fe 3+ 本身是路易斯酸 (D)Fe (H O)263+要离解放出H 3O +21. (0626)相同浓度的下列几种酸中,酸性最弱的是……………………………………………( )(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H 2Se22. (0627)下列各对物质中,酸性强度顺序正确的是……………………………………………( )(A) H 2SO 4 > HClO 4 (B) HOCl < HOBr (C) As 2S 3 > As 2S 5 (D) Pb(OH)2 < Sn (OH)223. (0629)把100 cm 3 0.1 mol ·dm -3 HCN (K a = 4.9 ⨯ 10-1 )溶液稀释到400 cm 3,[H +]约为原来的…………………………………………………………………………………………… ( )(A)12 (B)14 (C) 2倍 (D) 4倍24. (0630)下列浓度相同的盐溶液按 pH 递减次序排列正确的是……………………………( )(A) KClO 4,KClO 3,KClO 2,KClO (B) KClO ,KClO 2,KClO 3,KClO 4(C) KClO 3,KBrO 3,KIO 3 (D) KClO ,KBrO ,KIO25. (0668)已知:H 3PO 4 K 1 = 7.1 ⨯ 10-3,K 2 = 6.0 ⨯ 10-10,K 3 = 4.4 ⨯ 10-13Na 2HPO 4和Na 3PO 4溶解在水中,其物质的量浓度相同,这溶液的[H +]应是……………( )(A) 7.1 ⨯ 10-3 (B) 6.0 ⨯ 10-8 (C) 4.3 ⨯ 10-10 (D) 4.4 ⨯ 10-1326. (0669)向0.030 mol ·dm -3的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠,使溶液中醋酸钠浓度为0.10 mol ·dm -3 (忽略固体加入时的体积变化)。

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普化无机试卷
班级 姓名 分数
一、选择题 ( 共 1题 1分 )
1. 1 分 (4571) 4571
下列化合物中,不溶于过量氨水的是………………………………………………( )
(A) CuCl 2
(B) ZnCl 2
(C) CdCl 2
(D) HgCl 2
二、填空题 ( 共 4题 14分 ) 2. 5 分 (4493) 4493
工业上制取Br 2,先将海水日照浓缩,调成酸性,通入__________,将Br 氧化成Br 2;之后鼓入空气将 Br 2吹出,用 Na 2CO 3溶液吸收,反应方程式为:
_____________________________________________________________________; 最后加酸制得Br 2,发生的反应是______________________________________。

3. 5 分 (4470) 4470
硫的两种同素异形体:菱形硫和单斜硫,相互转变温度为95.6℃。

菱形硫(熔点:112.8℃) 单斜硫(熔点:119.5℃)
(1) 菱形硫在高于 95.6℃时转变为单斜硫,所以能测定菱形硫的熔点(高于95.6℃)是因为_____________________________________________________;
(2) 现有菱形硫,测定单斜硫的熔点的步骤是________________________________________________________________________________________________________________; (3) 两种硫均能溶于CS 2,在室温下溶解度更大的是__________________。

4. 2 分 (4662) 4662
MnO 2分别作为氧化剂和还原剂时的反应方程式是:
___________________________________________________________________ 和 ___________________________________________________________________ 。

5. 2 分 (1226)
1226
金属Li 应保存在______________________中。

< 95.6℃ > 95.6℃
三、计算题 ( 共 2题 10分 ) 6. 5 分 (4412)
4412
利用金属电极电势,通过计算说明,用Sn 从Pb 2+ 盐溶液中置换Pb 的过程,实际上能否进行到底?( ϕ:Sn 2+/Sn 为 -0.14 V , Pb 2+
/Pb 为 -0.13 V)
7. 5 分 (4367) 4367
高纯锡可在600 K 温度下炼铸,这时反应 Sn(l) + O 2(g) =
SnO 2(s)

m r G ∆= - 418.4 kJ ·mol -1。

炼铸时常用氩作为保护气体,然而其中常包含分压力为1.0 ⨯ 10-6
标准压力( p =100kPa )的氧。

试回答在此环境中锡是否会受到氧化?
四、问答题 ( 共13题 75分 ) 8. 10 分 (4642) 4642
现有一种合金钢样品,用稀HNO 3溶解后,加过量NaOH ,有沉淀(a)产生,过滤后,滤液(b)呈绿色;若加入溴水并加热,溶液由绿色变为黄色,加BaCl 2溶液得黄色沉淀。

沉淀(a)加稀HCl 部分溶解,过滤后得沉淀(c)和滤液(d)。

沉淀(c)溶于浓HCl ,并有黄绿色气体产生及近乎无色的溶液,小心往溶液中加NaOH 溶液又得沉淀(c),将滤液(d)分成二份:第一份加入KSCN 溶液,呈现血红色;第二份加入少量酒石酸钠,再用氨水调节pH 在5~10右,再滴加数滴丁二酮二肟溶液,有鲜红沉淀产生。

试根据上述实验现象回答: (1) 该合金钢样品中含有哪几种金属元素? (2) 用化学式表示出各物质间转化关系图。

9. 10 分 (4013)
4013
请填空回答:
*. 5 分 (4429)
4429
某矿井中含H 2S ,如何把它转化为单质硫(请用方程式表示两种不同的方法)?
11. 5 分 (4500) 4500
电烙铁在长期使用后,铜制烙铁头常常有红色的粉末状物质脱落出来,请说明原因。

12. 5 分 (7025)
7025
NCl 5能否稳定存在? 并简述理由。

13. 5 分 (7137)
7137
给出下列八面体配合离子的名称,并画出(3)的结构图。

(1) 顺式-[CrCl 2(NH 3)4]+
(2) 反式-[Cr(NCS)4(NH 3)2]-
(3) [Co(C 2O 4)(en)2]+
14. 5 分 (7609) 7609
铁系元素和铂系元素在自然界的存在以及物理化学性质等方面,有哪些差异? (举出5点)
15. 5 分 (0469) 0469
在气相反应中 m r G ∆和Δr G m 有何不同?在液体的正常沸点时,能否用
m r G ∆ = 0来表示该体系达到平衡?为什么?
16. 5 分 (9718) 9718
分析化学上常用M nO 4-滴定Fe 2+,在酸性溶液中Fe 2+、Cl -和Ce 3+哪个离子可能被M nO 4
-
氧化?(已知:酸性溶液中
ϕ(M nO 4-
/Mn 2+) = 1.5 V ,
ϕ
(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ,
ϕ
(Cl 2/Cl -)
= 1.36 V ,
ϕ
(Ce 4+/Ce 3+) = 1.72 V )
17. 5 分 (1263)
1263
试以重晶石为原料制备硝酸钡。

(可用方程式表示,指明条件)
18. 5 分 (1495)
1495
完成下列反应方程式:
(1) XeF 2 + H 2O 2−→−
(2) XeF 2 +BrO 3- + H 2O −→−
(3) XeF 2 + Hg −→− (4) XeF 4 + Xe −→− (5) XeF 6 + NH 3−→−
19. 5 分 (1632) 1632
写出鉴别Fe 2+ 和Fe 3+ 离子的三种方法,并用反应方程式表示。

20. 5 分 (1364)
1364
工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾?写出有关反应方程式。

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