级无机化学下期中考试二
无机化学期中试题答案
无机化学期中试题答案广州市生物医药高级职业技术学校无机化学期中考试试卷-A学校：班别：学号：姓名：评分：注意事项(考试时间：90分钟)1、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、考号和所在单位的名称。
2、请仔细阅读各题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
3、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关内容。
一、填空。
(每空2分,共10分)1.主量子数n=2，则l=0,1 ;m=0,-1,+1。
2. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为120°，109。
28，。
3.分子间力包括取向力、诱导力、色散力。
三、判断题。
（请将答案填入下面表格，每小题1分，共10分）四、完成下列各题。
（每题10分，共20分）1.写出下列原子在基态时的电子排布。
(每小题3分，共6分)(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2;(2). Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;2. 判断半径大小。
（每小题2分，共4分）（1）Fe2+与Fe3+Fe2+>Fe3+同一元素离子，正电荷越高则半径越小。
（2）O、S、As As > S > O3.计算下列中心原子的价层电子对数，并判断下列分子的分子构型以及有无极性。
(每小题5分，共10分) 1. CO 2价层电子对数=(4+0)/2=2;直线型；无极性 2.NH 3价层电子对数=(5+1*3)/2=4;三角锥体；有极性五、计算题。
（每题10分，共30分）1.已知某原子的电子分布是1s22s 2 2p 63s 2 3p 64s 2（1）这元素的原子序数是多少？并写出该原子的轨道分布图（3分）（2）这元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？（3分）（3）请写出这个原子的价电子排布式。
（4分）解：（1）20（2）第四周期，IIA ；主族元素.（3）4s 22.在给定的条件下，氮气和氢气在密闭容器中合成氨，已知，反应之前氮气和氢气的浓度为1.0mol/l,3.0mol/l ；反应4s 后，测得氮气、氢气和氨各自的浓度为0.8mol/l ，2.4mol/l ，0.4mol/l ，求该反应的平均速率。
无机化学期中试题
一、判断对错（10分）（ ）1. 元 素 的 电 负 性 是 指 原 子 在 分 子 中 吸 引 电 子 的能 力。
某 元 素 的 电 负 性 越 大， 表 明 其 原 子 在 分 子 中 吸 引 电 子 的 能 力 越 强。
（ ）2. 由 弱 碱 及 其 盐 组 成 的 缓 冲 溶 液， 当 二 者 浓 度 相等 并 且 浓 度 越 大 时， 缓 冲 能 力 越 强。
（ ）3. 某 元 素 的 原 子 处 在 基 态 时， 3d 亚 层 有 2 个 电 子， 该 元 素 的 原 子 序 数 为 22。
（ ） 4. 根 据 酸 碱 电 子 理 论， 提 供 电 子 对 的 分 子 或 离 子 是 酸， 接 受 电 子 对 的 是 碱。
（ ）5. 氢 键 的 键 能 与 一 般 的 共 价 键 键 能 相 当。
（ ）6. [Al F 6]3- 的 空 间 构 型 为 八 面 体，Al 原 子 采 用 sp 3d 2 杂 化。
（ ）7. 杂 化 轨 道 与 原 子 轨 道 一 样 既 可 以 形 成 σ 键， 也 可 以 形 成 π 键。
（ ） 8.在 一 定 温 度 下， 随 着 可 逆 反 应 2SO 2 (g) + O 2(g) 2SO 3 (g)的 进 行，p (O 2 )、p (SO 2 ) 不 断 减 少，p (SO 3 ) 不 断 增 大， 所 以 标 准 平 衡 常 数 K 不 断 增 大。
（ ）9.通 常 对 于 无 气 体 参 与 的 可 逆 反 应， 压 力 的 改 变多 半 不 会 使 平 衡 发 生 移 动。
（ ）10. 反 应 CaCO 3(s) CaO (s) + CO 2 (g)， 当 p (CO 2 ) 减 少， 或 加 入CaCO 3 (s)， 都 能 使 反 应 向 右 进 行。
选择题（44分）（ ）1. 某 弱 酸 HA 的 K a = 1.0⨯10-4 , 则 其 1mol ⋅L -1 水 溶 液 的 pH 值为 :A. 2.0 ;B. 3.0;C. 4.0;D. 6.0（ ）2. 用 0.01mol ⋅L -1 NaOH 标 准 溶 液 滴 定 0.1mol ⋅L -1 的 HA ( p K a ~4 ) 溶 液， 应 选 指 示 剂 为 :A . 甲 基 橙 ( 3.1 ~ 4.4 )； B. 中 性 红 (6.8 ~ 8.0 );C. 酚 酞 ( 8.0 ~ 10.0 );D. 百 里 酚 蓝 ( 9.4 ~ 10.6 )（ ）3. 以 H 2C 2O 4 ⋅ 2H 2O 作 基 准 物 质， 用 来 标 定 NaOH 溶 液的 浓 度。
无机化学精品之第二学期期中练习题题目+答案
嘉应学院化学与环境学院 无机化学 (期中)练习答案题 号一二三四五六七总分 复核人得 分 评卷人（题号后的数字为题库中试题的编号）一、选择题 ( 共30题 ，每题1分， 共30分 )1. (0901) 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n ，l ，m ，m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是………………………………………………………………………………（ A ）(A) 3，2，+1，+21 (B) 2，1，+1，-21(C) 3，1，0，-21 (D) 3，1，-1，+212. (0952) 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………………………………（ B ）(A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si3. (4077) 下列分子中偶极矩大于0的是………………………………………………………（B ） (A) BF 3 (B) PF 3 (C) SiF 4 (D) PF 54. (4036)下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp 3d ，且分子(离子)构型为直线型的是…………………………………………………………………………………………………（A ） (A)-2ICl (B)-4SbF (C) IF 3 (D)-4ICl5. (1087) 下列物质的熔点由高到低的顺序为…………………………………………………（ B ） a. CuCl 2 b. SiO 2 c. NH 3 d. PH 3(A) a > b > c > d (B) b > a > c > d(C) b > a > d > c (D) a > b > d > c6. (1103) 0.01mol 氯化铬(CrCl 3·6H 2O)在水溶液中用过量AgNO 3处理，产生0.02mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能为……………………………………………………………………… （ B ） (A) [Cr(H 2O)6]Cl 3 (B) [Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O (C) [Cr(H 2O)4Cl 2]Cl ·2H 2O (D) [Cr(H 2O)3Cl 3]·3H 2O7.(4607) 最适于对 Fe(H 2O)6n+描述的是………………………………………………… （A ） (A) sp 3d 2杂化，顺磁性 (B) sp 3d 2杂化，反磁性 (C) d 2sp 3杂化，顺磁性 (D) d 2sp 3杂化，反磁性8. (0495) 下述反应在298 K 、100 kPa 下是非自发的， 在高温下可变成自发的是………（D ）(A) CaCO 3(s)−→−CaO(s) + CO 2(g) (B) CuCl 2(s)−→−CuCl(s) + 21Cl 2(g)(C) 2SO 3(g)−→−2SO 2(g) + O 2(g) (D) 所有这些反应 9. (3418) 在标准压力和373 K 下， 水蒸气凝聚为液态水时体系中应是…………………（ C ） (A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔU = 010. (3504) 已知某反应的 K < 1，则该反应的m r G ∆值应是………………………………（B ）(A) m r G ∆= 0 (B) m r G ∆> 0 (C) m r G ∆< 0 (D)m r G ∆< -111. (0883) 催化剂的特性是………………………………………………………………… （D ） (A) 有选择性 (B) 易中毒 (C) 可再生 (D) 以上三点都有6． (3646)25℃时，Mg(OH)2的K sp =1.8 ⨯ 10-11，其饱和溶液的pH = __10.52____。
高二年级化学第二学期期中考试
高二年级化学第二学期期中测试化学试卷总分：150分时间：120分钟制卷人：崔以生审卷人：徐爽可能用到的原子量：H：1 N：14 P：31 O:16 Na：23第一卷〔选择题共70分〕一．选择题〔每题只有．．1个选项符合题意,每题3分,共30分〕1. 以下物质一定不发生银镜反响的是A.C3H8OB.C3H6OC.C3H6O2D.C12H22O11 2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A +1B +2C +3D -13 以下能级符号不正确的选项是A、6sB、2d C 、3p D、4f4 以下关于电子云的说法中,正确的选项是A 通常用小黑点来表示电子的多少B 小黑点密表示在该核外空间的电子数多C 小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大D 通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动5 以下电子排布式属于基态原子的电子排布的是A 1s1 2s1B 1s2 2s1 2p1C 1s22s22p63s2D 1s22s22p63p16.以下的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是A.SO2与SiO2B.CO2与H2OC.NaCl与HCll4与KCl7.关于晶体的以下说法正确的选项是A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低8.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的选项是晶体NaCl MgCl2AlCl3SiCl4单质R 熔点〔0C〕810 710 180 -70 2300 沸点〔0C〕1465 1418 177．8 57 2500 A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C．单质R是原子晶体D．AlCl3为离子晶体9．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时,以下熟悉正确的选项是：A．镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似10．以下关于丙烯〔CH3—CH =CH2〕的说法正确的A. 丙烯分子有7个δ键,1个∏键.B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化.C. 丙烯分子存在非极性键.D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上.二．选择题〔每题有1—2个选项符合题意,假设正确答案只有一个,多项选择、错选均为零分.假设正确答案是两个,只选一个且正确给2分,但只要错选一个,那么该题为零分.每题4分,共40分〕11．关于氢键,以下说法正确的选项是Ａ．含氢元素的化合物中一定有氢键Ｂ．氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致12．以下说法不．正确的选项是A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同13．下面的排序不．正确的选项是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．熔点由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石 > 晶体硅 > 碳化硅D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5.那么以下有关比拟中正确的选项是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．氢化物稳定性：③＞①＞②D．最高正化合价：③＞②＞①15．以下有关金属的说法正确的选项是A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其复原性越强D.温度升高,金属的导电性将变小16．以下说法中正确的选项是A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度17、以下关于蛋白质的表达中,正确的选项是A、蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B、在豆浆中加少量石膏,能使豆浆凝结为豆腐C、温度越高,酶对某些化学反响的催化效率越高D、任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色18.2022年瑞典科学家发现,某些高温油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2〔丙烯酰胺〕.食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品平安问题.关于丙烯酰胺有以下表达：①能使酸性KMnO4溶液褪色②能发生加聚反响③能发生缩聚反响④只有4种同分异构体○5能与氢气发生加成反响.其中正确的选项是A. ①②③ B .②③④ C .①③④ D .①②○519、实验测得 BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°.由此可见,BeCl2属于Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由非极性键构成的非极性分子20、维生素C是一种水溶性维生素〔其水溶液呈酸性〕化学式为C6H8O6,结构如以下图所示.人体缺乏这种维生素C易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右.以下关于维生素C的表达错误的选项是．．．．．．Ａ.维生素C能使溴水褪色Ｂ.维生素C可作食品添加剂Ｃ.维生素C可发生水解反响Ｄ.维生素C不能发生氧化反响第二卷〔非选择题共80分〕三．填空题(此题共8小题,共80分)21．〔4分〕在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：〔1〕以非极性键结合的非极性分子是.〔2〕以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是 . 〔3〕以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是 . 〔4〕以极性键相结合,具有折线型结构的极性分子是 .22.〔8分〕有机物A 〔C 6H 8O 4〕为食品包装纸的常用防腐剂.A 可以使溴水褪色.A 难溶于水,但在酸性条件下可发生水解反响,得到没有支链B 〔C 4H 4O 4〕和甲醇.通常状况下B 为无色晶体,能与氢氧化钠溶液发生反响.〔1〕A 可以发生的反响有 〔选填序号〕.① 加成反响 ② 酯化反响 ③ 加聚反响 ④ 氧化反响〔2〕B 分子中没有支链,其结构简式是 ,B 的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 .〔3〕天门冬氨酸〔C 4H 7NO 4〕是组成人体蛋白质的氨基酸之一,可由B 通过以下反响制取：B −−→−HClC −−→−3NH天门冬氨酸. 那么天门冬氨酸的结构简式是 .23．〔6分〕1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊奉献的化学家.O 3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间.O 3分子的结构如以下图所示：呈V 型,键角116.5° .三个O 原子以一个O 原子为中央,与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子提供2个电子,旁边两个O 原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键〔虚线内局部〕— 三个O 原子均等地享有这4个电子.请答复：〔1〕题中非极性共价键是 键,特殊的化学键是 键.〔填“σ〞或“π〞〕 〔2〕以下物质的分子与O 3分子的结构最相似的是 .A ．H 2OB ．CO 2C ．SO 2D ．BeCl 224．〔28分〕A 、B 、C 、D 是四种短周期元素,E 是过渡元素.A 、B 、C 同周期,C 、D 同主族,A 的原子结构示意图为：,B 是同周期第一电离能最小的元素,C 的最外层有三个成单电子,E 的外围电子排布式为3d 64s 2.答复以下问题： 〔1〕写出以下元素的符号．．：A _________ C __________ 〔2〕用化学式．．．表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________,碱性最强的是_________.〔3〕用元素符号．．．．表示D 所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________. 〔4〕D 的氢化物比C 的氢化物的沸点__________〔填"高"或"低"〕,原因_____________ 〔5〕E 元素原子的核电荷数是_______,E 元素在周期表的第______周期,第_______族. 〔6〕A 、B 、C 最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体 〔7〕用电子式表示B 的硫化物的形成过程：______________________________________ 25．〔10分〕某离子晶体晶胞结构如以下图所示,x 位于立方体的顶点,Y 位于立方体中央.试分析：(1)晶体中每个Y 同时吸引着__________个X,每个x 同时 吸引着__________个Y,该晶体的化学式为__________ . (2)晶体中在每个X 周围与它最接近且距离相等的X 共有__________个.(3)晶体中距离最近的2个X 与1个Y 形成的夹角∠XYX 的度数为__________.26．〔6分〕2022年10月16日“神舟五号〞飞船成功发射,实现了中华民族的飞天梦想.运送飞船的火箭燃料除液态双氧水．．．．．外,还有另一种液态氮氢化合物．．．．．．．.该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键. 〔1〕该氮氢化合物的结构式为 .〔2〕假设该物质与液态双氧水恰好完全反响,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,写出该反响的化学方程式 . 〔3〕NH 3分子中的N 原子有一对孤对电子,能发生反响：NH 3+HCl=NH 4Cl.试写出上述 氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反响的化学方程式 . 27.〔14分〕短周期元素KX Y Z(1)x 元素的单质分子式是_______,假设x 核内中子数和质子数相等,x 单质的摩尔质量为_______,单质是_______晶体.(2)自然界中存在一种含Y 的天然矿物名称是_______,属于_______晶体.(3)z 单质的晶体类型属于_______,Z 的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反响的化学方程式为____________________________28.〔4分〕1986年,瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体,使超导工作取得突破性进展,为此两位科学家获得了1987年的Nobel 物理学奖.其晶胞结构如图.(1)根据图示晶胞结构,推算晶体中Y,Cu,Ba 和O 原子个数比,确定其化学式 .(2)根据(1)所推出的化合物的组成,计算其中Cu 原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y +3,Ba +2,Cu +2和Cu +3)试计算化合物中这两种价态Cu 原子个数比Cu 2+ ：Cu 3+= .高二年级第二学期期中测试……………………线化学答题纸一、二．选择题答案填在做题卡上三、填空题(此题共8小题,共80分)21．(每空1分,共4分)〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕.22.．(每空2分,共8分)〔1〕〔2〕,〔3〕23．(每空2分,共6分)〔1〕, .〔填“σ〞或“π〞〕〔2〕 . 24．(每空2分,共28分)〔1〕A ______ ,C _____〔2〕, .〔3〕. 〔4〕__________〔填"高"或"低"〕,原因_____________ . 〔5〕__________,第_______周期,第________族.〔6〕______晶体、______晶体、______晶体〔7〕. 25．(每空2分,共10分) (1) ________, _______, ________ .(2) ________.(3) _________. 26．(每空2分,共6分)〔1〕 .〔2〕 .〔3〕 . 27．(每空2分,共14分)〔1〕 , , .〔2〕 , .〔3〕 , . 28．(每空2分,共4分)〔1〕 .〔2〕 .高二年级第二学期期中测试化学参考答案一、 选择题(每题只有一个正确选项,每题３分,共30分)二、 选择题(每题只有一至两个正确选项,每题4分,共40分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C C B D D A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案CDBCACBDCABDBD三、 填空题〔80分〕21．(每空1分,共4分)〔1〕 N 2；〔2〕 CH 4；〔3〕 NH 3；〔4〕 H 2O.22．(每空2分,共8分) 〔1〕①③④ 〔2〕HO ——CH ＝CH ——OH ； CH 2＝C(COOH)2〔3〕HO ——CH 2——OH23．(每空2分,共6分)⑴σ π ⑵C 〔等电子原理〕 24．(每空2分,共28分)〔1〕Si 、P (2) HNO 3、NaOH (3) F 〔4〕高,由于NH 3分子间．．．形成氢键 〔5〕26、四、Ⅷ 〔6〕原子、离子、分子〔7〕Na · + · ·· S ··· + ·Na ─→ Na +[: ··S ··:]2-Na +25．(每空2分,共10分) (1)4 8 XY 2(或Y 2X) (2)12 (3)109°28'26．(每空2分,共6分)〔1〕H －N －N －H 〔2〕N 2H 4＋2H 2O 2＝N 2＋4H 2O 〔3〕N 2H 4＋2HCl ＝N 2H 6Cl 227．(每空2分,共14分) (1)He 4g ·mol -1 分子(2)萤石 离子(3)分子晶体 H 2S+H 2S04(浓)=S ↓+ S02↑+2H 20 28．(每空2分,共4分) (1)YBa 2Cu 3O 7 (2)Cu 2+:Cu 3+=2:1H H。
高二下学期期中考试(化学)试卷含答案
高二下学期期中考试(化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计14小题，总分56分）1.（4分）1．下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是 A ．钠和水的反应 B ．灼热的木炭与CO 2的反应C ．生石灰与水反应D ．铝在氧气中燃烧的反应2.（4分）2．发射“神五”时用肼(N 2H 4)作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
已知：① N 2(g) + 2O 2(g)=2NO 2(g) ΔH = +67.7 kJ/mol ；②N 2H 4(g) + O 2(g)=N 2(g) + 2H 2O(g) ΔH = -534 kJ/mol 。
下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是A ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(l) ΔH =-1135.7 kJ/molB ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=- 1000.3 kJ/molC ．N 2H 4(g) + NO 2(g)= 32N 2(g) + 2H 2O(l) ΔH=-1135.7 kJ/molD ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=-1135.7 kJ/mol3.（4分）3．亚氯酸盐(如NaClO 2)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性下反应：2225ClO 4H 4ClO Cl 2H O -+-+=↑++，开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快。
对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是 A ．ClO -起催化作用 B ．H +起催化作用 C ．Cl -起催化作用 D ．ClO 2的逸出 4.（4分）4．根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为 化学键O O = C H - H O - C O = 键能/(kJ∙mol -1) 497 414 463 803A ．1379kJ mol -⋅B ．1808kJ mol -⋅C ．11656kJ mol -⋅D ．12532kJ mol -⋅ 5.（4分）5.已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是A ． 1 mol S(g)与O 2(g)完全反应生成SO 2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJB ． 在相同条件下，SO 2(g)比SO 3(g)稳定C ． S(s)与O 2(g)反应生成SO 3(g)的热化学方程式为S(s)＋32O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝＋395.7 kJ·mol －1D．一定条件下1 mol SO2(g)和1mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.72kJ6.（4分）7．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．①②③④B．②④C．②③D．①②7.（4分）8．可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，p2>p1，判断下列图像错误的是CO转化的研究引起了世界范围内的8.（4分）9．近年来，利用电化学催化方法进行2CO转化为甲酸的反应过程。
高二化学下学期期中试题(含解析)
【2019最新】精选高二化学下学期期中试题（含解析）化学试题考试时间 60分钟满分100分考生注意：1、考试时间60分钟，试卷满分100分。
2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
4、注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。
相对原子质量： O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 有关氯化钠叙述错误的是A. 是强电解质B. 25 ℃时，溶液的pH=7C. 电子式为：D. 固体能导电【答案】D点睛：解答本题的难点是书写氯化钠的电子式。
在书写物质的电子式时，需要先行确定物质所含化学键的类型。
若是离子键，则用阳阴离子的电子式表示；若是共价键，则用成键元素原子之间的共用电子对表示。
需要注意电子式要把物质所含原子的全部最外层电子表示出来。
2. 一定含有离子的物质是A. I2B. 冰醋酸C. H2OD. KCl【答案】D【解析】A. I2是非金属单质，不含有离子；B. 只有液态醋酸才能发生自耦电离，所以冰醋酸不一定含有离子；C. 只有液态水才能发生电离，所以H2O不一定含有离子；D. KCl是离子化合物，一定含有离子。
故选D。
点睛：解答本题需要了解只有液态溶剂才存在自耦电离，如H2O+H2OH3O++OH－，所以醋酸和水不一定含有离子。
3. 重水是重要的核工业原料，关于氘原子说法错误的是A. 氘原子核外有1个电子B. 是H的同位素C. 一个氘原子中含有2个中子D. D、H、是氢元素的三种不同微粒【答案】C.....................4. Na+的浓度不是1 mol/L的溶液是A. 0.5mol/L的NaClB. 0.5 mol/L的Na2SO4C. 1mol/L的NaOHD. 1 mol/L的NaOH【答案】A【解析】A. Na+的浓度是0.5mol/L； B. Na+的浓度是1 mol/L； C. Na+的浓度是1 mol/L；D. Na+的浓度是1 mol/L。
学年第二学期无机化学下册期中试题精选文档
学年第二学期无机化学下册期中试题精选文档北华大学2015-2016学年第二学期无机化学期中考试卷1.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( )A . HF 和O 2 B. HF 和FOH C. HF 、O 2和FOH D. HF 和O 32.实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（ ） A.红磷与Br 2混合后滴加H 2O 固体与浓H 2SO 4 C .红磷与H 2O 混合后滴加Br 2 在水中歧化反应3.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是( )>H 2SO 4>H 3PO 4 >HClO 4>H 5IO 6 >HClO 3>HClO 4 >HClO 3>HIO 3 4.在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物为( )-和ClO - -和ClO -2 -和ClO -3 -和ClO -45.卤素单质与磷反应能生成三卤化磷而不能生成五卤化磷的是（ ） 2 C6.下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（ ）3C7.下列单质硫在常温下稳定性最大的是( )A.斜方硫B.单斜硫C.弹性硫D.无定形硫8.分子结构和中心原子杂化类型都与O3相同是（）2C9.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是（）A.用SO2漂白B.用稀H2O2溶液擦洗 C.用氯水擦洗 D.用O3漂白10.与Zn粉反应可生成Na2S2O4的试剂是（）3C11.与FeSO4和浓硫酸发生棕色环反应的是（）2C和S22-反应的产物是( )和S 和S13. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液，以下叙述正确的是( )A. 析出白色AgH2PO4B. 析出黄色Ag2HPO4沉淀C. 析出黄色Ag3PO4沉淀 D. 不析出沉淀14.黄磷与KOH溶液共热，反应产物为( )和K3P 和3C和K3P 和PH315.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（）＋＋＋＋发生水解反应的产物是( )(g) (s) (s)17.在硼酸中加入下列何种物质，可以提高其酸性( )4 C D .多羟基醇18.下列几种碳酸盐中，热稳定性最高的是 （ ）3 C19.下列氢化物的酸性从小到大的顺序是（ ） >H 2S >HF >H 2O >HF >H 2S >H 2O >HCl >HBr >HI >HF >HBr >HI20.检验某溶液是否含有S 2O 32-的方法为( )A.加稀盐酸溶液变浑浊 B .加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C.该溶液能使AgBr 沉淀溶解D.加入AgNO 3至生成白色沉淀二、填空题（每空1分，共20分）HCl 时，是充分考虑了HCl 的（弱还原）性，（易溶于水）性和（易挥发）2.工业上制备KClO 3,通常用无隔膜电解槽,电解（热NaCl ）溶液得到（NaClO 3 ）,再与KCl 进行复分解反应而制得。
高二化学下册期中试题及答案
相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、K-39、Zn-65第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是()A.量筒B.温度计C.酒精灯D.环形玻璃搅拌棒2.下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是()A.只有③B.①②③⑥⑧C.④⑤D.全部都是3.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ•mol-1B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ•mol-1D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应4.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：()A、氨水应密闭保存，放置低温处B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质C、生产硫酸的过程中使用过量空气以提高SO2的利用率D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl25.25℃时，由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组是()A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B、Cl-、K+、HCO3-、Al3+C、Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-D、Na+、K+、SO42-、NO3-6.下列说法正确的是()A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A.20℃10mL4mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.10℃10mL2mol/L的X溶液D.10℃20mL3mol/L的X溶液8.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是()A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.X9.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合10.已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H436kJ;Cl—Cl243kJ;H—Cl431kJ。
赣州卫校《无机化学》期中考试练习题
赣州卫校《无机化学》期中考试练习题一、选择题1.发现元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是 （ ）A. 戴维B. 阿伏加德罗C. 门捷列夫D. 道尔顿2.C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是（ ）A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子3.含下列键型的物质，可能为单质的是( ).A ．只有离子键的物质B ．既有离子键，又有非极性键的物质C ．既有极性键，又有离子键的物质D ．只有非极性键的物质4.下列各组粒子中属于同位素的是（ ）A ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2 D ．24Mg 和24Na5.下列递变情况中，正确的是（ ）A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱6.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）A ．R 一定是第四周期元素B ．R 一定是ⅣA 族元素C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D ．R 气态氢化物化学式为H 2R7.下列关于氧化还原反应的叙述不正确的是（ ）A ．氧化反应和还原反应同时存在B ．反应中发生了电子的转移C ．反应中一定有氧参加D ．反应中一定有元素的化合价升降的改变8.下列反应不是氧化还原反应的是（ ）A ．Cl 2 +2NaOH=NaClO + NaCl + H 2OB ．H 2S + I 2=2HI +SC ．3NO 2 + H 2O=2HNO 3 + NOD ．SO 3 + H 2O= H 2SO 49.下列物质既可做氧化剂又可作还原剂的是（ ）A ．H 2SO 4B ．SO 2C ． H 2SD ．SO 310.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ）A.Na 2OB.N aO HC.CH 4D.H 2O 211.下列物质化学式与俗称不相符的是（ ）A ．NaOH 火碱B ．Na 2CO 3 小苏打C ．BaSO 4 重晶石D ．2CaSO 4·H 2O 熟石膏二、填空题16.三大无机强酸有：盐酸、 和 。
08-09无机化学(下)期中答案
2008-2009学年第二学期无机化学（下）期中试题及答案一.填空题(30 分)1. (1 分) 在下列电对中：Ag +/Ag, AgCl/Ag, AgBr/Ag, AgI/Ag ，Φθ值最小的是：Φθ（AgI/Ag ）2. ( 7分)已知：φB θ(O 2/H 2O)=0.401V , φ B θ( H 2O /H 2)=-0.8277V ，由这两电对组成原电池，则正极反应为：--=++OH 4e 4O H 2O 22，负极反应为--+=+OH H e O H 22222，原电池的标准电动势等于 1.2287V ，电池符号为 (－) Pt, H 2 | OH － || OH － | O 2，Pt(+) 电池反应：O H 2H 2O 222=+。
平衡常数K 等于 1.05*1083 (2分)。
3．( 10分) [Pt NH 2NO 2(NH 3)2] 的名称是：一氨基•一硝基•二氨合铂(Ⅱ)； 五氰·羰基合铁（Ⅱ）配离子的化学式是 [Fe(CN)5(CO)]3- ；该配离子形成体的电荷为—+2——，配离子的空间构型为—八面体，配位原子为—C 或（碳）—，中心离子的配位数为 6 ，d 电子在t 2g 和e g 轨道上的排布方式（已知△O >P ）为 t62ge 0g(2分),中心离子所采取的杂化轨道方式为——d 2sp 3，该配合物属 反 磁性分子。
4. （5分）用“<”或“>”比较下列各组物质有关性质差异：5．（3分）O 3分子中，中心原子氧采取_sp 2___杂化，分子中除生成__σ__键外，还有一个 43π 键。
6．( 2 分 )亚磷酸（H 3PO 3）__二______元酸，次磷酸（H 3PO 2）是__一___元酸。
7．( 2 分 )指出NH 2OH 、NH 3、N 2H 4、N 3H 的碱性由强到弱的顺序：NH 3→N 2H 4→NH 2OH →N 3H 。
高二下学期化学期中考试(含答案).doc
高二下学期期中考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100 分，测试时间90 分钟。
可能用到的相对原子质量Na:23 Mg:24 H:1 O:16 N:14 Al ： 27 C:12 Al ：27 S:32 Fe:56第I 卷选择题共55 分1— 20 每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分， 21— 25 每小题 3 分1．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是A.二者燃烧时现象完全相同B.点燃前都不需验纯D.二者燃烧时都有黑烟生成2.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是A．蒸馏B．分馏C．重结晶D．分液3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用 10mL量筒量取 7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量 25.20g NaClC.用广泛 pH 试纸测得某溶液的pH 为 2.3D.用 25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.某有机物在氧气中充分燃烧生成 CO2和 H2O的物质的量之比为 1﹕ 1，由此可得出的正确结论是A．该有机物中肯定含氧B．该有机物中肯定不含氧C．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1﹕ 2D．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1﹕ 1﹕35．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A ．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔6.下列叙述错误的是A．烷烃分子中的每个碳原子都和其它原子形成四个共价键B．凡是烷烃，不论碳链长短都可视为结构相似C．组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质互为同系物D．互为同系物的物质具有相似的化学性质7．有机物的正确命名为A． 2－乙基－ 3， 3－二甲基－ 4－乙基戊烷B． 3， 3－二甲基－ 4－乙基戊烷C． 3， 3，4－三甲基已烷D． 2， 3，3－三甲基已烷8. 下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的A . 乙烷与氯气混合 B.乙烯与氯化氢气体混合C . 乙烯与氯气混合 D.乙烯通入浓盐酸1， 2－二氯乙烷的是9.下列物质在光照条件下，可与C2H6发生化学反应的是A． Cl 2B．O2C．溴水D．酸性KMnO4溶液10.下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是A.甲苯硝化生成三硝基甲苯B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D.甲苯与氢气可以生加成反应11.下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的是A (CH3) 2CHCH(CH)2B (CH CH) CHCH3 3 2 2 3C (CH 3) 2CHCH2C(CH3) 3D (CH 3) 3CCH2CH312．下列物质一定属于同系物的是A．④和⑧⑤和⑦B．①、②和③ C ．④、⑥D．④、⑥和⑧13.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂14.（ 1) 已知 pH＝ 2 的次碘酸 (HIO) 溶液与 pH＝ 12 的 NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性； (2)0.01 mol/L 的 HIO 3 或 HMnO 4溶液与 pH ＝ 12 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是A ． HIO 是强酸B ． HIO 3 是强酸C ． HMnO 4是强电解质D ． HIO 是弱酸 15．下列电离方程式正确的是＋ －A ． NaHS 溶于水： NaHS===Na ＋ HS ，－23＋2－HS＋H OH O ＋ S－＋3－B ． KHPO 溶于水： H PO2H ＋PO242 44＋－C ． HF 溶于水： HF===H ＋ F＋＋ 2H 2O＋D ． NH 4Cl 溶于水： NH 4 NH 3·H 2O ＋ H 3O 16. 某种乙烯和氢气的混合气体 VL ，完全燃烧需要相同条件下的氧气 2VL ，则混合气体 中乙烯和氢气的体积比是A.3 ：2B .2： 3 C.3 ： 4 D .4 ： 317. 某化合物 6.4 g 在氧气中完全燃烧，只生成 8.8 g CO 2 和 7.2 g H 2O 。
高中化学选择性必修二 高二化学下学期期中测试卷02(全解全析)
2020-2021学年下学期期中测试卷02高二化学·全解全析1．【答案】D【详解】A．“碳九”主要是指催化重整和裂解制乙烯副产的含九个碳的芳香烃馏分，含有C、H元素且含有苯环，有毒，易挥发，故A正确；B．芳香烃的密度小于水，且与水不互溶，则“碳九”密度比水小，浮在水面上，故B正确；C．所有的烃都能燃烧，“碳九”属于芳香烃，也可以燃烧，故C正确；D．“碳九”属于芳香烃，苯环上有侧链，受苯环影响，侧链的活性增强，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；答案选D。
2．【答案】B【详解】A．该分子中每个氢原子形成1个共价键，氮原子形成3个共价键，碳原子形成4个共价键，成键合理，故A正确；B．该分子中C、Si原子只形成3个共价键，理应各形成4个共价键，说明成键情况不合理，故B错误；C．该分子中碳原子形成4个共价键，氢原子形成1个共价键，氧原子形成2个共价键，硫原子形成2个共价键，成键情况合理，故C正确；D．该分子中碳原子形成4个共价键，硫原子形成2个共价键，氢原子形成1个共价键，成键情况合理，故D正确；故答案为B。
3．【答案】A【详解】−−−−−→2CH3CHO+2H2O为乙醇的催化氧化反应，属于氧化反应；①2CH3CH2OH+O2催化剂Δ−−→CH3CHO+H2O+Cu为乙醇的氧化反应；②CH3CH2OH+CuOΔ−−−−−→CH3CH2CH3为乙烯与氢气的加成反应；③CH3CH=CH2+H2催化剂Δ−−−−−→CH2ClCH=CH2+HCl为丙烯与氯气的取代反应；④CH3CH=CH2+Cl2催化剂500℃属于同一反应类型的为①②，均为氧化反应，故答案为A。
4．【答案】C【详解】A．CH(CH3)3主链最长的碳链含有3个C，该有机物命名为：2-甲基丙烷，故A错误；B．(CH3CH2)2CHCH3主链最长的碳链含有5个C，该有机物命名为：3-甲基戊烷，故B错误；C．(CH3)2CHCH(CH3)2主链最长的碳链含有4个C，该有机物命名为：2，3-二甲基丁烷，故C正确；D．(CH3)3CCH2CH2CH3主链最长的碳链含有5个C，该有机物命名为：2，2-二甲基戊烷，故D错误；故选C．5．【答案】C【详解】A．李比希的元素分析仪只能测定出元素种类，不能确定有机物的结构简式，故A错误；B．质谱仪能根据最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量，故B错误；C．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有任何化学键或官能团的信息，来确定有机物中的官能团或化学键，故C正确；D．有机物CH3CH(OH)CH3含有3种化学环境不同的氢，两个甲基相同，则能得到3个峰，且峰面积之比为1：1：6，故D错误；故选C。
高中化学 高二(下)期中化学试卷含解析答案
高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法中正确的是（）A．3d3表示3d能级上有3个轨道B．ns能级的原子轨道图都可以用右图表示C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多2．（3分）下列说法中正确的是（）A．s区、d区、ds区都是金属元素B．p区都是主族元素C．所有族中IIIB中元素种类最多D．最外层电子数为2的元素都分布在s区3．（3分）下列晶体分类中正确的一组是（）选项离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B K2SO4石墨SC CH3COONa水晶D Ba（OH）2金刚石玻璃A．A B．B C．C D．D4．（3分）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）①②③④⑤⑥A．④⑥B．②③C．②④⑤D．②③④⑥5．（3分）下面的排序正确的是（）A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞GeC．沸点由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF6．（3分）下列化学用语的表达正确的是（）A ．二氧化碳的比例模型B．原子核内有10个中子的原子：CC．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D．Cu 基态的外围电子排布图：7．（3分）下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（）A．NH3和H2S B．PCl5和HCl C．CH4和H2O D．HCN和BF38．（3分）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4溶液乙醇增强了溶剂的极性中加入乙醇析出晶体B用KSCN检验溶液中的Fe3+Fe3+遇SCN﹣生成血红色沉淀C CH4熔点低于CO2碳氢键比碳氧键的键长短、键能大D氮原子的第一电离能大于氧原氮原子2p能级半充满子A．A B．B C．C D．D9．（3分）已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．氢化物的稳定性H2Y＞HZB．离子半径W3+＜Z﹣，第一电离能X＜WC．W、X、Y、Z最高正价与族序数相等D．电负性Z＜Y＜W＜X10．（3分）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），以下说法中正确的是（）A．甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键B．甲醇分子内C原子C原子采取sp2杂化，O原子采取sp杂化C．甲醛为极性分子，分子中两个C﹣H键夹角小于120°D．甲醇分子内的O﹣C﹣H键角大于甲醛分子内的O﹣C﹣H键角11．（3分）有关晶体组成结构的叙述中，正确的是（）A．SiO2晶体中最小环上的原子数为6B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．12g石墨烯（如图1）中含有六元环的个数为0.5N AD．720g C60晶体（如图2）中含有0.5N A个晶胞结构单元12．（3分）原理Cr2O72﹣+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（）A．消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB．1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7N A个C．H2F+、NH2﹣、H2S、CH4与H2O均互为等电子体D．在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键13．（3分）下列说法正确的是（）A．P4与CH4的空间构型和键角都相同B．O3与OF2都是V形分子C．SO3和SeO32﹣的立体构型都是三角锥形D．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子14．（3分）如图为离子晶体空间构型示意图，则离子晶体的组成表达式不正确的是（）A．XY B．XY2Z C．XY3D．XY215．（3分）某原子的价电子构型为3s23p2，其核外电子运动说法错误的是（）A．有4种不同的伸展方向B．有5种不同能量的电子C．有5种不同的运动范围D．有14种不同运动状态的电子16．（3分）如图是蓝色晶体M x Fe y（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（）A．该晶体属于离子晶体，M呈+2价B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6C．该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN﹣为12个D．该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个二、解答题（共6小题，满分52分）17．（9分）表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题：（1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是（写出元素符号）．（2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是．（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为．②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．（4）下表是某些短周期元素的电负性值：元素符号Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.00.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.1①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：＜N ＜．②推测电负性值与原子半径关系是．③试推断：AlBr3中化学键类型是．18．（6分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是．氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（结构如上图）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I﹣+I2=I3﹣．I3﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2（5）已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为a pm，则CaF2的相对分子质量可以表示为（用含a的式子表示）．19．（9分）A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：（1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为．（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在B的基态原子中，核外存在对自旋相反的电子．（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是．E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E2+的配位数为．该化合物的电子式为．（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是．②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式．20．（9分）Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：（1）向CuSO4溶液中滴加氨水至深蓝色透明溶液时，发生的离子反应方程式．（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图：①SO42﹣中S原子的轨道杂化类型是；②A中碳原子的轨道杂化类型为．③1mol氨基乙酸钠含有σ键的数目为．（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族．一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为（填“密置层”、“非密置层”）；该晶体中，原子之间的作用力是；（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式应为．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为．（含a的表达式）21．（11分）由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为（填离子符号，填一个）．（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．①H3N→BH3中N原子的轨道杂化类型为．②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得．基态Ti3+的未成对电子数有个，BH4﹣的立体构型是．写出该制备反应的化学方程式．③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3与上述化学方程式有关的叙述不正确的是．（填标号）A．氨硼烷中存在配位键B．第一电离能：N＞O＞C＞BC．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变D．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料．如图1为磷化硼晶胞．①磷化硼晶体属于晶体（填晶体类型），（填是或否）含有配位键．②晶体中B原子的配位数为．（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是．图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．22．（8分）Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：回答下列问题：（1）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是．﹣（2）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图1所示：①每个Fe2+周围最近的等距离的S22﹣离子有个．②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为g•cm﹣3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．（3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为g（氧离子的半径为1.40×10﹣10m，≈1.732）．高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法中正确的是（）A．3d3表示3d能级上有3个轨道B．ns能级的原子轨道图都可以用右图表示C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多【分析】A．d3中的3表示d能级上的电子个数；B．电子云的轮廓图称为原子轨道；C．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会；D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少．【解答】解：A.3d3表示3d能级有3个电子，故A错误；B．ns能级的电子云呈球形，所以可以用该图表示该能级的原子轨道，故B正确；C．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故D错误；故选：B。
高中化学 高二(下)期中化学试卷2含解析
高二（下）期中化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A．胶体都是无色、透明的B．可以通过丁达尔现象鉴别胶体和溶液C．可以用滤纸分离淀粉和KI的混合液D．胶粒在电场作用下均会产生电泳现象2．（3分）在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器、试剂都能用到的是（）A．乙炔的制备（蒸馏烧瓶、温度计、分液漏斗）B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋清溶液）C．蔗糖的水解（试管、蔗糖溶液、稀硫酸）D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）3．（3分）下列说法中正确的是（）A．废旧轮胎均可直接在室外焚烧处理B．电木可溶于酒精C．聚氯乙烯属于吸水性高分子树脂D．复合材料玻璃钢具有强度高、质量轻等优点4．（3分）下列关于物质分类的叙述正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物B．苯、邻二甲苯互为同系物C．棉、麻、羊毛及合成纤维统称为化学纤维D．合成聚乙烯与合成酚醛树脂的反应类型相同5．（3分）下列有关说法错误的是（）A．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯D．只用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液6．（3分）有机物的二氯代物有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种7．（3分）l﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～l25℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（）A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率8．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O B．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH﹣CH2ClCOO﹣+H2OC．苯酚与氢氧化钠溶液反应：+OH﹣→+H2OD．用新制的Cu（OH）2检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu2++5OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3 H2O9．（3分）下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称是2，5，5﹣三甲基﹣3﹣乙基庚烷B．将与NaOH的醇溶液共热可制备CH3﹣CH═CH2C．向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基D．三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽10．（3分）关于三种有机物叙述错误的是（﹣SH的性质类似于﹣OH）（）A．都能发生酯化反应B．都能与NaOH反应C．甲的苯环上的一氯代物有4种D．丙的分子式为C10H15ON，能与酸反应11．（3分）2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油12．（3分）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述，错误的是（）A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mol橙花醇与浓氢溴酸反应，最多消耗3mol HBrD．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗480g Br2 13．（3分）断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（）A．①和②、③与④分别互为同分异构体B．①、③互为同系物C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应D．等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少14．（3分）甲苯和甘油组成的混合物在氧气中完全燃烧，下列说法正确的是（）A．总物质的量一定时，任意比混合，生成H2O的物质的量不同B．总质量一定时，任意比混合，生成H2O的质量相同C．总物质的量一定时，任意比混合，耗氧量相同D．总质量一定时，任意比混合，耗氧量相同二、解答题（共4小题，满分58分）15．（15分）根据所学，回答下列问题：（1）某高分子胶粘剂（）可用于胶合板、刨花板等人造板材的生产及室内装修，但在使用过程中会释放出有毒物质，请写出合成该物质的单体的结构简式：．（2）用大米为原料酿酒的化学反应方程式：、．（3）许多有机化合物具有酸碱性，完成下列填空：①苯胺（）具有．（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）②常常利用物质的酸碱性分离混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如图．（已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水）写出实验中所用试剂化学式，A：B：，分离出的物质4的结构简式为，操作②的名称为．（4）欲将转化为，所选择的最佳试剂为．16．（11分）实验室制备苯乙酮的化学方程式为：制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应．主要实验装置和步骤如图1：（Ⅰ）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．（Ⅱ）分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：（1）球形冷凝管中，冷凝水应从（填“x”、“y”）口通入；仪器a的作用为：；装置b的作用：．（2）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致．A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多（3）分离和提纯操作②的目的是．该操作中是否可改用乙醇萃取？（填“是”或“否”），原因是．（4）粗产品蒸馏提纯时，下来装置图2中温度计位置正确的是，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是．17．（12分）有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由如图所示的路线合成：（1）B的结构简式为：（2）反应①→⑤中属于取代反应的是（3）C→D的化学方程式为：，使用过量CH3OH的作用是．（4）E的一种同分异构体为含有苯环的天然氨基酸，它经聚合反应形成的高聚物的结构简式为：．（5）满足下列条件的B的所有同分异构体有种，写出其中苯环上只有一个取代基的结构简式：．①含苯环；②含酯基；③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀．18．（20分）有机物A的性质及有关物质的转化关系如下：（1）A所含有的官能团的名称为：．（2）写出A→C的化学方程式：．（3）写出A→B的化学方程式：．（4）H、G与B互为同分异构体，满足下列条件的H结构简式为：，G 的结构简式为：．①H、G与浓溴水和NaHCO3都不反应，且结构中均不含有﹣CH3（官能团不能同时连在同一个碳原子上）；②1mol H、G都能与2mol Na反应；③H苯环上的一氯代物有2种，G苯环上的一氯代物有3种．写出H发生消去反应的化学方程式：．（5）已知R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO，A在该条件下反应后的产物经氧化分别生成羧酸X、Y．其中Y是一种二元羧酸，写出Y与G发生聚合反应的化学方程式：（写出一个反应方程式即可）．高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A．胶体都是无色、透明的B．可以通过丁达尔现象鉴别胶体和溶液C．可以用滤纸分离淀粉和KI的混合液D．胶粒在电场作用下均会产生电泳现象【分析】A．胶体可能有颜色；B．胶体具有丁达尔效应而溶液不具备；C．溶液和胶体能透过滤纸；D．分子胶体不带电．【解答】解：A．胶体可能有颜色，如氢氧化铁胶体是红褐色，故A错误；B．胶体和溶液可以用丁达尔现象鉴别，光线通过时胶体出现光亮的通路，溶液无现象，故B正确；C．溶液和胶体能透过滤纸，淀粉溶液是胶体，KI是溶液，故C错误；D．淀粉胶体，蛋白质胶体胶体粒子不带电荷，所以不会形成电泳现象，故D错误。
高二下册化学期中考试试题及答案
高二下册化学期中考试试题及答案高二下册化学期中考试试题及答案2017引导语：心者，栖神之舍;神者，知识之本;思者，神识之妙用也。
考试是为了让我们掌握相应的知识点，以下是店铺分享给大家的高二下册化学期中考试试题及答案2017，欢迎练习!相对原子质量：H:1 O：16 Al：27 Mg：24一、选择题(本题6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个选项符合题意)。
7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.金属钠溶于足量水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-8. 下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数)A.标准状况下，22.4L苯的分子数为NAB.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3 NAC.0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+D.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA9.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则RX Y Z下列说法正确的是A.Y的氢化物比R的氢化物稳定B.原子半径大小顺序是Z>Y>XC.Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D.X、Z可形成化合物XZ3，且该化合物属离子化合物10.已知：Fe2O3(s)+32C(s)===32CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.14 kJ•mol-1C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ•mol-1则2Fe(s)+32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )A.-824.39 kJ•mol-1B.+ 627.6 kJ•mol-1C。
-744.7 kJ•mol-1 D.-169.4 kJ•mol-111.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2 ( g )+O2( g) 2SO3(g ) ;△H < O。
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武汉理工大学考试试题纸（B ）课程名称 Inorganic Chemistry 专业班级 应用化学08级 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分题分 25 33 17 25得分I Choose the best response for each question( 25 points).1. 下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（ ）(A) LiAlH 4 (B) CaH 2 (C) SiH 4 (D) NH 32. 和水反应得不到H 2O 2的是……………………………………………………………（ ）(A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 33. 下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是………………………………………… （ ）(A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 34. 有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是…………………………………（ ）(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心(C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸5. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是…………………………………… （ ）(A) SiCl 4，SnCl 4，PbO (B) CCl 4，NO 2，HgI 2(C) SiC ，B 2H 6，N 2O 4 (D) PbO 2，PbI 2，SnS6. 1 mol 下列各物质溶于1 dm 3水中，生成的溶液 中H + 浓度最高的是……………（ ）(A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 27. 对于H 2O 2和N 2H 4，下列叙述正确的是………………………………………………（ ）(A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用8. O 22−可作为…………………………………………………………………………… （ ）(A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可9. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是……………………………………………… （ ）(A) S O 462− (B) S O 3102− (C) P O 393−(D) P O 3105− 10. BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液中，得到的产物是………………………………………（ ）(A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3(C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 311. 下列含氧酸中酸性最弱的是………………………………………………………… （ ）(A) HClO 3 (B) HBrO 3 (C) H 2SeO 4 (D) H 6TeO 612. 下列各组物质氧化性变化次序不正确的是………………………………………… （ ）(A) HNO 3 > H 3PO 4 > H 3AsO 4 (B) HBrO 3 > HClO 3 > HIO 3(C) H 2SeO 4 > H 6TeO 6> H 2SO 4 (D) HClO 4 > H 2SO 4 > H 3PO 413. 锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成……………………………………………………… （ ）(A) Na 2S 2O 4 (B) Na 2S 2O 3 (C) Na 2SO 3 (D) Na 2SO 414. 用于制备K 2S 2O 8的方法是……………………………………………………………（ ）(A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K 2SO 4氧化(B) 在K + 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气(C) 在K + 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用(D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K 2S 2O 315. 鉴别Sn 4+和Sn 2+离子，应加的试剂为……………………………………………………………………（ ）(A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)16. Which of the following represents the chemical reaction for the heating of Bi 2O 3 in a hydrogenenvironment? ……………………(A) Bi 2O 3 ─→ 2Bi + 3/2 O 2 (B) Bi 2O 3 + 3H 2 ─→ 2Bi + 3H 2O(C) 2Bi 2O 3 + 6H 2 ─→ 4Bi + 3OH - (D) H 2O + Bi 2O 3 + H 2 ─→ 2Bi (OH)317. 下列哪组离子可共存于溶液中………………………………………………………………………（ ）(A)−23SiO 和+4NH (B) [PbCl 4]2–和[SnCl 6]2–(C) Pb 2+和[Pb(OH)4]2– (D) Cr 3+和S 2– 18. 下列哪种物质可直接配制标准溶液……………………………………………………………………（ ）(A) 盐酸 (B) 氢氧化钠 (C) 重铬酸钾 (D) 高锰酸钾19. 分别向Na 3PO 4, NaH 2PO 4, Na 2HPO 4 三种溶液中滴加AgNO 3溶液，其沉淀物是…………………（ ）(A) 都是Ag 3PO 4 (B) 分别是Ag 3PO 4, AgH 2PO 4, Ag 2HPO 4(C) 都是AgH 2PO 4 (D) 都是Ag 2HPO 420. 向下列溶液中加入AgNO 3溶液，析出黑色沉淀的是………………………………………………（ ）(A) H 3PO 4 (B)NaH 2PO 4 (C) H 3PO 2 (D) Na 2H 2P 2O 7 21. The [Co(en)3]2+ ion has a t 2g 5e g 2 electron configuration. The crystal field stabilization energy (CFSE) of thision expressed in terms of ∆o is ………………………………………………………………………（ ）(A) –6/5∆o(B) –4/5∆o (C) –9/5∆o (D) –12/5∆o (E) –2/5∆o 22. Which of the following is the correct name for [Cu(en)2]SO 4…………………………………………（ ）(A) Copper bis(ethylenediamine)(Ⅱ) sulfate (B) Copper(Ⅱ)bis(ethylenediamine) sulfate(C) Bis(ethylenediamine)copper (Ⅱ) sulfate (D) Bis(ethylenediamine)copper (Ⅰ) sulfate23. 在[Co(C 2O 4)2(en)]-中，中心离子Co 3+ 的配位数为………………………………………………（ ）(A) 6 (B) 4 (C) 5 (D) 324. 已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为……………………………………………………………………………（ ）(A) Cr(Ⅲ) (B) Fe(Ⅱ) (C) Mn(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ)25. 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子构型是…（ ）(A) d 2 (B) d 3 (C) d 4 (D) d 8II Fill in the blanks with the appropriate words or expressions (33 points)26. (5分) 比较下列各物质的性质：(1) BeCl 2和CaCl 2的沸点，前者______________后者；(2) NH 3和PH 3的碱性，前者______________后者；(3) NaOCl 和NaClO 3的氧化性，前者______________后者；(4) BaCrO 4和CaCrO 4在水中的溶解度，前者______________后者；(5) TlCl和TlCl3的水解度，前者______________后者。
27.(5分) 把下列氯化物分别置于纯水中，(1) 能生成盐酸和碱式盐沉淀的是________________，(2) 能生成盐酸和相应的含氧酸的是__________________，(3) 能生成盐酸和氧化物的水合物的是_________________。
NaCl，KCl，MgCl2，AlCl3，SnCl2，SbCl3，SnCl4，ZnCl2，SCl4，PCl5，BaCl2。
28.(5分)在砷分族的氢氧化物(包括含氧酸盐)中酸性以_____________为最强，碱性__________最强，以____________的还原性最强，以____________的氧化性最强，这说明从砷锑到铋氧化数为________的化合物渐趋稳定。
29.(2分)① Bi ② Sn ③ Se ④ F2上述单质与NaOH溶液反应属于：(1) 很难发生反应的是____________________；(2) 发生歧化反应的是____________________；(3) 有氢气生成的是______________________；(4) 在一定条件下，有氧气放出的是________。
30.(2分)在AlCl3和SbCl3溶液中各加入适量Na2S溶液，将分别产生__________和_________沉淀，使后者与过量的Na2S溶液作用，将生成___________而溶解。
31.(2分) H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_______________，生成___________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
32.(4 分) Fe2+ has a pairing energy of 17,600 cm-1. The ∆o for H2O as a ligand is 10,400 cm-1; the ∆o for CN- is33,000 cm-1. Draw the crystal-field energy-level diagrams of both octahedral complexes and show the placement of electrons for each complex ion. *Calculate the crystal field stabilization energies (CFSE) of each ion.33.(4分)The total concentration of Ca2+ and Mg2+ in a sample of hard water was determined by titrating a0.100-L sample of the water with a solution of [EDTA]4-.The [EDTA]4- chelates the two cations:Ca2+ + [EDTA]4- ⇌ [Ca(EDTA)]2-Mg2+ + [EDTA]4- ⇌ [Mg(EDTA)]2-It requires 31.5 mL of 0.0104 M EDTA4-solution to reach the end point in the titration. A second 0.100-L sample was then treated with sulfate ion to precipitate Ca2+ as calcium sulfate. The Mg2+ was then titrated with18.7 mL of 0.0104 M EDTA4-. The concentrations of Mg2+ and Ca2+ in the hard water are andmg/L.34.(4分)写出下列物质的名称或化学式：(1) BaO4，(2) HN3，(3) H2SO4·SO3，(4) KH2PO2，(5) 芒硝，(6) 海波，(7)正高碘酸III Answer briefly the following questions（17分35或36任选1题，其它题必做）35.(6分) 氮、磷、铋都是V A族元素，它们都可以形成氯化物，例如：NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3。