自制醋酸钙代替醋酸钠 制备甲烷
制备甲烷的实验报告
一、实验目的1. 熟悉甲烷的制备方法；2. 掌握实验室制备甲烷的实验步骤；3. 了解甲烷的物理性质和化学性质。
二、实验原理甲烷（CH4）是一种无色、无味、易燃的气体，是天然气的主要成分。
实验室制备甲烷的方法有：水解法、酸碱中和法、热分解法等。
本实验采用酸碱中和法，即利用醋酸钠和盐酸反应生成甲烷。
反应方程式：CH3COONa + HCl → CH4↑ + NaCl + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、导管、集气瓶、酒精灯、铁架台、胶头滴管、试管等。
2. 试剂：醋酸钠、盐酸、石灰水。
四、实验步骤1. 准备实验器材：锥形瓶、导管、集气瓶、酒精灯、铁架台、胶头滴管、试管等。
2. 在锥形瓶中加入适量的醋酸钠固体。
3. 用胶头滴管向锥形瓶中加入适量的盐酸，观察反应现象。
4. 当锥形瓶内产生气泡时，用导管将气体导入集气瓶中。
5. 收集满集气瓶的甲烷气体，用石灰水检验。
6. 观察甲烷气体的物理性质和化学性质。
五、实验现象与结果1. 当醋酸钠与盐酸反应时，锥形瓶内产生大量气泡，说明有气体生成。
2. 导管将气体导入集气瓶中，集气瓶内气体体积逐渐增大，说明收集到了甲烷气体。
3. 用石灰水检验收集到的气体，石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳。
4. 甲烷气体无色、无味、易燃，燃烧时火焰呈蓝色。
六、实验讨论1. 实验过程中，醋酸钠与盐酸反应速率较快，需要控制反应速率，以免产生过多气泡。
2. 导管插入集气瓶的深度要适中，避免气体泄漏。
3. 实验过程中，应注意安全，避免气体泄漏引起火灾。
七、实验结论通过本次实验，我们成功制备了甲烷气体，并观察到了甲烷的物理性质和化学性质。
实验过程中，我们掌握了实验室制备甲烷的方法和步骤，提高了实验操作技能。
八、实验拓展1. 尝试使用其他方法制备甲烷，如水解法、热分解法等。
2. 研究甲烷在工业生产中的应用，如用作燃料、化工原料等。
3. 探讨甲烷的环保问题，研究如何减少甲烷的排放。
甲烷的实验室制法方程式
甲烷的实验室制法方程式嘿，朋友们！今天咱们来聊聊甲烷在实验室里是怎么被制造出来的，这就像是一场奇妙的化学魔法秀呢！首先得知道，甲烷的实验室制法有个超酷的方程式。
想象一下，醋酸钠（CH₃COONa）和碱石灰（NaOH与CaO的混合物）就像是两个超级英雄组合起来要干一件大事。
这醋酸钠啊，就像是一个怀揣着特殊使命的小战士，碱石灰呢，像是一个强大的后援团。
当它们在加热这个大舞台上相遇的时候，哇塞，那场面就像是一场激情四溢的派对。
化学方程式CH₃COONa + NaOH→Na₂CO₃+ CH₄↑就像是派对的入场券密码。
醋酸钠这个小战士把自己的一部分贡献出来，和碱石灰中的氢氧化钠（NaOH）发生了神奇的反应。
这个反应就像一场接力赛，醋酸钠把自己的甲基（CH₃ -）像传递接力棒一样传给了新生成的物质。
然后呢，就像魔法一样，甲烷（CH₄）这个小气泡就欢快地冒出来啦，就像是一个个调皮的小气球往上升。
而碳酸钠（Na₂CO₃）就像是这场魔法表演后的小尾巴，留在了舞台上。
你看啊，在实验室里那些玻璃仪器就像是这个魔法秀的特殊场地。
试管像是一个小小的魔法屋，加热的时候就像是给这个魔法屋点上了温暖的炉火。
那些化学试剂在里面翻滚、变化，就像小精灵在跳舞。
甲烷这个家伙呢，它可是无色无味的，就像一个隐形的小捣蛋鬼。
不过可别小瞧它，它在能源领域可是个大人物呢，就像一个隐藏在幕后的超级明星。
这整个反应过程啊，就像是一场精心编排的戏剧。
每个化学物质都有自己的角色，它们按照方程式这个剧本，一步一步地表演着。
碱石灰在其中还起着稳定局面的作用，就像一个经验丰富的导演，确保整个反应顺利进行。
从醋酸钠和碱石灰的组合，到甲烷的诞生，就像从一颗种子慢慢长成一棵大树。
这个化学方程式就是这个成长过程的秘密法则。
每次看到这个反应发生，就好像看到了一个微观世界里的奇迹。
那些看不见的原子和分子，按照规则构建出了我们能感知到的甲烷气体，真的是太奇妙啦，就像魔法从无到有地创造出了一个新东西。
无水醋酸钠和碱石灰制取甲烷原理
无水醋酸钠和碱石灰制取甲烷原理最近在研究无水醋酸钠和碱石灰制取甲烷的原理，发现了一些很有趣的内容，今天就来跟大家好好聊聊。
你们想啊，就像我们做饭一样，不同的食材搭配在一起能做出不同的菜肴，在化学世界里，不同的物质放在一起也会发生奇妙的反应。
这无水醋酸钠和碱石灰就像两个特别的伙伴，凑在一起就能源源不断地制造出甲烷来。
那到底为啥它们俩就能制取甲烷呢？先得大概解释下这两种物质。
无水醋酸钠，简单理解呢，就是醋酸钠里面没水呗。
碱石灰呢可不是单个物质，而是氢氧化钠和氧化钙的混合物。
这就要说到它们之间发生的化学反应啦。
这其中涉及到一个很重要的反应类型——脱羧反应。
打个比方啊，假如我们把无水醋酸钠比作一辆装满货物（羧基）的小卡车，碱石灰就像一个有魔力的工具站。
当这辆“小卡车”开到“工具站”的时候，碱石灰这个工具站就有魔力把车上装着最主要的那部分货物（羧基）给扔掉啦，经过这么一折腾，就剩下了甲烷，就像小卡车扔掉货物后变成了一个全新的东西。
不过老实说，我一开始也不明白这个反应里面为什么碱石灰会起到这样的作用呢？这时候就要讲讲氧化钙在里面扮演的角色了。
氧化钙可是个很厉害的“帮手”，氢氧化钠在它的帮助下，可以让反应更好地进行。
比如说在一个团队里，有个能力很强的领导（氧化钙），普通成员（氢氧化钠）在领导的指挥和帮助下，就能发挥出更大的作用把活干好（产生甲烷）。
从理论上来说，这个反应之所以能够进行是符合化学的一些基本理论的。
像原子守恒，在整个反应过程中原子的种类和数目是没有变化的，只不过它们重新组合就变成了新的物质甲烷。
那这个反应有啥实际应用案例呢？在实验室里，如果我们想得到比较纯净的甲烷去做一些实验呀，这个方法就很实用，比如说我们要研究甲烷的燃烧特性之类的。
而且在一些特定的化工生产过程中，如果需要甲烷作为原料或者中间产物，这个反应原理也能给工程师们一些启发。
不过这里面也有一些注意事项哦。
在做这个实验的时候，反应装置一定要密封好，如果漏气的话甲烷跑出去了可就不好收集了。
自制醋酸钙代替醋酸钠 制备甲烷
自制醋酸钙代替醋酸钠制备甲烷
自制醋酸钙代替醋酸钠——制备甲烷
原教材中提供的制备甲烷的方法：用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制备甲烷。
该方法成功的关键是：
在实验前必须将无水醋酸钠和碱石灰中的水份加热除去，如果没有除去水份或者水份没除尽，
实验都可能会失败。
为了克服以上缺点，本实验采用以下方案进行
一、主要材料：生石灰、醋酸溶液、NaOH固体
二、实验原理：
CaO+2CH3COOH==Ca(CH3COO)2+H2O(加热)
Ca(CH3COO)2+2NaOH==CH4+Na2CO3(加热)
三、实验过程：
1、利用生石灰和醋酸溶液反应制备无水醋酸钙。
2、将无水醋酸钙和氢氧化钠固体混合并研细，放入大试管中加热，制备甲烷。
3、进行甲烷的性质实验;通入溴水中、通入酸性高锰酸钾溶液中、点燃甲烷。
四、实验讨论：采用这种方法制备甲烷具有以下优点。
1、产生气体迅速而且气体流量大，适合于作甲烷的演示实验。
2、制备甲烷时，可以不除尽无水醋酸钙和氢氧化钠中的水份。
从而使实验操作更加简便。
甲烷的制备教师版实验
甲烷的制备教师版实验甲烷的制备实验原理CH 3COONa + NaOH2CO 3 + CH4CH 4 + 2O2 2H 2O + CO2一、硬质大试管、单孔橡皮塞、酒精灯、火柴、垫木、水槽、研钵、橡皮软管、铁架台、玻璃棒、托盘天平、燃烧匙、大烧杯、坩埚钳、砂纸、试管及试管架、蒸发皿主要材料与试剂无水乙酸钠、碱石灰、氢氧化钠、生石灰、Fe 2O 3、KMnO 4、MnO 2、浓盐酸、溴水、浓氨水、澄清石灰水。
二、1. 试剂的预处理由于无水乙酸钠极易吸水，使用前必须先放在蒸发皿中加热灼烧。
其现象为熔化、凝固、再熔化，至变为灰色即停止加热，此过程一直要用玻璃棒搅拌，使受热均匀。
用坩埚钳将蒸发皿从三脚架上移至石棉网上冷却，再用改锥起出乙酸钠，转移至研钵，研细备用。
将碱石灰加热灼烧除湿后，放于研钵研细备用。
2. 甲烷的制取称取4g 处理过的乙酸钠和12g 碱石灰，混合均匀后装入预先卷成筒状的铝箔内，再装入试管，可避免加热时试管的破裂。
将仪器如制O 2装置一样装好。
先均匀预热，在集中火力由试管前向管尾实验内容加热。
用试管收集气体应先验纯后收集或点燃。
3. 甲烷制取的改进实验装置取1.4g 无水乙酸钠，0.4g NaOH，0.4g Fe2O 3, 分别研细混匀。
将药品装入干燥试管，管口略向下倾斜，塞上带导管橡皮塞并固定于铁架台上。
预热1 min后，再对试管底部加热，约1~2 min，即有大量CH 4生成。
点燃，火焰高度4~5 cm，5min 可收集500mL CH4。
该反应不需烘干药品，产气快，气流稳，气量多，火焰大，节省时间，操作简便。
4. 甲烷的性质1) 甲烷与酸性高锰酸钾溶液反应。
取一只试管，加入约3mL 酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察颜色变化。
2) 甲烷在空气中的燃烧，甲烷经验纯后点燃，可看到浅蓝色火焰。
在甲烷火焰上方倒置一个干燥的小烧杯，可观察到烧杯壁上有水珠生成。
换一个用石灰水浸润的烧杯罩在甲烷火焰的上方，可观察到石灰水变浑浊，说明有CO 2生成。
甲烷的制法与性质实验报告
甲烷的实验室制法与性质实验姓名：杨阳 学号：41107032（2011级化学一班 1实验小组 QQ ：245202761）一、实验目的:1.掌握甲烷的实验室制法；2.了解甲烷的性质；3练习不同的实验教学方法。
二、实验原理:CH 3COONa + NaOHNa 2CO 3 + CH 4 ↑(其中CaO 能稀释NaOH ，防止NaOH 腐蚀玻璃)CH 4+2O 22H 2O+CO 2↑三、实验仪器与药品:仪器：铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、玻璃棒、火柴、集气瓶、毛玻璃片、大试管、小试管、导气管、药品：无水醋酸钠、NaOH 、Fe 2O 3、KMnO 4、溴水、澄清石灰水四、实验内容（一）试剂的预处理由于CaO ，无水醋酸钠，Fe 2O 3，NaOH 大都为块状颗粒为使反应物充分接触，使用前必须先在研钵中分别研细。
由于NaOH 极易潮解，所以应最后研，待药品都研细后在研钵中用玻璃棒搅拌混合均匀，通过纸槽装入大试管。
（二）甲烷的制取图a1.清洗与干燥大试管（由于反应试剂中有无水乙酸钠）；2.按照图a 装置图连接实验仪器，检查装置气密性，导管没入水中，用手捂住大试管，如果有气泡冒出，并且松手后形成一段液柱，就说明该套装置气密性良好；点燃3.称取药品，分别称取4g CH3COONa和12g 碱石灰，（碱石灰中的氧化钙在甲烷制备中的作用有四：一是吸水；二是吸收反应生成的CO2；三是分散高温下对玻璃试管有严重腐蚀的NaOH；四是把加热时因熔化而易流动的无水醋酸钠和NaOH固定在试管的加热部位)。
分别放入研钵研细，之后用玻璃棒混匀后倒入到预先叠好的纸槽里，装入干燥的大试管中，然后用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管;4.将试管固定在铁架台上点燃酒精灯，均匀加热后，固定在药品的底部加热点燃酒精灯后，先均匀预热试管，然后集中在靠近试管口的药品部位加热;5.用排水法收集CH4，导气管开始有气泡冒出，待气泡快速、均匀冒出时，将导气管伸进试管中。
重要的有机化学实验
浓H2SO4
170℃
【注意事项】
【注意事项】 ①因为反应液的温度较高，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外。 ②两种液体混合后装于圆底烧瓶中，由于反应对温度有要求：温度计必须插入液面下，但不能接触瓶底，这样才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。 ③因为乙烯的密度和空气的密度相接近，而且乙烯又难溶于水，故收集乙烯采用的是排水集气法，而不能用排空气法。 ④因为浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，因此浓硫酸与乙醇的体积比按3:1混合，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行。 ⑤在该反应中还常伴随有乙醇与浓硫酸、碳与浓硫酸发生的氧化还原反应：C2H5OH + 2H2SO4(浓) 2C + 2SO2↑+ 2H2O、 C + 2H2SO4 (浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，由于有C、SO2的生成，故反应液变黑，还有刺激性气味产生。 ⑥气体的净化：乙烯气体中混有CO2、SO2，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去。 ⑦制气前先检验装置的气密性，点燃乙烯前先检验其纯度。
①从反应原理上看用的药品是：电石（主要成分为CaC2）与水，反应不需要加热，产生的乙炔气体用排水法收集，似乎可以使用启普发生器制取乙炔气体。其实不然，这是因为：电石和水反应剧烈，且放出大量的热，难以控制，且产生的乙炔气体排出后可能发生危险；电石和水作用产生的熟石灰不易溶于水
呈糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗的下口，短时间内放出大量的热，可能引起启普发生器炸裂；关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的。
甲烷的制法
可迅速产生甲烷，且试管不易破裂。
甲烷的制法
【实验目的】 1. 学会实验室制取甲烷的方法； 2. 掌握有关的实验操作的技能。
【实验原理】 无水醋酸钠与氢氧化钠在加热的条件
下可发生脱羧反应，生成甲烷气体。
反应的化学方程式为：
CH3COONa+NaOH
△
CaO
Na2CO3+CH4↑
【实验装置】 图7-25 甲烷的制备
【实验步骤】
1. 按图7-25把仪器安装好并检查装置是否漏气。
2. 加热 反应物时应缓缓加热，否则加热 过猛会发生副反应，可产生丙酮、乙烷、 不饱和烃以及二氧化碳等杂质气体，这些 杂质的存在会影响甲烷性质的检验。
3. 制取甲烷时，碱石灰中的生石灰并不 参加反应。
在此反应中它起三个方面的作用：
一是：稀释混合物的浓度，使生成的甲烷 气体易于外逸；
二是：由于生石灰的存在，减少了氢氧化 钠在高温时跟玻璃的作用，防止试 管破裂；
2. 取1药匙研细的无水醋酸钠和3药匙研细的 碱石灰，在纸上充分混合，迅速装入试管。
3. 小心地加热盛有混合物的试管，等到试管 中的空气排出后，用排水法把甲烷收集在 试管里。
【注意事项及成败关键】
1. 无水醋酸钠与氢氧化钠的反应须在无水 条件下才能顺利进行。
如果有水存在，就会使醋酸钠变为钠 离子和醋酸根离子，从而需的温度。因此在反应前，应将反应 物及碱石灰干燥。
三是：由于氢氧化钠吸湿性很大，水分的 存在不利于甲烷的生成，利用生石 灰可吸收水分。
【实验改进】
改进Ⅰ 取3g无水醋酸钠、2g氢氧化钠、2g三氧
化二铁研细混匀后加入试管中，其它操作见 原法，可迅速制得甲烷气体。
实验室用无水醋酸钠与碱石灰混热制取
实验室用无水醋酸钠与碱石灰混热制取甲烷的最佳配比的探讨（肖方梁湖南师范大学化学化工学院2007级学号:2007140241）摘要：采用比较的方法，取用一定质量比例的无水醋酸钠和碱石灰共热制甲烷，找出当无水醋酸钠的质量一定时，促使制取甲烷反应最平稳进行的碱石灰的用量，即氧化钙与氢氧化钠的用量。
从而得出中学实验室中加热无水醋酸钠与碱石灰制甲烷中无水醋酸钠和氧化钙及氢氧化钠的最佳配比。
关键字：氧化钙、氢氧化钠、醋酸钠、甲烷、平稳、最佳配比Abstract:A comparative method, the quality of access to a certain percentage of anhydrous sodium acetate and soda lime were heated to get the methane and to find out sodium hydroxide amount when the quality of anhydrous sodium acetate is certain, promoting the smoothest of Methane reaction carried out, that is, the dosage of calcium oxide and sodium hydroxide. it is by heating anhydrous sodium acetate and soda lime system to obtain methane that get the best ratio among anhydrous sodium acetate，calcium oxide, and sodium hydroxide in laboratories in middle schools. Keywords:calcium oxide soda lime anhydrous sodiumacetate methane smooth the best ratio1．前言：甲烷气体的制备实验时一个重要的有机化合物性质实验。
甲烷的制法和性质演示实验的探讨
【实验内容】
2.甲烷的性质 ①稳定性 KMnO4 ②取代反应 Cl2 溴水
点燃
③氧化反应 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
【注意事项】
1.此实验成功与否的关键取决于药品是否无水。即使是新 购回的无水醋酸钠，亦应事先干燥后再使用。 2.碱石灰是苛性钠和生石灰的混合物(1∶1)。市售碱石灰 中加有粉红色指示剂，使用前应先烘炒至白色后再用。 该实验中的CaO并不参与反应，它的作用是除去苛性钠 中的水分、减少苛性钠与玻璃的作用，防止试管炸裂， 同时也使反应混合物疏松，便于甲烷气体的逸出。 3.该实验所需的氯气常温下可用KMnO4和盐酸(8mol.L-1) 制取，收集氯气用排饱和食盐水法来进行。
实验七、甲烷的法和性质演示 实验的探讨
【实验目的】
1.掌握甲烷的实验室制法和性质实验的 操作技能。 2.研究制取甲烷的成功关键。 3.掌握甲烷的制取和性质演示实验的教 学方法。
【实验内容】
1.甲烷的制法 ①铝箔法 无水醋酸钠2.5克 氢氧化钠1.5克 氧化钙0.5克 在研钵中混合均匀 ②无水醋酸钠薄膜法 无水醋酸钠2.5克 →→→→ 2厘米长的薄膜 再加2克碱石灰(氢氧化钠1.5克 氧化钙0.5克) ③用Fe2O3代替CaO快速制CH4 无水醋酸钠3克 氢氧化钠2克 氧化铁2克 在研钵中混合均匀 试管口要塞棉花
关于实验室制取甲烷药品的预处理
关于实验室制取甲烷药品的预处理
李广敏
【期刊名称】《中小学实验与装备》
【年(卷),期】2001(011)1-2
【摘要】实验室一般是用无水醋酸钠和碱石灰反应来制取甲烷，而市售碱石灰是将氢氧化钠溶于石灰乳中干燥制得的，反应过程中要求试剂一定要无水，因为制取甲烷的反应是一个游离基反应，主要是发生一级均裂脱羧反应。
【总页数】1页(P29)
【作者】李广敏
【作者单位】山东省青州第一中学(262500)
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.甲烷乙烯乙炔实验室制取和性质实验的改进 [J], 冯书涛
2.关于实验室制取甲烷药品的预处理 [J], 李广敏
3.实验室制取甲烷的最佳条件探讨 [J], 周渊
4.实验室制取甲烷新方法探究 [J], 赵元芳;胡娟;尚桂花;李青彬;张岩
5.影响实验室制取甲烷要素探析 [J], 杨江涛
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甲烷的制取实验
甲烷的制取实验
醋钠碱灰水无影，操作收集与氧同。
点燃务必检纯度，上罩烧杯水珠生。
解释：
1、醋钠碱灰水无影："醋钠"指醋酸钠；"碱灰"之碱石灰。
这句的意思是说必须用无水醋酸钠跟干燥的碱石灰反应来制取甲烷（否则若用醋酸钠晶体或石灰不干燥则均几乎不能产生甲烷气体）。
[联想：不能直接用氢氧化钠跟无水醋酸钠反应，一方面是因为氢氧化钠极易吸收空气中的水分；另一方面纯氢氧化钠受热时对玻璃试管有腐蚀作用]。
2、操作收集与氧同：意思是说该实验的操作注意事项与收集方法与氧气的完全相同。
3、点燃务必检纯度：意思是说在点燃甲烷时必须（象点燃氢气那样）首先检验其纯度[联想：若甲烷不纯，混有部分空气将有爆炸的危险]。
4、上罩烧杯水珠生：意思是说在火焰的上方罩一个烧杯，很快看到内壁上有水珠生成[联想：把烧杯倒转过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，震荡，石灰水则变混浊。
甲烷制备
一、反应原理（一）实验室制取甲烷实验室利用醋酸钠和氢氧化钠相互作用制甲烷。
这个反应是一级均裂脱羧反应，即游离基反应。
链的引发和传递过程CH3COONa→·CH3+·COONa·CH3+NaOH→CH4+·ONa·ONa+CH3COONa→·CH3+Na2CO3当过热时，链的传递过程中将会产生副产物丙酮：·CH3+CH3COONa→CH3COCH3+·ONa实验室中一般总是用无水醋酸钠和碱石灰共热反应来制取甲烷碱石灰中的氧化钙不参加反应，但它能防止氢氧化钠潮解，而影响上述反应的进行。
同时可减少氢氧化钠加热时对玻璃的腐蚀作用，保护试管，使反应物疏松，便于甲烷排出。
（二）甲烷的化学性质甲烷在一般条件下，化学性质稳定。
如常温下与强氧化剂高锰酸钾、溴水不反应。
但在一定条件下，如点燃、高温或催化剂存在时，甲烷也可参与反应发生。
1．纯净的甲烷点燃时与氧气发生氧化反应同时放出大量的热。
CH4+2O2CO2↑+2H2O+890kJ2．高温、隔绝空气条件下甲烷发生分解反应称为热裂。
CH4C+2H23．见光条件下，甲烷与卤素发生取代反应。
CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl二、操作过程（一）实验室制甲烷实验室制取甲烷与实验室制取氧气都是加热固体混合物制取气体，所以操作相同。
（二）甲烷化学性质1．甲烷的可燃性①用排水法收集集气瓶1/3容积的甲烷气，再在此瓶内收2/3容积的氧气。
把集气瓶取出水槽，用毛巾包好瓶底，拿到蜡烛火焰上点燃，立即听到强烈的爆鸣声，气浪把蜡烛吹灭。
②甲烷的安静燃烧。
将纯净甲烷气点燃，观察淡蓝色火焰，把干燥洁净的小烧杯，倒扣在甲烷燃烧火焰的上方，观察烧杯壁上出现水雾。
立即关闭甲烷气，向小烧杯中倒入澄清石灰水，振荡，观察澄清石灰水变浑浊。
实验室常见有机化合物的制取
目录甲烷的制取 (2)乙烯的制取 (2)乙炔的制取 (3)硝基苯和酚醛树脂的制取 (3)溴乙烷、乙酸和乙酸乙酯的制取 (4)溴苯的制取 (5)实验室常见有机化合物的制取除甲烷、乙烯、乙炔以外，中学教材实验还有溴苯、硝基苯、溴乙烷、乙酸、乙酸乙酯和酚醛树脂等有机化合物的制取。
甲烷的制取实验目的：（1）学会实验室制取甲烷的方法；（2）加深对甲烷性质的认识。
试验用品：铁架台．大试管．酒精灯．水槽．导气管等仪器；无水醋酸钠和碱石灰等药品。
反应原理：说明：醋酸钠必须干燥无水；用碱石灰而不用纯，这样可以减少固体NaOH在加热时对玻璃的腐蚀作用，同时生石灰又可以稀释反应物浓度，使甲烷容易逸出，也可以避免制甲烷副反应的发生。
醋酸钠＋氢氧化钠＝碳酸钠＋甲烷制甲烷时是固＋固加热气体，所用装置同制氧气装置。
安装及制取时的注意事项都同制氧气。
收集方法：可用排水法和向下排气取气法。
收集纯净CH4的用排水取气法。
检验甲烷：点燃，火焰为淡蓝色，产物有水产生，也有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
返回顶端乙烯的制取实验目的：（1）学会乙烯的实验室制法；（2）加深对乙烯性质的认识。
实验用品：圆底烧瓶、温度计、石棉网、酒精灯、集气瓶、水槽、导气管等仪器；浓硫酸、乙醇等药品。
反应原理：C2H6O(浓硫酸，170℃)-->C2H4+H2O说明：酒精和浓硫酸按体积1比3混和，使乙醇利用率提高。
必须使用无水酒精，而且必须控制170C温度才能制得乙烯。
实验装置：液＋液加热气体，采用图装置。
现象：装置连接时由下至上．由左至右。
温度计插入液面下。
液＋液(加热)――>气体，，采用右图装置。
装置连接时由下至上．由左至右。
温度计插入液面下。
注意事项：（1）烧瓶内加沸石以避暴沸。
（2）温度计插入液面下，但不要接触烧瓶底部，以测定液体温度。
（3）要使液面温度迅速升到170C，以避免副反应发生。
收集方法：乙烯的密度与空气相当，所以不能用排空气取气法，只能用排水法收集。
甲烷的制取方法
甲烷的制取方法
嘿，朋友们！今天咱来聊聊甲烷的制取方法，这可有意思啦！
甲烷啊，就像是我们生活中的一个小魔术，能通过一些奇妙的办法变出来呢。
你想啊，甲烷就像是一个调皮的小精灵，藏在各种物质里面。
咱先来说说用醋酸钠来制取甲烷吧。
就好像是要从一个大宝藏里把甲烷这个小精灵给挖出来。
把醋酸钠放在那，加上碱石灰，嘿，就跟变戏法似的，甲烷小精灵就慢慢跑出来啦。
你说神奇不神奇？
还有啊，用无水乙酸钠和碱石灰混合加热，这就好比是给它们搭了个小舞台，让它们在上面表演，然后甲烷就闪亮登场啦！这过程多有趣呀，看着那些物质在那里反应，一点点变出我们想要的甲烷。
再说说用碳化铝加水制取甲烷，这就像是给碳化铝洗了个澡，然后它就高兴地释放出甲烷啦。
就好像我们洗澡后会感觉很舒服一样，碳化铝也会“开心”地给出甲烷呢。
咱平时生活中很多地方都能用到甲烷呢，要是能自己制取，那可太棒啦！你想想，自己动手做出甲烷来，多有成就感呀！而且这过程就像一次小小的科学探险，充满了未知和惊喜。
制取甲烷虽然好玩，但也得注意安全哦，可别像个小马虎似的不小心弄出啥问题来。
就跟我们走路要小心别摔跤一样，得谨慎着点。
所以呀，大家可以大胆地去尝试制取甲烷，感受一下这个神奇的过程，说不定你会爱上这种感觉呢！反正我觉得这真的是超级有趣的一件事，谁试谁知道！就这么着吧，大家赶紧去试试，让甲烷在你们手中诞生吧！。
甲烷的制取
1.甲烷的制取
图 制取甲烷实验装置 1.混合物 2.水 3.甲烷
(1)取2药匙(约3克)无水醋酸钠、 1药匙(约2克)碱石灰和二分之一药 匙的氢氧化钠相混合，研碎混匀， 将制取甲烷的混合物放在一个铝 箔做成的小舟中，再把小舟放入 试管紧贴管壁 。
二、实验原理
三、实验用品
硬质试管(25×220mm)1支，研钵(附研杵)1付， 坩埚钳1个，蒸发皿1只，玻璃棒1根，玻璃水槽1只， 集气瓶(125mL和250mL各1只)2只，毛玻璃片2块， 小试管(10×100mm)2支，燃烧匙1根，木板或铁板 1块，烧杯(50mL)2只，蜡烛(20cm长)1支，干燥器 1个，无水醋酸钠(A.R)，氢氧化钠(C.P)，高锰酸钾 (C.P)，氧化钙(C.P)，溴(C.P)。
(2)将混合药品装入干燥的玻璃试 管里，管口略向下倾斜，塞上带有导 管橡皮塞并固定。装置如图所示。
(3)预热1min钟，再对试管底部加 热，约1～2min钟，即有大量甲烷生 成。这时，用排水集气法收集甲烷气 体。
四、实验步骤
1.甲无水醋酸钠和碱石灰必须预先加 以灼烧脱水处理。加热反应混合物温度开始要高，最好选用 粗芯的酒精灯加热，一旦气体产生，温度要降低，可采取升 高试管或降低酒精灯火焰，以减少副产物的生成。
(2)若做溴水验证实验，通入甲烷气体的时间不宜过长，否 则因溴易挥发，它可能被甲烷气流带走，溶液也会褪色。
实验四
一、实验目的
1.知识与技能
掌握制取甲烷的原理； 掌握甲烷的实验室制法和性质实验的操作技能； 研究制取甲烷的成功关键；
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自制醋酸钙代替醋酸钠——制备甲烷
原教材中提供的制备甲烷的方法：用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制备甲烷。
该方法成功的关键是：
在实验前必须将无水醋酸钠和碱石灰中的水份加热除去，如果没有除去水份或者水份没除尽，
实验都可能会失败。
为了克服以上缺点，本实验采用以下方案进行
一、主要材料：生石灰、醋酸溶液、NaOH固体
二、实验原理：
CaO+2CH3COOH==Ca(CH3COO)2+H2O(加热)
Ca(CH3COO)2+2NaOH==CH4+Na2CO3(加热)
三、实验过程：
1、利用生石灰和醋酸溶液反应制备无水醋酸钙。
2、将无水醋酸钙和氢氧化钠固体混合并研细，放入大试管中加热，制备甲烷。
3、进行甲烷的性质实验;通入溴水中、通入酸性高锰酸钾溶液中、点燃甲烷。
四、实验讨论：采用这种方法制备甲烷具有以下优点。
1、产生气体迅速而且气体流量大，适合于作甲烷的演示实验。
2、制备甲烷时，可以不除尽无水醋酸钙和氢氧化钠中的水份。
从而使实验操作更加简便。
3、让学生参与利用代用品(容易找到的材料)作化学实验，有助于提高学生学习化学的兴趣，
通过参与具体的实验过程培养学生的实验能力。
其他，在实验过程中得到教研组的教师的参考意见，特别是得到杨本涛老师的指导。
在此一并表示感谢。