第三节 第一课时 氧化还原反应

[特别提醒] 氧化还原反应中，氧化反应和还原反应 一定同时发生。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加
(×)
(2)Fe→FeSO4的过程是被氧化的过程
(√)
(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无化
合价的降低
(×)
(4)置换反应一定是氧化还原反应
答案：B
高温 5．Fe2O3＋2Al ===== Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是_______。
在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子
________电子，被________；而________元素的化合价降
低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，
Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应， ________是氧化产物，________是还原产物。 解析：从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质中元 素化合价的变化知：Fe的化合价由＋3价降到0价，被还 原，得到的铁是还原产物；Al的化合价由0价升到＋3价， 发生氧化反应，得到的Al2O3是氧化产物。 答案：置换反应 铝 失去 氧化 铁 得到 还原 还 原 氧化 Al2O3 Fe
1．判断氧化还原反应的依据是什么？如何记忆常见元 素的化合价？
提示：氧化还原反应的判断依据是看反应前后是否有元 素化合价的变化。记忆常见元素的化合价可利用如下口诀：
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价， 铜正一二铝正三，铁有正二和正三， 碳有正二和正四，硫有负二正四六。
合价升高
C．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元
素被还原
D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变
化
解析：在氧化还原反应中有部分反应，同一种元素既被氧化 高温
又被还原，如在反应C＋CO2 ===== 2CO中，碳元素既被氧化 又被还原，故C项不正确。 答案：C
2．(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双 线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原 的元素。 点燃 ①2Na＋Cl2=====2NaCl_________________________； ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O____________________。 (2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单 线桥法标出电子转移的方向和数目。 ①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4＋2NaCl_______________； ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2_____________________。
氧化反应
价升高的反应
偏离)电子的反应
物质所含元素化合 物质所含元素原子得到(或
还原反应
价降低的反应
偏向)电子的反应
氧化还 有元素化合价升降 有电子得失(或偏移)的化学
原反应 的化学反应
反应
反应中被还原的物质是CuSO4，被氧化的物质是Fe， 被氧化的元素是铁，被还原的元素是铜， 氧化产物是FeSO4，还原产物是Cu。 2．氧化还原反应的特征 一种或几种元素的化合价发生变化。 3．氧化还原反应的实质 氧化还原反应的实质是电子转移(得失或偏移)。
“基础·全面练”见“课时跟踪检测（十一）” (单击进入电子文档)
2．在反应 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？ 哪种物质是氧化产物？ 提示：反应中元素化合价的变化情况为
化合价降低的元素被还原，即氯元素；化合价升高得到的 物质是氧化产物，即氧气。 3．置换反应一定是氧化还原反应吗？ 提示：置换反应中一定有元素化合价的变化，一定属 于氧化还原反应。
(√)
(5)氧化还原反应过程中得电子的物质在反应中被氧化(×)
2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
()
A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
B．2NO＋O2===2NO2 △
C．CuO＋H2=====Cu＋H2O D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 解析：A项，镁元素的化合价由0升高到＋2，氢元素的化合
2．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间
可用集合关系表示，下列表示正确的是
()
解析：复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属 于氧化还原反应，离子反应有的属于氧化还原反应，有的 属于非氧化还原反应。 答案：A
3．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．铁片置于硫酸铜溶液中 C．铁在氧气中燃烧 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 解析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反 应，B、C属于氧化还原反应，在溶液中有离子参加的 化学反应称为离子反应，A、B属于离子反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 点燃
(1)反应：2Na＋Cl2=====2NaCl ①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应， 被还原。 ②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应， 被氧化。
点燃 (2)反应：H2＋Cl2=====2HCl ①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子， 发生还原反应，被还原。 ②氢元素化合价升高，共用电子对偏离氢原子， 发生氧化反应，被氧化。 结论：从电子转移的角度看，化学反应中凡是有 电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)的反应叫氧化 还原反应。
答案：B
4．下列变化过程属于氧化反应的是
()
A．HCl→H2 C．Cl－→AgCl
B．Mg→Mg2＋ D．CuO→Cu
解析：物质要发生氧化反应，则所含元素的化合价升高。
A项，HCl→H2化合价降低，错误；B项，Mg→Mg2＋化合 价升高，正确；C项，Cl－→AgCl化合价没有改变，错
误；D项，CuO→Cu化合价降低，错误。
价由＋1降到0；B项，氮元素的化合价由＋2升高到＋4，氧元
素的化合价由0降到－2；C项，氢元素的化合价由0升高到＋
1，铜元素的化合价由＋2降到0；D项，不存在元素化合价的
变化，反应不是氧化还原反应。
答案：D
氧化还原反应的基本概念和实质
1．基本概念
反应类型
化合价变化
电子转移
物质所含元素化合 物质所含元素原子失去(或
1．氧化还原反应概念间的关系
记忆口诀： 升→失→氧→氧→氧 降→得→还→还→还
2．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。 ①双线桥法表示电子转移的基本步骤
③注意事项： a．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元 素。 b．采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原 子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到 与失去的电子总数相等。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
即： (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反化还原反应的本质是电子的转移
B．在氧化还原反应中，失去电子的物质中一定有元素化
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
[课标要求]
1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理
解氧化还原反应。 3．培养由现象到本质的科学探究意识。
晨背·重点语句 1．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。 2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 △
(1)对于反应CuO＋H2=====Cu＋H2O： ①CuO中铜元素化合价降低，发生还原反应，被 H2还原，得到Cu。 ②H2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被 CuO氧化，得到H2O。
点燃 (2)对于反应2Na＋Cl2 ===== 2NaCl：(反应物、生成物均 无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na还原。 ②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl2氧化。 结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应 前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
对的偏移)。 3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→
发生还原反应。 反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→ 发生氧化反应。 4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑： (1)CuO失氧，发生了还原反应，被C还原，得到Cu。 (2)C得氧，发生了氧化反应，被CuO氧化，得到CO2。 结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物 质被还原的反应叫氧化还原反应。
(2)单线桥法 表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。 ①单线桥法表示电子转移的基本步骤
③注意事项 a．单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电 子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况。 b．箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得” 或“失”，只标明电子转移数目。
解析：首先分析各个反应中元素化合价的变化，根据化合价 升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到 电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、 双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。
②非氧化还原反应 (2)①非氧化还原反应
[方法技巧] 分析氧化还原反应中基本概念及其关系的解题方法 (1)正确标出反应前后变价元素的化合价。 (2)熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关系。 (3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和 作为转移电子数。
[三级训练•节节过关]
1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧
化还原反应无关的是
()
A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O)
D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
解析：A项，酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反 应，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应， 正确；B项，充有氢气的气球遇明火爆炸，生成水，属于氧 化还原反应，错误；C项，铁生锈时，Fe→Fe2O3·nH2O， 属于氧化还原反应过程，错误；D项，金属铜生成铜绿，Cu →Cu2(OH)2CO3，属于氧化还原反应，错误。 答案：A