氨气
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编辑词条氨气
氨(英语:Ammonia,或称氨气或无水氨,分子式为NH3)是一种无色气体,有强烈的刺激
气味。极易溶于水,常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨。氨对地球上的生物相当重要,它是所有食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途,同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途,氨
是世界上产量最多的无机化合物之一,多于八成的氨被用于制作化肥。2006年,氨的全球产量估计为1.465亿公吨,主要用于制造商业清洁产品。由于氨可以提供孤对电子,所以它也是一种路易斯碱。
基本信息
∙中文名称氨气
∙英文名Ammonia
∙化学式NH3
∙分子量17.031
∙CAS 登录号
7664-41-7 ∙熔点
-77.7℃
∙沸点
-33.5℃
∙水溶性
极易溶于水
∙密度
0.771g/L
∙外观
无色有刺激性恶臭的气味
∙应用
用作制冷剂及制取铵盐和氮肥
目录
1分子结构
2物质性质
3基本性质
4制造方法
5氨气检测仪
1分子结构
2物质性质
3基本性质
4制造方法
5氨气检测仪
1 分子结构编辑本段
氮原子有5个价电子,其中有3个未成对,当它与氢原子化合时,每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合
成氨分子,氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。
2 物质性质编辑本段
氨气的性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:
NH3+H2O NH3·H2O (NH4OH) NH4++OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨
NH3·H2O(NH4OH)是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3·H2O(NH4OH)===(△) NH3 ↑+H2O
浓氨水易挥发除
氨气,有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应
生成铵盐:NH3+HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工
产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液
氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质:易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气:
NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3 NH3
↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热) NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满。
3 基本性质编辑本段
物理性质
相对分子质量
17.031
氨气在标准状况
下的密度为0.7081g/L 氨气极易溶于水,溶解度1:700
临界点:133摄氏度,11.3Atm
EINECS号:
231-635-3
无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压506.62kPa(4.7℃);熔点 -77.7℃;沸点
-33.5℃;溶解性:极易溶于水,相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6;稳定性:稳定;危险标记
6(有毒气体);主要用途:用作制冷剂及制取铵盐和氮肥 1 名称 氨 2 化学式 NH3 3 CAS 注册号
7664-41-7 4 相对分子质量
17.031 5 熔点 195.41K ,
-77.74℃,-107.93oF 6 沸点,101.325k Pa(1atm) 239.72K ,-33.43℃,-28.17oF 7 临界温度 405.65K ,-132.5℃,-270.5oF 8 临界压力 11.3mPa ,
112.78bar ,
111.3atm ,1635.74psi a 9 临界体积 72.47cm3/m ol 10 临界密度 0.235g/cm3 11 临界压缩系数
0.242 1偏心因子 0.252
2 1
3 液体刻密度 ,25℃时 0.602g/cm3 1
4 液体热膨胀系数 ,25℃时 0.002
5 1/℃ 15 表面张力 ,25℃
时 19.75×10-3 N/m ,19.75dyn/c
m
16 气体密
度 ,
101.325
kPa(atm)
和70
oF(21.1
℃)时
0.705kg/m3 ,0.0440 lb/ft3 17
气体相对
密度,
101.325 0.588
kPa(1atm
)和70oF
时(空气
=1)
18 汽化热 ,
沸点下
1336.97kj/kg ,574.9BTU/1b 19 熔化热 ,
熔点下 332.16kj/k g ,142.83BTU/
1b 20 气体定压比热容
cp ,25℃
时
2.112kj/(k g? k),0.505BTU/(1b·R) 21 气体定容
比热容
cp ,25℃
时
1.624kj/(k g? k),0.388BTU/(1b·R) 2
气体比热1.301