优化方案高考化学二轮专题复习(广东专用)常见非金属元素及其化合物精品PPT课件
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高三化学二轮复习非金属及其化合物课件
。
(6)O3、H2O2、湿润的Cl2和SO2都具有漂白性,加热都可复原,且SO2和Cl2混合使用
漂白效果更好。
(×
) O3、H2O2、湿润的Cl2的漂白是不可逆的,SO2和Cl2混合会产生氧化还原。反应,将
失去漂白作用
11
基础自研2 非金属及其化合物
4.碳、硅及其化合物
① 2C+O2 点燃 2CO
。
(2)NO2通入水中和通入NaOH溶液中,都产生歧化反应,且两个反应的还原产物
中N元素化合价都相同。 ( × ) 3还N原O产2+物H为2ON=a=N=2OH2N,两O种3+物N质O中,还N原元产素物化为合N价O不;2N相O同2+2NaOH===NaNO3。+NaNO2+H2O, (3)除去NO气体中混有的NO2,可以将气体通过装有水的洗气瓶,并用向上排空
Na2SiO3+CO2↑也能产生,原因有。两点:
a.硅酸盐比碳酸盐稳定;b.由高沸点、难挥发固体SiO2易制得低沸点、
易挥发的CO2。根据“高沸点物质制备低沸点物质”的原理,能用磷
酸制备氯化氢气体,能用金属钠制备金属钾
15
基础自研2 非金属及其化合物
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(5)检验CO2气体中是否混有CO,可以把气体先通过灼热的CuO,再通入澄清石灰
⑧ H2SiO3 △ SiO2+H2O 。
返回目录 13
基础自研2 非金属及其化合物
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【易错清零】正确的打“√”,错误的打“×”,并在横线上改正。
(1)工业上制备粗硅,是用过量的C和SiO2在高温隔绝空气的条件下反应,生成
CO2和Si。
( × ) 高温隔绝空气的条件下,C与SiO2反应生成CO和Si
第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
高中
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
高考化学第二轮复习专题非金属及其化合物PPT课件
1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。
5
硫及其氧化 物
2.了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的 实验室制法。 3.认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用
的区别。
1.了解浓硫酸的强氧化性。
6
硫酸及硫酸 2.了解 SO42－ 检验方法。 工业 3.了解硫酸的工业制法。
4.初步学会多步反应的计算方法。
下与之缓慢反应
化学性 质
与 H2O 反 应
与碱反应
与酸反应
与有机物 反应
Cl2、Br2、I2 与水反应，既作氧化剂， 又作还原剂；C 与水高温下反应，其
余不反应
Cl2、Br2、I2 与碱反应；Si 与强碱反应； S 与热碱液反应，其余不反应
Cl2、Br2、I2、O2 与还原性酸如 H2SO3、 H2S 反应；S、C 与强氧化性酸如浓 HNO3、浓 H2SO4 反应 O2 与有机物发生氧化反应； 卤素单质与有机物可发生取代反应和
3
卤素的性质 与溴、碘的
提取
1.以氯为例，了解卤素的物理性质和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，了解卤素(单质、化合物) 性质的递变性与原子结构的关系。 3.了解海水中提取溴、海带中提取碘。
4
氯及其化合 物的主要性 质及其应用
1.掌握氯气、氯水的化学性质。 2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3.掌握 Cl－的检验方法。 4.掌握 Cl2 的实验室制法。
实验二：三次滴定中平均每次消耗的 KMnO4 溶液体积
V＝20.00
mL＋19.98 3
mL＋20.02
mL＝20.00
mL。
5．00 mL H2O2 溶液中，n(H2O2)＝
0.1000
高考化学二轮高频核心要点专题复习专题五 非金属及其化合物(79张PPT)
5 ． (2011 、 2010 年 广 东 高考题组合)对实验Ⅰ～Ⅳ的 实验现象预测正确的是 ( ) A ．实验Ⅰ：振荡后静 置，上层溶液颜色保持不变 B ．实验Ⅱ：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐 褪去
C．实验Ⅲ：液体分层，下层呈无色
D．实验Ⅳ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
解析： Br2 可与 NaOH 反应，生成的 NaBr和 NaBrO 均易溶 于水，故振荡后静置时不会出现分层现象， A 项错误；浓硫
溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
解析：用加热法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受热
易分解生成氨气和氯化氢，A错误；用KSCN溶液鉴别Fe3＋是 因为Fe3＋与SCN－发生络合反应生成红色Fe(SCN)3，B错误； 碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸 氢钠， C 错误；玻璃的主要成分 SiO2 易与 HF 反应，所以氢氟 酸保存在塑料瓶中，D正确。 答案：D
参与反应 的粒子
实验现象
离子方程式或解释 Cl－＋Ag＋=== AgCl↓ 2－ 2H＋＋CO 3 === CO2↑＋H2O 发生氧化还原反应 2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－ 酸性和漂白性
解析：工业上合成氨是用 N2 与 H2 反应生成 NH3，是氧 化还原反应，A 项错误； NH 4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3 反应 中化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B 项正确；往 2 2 SO4－或 SO3－中滴加 BaCl2 溶液时均有白色沉淀产生，故不能 2－ 2— BaCl SO SO C 项错误；浓 HNO3 与 Cu 反 用 2 溶液鉴别 4 和 3 ， Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 应的化学方程式为： 2H2O，D 项正确。
高考化学二轮专题复习课件第11讲常见非金属元素及其化合物
答案：(3)吸收尾气(Cl2)
AC
(4)过滤 少量(冷)水洗涤
(5)紫 小于
【变式 2】溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂。工业上以 碳酸锂为原料制备 LiBr·H2O 的流程如下：
已知： ①Br2＋H2O===HBr＋HBrO； 3Br2＋3H2O===5HBr＋HBrO3。 ②HBrO、HBrO3 具有强氧化性。
答案：C
4.(2019·全国卷Ⅲ)下列实验不能达到目的的是( )
选项
目的
实验
A 制取较高浓度的次氯酸溶液
将 Cl2 通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO2
C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
答案：B
3.(2020·山东卷)下列关于 C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是
() A.键能 C—C＞Si—Si、C—H>Si—H，因此 C2H6 稳定性大于 Si2H6 B.立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高
的硬度 C.SiH4 中 Si 的化合价为＋4，CH4 中 C 的化合价为－4，因此 SiH 还原性
答案：(1)圆底烧瓶饱和食盐水 (2)水浴加热 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 避免生成 NaClO3
(3)d 的作用是____________，可选用试剂________(填字母)。
A.Na2S
B.NaCl
C.Ca(OH)2
D.H2SO4
(4) 反 应 结 束 后 ， 取 出 b 中 试 管 。 经 冷 却 结 晶 ，
解析：(3)Cl2 有毒，故装置 d 中可选用 Na2S 还原或用 Ca(OH)2 溶液吸收， 进行尾气处理；
高考化学二轮复习精品课件 专题11 常见非金属元素单质及其重要化合物[可修改版ppt]
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高考化学二轮复习 高考化学总复习（第2轮）人教版课件 精品课件 专题11 常 见非金属元素单质 及其重要化合物
(3)非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以 外，有的非金属还呈现其他价态。如：
S：＋4 价；N：＋1、＋2、＋3、＋4 价；Cl：＋1、＋3、＋4、 ＋5 价。
3．非金属单质的聚集状态和同素异形体 (1)典型的非金属单质在固态时，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、 N2、P4、H2，这些物质的固态表现为硬度不大，熔点不高，易挥发， 不导电，它们在常温下聚集态为气态(“气”字头)、液态(“氵”旁) 或固态(“石”字旁)。
(2)非金属氢化物的化学性质
2.非金属氧化物
要点热点探究 ► 探究点一 卤素及其化合物
1．氯元素单质及其化合物间的转化关系
2．氯及其化合物知识中的热点 (1)Cl2 与水的可逆反应，HClO 的强氧化性和弱酸性。 (2)Cl2 与碱的歧化反应。 (3)Cl2 作为氧化剂使用，如将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。 (4)Cl2 的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为 MnO2(△)、 KClO3 和 KMnO4 等。 (5)次氯酸盐为重点 ①ClO － 不 论 在 酸 性 环 境 中 还 是 在 碱 性 环 境 中 均 能 体 现 强 氧 化 性，如 ClO－与 SO23－、I－、Fe2＋均不能大量共存。 ②ClO－体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO－水解显示碱性， 如 Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO。
【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－(浓)==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)饱和食盐水
(3)Ⅱ可行，Ⅲ不可行 Ⅱ原理同Ⅰ，而Ⅲ中因 c 瓶口密封，体
积不能改变，压强增大会有危险
(3)非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以 外，有的非金属还呈现其他价态。如：
S：＋4 价；N：＋1、＋2、＋3、＋4 价；Cl：＋1、＋3、＋4、 ＋5 价。
3．非金属单质的聚集状态和同素异形体 (1)典型的非金属单质在固态时，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、 N2、P4、H2，这些物质的固态表现为硬度不大，熔点不高，易挥发， 不导电，它们在常温下聚集态为气态(“气”字头)、液态(“氵”旁) 或固态(“石”字旁)。
(2)非金属氢化物的化学性质
2.非金属氧化物
要点热点探究 ► 探究点一 卤素及其化合物
1．氯元素单质及其化合物间的转化关系
2．氯及其化合物知识中的热点 (1)Cl2 与水的可逆反应，HClO 的强氧化性和弱酸性。 (2)Cl2 与碱的歧化反应。 (3)Cl2 作为氧化剂使用，如将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。 (4)Cl2 的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为 MnO2(△)、 KClO3 和 KMnO4 等。 (5)次氯酸盐为重点 ①ClO － 不 论 在 酸 性 环 境 中 还 是 在 碱 性 环 境 中 均 能 体 现 强 氧 化 性，如 ClO－与 SO23－、I－、Fe2＋均不能大量共存。 ②ClO－体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO－水解显示碱性， 如 Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO。
【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－(浓)==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)饱和食盐水
(3)Ⅱ可行，Ⅲ不可行 Ⅱ原理同Ⅰ，而Ⅲ中因 c 瓶口密封，体
积不能改变，压强增大会有危险
广东省高考化学二轮 上篇 专题10 常见非金属元素及其重要化合物自查课件
解析 Cl2使品红溶液褪色后，加热不能恢复原色，A错；SiO2 是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，B对； SO2不能使指示剂褪色，C错；若原溶液中含有Ag＋，也会生成 白色沉淀(AgCl)，D错。 答案 B
4．如图所示，将相同条件下的 m 体积 NO 和 n 体积 O2 同时通入
3．如何理解氧化性酸和酸的氧化性？ 提示 酸的氧化性指的是酸电离出的H＋所表现出来的氧化 性，而氧化性酸是指酸根离子中高价元素所表现出来的氧化 性。常见的具有强氧化性的酸有硝酸(浓或稀)和浓硫酸。
4．能使润湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2吗？ 提示 不一定。因为溴蒸气、臭氧、二氧化氮等氧化性物质 也可以将KI氧化得到碘单质。
与酸反应
Cl2、Br2、I2、O2与还原性酸如H2SO3、H2S反应； S、C与强氧化性酸如浓HNO3、浓H2SO4反应
2.常见非金属氧化物的性质及对环境质量影响
氧化物 SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等
物理性质
①②SNOO22、是N红O2棕有色刺气激体性 气味 ③除CO2、SiO2外均有毒 ④SO2 易 液化，SiO2是坚硬、难熔的固体
专题十 常见非金属元素及其重要化合物
[最新考纲] 1．常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)
(1)掌握常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及作 用。 (2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影 响。 2．以上各部分知识的综合应用。
自查 1．常见非金属单质的性质
非金属单质 Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si
( )。
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F 可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F 是HNO3 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
非金属及其化合物课件广东高考化学二轮复习
【名校课堂】获奖PPT-专题六非金属 及其化 合物课 件广东 高考化 学二轮 复习（ 最新版 本）推 荐
栏目索引
4.(2016课标Ⅱ,7,6分)下列有关燃料的说法错误 的是 ( )
A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
栏目索引
2.(2020课标Ⅱ,9,6分)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如下图 所示。下列叙述错误的是 ( )
A.海水酸化能引起HC O3- 浓度增大、C O32-浓度减小
B.海水酸化能促进CaCO3的溶解,导致珊瑚礁减少
C.CO2能引起海水酸化,其原理为HC O3-
H++C O32-
答案 B A项,Na2O2和CO2发生反应:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,反应放出O2,Na2O2可用于制 作呼吸面具,正确;B项,SiO2不具有导电性,Si为半导体,具有导电性,SiO2用于制光导纤维,而Si用于 制光电池,错误;C项,聚四氟乙烯称为“塑料王”,具有抗腐蚀性,正确;D项,氯水中含有HClO,具有 漂白性,正确。
栏目索引
选考 化学
广东省专用
专题六 非金属及其化合物
栏目索引
考点1 碳、硅及其化合物 无机非金属材料
1.(2020浙江7月选考,24,2分)Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一,其相关性质的说法不正确的是
()
A.可发生反应:Ca3SiO5+4NH4Cl B.具有吸水性,需要密封保存
CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O
高考化学二轮专题复习：非金属元素及其化合物(教与学课件)
例2(2005·天津). A和B均为钠盐的水溶 液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下 述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
(1) 写出A、B和C的化学式: A_______， B_________，C__________。
(2) 依次写出A→D和D→E(E中含有某＋ 5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：
D与F反应化学方程式为:
(2) 若A是常见的金属单质，D、F是气态 单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在 水溶液中进行)的离子方程式为:
2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2ClD与F反应化学方程式为:
(2) 若A是常见的金属单质，D、F是气态 单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在 水溶液中进行)的离子方程式为:
(2) 化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂 白过程可逆。
说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭 为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积， 可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理 变化。
(1) D的化学式(分子式)是_N__H_3__，E的化 学式(分子式)是: NH4Cl
(2) A和B反应生成C的化学方程式是:
(3) E和F反应生成D、H和G的化学方程 式是:
(1) D的化学式(分子式)是_N__H_3__，E的化 学式(分子式)是: NH4Cl
(2) A和B反应生成C的化学方程式是:
点燃
H2+Cl2
2HCl
(3) E和F反应生成D、H和G的化学方程 式是:
(1) D的化学式(分子式)是_N__H_3__，E的化 学式(分子式)是: NH4Cl
(2) A和B反应生成C的化学方程式是:
点燃
H2+Cl2
高考化学二轮复习 第三单元 专题11 常见非金属元素单质及其化合物课件
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验 a 目的是__________。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 ____________________________________________。
(4)现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液 酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl－发生反应。通
【解析】Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，可发 生如下两个反应：低温时 Cl2＋2KOH===KCl＋KClO ＋H2O，较高温度时 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3
＋3H2O，当生成 0.06 mol KClO、0.03 mol KClO3 时，
分别对应生成 0.06 mol KCl、0.15 mol KCl，所以苛性 钾 溶 液 中 KOH 的 质 量 是 (0.06 ＋ 0.03 ＋ 0.06 ＋ 0.15)mol×56 g·mol－1＝16.8 g；转移电子的物质的量 为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；反应后溶液中 Cl－的物质 的量为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；由于反应过程放 热，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，生成
过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 _____________________________________________。
(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。
①向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层
清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中 含有的物质是________。
3.以上各部分知识的综合应用。 (1)能根据所提供的信息或资料，获取并归纳元素 化合物的性质。
b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验 a 目的是__________。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 ____________________________________________。
(4)现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液 酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl－发生反应。通
【解析】Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，可发 生如下两个反应：低温时 Cl2＋2KOH===KCl＋KClO ＋H2O，较高温度时 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3
＋3H2O，当生成 0.06 mol KClO、0.03 mol KClO3 时，
分别对应生成 0.06 mol KCl、0.15 mol KCl，所以苛性 钾 溶 液 中 KOH 的 质 量 是 (0.06 ＋ 0.03 ＋ 0.06 ＋ 0.15)mol×56 g·mol－1＝16.8 g；转移电子的物质的量 为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；反应后溶液中 Cl－的物质 的量为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；由于反应过程放 热，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，生成
过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 _____________________________________________。
(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。
①向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层
清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中 含有的物质是________。
3.以上各部分知识的综合应用。 (1)能根据所提供的信息或资料，获取并归纳元素 化合物的性质。
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优化方案 2012高考化学二轮专题 复习（广东专用）课件 第三部分
考前给力14天 考前第14天 物质的 组成、性质和分类 化学用语
考前第14天 物质的组成、性质和 分类 化学用语
ห้องสมุดไป่ตู้干知识
1．物质的组成、分类
2．氧化物的分类方法 氧化物的分类方法较多，具体如下：
(1)按组成元素分 金属氧化物，如K2O、CaO、Al2O3、 非金 Cu属O氧、化Fe物2O，3等如CO2，SO2、SO3、CO、 N2O5、NO2、SiO2等
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物 不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物、 CrO3是酸性氧化物。 2．胶体带有电荷。 分析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒 带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电 荷，如淀粉胶体粒子不带电荷。
3．有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
分析：化学变化的特征是有新物质生成，从微 观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的 生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过 程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏 了其中的离子键、离子晶体和金属晶体的熔化 过程破坏了其中的化学键、从饱和溶液中析出 固体的过程形成了化学键，这均是物理变化。
(2)胶体的性质和提纯
丁达尔效应
电泳
聚沉 在加热、加 入电解质、 加入带相反 电荷的胶体 能使胶体凝
聚析出
提纯方法
4.常用化学用语
易错易混
1．非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化 物一定是碱性氧化物。
分析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的 分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物， 如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不 一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
❖当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大 的，所以不要放弃，坚持就是正确的。
❖When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
❖演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
(2)按性质分
成盐氧化物酸 碱 两性 性 性氧 氧 氧化 化 化物 物 物， ， ，如 如 如CCAOla2OO2、、3等SKiO2O2、等SO3等 不成盐氧化物，如CO、NO等 特殊氧化物，如NO2、Na2O2、Fe3O4等
3．胶体 (1)定义：分散质微粒直径在1～100 nm之间的 分散系。
4．同种元素的单质间的转化是物理变化。
分析：同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和 石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新 物质生成，是化学变化。
❖写在最后
❖成功的基础在于好的学习习惯
❖The foundation of success lies in good habits
14
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结束语
考前给力14天 考前第14天 物质的 组成、性质和分类 化学用语
考前第14天 物质的组成、性质和 分类 化学用语
ห้องสมุดไป่ตู้干知识
1．物质的组成、分类
2．氧化物的分类方法 氧化物的分类方法较多，具体如下：
(1)按组成元素分 金属氧化物，如K2O、CaO、Al2O3、 非金 Cu属O氧、化Fe物2O，3等如CO2，SO2、SO3、CO、 N2O5、NO2、SiO2等
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物 不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物、 CrO3是酸性氧化物。 2．胶体带有电荷。 分析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒 带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电 荷，如淀粉胶体粒子不带电荷。
3．有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
分析：化学变化的特征是有新物质生成，从微 观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的 生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过 程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏 了其中的离子键、离子晶体和金属晶体的熔化 过程破坏了其中的化学键、从饱和溶液中析出 固体的过程形成了化学键，这均是物理变化。
(2)胶体的性质和提纯
丁达尔效应
电泳
聚沉 在加热、加 入电解质、 加入带相反 电荷的胶体 能使胶体凝
聚析出
提纯方法
4.常用化学用语
易错易混
1．非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化 物一定是碱性氧化物。
分析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的 分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物， 如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不 一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
❖当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大 的，所以不要放弃，坚持就是正确的。
❖When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
❖演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
(2)按性质分
成盐氧化物酸 碱 两性 性 性氧 氧 氧化 化 化物 物 物， ， ，如 如 如CCAOla2OO2、、3等SKiO2O2、等SO3等 不成盐氧化物，如CO、NO等 特殊氧化物，如NO2、Na2O2、Fe3O4等
3．胶体 (1)定义：分散质微粒直径在1～100 nm之间的 分散系。
4．同种元素的单质间的转化是物理变化。
分析：同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和 石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新 物质生成，是化学变化。
❖写在最后
❖成功的基础在于好的学习习惯
❖The foundation of success lies in good habits
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