分析化学实验基础知识及解答.doc
分析化学实验(第三版)思考题答案
分析化学实验（第三版）答案一、实验室基本常识（一）玻璃器皿的洗涤（P2-3）分析化学实验室经常使用玻璃容器和瓷器，用不干净的容器进行实验时，往往由于污物和杂质的存在而得不到准确的结果。
所以容器应该保证干净。
洗涤容器的方法很多，应根据实验的要求，污物的性质和玷污的程度加以选择。
一般来说，附着在仪器上的污物有尘土和其他不溶性物质、可溶性物质、有机物质及油污等。
针对这些情况，可采用下列方法：①用水刷洗：用自来水和毛刷刷洗容器上附着的尘土和水溶物。
②用去污粉（或洗涤剂）和毛刷刷洗容器上附着的油污和有机物质。
若仍洗不干净，可用热碱液洗。
容量仪器不能用去污粉和毛刷刷洗，以免磨损器壁，使体积发生变化。
③用还原剂洗去氧化剂如二氧化锰。
④进行定量分析实验时，即使少量杂质也会影响实验的准确性。
这时可用洗液清洗容量仪器。
洗液是重铬酸钾在浓硫酸中的饱和溶液。
（5g粗重铬酸钾溶于10mL热水中，稍冷，在搅拌下慢慢加入100mL浓硫酸中就得到铬酸洗液，简称洗液）。
使用洗液时要注意以下几点：①使用洗液前最好先用水或去污粉将容器洗一下。
②使用洗液前应尽量把容器内的水去掉，以免将洗液稀释。
③洗液用后应倒入原瓶内，可重复使用。
④不要用洗液去洗涤具有还原性的污物（如某些有机物），这些物质能把洗液中的重铬酸钾还原为硫酸铬（洗液的颜色则由原来的深棕色变为绿色）。
已变为绿色的洗液不能继续使用。
⑤洗液具有很强的腐蚀性，会灼伤皮肤和破坏衣物。
如果不慎将洗液洒在皮肤、衣物和实验桌上，应立即用水冲洗。
⑥因重铬酸钾严重污染环境，应尽量少用洗液。
用上述方法洗涤后的容器还要用水洗去洗涤剂。
并用蒸馏水再洗涤三次。
洗涤容器时应符合少量（每次用少量的洗涤剂）多次的原则。
既节约，又提高了效率。
已洗净的容器壁上，不应附着不溶物或油污。
这样的器壁可以被水完全润湿。
检查是否洗净时，将容器倒转过来，水即顺着器壁流下，器壁上只留下一层既薄又均匀的水膜，而不应有水珠。
（二）试剂及其取用方法（P3-5）1.试剂的分类根据化学试剂的纯度，按杂质含量的多少，国内将化学试剂分为四级：一级试剂（优级纯试剂）通常用G.R表示。
分析化学实验习题参考答案
实验一阳离子第—组〔银组〕的分析思考题：1.沉淀第—组阳离子为什么要在酸性溶液中进行？假设在碱性条件下进行，将会发生什么后果？答：在系统分析中，为了预防易水解离子的水解生成沉淀而进入第—组，所以沉淀第—组阳离子时要在酸性溶液中进行。
假设在碱性条件下进行，第—组以后的大局部阳离子将生成沉淀，这样就不到别离的目的。
2.向未知溶液中参加第—组组试剂HCl时，未生成沉淀，是否表示第—组阳离子都不存在？答：向未知试液中参加第—组组试剂时，未生成沉淀，只能说明Ag+,Hg22+不存在，而不能说明Pb2+不存在，因为当试液中Pb2+的浓度小于1mg•ml-1,或温度较高时，Pb2+将不在第—组沉淀，而进入第二组。
3.如果以KI替代HCl作为第—组组试剂，将产生哪些后果？答：如果以KI替代HCl作为第—组组试剂时，酸度太小，第二组易水解的阳离子将水解进入第—组，达不到别离的目的。
其它具有氧化性阳离子将与I-发生氧化复原反响，使这些离子的浓度降低不能鉴出。
实验二阳离子第二组〔铜锡组〕的分析思考题：1.沉淀本组硫化物时，在调节酸度上发生了偏高或偏低现象，将会引起哪些后果？答：沉淀本组硫化物，假设酸度偏低时，第三组阳离子Zn2+将生成ZnS 沉淀进入第二组。
假设酸度偏高时，本组的Cd2+不生成硫化物沉淀而进入第三组。
2.在本实验中为沉淀硫化物而调节酸度时，为什么先调至0.6mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为0.2 mol·L-1答：因As(III)的硫化物完全沉淀需在0.6 mol·L-1HCl酸度下,Cd2+的硫化物完全沉淀需在0.2 mol·L-1HCl酸度下。
因此为了使本组离子完全生成硫化物沉淀而与第三组阳离子别离，所以在调节酸度时,先调至0.6 mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为0.2mol·L-1。
S作为第二组组试剂时，为什么可以不加H2O2和NH4I2答：以TAA替代H2S作为第二组组试剂时，因TAA在90℃及酸性溶液中，可在沉淀时间内将As(V)复原为As(III)，故不需另加NH4I。
化学化学实验基础知识试题答案及解析
化学化学实验基础知识试题答案及解析1.下列有关实验操作说法正确的是A．吸液时左手拿洗耳球右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中B．用碱式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L－1高锰酸钾溶液C．用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取【答案】C【解析】放液时应将移液管垂直放入垂直放置的容器中，A项错误；高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中，B项错误；量筒的小刻度在下，仰视读数会导致读数偏小，实际体积偏大，C项正确；白磷应保存在水中，D项错误。
【考点】考查实验基本操作、仪器使用和药品保存等内容。
2.二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B装置必须放在冰水浴中，其原因是。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。
请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10．00 mL，稀释成100．00 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
分析化学实验考试试题及答案
分析化学实验考试试题及答案1.准确称取0.6克待测定样品，溶解，定溶到100.0ml时，可以使用分析天平和容量瓶。
分析天平的规格要求能够精确称取0.6克的样品，容量瓶的规格要求为100ml的容量瓶。
2.移取25.00ml HCl溶液，用0.1mol·L^-1标准溶液滴定时，可以使用滴定管和烧瓶。
滴定管的规格要求为能够精确滴定25.00ml的溶液，烧瓶的规格要求为能够容纳25.00ml的溶液。
4．什么是滴定的终点？如何判断滴定终点？（14分）答：滴定的终点是指反应物完全滴加到反应体系中，化学反应达到最大程度的时刻。
滴定终点可以通过指示剂的颜色变化或者PH值的变化来判断。
指示剂的颜色变化是指指示剂由一种颜色转变为另一种颜色，PH值的变化是指在滴定过程中反应体系的PH值随着反应的进行而发生变化。
当指示剂颜色变化或PH值变化时，滴定终点就已经到达了。
5．简述滴定误差的种类和来源。
（15分）答：滴定误差的种类和来源主要包括以下几个方面：1) 仪器误差：指仪器的读数误差和仪器的精度误差。
2) 操作误差：指实验人员在实验操作中由于技术不熟练或者疏忽等原因造成的误差。
3) 环境误差：指实验室环境的温度、湿度等因素对实验结果的影响。
4) 化学误差：指反应体系中反应物的浓度、反应速率等因素对实验结果的影响。
5) 人为误差：指实验人员在实验操作中由于主观因素导致的误差。
应该干燥至恒重再称取？答：因为KHC8H4O4是一种固体，其中可能含有一定量的水分，如果不干燥至恒重再称取，则称取的质量不准确，从而导致标定结果的误差。
2．如何判断一种混合碱液中存在的成分？答：可以通过滴定的方法，以酚酞为指示剂，先用盐酸溶液滴定，记录消耗盐酸的体积V1；然后再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定，记录消耗盐酸的体积V2.根据V1和V2的大小关系，可以判断混合碱液中存在的成分。
如果V1=0，则存在NaHCO3；如果V2=0，则存在NaOH；如果V1>V2，则存在NaOH和Na2CO3；如果V1<V2，则存在Na2CO3和NaHCO3；如果V1=V2，则存在Na2CO3.3．KMnO4溶液的配制方法是什么？答：首先需要称取计算量的固体KMnO4，加入计算量的体积水中，加热至沸并保持微沸状态1小时，然后冷却后用微孔玻璃漏斗过滤，将滤液储存于棕色试剂瓶中。
化学实验基础(解析版)
化学实验基础一、选择题1．下列仪器名称为“球形干燥管”的是( )A．B．C．D．【答案】D【解析】A项，是长颈漏斗，故A不符合题意；B项，是漏斗，故B不符合题意；C项，是分液漏斗，故C不符合题意；D项，是干燥管，故D符合题意；故选D。
2．下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接．．加热的是()A．B．C．D．【答案】A【解析】化学图形中蕴藏着丰富的化信息，化学信息素养的培养，需要强化化学信息意识。
选项A，蒸发皿用于蒸发溶液，可直接加热，A项正确；选项B，分液漏斗用于随时添加液体、萃取和分液操作，B项错误；选项C，蒸馏烧瓶用于反应容器或蒸馏，需垫石棉网加热，C项错误；选项D，量筒用于量取液体的体积，不能加热，D项错误。
3．下列有关仪器用途的说法中正确的是()A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液【答案】C【解析】烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，D错。
4．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是( )A．做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaHCO3溶液冲洗D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂【答案】B【解析】A项，做CO还原Fe2O3实验时，实验完毕，应先停止加热，再停止通CO，以防止铁被氧化，A错误；B项，做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸，所以要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸，B正确；C项，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，若是少量，则立即用大量水持续冲洗，若是大量，则应先用布擦去，再用大量水持续冲洗，最后在涂上NaHCO3溶液，C错误；D项，试管能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而导致仪器发生破裂，D错误。
分析化学习题解答
分析化学习题解答分析化学部分答案（第6版）武汉大学高等教育出版社第1章绪论习题【1-1】称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。
计算Zn2+溶液的浓度。
解：已知M Zn=65.39g·mol-1。
根据溶质Zn2+物质的量和溶液的体积可以计算Zn2+溶液的浓度：211Zn0.3250mol L0.01988mol L 65.390.250c+--=⋅=⋅⨯【1-2】有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.1000mol/L。
问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：设应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液V mL，稀释前后溶质的质量分数不变，所以112212()c V c V c V V+=+即220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V⨯+⨯=⨯+解得V=2.16mL。
【1-3】在500mL溶液中，含有9.21g K4Fe(CN)6。
计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：3Zn2+ + 2[Fe(CN)6]4- + 2K+ = K2Zn3[Fe(CN)6]2解：（1）已知46K Fe(CN)M=368.35g ·mol-1，46K Fe(CN)溶液的物质的量浓度464646K Fe(CN)-1-1K Fe(CN)K Fe(CN)9.21=mol L =0.0500mol L 368.350.500m c M V =⋅⋅⋅（2）滴定度是指单位体积的滴定剂46K Fe(CN)溶液相当于被测物质Zn 2+的质量，根据46K Fe(CN)与被滴定的Zn 2+物质的量之间的关系，可计算出46K Fe(CN)对Zn 2+的滴定度。
246K Fe(CN)Zn 3:2n n +=：即246K Fe(CN)Zn3=2nn +462+2+2+46462+4646464646K Fe(CN)ZnK Fe(CN)K Fe(CN)Zn Zn Zn ZnZn /K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)332=2n M c V m n M T M V V V V ===⨯⨯ 46111K Fe(CN)Zn 33==0.050065.39g L 4.90g L =4.90mg mL 22c M ---⨯⨯⋅=⋅⋅【1-4】要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。
武汉大学分析化学实验习题解答(第二版)
武汉大学分析实验习题解答（第二版）实验3---1 分析天平称量练习1.称量结果应记录至几位有效数字?为什么?j小数点后4位.因称量误差≦0.1%2.称量时,应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么?因为是等臂天平.放在天平盘的中央,才能保证等臂,使称量准确.3.本实验中要求称量偏差不大于0.4m g,为什么?因为称量一次,允许产生±0.2 mg的偏差, 用递减称量法称量一份试样时,需要连续两次称取容器+试样的质量,故允许产生±0.4 mg的偏差实验3---2 滴定分析基本操作练习1．配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？感量为0.1g的台秤.因为是粗配溶液2．HCI和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？不能.因浓HCI易挥发,浓度不确定. NaOH易吸收空气中的CO2和水分.3．在滴定分析实验中，滴定管和移液管为何需用滴定剂和待移取的溶液润洗几次？锥形瓶是否也要用滴定剂润洗?(1)防止待移取的溶液浓度被稀释(2)不能.相当于多加了滴定剂,在滴定之前,这部分滴定剂已和待测物质发生了反应,影响分析结果的准确度. 4．HCI和NaOH溶液定量反应完全后，生成NaCI和水，为什么用HCI滴定NaOH时，采用甲基橙指示剂，而用NaOH滴定HCI时，使用酚酞或其它合适的指示剂？因为用HCI→NaOH 指示剂:甲基橙黄→橙突跃范围PH=4..3-9.7 PH=4.4 4.0摇动锥形瓶中的NaOH时, CO2影响大(PH≥5时),用甲基橙可有效消除CO2的影响.用酚酞指示剂,会多消耗NaOH,产生较大误差.用NaOH →HCI, CO2影响小(滴定管液面与空气接触少),指示剂:酚酞由无色→红色,易观察;而甲基橙,由红色→黄色,难观察.实验4---1.食用白醋中醋酸含量的测定1.与其他基准物质比较,邻苯二甲酸氢钾有什么优点?邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH 反应的计量比为1：12.称取NaOH及邻苯二甲酸氢钾各用什么天平?为什么?称取NaOH用台秤.因为是粗配NaOH,且称样量较大.称取邻苯二甲酸氢钾用分析天平.因为需要准确称量, 且称样量小.3.已标定的NaOH溶液在保存中吸收了二氧化碳,用它来测定HCI的浓度,若以酚酞为指示剂对测定结果有何影响?改用甲基橙,又如何?测定C HCI，用酚酞指示剂，偏高（多消耗NaOH）用甲基橙指示剂，无影响2NaOH→Na2CO3酚酞指示剂: NaOH +HCI= NaCI+H2ONa2CO3+HCI= NaHCO3+NaCI 2NaOH - 1 HCI甲基橙指示剂: NaOH +HCI= NaCI+H2ONa2CO3+2HCI= CO2+H2O+2NaCI 1NaOH - 1 HCI4.测定食用白醋时,为什么用酚酞指示剂?能否用甲基橙或甲基红?因为用0.1mol·L-1NaOH滴定HAC的突跃范围约为pH=7.7～9.7, 酚酞的变色范围部分落在突跃范围之内,故可用作指示剂.而用甲基橙和甲基红的变色范围没有落在突跃范围之内,故不能用来指示终点.5. 酚酞指示剂使溶液变红后,在空气中放置一段时间后又变为无色,原因是什么?溶液吸收了空气中的CO2后,酸度增加, pH值降低.实验5---1 EDTA标准溶液的配制与标定1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？2. 用Na2CO3为基准物。
分析化学实验基础知识及解答.doc
分析化学实验基础知识及解答.doc分析化学实验基础知识及解答(1).doc分析化学实验基础知识及解答(1)考⽣：考试总分：100分考⽣选择题总得分：⼀、单选题（每题1分，共50题）1.在配位滴定中，要准确滴定M离⼦⽽N离⼦不⼲扰须满⾜lgKMY-lgKNY ≥5（ B ）。
A.对B.错2.在实验室常⽤的玻璃仪器中，可以直接加热的仪器是（ C ）A.量筒和烧杯B.容量瓶和烧杯C.锥形瓶和烧杯D.容量瓶和锥形瓶3.使⽤分析天平进⾏称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了（ B ）A.程量快速B.减少玛瑙⼑的磨损C.防⽌天平盘的摆动D.减少天平梁的弯曲4.化学分析实验室常⽤的标准物质中，基准物质的准确度具有国内最⾼⽔平，主要⽤于评价标准⽅法、作仲裁分析的标准（ B ）。
A.对B.错5.酸碱质⼦理论认为：凡是能给出质⼦的物质就是酸，凡是能接受质⼦的物质就是碱（ A ）。
A.对B.错6.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.7314的是（ C ）：A.0.73146B.0.731349C.0.73145D.0.7314517.配制碘溶液时应先将碘溶于较浓的KI溶液中，再加⽔稀释（ A ）。
A.对B.错B.错9.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练⽽引起的（ B ）。
A.对B.错10.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加⼊三⼄醇胺，以EDTA 滴定，⽤铬⿊T为指⽰剂，则测出的是（ C ）。
A.Mg2+量B.Ca2+量C.Ca2+、Mg2+总量D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量11.配制EDTA标准溶液⽤⾃来⽔，在直接滴定中将使测定结果（ A ）A.偏⼤B.偏⼩C.不影响D.⼤⼩不确定12.浓度≤1µg/ml的标准溶液可以保存⼏天后继续使⽤（ B ）。
A.对B.错13.配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（ A ）。
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 柠檬酸缓冲液C. 硫酸铵缓冲液D. 硫酸缓冲液答案：C2. 标准溶液的配制中，下列哪种操作是错误的？A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 直接用自来水稀释D. 将溶液转移到容量瓶前需摇匀答案：C3. 在滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定管的刻度B. 溶液颜色的变化C. 溶液的pH值D. 溶液的体积答案：B4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C5. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是溶液颜色的______。
答案：突变2. 标准溶液的配制需要使用______天平进行称量。
答案：分析3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式包括火焰原子化和______。
答案：石墨炉原子化4. 色谱分析中，常用的检测器有紫外检测器、荧光检测器和______。
答案：电导检测器5. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积测量三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。
答案：指示剂的选择应基于其变色范围与滴定终点的pH值相匹配，同时指示剂的变色要明显且迅速，以便于观察和判断终点。
2. 为什么在配制标准溶液时需要使用容量瓶进行定容？答案：容量瓶的设计使得溶液在定容时可以保证体积的准确性，从而确保标准溶液的浓度准确无误。
3. 描述原子吸收光谱法的基本原理。
答案：原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子对特定波长光的吸收强度来定量分析元素含量的方法。
当特定波长的光通过含有待测元素原子的样品时，原子会吸收与其共振的光，从而减少透射光的强度，通过测量透射光的强度来确定样品中待测元素的含量。
分析化学实验答案总结
1.如果氢氧化钠标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳用此标准溶液滴定同一种盐酸溶液时可用甲基橙和酚酞为指示剂有何区别为什么答：吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠.如果以甲基橙为指示剂,反应产物为氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂,反应产物为碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钙体积变大,结果偏大.2.草酸,柠檬酸,酒石酸等有机多元酸能否用NaoH溶液滴定答:看你要滴总酸还是分步滴定了.总酸肯定能滴,分步滴定的话要看这些酸的几个解离常数之间有没有差10的三次方以上.3.Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质答:不行.Na2C2O4在水中溶解度很大,不易获得组分固定的晶体（都会带有数量不定的结晶水）4.若以氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，属于那类滴定？咋选择指示剂答:酸碱滴定，指示剂可以选择酚酞，甲基橙，甲基红等。
从实际操作的角度，一般选择甲基橙5.测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含二氧化碳,为什么?答:测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会溶于水中生成碳酸,将同时被滴定.1. 在中和标准钙溶液中的盐酸时,能否用酚酞代替甲基红来指示?为什么?答:不能。
在缓冲剂NH3-NH4Cl环境下，pH=10，酚酞显红色，会干扰EBT由红色变为蓝色时的终点观察。
而甲基红此时显黄色，可以被红色和蓝色掩盖，不会影响终点观察。
2. 简述Mg—EDTA提高终点敏锐度的原理答：这是因为：测定钙（镁）等离子时，常用铬黑T（EBT）作指示剂，而Ca2+与EBT的反应显色不如Mg2+与EBT的反应显色敏锐（变色易观察）。
所以测定时，常加入Mg2+-EDTA，这样，在含Ca2+的溶液中加了Mg2+-EDTA后，由于Ca2+-EDTA的稳定性比Mg2+-EDTA强，所以，Mg2+-EDTA中的微量Mg2+能被Ca2＋取代出来，而Mg2+与铬黑T的稳定性又大于Ca2＋与铬黑T的，所以，最终是Mg2+与铬黑T显色了，终点时，就变成了Mg2+与铬黑T之间的变色了，更敏锐了。
实验化学分析及例题讲解
第五章实验化学智能考点四十九物质性质及反应规律的研究Ⅰ.课标要求1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
能发现学习、生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。
2．能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律。
Ⅱ.考纲要求了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
能根据实验试题要求．做到：1．设计、评价或改进实验方案。
2．了解控制实验条件的方法。
3．分析或处理实验数据，得出合理结论。
4．绘制和识别典型的实验仪器装置图。
Ⅲ.教材精讲一、研究物质性质的基本方法研究物质性质的方法：观察、分类、预测、实验、验证、比较等。
1．锌及其化合物的性质：+OH = [Zn(OH)ZnO+2NaOH+H2锌及其化合物的应用：锌元素是人体必需的微量元素之一。
金属锌用于制造镀锌材料。
氧化锌是一种优良的白色颜料，由于有一定杀菌能力，可以用来制医药软膏。
氯化锌常用做有机反应的脱水剂和催化剂，它的浓溶液常用于清除金属表面的氧化物。
2．有机化合物性质（苯酚、甲醛）研究 (1)苯酚性质的研究研究苯酚性质的方法：官能团→预测性质→实验验证→官能团之间相互影响。
(2)甲醛性质的研究甲醛性质的研究方法：官能团→预测性质→实验验证。
④与FeCl 3溶液反应：苯酚跟FeCl 3反应，使溶液呈紫色。
（用于鉴别） （注：淀粉遇碘显蓝色， KSCN 遇FeCl 3溶液显红色） 应用：苯酚是一种重要的化工原料，常用做消毒剂和防腐剂。
甲醛(还原性)①与酸性KMnO 4溶液反应：KMnO 4 / H +溶液褪色。
②与新制氢氧化铜反应：35%∽40%的甲醛水溶液叫福尔马林。
③与银氨溶液反应：HCHO + 2Cu(OH)2HCOOH +Cu 2O+2H 2O二、认识发生在盐溶液中的化学反应 1．认识盐类的水解 盐类水解规律的研究思路：盐溶液的酸碱性 →酸碱性的原因 盐类水解的本质 →盐类水解的规律①测定盐溶液的酸碱性②探讨盐溶液呈酸性或碱性的原因在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H +或OH —结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
分析化学实验考试题库及答案
分析化学实验考试题库及答案分析化学实验考试题库及答案一、定量分析实验1. 标定有机物质量的标准方法是什么？答案：标定有机物质量的标准方法是称量法。
2. 请列举出常用的分析化学分离方法。
答案：(1) 蒸馏法(2) 结晶法(3) 萃取法(4) 沉淀法(5) 色谱法(6) 电泳法(7) 离子交换法(8) 过滤法(9) 固相萃取法(10) 压力过滤法3. 请描述电导率测量的基本原理。
答案：电导率测量的基本原理是通过测量电流通过电极间的电导率来测量电解质溶液中离子的浓度。
4. 定量分析实验中常用的氧化剂有哪些？答案：定量分析实验中常用的氧化剂有：高锰酸钾、过硫酸钾、硝酸等。
二、定性分析实验1. 定性分析实验的基本流程是怎样的？答案：定性分析实验的基本流程包括：样品的预处理、样品的分离和鉴定。
2. 请描述离子色谱分析的基本原理。
答案：离子色谱分析的基本原理是利用固定相和流动相之间的交换作用，分离溶液中的离子，从而进行定性分析。
3. 色谱分析中常用的检测方法有哪些？答案：色谱分析中常用的检测方法有：紫外线检测、荧光检测、荧光扫描检测、电化学检测等。
4. 请列举出几种常见的化学组分分析方法。
答案：(1) 光谱分析法(2) 计量分析法(3) 比色分析法(4) 燃烧分析法(5) 重量分析法(6) 表面分析法(7) 色谱分析法(8) 极谱分析法(9) 电化学分析法(10) 透射电子显微镜法三、化学反应实验1. 化学反应实验中，请描述常见的沉淀反应。
答案：常见的沉淀反应有：氯化银与氯化钠反应、碘化钾与铅盐反应、硫酸铅与碳酸盐反应等。
2. 化学反应实验中，请介绍加速化学反应的方法。
答案：加速化学反应的方法有：提高反应温度、加入催化剂、增加反应物浓度、加入促进剂等。
3. 请列举出几种化学反应的分类。
答案：(1) 离子反应(2) 酸碱反应(3) 氧化还原反应(4) 交换反应(5) 合成反应(6) 分解反应(7) 热力学反应(8) 动力学反应(9) 电化学反应(10) 光化学反应以上是分析化学实验考试题库及答案。
分析化学实验理论题答案
一、滴定分析基本操作练习滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以蒸馏水冲下。
标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？移取溶液至锥形瓶前，锥形瓶是否需要用原液润洗？为了避免装入后的标准溶液被稀释而使得溶液浓度变小,使移液管内残留液体的浓度与试剂一致,减少误差;不需要,锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化;不需要,会使待测液体积比计算的值偏大,使滴定液体积偏大,从而使测出浓度偏大,造成误差.配制铬酸洗液是否要在分析天平上称K2Cr2O7？为什么？因为铬酸洗液的配置是重铬酸钾饱和溶液加浓硫酸，重铬酸钾是工作基准物，所以直接称量就可以配置准确浓度的溶液。
如何判断器皿是否洗涤干净？均匀润湿，不挂水珠。
滴定管滴定开始前应做哪些准备工作与处理工作？为什么？用来滴定的锥形瓶是否需要干燥，是否需要用被滴定溶液润洗几次以除去其水分？为什么？使用前需用待盛装溶液洗涤，是为了不影响以后溶液浓度减小对实验结果的干扰。
赶尽管尖气泡，调整零刻度，除去管尖外悬挂的半滴溶液。
不需要，因为其他仪器不需要考虑浓度对结果的影响且实验时需加水。
移液管放完溶液后残留在移液管口内部的少量溶液,是否应当吹出去?为什么?不能,校准移液管体积时不包括管口溶液,不算在移液管的刻度之内。
为什么滴定管、移液管、容量瓶等量器不能用去污粉洗涤？残留的去污粉将会影响实验结果。
一般用重铬酸钾洗液泡，再分别用自来水和去离子水冲干净。
滴定至终点时，如何滴加半滴溶液？当滴定到一定程度时，滴定管嘴部悬有溶液，小心旋动滴定管活塞或挤压胶管，让滴定管下端液体处于悬而未滴的状况，然后轻轻靠一下锥形瓶口内壁，立即用蒸馏水将这半滴冲下去，并振荡锥形瓶。
各种记录应直接记录在实验报告指定格式上，若随意记在手上或零碎纸上可能会出现什么后果？导致实验数据找不到或混乱。
实验一 分析化学实验基础知识(1)
分析纯试剂。 试剂在使用和存放过程中要保持清洁，防止污染或变质。用毕盖
严、多取的试剂不允许倒回原试剂瓶。氧化剂、还原剂必须密封、避光 存放。易挥发及低沸点试剂应低温存放，易燃易爆试剂要有安全措施剧 毒试剂要专门保管。试剂标签不清洁或脱落应该及时重新帖好。
二、试剂的取用 取用试剂药品前，应看清标签。取用时，先打开瓶塞，将瓶塞反放 在实验台上。如果瓶塞上端不是平顶而是扁平的，可用食指和中指将瓶 塞夹住（或放在清洁表面皿上），绝不可将它横置桌上以免沾污。不能 用手接触化学试剂。应根据用量取用试剂，这样既能节约药品，又能取 得好的实验结果。取完试剂后，一定要把瓶塞盖严，绝不允许将瓶盖张 冠李戴。然后把试剂放回原处，以保持实验台整齐干净。 1、试剂瓶的种类 （1）细口试剂瓶：用于保存试剂溶液，通常有无色和棕色两种。 遇光易变化的试剂（如硝酸银等）用棕色瓶。通常为玻璃制品，玻璃瓶 的磨口塞各自成套，注意不要混淆。聚乙烯瓶盛苛性碱较好。 （2）广口试剂瓶：用于装少量固体试剂，有无色和棕色两种。 （3）滴瓶：用于盛逐滴滴加的试剂，例如指示剂等，也有无色和 棕色两种。使用时用中指和无名指夹住乳头和滴管的连接处，捏住（松 开）乳头，以吸取或放出试液。 2、固体试剂的取用 （1）要用清洁、干燥的药匙取试剂。药匙的两端为大小不同的两 个匙，分别用取大量固体和少量固体。应专匙专用，用过的药匙必须洗 净擦干后才能再使用。 （2）注意不要超过指定用量取药，多取的不能倒回原瓶，可放在 指定的容器中供他人使用。 （3）要求取用一定质量的固体试剂时，可把固体放在干燥的纸上 称量。具有腐蚀性或易潮解的固体应放在表面皿上或称量瓶内称量。 （4）固体的颗粒较大时，可在清洁干燥的研钵中研碎。研钵中所 盛固体的量不要超过研钵容量的1/3。 （5）有毒药品要在教师指导下取用。 3、液体试剂的取用 （1）从滴瓶中取用液体试剂时，要用滴瓶中的滴管。滴管决不能 伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。如用滴管从试剂瓶中取 少量液体试剂时，则需要附于该试剂瓶的专用滴管取用。装有药品的滴 管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体流入滴管的橡皮头中。
分析化学(第7版)习题参考解答
分析化学（第7版）习题参考解答第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差(方法误差)；改进分析方法6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：(1)(2)0.30.1-0.20.1-0.4-0.60.20.20.1-0.10.4-0.20.00.5-0.3-0.20.20.3-0.30.1①求两组数据的平均偏差和标准偏差；②为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等；③哪组数据的精密度高？解：①dd1d2d3dnndi2d10.24d20.24n110.2820.31②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①某某in12.0104②(某i某)n120.0012③n0.00038u某tnn查表2-2，f9时，t0.013.25④置信限＝t＝3.250.000380.00128、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。
分析化学基础知识-(正式)
n C n C V V
m C V＝ m C V M M
20
三、溶液的稀释和浓度的换算
溶液的稀释——在溶液中加入溶剂，体积增 大而浓度变小的过程。 溶液在稀释前后溶质的量不变 即：稀释前溶质的量 = 稀释后溶质的量 也就是：
n1 n2
C1V1＝C2V2
21
42
3.2.4乳状液的去乳化 破乳或去乳化作用: 使乳状液破坏的过程。 破乳过程: 分散相的微小液滴首先絮凝成团， 但这时仍未完全失去 原来各自的独立性; 分散相凝聚成更大的液滴， 在重力场作用下自动分层。 破乳方法: 用不能形成牢固膜的表面活性物质代替原来的乳化剂; 加入某些能与乳化剂发生化学反应的物质， 消除乳化剂 的保护作用。 加入类型相反的乳化剂也可达到破乳的目的 此外， 加热， 加入高价电解质， 加强搅拌， 离心分 离， 以及电泳法等皆可加速分散相的聚结， 达到破乳 的目的。 43
18
例题 6
欲配制0.0200mol/l重铬酸钾标 准溶液250ml，应取重铬酸钾多 少g？
M（K2Cr2O7 ) 294.2g / mol
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例6 解答
m(K2Cr2O7 ) C V M
＝0.0200 mol/ l 0.25l 294.2 g / mol 1.471g
M（H 2 SO4 ) 98g / mol
17
例5 解答
m( H 2 SO4溶液)＝ V＝1.84g / m l 1l 1000m l 1840g mH 2 SO4 m( H 2 SO4溶液) w 1840g 95% 1748g m 1748g n 17.84m ol M 98g n 17.84m ol C 17.84m ol/ l V 1l
(完整版)分析化学实验试题及答案1
分析化学实验试题1一、单项选择( 在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在( ) 内，每小题1 分，共12 分)1 、摩尔法的指示剂是（）。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-2 、佛尔哈德法的指示剂是（）。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-3 、测定FeCl3 中Cl 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe(SO 4)2•12H 2OD. NH 4 SCN4 、提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
A. 增加温度B. 加入络合剂C. 加入指示剂D. 减少反应物浓度5 、摩尔法测定Cl 时，溶液应为（）。
A. 酸性B. 弱碱性C. 弱酸性D. 碱性6 、佛尔哈德法测定Cl 时，溶液应为（）。
A. 酸性B. 弱酸性C. 中性D. 碱性7 、氧化还原电对的电极电位可决定（）。
A. 滴定突跃大小B. 溶液颜色C. 温度D. 酸度8 、测定Ag + 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
A. NaClB. AgNO 3C. NH 4 SCND. Na 2 SO 49 、测定Ag + 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 OD.NH4SCN10 、测定SCN - 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 OD.NH4SCN11 、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（）。
A. 待测组分的含量B. 最大吸收波长C. 摩尔吸光系数D. 络合物组成12 、用KMnO 4 法滴定Fe 2+ 的浓度时，溶液中不能有（）共存。
A. SO 4 2-B. Ac -C. Cl-D. NO 3 –二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）1 、摩尔法不能用于直接测定Ag+ (√ ) 。
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分析化学实验基础知识及解答（l）.doc考生：考试总分：100分考生选择题总得分: 一、单选题（每题1分，共50题）1.在配位滴定中，要准确滴定M离子而N离子不干扰须满足IgKMY-lgKNY 25（B）。
A.对2.在实验室常用的玻璃仪器中，可以直接加热的仪器是（C ）A.量筒和烧杯B.容量瓶和烧杯C.锥形瓶和烧杯D.容量瓶和锥形瓶3.使用分析天平进行称量过程中，加、减微码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了（ B ）A.程量快速B.减少玛瑙刀的磨损C.防止天平盘的摆动D.减少天平梁的弯曲4.化学分析实验室常用的标准物质中，基准物质的准确度具有国内最高水平，主要用于评价标准方法、作仲裁分析的标准（B）。
A.对5.酸碱质了理论认为：凡是能给出质了的物质就是酸，凡是能接受质了的物质就是碱（A ）。
A.对B.错6.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0. 7314的是（C ）：A.0. 73146B.0. 731349C.0. 73145D.0. 7314517.配制碘溶液时应先将碘溶于较浓的KT溶液中，再加水稀释（A ）A.对BQ8.秩码使用一定时期（一般为一年）后，应对其质量进行校准（A ）oA.对巳错9.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的（B ）。
A.对B.错10.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、A13+今在PH=10的加入三乙醴胺，以EDTA 滴定，用格黑T为指示剂，则测出的是（C ）。
A.Mg2+量B.Ca2+量C.Ca2+、Mg2+总量D.Ca2+、Mg2+、Fc3+、A13+总量11.配制EDTA标准溶液用自来水，在直接滴定中将使测定结果（A ）A.偏大B.偏小C.不影响D.大小不确定12.浓度Wlug/ml的标准溶液可以保存几天后继续使用（B ）。
A.对BQ13.配制HC1标准溶液宜取的试剂规格是（A ）。
A.HC1 （AR）B.HC1 （GR）C.HC1 （LR）D.IIC1 （CP）14.在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯型料瓶中（A ）。
A.对B.错15.滴定管中装入溶液或放出溶液后即可读数，并应使滴定管保持垂直状态（B ）oA.对16.碘量法测定黄铜中的铜含量，为除去和3+干扰，可加入（B ）A.碘化钾B.氟化纭I铉C.IIN03D.H20217.下列测定中，需要加热的有（B ）A.KMnO4溶液滴定H202B.KMnO4溶液滴定 H2C204C.银量法测定水中氯D.碘量法测定CuS0418.用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等。
说明H2SO4 和HAc两溶液中的（C ）A.氢离了浓度相等B.两溶液浓度相等C.II2S04溶液浓度为HAc溶液浓度的1/2D.两个滴定得pH突跃范围相同19.以下基准试剂使用前干燥条件不正确的是（C ）。
A.无水 Na2C03270-300°CB.Zn0800tt CC.CaC03800°CD.邻苯二甲酸氯钾i os-1 wr20.可用下述那种方法减少滴定过程中的试剂误差（B ）A.对照试验B.空白试验C.仪器校准D.多测几次21.器皿不洁净，溅失试液，读数或记录差错都可造成偶然误差（A ）A.对B.错22.酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂（A ）。
A.对B.错23.随机误差影响测定结果的精密度（A ）。
A.对24.标定Na2S203溶液的基准试剂是（D ）A.Na2C204B.（NH3） 2C204C.FeD.K2Cr20725.国标规定，一般滴定分析用标准溶液在常温15'25°C下使用两个月后，必须重新标定浓度（A ）。
A.对B.错26.间接碘量法加入KI 一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入（A ）。
A.对B.错27.现需要配制0. 1000mol/LKI03溶液,下列量器中最合适的量器是（A ） .A.容量瓶B.量筒C.刻度烧杯D.酸式滴定管。
28.天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿（B ）oA.对B.错29.在实验中,电器着火应采取的措施（C ）oA.用水灭火B.用沙土灭火C.及时切断电源用CC14灭火器灭火D.用C02灭火器灭火30.用基准物Na2C2O4标定配制好的KMn04溶液，其终点颜色是（D ）A.蓝色B.亮绿色C.紫色变为纯蓝色D.粉红色31.£知CaC204的溶解度为4. 75X10-5,则CaC2O4的溶度积是（C ）。
A.9. 50X10-5B.2. 38X10-5C.2. 26X10-9D.2. 26X10-1032.在配制Na2S203标准溶液时，要用煮沸后冷却的蒸馅水配制，为了赶除水中的C02 （B ）。
A.对33.天平的零点是指天平空载时的平衡点，每次称量之前都要先测定天平的零点（A ）oA.对34.高镒酸钾法滴定分析，在弱酸性条件下滴定（B ）。
A.对B.错35.滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量（A ）。
A.对B.错36.金属离了指示剂与金属离了生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象（B ）A.对B.错37.酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是（A ）。
A.热水中浸泡并用力下抖B.用细铁丝通并用水洗C.装满水利用水柱的压力压出D.用洗耳球对吸38.比较两组测定结果的精密度（B ）。
甲组:0.19%, 0.19%, 0.20%, 0.21%, 0.21% 乙组:0.18%, 0.20%, 0.20%, 0.21%, 0.22%A.甲、乙两组相同B.甲组比乙组高C.乙组比甲组高D.无法判别39.溶液的pll值愈小，金属离了与EDTA配位反应能力愈低（A ）。
A.对13.错40.配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是（D ）A.pH=6. 3—11.6B.pH=6. 0C.pH>6. 0D.pll<6. 041.在BaS04饱和溶液中加入NaS04将会使得BaS04溶解度增大（B ）。
A.对B.错42.分析纯试剂的标签的颜色是蓝色的（B ）A.对B.错43.下述论述中错误的是（B ）A.方法误差属于系统误差B.系统误差包括操作误差C.系统误差呈现正态分布D.系统误差具有单向性44.高镒酸钾法在强酸性下进行,其酸为HN03 （ B ）。
A.对13.错45.进行油浴加热时，由于温度失控，导热油肴火，此时可用水来灭火（B ）。
A.对B.错46.在测定水硬度的过程中、加入NH3-XH4C1是为了保持溶液酸度基木不变（A ）。
A.对B.错47.化学纯试剂品质低于实验试剂（B ）。
A.对B.错48.间接碘量法加入淀粉指示剂的适宜时间为（D ）A.刚开始B.反应接近60%时C.反应接近80%时D.近终点49.碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI,下列叙述其作用错误的是（D ）A.还原Cu2+为Cu+B.防止12挥发C.与Cu+形成Cui沉淀D.把CuS04还原成单质Cu50.在Cl-、S Cr042-离子溶液中,三种离子的浓度均为0. 10mol/L,加入AgN03溶液, 沉淀的顺序为(B )。
己知KSPAgCl=l. 8X10-10, KSPAgBr=5. 0X 10-13, KSPAg2CrO4=2. 0X10-12A.C1-、B L、Cr042-B.Br-、 Cl-、 Cr042-C.CrO42-、Cl-、Br-D.三者同时沉淀二、简答题(每题5分，共10题)1.为什么标定0. Imol/L NaOII溶液肘称取的KHC8II404基准物质要在0.4-0. 6g范围内？ m/204.2=0.IV/1000V=20,计算 e=0.41V=30,计算 e=0.612.有一碱液，可能含有NaOII、Na2C03或NaIIC03,也可能是其中两者的混合物。
今用盐酸溶液滴定，以酚酿为指示剂，消耗盐酸体积为VI;当加入甲基橙指示剂，继续用HC1溶液滴定，又消耗HC1体积为V2,试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？(1)V 1 =0：存在 NaHCO3 ；(2)V2=0：存在 NaOH；(3)VI >V2：存在 NaOII 和 Na2C03 ；(4)VI <V2 存在 N&2C03和 NaHC03；(5)VI =V2 存在 Na2C03o3.在消除系统误差的前提下，增加()可以减少随机误差。
平行测定次数4.在高镒酸钾法测定水的化学耗氧量实验中，如何用0. 2mol/L的高镒酸钾溶液配制0. 02mol/L的高镒酸钾溶液?(所用器皿)用量筒量取0. 2mol/i高镒酸钾溶液，到入棕色试剂瓶，并用量筒量取去离了水稀释到所需体积摇匀，进行标定即可。
5.下列情况对测定结果有何影响(如偏高，偏低或无影响)o(1)标定NaOII溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸；⑵Na2B407-10H20作为基准物质用来标定IIC1溶液的浓度，有人将其置于燥器中保存；⑶称取K103标定Na2S203浓度时，K103洒在天平盘上未发觉；(4)用上述Na2S2O3测定铜合金；(5)以K103为基准物质，用碘量法标定Na2S2O3时，滴定速度过快，在滴定结束后，立即读取滴定管读数。
(1)偏低;(2)偏低;(3)偏高;(4)偏高；(5)偏高。
6.NaOH标准溶液因保存不当吸收了 C02,若以此NaOH溶液滴定H3P04至第二个计量点, 则H3P04的分析结果将()。
偏高。
7.标定EDTA溶液时，若控制pH=5,常选用()为金属离了指示剂；若控制pH=10,常选用()为金属离了指示剂。
XO;EBTo8.若采用硅胶作为干燥剂，当硅胶颜色为红色时，表示硅胶()。
已吸水。
9.A （纵坐标）〜X （横坐标）作图为（）||]|线，A （纵坐标）〜C （横坐标）作图为（）。
吸收光谱;标准曲线。
10.筒述如何用酸碱滴定法判断试样是由NaOH—Na2CO3或Na2C03—NaHC03组成的？准确移取一定体积试样，以酚献为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至:溶液由红色恰好变为无色既为终点，记下此时消耗的HCL体积VI,再加入甲基橙指示剂，用同上的标准HCL 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色既为终点，记下此时的体积为V2,根据VI和V2判断组成。
若Vl> V2，则试样由NaOH——Na2CO3组成;若VI <V2 ,则试样由Na2CO3——NaHC03组成。