(推荐)分析化学实验基础知识
2023高考化学分析化学基础知识清单
2023高考化学分析化学基础知识清单一、基本概念和原理1. 分析化学的定义和分类2. 分析化学的基本原理：定性分析和定量分析3. 分析化学的仪器设备和常用试剂二、样品制备和前处理1. 样品收集、保存和标识的基本要求2. 样品的溶解和溶液的制备3. 样品的稀释和稀释溶液的配制4. 样品的预处理方法：过滤、沉淀、萃取等三、常用分析方法和技术1. 酸碱滴定法2. 氧化还原滴定法3. 重量法和容量法4. 光度法和荧光法5. 电化学分析方法：电位法、电导法、电解法等6. 质谱法和色谱法四、常用分析仪器的原理和应用1. 紫外可见分光光度计2. 红外光谱仪3. 质谱仪4. 气相色谱仪和液相色谱仪5. 原子吸收光谱仪和原子荧光光谱仪6. 电化学分析仪器：电位计、电解槽、电导仪等五、常见的分析误差和精密度评价1. 分析误差的来源：系统误差和随机误差2. 精密度评价：标准偏差、相对标准偏差、置信限等指标六、质量控制和质量保证1. 标准物质的制备和特性评价2. 分析方法的验证和准确度评价3. 质量控制的方法和原则七、环境分析和食品安全1. 环境监测：大气、水体和土壤的分析方法2. 食品安全监测：农药残留、重金属和有害物质的检测方法八、生物分析和药物分析1. 生物分析方法：酶联免疫吸附测定法、核酸分析等2. 药物分析方法：药物含量和纯度的分析九、分析化学应用领域1. 化学工业和环境监测2. 医药卫生和食品安全3. 生物技术和材料科学以上是2023高考化学分析化学基础知识的清单，希望能够对你的学习和备考有所帮助。
请记得多加练习和实践，掌握分析化学的基本原理和实验操作技巧，加强对仪器仪表的理解和应用能力，提高分析数据处理和解释的能力。
祝你取得优异的成绩！。
分析化学实验基础知识
（２） 常用的洗涤剂 ① 铬酸洗液。（无机物、油污和部分有机物） ② 合成洗涤剂。（油污和某些有机物） ③ 碱性高锰酸钾洗涤液。 （油污和某些有机物） ④ 酸性草酸和盐酸羟胺洗涤液。（洗涤氧化性物质） ⑤ 盐酸-乙醇洗涤液。（洗涤被有色物污染的比色 皿、 容量瓶和吸量管） ⑥ 有机溶剂洗涤液。（洗涤聚合体、油脂及其它有机 物）
1.2 分析化学实验基础知识
一、分析化学实验室规则
1 实验前做好预习工作。 2 进入实验室后，查点所用的仪器，布置好实验台面。 3 实验中，要认真操作、仔细观察，并随时做好记录。 4 公用试剂用完后放回原处，不准私自拿走。 5 实验室应保持室内整齐、干净。
碎玻璃、纸片、火柴杆等废弃物不应扔入水槽内。 废酸和废碱应小心倒入废液缸内，切勿倒入水槽。 6 未经老师许可，不得擅自离开实验室。 7 实验完毕，经指导老师批准后方可离开。
二、实验室用水 1.纯水的规格及合理选用
一级水：用于有严格要求的分析试验。 二级水：用于无机痕量分析等试验，如原子吸收光谱分析。 三级水：用于一般化学分析试验。
2.纯水的制备 ① 蒸馏法 ② 离子交换法 ③ 电渗析法
3.纯水的检验 ① 测定电导率法 ② 测定pH法（pH=6左右） ③ 氯化物法 ④ Cu2+、Pb2+、Zn2+、 Fe3+、Ca2+、Mg2+等离子 ⑤ 硅酸盐.
要与分析方法相当。要结合具体的实验情 况， 根据分析对象的组成、含量，对分析结 果的准确度的要求和分析方法的灵敏度、选 择性，合理地选用相应级别的试剂。
滴定分析常用的标准溶液，一般应选用分析纯试剂配制，再 用基准试剂进行标定。某些情况下(例如对分析结果要求不 很高的实验)，也可以用优级纯或分析纯试剂代替基准试剂。 滴定分析中所用试剂一般为分析纯。
化学实验基础知识
化学实验基础知识
化学实验基础知识包括以下内容：
1. 安全注意事项：如佩戴实验室服、安全眼镜和手套，保持实验台整洁，使用化学品时遵循正确的操作方法等。
2. 常用仪器和玻璃器皿：如容量瓶、烧杯、试管、进口漏斗、分液漏斗、显微镜等。
3. 测量和计量：学习使用量筒、溶液容器等准确测量物质的体积以及使用电子天平等准确称量物质的质量。
4. 常用试剂和化学品：了解常用的化学试剂和化学品的性质、用途和储存方法，如酸碱盐溶液、氧化剂、还原剂等。
5. 反应和实验操作：掌握常见的化学反应类型和实验操作方法，如溶解、沉淀、滤液、蒸发、加热等。
6. 无机化学实验：了解无机化学实验中常见的实验操作和反应，如酸碱滴定、沉淀反应、气体生成反应等。
7. 有机化学实验：了解有机化学实验中常见的实验操作和反应，如醇的酸碱中和反应、酮的还原反应、醛的氧化反应等。
8. 数据处理和分析：掌握实验数据的记录和处理方法，如计算反应的反应物和生成物的摩尔比、浓度的计算等。
9. 实验报告：了解实验报告的基本要求和格式，包括实验目的、原理、实验步骤、数据记录、结果分析和结论等。
这些基础知识对于进行化学实验和理解化学原理都是必要的。
在进行实验前，必须熟悉并理解这些基础知识，以确保实验的安全性和准确性。
大一分析化学实验知识点
大一分析化学实验知识点一、引言分析化学实验是化学专业学生大一必修的实验课程之一。
通过这门课程的学习，我们可以了解到分析化学的基本原理和实验操作技巧，为今后的学习与研究打下坚实的基础。
本文将重点介绍大一分析化学实验的一些重要知识点，以帮助学习者更好地掌握这门课程。
二、常用仪器及其原理1. 分光光度计：分光光度计是一种测量溶液中物质浓度的常用仪器。
它通过测量可见光或紫外光在物质溶液中的吸收量来确定物质的浓度。
其原理是根据琳珑-贝尔定律，即光在物质中的吸收与浓度成正比。
2. pH计：pH计是用来测量溶液酸碱性质的仪器。
它通过测量溶液中的氢离子浓度来确定溶液的酸碱性。
pH计的原理是根据氢电极和参比电极之间的电势差来计算溶液的酸碱度。
3. 电导率仪：电导率仪是用来测量溶液电导率的仪器。
它通过测量溶液中电流的传导性来确定溶液中的离子浓度。
电导率仪的原理是根据欧姆定律，即电流与电压成正比。
三、常用试剂及其使用方法1. 高纯水：高纯水是实验室中常用的试剂之一。
它的主要用途是用来配制其他试剂或洗涤玻璃器皿。
使用高纯水时应注意保持其纯净性，避免与其他化学物品接触。
2. 盐酸：盐酸是一种常见的强酸试剂。
它的主要用途是用来调节溶液的酸碱性。
使用盐酸时应戴好防护设备，注意其强酸性能对皮肤和眼睛的刺激。
3. 硝酸银：硝酸银是一种常用的沉淀试剂。
它的主要用途是用来检测氯离子的存在。
使用硝酸银时应注意避免暴露在光线下，以免产生有毒的光敏化合物。
四、常用分析方法及其原理1. 酸碱滴定法：酸碱滴定法是一种常用的分析方法。
它通过在反应中逐滴加入标准溶液来确定溶液中酸碱物质的浓度。
滴定的原理是根据酸碱中和反应的化学方程式，通过滴定剂的加入量来确定反应的终点。
2. 沉淀法：沉淀法是一种常用的分析方法。
它通过加入沉淀试剂与待测物质形成不溶于溶液的沉淀，来确定溶液中某种物质的含量。
沉淀法的原理是利用沉淀的形成来表征待测物质的存在与否。
3. 比色法：比色法是一种常用的分析方法。
分析化学实验的基础知识ppt课件
递减称量法
又称减量法。此法用于称量一定范 围内的样品和试剂。主要针对易挥 发、易吸水、易氧化和易与二氧化 碳反应的物质。
递减称量法的操作
用滤纸条从干燥器中取出称量瓶， 用纸片夹住瓶盖柄打开瓶盖，用牛 角匙加入适量试样（多于所需总量， 如称取三份0.3g试样，则需加入1g左 右试样），盖上瓶盖，置入天平中， 按TAR键清零。
开机
关好天平门，轻按ON键，LTD指示灯全亮，松 开手，天平先显示型号，稍后显示为0.0000g， 即可开始使用。
直接称量
在LTD指示灯显示为0.0000g时，打 开天平侧门，将被测物小心置于秤 盘上，关闭天平门，待数字不再变 动后即得被测物的质量。打开天平 门，取出被测物，关闭天平门。
去皮称量
固定质量称量法的要求
固定质量称量法要求称量精度在0.1mg以内。 如称取0.5000g石英砂，则允许质量的范围是 0.4990g~0.5010g。超出这个范围的样品均不合 格。 若加入量超出，则需重称试样，已用试样 必须弃去，不能放回到试剂瓶中。 操作中不能 将试剂撒落到容器以外的地方。称好的试剂必 须定量的转入接收器中，不能有遗漏。
电子天平
电子天平是最新一代的天平，它是根据电 磁力平衡原理，直接称量，全量程不需要 砝码，放上被测物质后，在几秒钟内达到 平衡，直接显示读数，具有称量速度快， 精度高的特点。 它的支撑点采取弹性簧片 代替机械天平的的玛瑙刀口，用差动变压 器取代升降枢装置，用数字显示代替指针 刻度。因此具有体积小、使用寿命长、性 能稳定、操作简便和灵敏度高的特点。
前言
•分析化学是一门实践性很强的学科，通 过分析化学实验课程的学习，可以加深对 分析化学基本理论的理解和掌握。熟练掌 握分析化学实验的基本操作技能、形成规 范的操作习惯，有利于减少实验错误，为 以后的学习和工作打下良好基础。
分析化学实验知识点总结
分析化学实验知识点总结第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析，有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnXVW特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。
仪器分析分类：电化学分析(电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析。
放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；<0.01%五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析 >0.1g >10ml半微量 0.1～0.01g 10～1ml微量 10～0.1mg 1～0.01ml超微量分析 <0.1mg ﹤0.01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性，足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品，必要时要进行样品的分离与富集。
3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
分析化学实验室基础知识
分析化学实验室基础知识1、实验课必须认真预习，明确实验目的,领会实验原理，熟悉实验内容和步骤，写好实验预习报告，对将要进行的实验做到心中有数。
2、实验过程中，保持实验室的肃静，严格遵守操作规范。
应积极思量每一步操作的目的和作用，认真观察实验现象，发现异常情况时，要研究其原因并找出解决的方法。
3、对不熟悉的实验仪器和设备,应子细阅读使用说明，听从老师的教导,切不可随意动手.4、实验台保持清洁，爱护公物。
5、认真做好原始数据的记录,实验现象的记录。
不能凭主观意愿删去自己不喜欢的数据，更不能更改数据。
若记错了，在错的数据上划上一道杠线，再将对的记录.6、操作结束后整理工作台等。
7、实验结束后，认真书写实验报告和回答思量题，及时总结做好实验的要领，存在的问题并进行误差分析。
常用玻璃器皿的洗涤1、机械洗涤(烧杯、表面皿、试剂瓶、锥形瓶、量筒)用刷子刷干净。
2、洗液洗涤(移液管、吸量管、滴定管)用洗涤剂洗净。
分光光度计中使用的吸收池,普通采用酸洗液洗涤.注意:无论上述哪种方法洗涤器皿，最后都必须用自来水冲洗,再用蒸馏水或者去离子水荡洗三次。
干净的标准：洗净的器皿在水流出后，内壁应均匀的润上一薄层水，若器壁仍挂有水珠，说明未洗净必须重洗.分析数据的记录和处理一、所有的分析数据，应当根据仪器的测量误差,只保留一位不定数字。
常用的如：质量： 0。
000X g;四位有效数字。
体积： 0.0X ml;两位有效数字。
PH:0。
0X；两位有效数字.电位： 0.000X;四位有效数字。
吸光度： 0。
00X；三位有效数字。
分析天平和称量主要技术指标1、最大称量(100-200g) ;2、分度值(不同的天平分度值不同)电子天平的使用方法：(1)使用前检查天平是否水平,调整水平；(2)称量前接通电源预热30 分钟；(3)校准(按说明书)(4)称量:按下显示屏的开关键，待显示稳定的零点后，将物品放在秤盘上,关上防风门，显示稳定后即可读数。
化学分析实验的基本知识及基本操作
化学分析实验的基本知识及基本操作首先，对于一项化学分析实验，我们需要了解样品分析的目的和方法。
目的可能是确定样品中一些特定成分的含量，或者是确认样品中是否存在一些特定成分。
根据不同的目的，我们会选择不同的分析方法，如滴定、溶液分析、光谱分析等。
其次，我们需要明确分析实验的基本操作。
这包括样品的制备和处理、试剂的配制和使用、实验仪器的操作等。
在样品制备和处理过程中，我们需要注意选择合适的试剂和方法，以保证样品的准确性和可重复性。
试剂的配制和使用也要根据实验要求进行，以保证试剂的质量和浓度。
在实验仪器操作中，我们需要熟悉基本的实验仪器，如天平、移液器、比色计等，并掌握正确的使用方法和技巧。
此外，我们还需要了解一些基本的化学概念和原理。
比如，了解量的概念，知道如何使用天平和分析天平进行定量实验；了解溶液的概念，掌握溶液配制和稀释的方法；了解酸碱中和反应的原理，学会使用指示剂进行滴定等。
在化学分析实验中，我们还需要注意实验安全。
化学实验中常常涉及到一些有毒、腐蚀性或易燃物质，因此我们需要对实验室的危险品进行合理的存放和操作。
同时，我们需要戴上实验室必要的个人防护装备，如实验室外套、手套、护目镜等，确保实验的安全进行。
最后，我们还需要掌握实验数据的处理和结果的分析。
化学分析实验通常会产生一些数据，如测定结果、实验过程中的观察结果等。
我们需要使用适当的统计方法对这些数据进行处理，并根据实验要求进行结果的分析和判断。
综上所述，化学分析实验的基本知识和基本操作是进行化学分析的基础，涉及了实验目的与方法、样品制备与处理、试剂配制与使用、实验仪器操作、化学概念与原理、实验安全、数据处理与结果分析等方面。
这些知识和操作技巧的掌握，对于化学分析实验的准确性和可靠性非常重要，同时也对于学习和理解化学分析学的原理和应用具有重要意义。
化学实验基础知识
化学实验基础知识化学实验是化学学习过程中必不可少的一部分，通过化学实验可以观察并验证所学知识，培养学生的实践操作能力和科学思维能力。
在进行化学实验之前，必须掌握一些基础的实验知识，本文将介绍化学实验的一些基础知识。
一、实验室安全知识在进行化学实验之前，首先需要了解实验室的安全知识。
实验室中存在着各种危险因素，比如易燃、易爆、有毒、腐蚀等化学品，以及高温、高压等实验条件。
因此，学生需要了解实验室中的安全设施和应急措施，掌握正确的实验室行为规范，保证实验的安全进行。
1.穿戴实验室标准装备：在进行化学实验时，应穿戴实验室标准装备，包括实验服、实验手套、护目镜等。
这些装备可以保护身体免受化学品的伤害。
2.正确处理化学废弃物：在实验结束后，需要妥善处理化学废弃物。
有些化学品可能对环境造成污染，或者具有危险性。
因此，需要将化学废弃物分类存放，并按照规定的程序进行处理。
3.学习正确使用实验设备：在进行化学实验时，需要熟悉实验设备的使用方法，并按照正确的程序进行操作。
比如，使用酒精灯时，需要了解其使用方法和安全要求，防止引发火灾。
二、实验器材与试剂的认识进行化学实验需要运用到各种实验器材和试剂，学生需要了解这些器材和试剂的基本特点和用途。
1.实验器材：常用的实验器材包括量筒、烧杯、试管、漏斗、热水浴等。
这些器材通常由玻璃或塑料制成，用于容纳、混合、加热等实验操作。
2.常见试剂：常见的试剂有浓硫酸、氢氧化钠、盐酸、硫酸铜等。
每种试剂都有其特定的化学性质和用途，学生需要了解试剂的安全操作方法和注意事项。
三、实验操作技巧进行化学实验时，需要掌握一些实验操作技巧，以确保实验操作的准确性和有效性。
1.称量溶剂和试剂：在进行化学实验时，需要进行溶剂和试剂的称量操作。
学生需要熟练使用称量仪器，并按照要求准确称取所需的物质。
2.稀释和调节溶液浓度：在某些实验中，需要进行稀释和调节溶液浓度的操作。
学生需要了解稀释公式和操作方法，以确保实验中所用溶液的浓度符合要求。
分析化学基础知识
化学分析：
*
酸碱滴定
配位滴定
氧化还原滴定
沉淀滴定
电化学分析
光化学分析
色谱分析
波谱分析
滴定分析
电导、电位、电解、库仑极谱、伏安
发射、吸收，荧光、光度
气相、液相、离子、超临界、薄层、毛细管电泳
红外、核磁、质谱
化学分析
分 析 化 学
仪器分析
分析化学的作用
在化学学科发展中的作用：分子科学、遗传密码 在化学研究工作中的作用：新物质鉴定 结构与性能 在现代化学工业中的作用：质量控制与自动检测 分析化学与社会：环境、体育、破案
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第三节 定量分析数据处理
一、误差的种类、性质、产生的原因及减免
1. 系统误差 (1) 特点 a.对分析结果的影响比较恒定； b.在同一条件下，重复测定， 重复出现； c.影响准确度，不影响精密度； d.可以消除差——选择的方法不够完善
*
2． Q 检验法 步骤： （1） 数据排列 X1 X2 …… Xn （2） 求极差 Xn － X1 （3） 求可疑数据与相邻数据之差 Xn － Xn-1 或 X2 －X1 （4） 计算：
01
例：重量分析中沉淀的溶解损失；滴定分析中指示剂选择不当
b.仪器误差——仪器本身的缺陷
02
例：天平两臂不等，砝码未校正；滴定管，容量瓶未校正。
03
例：蒸馏水不合格；试剂纯度不够(含待测组份或干扰离子)。
04
例：对指示剂颜色辨别偏深或偏浅；滴定管读数不准。
2.偶然误差
( 1) 特点 不恒定 难以校正 服从正态分布(统计规律) ( 2) 产生的原因 偶然因素 滴定管读数
*
3.注意点
分数；比例系数；实验次数等不记位数；
分析化学实验基础知识
——1.3实验室安全常识
1.3.1. 实验室用水安全 使用自来水后要及时关闭阀门，尤其遇突然停水时，要立即关闭阀门，以防来水后跑水。
离开实验室之前应再检查自来水阀门是否完全关闭（使用冷凝器时较容易忘记关闭冷却水）。
——1.3实验室安全常识
1.3.2 实验室用电安全 实验室用电有十分严格的要求，不能随意。必须注意以下几点：
规格及出厂日期的标签，没有标签或标签字迹 难以辨认的试剂，在未确定其成份前，不能随 便用。
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
1.2.3 试剂的保存 试剂放置不当可能引起质量和组分的变化，因此，正确保存试剂非常重要。一般化学试
剂应保存在通风良好、干净的房子里，避免水分，灰尘及其它物质的沾污，并根据试剂的性 质采取相应的保存方法和措施。
注：在一级、二级纯度的水中，难于测定真实的pH值，因此对其pH值的范围不作规定；在一级 水中，难于测定其可氧化物质和蒸发残渣，故也不作规定。
——1.1分析化学实验用水
1.1.1 蒸馏水： 通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。同是蒸馏所得纯水，
其中含有的杂质种类和含量也不同。 用玻璃蒸馏器蒸馏所得的水含有Na+和SiO2- 等离子； 而用铜蒸馏器所制得的纯水 则可能含有Cu+离子。
（5）发生触电事故的应急处理：如若遇触电事故，应立即使触电者脱离电源——拉下电源或用 绝缘物 将电源线拔开（注意千万不可徒手去拉触电 者，以免抢救者也被电流击倒）。同时，应 立即将触电者抬至空气新鲜处，
——1.3实验室安全常识
如电击伤害较轻则触电者短时间内可恢复知觉；若电击伤害严重或已停止呼吸，则应立即为 触电者解开上衣并及时做人工呼吸和给氧。对触电者的抢救必须要有耐心（有时要连续数小 时），同时忌注射强心兴奋剂。
大一分析化学知识点总结
大一分析化学知识点总结分析化学是研究分析方法和技术的一门学科，对于化学专业的学生来说非常重要。
在大一阶段，我们学习了许多分析化学的基础知识和技术。
下面，我将对这些知识点进行总结，以帮助大家更好地理解和掌握。
一、分析化学基础知识1. 分析化学的定义与分类- 分析化学是研究物质成分和性质的科学，包括定性分析和定量分析两大类。
- 定性分析用于确定物质的成分和性质，例如鉴别有机物的官能团。
- 定量分析用于测定物质的含量，如酸碱滴定、原子吸收等。
2. 分析物质的样品准备- 样品准备是分析化学的重要步骤，包括溶液的配制、固体样品的制备等。
- 配制溶液时需控制浓度和容量，避免溶解不完全或超出目标浓度。
3. 分析化学中常用的试剂与仪器设备- 常见的试剂有标准物质、指示剂、络合剂等，用于定量或定性分析中。
- 常用的仪器设备有天平、移液器、分光光度计等，用于称量、移液和测量。
4. 分析化学的常用方法和技术- 标准加入法：通过加入已知浓度的标准物质来推算待测物质的浓度。
- 原子吸收光谱法：利用原子吸收的特性来测定物质的含量。
- 气相色谱法：通过分离和检测样品中的化合物来鉴定它们的成分。
- 毛细管电泳法：利用电流和毛细管等进行物质的分离和检测。
二、定性分析知识点1. 离子反应的颜色变化- 铁离子的酸性溶液可以通过加入氢氧化钠来生成棕色沉淀。
- 钡离子可以通过加入硫酸来生成白色沉淀。
2. 官能团鉴别- 醇类可以通过尾气点燃产生蓝色火焰反应。
- 酮类可以通过使用2,4-二硝基苯肼溶液来检验。
三、定量分析知识点1. 滴定反应- 酸碱滴定法是常用的定量分析方法，通过酸碱溶液反应的中和点来测定浓度。
- 需要注意指示剂的选择和滴定过程中溶液的搅拌与控制。
2. 原子吸收光谱- 原子吸收光谱法是测定物质含量的重要方法，利用物质对特定波长的光吸收的特性。
- 需要选取合适的光源、样品浓度和火焰条件，避免干扰物质的影响。
3. 毛细管电泳- 毛细管电泳法是分离和检测化学物质的有效手段。
分析化学实验基础知识课件
——1.1分析化学实验用水
表1.1 —— 分析化学实验室用水的级别及主要技术指标（载自GB6682－92）
注：在一级、二级纯度的水中，难于测定真实的pH值，因此对其pH值的范围不作规定；在 一级水中，难于测定其可氧化物质和蒸发残渣，故也不作规定。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
分析化学实验基础知识
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
（4）专用试剂 专用试剂顾名思义是指专门用途的试剂。例如在色谱分析法中用的色
谱纯试剂、色谱分析专用载体、填料、固定液和薄层分析试剂，光学分析法 中使用的光谱纯试剂和其它分析法中的专用试剂。专用试剂除了符合 高纯试剂的要求外，更重要的是在特定的用途 中、其干扰的杂质成分不产生明显干扰的限度 之下。
1.1.1 蒸馏水： 通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。同
是蒸馏所得纯水，其中含有的杂质种类和含量也不同。 用玻璃蒸馏器蒸馏 所得的水含有Na+和SiO2- 等离子；而用铜蒸馏器所制得的纯水 则可能含有Cu+离子。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
1.1.2 去离子水： 利用离子交换剂去除水中的阳离子和阴离子杂质所得的纯水，称之为
用酸度计测量与大气相平衡的纯水的pH值， 在67为合格。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
3．钙镁离子：取50 ml待测水样，加入pH=10的氨水-氯化铵缓冲液1 ml和 少许铬黑T（EBT）指示剂，不显红色（应显纯蓝色）。
4．氯离子：取10 ml待测水样，用2滴1 molL-1 HNO3酸化，然后加入2滴 10 gL-1 AgNO3溶液，摇匀 后不浑浊为合要求。
实验一分析化学实验基础知识及仪器认领
列出实验中所要使用的主要试剂和仪器。 四 实验步骤
应简单扼要地写出实验步骤流程。 五 实验数据及其处理
应用文字、表格、图形，将数据表示出来。根据实验要求及计算公式 计算出分析结果并进行有关数据和误差处理，尽可能地使记录表格化。 六 问题讨论
4.1.3 纯水的检验及合理选用
纯水的检验有物理方法（如测定水的电导率或电阻率）和 化学方法两类。检验的项目一般包括：电导率或电阻率、 pH、硅酸盐、氯化物及某些金属离子如Cu2+、Pb2+、Zn2+、 Fe3+、Ca2+、Mg2+等。
纯水制备不易，也较难以保存。应根据不同情况选用适当 级别的纯水，并在保证实验要求的前提下，注意尽量节约 用水，养成良好的习惯。
不同。我国已建立了实验室用水规格的国家标准GB 6682－92，其中规定实验室用水的技术指标、制备 方法和检验方法等。表1－1为实验室用水的级别及 主要指标。在实际工作中，有些实验对水还有特殊 的要求，有时还要对Fe3+、Ca2+、Cl-离子及细菌等 进行检验。
表4－1－1 实验室用水的级别及主要指标
（6）汞盐、砷化物、氰化物等剧毒物品，使用时应特别小 心。氰化物不能接触酸，因作用时产生剧毒的HCN！氰化 物废液应倒入碱性亚铁盐溶液中，使其转化为亚铁氰化铁 盐，然后作废液处理，严禁直接倒入下水道或废液缸中。 硫化氢气体有毒，涉及到有关硫化氢气体的操作时，一定 要在通风橱中进行。
（7）如发生烫伤，可在烫伤处抹上黄色的苦味酸溶液或烫伤 软膏。严重者应立即送医院治疗。实验室如发生火灾，应根 据起火的原因进行针对性灭火。酒清及其它可溶于水的液体 着火时，可用水灭火；汽油、乙醚等有机溶剂着火时，用砂 土扑灭，此时绝对不能用水，否则反而扩大燃烧面；导线或 电器着火时，不能用水及CO2灭火器，而应首先切断电源， 用CCl4灭火器灭火，并根据火情决定是否要向消防部门报告。
分析化学实验常识
实验结果可靠性评估
评估方法
通过对比已知标准物质、重复实验、 对比不同实验方法等方式，对实验结 果的可靠性进行评估。
注意事项
在评估过程中，应排除异常值，并对 实验结果进行合理的误差分析。
实验数据审核与复查
审核内容
对实验数据的有效性、准确性和完整性进行审核，包括检查数据是否符合预期规律、是否符合误差范 围等。
结果分析
对实验结果进行统计分析，比较不同实验条件下的差 异和趋势。
撰写报告
根据实验目的和要求，撰写实验报告，包括实验目的、 方法、结果、结论等部分。
04
实验注意事项
实验误差来源与控制
误差来源
实验误差可能来源于仪器设备、试剂 纯度、操作过程、环境条件等多个方 面。
控制方法
为减小误差，应定期对仪器进行校准， 确保试剂质量，严格遵守操作规程， 并控制实验环境条件。
量和体积的准确性。
试剂添加与混合
按照实验规定的添加顺 序和量添加试剂，并确
保充分混合均匀。
实验观察与记录
仔细观察实验过程中的 现象，并准确记录实验
数据。
实验后处理
01
02
03
实验器材清洗
清洗实验器材，确保其清 洁、干燥，以便下次使用。
废弃物处理
按照实验室规定正确处理 废弃物，确保实验室安全 和环境卫生。
误差分析与处理
误差来源
分析实验过程中可能产生的误差来源，如仪器误 差、操作误差、环境因素等。
误差评估
对实验数据进行误差评估，计算数据的标准偏差 和相对误差。
误差校正
根据误差来源和评估结果，对数据进行校正，提 高数据的准确性和可靠性。
结果表达与报告
化学分析基础知识
化学分析基础知识化学分析是一种科学方法，用于研究物质的性质、组成和结构。
它是化学学科的一个重要分支，广泛应用于材料科学、生物科学、环境科学等多个领域。
本文将介绍化学分析的基础知识，包括化学分析的类型、基本原理和常用方法。
一、化学分析的类型化学分析可以根据分析目的的不同，分为定性分析、定量分析和结构分析。
1、定性分析：旨在确定物质的组成，即确定物质中存在的元素、离子或化合物的种类。
2、定量分析：旨在确定物质中各种元素的含量或化合物的数量。
3、结构分析：旨在确定物质的分子结构，包括分子中各原子的连接方式和排列顺序。
二、化学分析的基本原理化学分析的基础是化学反应和计量关系。
通过选择适当的化学反应，可以确定待测物质中的某种元素或化合物的存在。
同时，根据反应中物质的数量关系，可以计算出待测物质中某种元素或化合物的含量。
三、常用化学分析方法1、滴定法：滴定法是一种常用的定量分析方法。
它通过滴定计量液体中的化学反应来确定物质的含量。
根据所用试剂的不同，滴定法可分为酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
2、分光光度法：分光光度法是一种常用的定性分析方法。
它通过测量物质在特定波长下的吸光度来确定物质的含量。
分光光度法具有操作简便、灵敏度高、适用范围广等优点。
3、质谱法：质谱法是一种常用的结构分析方法。
它通过高能电子束轰击样品分子，产生带电粒子，进而确定分子的分子量和结构。
质谱法具有高分辨率、高灵敏度、高准确性等优点。
4、气相色谱法：气相色谱法是一种常用的分离和分析方法。
它通过将样品中的组分分离成不同的色谱峰，进而确定各组分的性质和含量。
气相色谱法具有高分离效能、高灵敏度、高准确性等优点。
5、原子吸收光谱法：原子吸收光谱法是一种常用的定量分析方法。
它通过测量样品在特定波长下的吸光度来确定样品中某种元素的含量。
原子吸收光谱法具有高灵敏度、高准确性、高抗干扰能力等优点。
6、原子发射光谱法：原子发射光谱法是一种常用的定性分析方法。
分析化学实验的基础知识
分析化学实验的基础知识1.化学计量学：包括原子、分子和摩尔的概念，原子的相对质量和化学方程式的平衡计算等。
这些知识对于测定元素和化合物的定量分析非常重要。
2.物质的性质与测定方法：包括物质的物理性质（如密度、熔点、沸点等）和化学性质（如氧化性、还原性、酸碱性等）。
熟悉不同物质的性质可以选择合适的测定方法。
3.溶液的配制与浓度计算：包括溶液的配制方法、溶解度的计算、浓度的计算和标准溶液的制备等。
这些知识对于定量分析中的溶液的配制和测定至关重要。
4.酸碱滴定反应：包括酸碱滴定的基本原理、滴定曲线的判断和滴定终点的确定等。
酸碱滴定反应是一种常用的定量分析方法，了解滴定反应的条件和方法对于完成溶液中酸碱度的测定很有帮助。
5.氧化还原反应：包括氧化还原反应的基本原理、电位计测定和标准电极电势的计算等。
氧化还原反应在定量分析中常常用于测定物质的还原性或氧化性。
6.吸光光度法：包括吸收、输运和发射能量的基本原理，如比尔-朗伯定律和兰伯特-比尔定律等。
吸光光度法是一种广泛应用于定量分析的方法，了解吸光光度法的原理和仪器使用对于分析化学实验很重要。
7.校准与质量控制：包括仪器的校准方法和定性定量分析结果的质量控制方法等。
正确的校准和质量控制可以确保实验结果的准确性和可靠性。
除了以上的基础知识外，还需要掌握实验室安全知识，包括化学品的储存、处理和废物处理等。
此外，还需要掌握实验设备的基本使用方法和实验操作技巧，如称量、分液、过滤、提取等。
总之，分析化学实验的基础知识是实验人员进行定性和定量分析的基础，它涉及到化学计量学、物质性质与测定方法、溶液配制与浓度计算、酸碱滴定反应、氧化还原反应、吸光光度法、校准与质量控制等方面的内容。
熟练掌握这些知识，并具备实验室安全知识和实验操作技巧，才能进行准确可靠的分析化学实验。
分析化学基础知识
不可随意使用简便的器具代用。
——1.3实验室安全常识
如果在实验过程发生火灾，第一时间要 做的是：将电源和热源（或煤气等）断 开。起火范围小可以立即用合适的灭火 器材进行灭火，但若火势有蔓延趋势， 必须同时立即报警。常用的灭火器及其 适用范围 见表1.3.3（1）
——1.3实验室安全常识
表1.3.3（1）—— 常用的灭火器及其适用范围： 类型 药液成分 适用范围
酸碱式
泡沫式 二氧化碳 四氯化碳 干粉灭火 1211
H2SO4
Al2(SO4)3
NaHCO3
NaHCO3
非油类及电器失火的一般火灾
油类失火 电器失火 电器失火 油类、可燃气体、电器设备、文件 记录和遇水燃烧等物品的初起火灾 油类、有机溶剂、高压电器设备、 精密仪器等失火
液体CO2 液体CCl4 粉末主要成分为Na2CO3等盐类物 质，加入适量润滑剂、防潮剂 CF2ClBr
1.2.3 试剂的保存 试剂放置不当可能引起质量和组分的变化，因此，正 确保存试剂非常重要。一般化学试剂应保存在通风良好、 干净的房子里，避免水分，灰尘及其它物质的沾污，并根 据试剂的性质采取相应的保存方法和措施。
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
（1）容易腐蚀玻璃影响试剂纯度的试剂，应保存在塑料或 涂有石蜡的玻璃瓶中。如：氢氟酸、氟化物（氟化钠、氟 化钾、氟化铵）、苛性碱（氢氧化钾、氢氧化钠）等。
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
1.2.2 使用试剂注意事项 （1）打开瓶盖（塞）取出试剂后，应立即将瓶（塞）盖好， 以免试剂吸潮、沾污和变质。 （2）瓶盖（塞）不许随意放置，以免被其它物质沾污，影 响原瓶试剂质量。 （3）试剂应直接从原试剂瓶取用，多取试剂不
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分析化学实验基本知识注：由于在一级、二级纯度的水中，难于测定真实的pH值，因此，对一级水、二级水的pH 值范围不做规定；由于在一级水的纯度下，难于测定可氧化物质和蒸发残渣，对其限量不做规定，可用其他条件和制备方法来保证一级水的质量。
1.1.1 蒸馏水通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。
同是蒸馏所得纯水，其中含有的杂质种类和含量也不同。
用玻璃蒸馏器蒸馏所得的水含有Na+和SiO2-等离子；而用铜蒸馏器所制得的纯水则可能含有Cu+离子。
1.1.2 去离子水利用离子交换剂去除水中的阳离子和阴离子杂质所得的纯水，称之为离子交换水或“去离子水”。
未进行处理的去离子水可能含有微生物和有机物杂质，使用时应注意。
1.1.3 纯水质量的检验纯水的质量检验指标很多，分析化学实验室主要对实验用水的电阻率、酸碱度、钙镁离子、氯离子的含量等进行检测。
1．电阻率：选用适合测定纯水的电导率仪（最小量程为0.02μS·cm-1）测定（见表1.1）。
2．酸碱度：要求pH值为6~7。
检验方法如下：① 简易法：取2支试管，各加待测水样10 ml，其中一支加入2滴甲基红指示剂应不显红色；另一支试管加5滴0.1% 溴麝香草酚蓝（溴百里酚蓝）不显蓝色为合要求。
② 仪器法：用酸度计测量与大气相平衡的纯水的pH值，在6~7为合格。
3．钙镁离子：取50 ml待测水样，加入pH=10的氨水-氯化铵缓冲液1 ml和少许铬黑T（EBT）指示剂，不显红色（应显纯蓝色）。
4．氯离子：取10 ml待测水样，用2滴1 mol·L-1HNO3酸化，然后加入2滴10 g·L-1 AgNO3溶液，摇匀后不浑浊为合要求。
化学分析法中，除络合滴定必须用去离子水外，其它方法均可采用蒸馏水。
分析实验用的纯水必须注意保持纯净、避免污染。
通常采用以聚乙烯为材料制成的容器盛载实验用纯水。
1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存分析化学实验中所用试剂的质量，直接影响分析结果的准确性，因此应根据所做试验的具体情况，如分析方法的灵敏度与选择性，分析对象的含量及对分析结果准确度的要求等，合理选择相应级别的试剂，在既能保证实验正常进行的同时，又可避免不必要的浪费。
另外试剂应合理保存，避免沾污和变质。
1.2.1 化学试剂的分类（3）高纯试剂高纯试剂其最大的特点是其杂质含量比优级或基准试剂都低，用于微量或痕量分析中试样的分解和试液的制备，可最大限度地减少空白值带来的干扰，提高测定结果的可靠性。
同时，高纯试剂的技术指标中，其主体成分与优级或基准试剂相当，但标明杂质含量的项目则多1～2倍。
（4）专用试剂专用试剂顾名思义是指专门用途的试剂。
例如在色谱分析法中用的色谱纯试剂、色谱分析专用载体、填料、固定液和薄层分析试剂，光学分析法中使用的光谱纯试剂和其它分析法中的专用试剂。
专用试剂除了符合高纯试剂的要求外，更重要的是在特定的用途中、其干扰的杂质成分不产生明显干扰的限度之下。
1.2.2 使用试剂注意事项（1）打开瓶盖（塞）取出试剂后，应立即将瓶（塞）盖好，以免试剂吸潮、沾污和变质。
（2）瓶盖（塞）不许随意放置，以免被其它物质沾污，影响原瓶试剂质量。
（3）试剂应直接从原试剂瓶取用，多取试剂不允许倒回原试剂瓶。
（4）固体试剂应用洁净干燥的小勺取用。
取用强碱性试剂后的小勺应立即洗净，以免腐蚀。
（5）用吸管取用液态试剂时，决不许用同一吸管同时吸取二种试剂。
（6）盛装试剂的瓶上，应贴有标明试剂名称、规格及出厂日期的标签，没有标签或标签字迹难以辨认的试剂，在未确定其成份前，不能随便用。
1.2.3 试剂的保存试剂放置不当可能引起质量和组分的变化，因此，正确保存试剂非常重要。
一般化学试剂应保存在通风良好、干净的房子里，避免水分，灰尘及其它物质的沾污，并根据试剂的性质采取相应的保存方法和措施。
（1）容易腐蚀玻璃影响试剂纯度的试剂，应保存在塑料或涂有石蜡的玻璃瓶中。
如：氢氟酸、氟化物（氟化钠、氟化钾、氟化铵）、苛性碱（氢氧化钾、氢氧化钠）等。
（2）见光易分解，遇空气易被氧化和易挥发的试剂应保存在棕色瓶里，放置在冷暗处。
如过氧化氢（双氧水）、硝酸银、焦性没食子酸、高锰酸钾、草酸、铋酸钠等属见光易分解物质；氯化亚锡，硫酸亚铁，亚硫酸钠等属易被空气逐渐氧化的物质；溴、氨水及大多有机溶剂属易挥发的物质。
（3）吸水性强的试剂应严格密封保存。
如：无水碳酸钠，苛性钠，过氧化物等。
（4）易相互作用、易燃、易爆炸的试剂，应分开贮存在阴凉通风的地方。
如：酸与氨水、氧化剂与还原剂属易相互作用物质；有机溶剂属易燃试剂；氯酸、过氧化氢、硝基化合物属易爆炸试剂等。
（5）剧毒试剂应专门保管，严格取用手续，以免发生中毒事故。
如：氰化物（氰化钾、氰化钠）、氢氟酸、二氯化汞、三氧化二砷（砒霜）等属剧毒试剂。
1.3实验室安全常识人们在长期的化学实验工作过程中，总结了关于实验室工作安全的一句俗语：“水、电、门、窗、气、废、药”。
这七个字，涵盖了实验室工作中使用水、电、气体、试剂、实验过程产生的废物处理和安全防范的关键字眼。
下面，分别对上述问题进行讨论：1.3.1. 实验室用水安全使用自来水后要及时关闭阀门，尤其遇突然停水时，要立即关闭阀门，以防来水后跑水。
离开实验室之前应再检查自来水阀门是否完全关闭（使用冷凝器时较容易忘记关闭冷却水）。
1.3.2 实验室用电安全实验室用电有十分严格的要求，不能随意。
必须注意以下几点：（1）所有电器必须由专业人员安装；（2）不得任意另拉、另接电线用电；（3）在使用电器时，先详细阅读有关的说明书及资料，并按照要求去做；可用泡沫式灭火器，其作用如前述。
B类火灾还可以用二氧化碳灭火器和四氯化碳灭火器，注意：1、使用CO2灭火器时，人要站在上风处，以免二氧化碳中毒，手和身体不要靠近喷射管和套筒，以防低温（约-70C）冻伤。
另外，二氧化碳灭火器的有效喷射距离仅为1.5-2 m。
2、四氯化碳灭火器：由于四氯化碳在高温下可能会转化为剧毒的光气，所以使用时应保持一定的距离。
1. 含汞盐废液的处理将废液调至pH 8～10，加入过量的硫化钠，使其生成硫化汞沉淀，再加入共沉淀剂硫酸亚铁，生成的硫化铁吸附溶液中悬浮的硫化汞微粒而生成共沉淀。
弃去清液，残渣用焙烧法回收汞，或再制成汞盐。
2. 含砷废液的处理加入氧化钙，调节pH为8，生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀。
或调节pH为10以上，加入硫化钠与砷反应，生成难溶低毒的硫化物沉淀。
3. 含铅、镉废液用消石灰将pH调节至8~10，使Pb2+、Cd2+生成Pb(OH)2和Cd(OH)2沉淀，加入硫化亚铁作为共沉淀剂，使之沉淀。
4. 含氰废液用氢氧化钠调节pH值为10以上，加入过量的高锰酸钾（3%）溶液，使CN－氧化分解。
如CN－含量高，可加入过量的次氯酸钙和氢氧化钠溶液。
5. 含氟废液：加入石灰生成氟化钙沉淀。
6. 含Cr6+废液的处理：我国环境保护有关规定，Cr6+最高允许排放浓度为0.5 mg·L-1，而有些国家往往限制到0.05 mg·L-1。
Cr6+处理方法，一般常用化学还原法，还原剂可用SO2等（二氧化硫、硫酸亚铁、亚硫酸氢钠等）。
例：2SO2+2H2O＝2H2SO43SO2+Na2Cr2O7+H2SO4＝Cr2(SO4)3+Na2SO4+H2O铬酸盐被还原后，应使用石灰或氢氧化钠将铬酸盐转化成氢氧化铬从水中沉淀下来再另作处理。
Cr2(SO4)3+3 Ca(OH)2＝2Cr(OH)3↓+3CaSO41.3.6 化学实验室的安全防范由于化学实验室一般都存放有化学试剂、易燃易爆的气体、有机溶剂等，因此，必须十分重视实验室的安全防范工作。
对所有在实验室工作的人员和上实验课的学生，都必须进行安全教育，使所有人员都知道如何安全地进行工作和学习，更应该知道当事故发生时，应如何面对和采取怎样的应急措施。
综上所述，实验室的安全十分重要，所有人员必须遵守实验室的规则，使大家都有一个安全的工作和学习环境。
1.4 化学定量分析中的常用器皿在化学定量分析（尤其是滴定分析）中常用的仪器，大部分属玻璃制品，按玻璃材质的性能，有的玻璃仪器（如烧杯、烧瓶、锥瓶和试管）可加热，而如试剂瓶、量筒、容量瓶、滴定管等各类仪器都不能用于加热。
另外，还有特殊用途的玻璃仪器如：干燥器、漏斗、称量瓶等（见图1.4）。
在实验中，根据具体要求来选择使用仪器。
图1.4 化学分析法常用的玻璃仪器及器皿1.5 分析天平分析天平是定量分析实验中使用率最高的基本设备之一，属精密贵重的仪器，通常要求能准确称量至0.0001 g，其最大载量一般为100～200 g。
为了能得到准确的称量结果，必须在开始定量分析实验前了解它的构造，性能和使用方法。
一般的分析天平是根据杠杆原理进行称量的，在等臂天平梁的两边分别放置两个天平盘，一个盘放置被称量物，另一盘放砝码，当两边力矩相等时天平达到平衡。
此时，即被称物的质量和砝码质量相等，这就是天平称量的基本原理。
分析天平的种类很多，下面介绍几种常用的分析天平。
1.5.1 空气阻尼天平其结构如图1.5.1（a）所示。
图1.5.1（a）空气阻尼天平（1）天平横梁及玛瑙刀天平的主要部件是天平横梁，它是由铝合金材料制成的。
横梁上装有三个棱形的玛瑙刀，其中一个装在横梁的中间，刀口向下，称为中刀或支点刀；另两个等距离地分别安装在横梁两端，刀口向上，称为边刀或承重刀，三个刀口的棱边完全平行，并处于同一水平面上。
玛瑙刀口锋利平滑。
当天平启动时，三个刀口分别由玛瑙平板支承，可以很灵敏地摆动。
若刀口出现缺损或经长期使用磨钝后，天平摆动阻力增加，灵敏度下降。
因此要特别注意保护玛瑙刀口，天平关闭时横梁被托叶架起，使刀口不与平板接触，托叶就是一种保护装置。
（2）空气阻尼器在两个称盘上方，装有空气阻尼器，此阻尼器由铝材制成的圆筒形套盒组成，外盒固定在天平支柱上，内盒比外盒略小，内盒悬挂在吊耳勾上，两盒间隙均匀，不发生磨擦。
当启动天平时，内盒能自由地上、下移动，由于盒内空气阻力作用，使天平横梁能较快地停止摆动而达到平衡，更方便观察指针读数。
（3）砝码（见图1.5.1（2））图1.5.1（b）砝码每台天平都附有一盒配套的砝码，1克以上的砝码用铜合金或不锈钢制成，1克以下的砝码用铝合金制成片状，俗称片码。
砝码按一定的顺序放在砝码盒的固定位置上，砝码的质量通常有5、2、2＊、1和5、2、1、1＊两种组合，从大到小排列，如前一种砝码按50、20、20*、10、5、2、2*、1克顺序排列，1克以下砝码的顺序也一样，称量时欲加10毫克以上的质量，可在称盘上加砝码或片码。
系列砝码中，两个面值相同的砝码，其中一个带有星号（＊）的标志，是因为面值虽然相同，但其质量不一定绝对相等，所以用星号标记以示区别。