分析化学实验基础知识及解答.doc
分析化学实验习题参考答案
实验一阳离子第—组〔银组〕的分析思考题：1.沉淀第—组阳离子为什么要在酸性溶液中进行？假设在碱性条件下进行，将会发生什么后果？答：在系统分析中，为了预防易水解离子的水解生成沉淀而进入第—组，所以沉淀第—组阳离子时要在酸性溶液中进行。
假设在碱性条件下进行，第—组以后的大局部阳离子将生成沉淀，这样就不到别离的目的。
2.向未知溶液中参加第—组组试剂HCl时，未生成沉淀，是否表示第—组阳离子都不存在？答：向未知试液中参加第—组组试剂时，未生成沉淀，只能说明Ag+,Hg22+不存在，而不能说明Pb2+不存在，因为当试液中Pb2+的浓度小于1mg•ml-1,或温度较高时，Pb2+将不在第—组沉淀，而进入第二组。
3.如果以KI替代HCl作为第—组组试剂，将产生哪些后果？答：如果以KI替代HCl作为第—组组试剂时，酸度太小，第二组易水解的阳离子将水解进入第—组，达不到别离的目的。
其它具有氧化性阳离子将与I-发生氧化复原反响，使这些离子的浓度降低不能鉴出。
实验二阳离子第二组〔铜锡组〕的分析思考题：1.沉淀本组硫化物时，在调节酸度上发生了偏高或偏低现象，将会引起哪些后果？答：沉淀本组硫化物，假设酸度偏低时，第三组阳离子Zn2+将生成ZnS 沉淀进入第二组。
假设酸度偏高时，本组的Cd2+不生成硫化物沉淀而进入第三组。
2.在本实验中为沉淀硫化物而调节酸度时，为什么先调至0.6mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为0.2 mol·L-1答：因As(III)的硫化物完全沉淀需在0.6 mol·L-1HCl酸度下,Cd2+的硫化物完全沉淀需在0.2 mol·L-1HCl酸度下。
因此为了使本组离子完全生成硫化物沉淀而与第三组阳离子别离，所以在调节酸度时,先调至0.6 mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为0.2mol·L-1。
S作为第二组组试剂时，为什么可以不加H2O2和NH4I2答：以TAA替代H2S作为第二组组试剂时，因TAA在90℃及酸性溶液中，可在沉淀时间内将As(V)复原为As(III)，故不需另加NH4I。
化学化学实验基础知识试题答案及解析
化学化学实验基础知识试题答案及解析1.下列有关实验操作说法正确的是A．吸液时左手拿洗耳球右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中B．用碱式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L－1高锰酸钾溶液C．用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取【答案】C【解析】放液时应将移液管垂直放入垂直放置的容器中，A项错误；高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中，B项错误；量筒的小刻度在下，仰视读数会导致读数偏小，实际体积偏大，C项正确；白磷应保存在水中，D项错误。
【考点】考查实验基本操作、仪器使用和药品保存等内容。
2.二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B装置必须放在冰水浴中，其原因是。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。
请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10．00 mL，稀释成100．00 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
分析化学实验思考题答案
分析化学实验思量题答案实验思量题：分析化学实验思量题答案1. 问题描述：在分析化学实验中，我们遇到了以下思量题，请给出详细的答案。
2. 实验背景：我们进行了一系列的分析化学实验，包括溶液的定性分析、定量分析以及仪器分析等。
在实验过程中，我们遇到了一些思量题，需要进行分析和解答。
3. 实验思量题及答案：3.1 思量题一：为什么在溶液的定性分析中，我们需要进行酸碱中和反应？回答：在溶液的定性分析中，酸碱中和反应是非常重要的步骤。
这是因为酸碱中和反应可以将酸性或者碱性物质转化为中性物质，使得溶液中的其他离子更容易被检测和分析。
酸碱中和反应可以消除酸性或者碱性物质对实验结果的干扰，使得我们能够更准确地判断溶液中存在的离子。
3.2 思量题二：为什么在定量分析中，我们需要进行标准曲线的绘制？回答：在定量分析中，标准曲线的绘制是非常重要的步骤。
标准曲线是通过测量一系列已知浓度的标准溶液并绘制出的曲线。
通过该曲线，我们可以根据待测溶液的吸光度或者其他测量值，确定其浓度。
标准曲线的绘制可以匡助我们建立待测溶液中物质浓度与测量值之间的定量关系。
通过测量标准溶液的吸光度并绘制出曲线，我们可以确定待测溶液的浓度，从而进行定量分析。
3.3 思量题三：为什么在仪器分析中，我们需要进行标定和校准？回答：在仪器分析中，标定和校准是确保仪器准确性和可靠性的重要步骤。
标定是通过使用已知浓度的标准溶液或者标准物质对仪器进行调整和校准，以确保仪器能够准确地测量待测样品。
通过与已知浓度的标准溶液进行比较，我们可以确定仪器的响应与物质浓度之间的关系，从而校准仪器。
校准是通过使用已知浓度的标准物质对仪器进行验证，以确保仪器的准确性和可靠性。
在校准过程中，我们使用已知浓度的标准物质进行测量，并与标准值进行比较，以确定仪器的误差和偏差，并进行相应的调整和修正。
通过标定和校准，我们可以保证仪器分析结果的准确性和可靠性，从而提高实验的可重复性和精确度。
化学实验基础(解析版)
化学实验基础一、选择题1．下列仪器名称为“球形干燥管”的是( )A．B．C．D．【答案】D【解析】A项，是长颈漏斗，故A不符合题意；B项，是漏斗，故B不符合题意；C项，是分液漏斗，故C不符合题意；D项，是干燥管，故D符合题意；故选D。
2．下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接．．加热的是()A．B．C．D．【答案】A【解析】化学图形中蕴藏着丰富的化信息，化学信息素养的培养，需要强化化学信息意识。
选项A，蒸发皿用于蒸发溶液，可直接加热，A项正确；选项B，分液漏斗用于随时添加液体、萃取和分液操作，B项错误；选项C，蒸馏烧瓶用于反应容器或蒸馏，需垫石棉网加热，C项错误；选项D，量筒用于量取液体的体积，不能加热，D项错误。
3．下列有关仪器用途的说法中正确的是()A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液【答案】C【解析】烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，D错。
4．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是( )A．做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaHCO3溶液冲洗D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂【答案】B【解析】A项，做CO还原Fe2O3实验时，实验完毕，应先停止加热，再停止通CO，以防止铁被氧化，A错误；B项，做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸，所以要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸，B正确；C项，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，若是少量，则立即用大量水持续冲洗，若是大量，则应先用布擦去，再用大量水持续冲洗，最后在涂上NaHCO3溶液，C错误；D项，试管能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而导致仪器发生破裂，D错误。
分析化学习题及答案
分析化学习题及答案《分析化学习题及答案》分析化学是化学的一个重要分支，它主要研究物质的成分和结构，以及分析方法和技术。
在学习分析化学的过程中，我们经常会遇到各种各样的学习题，通过解答这些问题可以加深对分析化学知识的理解和掌握。
下面我们来看一些常见的分析化学学习题及答案。
1. 什么是分析化学？分析化学是研究物质成分和结构的化学分支学科，主要包括定性分析和定量分析两个方面。
定性分析是确定物质中所含成分的种类和性质，而定量分析则是确定物质中各成分的含量。
2. 什么是分析化学的基本方法？分析化学的基本方法包括化学分析和仪器分析两种。
化学分析是利用化学反应进行分析，包括滴定法、络合滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法等。
仪器分析则是利用各种仪器设备进行分析，包括光谱分析、色谱分析、质谱分析等。
3. 什么是分析化学中的定性分析？定性分析是确定物质中所含成分的种类和性质的分析方法。
常见的定性分析方法包括化学反应法、光谱法、色谱法等。
通过这些方法可以确定物质中所含元素、离子、有机物等成分。
4. 什么是分析化学中的定量分析？定量分析是确定物质中各成分的含量的分析方法。
常见的定量分析方法包括滴定法、光度法、电化学法等。
通过这些方法可以准确地测定物质中各成分的含量。
5. 为什么分析化学在化学领域中具有重要地位？分析化学在化学领域中具有重要地位，因为它可以帮助我们了解物质的成分和结构，为其他化学研究提供基础数据和分析方法。
同时，分析化学在环境监测、食品安全、药物研发等领域也具有重要应用价值。
通过以上学习题及答案，我们可以更加深入地了解分析化学的基本概念和方法，希望这些知识可以帮助大家更好地学习和理解分析化学。
分析化学实验答案总结
1.如果氢氧化钠标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳用此标准溶液滴定同一种盐酸溶液时可用甲基橙和酚酞为指示剂有何区别为什么答：吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠.如果以甲基橙为指示剂,反应产物为氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂,反应产物为碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钙体积变大,结果偏大.2.草酸,柠檬酸,酒石酸等有机多元酸能否用NaoH溶液滴定答:看你要滴总酸还是分步滴定了.总酸肯定能滴,分步滴定的话要看这些酸的几个解离常数之间有没有差10的三次方以上.3.Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质答:不行.Na2C2O4在水中溶解度很大,不易获得组分固定的晶体（都会带有数量不定的结晶水）4.若以氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，属于那类滴定？咋选择指示剂答:酸碱滴定，指示剂可以选择酚酞，甲基橙，甲基红等。
从实际操作的角度，一般选择甲基橙5.测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含二氧化碳,为什么?答:测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会溶于水中生成碳酸,将同时被滴定.1.在中和标准钙溶液中的盐酸时,能否用酚酞代替甲基红来指示?为什么?答:不能。
在缓冲剂NH3-NH4Cl环境下，pH=10，酚酞显红色，会干扰EBT 由红色变为蓝色时的终点观察。
而甲基红此时显黄色，可以被红色和蓝色掩盖，不会影响终点观察。
2.简述Mg—EDTA提高终点敏锐度的原理答：这是因为：测定钙（镁）等离子时，常用铬黑T（EBT）作指示剂，而Ca2+与EBT的反应显色不如Mg2+与EBT的反应显色敏锐（变色易观察）。
所以测定时，常加入Mg2+-EDTA，这样，在含Ca2+的溶液中加了Mg2+-EDTA后，由于Ca2+-EDTA的稳定性比Mg2+-EDTA强，所以，Mg2+-EDTA中的微量Mg2+能被Ca2＋取代出来，而Mg2+与铬黑T的稳定性又大于Ca2＋与铬黑T的，所以，最终是Mg2+与铬黑T显色了，终点时，就变成了Mg2+与铬黑T之间的变色了，更敏锐了。
分析化学实验思考题包括答案.docx
分析化学实验基本知识与基本技能复习资料请复习《分析化学实验》（第三版）华中师范大学等校编所开设过的实验并认真思考每个实验所附的思考题！！一、实验室基本常识（一）玻璃器皿的洗涤（P2-3）分析化学实验室经常使用玻璃容器和瓷器，用不干净的容器进行实验时，往往由于污物和杂质的存在而得不到准确的结果。
所以容器应该保证干净。
洗涤容器的方法很多，应根据实验的要求，污物的性质和玷污的程度加以选择。
一般来说，附着在仪器上的污物有尘土和其他不溶性物质、可溶性物质、有机物质及油污等。
针对这些情况，可采用下列方法：①用水刷洗：用自来水和毛刷刷洗容器上附着的尘土和水溶物。
② 用去污粉（或洗涤剂）和毛刷刷洗容器上附着的油污和有机物质。
若仍洗不干净，可用热碱液洗。
容量仪器不能用去污粉和毛刷刷洗，以免磨损器壁，使体积发生变化。
③ 用还原剂洗去氧化剂如二氧化锰。
④ 进行定量分析实验时，即使少量杂质也会影响实验的准确性。
这时可用洗液清洗容量仪器。
洗液是重铬酸钾在浓硫酸中的饱和溶液。
（ 5g 粗重铬酸钾溶于 10mL热水中，稍冷，在搅拌下慢慢加入 100mL浓硫酸中就得到铬酸洗液，简称洗液）。
使用洗液时要注意以下几点：① 使用洗液前最好先用水或去污粉将容器洗一下。
② 使用洗液前应尽量把容器内的水去掉，以免将洗液稀释。
③ 洗液用后应倒入原瓶内，可重复使用。
④ 不要用洗液去洗涤具有还原性的污物（如某些有机物），这些物质能把洗液中的重铬酸钾还原为硫酸铬（洗液的颜色则由原来的深棕色变为绿色）。
已变为绿色的洗液不能继续使用。
⑤ 洗液具有很强的腐蚀性，会灼伤皮肤和破坏衣物。
如果不慎将洗液洒在皮肤、衣物和实验桌上，应立即用水冲洗。
⑥ 因重铬酸钾严重污染环境，应尽量少用洗液。
用上述方法洗涤后的容器还要用水洗去洗涤剂。
并用蒸馏水再洗涤三次。
洗涤容器时应符合少量（每次用少量的洗涤剂）多次的原则。
既节约，又提高了效率。
已洗净的容器壁上，不应附着不溶物或油污。
分析化学实验答案 1-42
实验一有机酸摩尔质量的测定1、NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以NaOH标准溶液部分变质。
甲基橙变色范围为～,酚酞变色范围为～,所以用部分变质的NaOH标准溶液滴定同一种盐酸溶液，选用甲基橙作指示剂，可将NaOH和Na2CO3滴定完全，而若选用酚酞作指示剂，只能滴定出NaOH的量，不能滴定出Na2CO3的量。
2、那要看他们的Ka1，ka2...Ka n的比值. 若浓度达到l左右，且cKa>=10-8 ,则可以用氢氧化钠滴定草酸不能被准确滴定，草酸Ka1＝*10^-2 ,Ka2(大约)=10^-5。
两个电离常数级别相差不太大，所以不能准确被滴定草酸。
3、不能。
在酸碱滴定中，作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐，必须满足一定的水解程度，也就是说，它的电离平衡常数数量级不超过10-6，而草酸的第一级电离平衡常数为×10-2，不满足条件，所以不能用草酸钠作为酸碱滴定的基准物质。
但草酸钠可以作为氧化还原滴定中标定高锰酸钾的基准物质。
实验二食用醋中总酸度的测定1、C（NaOH）= m（邻苯二甲酸氢钾）/（M（邻苯二甲酸氢钾）×V（NaOH）2、属于强碱滴定弱酸型的，最后生成的产物盐为强碱弱酸盐，且溶液呈碱性，所以用碱中变色的指示剂，可想而知酚酞最为理想。
3、测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，碳酸和醋酸都是弱酸，将同时被滴定实验三混合碱中各组分含量的测定1、V1=V2 时，混合碱只含Na2C03；V1=0 ，V2>0时，混合碱液只含NaHCO3V2=0 ，V1>0时，混合碱只含NaOH当V1 >V2，V2 > 0时，混和碱组成为NaOH与Na2CO3；当V2 > V1，V1 > 0，混和碱组成为Na2CO3与NaHCO3。
2、应采用甲基橙做指示剂。
在混合碱中加入甲基橙指示剂。
用盐酸标准溶液滴定至由黄变橙，即位终点。
分析化学实验基础知识及解答.doc
分析化学实验基础知识及解答.doc分析化学实验基础知识及解答(1).doc分析化学实验基础知识及解答(1)考⽣：考试总分：100分考⽣选择题总得分：⼀、单选题（每题1分，共50题）1.在配位滴定中，要准确滴定M离⼦⽽N离⼦不⼲扰须满⾜lgKMY-lgKNY ≥5（ B ）。
A.对B.错2.在实验室常⽤的玻璃仪器中，可以直接加热的仪器是（ C ）A.量筒和烧杯B.容量瓶和烧杯C.锥形瓶和烧杯D.容量瓶和锥形瓶3.使⽤分析天平进⾏称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了（ B ）A.程量快速B.减少玛瑙⼑的磨损C.防⽌天平盘的摆动D.减少天平梁的弯曲4.化学分析实验室常⽤的标准物质中，基准物质的准确度具有国内最⾼⽔平，主要⽤于评价标准⽅法、作仲裁分析的标准（ B ）。
A.对B.错5.酸碱质⼦理论认为：凡是能给出质⼦的物质就是酸，凡是能接受质⼦的物质就是碱（ A ）。
A.对B.错6.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.7314的是（ C ）：A.0.73146B.0.731349C.0.73145D.0.7314517.配制碘溶液时应先将碘溶于较浓的KI溶液中，再加⽔稀释（ A ）。
A.对B.错B.错9.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练⽽引起的（ B ）。
A.对B.错10.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加⼊三⼄醇胺，以EDTA 滴定，⽤铬⿊T为指⽰剂，则测出的是（ C ）。
A.Mg2+量B.Ca2+量C.Ca2+、Mg2+总量D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量11.配制EDTA标准溶液⽤⾃来⽔，在直接滴定中将使测定结果（ A ）A.偏⼤B.偏⼩C.不影响D.⼤⼩不确定12.浓度≤1µg/ml的标准溶液可以保存⼏天后继续使⽤（ B ）。
A.对B.错13.配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（ A ）。
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 柠檬酸缓冲液C. 硫酸铵缓冲液D. 硫酸缓冲液答案：C2. 标准溶液的配制中，下列哪种操作是错误的？A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 直接用自来水稀释D. 将溶液转移到容量瓶前需摇匀答案：C3. 在滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定管的刻度B. 溶液颜色的变化C. 溶液的pH值D. 溶液的体积答案：B4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C5. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是溶液颜色的______。
答案：突变2. 标准溶液的配制需要使用______天平进行称量。
答案：分析3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式包括火焰原子化和______。
答案：石墨炉原子化4. 色谱分析中，常用的检测器有紫外检测器、荧光检测器和______。
答案：电导检测器5. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积测量三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。
答案：指示剂的选择应基于其变色范围与滴定终点的pH值相匹配，同时指示剂的变色要明显且迅速，以便于观察和判断终点。
2. 为什么在配制标准溶液时需要使用容量瓶进行定容？答案：容量瓶的设计使得溶液在定容时可以保证体积的准确性，从而确保标准溶液的浓度准确无误。
3. 描述原子吸收光谱法的基本原理。
答案：原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子对特定波长光的吸收强度来定量分析元素含量的方法。
当特定波长的光通过含有待测元素原子的样品时，原子会吸收与其共振的光，从而减少透射光的强度，通过测量透射光的强度来确定样品中待测元素的含量。
分析化学实验考试题库及答案
分析化学实验考试题库及答案分析化学实验考试题库及答案一、定量分析实验1. 标定有机物质量的标准方法是什么？答案：标定有机物质量的标准方法是称量法。
2. 请列举出常用的分析化学分离方法。
答案：(1) 蒸馏法(2) 结晶法(3) 萃取法(4) 沉淀法(5) 色谱法(6) 电泳法(7) 离子交换法(8) 过滤法(9) 固相萃取法(10) 压力过滤法3. 请描述电导率测量的基本原理。
答案：电导率测量的基本原理是通过测量电流通过电极间的电导率来测量电解质溶液中离子的浓度。
4. 定量分析实验中常用的氧化剂有哪些？答案：定量分析实验中常用的氧化剂有：高锰酸钾、过硫酸钾、硝酸等。
二、定性分析实验1. 定性分析实验的基本流程是怎样的？答案：定性分析实验的基本流程包括：样品的预处理、样品的分离和鉴定。
2. 请描述离子色谱分析的基本原理。
答案：离子色谱分析的基本原理是利用固定相和流动相之间的交换作用，分离溶液中的离子，从而进行定性分析。
3. 色谱分析中常用的检测方法有哪些？答案：色谱分析中常用的检测方法有：紫外线检测、荧光检测、荧光扫描检测、电化学检测等。
4. 请列举出几种常见的化学组分分析方法。
答案：(1) 光谱分析法(2) 计量分析法(3) 比色分析法(4) 燃烧分析法(5) 重量分析法(6) 表面分析法(7) 色谱分析法(8) 极谱分析法(9) 电化学分析法(10) 透射电子显微镜法三、化学反应实验1. 化学反应实验中，请描述常见的沉淀反应。
答案：常见的沉淀反应有：氯化银与氯化钠反应、碘化钾与铅盐反应、硫酸铅与碳酸盐反应等。
2. 化学反应实验中，请介绍加速化学反应的方法。
答案：加速化学反应的方法有：提高反应温度、加入催化剂、增加反应物浓度、加入促进剂等。
3. 请列举出几种化学反应的分类。
答案：(1) 离子反应(2) 酸碱反应(3) 氧化还原反应(4) 交换反应(5) 合成反应(6) 分解反应(7) 热力学反应(8) 动力学反应(9) 电化学反应(10) 光化学反应以上是分析化学实验考试题库及答案。
分析化学实验理论题答案
一、滴定分析基本操作练习滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以蒸馏水冲下。
标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？移取溶液至锥形瓶前，锥形瓶是否需要用原液润洗？为了避免装入后的标准溶液被稀释而使得溶液浓度变小,使移液管内残留液体的浓度与试剂一致,减少误差;不需要,锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化;不需要,会使待测液体积比计算的值偏大,使滴定液体积偏大,从而使测出浓度偏大,造成误差.配制铬酸洗液是否要在分析天平上称K2Cr2O7？为什么？因为铬酸洗液的配置是重铬酸钾饱和溶液加浓硫酸，重铬酸钾是工作基准物，所以直接称量就可以配置准确浓度的溶液。
如何判断器皿是否洗涤干净？均匀润湿，不挂水珠。
滴定管滴定开始前应做哪些准备工作与处理工作？为什么？用来滴定的锥形瓶是否需要干燥，是否需要用被滴定溶液润洗几次以除去其水分？为什么？使用前需用待盛装溶液洗涤，是为了不影响以后溶液浓度减小对实验结果的干扰。
赶尽管尖气泡，调整零刻度，除去管尖外悬挂的半滴溶液。
不需要，因为其他仪器不需要考虑浓度对结果的影响且实验时需加水。
移液管放完溶液后残留在移液管口内部的少量溶液,是否应当吹出去?为什么?不能,校准移液管体积时不包括管口溶液,不算在移液管的刻度之内。
为什么滴定管、移液管、容量瓶等量器不能用去污粉洗涤？残留的去污粉将会影响实验结果。
一般用重铬酸钾洗液泡，再分别用自来水和去离子水冲干净。
滴定至终点时，如何滴加半滴溶液？当滴定到一定程度时，滴定管嘴部悬有溶液，小心旋动滴定管活塞或挤压胶管，让滴定管下端液体处于悬而未滴的状况，然后轻轻靠一下锥形瓶口内壁，立即用蒸馏水将这半滴冲下去，并振荡锥形瓶。
各种记录应直接记录在实验报告指定格式上，若随意记在手上或零碎纸上可能会出现什么后果？导致实验数据找不到或混乱。
实验一 分析化学实验基础知识(1)
分析纯试剂。 试剂在使用和存放过程中要保持清洁，防止污染或变质。用毕盖
严、多取的试剂不允许倒回原试剂瓶。氧化剂、还原剂必须密封、避光 存放。易挥发及低沸点试剂应低温存放，易燃易爆试剂要有安全措施剧 毒试剂要专门保管。试剂标签不清洁或脱落应该及时重新帖好。
二、试剂的取用 取用试剂药品前，应看清标签。取用时，先打开瓶塞，将瓶塞反放 在实验台上。如果瓶塞上端不是平顶而是扁平的，可用食指和中指将瓶 塞夹住（或放在清洁表面皿上），绝不可将它横置桌上以免沾污。不能 用手接触化学试剂。应根据用量取用试剂，这样既能节约药品，又能取 得好的实验结果。取完试剂后，一定要把瓶塞盖严，绝不允许将瓶盖张 冠李戴。然后把试剂放回原处，以保持实验台整齐干净。 1、试剂瓶的种类 （1）细口试剂瓶：用于保存试剂溶液，通常有无色和棕色两种。 遇光易变化的试剂（如硝酸银等）用棕色瓶。通常为玻璃制品，玻璃瓶 的磨口塞各自成套，注意不要混淆。聚乙烯瓶盛苛性碱较好。 （2）广口试剂瓶：用于装少量固体试剂，有无色和棕色两种。 （3）滴瓶：用于盛逐滴滴加的试剂，例如指示剂等，也有无色和 棕色两种。使用时用中指和无名指夹住乳头和滴管的连接处，捏住（松 开）乳头，以吸取或放出试液。 2、固体试剂的取用 （1）要用清洁、干燥的药匙取试剂。药匙的两端为大小不同的两 个匙，分别用取大量固体和少量固体。应专匙专用，用过的药匙必须洗 净擦干后才能再使用。 （2）注意不要超过指定用量取药，多取的不能倒回原瓶，可放在 指定的容器中供他人使用。 （3）要求取用一定质量的固体试剂时，可把固体放在干燥的纸上 称量。具有腐蚀性或易潮解的固体应放在表面皿上或称量瓶内称量。 （4）固体的颗粒较大时，可在清洁干燥的研钵中研碎。研钵中所 盛固体的量不要超过研钵容量的1/3。 （5）有毒药品要在教师指导下取用。 3、液体试剂的取用 （1）从滴瓶中取用液体试剂时，要用滴瓶中的滴管。滴管决不能 伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。如用滴管从试剂瓶中取 少量液体试剂时，则需要附于该试剂瓶的专用滴管取用。装有药品的滴 管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体流入滴管的橡皮头中。
分析化学答案
分析化学答案引言分析化学是研究物质组成和性质的科学，广泛应用于工业、环境、生物等领域。
在学习分析化学过程中，我们常会遇到一些问题和难题。
本文将对分析化学中常见的问题和答案进行探讨。
问题一：如何选择合适的分析方法？在进行分析化学实验时，选择合适的分析方法是非常重要的。
以下是一些选择分析方法的要点：1.样品的性质：首先需要了解样品的性质，如其化学成分、物理状态和含量范围等。
不同的样品可能需要不同的分析方法。
2.分析目的：明确分析的目的是什么，是为了定性还是定量，是为了确定化合物的种类还是测定某个物质的浓度等。
3.利用已有方法：如果已经有了适用于该样品的分析方法，可以直接基于该方法进行分析。
这样可以节约时间和资源。
4.可用设备和技术：考虑实验室可用的设备和技术，选择适合的分析方法。
问题二：如何校正分析仪器？分析化学仪器的校正是确保测量准确性和可靠性的关键步骤。
以下是一些常见的分析仪器校正方法：1.零点校正：将仪器调整到零点位置，确保测量开始前仪器没有误差。
2.定标校正：使用已知浓度的标样进行校正。
根据标样的浓度和仪器的响应曲线，确定未知样品的浓度。
3.比较法校正：将待测样品与已知浓度的样品进行比较。
例如，使用滴定法比较待测溶液中的酸碱度与标准溶液的酸碱度。
4.内标法校正：向待测样品中加入已知浓度的内标，通过与内标的比较，可以校正仪器的误差。
问题三：如何计算测量误差？在分析化学中，测量误差是无法避免的。
以下是一些常见的测量误差计算方法：1.绝对误差：实际测量值与真实值之间的差别。
计算公式为：绝对误差 = |测量值 - 真实值|。
2.相对误差：绝对误差与真实值之比。
计算公式为：相对误差 = (绝对误差 / 真实值) × 100%。
3.精密度：测量结果的重复性。
通过重复测量多次，并计算测量值的标准差来评估精密度。
4.准确度：测量结果与真实值之间的接近程度。
常用的方法是与已知标准样品比较，计算偏差百分比。
化学检验基础知识试题答案
化学检验基础知识试题答案一、选择题1. 化学检验中，以下哪种仪器最常用于测量溶液的酸碱度？A. 滴定管B. pH计C. 比重计D. 光谱仪答案：B2. 在化学分析中，滴定法主要用于测定物质的什么性质？A. 密度B. 浓度C. 熔点D. 沸点答案：B3. 以下哪种试剂可用于鉴定还原糖的存在？A. 碘溶液B. 费林试剂C. 双缩脲试剂D. 石蕊试纸答案：B4. 化学检验中，标准溶液的制备通常采用哪种方法？A. 直接法B. 间接法C. 稀释法D. 合成法答案：C5. 在进行溶液的配制时，以下哪个步骤是正确的？A. 直接将固体溶质倒入水中B. 使用量热器准确测量溶剂体积C. 先将溶质在烧杯中称量，然后加入适量溶剂溶解D. 配制过程中不断加热以加速溶解答案：C二、填空题1. 在化学检验中，________是用来表示溶液中溶质的质量分数的单位。
答案：摩尔浓度2. 酸碱滴定时，滴定终点的判断通常依赖于指示剂的颜色变化，其中甲基橙的变色范围为________。
答案：3.1-4.43. 在进行重金属含量测定时，常用的检测方法是________法。
答案：原子吸收光谱4. 为了减少误差，提高测定的准确性，在化学实验中应遵循________原则。
答案：平行重复5. 在化学检验中，常用的干燥剂有硫酸钠、磷酸钙等，它们的主要作用是吸收水分，保持试剂的________状态。
答案：干燥三、简答题1. 请简述化学检验中常用的定量分析方法及其原理。
答：常用的定量分析方法包括滴定分析、重量分析、光谱分析等。
滴定分析是通过已知浓度的滴定剂与待测溶液反应，根据反应的体积计算待测物质的浓度。
重量分析是根据化学反应生成的沉淀或挥发物的质量来计算待测物质的含量。
光谱分析则是通过分析样品对特定波长光的吸收或发射情况来确定物质的组成和含量。
2. 为什么在化学实验中要使用标准溶液，它有哪些作用？答：标准溶液是具有已知准确浓度的溶液，它在化学实验中的作用主要包括：作为滴定分析中的滴定剂，用于测定其他溶液的浓度；作为对照，用于校准仪器和验证实验方法的准确性；以及用于制备其他溶液，确保实验的标准化和可重复性。
分析化学实验报告问答题
本文档答案仅供参考哦~实验一：1、固定质量称量法和递减称量法各有何优缺点？在什么情况下选用这两种方法？答：固定称量法优点：适于称量不易吸湿、在空气中稳定，且呈粉末状或小颗粒状的样品，此称量法更直接。
缺点：不适用于块状物质的称量，且不易控制指定质量试样的量。
递减称量法优点：适用于易吸水，易氧化，易与CO₂反应及易挥发的样品。
缺点：步骤较多，较繁琐2 在递减称量过程中，若称量瓶内的试样吸湿，对测定会造成什么误差？若试样倾入烧杯内再吸湿，对称量结果是否有影响？为什么？答：若称量瓶内的试样吸湿，则会使测定结果偏低，因为在称量过程中，是由两次称量之差求得的，若在称量瓶内试样吸湿了，就会是差值减小。
若试样倾入烧杯内再吸湿，则对称量结果没有影响。
2、递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：不能，因为用小勺取样会使小勺中沾上部分试样，造成误差。
实验二：1、配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？答：应选用托盘天平，因为这只是粗称，不需要用精密仪器。
2、在滴定分析中，滴定管、移液管为什么要用操作溶液润洗几次？滴定使用的锥形瓶是否也需要用操作溶液润洗？为什么？答：（1）在滴定分析中，滴定管、移液管，若不用操作溶液润洗，将会稀释滴定时的标准溶液，使滴定结果偏低。
（2）滴定使用的锥形瓶不需要用操作溶液润洗，否则会使滴定结果偏高。
3、HCl与NaOH溶液定量反应后，生成氯化钠和水，为什么用HCl滴定NaOH溶液时采用甲基橙做指示剂，而用NaOH滴定HCl溶液时采用酚酞做指示剂？答：用HCl滴定NaOH溶液时，甲基橙【突变范围ph=3.1(红)~4.1（黄）】先加入装有NaOH 溶液的锥形瓶中时呈黄色，当达到化学计量点时，溶液呈橙色，若用酚酞【突变范围ph=8.0(无色)~9.6（红）】则无明显的颜色变化，。
用NaOH滴定HCl溶液时，酚酞加入装有HCl溶液的锥形瓶中时呈无色，当达到化学计量点时，变成红色。
实验化学分析及例题讲解.doc
第五章实验化学智能考点四十九物质性质及反应规律的研究Ⅰ.课标要求1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
能发现学习、生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。
2．能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律。
Ⅱ.考纲要求了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
能根据实验试题要求．做到：1．设计、评价或改进实验方案。
2．了解控制实验条件的方法。
3．分析或处理实验数据，得出合理结论。
4．绘制和识别典型的实验仪器装置图。
Ⅲ.教材精讲一、研究物质性质的基本方法研究物质性质的方法：观察、分类、预测、实验、验证、比较等。
1．锌及其化合物的性质：+OH = [Zn(OH)ZnO+2NaOH+H2锌及其化合物的应用：锌元素是人体必需的微量元素之一。
金属锌用于制造镀锌材料。
氧化锌是一种优良的白色颜料，由于有一定杀菌能力，可以用来制医药软膏。
氯化锌常用做有机反应的脱水剂和催化剂，它的浓溶液常用于清除金属表面的氧化物。
2．有机化合物性质（苯酚、甲醛）研究 (1)苯酚性质的研究研究苯酚性质的方法：官能团→预测性质→实验验证→官能团之间相互影响。
(2)甲醛性质的研究甲醛性质的研究方法：官能团→预测性质→实验验证。
④与FeCl 3溶液反应：苯酚跟FeCl 3反应，使溶液呈紫色。
（用于鉴别） （注：淀粉遇碘显蓝色， KSCN 遇FeCl 3溶液显红色）应用：苯酚是一种重要的化工原料，常用做消毒剂和防腐剂。
甲醛(还原性)①与酸性KMnO 4溶液反应：KMnO 4 / H +溶液褪色。
②与新制氢氧化铜反应：35%∽40%的甲醛水溶液叫福尔马林。
③与银氨溶液反应：HCHO + 2Cu(OH)2HCOOH +Cu 2O+2H 2O二、认识发生在盐溶液中的化学反应 1．认识盐类的水解 盐类水解规律的研究思路：盐溶液的酸碱性 →酸碱性的原因 盐类水解的本质 →盐类水解的规律①测定盐溶液的酸碱性②探讨盐溶液呈酸性或碱性的原因在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H +或OH —结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
分析化学基础知识-(正式)
n C n C V V
m C V＝ m C V M M
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三、溶液的稀释和浓度的换算
溶液的稀释——在溶液中加入溶剂，体积增 大而浓度变小的过程。 溶液在稀释前后溶质的量不变 即：稀释前溶质的量 = 稀释后溶质的量 也就是：
n1 n2
C1V1＝C2V2
21
42
3.2.4乳状液的去乳化 破乳或去乳化作用: 使乳状液破坏的过程。 破乳过程: 分散相的微小液滴首先絮凝成团， 但这时仍未完全失去 原来各自的独立性; 分散相凝聚成更大的液滴， 在重力场作用下自动分层。 破乳方法: 用不能形成牢固膜的表面活性物质代替原来的乳化剂; 加入某些能与乳化剂发生化学反应的物质， 消除乳化剂 的保护作用。 加入类型相反的乳化剂也可达到破乳的目的 此外， 加热， 加入高价电解质， 加强搅拌， 离心分 离， 以及电泳法等皆可加速分散相的聚结， 达到破乳 的目的。 43
18
例题 6
欲配制0.0200mol/l重铬酸钾标 准溶液250ml，应取重铬酸钾多 少g？
M（K2Cr2O7 ) 294.2g / mol
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例6 解答
m(K2Cr2O7 ) C V M
＝0.0200 mol/ l 0.25l 294.2 g / mol 1.471g
M（H 2 SO4 ) 98g / mol
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例5 解答
m( H 2 SO4溶液)＝ V＝1.84g / m l 1l 1000m l 1840g mH 2 SO4 m( H 2 SO4溶液) w 1840g 95% 1748g m 1748g n 17.84m ol M 98g n 17.84m ol C 17.84m ol/ l V 1l
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分析化学实验基础知识及解答(1).doc分析化学实验基础知识及解答(1)考生：考试总分：100分考生选择题总得分：一、单选题（每题1分，共50题）1.在配位滴定中，要准确滴定M离子而N离子不干扰须满足lgKMY-lgKNY ≥5（ B ）。
A.对B.错2.在实验室常用的玻璃仪器中，可以直接加热的仪器是（ C ）A.量筒和烧杯B.容量瓶和烧杯C.锥形瓶和烧杯D.容量瓶和锥形瓶3.使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了（ B ）A.程量快速B.减少玛瑙刀的磨损C.防止天平盘的摆动D.减少天平梁的弯曲4.化学分析实验室常用的标准物质中，基准物质的准确度具有国内最高水平，主要用于评价标准方法、作仲裁分析的标准（ B ）。
A.对B.错5.酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质就是酸，凡是能接受质子的物质就是碱（ A ）。
A.对B.错6.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.7314的是（ C ）：A.0.73146B.0.731349C.0.73145D.0.7314517.配制碘溶液时应先将碘溶于较浓的KI溶液中，再加水稀释（ A ）。
A.对B.错8.砝码使用一定时期(一般为一年)后，应对其质量进行校准（ A ）。
A.对B.错9.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的（ B ）。
A.对B.错10.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加入三乙醇胺，以EDTA 滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（ C ）。
A.Mg2+量B.Ca2+量C.Ca2+、Mg2+总量D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量11.配制EDTA标准溶液用自来水，在直接滴定中将使测定结果（ A ）A.偏大B.偏小C.不影响D.大小不确定12.浓度≤1μg/ml的标准溶液可以保存几天后继续使用（ B ）。
A.对B.错13.配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（ A ）。
A.HCl（AR）B.HCl（GR）C.HCl（LR）D.HCl（CP）14.在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中（ A ）。
A.对B.错15.滴定管中装入溶液或放出溶液后即可读数，并应使滴定管保持垂直状态（ B ）。
A.对B.错16.碘量法测定黄铜中的铜含量，为除去Fe3+干扰，可加入（ B ）A.碘化钾B.氟化氢铵C.HNO3D.H2O217.下列测定中，需要加热的有（ B ）A.KMnO4溶液滴定H2O2B.KMnO4溶液滴定H2C2O4C.银量法测定水中氯D.碘量法测定CuSO418.用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等。
说明H2SO4和HAc两溶液中的（ C ）A.氢离子浓度相等B.两溶液浓度相等C.H2SO4溶液浓度为HAc溶液浓度的1/2D.两个滴定得pH突跃范围相同19.以下基准试剂使用前干燥条件不正确的是（ C ）。
A.无水Na2CO3270-300℃B.ZnO800℃C.CaCO3800℃D.邻苯二甲酸氯钾105-110℃20.可用下述那种方法减少滴定过程中的试剂误差（ B ）A.对照试验B.空白试验C.仪器校准D.多测几次21.器皿不洁净，溅失试液，读数或记录差错都可造成偶然误差（ A ）。
A.对B.错22.酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂（ A ）。
A.对B.错23.随机误差影响测定结果的精密度（ A ）。
A.对B.错24.标定Na2S2O3溶液的基准试剂是（ D ）A.Na2C2O4B.（NH3）2C204C.FeD.K2Cr2O725.国标规定，一般滴定分析用标准溶液在常温15~25℃下使用两个月后，必须重新标定浓度（ A ）。
A.对B.错26.间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入（ A ）。
A.对B.错27.现需要配制0.1000mol/LKIO3溶液，下列量器中最合适的量器是（ A ）.A.容量瓶B.量筒C.刻度烧杯D.酸式滴定管。
28.天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿（ B ）。
A.对B.错29.在实验中，电器着火应采取的措施（ C ）。
A.用水灭火B.用沙土灭火C.及时切断电源用CCl4灭火器灭火D.用CO2灭火器灭火30.用基准物Na2C2O4标定配制好的KMnO4溶液，其终点颜色是（ D ）A.蓝色B.亮绿色C.紫色变为纯蓝色D.粉红色31.已知CaC2O4的溶解度为4.75×10-5，则CaC2O4的溶度积是（ C ）。
A.9.50×10-5B.2.38×10-5C.2.26×10-9D.2.26×10-1032.在配制Na2S2O3标准溶液时，要用煮沸后冷却的蒸馏水配制，为了赶除水中的CO2（ B ）。
A.对B.错33.天平的零点是指天平空载时的平衡点，每次称量之前都要先测定天平的零点（ A ）。
A.对B.错34.高锰酸钾法滴定分析，在弱酸性条件下滴定（ B ）。
A.对B.错35.滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量（ A ）。
A.对B.错36.金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象（ B ）。
A.对B.错37.酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是（ A ）。
A.热水中浸泡并用力下抖B.用细铁丝通并用水洗C.装满水利用水柱的压力压出D.用洗耳球对吸38.比较两组测定结果的精密度（ B ）。
甲组：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％乙组：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％A.甲、乙两组相同B.甲组比乙组高C.乙组比甲组高D.无法判别39.溶液的pH值愈小，金属离子与EDTA配位反应能力愈低（ A ）。
A.对B.错40.配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是（ D ）A.pH=6.3--11.6B.pH=6.0C.pH>6.0D.pH<6.041.在BaSO4饱和溶液中加入NaSO4将会使得BaSO4溶解度增大（ B ）。
A.对B.错42.分析纯试剂的标签的颜色是蓝色的（ B ）。
A.对B.错43.下述论述中错误的是（ B ）A.方法误差属于系统误差B.系统误差包括操作误差C.系统误差呈现正态分布D.系统误差具有单向性44.高锰酸钾法在强酸性下进行，其酸为HNO3（ B ）。
A.对B.错45.进行油浴加热时，由于温度失控，导热油着火，此时可用水来灭火（ B ）。
A.对B.错46.在测定水硬度的过程中、加入NH3—NH4Cl是为了保持溶液酸度基本不变（ A ）。
A.对B.错47.化学纯试剂品质低于实验试剂（ B ）。
A.对B.错48.间接碘量法加入淀粉指示剂的适宜时间为（ D ）A.刚开始B.反应接近60%时C.反应接近80%时D.近终点49.碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是（ D ）A.还原Cu2+为Cu+B.防止I2挥发C.与Cu+形成CuI沉淀D.把CuSO4还原成单质Cu50.在Cl-、I-、CrO42-离子溶液中，三种离子的浓度均为0.10mol/L，加入AgNO3溶液，沉淀的顺序为（ B ）。
已知KSPAgCl=1.8×10-10,KSPAgBr=5.0×10-13,KSPAg2CrO4=2.0×10-12A.Cl-、Br-、CrO42-B.Br-、Cl-、CrO42-C.CrO42-、Cl-、Br–D.三者同时沉淀二、简答题（每题5分，共10题）1.为什么标定0.1mol/L NaOH溶液时称取的KHC8H4O4基准物质要在0.4～0.6g范围内?m/204.2=0.1V/1000V=20，计算m=0.41V=30，计算m=0.612.有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。
今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（1）V１=0：存在NaHCO3 ；（2）V２=0：存在NaOH；（3）V１＞V２：存在NaOH和Na2CO3 ；（4）V１＜V２存在Na2CO3和NaHCO3；（5）V１=V２存在Na2CO3。
3.在消除系统误差的前提下，增加（）可以减少随机误差。
平行测定次数4.在高锰酸钾法测定水的化学耗氧量实验中，如何用0.2mol/L的高锰酸钾溶液配制0.02mol/L的高锰酸钾溶液？(所用器皿)用量筒量取0.2mol/l高锰酸钾溶液，到入棕色试剂瓶，并用量筒量取去离子水稀释到所需体积摇匀，进行标定即可。
5.下列情况对测定结果有何影响(如偏高，偏低或无影响)。
(1)标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸；(2)Na2B4O7•10H2O作为基准物质用来标定HCl溶液的浓度，有人将其置于燥器中保存；(3)称取KlO3标定Na2S2O3浓度时，KlO3洒在天平盘上未发觉；(4)用上述Na2S2O3测定铜合金；(5)以KlO3为基准物质，用碘量法标定Na2S2O3时，滴定速度过快，在滴定结束后，立即读取滴定管读数。
(1)偏低；(2)偏低；(3)偏高；(4)偏高；(5)偏高。
6.NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此 NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4 的分析结果将（）。
偏高。
7.标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用（）为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用（）为金属离子指示剂。
XO;EBT。
8.若采用硅胶作为干燥剂，当硅胶颜色为红色时，表示硅胶（）。
已吸水。
9.A （纵坐标）～λ（横坐标）作图为（）曲线，A （纵坐标）～ C （横坐标）作图为（）。
吸收光谱;标准曲线。
10.简述如何用酸碱滴定法判断试样是由NaOH—Na2CO3或Na2CO3—NaHCO3组成的？准确移取一定体积试样，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色既为终点，记下此时消耗的HCL体积V1，再加入甲基橙指示剂，用同上的标准HCL溶液滴定至溶液由黄色变为橙色既为终点，记下此时的体积为V2,根据V1和V2判断组成。
若V1> V2 ,则试样由NaOH----Na2CO3组成；若V1〈V2 ，则试样由Na2CO3----NaHCO3组成。