2019届高三二模考试化学试卷含答案
天津市部分区(五区联考)2019届高三下学期二模考试化学试题 PDF版含答案
天津市部分区2019年高三质量调查试卷（二）
理科综合化学部分参考答案及评分标准
单项选择题（每小题6分，共36分。
）
1～6 A C A D B C
7．（14分）
（1）第三周期第IIIA族（2分）Na+（2分）
（2）S2-（2分）HClO4 > H2SO4 （2分）
（3）2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH＝－511 kJ·mol-1（2分）
（4）H2O2 （2分）H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑（2分）
8．（18分）
（1）2-羟基苯甲酸（或邻羟基苯甲酸）（2分）羧基、酯基（2分）取代反应（2分）（2）9 （2分）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）Cl2（1分）酸性KMnO4溶液（1分）（2分）
9．（18分）
（1）①温度过高会造成双氧水分解，温度过低反应速率太慢，反应时间一定，都会造成产率降低。
（2分）NH4Cl （2分）
②Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O（2分）
（2）①蒸馏烧瓶（2分）平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利滴下。
（2分）浓硫酸（2分）②bca（2分）
（3）大试管口应向下倾斜（试管口向上了）（2分）偏大（2分）10．（14分）
（1）>（2分）（2）cd （2分）
（3）①NO的分解反应是放热反应，升高温度不利于正反应进行（2分）
②870K左右（温度写到800K-900K之间均可）（2分）
（4）①C+2NO N2+CO2 （2分）②c（2分）
（5）Li2S2O4—2e- =2 Li++2SO2（2分）。
【精品高考化学】2019年辽宁省大连市高考化学二模试卷+答案
2019年辽宁省大连市高考化学二模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应昀是（ ）A ．火法炼铜B ．转轮排字C ．粮食酿酒D ．钻木取火2．（6分）下列说法正确的是（ ）A ． 的一氯代物有2种B ．脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量C ．与互为同系物D ．通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料3．（6分）N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2 g D 2O 和H 2l8O 混合物中所含中子数为N AB ．1 L 0.1 mol •L ﹣1 NaHCO 3溶液中HCO 3﹣和CO 32﹣离子数之和为0.1 N AC ．常温常压下，0.5 mol Fe 和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5 N AD ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2 （g ）于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2 N A4．（6分）下列有关实验的选项正确的是（ ）A B CD 乙醇和金属Na 生物反应 将NO 2球浸泡到冰水和热水中实验室保存NaOH 实验室制取蒸馏水A ．AB ．BC ．CD ．D 5．（6分）随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x 等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．常见离子半径：g ＞h ＞d ＞eB ．上述元素组成的zx 4 f （gd 4）2溶液中，离子浓度：c （f 3+）＞c （zx 4+）C ．由d 、e 、g 三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀D ．f 的最高价氧化物的水化物可以分别与e 和h 的最高价氧化物的水化物发生反应6．（6分）以柏林绿Fe[Fe （CN ）6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
2019届高三化学二模试题（含答案）
2019届高三化学二模试题（含答案）化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5V 51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是()A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 聚苯乙炔的结构简式：B．BF3的电子式：C．钠离子的结构示意图：D．HS－水解的方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C.Kwc（OH－）＝10－12 mol?L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B.除去HClC.验证Cl2的氧化性D.吸收尾气6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B. 银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4C. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O7. 已知：①N2O(g)＋3H2(g)===N2H4(l)＋H2O(l)ΔH1②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH2③2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l) ΔH3④3N2H4(l)===4NH3(g)＋N2(g) ΔH下列有关说法正确的是()A. ΔH＝3(ΔH2－ΔH1)＋ΔH3B. 使用催化剂可使ΔH1变小C. 反应②在一定条件下能自发进行，则ΔH2>0D. 反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×10238. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。
2019届辽宁省葫芦岛市高三化学二模试题和答案详细解析
葫芦岛市普通高中2019年第二次模拟考试化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题6分，共42分）7．B 8．C 9．D 10．C 11． A 12．B 13．D二、非选择题（共58分）26.（14分）(1) -（b-a ）kJ •mol -1 （2分） ； 764 kJ •mol -1 （2分）(2) 2CO 2+12e -+12H +=C 2H 4+4H 2O （2分）(3)该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO 2的转化率减小，根据图像知在投料比相同时，T 1平衡时CO 2的转化率大于T 2，则T 1<T 2 （2分） ；K A =K c ＞K B （2分）(4) 1.08 mol/（L·min）（2分） ； （2分） 27．(14分)(1) Ni ＋H 2SO 4===NiSO 4＋H 2↑(2分) ；90 ℃水浴加热(2分)(2) 使[Cr(NH 3)6]3＋分解生成Cr(OH)3沉淀(2分)(3) 取少量最后一次洗涤过滤液于试管中，先用盐酸酸化，再加入BaCl 2溶液，若无沉淀生成，则已洗净(2分)(4) ①4Cr(OH)3＋4Na 2CO 3＋3O 2=====高温4Na 2CrO 4＋4CO 2＋6H 2O(2分)②向滤液中加入硫酸调节pH 至3.5，将溶液加热到90 ℃(以上)蒸发结晶，有大量无色晶体析出，至有少量橙红色晶体析出时趁热过滤，滤液降温至40 ℃结晶，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥得Na 2Cr 2O 7晶体(4分)28.（15分）(1) 2FeS 2 ＋30NaClO 3＋14H 2SO 4===30ClO 2↑ ＋Fe 2(SO 4)3＋15Na 2SO 4＋14H 2O （2分） ；(2) ① 提高化学反应速率，同时防止H 2O 2受热分解(或答：高于30 ℃会导致H 2O 2分解，低于30 ℃会导致反应速率较低) （2分）② 稀释ClO 2，防止其发生爆炸（2分）③ 2CN － ＋2ClO 2===2CO 2＋N 2＋2Cl －（2分）④有欠缺；缺少尾气吸收装置，应在C 后面添加装有NaOH 溶液的洗气瓶 （3分）(3) 然后将溶液浓缩蒸发水量25% （2分） ； 将滤液冷却到10 ℃结晶（2分）35.（15分）（1）3d 10（1分） ；Cu 2O 中Cu +的价层电子排布处于稳定的全充满状态（2分）（2）水分子间存在氢键、H 2Se 分子间无氢键（2分）（3）平面三角形（1分） ； 三角锥型（1分）7分（4） ① sp 3（2分）② （2分）（5） 原子晶体（1分） ；. 共价（1分） ；（2分）36.（15分） (1) （2分） (2) 羧基 （2分）(3) （2分）(4) （2分）(5) （2分）(6) P 含有多个酯基，可在一定条件下水解成较小的分子 （2分）(7) （3分）8分。
【精品高考化学】2019年天津市高考化学二模试卷+答案
2019年天津市高考化学二模试卷一、选择题：每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）下列有关解释正确的是（ ）选项文献 解释 A “三月打雷麦谷堆” 反应之一是N 2+2O 2放电¯2NO 2 B “火树银花合，星桥铁锁开” “火树银花”与焰色反应有关，焰色反应为化学变化C“绿蚁新醅酒，红泥小火炉” 酿酒过程中只发生水解反应 D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” 该过程包括萃取和过滤两个操作 A ．A B ．B C ．C D ．D2．（6分）主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均小于20．W 、X 、Y 、Z 的族序数之和为12；X 与Y 的电子层数相同；向过量的ZWY 溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是（ ）A ．ZWY 是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应B ．晶体X 熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维C ．原子半径由小到大的顺序为：r （W ）＜r （X ）＜r （Y ）＜r （Z ）D ．热稳定性：XW 4＞W 2Y3．（6分）下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律实验方案结果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得△H 为的△H 1、△H 2的和 H 2与O 2的体积比约为2：1 A ．A B ．BC ．CD ．D 4．（6分）锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。
VS 2/Zn 扣式可充电电池组成示意图如下。
Zn 2+可以在VS 2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS 2+xZn ⇌放电充电Zn x VS 2．下列说法错误的是（ ）A ．放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B ．放电时负极的反应为Zn ﹣2e ﹣═Zn 2+C ．充电时锌片与电源的负极相连D ．充电时电池正极上的反应为：Zn x VS 2+2xe ﹣+xZn 2+═VS 2+2xZn 5．（6分）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu 2Te ）中提取粗确的一种工艺流程如图：（已知TeO 2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（ ）A ．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B ．过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C ．“还原”时发生的离子方程式为2sO 32﹣+Te 4++4OH ﹣＝Te ↓+2SO 42﹣+2H 2OD ．判断粗缔洗净的方法：取少量最后一次洗涤液加入BaCl 2溶液没有白色沉淀生成6．（6分）25℃，改变0.01mol/LCH3COONa溶液的pH，溶液中CH3COOH、CH3COO﹣、H+、OH﹣浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。
2019届高三化学二模试题(含解析)
2019届高三化学二模试题（含解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. “司南之杓勺，投之于地，其柢柄指南”。
司南中“杓”所用材质为B. 我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料C. “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素D. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率2.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 羟基与1mol 中所含电子数均为B. 与足量的反应生成1mol ，转移电子数目为C. 和的混合物共，其中所含硫原子数一定为D. 标准状况下，含有个分子3.A,B,C,D,E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B,C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E 单质常温下是黄绿色气体。
下列说法中正确的是A. 元素的简单离子半径：B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种C. B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱D. 由A，B，C三种元素构成的物质一定是共价化合物4.某有机物Z具有美白功效，广泛用于日化产品。
该物质可用如下反应制备下列叙述错误的是（）A. X、Y和Z均能和溴水发生反应B. X和Z 均能与溶液反应，但不会放出C. Y既能发生取代反应，也能发生加聚反应D. Y分子中所有碳原子一定不共平面5.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.氨硼烷（NH3•BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。
该电池工作时的总反应为：NH3•BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O．下列说法错误的是（）A. 装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极B. 正极的反应式为：C. 电池工作时，通过质子交换膜向正极移动D. 消耗氨硼烷，理论上转移电子7.甲胺（CH3NH2）是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH-常温下，向20.0mL0.10mo/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10ml/oL的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。
2019北京海淀区高三二模化学及答案
2019北京海淀区高三二模可能用到的相对原子质量： H I C 12 N 14 0 16 K 39 Mn 55 第一部分（选择题共 42分）本部分共7道小题，每小题 6分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6•港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟 的“超级工程”中发挥了巨大作用。
下列材料的生材属于无机材料的是A •高强度耐腐蚀钢筋B •超高分子量聚乙烯纤维C .大尺寸橡胶隔震支座D .高韧薄层沥青罩面7 •化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是 A •油炸食品酸败变质B .用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯C .服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注 NaHCO 溶液D .生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C 的损失小8. 2019年是元素周期表诞生 150周年，目前周期表七个周期均已排满，其 118种元素。
短周期元素 W 在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
下到说法不正确的是A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Z>YB. W 的氢化物与Z 的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C. 在元素周期表中，117号元素与Z 元素位于同一主族D. 工业上常用 YX 2漂白纸浆、毛、丝等 9. 下列化学用语的表述正确的是 A .钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：电旧1* —出*彼［B.由Na 和Cl 形成离子键的过程： ― 斗『［:i ；i ：［C. NaHCO 的水解平衡：H/）- H2019.02X 、Y 、Z下列说法正确的是A. 升高温度，平衡正向移动B.该反应生成了具有非极性共价键的 COC. 使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率D. 反应物转化为活化络合物需要吸收能量 11•聚乙烯胺可用于合成染料 Y,增加纤维着色度，乙烯胺（CH=CHNH 不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物制备。
【精品高考化学】2019年湖南省高考化学二模试卷+答案
2019年湖南省郴州市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为二氧化硅C．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品D．《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏2．（6分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.1molCl2与足量Fe完全反应转移的电子数为0.2N AB．4.6gC2H6O含有的C﹣H键一定为0.5N AC．标准状况下，22.4LHF含有N A个分子D．0.1mol•L﹣1的氯化铵溶液中含有的NH4+数目小于0.1N A3．（6分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．利用图1所示装置制取少量NH3B．利用图2所示装置制备Fe（OH）3胶体C．利用图3所示装置收集HClD．利用图4所示装置检验是否生成乙烯4．（6分）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为13．下列说法正确的是（）A．Y的阳离子半径比O2﹣半径小B．最简单的气态氢化物的稳定性：Z＞X＞WC．W氧化物对应水化物是强酸D．Y与W形成的化合物含有共价键5．（6分）通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。
一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（）A．a为电池的正极，发生还原反应B．b极的电极反应为HCHO+H2O﹣4e﹣═CO2+4H+C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度不变D．当电路中转移2×10﹣4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为1.5mg6．（6分）三种环状有机物的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是（）A．三种环状有机物互为同分异构体B．环辛四烯（澡盆型）的一溴代物只有一种C．苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．立方烷的二氯代物有3种7．（6分）常温下，向10mL0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液滴加过程中﹣lgc （Cu2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示。
2019届辽宁省大连市高三第二次模拟考试 化学答案
2019年大连市第二次模拟考试理科综合试卷化学学科参考答案与赋分建议7~13：BCADBCC26：（14分）I（1）三颈烧瓶（1分）（2）制备Fe2+（1分），利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化（1分）3（1分）2（1分）Fe2++2HCO3-= FeCO3↓+ CO2↑+ H2O（2分）（3）液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化（2分）II（4）防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化（1分）（5）乳酸（根中的羟基）被酸性高锰酸钾溶液氧化（2分）（6）97.50 （“97.5”或“0.98”或“97.50%”等均不得分）（2分）27.（15分）（1）-2（1分）（2）FeCuS2+S高温煅烧FeS2+CuS（2分，不写反应条件不扣分）（3）粉碎或搅拌（1分，答出其中一个即得分）（4）4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O（2分）（5）在相同条件下，CuSO4的溶解度低于其他物质，加入H2SO4，有利于其析出（2分，答出CuSO4的溶解度小即给分）（6）S、H2SO4、HCl（3分，每种物质1分）（7）CD（2分，选错不得分，漏选得1分）（8）（2分）28.（14分）I（1）-746.5kJ·mol-1(2分，数值错误得0分，数值正确单位错误得1分)（2）①＞（2分，填汉字不得分）②A（2分）（3）温度较低时，催化剂的活性偏低（2分）；不是（2分）因为该反应为放热反应，根据线Ⅱ可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高（2分）。
II（4）BD（2分，选错不得分，漏选得1分）35（15分）（1）[Ar]3d5或1s22s23p63s23p63d5（2分）O＞N＞C＞H（2分）sp2杂化（1分）平面三角形（1分）（2）分子（1分）ABD（2分，选错不得分，选对1个不得分，选对2个得1分）（3）减少（1分）N A（或6.0210-23，1分）（4）（2分）（5）（2分）36（15分）（1）间苯二酚或1，3-苯二酚（2分）（2）羰基、醚键、碳碳双键（2分，全对得2分，只写2个且正确得1分，其余情况得0分）（3）（2分，条件错误或者写等号扣1分，配平错误不得分）（4）取代反应（2分，水解反应得分）（5）16种（2分）（2分，答出任意一种即可）（6）（3分，1步1分，条件不写或不全或写错不得分；若第三步写碱性条件下水解再酸化，该步不得分）。
【精品高考化学】2019年河南省洛阳市高考化学二模试卷+答案
2019年河南省洛阳市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮2．（6分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.5mol雄黄（As4S4），结构如右图，含有N A个S﹣S键B．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为N AC．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N AD．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6N A3．（6分）近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。
Butylated Hydroxy Toluene（简称BHT）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是（）A．不能与Na2CO3溶液反应B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型相同4．（6分）下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C．X、M两种元素组成的化合物熔点很高D．简单离子的半径：R＞M＞X5．（6分）实验室利用如图装置制取无水AlCl3（183°升华，遇潮湿空气即产生大量白雾），下列说法正确的是（）A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替6．（6分）利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
【全国通用版】2019年全国高等学校招生全国统一考试2019年高三第二次模拟考试化学试题 Word版含答案
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷( 第二次模拟考试 )注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7．化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸②医院里的血液透析利用了胶体的性质③青铜是我国使用最早的合金④“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。
A．①②③④⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①③④8．下列有关有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B．甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应C．分枝酸的结构简式为，分枝酸可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D ．甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．22.4L Cl 2溶于足量水，所得溶液中Cl 2、Cl -、HClO 和C1O -四种微粒总数为N AB ．标准状况下，38g 3H 2O 2中含有3N A 共价键C ．常温下，将5.6g 铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3N A 电子D ．0.1mol •L -1MgCl 2溶液中含有的Mg 2+数目一定小于0.1N A10．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W 的原子中只有1个电子，X 2-和Y + 离子的电子层结构相同，X 与Z 同族。
下列叙述正确的是A ．原子半径：Z > Y > WB ．X 的简单气态氢化物的稳定性比Z 的弱C ．Y 的氢化物为共价化合物D ．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸11．探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题(二)(解析版)
2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（二）（解析版）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 A ．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料 B ．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 C ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8．为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料，同时也使用了另一种叫芳纶(分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是A ．芳纶是一种混合物B ．聚乙烯能使溴水褪色C ．聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢，会造成环境压力D ．合成芳纶的反应方程式为：9．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12g NaHSO 4晶体中，阴阳离子总数为0.3N A B ．标准状况下，56L HF 中含有的电子数为2.5N AC ．由1mol CH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO −数目为N AD ．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH 值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01N A 10．下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不正确的是A ．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B ．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C ．黄铜矿冶铜时，副产物SO 2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶铁的原料D ．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法11．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。
高考二模化学试题及答案讲解
2019年高考二模化学试题及答案讲解
2019年高考二模化学试题及答案
26、(14分)(1) (2分)
2019年高考二模化学试题及答案：(2)B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱(2分)
(3)无水氯化钙(硅胶、P2O5)(1分)，干燥的有色布条(1分)
(4)打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色(橙红色或黄色)，说明氯的非金属性大于溴；
打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘。
(2分)
(5)Cl2+2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O(2分)
(6)SO32-+ Cl2 + H2O= SO42- +2Cl-+ 2H+(2分)，SO32-+2H+ = SO2+2H2O(2分)
27(15分)、(1)提供高温环境使KHCO3分解(1分)
(2)CH3OH(l)+O2(g) = CO(g)+4H2O(l) H=-442.8 kJmol-1 (3分)
(3)CH3OH - 6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分)
(4)5.610-7 molL-1(2分)
(5)① 0.13 molL-1min-1(2分)
② 0.17(2分)
③ (1分)
④ 01(2分)
28(14分)(1)H+ + OH- = H2O(2分)；NH4+ + OH- =
NH3H2O(2分)
(2)8Al+ 30HNO3= 8Al(NO3)3+ 3NH4NO3+ 9H2O
或8Fe+ 30HNO3= 8 Fe (NO3)3+ 3NH4NO3+ 9H2O(2分)
(3)0.008 (2分)
(4)0.032(2分)，7(2分)
(5)0.074(2分)。
2019届高三二模考试化学试卷含答案(20190911053201)
1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是
()
A ． SO2 可用作食品防腐剂
B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
C． FeCl 3 溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为
Fe 比 Cu 的金属性强
D ．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化
CO2 和水
2、 NA 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
NO
— 3
、
Cl
—
、
HS
—
要求 滴加氨水立即有沉淀产生 滴加盐酸立即有气体产生 滴加 NaOH 溶液立即有气体产生
c(K +)＜ c(Cl — )
X 是周期表中原子半径最小
的元素， Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，
Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍， W 的最外层电子
数是其最内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是（
）
A ．原子半径： Z＞ W ＞ R
B．对应的氢化物的热稳定性： R＞ W
C． W 与 X 、 W 与 Z 形成的化合物的化学键类型完全相同
5、 NA 代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H 4 和 C3H6 的混合物的质量为 a g，则该混合物
()
A ．所含共用电子对数目为 (a/7+1) N A
B ．所含原子总数为 aNA/14
C．燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6 a/14L
D．所含碳氢键数目为 aNA/7
6、已知 X 、 Y 、 Z、 W 、 R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，
3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
()
O2
A．S
SO 3
点燃
HCl(aq)
C． SiO 2
2019届山东省聊城市高三化学二模试题和答案详细解析
2019年山东省聊城市高考化学二模试卷一、选择题：（共7个小题，每小题6分，共42分）1．电影《流浪地球》讲述了太阳即将爆发氦闪”（3He C），人类飞离太阳系的艰辛历程。
太阳质量中氢占71%，氦26%，氧、碳、铁等元素占2%左右。
下列说法正确的是（）A ．核素He的中子数比电子数多2B．上述元素除氮之外仅能形成6种单质和4种氧化物C．碳、氢、氧元素组成的糖类物质均可发生水解D．上述元素组成的草酸亚铁（FeC2O4）中碳元素的化合价为+32．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．等物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为N AB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2N AC．4.6gC2H6O的分子中含有C﹣H键数目一定为0.5N AD．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数为2N A3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质在空气中含量最高。
下列说法错误的是（）A．原子半径的大小顺序：Z＞W＞X＞YB．简单气态氢化物的热稳定性：W＞XC．X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水4．将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是（）选项气体溶液现象结论A 蔗糖加入浓硫酸搅拌后产生的气体溴水橙色变无色蔗糖经浓硫酸脱水后产物与浓硫酸反应生成了CO2B Na2CO3与稀硫酸反应产生的气体Na2SiO3溶液产生白色浑浊酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3C Cu与浓硫酸加热至450℃产生的气体BaCl2溶液产生白色沉淀SO2可与BaCl2溶液反应D MnO2与浓盐酸共热产生的气体KBr和KI的混合溶液无色逐渐变为棕黄色氧化性：Cl2＞Br2＞I2 A．A B．B C．C D．D5．化合物环丙叉环丙烷（）具有特殊结构，倍受化学家关注。
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其最内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是（
）
A ．原子半径： Z＞W ＞ R
B．对应的氢化物的热稳定性： R＞W
C．W 与 X 、W 与 Z 形成的化合物的化学键类型完全相同
D． Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
7、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
()
选项 ①
②
③
实验结论
色石蕊试置于试管口处
试纸未变蓝
将金属钠在燃烧匙中点燃， 集气瓶中产生大量白烟，
D
迅速伸入集满 CO2 的集气瓶
瓶内有黑色颗粒产生
原溶液中无
NH
+ 4
CO2 具有氧化性
13、常温下，下列各组物质中， Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是
X
①
FeCl3 溶液
②
KOH 溶液
③
SO2
④
NaOH 溶液
Y Cu SiO2 Ca(OH)2 Al(OH) 3
()
选项 A B C
离子或分子
Na+
、HCO
— 3
、
Mg2+、
SO42—
Fe3+、
NO
— 3
、
SO32—
、Cl
—
NH
+ 4
、Al
3+、 SO42—
、CH
3COOH
要求 滴加氨水立即有沉淀产生 滴加盐酸立即有气体产生 滴加 NaOH 溶液立即有气体产生
D
K +、NO3—、 Cl—、HS—
c(K +)＜ c(Cl —)
()
选项 A B
实验 将硝酸加入过量铁粉中， 充分反应后滴加 KSCN 溶液
将一片铝箔置于 酒精灯外焰上灼烧
现象 有气体生成，
溶液呈红色
铝箔熔化但不滴落
结论或解释
稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+
铝箔表面有致密的 Al 2O3 薄 膜，
且 Al O 熔点高于 Al
少量待测液滴加至盛有 NaOH C 浓溶液的试管中，将湿润的红
B．所含原子总数为 aNA/14
C．燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6 a/14L
D．所含碳氢键数目为 aNA/7
6、已知 X 、Y 、 Z、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素， X 是周期表中原子半径最小的
元素， Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等， Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍， W 的最外层电子数是
化学
注意事项： 本试卷满分为 100 分，考试时间为 90 分钟。
第 Ⅰ卷 (选择题 )
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na－ 23 S－32 Cl－ 35.5 Fe－ 56 Cu－64
一、选择题 (本题包括 16 个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分 )
9、下列判断正确的是
()
A ．加入 AgNO 3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有
Cl—存在
B．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有
CO32— 存在
C．加入稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有 SO42—存在
D．通入 Cl 2 后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有 I—存在
C．向 Al 2(SO4)3 溶液中加入过量的
NH 3·H2O：
Al
3+
+
4NH 3·H 2O＝ AlO
— 2
+
2H2O
+
4NH
+ 4
D．NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液： HCO3—
+
2+
Ba
+
OH—＝
BaCO3↓ +
H2O
11、下列说法正确的是
()
A ．用干燥的 pH 试纸测定氯水的 pH
A 浓氯水 NaBr 淀粉 KI 溶液
氧化性： Cl2＞ Br2＞ I2
B 浓硫酸 蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 硫酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D 稀盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液
酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
①
②
③
8、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是
点燃
C．SiO2
HCl(aq)
SiCl 4
H2 高温
Si
NaOH(aq)
CO2
B．Al 2O3
△
NaAlO 2(aq)
Al(OH) 3
盐酸
蒸发
D．Fe2O3
FeCl3(aq)
无水 FeCl3
4、下列说法合理的是
()
A ．NH 3 极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂
B．C 具有还原性，高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅和 CO2
()
B．22.4 L(标准状况 )氩气含有的质子数为 18 NA
C．1.0 L1.0 mol/L 的 NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为 2 NA D．密闭容器中， 2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2 NA
3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
()
A ．S O2 SO3 H2O H2SO4
Z 浓硫酸 浓盐酸 NaHCO3 稀硫酸
C．用 ClO2 代替 Cl2 对饮用水消毒，是因为 ClO2 杀菌消毒效率高，二次污染小
D．明矾水解形成的 Al(OH) 3 胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂
5、NA 代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 a g，则该混合物
()
A ．所含共用电子对数目为 (a/7+1) NA
B．配制一定浓度的 NaOH 溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小
C．用加热分解的方法可将 NH 4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体的混合物分离
D．将 25.0 g CuSO4·5H2O 溶于 100 mL 蒸馏水中，配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO4 溶液
12、下列实验的 “现象 ”或 “结论或解释 ”不正确的是
10、下列离子方程式书写正确的是
()
A ．向 NaClO 溶液中滴入少量
FeSO4 溶液：
2Fe2+
+
ClO —
+
2H+＝Cl
—
+
3+
2Fe
&#H)2 溶液，恰好使 SO42—沉淀完全：
2Al
3+
+
2—
3SO 4 +
2+
3Ba
+
6OH—＝2Al(OH)
3↓
+
3BaSO4↓
1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是
()
A ．SO2 可用作食品防腐剂
B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
C．FeCl3 溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为 Fe 比 Cu 的金属性强
D．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化 CO2 和水
2、NA 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NA