高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》经典测试题
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案)
《化学反应的热效应》检测题一、单选题1．反应H2+Cl2=2HCl(△H＜0)的机理包含：①Cl2→2C1(慢)②H2+Cl→HCl+H (快)③Cl2+H→HCl+Cl(快)等。
下列说法不正确的是A．断开lmol H-H键需要的能量大于断开1mol Cl-Cl键需要的能量B．反应H2+Cl2=2HCl在光照和加热条件下的△H不同C．反应①的活化能大于反应②的活化能D．已知反应②的△H>0，则反应③的△H一定小于02．下列变化中属于吸热反应的是①液态氨汽化②明矾受热失水③浓硫酸稀释④氢气还原氧化铜⑤钠与冷水反应A．①④B．②③C．①④⑤D．②④3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是( )A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1452 kJ/molC．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452 kJ/mol4．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( )①燃烧时发生氧化反应②燃烧时放出大量的热量③充分燃烧的产物不污染环境④乙醇是一种可再生能源A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④5．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量6．科学家提出如下光分解法制备氢气：①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)=2Ce3＋(aq)＋12O2(g)＋2H＋(aq) ΔH1②Ce3＋(aq)＋H2O(l)=Ce4＋(aq)＋12H2(g)＋OH－(aq) ΔH2③H2O(l)=H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH3④2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH4下列说法不正确的是( )A．Ce4＋能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为2∶17．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2-C．某反应ΔH＜0，ΔS>0，则该反应在任意条件下均可自发进行D．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH−8．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5 kJ热量，则下列方程式中正确的是（）A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890 kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H =－890 kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H =+890 kJ/molD．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H =+890 kJ/mol9．下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(l) △H＝－5800 kJ·mol－1的叙述中，正确的是A．该反应的反应热为△H＝－5800 kJ·mol－1，是吸热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数无关C．该式的含义为25°C、101kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJD ．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol －1 10．下列关于化学反应的说法中正确的是 A ．所有吸热反应都需要加热 B ．所有放热反应都不需要加热 C ．所有分解反应都是吸热反应D ．所有的化学反应要么是吸热反应要么是放热反应11．用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
第一章 化学反应的热效应 单元测试--高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第一章《化学反应的热效应》测试题一、单选题（共12题）1．已知25℃、101kPa 下，1mol 水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ 12222H O(l)2H (g)O (g) ΔH=571.66kJ mol -=++⋅ 122C(s)H O(g)CO(g)H (g) ΔH=131.29kJ mol -+=++⋅ 则反应21C(s)O (g)CO(g)2+=的反应热为A ．1ΔH 396.36kJ mol -=-⋅B ．1ΔH 198.55kJ mol -=-⋅C ．1ΔH 154.54kJ mol -=-⋅D ．1ΔH 110.53kJ mol -=-⋅2．我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。
下列说法不正确．．．的是A ．图甲中曲线℃可以表示催化剂降低了反应的活化能B ．图乙中HI 分子发生了有效碰撞C ．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零D ．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A ．0.01mol•L -1KAl(SO 4)2溶液与0.02mol•L -1Ba(OH)2溶液等体积混合Al 3++2SO 24-+2Ba 2++3OH -=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓B ．一定条件下，将0.5mol N 2(g)和1.5molH 2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g) ∆H=-38.6kJ/molC ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ∆H=-571.6 kJ•mol -1，则H 2的燃烧热为285.8 kJ/molD ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol -1，则CO 2分解的热化学方程式为：2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g) ∆H=+566.0 kJ/mol 4．下列热化学方程式正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．水煤气是由2H 和CO 组成的混合气体，在工业上常用作燃料。
人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第2课时反应热的计算练习含答案
第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第2课时反应热的计算基础过关练题组一反应热的相关计算1.(2024河南中原名校联考)工业上PCl3可通过下列反应制取:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g)(已知P4为正四面体结构,如图),断裂1 mol P—P、1 mol Cl—Cl、1 mol P—Cl需要吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ,该反应的ΔH为()A.(12c-6a-6b) kJ·mol-1B.(4a+6b-12c) kJ·mol-1C.(a+6b-12c) kJ·mol-1D.(6a+6b-12c) kJ·mol-12.(2024浙江台州月考)合成氨工业中的氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)ΔH=+162 kJ·mol-1,断裂化学键所需能量如表,则断裂1 mol C—H所需吸收的能量为()C OA.207 kJB.414 kJC.632 kJD.828 kJ3.(教材习题改编)已知:①2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH1=-571.6kJ/molO2(g) H2O(g)ΔH2=-241.8 kJ/mol②H2(g)+12③CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-890.3 kJ/mol请回答下列问题:(1)H2的燃烧热为kJ/mol;等质量的H2和CH4完全燃烧生成H2O(l),放出热量较多的是。
(2)112.0 L(标准状况)H2和CH4的混合气体充分燃烧生成H2O(l),放出3 242.5 kJ热量,则混合气体中CH4的体积分数为。
(3)写出CH4燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式:。
题组二反应热的判断与大小比较4.(2024湖南长沙雅礼中学月考)下列各组热化学方程式中,ΔH的比较正确的是() ①C(s)+O2(g) CO2(g)ΔH1C(s)+1O2(g) CO(g)ΔH22②S(s)+O2(g) SO2(g)ΔH3S(g)+O2(g) SO2(g)ΔH4③H2(g)+1O2(g) H2O(l)ΔH522H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH6④CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)ΔH7CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)ΔH8A.ΔH1<ΔH2B.ΔH3<ΔH4C.ΔH5<ΔH6D.ΔH7>ΔH85.(经典题)(2024广东深圳红岭中学质检)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1②3H2(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3H2O(g)ΔH2O2(g) Fe2O3(s)ΔH3③2Fe(s)+32O2(g) Al2O3(s)ΔH4④2Al(s)+32⑤2Al(s)+Fe2O3(s) Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.ΔH1>0B.ΔH5>0C.ΔH4<ΔH3D.ΔH1=ΔH2+ΔH3能力提升练题组反应热知识的综合应用1.(2024重庆部分重点中学调研)以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。
人教化学选择性必修一第一章化学反应的热效应含答案
2020-2021 （新教材）人教化学选择性必修一第一章化学反应的热效应含答案选择性必修一第一章化学反应的热效应1、关于热化学方程式下列说法正确的是（）A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值还要注明各物质的聚集状态D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应答案：C解析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，A错误; 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在25℃. lOlkPa条件下测得的数据，B错误；书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，C正确；大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，D错误。
答案选C o2、（双选）一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物（NO、）的污染。
已知:①CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） AHi=-574 kJ・ mol",②CH4（g）+4NO（g）^™2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） AH2=-1 160 kJ- mor'o下列选项不正确的是（）A.CH4（g）+2NO2（g）--N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） AH—867 kJ- mol-1B.CH4（g）+4NO2（g）-4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） AH3 VAH iC.若用0.2 mol CH4（g）还原NCh（g）至N?（g）,则反应中放出的热量一定为173.4 kJD.若用2.24 LCM还原NCh至N2,整个过程中转移电子的物质的量为0.8 mol 答案CD3、已知热化学方程式：C（金刚石，s） + O2（g）=CO2（g） AH1；C（石墨，s） + O2（g）=CO2（g） AH2:C（石墨,s）=C（金刚石,s） AH3= + 1.9 kJ mol -1 下列说法正确的是（）A.金刚石比石墨稳定B . AH I>AH2C . AH3 = AH］ - AH2D.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应D ［石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，A 错误；石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚石低，放热反应的AHO ,AH I<AH2 ,故B错误；将3个反应依次编为1式、2式、3式, 根据盖斯定律，3式=2式-1式，故八人二AH2 - AHi C错误；石墨转化为金刚石AH3= +1.9kJ mol-1 ,为吸热反应,D正确。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案)
四、计算题
18．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
Ⅱ.(1)一定温度下，在容积2 L的密闭容器中充入3 mol A气体和2.5 mol B气体，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经过5 min反应达平衡，生成1.0 mol D，同时测得C的平均生成速率为0.10 mol/(L·min)，则：
①A的平均消耗速率为_______；
②平衡时B的转化率为____________；
(2)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_____________________________________________来比较化学反应速率。
(3)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_______________________________。
（2）甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。
已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ•mol-1
人教版化学高二选择性必修第一册第一章化学反应的热效应检测试卷
下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
A．由反应①可推知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H>-574kJ•mol-1
B．等物质的量的CH4参加反应时，反应①②转移的电子数相同
(4) 2C2H2(g) + 5O2(g)== 4CO2(g) + 2H2O(l) △H= - 2599.2kJ/mol
(5)C3H8(g) + 5O2(g)== 3CO2(g) + 4H2O(l) △H= - 2219.9kJ/mol
现有由上述五种烃哪些组合是不可能的（）
A． B．
C． D．
6．下列对有关实验事实、热化学方程式的评价合理的是（）
实验事实
热化学方程式
评价
A
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ•mol-1
3．苯燃烧的热化学方程式为C6H6(l)+ O2(g)=3H2O(l)+6CO2(g)△H=-3260kJ•mol-1。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）
A．断裂3NA个碳碳双键时，放出3260kJ的热量
B．消耗体积为336L的O2时，放出6520kJ的热量
C．转移30NA个电子时，放出3260kJ的热量
A．CH4和C3H8B．C2H4和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH4
高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》经典练习卷
一、选择题1．键能是化学键断开需吸收的能量或形成所放出的能量。
N4在21世纪才被发现，跟你们的年龄差不多。
N4是正四面体结构，有六个N-N单键，N-N键能为193kJ/mol，而N2有一 键，键能为946kJ/mol。
下列叙述正确的是个N NA．2molN2变成1molN4需要吸收能量734kJB．2molN2的总能量高于1molN4的总能量C．N4比N2更稳定，因为N4的键能更小D．如图所示，A为N4，B为2N2答案：A解析：N4：193kJ/mol×6=1158kJ/molN2：946kJ/mol【详解】A．2molN2：2mol×946kJ/mol=1892kJ，故2molN2变成1molN4需要吸收能量1892kJ-1158kJ=734kJ，A项正确；B．2mol氮气生成1molN4需要吸收能量，故2molN2的总能量低于1molN4的总能量，B项错误；C．断开1mol化学键吸收的能量与形成1mol化学键释放的能量数值相等，则N4比N2更稳定，因为断开1molN4中的化学键吸收的能量大于断开1molN2中的化学键，C项错误；D．2mol氮气生成1molN4需要吸收能量，ΔH>0，故A为2N2，B为N4，D项错误；答案选A。
2．下列化学用语的表述正确的是()A．H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH＝-a kJ·mol-1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJB．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH＝+b kJ·mol-1，故1 mol CuSO4(s)溶于水放出热量b kJC．氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH＝+c kJ·mol-1D．因N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量等于于d kJ答案：A【详解】A.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH＝-a kJ·mol-1，表示酸碱中和反应的反应热为a kJ·mol-1，但由于NaOH固体溶解于水时放热，所以1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJ，故A正确；B.因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH＝+b kJ·mol-1，故1 mol CuSO4(s)与水反应生成CuSO4·5H2O放出热量b kJ，生成的CuSO4·5H2O溶于水时吸热，故B错误；C.氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH＝+2c kJ·mol-1，故C错误；D.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-d kJ·mol-1，表示每摩尔的该反应发生，放出热量为d kJ，由于该反应是可逆反应，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2不可能完全反应，所以放出热量小于d kJ，故D错误。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案)
《化学反应的热效应》检测题一、单选题1．肼(N 2H 4)可作为发射火箭的燃料。
已知1g 液态肼(N 2H 4)气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ 的热量，该反应的热化学方程式是A ．N 2H 4(l)+O 2(g)=2H 2O(g)+N 2(g) ΔH =-16.7kJ·mol -1B ．N 2H 4(l)+O 2(g)=2H 2O(1)+N 2(g) ΔH =-534.4kJ·mol -1C ．N 2H 4(l)+O 2(g)=2H 2O(g)+N 2(g) ΔH =-534.4kJ·mol -1D ．N 2H 4(l)+O 2(g)=2H 2O(g)+N 2(g) ΔH =+534.4kJ·mol -1 2．甲烷燃烧反应能提供能量是因为 A ．甲烷的能量高B ．生成物分子形成化学键释放能量C ．破坏反应物分子化学键所吸收的能量小于形成生成物分子化学键所释放的能量D ．破坏反应物分子化学键所吸收的能量大于形成生成物分子化学键所释放的能量3．已知碳和氢气的燃烧热分别为1393.5kJ mol -⋅、1285.8kJ mol -⋅，则下列热化学方程式正确的是A ．-121C(s)+O (g)===CO(g)ΔH=+110.5kJ mol 2B ．-122C(s)+O (g)===CO (g)ΔH=-393.5kJ molC ．-12221H (g)+O (g)===H O(g)ΔH=-285.8kJ mol 2D ．-12221H (g)+O (g)===H O(l)ΔH=-241.8kJ mol 24．下列说法正确的是A ．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关B ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C ．由 C(石墨)→C(金刚石)；ΔH =+119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定D ．在 101kPa 时，1mol 氢气燃烧所放出的热量为氢的燃烧热 5．已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是( )A ．键的稳定性：H-I ＞H-Cl ＞H-FB ．表中最稳定的共价键是F-F 键C ．432k/mol ＞E (H-Br)＞298kJ/molD ．H 2(g)+F 2(g)=2HF(g) △H ＝+25 kJ/mol6．已知：①22321SO (g)2OH (aq)SO (aq)H O(l)H --+=+∆②22422SO (g)Ca (aq)ClO (aq)2OH (aq)CaSO (s)H O(l)Cl (aq)H +---+++=++∆ ③22443CaSO (s)Ca (aq)SO ( aq )H +-=+∆则反应2234ClO (aq)SO (aq)SO (aq)Cl (aq)----+=+的H ∆等于( )A ．132H H H ∆+∆-∆B ．231H H H ∆+∆-∆C ．312H H H ∆+∆-∆D ．123H H H ∆+∆+∆7．下列说法或表示方法正确的是（ ） A ．HI(g)12H 2(g)+ 12I 2(s) △H = - 26.5kJ/mol ，可知通入 1mol HI 在密闭容器中分解后可放出 26.5kJ 的能量B ．由C （石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C ．在 101kPa 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则 H 2 燃烧热的化学方程式表示为：2H 2（g ）+ O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ/molD ．在稀溶液中，H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ/mol ，若将含 0.5mol H 2SO 4 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ 8．下列叙述正确的是 ( )A ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B ．物质燃烧不一定是放热反应C ．放热的化学反应不需要加热就能发生D ．吸热反应不加热就不会发生9．下列关于反应与能量的说法正确的是（ ）A ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+Cu(s) ΔH =-216 kJ•mol -1，E 反应物＜E 生成物B ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) ΔH =+178.2 kJ•mol -1，E 反应物＜E 生成物C ．HCl(g)=12H 2(g)+12Cl 2(g) ΔH =+92.3 kJ•mol -1，1 mol HCl(g)在密闭容器中完全分解后放出92.3 kJ 的能量D ．将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH =-38.6 kJ•mol -110．下列有关实验操作说法正确的是 A ．渗析使用的半透膜是一种离子交换膜B ．蒸馏实验结束后，先停止加热，再停止通冷凝水C ．分液操作时，从下口先放出下层液体，紧接着放出上层液体D ．中和热的测定中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH 溶液的温度 11．已知含1 mol NaOH 的稀溶液与含1 mol HCl 的稀溶液反应可放出57.3 kJ 的热量，则含0.05 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量的稀NaOH 溶液反应，放出的热量为( ) A ．5.73 kJ B ．＞5.73 kJC ．＜5.73 kJD ．无法判断二、填空题12．“温室效应”是哥本哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。
人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应检测含答案
第一章化学反应的热效应注意事项1.全卷满分100分。
考试用时75分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Fe-56。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识,下列各项中主要涉及吸热反应的是( )A.野火烧不尽,春风吹又生B.投泥泼水愈光明,烁玉流金见精悍C.爝火燃回春浩浩,烘炉照破夜沉沉D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干2.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
若断裂1 mol H—H、1 mol N—H 需要吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ,则断裂1 mol 需要吸收的能量为( )A.431 kJB.945.6 kJC.649 kJD.869 kJ3.用稀盐酸与稀NaOH溶液(碱稍过量)测定中和反应的反应热时,下列有关说法错误的是( )A.酸、碱混合前应分别测量其温度B.酸、碱混合时,应将碱溶液一次性快速加入酸中C.实验中应上下拉动玻璃搅拌器D.用量筒取盐酸时若仰视读数,则测得的反应热ΔH偏大4.下列说法错误的是( )A.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应B.已知4P(红磷,s)P4(白磷,s) ΔH>0,则红磷比白磷稳定C.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量低D.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-15.已知几种离子反应如下,下列推断正确的是( )①NH3·H2O(aq)+H+(aq)N H4+(aq)+H2O(l) ΔH1②Ba2+(aq)+S O42−(aq)BaSO4(s) ΔH2③Ba2+(aq)+2H+(aq)+2OH-(aq)+S O42−(aq)BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH3④H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH4A.ΔH1>0ΔH2<0B.ΔH2<ΔH3C.ΔH3=ΔH2+ΔH4D.ΔH1>ΔH46.光照条件下,在催化剂(Nb2O5)表面进行反应:H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)。
人教版(2019)化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》测试题(含答案)
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞−452 kJ·mol−1
C．上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系
D．根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热
（2）1molC2H5OH(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量。____________________________________
（3）2molAl(s)与适量O2(g)反应，生成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量。____________________________________
D．A反应生成C实现了化学能转化为热能
9．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol。下列说法正确的是（）
A．在相同条件下，2L氢气与1L氧气化合生成2L水蒸气放出483.6kJ热量
B．H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1kJ/mol，则Q1>241.8
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量 溶液的温度
24．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________
22．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为。
高中化学选择性必修1 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算同步练习含详解答案
全面解读盖斯定律及其应用同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列叙述不正确的是（）A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B. 盖斯定律遵循能量守恒定律C. 利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应热D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热2. 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应进行的具体途径无关。
物质A在一定条件下可发生一系列转化，由如图判断下列关系错误的是（）A. A→F，ΔH＝－ΔH6B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C. C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－ΔH4－ΔH5－ΔH63. 已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol H－H键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol N－H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（）A. Q1+3Q2＞6Q3B. Q1+3Q2＜6Q3C. Q1+Q2＜Q3D. Q1+Q2＝Q34. 发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2（g）＋12O2（g）＝H2O（l）ΔH1＝－285.8kJ·mol－1②H2（g）＝H2（l）ΔH2＝－0.92kJ·mol－1③O2（g）＝O2（l）ΔH3＝－6.84kJ·mol－1④H2O（l）＝H2O（g）ΔH4＝＋44.0kJ·mol－1则反应H2（l）＋12O2（l）＝H2O（g）的反应热ΔH为（）A. ＋237.46kJ·mol－1B. －474.92kJ·mol－1C. －118.73kJ·mol－1D. －237.46kJ·mol－1*5. 已知：①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1。
高中化学新人教版选择性必修一：第一章 化学反应的热效应(A)单元测试习题
第一章化学反应的热效应章末质量评估化学反应的热效应(A)(时间:75分钟满分:100分)一、选择题:本题共16小题,共44分。
第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列图示变化为吸热反应的是()A BC D解析:A项中的图像表示生成物的总能量比反应物的总能量高,故为吸热反应;B项中的图像表示反应物的总能量比生成物的总能量高,故为放热反应;C项中浓硫酸溶于水放热,不是化学变化;D项中锌与稀盐酸的反应是放热反应。
答案:A2.已知一定条件下的下列热化学方程式:2KNO 3(s)2KNO 2(s)+O 2(g) ΔH =+58 kJ/mol C(s)+O 2(g)CO 2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol为提供分解1 mol KNO 3所需的能量,理论上需完全燃烧碳 ( )A.58393.5 mol B.58393.5×2 mol C.58×2393.5 mol D.393.5×258 mol解析:依据反应2KNO 3(s)2KNO 2(s)+O 2(g) ΔH =+58 kJ/mol,分解1mol KNO 3所需要吸收的热量为582 kJ;提供582 kJ 热量需要燃烧碳的物质的量为58393.5×2 mol 。
答案:B3.含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出热量114.6 kJ 。
表示生成1 mol H 2O 的热化学方程式是 ( )A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)BaCl 2(aq)+2H 2O(l) ΔH =+114.6 kJ·mol -1 B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)BaCl 2(aq)+2H 2O(l) ΔH =-114.6 kJ·mol -1 C.12Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)12BaCl 2(aq)+H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol -1D.12Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)12BaCl 2(aq)+H 2O(l) ΔH =+57.3 kJ·mol -1 解析:强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应,每生成1 mol H 2O,放出热量57.3 kJ 。
人教版高中化学选择性必修第1册 课后习题 第一章 化学反应的热效应 第一章测评
第一章测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.“能源分类相关图”如图,下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、生物质能D.地热能、海洋能、核能;核能、地热能不是来自太阳的能量;太阳能、风能、生物质能符合要求,故C项正确。
2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定小于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量大于反应物总能量,放热反应的生成物总能量小于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的变化,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应在光照和点燃条件下的ΔH相同。
3.下列关于反应热的说法正确的是( )A.可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”的ΔH小于0,说明此反应为吸热反应B.已知S(s)+3O2(g)SO3(g)的反应热ΔH=-385.5 kJ·mol-1,说明硫的燃2烧热为385.5 kJ·mol-1C.一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关4.已知25 ℃、101 kPa时,碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、1 411.0 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的是( )O2(g)CO(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1A.C(s)+12B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1C.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)D.12ΔH=-1 400 kJ·mol-1项中碳燃烧应生成CO2,错误;B、C项中H2O应为液态,且B项为放热反应,ΔH<0,错误;D项中C6H12O6(s)的燃烧热为2800kJ·mol-1,则1molC6H12O6(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量为1400kJ,正确。
(人教版)郑州高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》经典测试题(答案解析)
一、选择题1．下列热化学方程式正确的是(注：△H的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=－269.8kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)答案：C【详解】A．燃烧热的生成物为稳定状态，即水为液态，则该热化学方程式不能表示燃烧热，A错误；B．焓变的单位为kJ/mol，正确表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol ，B错误；C．物质标注的状态及焓变的单位正确，则该表示反应热的热化学方程式正确，C正确；D．热方程式中的物质应标注状态，该热化学方程式错误，D错误；答案为C。
2．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知：①CO：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol②丙烷：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ/mol③正丁烷：C4H10(l)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2855.4kJ/mol④异丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869.6kJ/mol下列说法正确的是（）A．常温常压下，正丁烷的燃烧热为-2855.4kJ/molB．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C．常温下，CO的燃烧热为566.0kJ/molD．人类利用的能源都是通过化学反应获得的答案：B【详解】A.由热化学方程式③可知，常温常压下，正丁烷的燃烧热为2855.4kJ/mol，故A错误；B.1g丙烷完全燃烧需要氧气的物质的量为1g44g/mol×5≈0.113mol，放出的热量为1g44g/mol×2221.5kJ/mol≈50.5kJ，1g正丁烷完全燃烧需要氧气的物质的量为1g 58g/mol ×6.5≈0.112mol，放出的热量为1g58g/mol×2855.4kJ/mol≈49.2kJ，则相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多，故B正确；C .由热化学方程式①可知，CO 的燃烧热为566.0/2kJ mol=283.0 kJ/mol ，故C 错误；D .人类利用的能源可以不通过化学反应获得，如水力发电、风力发电、太阳能等，故D 错误； 故选B 。
第一章 化学反应的热效应 测试题--高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1 (1)
第一章《化学反应的热效应》测试题一、单选题（共12题）1．硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有广泛的应用。
SO 2可添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂：工业上常用V 2O 5催化O 2氧化SO 2制取SO 3，进而制得H 2SO 4，H 2SO 4溶于水后可电离出H +和SO 24。
450℃、V 2O 5催化SO 2和O 2反应时、能量变化如图所示，反应机理如下：反应℃：V 2O 5(s)+SO 2(g)=V 2O 4(s)+SO 3(g) ℃H 1=24kJ·mol -1 反应℃：2V 2O 4(s)+O(g)=2V 2O 5(s) ℃H 1=-246kJ·mol -1下列说法正确的是 A ．反应(1)的℃S=0B ．反应(2)是慢反应，决定该反应速率C ．2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g) ℃H=-202kJ·mol -1D ．使用V 2O 5可以降低反应的焓变2．分别取50 mL0.50 mol/L 盐酸与50 mL0.55 mol/L 氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法不正确的是A ．仪器A 的名称是环形玻璃搅拌棒B．用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应C．为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液快速倒入小烧杯中D．用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也正确3．1，3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。
下列关于该过程的叙述正确的是A．室温下，M的稳定性强于NB．∆H= (E2-E1)kJ‧mol-1C．N存在顺反异构体D．有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：2：24．下列化学反应的能量变化与如图不符合的是A．2NH4Cl+Ca(OH)2Δ2NH3↑+CaCl2+2H2O B．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．C+O2点燃CO25．反应H2(g)+12O2(g)→H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化数值，单位为kJ。
(典型题)高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》检测题(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：138093]已知：反应2CuO/CuCl 20℃22404HCl+O 2Cl +2H O 中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的热量。
则断开1 mol H-O 键与断开1 mol H-Cl 键所需能量相差A ．31. 9 kJB ．63.8 kJC ．95.7 kJD ．127.6 kJ2．(0分)[ID ：138090]强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H=-57.3 kJ/mol ，向1 L 0.5 mol/L 的NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时产生的热量Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是A ．Q 1>Q 3> Q 2B ．Q 3<Q 1<Q 2C ．Q 1=Q 3<Q 2D ．Q 1<Q 3<Q 23．(0分)[ID ：138085]101Kpa 时，已知反应：①2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ΔH =-221kJ/mol ②CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH =-802.3kJ/mol③稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ΔH =-57.3kJ/mol下列结论中正确的是A ．碳的燃烧热ΔH =-110.5kJ/molB ．甲烷的燃烧热ΔH =-802.3kJ/molC ．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量D ．稀硫酸与稀氢氧化钠反应的中和热ΔH =-57.3kJ/mol4．(0分)[ID ：138080]已知：2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH = -571.6 kJ·mol -1；CO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g) △H = -283 kJ· mol -1，某H 2和CO 的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，求原混合气体中H 2和CO 的物质的量之比为 A ．2 ：1 B ．1 ：2 C ．1 ：1 D ．4：15．(0分)[ID ：138074]已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+12O 2(g) ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是A ．CO 的燃烧热为283 kJ/molB ．如图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 2(s)+O 2(g) ΔH>-452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为2×6.02×1023 6．(0分)[ID ：138070]已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下：H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(l) △H 1H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g) △H2有关上述反应的叙述正确的是A．△H1>△H2B．两反应的生成物总能量均低于反应物总能量C．生成1 mol HCl(g)时放出的热量多于生成1 mol HCl(l)时放出的热量D．1 mol HCl(g)具有的能量小于1 mol HCl(l)具有的能量7．(0分)[ID：138060]根据如下能量关系示意图，可知反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的△H为A．-110.6 kJ·mol-1B．-221.2 kJ·mol-1C．-393.5 kJ·mol-1D．-676.4 kJ·mol-1 8．(0分)[ID：138053]已知某可逆反应A2(g)+2B2(s)2AB2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．此反应正反应在低温下可以自发进行B．该反应的反应热ΔH=-(E1-E2)kJ/molC．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能D．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和9．(0分)[ID：138051]如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。
高中化学选择性必修一 第一章化学反应的热效应单元测试卷(含解析)
高中化学人教版（2019）选择性必修1 第一章测试卷一、单选题1.下列有关说法错误的是（）A. 一定条件下石墨转化为金刚石反应吸热说明石墨比金刚石稳定B. 化学反应必然伴随发生能量变化C. 化学键是一种作用力D. 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键2.下列说法不正确的是（）A. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B. 任何放热反应在常温条件一定能发生反应C. 原电池反应一定是氧化还原反应D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原3.根据如图提供的信息，下列所得结论不正确．．．的是（）A. 该反应是吸热反应B. 该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量C. 该反应可能是碳酸钙的分解反应D. 该反应一定需要加热才能发生4.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是( )A. 1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB. 反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C. 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－15.已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH=﹣348.3 kJ·2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH=﹣31.0 kJ·则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于( )A. ﹣317.3 kJ·B. ﹣379.3 kJ·C. ﹣332.8 kJ·D. +317.3 kJ·6.通过以下反应可获得新型能源二甲醚( )。
下列说法错误的是（）①②③④A. 反应①、②为反应③提供原料气B. 反应③也是资源化利用的方法之一C. 反应的D. 反应的7.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
第一章《化学反应热效应》检测题 2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修1
3．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。下列说法不正确的是
A．燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能
(1)元素符号：A________，B_________，E___________。
(2)比较C、D、E三种元素简单离子的半径大小关系：________________(离子符号表示)
(3)鉴别E元素存在的方法是：______________________；
(4)写出C元素的离子与过量E元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：____________________；
B．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热
D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
二、填空题
14．CO2等温室气体的排放所带来的温室效应已经对人类的生存环境产生很大影响。CO2的利用也成为人们研究的热点。以CO2和H2为原料合成甲醇技术获得应用。
16．A、B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物，A为单质，它们间有如图反应关系。根据要求回答问题：
(1)若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体。则D转化成C的反应化学方程式为____________。
(2)若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为l mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3，则它们之间的关系为________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
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一、选择题1．下列有关反应热的说法不正确的是（）A．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB．甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1C．H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molD．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q2答案：C【详解】A. 将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合时，反应生成水的物质的量为：0.5mol×2=1mol，根据中和热的热化学方程式可知，放出的热量等于57.3kJ，故A正确；B．甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1，表示1 mol甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出890 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ·mol-1，故B正确；C．因为没有注明各物质的聚集状态，所以不能计算反应过程中的能量变化值，故C错误；D．S(g)变化为S(s)要释放出热量，所以S(g)完全燃烧时比S(s)完全燃烧放出的热量多，则Q1＜Q2，故D正确；答案选C。
2．下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是()A．若N≡N键能是a kJ·mol-1,H—H键能是b kJ·mol-1,H—N键能是c kJ·mol-1,则每生成2 mol NH3,放出(6c-a-3b)kJ热量B．NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子答案：A【详解】A．反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能数据可知，该反应的反应热△H＝akJ/mol＋3bkJ/mol－2×3ckJ/mol，则每生成2 mol NH3，放出(6c-a-3b)kJ热量，选项A正确；B．水分子中价电子数=2+12（6-2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp3杂化，氨气中价层电子对个数=3+12（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，杂化方式相同，选项B错误；C．催化剂a表面是氢气氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性键（氢氢键和氮氮键）的断裂，催化剂b表面发生了非极性共价键（氧氧双键）的断裂，选项C错误；D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物H2O和NO，NO为直线形分子，H2O为V形分子，选项D错误；答案选A。
3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中a > b的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=a；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=bB．S(g)+O2(g)⇌SO2(g) △H=a；S(s)+O2(g)⇌SO2(g) △H=bC．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=a；C(s)+12O2(g)=CO(g) △H=bD．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=a；12H2(g)+12Cl2(g)=HCl(g) △H=b答案：A【详解】A．两个反应都是氢气和氧气生成水，因为气态的水转化为液态的水后要放出热量，所以a b>，A正确；B．因为气态S的能量比固态S的能量高，气态硫燃烧比固态硫燃烧产生热量多，所以a b<，B不符合；C．因为C完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，所以a b<，C不符合；D．反应的能量变化和反应物中个物质的量成正比，1molH2(g)与Cl2(g) 完全反应比0.5molH2(g)与Cl2(g) 完全反应放出的热量多，所以a b<，D不符合；答案选A。
4．CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。
第一步：Fe*+N2O=FeO※+N2第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2下列叙述不正确的是A．第一步反应比第二步反应快B．上述两步反应的△H均小于0C ．Fe*是反应的催化剂D ．总反应为CO+N 2O=N 2+CO 2答案：A【详解】 A ．根据反应历程图，第一步活化能高于第二步活化能，活化能越高，反应速率越慢，则第一步反应比第二步反应慢，A 叙述错误；B ．根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量低于反应总能量的反应，则两步反应均为放热反应，∆H 均小于0，B 叙述正确；C ．由题意可知，第一步Fe *被消耗，第二步Fe *又生成，说明Fe *是反应的催化剂，C 叙述正确；D ．第一步反应+第二步反应=总反应，则总反应为CO+N 2O=N 2+CO 2，D 叙述正确； 答案为A 。
5．碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是A ．1molC(s)与0.5molO 2(g)的总能量小于1molCO(g)的能量B ．CO 2(g)=C(g)+O 2(g)△H=+393.5kJ/molC ．2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/molD ．等量的碳燃烧C (s)→CO 2 (g)过程比C (S)→CO(g)→CO 2 (g)过程释放的能量多答案：C解析：从图中可以看出，C 和2O 反应属于放热反应，热化学方程式为22C(s)+O (g)=CO (g) =-393.5kJ/mol H ∆，同理可得221CO(g)+O (g)=CO (g) =-283.0kJ/mol 2H ∆。
【详解】A ．根据盖斯定律，由22C(s)+O (g)=CO (g) =-393.5kJ/mol H ∆和221CO(g)+O (g)=CO (g) =-283.0kJ/mol 2H ∆，可得21C(s)+O (g)=CO(g) =-110.5kJ/mol 2H ∆，反应为放热反应，反应物总能量大于生物，故A 错误；B ．因22C(s)+O (g)=CO (g) =-393.5kJ/mol H ∆，所以22CO (g)=C(s)+O (g) =+393.5kJ/mol H ∆，故B 错误；C ．根据盖斯定律，可得21C(s)+O (g)=CO(g) =-110.5kJ/mol 2H ∆，故22C(s)+O (g)=2CO(g) =-221.0kJ/mol H ∆，故C 正确；D ．根据盖斯定律，反应只与始态和末态有关，与过程无关，故D 错误；故选C 。
6．KI 可催化H 2O 2分解，机理为：①H 2O 2+I —→H 2O+IO ；②H 2O 2+IO→H 2O+O 2↑+I ．反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是A ．KI 不改变H 2O 2分解反应的途径B ．KI 能改变总反应的能量变化C ．H 2O 2+I —→H 2O+IO —是放热反应D ．反应物总能量高于生成物总能量答案：D【详解】A ．催化剂参与化学反应改变反应途径，KI 改变H 2O 2分解反应的途径，故A 错误；B ．焓变只与反应体系的始态和终态有关，催化剂不能改变总反应的能量变化，故B 错误；C ．根据图示，H 2O 2+I —→H 2O+IO —是吸热反应，故C 错误；D ．根据图示，反应物总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，故D 正确； 选D 。
7．根据如图所示， 下列说法不正确的是A ．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) △H = +131.3 kJ/molB．使用催化剂可以改变图上b的值C．该反应反应物的键能大于生成物的键能D．由图可知，1mol C和1 mol H2O反应生成1 mol CO和1mol H2吸收的热量一定为 131.3 kJ答案：D【详解】A．据图可知生成物[1molCO(g)和1molH2(g)]的能量之和比反应物[1molC(s)和H2O(g)]的能量之和高131.3kJ，为吸热反应，热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH = +131.3 kJ/mol，故A正确；B．b为正反应活化能，催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，故B正确；C．该反应为吸热反应，所以反应物断键吸收的能量要大于生成物成键放出的能量，即反应物的键能大于生成物的键能，故C正确；D．各物质的状态不明确，所以吸收的热量不一定是 131.3 kJ，故D错误；综上所述答案为D。
8．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1下列说法错误的是A．CH3OH(l)的燃烧热为726 kJ·mol-1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多C．12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)+H2O(l) △H≠-57.3 kJ·mol-1D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(l)的总能量答案：B【详解】A．由2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol-1可知，1mol CH3OH(l)完全燃烧生成1mol CO2(g)和2molH2O(l)时放出的热量为：14522kJ=726 kJ，则CH3OH(l)的燃烧热为726 kJ·mol-1，故A正确；B．设H2(g)和CH3OH(l)的质量均为32g，则H2(g)和CH3OH(l)的物质的量分别为：16mol、1mol，由热化学方程式可知，H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧放出的热量分别为：4572.8kJ、726 kJ，则同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多，故B错误；C．因硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀时也有热量放出，则1 2H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)+H2O(l) △H≠-57.3 kJ·mol-1，故C正确；D．由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1可知，该反应为放热反应，则2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(l)的总能量，故D正确；答案选B。