无机及分析化学复习题

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无机及分析化学复习题答案

无机及分析化学复习题答案无机及分析化学复习题答案无机及分析化学是化学学科中的两个重要分支，涉及到无机化合物的性质、结构和反应，以及分析化学方法和技术。

在学习和掌握这两个领域的知识时，做一些复习题是非常有帮助的。

下面是一些常见的无机及分析化学复习题及其答案，供大家参考。

1. 无机化学中，元素周期表是如何排列的？请简要解释。

元素周期表是根据元素的原子序数（即元素的原子核中质子的数目）和电子结构进行排列的。

元素周期表的主要特点是：元素按照原子序数递增的顺序排列，元素的周期数代表了元素的主量子数，元素的周期内的元素具有相似的电子结构和化学性质。

2. 铁（Fe）的电子结构是什么？请写出其电子排布。

铁的原子序数为26，因此铁的电子结构为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶。

3. 无机化合物中，氯化钠（NaCl）是如何形成的？请简要解释。

氯化钠是由钠（Na）和氯（Cl）两种元素通过离子键相互结合而成的。

钠原子失去一个电子，形成正离子Na⁺，氯原子获得一个电子，形成负离子Cl⁻。

这两种离子通过电子的相互吸引力结合在一起，形成氯化钠晶体。

4. 分析化学中，常用的分析方法有哪些？请列举几种。

常用的分析方法包括：重量分析、体积分析、光谱分析、电化学分析、色谱分析等。

其中，重量分析是通过测量样品的质量来确定其中某个成分的含量；体积分析是通过测量溶液的体积来确定其中某个成分的含量；光谱分析是通过测量样品对光的吸收、发射或散射来确定其中某个成分的含量；电化学分析是利用电化学方法来确定样品中某个成分的含量；色谱分析是通过分离和测量样品中各个成分的相对含量来确定其中某个成分的含量。

5. 在分析化学中，什么是标准溶液？为什么要使用标准溶液？标准溶液是已知浓度的溶液，用于定量分析中的测定和校正。

使用标准溶液的目的是为了准确测定样品中某个成分的含量。

通过与标准溶液进行比较，可以确定样品中该成分的浓度。

无机及分析化学复习题.doc

《无机及分析化学》复习题一. 填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1•定量分析过程包括_______________________________________________ , __________________________________________________ ______ , _______________________________________________ 和 __________________________________ ”个步骤.2.根据有效数字计算规则计算：1.683 + = ____________________________ 。

3.某酸H2A的水溶液中，若§H2 A为0.28, 6 HA-=5 6 A2-,那么6 A2-为_______________________ 。

4.含有Zn2+和A13+的酸性缓冲溶液，欲在pH二5〜5. 5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+,加入一定量六亚甲基四胺的作用是_____________________ ;加入MI4F的作用是 _________________ o5.NaOH滴定HC1时，浓度增大10倍，则滴定曲线突跃范围增大_________ 个pH单位；若为滴定H3P04,则突跃范围增大__________ 个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据______________________ 、__________________ 和______________________ 方法来判断。

7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为________________________________________________ 、___________________________________ O& 紫外可见分光光度计由_____________________ ,_______________________________ , ____________________ 和_______________________ —四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用____________ 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用_________ 检验法。

无机及分析化学复习题-18页

无机及分析化学复习题1.是非判断题1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。

1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。

1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。

1-14 ·kg-1的蔗糖溶液和·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。

1-22两种或几种互不发生化学反应的等渗溶液以任意比例混合后的溶液仍是等渗溶液。

1-23溶胶是指分散质颗粒直径在1-100nm分散体系。

1-25电解质对溶胶的聚沉能力可用沉聚值来衡量，聚沉值越大，聚沉能力强。

1-29溶胶粒子带有电荷的原因是由于溶胶粒子选择性吸附与其组成相似的离子，而高分子带有电荷是由于高分子在溶液中解离而产生正、负离子。

2-1某反应体系从状态A变为状态B后又经另一途径返回状态A，此过程中体系内能不变。

2-2功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。

2-6单质的标准熵为零。

2-7某一化学反应的热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关。

2-9石墨、金刚石和臭氧都是单质，它们的标准生成焓都为零。

2-11 H2O(s)→H2O(g)是个熵增过程。

2-16质量作用定律适用于各种反应。

2-17增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。

2-28催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。

3-2微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。

3-12多电子原子中，电子的能量决定与主量子数n和角量子数l。

3-19描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定。

4-6σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。

4-7一般来说，σ键的键能比π键键能小。

4-9两个σ键组成一个双键。

4-21 1个s 轨道和3个p 轨道，形成1个sp 3杂化轨道。

4-26色散力仅存在与非极性分子之间。

4-27取向力仅存在于极性分子之间。

4-28 CO 2分子与SO 2分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。

大学《无机及分析化学》试题及答案

大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。

()2.系统误差是不可测的。

()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。

()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。

()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。

()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。

()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。

()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。

()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。

()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。

()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。

2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。

3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。

BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。

4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。

5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。

6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。

无机及分析化学期末考试题及答案

无机及分析化学期末考试题及答案一、单选题1.无机化合物中的离子反应属于（）A.不化反应B.单纯化学反应C.催化反应D.电解反应答案：B2.以下哪一种化学反应并不属于“催化反应”( )A.歧化反应B.过氧化呋喃反应C.银离子捕获氧反应D.还原缩合反应答案：A3.碱金属的无机盐的共价键的分类属于（）A.金属–离子键B.金属–氧键C.共价键D.金属–气体键答案：A4.稀硫酸中的sulfur氧化物分子具有以下哪个稳定式（）A.SO3B.SO4C.SO2D.S2O答案：B5.根据量子理论，氮原子键定电子主要发生在（）A.1s orbitB.2s orbitC.2p orbitD.3d orbit答案：C二、多选题1.汞元素的共价键（）A.金属–阴离子键B.金属–酸根键C.金属–气体键D.金属–离子键答案：A、B、D2.Friedel-Crafts的acylation反应的活性变为极性的物质有（）A.稀硫酸B.硝酸C.硫酸D.氯化物答案：A、B、C3.化学分析中所用的主要的检测方法有（）A.光谱定性分析B.滴定测定C.物质量分析D.比色测定答案：A、B、D4.下列分子结构中，属于共价键的是（）A.HClB.H2OC.CH4D.NH3答案：B、D三、填空题1.细胞折射定理是 __ 物质会有折射率的理论。

答案：变性剂2.氯气可以缓慢氧化形成氯___ 。

答案：水。

中国石油大学030144无机及分析化学期末复习题及参考答案

《无机及分析化学》课程综合复习资料一．单选题1.反应Fe 3O 4(s)+4H 2(g)⇌3Fe(s)+4H 2O(g)的标准平衡常数K ⊖表达式正确的是（）。

A ．K ⊖=)()()()(2443243H O Fe O H Fe c c c c ⋅⋅B ．K ⊖=O)(H )(H 2424c cC ．K ⊖=O)(H )(H 2424p p D ．K ⊖=)(H O)(H 2424p p 答案：D2．测定试样中CaO 的质量分数，称取试样0.9080g ，滴定耗去EDTA 标准溶液20.50mL ，以下结果表示正确的是（）。

A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.077%答案：C3.已知H 2CO 3的p K a1⊖=6.38，p K a2⊖=10.25，0.1mol·L -1NaHCO 3溶液的pH 值为（）。

A.5.6B.7C.8.3D.13答案：C4．铝盐药物的测定常用配位滴定法。

加入过量EDTA 标准溶液，加热煮沸片刻后，再用Zn 2+标准溶液回滴。

该滴定方式是（）。

A.直接滴定法B.置换滴定法C.返滴定法D.间接滴定法答案：C5.二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（）。

A.自身指示剂B.氧化还原指示剂C.专殊指示剂D.其他指示剂答案：B6.将等体积、等浓度的HAc与NaAc的稀溶液相混合，（）不发生变化。

A.pH值B.HAc的解离常数C.解离度D.HAc的浓度答案：B7.用EDTA标准溶液滴定金属离子M，若要求测定相对误差小于±0.1%，则准确滴定的条件是（）。

A.c(M)·K⊖(MY)≥6B.c(M)·K⊖′(MY)≥6C.lg c(M)·K⊖(MY)≥6D.lg c(M)·K⊖′(MY)≥6答案：D8.将下列反应组成原电池Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，其原电池符号正确的是（）。

IAC_复习题

《无机及分析化学》复习题第一部分化学热力学、化学平衡和化学动力学1 封闭体系在定压且不做非体积功条件下, 热力学第一定律可表述为( ).AΔp Q H= BH U pV=+ CG H TS=- D max ΔG W '=-2 恒压下, 某反应A(s)+B(g)=2C(g)为放热反应, 则该反应( ).AΔ0U >, 0W> BΔ0U <,W < CΔ0U >,W < DΔ0U <, 0W>3 下列物质的Δf m H值不等于0的是( ): A 石墨 B N 2(g) C H 2O(g) D Cu(s)4 关于熵, 下列叙述中正确的是( ).A 298K, 稳定态单质的0mS =B 298K, 一切纯物质的0m S =C 298K, 纯物质的0mS >D 反应过程中, 随着产物的生成, 体系的熵值增大.5 等温等压且不做非体积功时的自发过程, 一定是( )A 放热过程B 热力学能降低过程C 熵增加过程D 自由能降低过程 6 在10mL 水中放入0.2 mol NaCl 固体, 则此时NaCl 的溶解过程为( ).A Δ0S >, Δ0G >B Δ0S >, Δ0G <C Δ0S <, Δ0G >D Δ0S <, Δ0G < 7 某反应在低温下自发进行, 高温时非自发进行, 则反应( ).A Δ0H >, Δ0S >B Δ0H <, Δ0S <C Δ0H >, Δ0S <D Δ0H <, Δ0S > 8 下列叙述正确的是( ).A 放热反应是自发的B 反应的ΔS 为正值, 该反应是自发的C 凡是吉布斯自由能降低的反应一定是自发的D 孤立体系中进行的反应熵值一定是增大的 9 某温度时, 反应H 2(g)+Br 2(g)=2HBr(g)的标准平衡常数2410K -=⨯, 则反应2211HBr(g)=H (g)+Br (g)22的标准平衡常数为( ). A2410-⨯ B21410-⨯ C D22(410)-⨯10 影响化学反应平衡常数数值的因素是( ).A 反应物的浓度B 产物的浓度C 催化剂D 温度 11 对于一个给定条件下的反应, 随着反应的进行( )A 速率常数变小B 平衡常数变大C 正反应速率降低D 逆反应速率降低12 某一反应的活化能为65 kJ ❿mol -1, 则其逆反应的活化能为( )A 65 kJ ❿mol -1B -65 kJ ❿mol -1C 0.0154 kJ ❿mol -1D 无法确定 13 反应2N 2(g)+O 2(g)→2N 2O(g)在298K 时,r m H ∆为164.0 kJ ❿mol -1, 则反应的r m U ∆= kJ ❿mol -1.14 绝对零度时任何纯净的完美晶体的熵值为 , 熵的单位为 .15 已知:(1) 1,Δ56622r m 2CO(g)+O (g)=2CO (g) kJ m ol H -=-⋅(2)1,Δ22122r m 2C(s)+O (g)=2CO (g) kJ m olH -=-⋅随着反应温度升高, 反应(1)的Δr m G 变 , 反应(2)的Δr m G变 .16 标准态下, 灰锡与白锡的转变温度(Sn(白)=Sn(灰))为18℃,11Δ72r m J m olKS --=-⋅⋅ . 则此过程的r ΔmH为 . 30℃时, 金属锡以形态稳定存在. 17 将下列物质按标准摩尔熵值增加的顺序排列:NaCl(s), Cl 2(g), Na(s), F 2(g)18 若某化学反应的速率常数的单位是mol ❿L -1❿sl -1, 则该反应为级反应. 19 判断下列说法是否正确:(1) 升高温度, 使吸热反应的反应速率增大, 放热反应的反应速率减小. ( )(2) 反应的活化能越大, 反应速率越大; 反应的活化能减小, 反应速率常数也随之减小. ( ) (3) 一个反应的ΔG 数值越负, 其自发进行的倾向越大, 反应速度越快.(4) 任何可逆反应在一定温度下, 无论参加反应的物质浓度如何不同, 反应达到平衡时, 各物质的平衡浓度相同. ( )(5) 自发过程的逆过程肯定不能进行. ( )(6) 根据熵增加原理, 液态水自动结冰过程的熵值是增大的. ( ) (7) 吸热反应的平衡常数随温度升高而增大. ( )20 在298K, 标准态下, 反应:111Δ/393.546.1333.5285.8Δ/213.6192.3104.623222f m m CO (g) + 2N H (g) = CO (NH )(s) + H O (l)kJ m ol J Km ol H S ---⋅----⋅⋅69.9(1) 求的Δr m H 和Δr m S. (答案: -133.6kJ/mol, -423.7J/K/mol)(2) 计算上述反应在298K, 标准态下的Δr m G 值, 并判断由CO 2(g)和NH 3(g)反应生成尿素是否为自发过程. (-7.33kJ/mol)(3) 估算标准态下反应自发进行的温度范围. (答案: T<315K)21 已知乙醇(C 2H 5OH)在351K 和101.325kPa 大气压下正常沸点温度(351K)时的蒸发热为39.2 kJ mol -1,试估算1 mol C 2H 5OH(l)在该蒸发过程中的w 和ΔU . (答案: 36.28kJ, 2.92kJ)22 用热力学数据计算下列反应的Δ r H ◦m (298.15K), Δ r U ◦m (298.15K)和298.15K 时的体积功w .CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(l)(答案: -890.3, -885.3, -4.96).23 已知某反应1r m Δ(298.15K )41.33kJ mol -=-⋅ H , 在500K 时的51.3910=⨯ K. 计算该反应在1000K 时的平衡常数. (答案: 964).24 在250℃时, 五氯化磷按下式分解: 532()()()PCl g PCl g Cl g + . 将0.700 mol 的PCl 5置于2.00 L 的密闭容器中, 达到平衡时有0.200 mol 分解, 试计算该温度下的平衡常数K . (答案: 1.74).第二部分物质结构1 下列量子数哪一组是正确的( ).A n = 3, l = 2, m = -2;B n = 4, l = -1, m = -0;C n = 4, l = 1, m = -2;D n = 3, l = 3, m = -3;2 在一个多电子原子中, 具有下列量子数的电子, 能量最大的电子是( )A (3, 2, +1, +1/2)B (2, 1, +1, -1/2)C (3, 1, 0, -1/2)D (3, 1, -1, +1/2) 3 下列离子中外层d 轨道是半满状态的为( )A Cr 3+B Fe 3+C Co 3+D Cu +4 下列各组元素中, 电负性依次减小的是( )A K > Na > LiB O > Cl > HC As > P> HD 三组都对 5 下列各组物质的熔点, 正确的是( ).A NaCl>NaFB CCl4>CBr4C H 2S>H 2TeD FeCl 2>FeCl 36 OF2的杂化类型为( )A spB sp2C sp3D dsp27按VSEPR理论, BrF3分子的几何构型为( )A 平面三角形B 三解锥形C 三角双锥形D T字型8分子的极性由小到大顺序排列的一组是( )A HCl, HFB PF5, PF3C H2S, H2OD 都是9能形氢键的化合物是( )A NH3, HNO3, H2SB H2O, CF2H2, C2H2C 邻硝基苯酚, HF, H2OD HCl, NH3, CH410下列分子中相邻共价键的夹角最大的是( )A BF3B CCl4C NH3D H2O11下列分子中, 偶极矩为不零的是( ).A H2SB BeCl2C IF3D CCl412下列物质的熔点由高到低的顺序为( ).a CuCl2b SiO2c NH3d PH3A a>b>c>dB b>a>c>dC b>a>d>cD a>b>d>c14与宏观物体相比较, 核外电子的运动具有, , 等特性.15波函数ψ是描述核外电子运动状态的数学函数式, 它和是同义词, 2ψ可以表示 . 电子云是的形象表示.16表示原子轨道的特征, 应该用个量子数; 表示电子的运动状态, 应该用个量子数; 表示电子的能级, 应该用个量子数.17当主量子数n=4时, 共有个原子轨道, 电子运动状态最多有种.18 Zn原子的电子排布式为 .其外层电子排布式为 .19 Au是第六周期第IB族元素, 它的价层电子结构为; Ti的原子序数是22, Ti3+离子的价层电子结构是 .20下列气态原子或离子在基态时各有几个未成对电子?O ; Mg ; Sc3+; Cr2+ .21 N2分子中, 有一个键, 有二个键.22中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子, 其空间构型为 .23根据价层电子对互斥理论, AsF5分子的几何构型为 .24 CaO, MgO, NaI, NaBr, BaO的晶格能大小顺序为.25判断下列说法是否正确:(1) 4s原子轨道的径向分布图有4个峰. ( )(2) 氢原子2s轨道和2p轨道能量相同, 但氟原子的2s轨道能量低于2p轨道能量. ( )(3) 氧原子的2s轨道的能量与碳原子的2s轨道的能量相同. ( )(4) Be的核电荷小于B, 因此Be的第一电离能小于B的第一电离能. ( )(5) 所有元素原子的有效核电荷总小于它的核电荷. ( )(6) 4个原子轨道杂化后形成4个杂化轨道. ( )(7) 原子在基态时没有成对电子, 就不能形成共价键. ( )(8) SnF4, XeF4, CCl4, SnCl4分子的几何构型均为正四面体. ( )(9) 由于Si原子和Cl原子的电负性不同, 所以SiCl4分子具有极性. ( )(10) 共价键的强度越大, 其键长越长. ( )(11) 由于HF的分子量小于HCl, 因此HF的沸点低于HCl. ( )(12) 金属元素的氧化物都是离子晶体, 非金属元素的氧化物都是分子晶体. ( )。

XX大学《无机及分析化学》期末考试复习题及参考答案(一)

KI，释放的 I2 需用 40.75mL 的 Na2S2O3 溶液滴定。计算 Na2S2O3 溶液的浓度。 5、(本小题 5 分)
称取褐铁矿试样 0.4017g , 溶解并还原成 Fe2+, 用 0.02048mol⋅L−1 的 K2Cr2O7 溶液滴定，消耗 26.45mL 。计算褐铁矿中 Fe2O3 的百含量。
10、(本小题 5 分)
= 0.005608g/mL ?
Fe(Ⅲ ) 配位物的常数如下 :
( 1 ) Fe − 氟配合物 K1 = 1.6×105 , K2 = 1.0×104 , K3 = 5.0×102 ;
( 2 ) Fe− 柠檬酸配合物 K 不稳 = 1.0×10−25 ;
A. 甲基橙；
B. 甲基红；
C. 酚酞；
D. A.B.C 都不是
答（）
5、对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是 : A. 指示剂为有色物质；
B. 指示剂为弱酸或弱碱； C. 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；
__________________________________________ 的颜色，终点时的颜色是 _____________________________ 的颜色。 5、(本小题 2 分)
EDTA 产生的副反应有 ____________________、___________________ 。 6、(本小题 2 分)
A. 进行对照试验；

《无机及分析化学》复习题(专升本)

《无机及分析化学》复习题(专升本)一、填空题1、溶胶粒子带电的原因是_______ 和 ______ O2、定量分析中_______ 误差影响测定的准确度，_______ 误差既影响测定结果的精密度也影响准确度。

3、已知KeSP(CaCO3)=4.96x10-9, SP(CaSO4)=7.10×IO 5,反应CaSO4+Cθ32 ==CaCO3+Sθ42^的平衡常数是________ O4、氧化还原反应的实质是________________ o在HCI/CL、C12∕CΓ中，属于共辘酸碱对的是_______ ，属氧化还原电对的是_________ =5、已知数M?+的3d轨道上有5个电子，则M原子的价电子层结构式为_______ ,其元素名称为_______ ,该元素属于_______ 族。

6、在吸光光度法中，为了提高测定的准确度和灵敬度，一般应选择______ 波长的入射光照射待测溶液，并控制吸光度A值在___________ 范围内。

为此可采用 _________________ 和的方法来调节A的大小。

7、要使配合物转变为沉淀时，配合物的KEY _________ ,沉淀物的KeSP ________ ，则沉淀越容易生成。

8、氧化还原滴定用指示剂分为_______ 指示剂、_______ 指示剂、_________ 指示剂三类。

9、在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变____ , PH值变_______ :在NH4C1溶液中，加入HAc,则此盐的水解度变 _______ , PH值变_____ o10、____________________________________________ 根据共价键成键方式，一个碳原子最多可以形成____________________________________ 个。

键、最多可以形成—个〃键。

11、______________________________________________ 共价键和离子键的最大不同点在于共价键具有______________________________________ 和_______ 的特性。

无机及分析化学知识考试题(doc 7页)

4．采用碘量法标定2Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。

Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是（）。

A. 在强碱性溶液中B. 在强酸性溶液中C. 在中性或微碱性溶液中D. 在中性或微酸性溶液中5．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）。

A. pH突跃范围B. 指示剂的变色范围C. 指示剂的颜色变化D. 指示剂的分子结构6．如果已知Ca3(PO4)2 的K，则在其饱和溶液中，c(Ca2+) =（）。

9K)1/5 mol·L- 1A. (K)1/5 mol·L- 1B. (41K)1/5 mol·L- 1 D. K)1/5 mol·L- 1C. (1087．已知E ( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V，E ( Ni2+ / Ni ) = -0.25 V。

将下列反应Zn (s) + Ni2+ (aq) Zn2+ (aq) + Ni (s)构成一原电池，测得电动势为0.54 V，且c( Ni2+) = 1.0 mol·L-1，则此时c(Zn2+)为（）。

A. 0.020 mol·L-1B. 0.320 mol·L-1C. 0.500 mol·L-1D. 0.122 mol·L-18．已知E ( Ag+/ Ag ) = 0.799 V，K( AgBr ) = 5.35 ⨯ 10-13，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c ( Br-) = 0.535 mol·L-1，此时E(Ag+/Ag)=（）。

A. 0.78 VB. 0.071 VC. 0.799 VD. 0.090V9．25℃时，在Cd2+的氨水溶液中，平衡时c( NH3 ) = 0.053 mol·L-1，有99%的镉生成了配离子[ Cd (NH3 )4 ]2+，余者以Cd2+ 形式存在.。

则[Cd (NH3 )4]2+的K MY 为（）。

无机及分析化学期末考试复习题及参考答案-专升本

《无机及分析化学》复习题一、填空题1、在相同体积相同浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氢离子浓度；若用相同浓度的NaOH 溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH 溶液的体积，恰好中和时两溶液的pH 值。

（填“相同”或“不同”）2、任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E 是将其与电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。

国际上规定上述电极的标准电极电势为。

3、配合物[Co(NH 3)4Cl 2]Cl 的名称是，中心离子的配位数是。

4、某元素最高氧化数为+6，基态原子最外层电子数为1，其原子半径为同族元素中最小的，该元素的价电子层结构式为，元素名称为，该元素属于族。

5、用莫尔法测Cl -时的适宜pH 范围是，滴定是，指示剂是。

6．滴定分析中有不同的滴定方式，除了这种基本方式外，还有、、等。

7、分析测试数据中，随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率，大误差出现的概率，小误差出现的概率。

8、四氯化碳与单质碘之间存在的作用力类型为。

9、准确称取20.0mg 某水溶性多肽溶于20.0mL 水中，298.15K 时，测得该溶液渗透压为2.48×103Pa ，则该多肽的相对分子量为，其凝固点下降值为。

（已知水的k f =1.86K ⋅kg ⋅mol -1）10、NH 3极易溶于水，其原因是。

11、标准摩尔生成焓 m f H ∆为零的物质称。

标准摩尔燃烧焓 m c H ∆为零的物质为。

12、已知K(HAc) = 1.75 ×10-5，用 0.025 mol.L-1 HAc溶液和等体积0.050 mol.L-1 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH = ，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将。

13、取一支小试管，向其中加入10滴1 mol⋅L-1KI溶液，加10滴CCl4，再向其中加入5滴1 mol⋅L-1FeCl3溶液，振荡，CCl4层变为色，该反应的离子方程式，该实验说明Fe3+的氧化能力比I2的氧化能力_____。

无机及分析化学期末考试复习题及参考答案-专升本

国际上规定上述电极的标准电极电势为。

3、配合物[Co(NH 3)4Cl 2]Cl 的名称是，中心离子的配位数是。

4、某元素最高氧化数为+6，基态原子最外层电子数为1，其原子半径为同族元素中最小的，该元素的价电子层结构式为，元素名称为，该元素属于族。

5、用莫尔法测Cl -时的适宜pH 范围是，滴定是，指示剂是。

6．滴定分析中有不同的滴定方式，除了这种基本方式外，还有、、等。

7、分析测试数据中，随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率，大误差出现的概率，小误差出现的概率。

8、四氯化碳与单质碘之间存在的作用力类型为。

9、准确称取20.0mg 某水溶性多肽溶于20.0mL 水中，298.15K 时，测得该溶液渗透压为2.48×103Pa ，则该多肽的相对分子量为，其凝固点下降值为。

（已知水的k f =1.86K ⋅kg ⋅mol -1）10、NH 3极易溶于水，其原因是。

11、标准摩尔生成焓 m f H ∆为零的物质称。

标准摩尔燃烧焓 m c H ∆为零的物质为。

12、已知K(HAc) = 1.75 ×10-5，用 0.025 mol.L-1 HAc溶液和等体积0.050 mol.L-1 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH = ，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将。

无机及分析化学学习复习

第一章溶液和胶体（一）填空题4、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性称为。

5、溶胶离子带电的原因是和。

6、68% HNO3（相对分子质量为63，密度为1.40 g·mL-1）水溶液，硝酸的摩尔分数为，质量摩尔分数为。

8、FeCl3溶液滴入沸水制得Fe(OH)3溶胶，胶团结构为，其中胶核是，胶粒是，电位离子是。

电泳实验向极运动。

9、防止水在仪器中结冰，可加入甘油降低凝固点，若需将冰点降至－2℃，每100 g水中应加入甘油g。

（M=92 g·mol-1，水的K f =1.86℃·kg·mol-1）。

甘油10、胶体的性质有：，和。

11、聚沉带正电的胶粒，试分别将MgSO4，K3[Fe(CN)6]和AlCl3三种电解质按聚沉能力由小到大的顺序排列。

12、烟草的有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，今将496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101kPa下的沸点为100.17℃（水的K b=0.52K∙ kg ∙mol-1），尼古丁的分子式是。

（二）选择题3、将0.001 mol·L-1 NaI和0.002 mol·L-1 AgNO3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为（）A、Na3PO4B、NaClC、MgSO4D、Na2SO44、称取同样质量的两种难挥发的非电解质A和B，分别溶解在1L水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则（）A、B的相对分子质量小于A的相对分子质量B、A的相对分子质量和B的相对分子质量相同C、B的相对分子质量大于A的相对分子质量6、关于溶液依数性规律，下列叙述中不正确的是（）A、稀溶液有些性质与非电解质溶液的本性无关，只与溶质的粒子数目有关，称依数性。

B、非电解质的稀溶液都遵循依数性规律。

C、遵循依数性规律的主要原因是由于溶液的部分表面被难挥发的溶质粒子占据，单位时间内逸出液面的溶剂分子数减少，引起蒸发压降低。

无机及分析化学复习题

基础化学复习题一、选择1、将98％的市售浓硫酸500ml缓慢加入200g水中，所得到的硫酸溶液的质量百分浓度为（）A 49％B 24.5％C 80.5％D 70％2、糖水的凝固点为（）A 00CB 高于00C C 低于00CD 难以判断3、下列0.1mol/l溶液的凝固点最高的是（）A KClB CH3COOH C HCl D K2SO44、在温度为375K时，沸腾水的压力应是（）A 100KPaB 10KPaC 高于100KPaD 低于100KPa5、在200g水中含9g某非电解质溶液，其凝固点为－0.4650C，则溶液的摩尔质量为（）A 135B 172.4C 90D 1806、某温度时，具有相同体积相同渗透压的甲醛和葡萄糖中，甲醛和葡萄糖的质量比为（）A 6:1B 1:6C 1:3D 3:17、胶体溶液中决定溶胶电性的物质是（）A 胶团B 电位离子C 反离子D 胶粒8、对于碰撞理论描述错误的是（）A 能发生反应的碰撞是有效碰撞B 活化能大，反应速率快C 碰撞理论的条件是碰撞方向是否合适和碰撞能量是否足够D 活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差；9、对于反应 A + B = 2E,下列反应速率关系正确的是（）A VA = 0.5VBB VE= 0.5VAC VE= 0.5VBD VB= VA10、A2 + 2B = 2D 速率方程为V=kCA2CB2,则该反应（）A 一定是基元反应 B一定是非基元反应 C 不确定 D 反应为二级反应11、某反应速率常数k=1.48×10-2mol-1•S-1•L,则该反应级数为（）A 零级B 一级C 二级D 三级12、反应A2 + 2B = 2D 速率方程为V=kCA2CB2,若使密闭的反应器增大一倍，则反应速率为原来的（）倍；A 8B 6C 1/8D 1/613、反应A(s)+B2(g)=AB2(g), △Hm0﹤0,欲增大正反应速率,下列是操作无用的是( )A 增加B2的分压 B 加入催化剂 C 升温 D 减小A、B2的分压14、升温可增加反应速率，其主要原因（）A 活化分子百分数增大B 反应活化能降低C 反应吉布斯自由能减小D 反应速率常数减小15、正逆反应的平衡常数之间的关系是（）A K正=K逆B K正=-K逆C K正×K逆=1 D K正+K逆=116、反应NO+CO=0.5N2+CO2△Hm0﹤0，若使有害气体CO和NO获得最大转化率，应选择的条件是（）A 高温高压B 低温低压C 低温高压D 高温低压17、要提高NH3的产率，对反应N2（g）+3H2(g)=2NH3(g) △Hm0=－91.92kJ/mol下列操作无用的是（）A 降温B 增加压力C 增大H 2浓度D 加入催化剂18、0.1mol/L HAc 溶液中HAc 的α=1.33%，则[H +]为（） A 1.33×10-3 B 1.33×10-2 C 1.33×10-4 D 0.13319、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是（） A 0.1mol ·L -1HCl 与 0.05mol ·L -1NaOH 等体积混合； B 0.1mol ·L -1HAc 0.1ml 与0.1mol ·L -1NaAc 1L 相混合；C 0.2mol ·L -1NaHCO 3与 0.1mol ·L -1NaOH 等体积混合；D 0.1mol ·L -1 NH 3•H 2O 1ml 与0.1mol ·L -1NH 4Cl 1ml 及1L 水相混合；20、将1mol ·L -1 NH 3•H 2O 与0.1mol ·L -1NH 3Cl 水溶液按哪种体积比混合，能配成缓冲能力最强的缓冲溶液（） A 1:1 B 2:1 C 10:1 D 1:1021、强酸滴定弱碱，下列指示剂不能使用的是（） A 甲基橙 B 酚酞 C 甲基红 D 溴甲酚绿22、在Ag 2CrO 4的饱和溶液中加入HNO 3溶液，则（） A 沉淀增加 B 沉淀溶解 C 无现象发生 D 无法判断 23、已知K SP (AB)=4.0×10-10, K SP (A 2B)=3.2×10-11则两者在水中的溶解度关系为（） A S(AB)>S(A 2B) B S(AB)<S(A 2B) C S(AB)＝S(A 2B) D 不能确定 24、Mg(OH)2沉淀在下列哪一种情况下其S 最大（） A 纯水中 B 在0.1mol ·L -1HCl 中 C 在0.1mol ·L -1 NH 3•H 2O 中 D 在0.1mol ·L -1 MgCl 2中25、某溶液中加入一种沉淀剂时，发现有沉淀生成，其原因是（） A K SP <Q i B K SP >Q i C K SP =Q i D 无法判断26、0.1 mol/L 一氯乙酸溶液的pH 为（）已知Ka ＝1.38×10-3 A 1.93 B 2.0 C 1.92 D 1.95 27、已知天平称量误差为±0.1mg ，若准确称取试样0.3g 左右，有效数字应取（） A 一位 B 二位 C 三位 D 四位28、已知某溶液的pOH 为0.033，其[OH]-为（）A 1mol ·L -1B 1.1mol ·L -1C 1.08mol ·L -1D 1.079mol ·L -1 29、某成品中有机酸Ka=4.5×10-13其pKa 为（） A 12.35 B 12.3 C 12.347 D 12.3468 30、室温下，饱和H 2S 水溶液中[S 2-]为（）（已知K a1＝1.1×10-7 K a2＝1.0×10-14）A 1.1×10-7B 1.0×10-14C 1.1×10-21D 2.0×10-931、某温度下，1 mol ·L -1糖水的饱和蒸气压为 p 1,1 mol ·L -1的盐水的饱和蒸气压为p 2, 则 ( )(A) p 2＞p 1 (B) p 2＜p 1 (C) p 2＝p 1 (D) 无法判断32、现有蔗糖(C 12H 22O 11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol •L -1，则渗透压由低到高的顺序是（）A 、CaCl 2<NaCl<C 12H 22O 11B 、C 12H 22O 11< NaCl < CaCl 2 C 、NaCl<C 12H 22O 11< CaCl 2D 、C 12H 22O 11< CaCl 2< NaCl 33、质量分数为5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近：（M （葡萄糖）：180g ·mol -1 M （蔗糖）：342 g ·mol -1 M （NaCl ）58.5 g ·mol -1 ）（）A 5.8%(g/g)蔗糖溶液B 5.8%(g/g)葡萄糖溶液C 2.0mol ·L -1的蔗糖溶液D 1.0mol ·L -1葡萄糖溶液34、将 60.0 g CO(NH 2)2(尿素) 溶于 500 g 水中, 此溶液的凝固点是 ( ) (水的 K f =1.86 K ·kg ·mol -1) (A) -0.26℃ (B) -0.97℃ (C) -1.04℃ (D) -3.72℃ 35、升高温度能加快反应速度的主要原因是（） A. 能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。

无机及分析化学试题库复习课程

无机及分析化学试题库无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）ANa3PO4 BMgSO4 C NaCl D MgCl2 2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（D）A沸点下降B凝固点升高C渗透压下降D蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（C）A沸点上升B凝固点降低C蒸气压上升D渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（C）A[（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B[（As2S3）m·nH+]n+·nHS—C[（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+]x-·xH+D[（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·xHS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（A）A电泳B电渗C布郎运动D丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（D）（已知水的K f=1.86K·Kg/mol）A33B50 C67D647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的(A)AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0D无法判断8、下列反应中,哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?(C)AAg+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)B2Ag(s)+Br2=2AgBr(s)CAg(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)DAg(s)+1/2Br2(S)=AgBr(s)9、通常情况下,平衡常数K a,K b,K w,K h的共性是(D)A与温度无关B受催化剂影响 C与溶质的种类无关D与浓度无关10、根据ΔG f(NO,g)=86.5KJ/mol,ΔG f(NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g),(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的自发性,结论正确的是(A)A(2)自发(1)不自发B(1)和(2)都不自发C(1)自发(2)不自发D(1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g)→2NO2(g),Δr H mθ=67.8KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（B）KJ/mol。

无机及分析化学期末复习

⽆机及分析化学期末复习期末复习⼀、名词解释1.状态函数；2.盖斯定律；3.化学反应速率；4.可逆反应；5.有效数字；6.缓冲溶液；7.缓冲作⽤；8.基准物质；9.标准溶液；10.滴定终点；11.离⼦键；12.共价键；13.质⼦酸；14.质⼦碱；15.氧化剂；16.还原剂；17.返滴定法；18.间接滴定法；19.复合光；20.单⾊光。

⼆、单项选择1. 下列情况属于封闭体系的是A．⽤⽔壶烧开⽔B．氢⽓在盛有氯⽓的密闭绝热容器中燃烧C．NaOH与HCl在烧杯中反应D．反应N2O4(g)2NO2(g)在密闭容器中进⾏E．在⼀个敞⼝的⼴⼝瓶中盛⽔2. 下列不属于状态函数的是A. 温度B. 压强C. 焓D. 热3. 在N2+3H22NH3+Q反应中，加⼊催化剂的作⽤是（）A．使平衡向左移动B．使平衡向右移动C．加⼤正反应速度D．缩短达到平衡的时间E．加⼤逆反应速率4.关于催化剂的叙述不正确的是（）A．能改变反应的历程B．能降低反应的活化能C．反应前后本⾝质量不变D．能使不能反应的物质发⽣反应E．有正催化剂也有负催化剂5.可逆反应CO2 + H2 CO + H2O（⽓）的平衡常数为K c，则CO + H2O（⽓）CO2 + H2的平衡常数K c′可表⽰为A. K c′ = K cB. K c′ = 1/K cC. K c′ = 2K cD. K c′ = K c26. 经验表明，如果温度每升⾼10℃，反应速率就增⼤到原来的2倍；若使反应温度由原来的20℃升⾼到60℃，则反应速率增加到原来的（）A．4倍B．8倍C．16倍D．64倍E．32倍7. 决定核外电⼦运动状态的量⼦数为A．n, l B．n, m C．n, l, m D．n, l, m, m s E．l, m8.多电⼦原⼦的能量E由下列哪⼀组量⼦数决定的A．主量⼦数n B．n和l C．n，l，m D．l E．m9.对原⼦中的电⼦来说，下列成套量⼦数中不可能存在的是A．3，1，1，-1/2 B．2，1，-1，+1/2 C．3，3，0，+1/2D．4，3，-3，-1/2 E．3, 2, -2, -1/210. 占有同⼀轨道的电⼦数最多为（）A．1 B．2 C．8 D．18 E．1011. 下列哪⼀个代表3d电⼦量⼦数的合理状态：A．3、2、+1、+1/2 B．3、2、0、-1/2 C．A、B都不是D．A、B都是E．⽆法判断12.下列量⼦数组合表⽰电⼦的运动状态，不合理的是_______A．n=2 l=2 m=1 m s=+ B．n=2 l=1 m=0 m s= -C．n=3 l=2 m=1 m s= - D．n=3 l=0 m=0 m s=+13.铜的价电⼦构型为3d104s1，⽽不是3d94s2，这主要是由________决定的。

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学考试题及参考答案一、选择题1. 下列哪个元素具有最高的电负性？a) 碳b) 氮c) 氧d) 硫2. 氯化钠是由正离子和负离子组成的化合物，其晶体结构属于下列哪种类型？a) 离子晶体b) 共价晶体c) 金属晶体d) 非晶体3. 下列哪种化合物在水中能够电离产生氢氧根离子（OH-）？a) 硝酸铵b) 硫酸铵c) 氯化钠d) 氢氧化铵4. 下列哪个元素具有最大的原子半径？a) 锂b) 钠c) 铷d) 钾5. 气体状态下的金属铝具有什么形式的结构？a) 单原子结构b) 双原子结构c) 多原子结构d) 多面体结构二、填空题1. 银的原子序数为47，电子结构为2,8,18,19,1。

请写出银的化学符号。

2. 铜的相对原子质量为63.55，其一个原子的质量为____________。

3. 锌离子的化学式为Zn2+，请写出其原子核中的质子数和中子数。

4. 硝酸是一种强酸，其化学式为____________。

5. 溴氯乙烷（C2H4BrCl）的结构式中，碳原子与溴原子之间的连线应_________。

1. 请解释下列术语的含义并举例说明：a) 酸性溶液b) 碱性溶液c) 中性溶液2. 简要描述下列实验的操作步骤以及结果：添加氯化银溶液于盐酸溶液中观察现象。

3. 请说明以下气体之间的关系：氧气（O2），一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3）。

四、计算题1. NaCl 在水中的溶解度为36g/100mL。

如果加入45g NaCl 到200mL 的水中，请计算是否形成饱和溶液。

2. 从化合物的摩尔质量（g/mol）计算化合物的质量百分比：C2H5OH (乙醇)3. 一段高炉内，熔化的铁经过冷却形成固态铁。

在这个过程中，铁发生了化学变化还是物理变化？请说明原因。

参考答案：1. c) 氧2. a) 离子晶体3. d) 氢氧化铵4. d) 钾5. b) 双原子结构二、填空题1. Ag2. 63.553. 质子数为30，中子数为354. HNO35. 直线三、简答题1.a) 酸性溶液：指溶液中氢离子（H+）浓度较高的溶液。

《无机及分析化学》期末考试复习题

C. 0.30 V
D. 0.33 V
18. 下列氢键最强的是（）。
A. O―H•••O B. N—H•••N C. F—H•••F D. C—H•••N
19. 反应 2NO (g) + O2 (g) ＝ 2NO2 (g)，△rHӨm = -144 kJ•mol-1，△rSӨm =
-146 J• mol-1• K-1，则反应由自发变为不自发的转变温度为（
V
MnO2
0.95
V
Mn3+
1.51
V
Mn 2+
-1.18V
Mn
由此判断下列哪 2 种物质在水溶液中能发生歧化反应
A. MnO42-和 Mn
B.
-
MnO4
和
Mn2+
C. MnO42-和 Mn3+
D.
-
MnO4
和
Mn3+
39.某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为 c 时，其透光度为 T，若浓度增
大 1 倍，则此溶液的透光度为
37. 已知[Ni(NH3)6]2+逐级稳定常数对数值为：2.63、2.10、1.59、1.04、0.60、
0.08，其 K 稳应为(
)
A. 8.04
B. 1.10×108
C. 4.3×102
D. 2.74×106
38.在酸性介质中, 锰元素的电势图为：
MnO− 4
0.546
V
MnO2− 4
2.27
A. 能量守恒原理
B. 泡利不相容原理
C. 能量最低原理
D. 洪特规则
31.量子数 n，l 和 m 不能决定
A. 原子轨道的能量